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(共43张PPT)
专题7
第三单元　含氮化合物的合理使用
氮与社会可持续发展
1．了解铵盐的物理性质。
2．了解铵盐的化学性质， NH的检验方法。
3．了解常见的氮肥及其应用。
4．了解氮氧化物的危害及无害化处理方法。
5．能利用“绿色化学”思想对化学品的生产和使用进行初步评估。
活动一：学习铵盐的物理性质
阅读教材，什么是铵盐？大多数铵盐有什么共同的物理性质？
【答案】 通常把由铵根离子与酸根离子形成的离子化合物称为铵盐。铵盐大多为无色、易溶于水的晶体。
活动二：探究铵盐的化学性质
1．靠近NH4HCO3，闻到什么气味？为什么？
【答案】 闻到刺激性气味。碳酸氢铵发生分解反应生成了具有刺激性气味的气体。
2．实验探究铵盐的性质。
实验1：取少量氯化铵和碳酸氢铵，分别放入两支试管中，在酒精灯火焰上微热，观察发生的现象。
实验2：将少量氯化铵与少量氢氧化钙混合后放入试管中，在酒精灯火焰上微热，用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体。
(1) 填写下表。
实验序号 实验操作 实验现象 化学方程式
实验1
两支试管中固体都减少，都能闻到刺激性气味，其中盛氯化铵的试管口有白烟生成，盛碳酸氢铵的试管口有水珠生成
实验序号 实验操作 实验现象 化学方程式
实验2
闻到刺激性气味，湿润的红色石蕊试纸变蓝
【答案】 取少量铵盐于试管中，滴加适量浓碱溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则说明铵盐中含有铵根离子。
活动三：探究氨气的实验室制备
1．加热NH4Cl和Ca(OH)2固体制取氨气的反应原理是什么(用化学方程式表示)？实验室里用该装置还能制取哪种气体？
2．干燥管中的碱石灰是干燥氨气的，能用无水CaCl2、P2O5代替碱石灰作干燥剂吗？
【答案】 不能，CaCl2能和NH3发生反应生成CaCl2·8NH3，P2O5为酸性干燥剂，也能和NH3反应。
3．用什么方法收集氨气？怎样吸收尾气？
【答案】 用向下排空气法收集。尾气可用水吸收(注意防倒吸)。
4．在制取氨的实验装置中，棉花的作用是什么？
【答案】 若为干燥的棉花，则起到减缓氨气与空气对流的作用；若为蘸有水或稀硫酸的棉花，则还可以吸收多余的NH3。
5．如何检验氨气已经收集满？
【答案】 把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色，则NH3已经集满。
6．直接加热分解氯化铵，然后用碱石灰吸收HCl能否得到氨气？
【答案】 不能，因为生成的氨气和氯化氢在常温下会重新化合生成氯化铵。
7．氨是化学实验室常需制取的气体。实验室也可以用下面两种方法快速制备NH3。
方法一：加热浓氨水。
方法二：将浓氨水滴入生石灰(或碱石灰)固体中。
(1) 请写出上述两种方法中发生反应的化学方程式：_____________
____________________________________________________________。
(2) 根据上述原理，该小组欲用下列装置制取氨气，方法一应选择______(填字母，下同)，方法二应选择______。
D
C
A　　　　　　 B　　　　　　　　C　　　　　　D
(3) 下图是该小组设计收集氨气的几种装置，其中可行的是_____，集气的原理是__________________________________________________ __________。
d
NH3的密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气的方法收集
a　　　　　 b　　　　　　　　c　　　　　　　d
活动四：常用氮肥及其使用
1．氮肥主要包括哪几种？
【答案】 铵态氮肥、硝态氮肥和尿素。
2．铵态氮肥使用时要注意什么？
【答案】 低温保存，深施盖土，避免受热；不可以跟碱性物质(如草木灰等)混合使用。
3．为什么硝态氮肥易被植物吸收？什么情况下会导致硝态氮肥损失？
4．请根据氮肥的特性回答问题。
(1) 为什么硝态氮肥不宜在高温天气、多雨的水田区施用，而多用于冷凉的旱地？
【答案】 高温天气，硝态氮肥高温下易分解变质，多雨的水田地区易流失，所以硝态氮肥多用于冷凉的旱地。
(2) 为什么适应在pH较高的碱性土壤中生长的植物优先使用硝态氮肥，而适应在酸性土壤中生长的植物优先使用铵态氮肥？
【答案】 pH较高的碱性土壤使用硝态氮肥，不会因硝酸挥发而使氮肥损失，所以可优先使用硝态氮肥，若使用铵态氮肥，则会生成氨气使氮肥损失；而pH较低的酸性土壤应优先使用铵态氮肥，若使用硝态氮肥，则会因硝酸挥发而导致肥效降低。
5．为什么尿素是使用量最大的一种氮肥？
【答案】 尿素是一种中性肥料，适用于各种土壤和作物。施用尿素后，土壤中的微生物将其吸收，使其水解成碳酸铵或碳酸氢铵，缓慢释放氨气被作物吸收利用。因此，通常在作物需肥期前4～8天施用。由于尿素肥效高、易保存、使用方便，长期使用对土壤的破坏作用小，所以它是目前使用量最大的一种氮肥。
6．长期使用化肥会引起哪些环境问题？
【答案】 长期使用化肥的土壤容易酸化、板结。雨水冲刷使肥料离开土壤，进入溪水、河水和湖泊。水中的肥料会使细菌和藻类迅速生长，并消耗水中的氧气，严重时导致水中含氧量减少，许多水生生物随之死亡、腐烂，水质下降。
活动五：氮氧化物的无害化处理
1943年，美国洛杉矶市发生严重的光化学烟雾事件，持续数十天之久，这种烟雾使人眼睛发红、咽喉疼痛、呼吸憋闷、头昏、头痛，不少老人因呼吸衰竭而死亡。光化学烟雾还使远离城市100 km 以外的高山上的大片松林枯死，柑橘减产。之后世界上的许多地区，如日本的东京、英国的伦敦，加拿大、澳大利亚、荷兰等国的大城市，以及我国的某些地区也曾出现过光化学烟雾。
1．氮氧化物污染的来源有哪些？
【答案】 化石燃料的燃烧、硝酸生产等产生的工业废气处理不当和日益增多的机动车辆尾气排放，使得大量氮氧化物排放到空气中，给空气带来了一定程度的污染。
2．氮的氧化物NO2有哪些危害？光化学烟雾是怎样形成的？
【答案】 NO2不但会形成酸雨，在日光照射下，二氧化氮还能使氧气经过复杂的反应生成臭氧(O3)。臭氧与空气中的氮氧化物和一些碳氢化合物在紫外线的照射下发生作用后，产生了一种有毒的烟雾，人们称它为光化学烟雾。光化学烟雾具有特殊气味，刺激眼睛，对人体健康、植物生长等都有很大的危害。
3．为了预防和控制氮氧化物的污染，人们给汽车安装了净化处理装置。净化装置中含有钯(Pd)等金属元素催化剂，尾气通过净化装置后，有害气体NO、CO转化为无害气体，写出该反应的化学方程式。
1．下列关于铵盐的叙述正确的是 (　　)
①铵盐是易溶于水的晶体　②铵盐中的氮元素均为－3价　③铵盐受热易分解　④铵盐只能跟碱反应　⑤铵态氮肥不宜跟草木灰混合施用　⑥铵盐都能与酸反应
A．①②③④⑤ B．①③⑤
C．③④⑤ D．①③④⑤⑥
1
B
【解析】 铵盐一般为无色或白色晶体，都易溶于水，①正确；硝酸铵中的氮元素为－3价和＋5价，②错误；铵盐不稳定，所有铵盐受热均易分解，③正确；铵盐能跟碱反应生成氨气，碳酸铵能与酸反应，④错误；铵态氮肥不宜跟碱性物质(如草木灰)混合使用，铵盐遇碱生成氨气，降低肥效，⑤正确；氯化铵与盐酸不反应，⑥错误。
1
2．NH3能与CaCl2结合生成CaCl2·8NH3，实验室制取NH3并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 (　　)
A． 用装置甲制取NH3 B．用装置乙干燥NH3
C．用装置丙收集NH3 D．用装置丁探究NH3的还原性
2
B
　甲　　　　　 乙　　　丙　　　　　丁
【解析】 NH4Cl和Ca(OH)2固体加热生成氨气，能达到实验目的，A不符合题意；CaCl2和氨气反应，故不能用来干燥氨气，不能达到实验目的，B符合题意； 氨气的密度小于空气，收集时NH3应该“短进长出”，能达到实验目的，C不符合题意；氨气能将氧化铜还原为铜，体现氨气的还原性，能达到实验目的，D不符合题意。
2
3．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 (　　)
3
C
【解析】 酸性：HNO3＞H2CO3，CO2不能与NH4NO3溶液反应生成(NH4)2CO3，C错误。
4
C
4
5
B
5
6．海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A．反应①②均为氧化还原反应
B．反应③④中的氮元素均被还原
C．反应③⑤均属于氮的固定
6
D
6
7．某化学小组欲制取氨气，设计了如图所示的装置(另有橡胶管若干可选用)。
7
A　　　　B　　　　　　　C
(1) A中制氨气的化学方程式是________________________________ _____________________。
(2) B中应装__________，作用是____________。
(3) 收集氨气时，装置B的a口应连接装置C的______口；证明氨气已集满的操作和现象是__________________________________________ ______________________________________。
7
碱石灰
干燥氨气
c
将湿润的红色石蕊试纸靠近出气口b，若试纸变蓝，则说明氨气已集满(答案合理即可)
8．(教材习题)氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，某研究团队设计的处理流程如图所示。
(1) 过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通入空气将氨赶出并回收。请用离子方程式表示加NaOH溶液时所发生的反
应：________________________________。
8
8
5 mol

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