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西藏昌都市第一高级中学2025-2026学年高二下学期5月期中化学试卷
一、单选题
1．下列化学用语表达不正确的是( )
A.的电子式：
B.的结构示意图：
C.基态P原子的价电子轨道表示式：
D.HCl分子中键的形成过程：
2．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法中正确的是( )
A.Bi原子最外层有5个能量相同的电子 B.基态Bi原子的价电子排布式为
C.Bi元素位于第六周期第V族 D.Bi元素的相对原子质量是209.0
3．下列物质不属于配合物的是( )
A. B. C. D.
4．一种具有广谱抗菌活性的有机物的结构简式如图所示，此有机化合物属于( )
①烯烃②酯类③醇类④烃的衍生物⑤芳香族化合物
A.①④⑤ B.②④⑤ C.②③⑤ D.①③⑤
5．我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列描述错误的是( )
A.通过萃取法可获得含青蒿素的提取液
B.通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构
C.通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量
D.通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团
6．在一定温度下的密闭容器中发生反应，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断错误的是( )
A. B.C的体积分数减小
C.平衡后，混合气体平均摩尔质量减小 D.B的转化率增大
7．氯碱工业能耗大通过改进设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是( )
A.电极A接电源正极，发生氧化反应
B.电极B的电极反应式为：
C.可选用阴离子交换膜，允许向阴极区迁移以维持溶液电中性
D.该设计避免了氢气的生成，既提升了生产安全性又降低了能耗
8．下列说法正确的是( )
A.离子晶体中，离子键越强，熔点越高
B.冰融化时，分子中发生断裂
C.分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定
D.所有分子晶体中都存在化学键
9．下列属于含有极性键的非极性分子的是( )
A. B. C. D.
10．下列比较错误的是( )
A.键角： B.稳定性：HF>HCl
C.酸性： D.沸点：
11．下列说法错误的是( )
A.镀锌铁的镀层破损铁仍可得到保护
B.钢铁进行发蓝处理表面形成保护膜
C.工业上通过电解饱和食盐水冶炼钠
D.利用电解精炼铜的阳极泥提炼金、银等金属
12．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法错误的是( )
A.简单离子半径：Z>W
B.X、Y、Z三种元素组成的化合物只有2种
C.简单气态氢化物稳定性：ZD.W元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Z
13．已知烷烃有两种同分异构体，则有几种同分异构体( )
A.2 B.3 C.4 D.5
14．某种重要的材料由Pb、O、Ti元素组成，其立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是( )
A.晶胞中距离最近的的个数为6
B.晶胞中与之间的最短距离为
C.若以为晶胞的顶点，则位于晶胞的面心
D.该晶体的密度为
二、填空题
15．请按要求作答。
（1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：
①②③④⑤⑥⑦
I.酚：________________，酮________________（填序号）。
Ⅱ.④的官能团名称为________________，⑦的官能团名称为________________。
Ⅲ.①与③的关系是________________。①的核磁共振氢谱中峰面积由大到小比例为________________。
（2）键线式表示的有机物的分子式为________________；
16．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图示：
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为________________。
（2）若上述反应中X、Y、Z分别为、、，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol和2.0mol，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：
0 50 150 250 350
0 0.36 0.48 0.50 0.50
0～50s内的平均反应速率=________。
（3）能使反应的平衡正向移动的措施为________________。（写一条）
（4）已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g）、B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成过程中放出46kJ的热量。则的键能为________________。
（5）CO与反应可制备，由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。
电池总反应为，则c电极是________________（填“正极”或“负极”）。若外电路中转移2mol电子，则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为________________。
17．硒（Se）是人体必需微量元素之一，含硒化合物在药物和材料等领域具有广泛应用。回答下列问题：
（1）基态原子的价层电子排布图为________________。
（2）乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构简式如图所示。
①基态N原子有________________种空间运动状态的电子。
②Se、O、N的电负性由小到大的顺序为________________。
（3）气态为________________分子（填“极性”或“非极性”）。
（4）根据价层电子对互斥理论，推测的空间结构为________________。
（5）下表中两种有机物的分子结构相似，甲醇沸点较高的原因是________________。
有机物 甲醇（） 甲硫醇（）
沸点/℃ 64.7 5.95
（6）SiC、Si单质与是同种类型的晶体，熔点大小关系为：SiC________Si。
18．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与a同族，离子3d轨道中有9个电子。回答下列问题：
（1）a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________（填元素符号）。
（2）元素b、c形成常见阴离子，离子的中心原子杂化轨道类型为________________，该离子空间构型为________________。
（3）向硫酸盐的水溶液中加入过量的浓氨水，可直接得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体。请写出得到深蓝色透明溶液的离子方程式________________，析出深蓝色晶体时加入乙醇的作用是________________。
（4）中配位原子是________________，配位体的VSEPR模型为________________。
（5）萤石晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为anm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的化学式为________________，晶体的密度为________________（列出计算式）。
参考答案
1．答案：A
解析：
2．答案：D
解析：A．6p能级的能量高于6s能级能量，二者不是简并轨道，Bi原子最外层5个电子的能量不完全相同，6p能级的3个电子能力相同，6s能级的2个电子能量相同，Bi原子最外层有5个能量不相同的电子，故A错误；
B．基态Bi原子的价电子排布式为，故B错误；
C．第六周期0族元素原子序数为，比83大3，可知Bi处于第六周期第VA族，故C错误；
D．元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，Bi原子的相对原子质量是209．0，故D正确；
故选：D。
3．答案：D
解析：中铝原子提供空轨道，氢氧根离子提供子瓜电子对，二者通过配位键结合，所以该物质属于配合物，A不符合题意；以形式存在，四个水分子与铜离子以配位键结合，所以该物质属于配合物，B不符合题意；中与以配位键结合，是配合物，C不符合题意；中存在配位键，但不含有金属离子或原子，因此不属于配合物，D符合题意。
4．答案：B
解析：
5．答案：C
解析：A.某些植物中含有青万素，可以通过用有机溶剂浸泡的方法将其中所含的青蒿素浸取出来，这种方法也叫萃取，固液分离后可以获得含青蒿素的提取液，A正确;
B，晶体中结构粒子的排列是有规律的，通过X射线行射实验可以得到品体的行射图，通过分析品体的行射图可以判断品体的结构特征，故X射线衍射可测定青蒿素晶体结构，B正确;
C.通过核磁共振谱可推测青蒿素分子中不同化学环境的氢原子的种数及其数目之比，但不能测定青蒿素的相对分子质量，要测定青蒿素相对分子质量应该用质谱法，C不正确；
D.红外光谱可推测有机物分子中含有的官能团和化学键，故通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团，D正确;
综上所述，本题选C。
6．答案：D
解析：
7．答案：C
解析：据图可知这是改进型氯碱工业电解池，电极A处转化为，失电子发生氧化反应，因此电极A是阳极，连接电源正极；电极B处氧气得电子发生还原反应，因此电极B是阴极，连接电源负极；据此作答。
A．电极A为阳极接电源正极，发生氧化反应，A正确；
B．电极B为阴极，在碱性条件下得电子，电极反应为，B正确；
C．电解池中阴离子向阳极移动，若选用阴离子交换膜，右室的氢氧根会进入左室消耗氯气；为了防止电极A生成的氯气和碱反应，离子交换膜应为阳离子交换膜，同时左室的钠离子进入到右室，在右室获得浓度较高的NaOH溶液，C错误；
D．传统氯碱工业阴极生成，该设计阴极参与反应，不生成，避免了和混合爆炸的风险，提升安全性；又因为氧气的氧化性比水中氢离子氧化性更强，更易得电子，可降低电解电压，减少能耗，D正确；
故选C。
8．答案：A
解析：
9．答案：B
解析：
10．答案：D
解析：
11．答案：C
解析：A.镀锌铁破损时,锌作为活泼金属优先被腐蚀,保护铁不被氧化,故A正确;
B.发蓝处理使钢铁表面生成致密氧化膜(如),隔绝氧气和水,故B正确;
C.工业制钠需电解熔融NaCl,电解食盐水生成和,无法得到金属钠,故C错误;
D.电解精炼铜时,阳极泥含不活泼金属(如Au、Ag),可从中提取金、银,故D正确;
故选C。
12．答案：B
解析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，Y为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，X为第二周期O元素；X、Z同主族，则Z为S；W的原子序数最大，可以知道W为Cl，由上述分析可以知道，X为O，Y为Na，Z为S，W为Cl。
A.电子层越多，离子半径越大，相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，半径减小，则简单离子半径：Z>W，故A正确；
B.X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种，如亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等，故B错误；
C.Z的简单氢化物为，X的简单氢化物为，非金属性O>S，则简单气态氢化物稳定性：ZD.W的非金属性强于Z，W元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Z，题目没说最高价，则W元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Z，故D正确；
故选B。
13．答案：C
解析：
14．答案：B
解析：
15．答案：（1）I.③；②
II.碳溴键；酯基
III.同分异构体；2:2:2:1:1
（2）
解析：
16．答案：（1）
（2）0.0018mol/（L·S）
（3）增大压强；降低温度，增大反应物浓度等
（4）946
（5）负极；11.2
解析：
17．答案：（1）5
（2）
（3）非极性
（4）正四面体形
（5）甲醇存在分子间氢键，沸点较高
（6）>
解析：
18．答案：（1）N>O>C
（2）杂化；平面三角形
（3）；使溶液体系极性减弱，降低了硫酸四氨合铜（硫酸铜氨）的溶解度。
（4）N；四面体形
（5）；
解析：

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