资源简介

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A
15.(除特殊标注外，每空2分，共14分)
(1)6s2(1分)
(2)CuO+4NH3·H2O—[CuNH3](OH2+3H2O
(3)10:9
2Pb0·PbO2(1分)
(4)Pb:O4+8H*+14CI-A3[PbCLP-+Clz1+4H2O
(5)冷却结晶、过滤
(6)当c(CI)>1mol·L时，随着CI浓度增大，PbC2+2CI三[PbCl4]2-平衡正向移
动，PbCh溶解度增大：当cC)<1 mol.L!时，随着C浓度增大，沉淀溶解平衡
PbCl(s)三Pb2(aq+2CI(aq)逆向移动，PbCl2溶解度减小
（7)cn或4ey×10
250
16.(除特殊标注外，每空2分，共15分)
(1)锥形瓶(1分)
(2)Z+6H+Cr203=Zm2+2Cr2+3H20
(3)与盐酸反应产生的H2将CrCl2溶液压入锥形瓶与CH,COONa溶液反应
(4)K2(1分)
K(1分)
(5)取蒸馏水最后一次洗涤液，加入硝酸后，再加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀则已
洗净防止生成的乙酸亚铬被空气氧化
(6)AB
平衡气压且反应完全后将注射器向外抽气，能够将二价铬离子溶液完全抽入
到抽滤瓶中
17.(除特殊标注外，每空2分，共14分)
(1)①HCO;+D20≌HDCO3+OD(或HCO5+D,0=DHCO+OD)
②弱(1分)
(2)①a→电源正极，电源负极→b(1分)
②CO2+2NO+10e+10HCO=CONH2)2+3H0+10CO号
③5：8
(3)①不
②￠pa
小于
4
18.(除特殊标注外，每空2分，共15分)
(1)羟基、羰基（或酮羰基）
a,C
.a-co
+2FeCl,+2HCl
OH
提供酸性环境，抑
制Fe3+水解
(3)
(4)NaHCO3(1分)
COOH
(5)26
O-HO》
c0ea0-
COOH
OH重庆八中高2026届5月全真模拟（八）
化学试题
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：Li-7 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生活中处处有化学。下列说法正确的是
A．暖宝宝含铁粉、水、食盐、活性炭等物质，其供热利用了铁的吸氧腐蚀
B．“宇树”人形机器人表演舞蹈时，电池将电能转化为化学能
C．老干妈的主要成分之一油脂属于天然高分子化合物
D．淀粉水解生成乙醇，可用于酿米酒
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．和互为同素异形体
B．的球棍模型：
C．激发态原子价电子排布图：
D．乙醇分子的红外光谱图：
3．配制的溶液，溶解过程如图1所示。下列说法正确的是
A．a离子为
B．该过程可表示为
C．充分溶解时溶液中含有个水合
D．的溶解过程是物理变化，不存在化学键的断裂
4．下列反应的方程式正确的是
A．的催化氧化：
B．过量铁粉与稀硝酸反应：
C．用食醋除水垢中的：
D．易水解，利用水解制：
5．下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．收集NO B．验证铁粉与水蒸气反应
C．洗气除去中的 D．浓氨水与浓硫酸反应
6．观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是
邻羟基苯甲醛 石墨 甲基咪唑
A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
B．石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体
C．晶体结构如上图，该结构中键角1、2、3由大到小的顺序：
D．-甲基咪唑分子中存在大键（），则分子中均为杂化
7．在氯碱工业中，电解饱和食盐水的装置示意图如图2所示，下列说法不正确的是
A．电极是阴极，发生还原反应
B．电极的电极反应式为
C．离子交换膜为阳离子交换膜
D．电路中每通过电子，阳极区质量减少
8．Fischer投影式是一种简化了的在平面上描述四面体碳原子和其取代基的方法。用这个方法，分子画成十字交叉形式表示，中心碳原子位于交叉点。水平线表示键朝向观察者，竖直线表示键远离观察者。以CHBrClF为例，其有两种立体异构体，可表示如图3。根据以上信息，下列说法正确的是
A．D-甘油醛（）可表示为
B．中最多有14个原子共面
C．和是同一种物质
D．不含自身有4种立体异构体
9．、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，其中是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比大的元素有2种；元素原子的价层电子排布是；元素原子的最外层只有1个电子且原子中只有两种形状的电子云，的+3价阳离子中电子占据的最高能级处于半充满状态。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．电负性：
C．W元素位于元素周期表的Ⅷ族，属于过渡元素
D．基态原子的第三电离能（）：
10．金属在氮气中燃烧可以生成一种紫红色晶体，其晶胞结构如图4所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是
A．该晶胞中有2种不同化学环境的
B．该晶体遇水可能产生一种有刺激性气味的气体
C．该晶体的密度
D．若原子的分数坐标为，则原子分数坐标为
11．根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 和发生互相促进的水解反应
B 向硬脂酸钠溶液中加入饱和食盐水，有固体析出浮在溶液表面 极性弱，降低了硬脂酸钠的溶解度
C 用红热的铁针刺中凝固在水晶表面的石蜡中间，石蜡熔化出一个不规则椭圆 晶体具有各向异性
D 浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 加水稀释后，使配位平衡逆向移动
12．水煤气变换反应[]是重要的化工过程。研究人员结合实验与计算机模拟结果，揭示了在羟基化氧化铈催化剂表面实现水煤气变换的部分反应历程，如图5。
结合图像，下列说法正确的是
A．高温有利于提高氢气的反应速率和平衡产率
B．无论何种机理，生成都是反应历程的决速步
C．羟基能够将和控制在催化剂表面，主要依靠的是范德华力
D．若只发生路径2，用重水代替，反应完成后含氘的粒子只有
13．醋酸（HAc）可发生类似水的自耦电离： ，已知时，冰醋酸中，，，，，下列说法正确的是
A．向冰醋酸中加水，导电率减小
B．向冰醋酸中加醋酸钠固体，自耦电离被促进
C．时，的平衡常数的数量级为
D．瞬时升温后冰醋酸自耦电离建立新平衡的过程可用图6表示
14．为研究反应，向2 L密闭容器中加入足量和发生反应。一定条件下，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得的转化率与温度的关系如图7所示。下列说法正确的是
A．反应达到平衡后，恒温时，再加入少量，达到新平衡时的体积分数不变
B．在相同温度下，与催化剂甲相比，乙使反应活化能更高
C．反应达到平衡后，再加入，的转化率增大
D．时，该反应的化学平衡常数为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）以铅锌矿（主要成分是PbS、ZnS、CuS）制备的流程如图8：
已知：①氨浸时锌元素转化为，铅的氧化物不与氨水反应；
②难溶于冷水，易溶于热水，也能溶于盐酸（ ）。
（1）Pb位于第六周期第IVA族，PbS中铅的价电子排布式为__________。
（2）“氨浸”时发生反应的化学方程式为__________。
（3）PbS在“富氧煅烧”后得到铅的氧化物，等物质的量的和消耗的的质量之比为__________；的组成可表示为，则的组成可表示为__________。
（4）“热浸”过程中发生的反应的离子方程式为__________。
（5）“系列操作”是指从热饱和溶液中获得固体，即__________、冷水洗涤、干燥。
（6）时，的溶解度随变化曲线如图9所示，当时溶解度最小，从平衡移动的角度解释其原因是__________。
（7）的可用离子交换法测定，测定过程如下：
①取一定量提纯后产品形成悬浊液，静置；
②取上清液，注入离子交换柱（如图10所示）；
③用蒸馏水少量多次洗涤，所得溶液定容到；取溶液，以酚酞为指示剂，用溶液进行滴定，消耗溶液。
已知：离子交换柱原理为，则_________。
16．（15分）乙酸亚铬水合物（）常温下为深红色晶体，不溶于冷水、乙醚，微溶于乙醇，极易溶于盐酸。很不稳定，易吸收空气中的而被氧化成醋酸铬水合物（微溶于冷水，不溶于有机溶剂），是常用的氧气吸收剂。一般制备方法就是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬，二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图11所示。
（1）写出盛装醋酸钠溶液的仪器名称__________。
（2）写出盐酸与锌粒、氧化铬反应的离子方程式__________。
（3）本实验中锌粒要过量，其原因除了还原三价铬外，另一个作用是__________。
（4）为使生成的溶液与溶液顺利混合，应关闭止水夹__________（填“”或“”，下同），打开止水夹__________。一旦接触立即生成砖红色沉淀，此时应摇动装置，充分地使反应物相互接触。
（5）反应结束后将混合体系及时进行减压抽滤。依次用去氧蒸馏水、少量乙醚洗涤三次。检验沉淀已洗净的操作为__________；所得产物放入真空干燥装置干燥。产品采用真空干燥而不直接烘干的原因可能是_____。
（6）称量产品质量并对产品进行分析后发现产品质量与纯度均偏低，分析产品质量偏低的可能原因有__________（填序号）。
A．装锌粒与氧化铬的抽滤瓶底部过大，不易把二价铬溶液压入到醋酸钠溶液中
B．浓盐酸的用量偏多使产品较多溶于盐酸，最后的抽滤洗涤过程中损失量过大
C．装醋酸钠溶液的装置与空气接触，造成部分产品被氧化
为了解决产率过低的问题，实验小组对装置做了改进（如图12），产率有明显提高。其中5处添加的注射器的作用为_______________。
17．（14分）碳酸氢钠在化学领域用途广泛，探索其相关平衡具有重要意义。
（1）常温下，重水中存在电离平衡，，碳酸在重水或普通水中的电离常数认为相等。
①含的重水溶液显碱性的最主要的原因是_____（用离子方程式表示）。
②等浓度的的重水溶液与普通水溶液相比，前者的碱性更_____（填“强”或“弱”）。
（2）在电解质体系中，可通过电化学过程实现尿素的生成，其装置如图13所示。
①导线中电子流动方向为_________。
②b电极生成尿素的电极反应式为_________。
③若电极的电流效率为，则电极处与的物质的量之比为_________。
（）
（3）在两个刚性密闭容器中进行如下研究：
①某温度下，向容器1中同时放入、和三种固体，发生如下三个反应：
反应1：
反应2：
反应3：
达到平衡时，五种固体均大量存在。维持该温度不变，若再通入少量至达新平衡，反应1_________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
②向容器2中只投入发生热解反应，其平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系（实线部分）如图14所示。已知：温度时，完全分解；该体系中气相产物在、温度时的总压分别为、。当温度为时，该热解反应的平衡常数_________，_________（填“大于”“小于”或“等于”）温度时热解反应的平衡总压。
18．（15分）苯妥英钠（G）是用于抗癫痫、抗心律失常，治疗中枢疼痛综合征的药物之一，图15是一种苯妥英钠的合成及精制路线：
已知：
①苯妥英钠在空气中可以吸收变成苯妥英。
②。
③苯妥英：；：，。
回答下列问题：
（1）B中官能团的名称为__________。
（2）氧化步骤以作氧化剂氧化，写出该反应的化学方程式__________；乙酸除作溶剂外，另一主要作用是__________。
（3）F的结构简式为_______________。
（4）苯妥英钠（G）的水溶液露置于空气中变浑浊，除生成苯妥英外，还生成__________（填化学式）。
（5）B的同分异构体能同时满足以下条件的有__________种（不考虑立体异构体）。
①含有两个苯环 ②能与溶液反应
其中，核磁共振氢谱显示五组峰（峰面积比为）的同分异构体的结构简式为_______________。
（6）二苯乙二酮（C）在约70%氢氧化钠溶液中加热，重排生成二苯乙二醇酸盐
其机理为： ，，
请补充完整其具体反应过程：
________________→________________

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