资源简介

湖北省鄂东南联盟2025-2026学年高三下学期5月考前测试化学试卷
一、单选题
1．下列我国重点发展的四大高性能纤维中，主要组成元素不包括碳的是( )
A.碳纤维 B.玄武岩纤维
C.超高分子量聚乙烯纤维 D.芳纶纤维
二、多选题
2．下列化学用语表达正确的是( )
A.丙烯中的键电子云轮廓图：
B.—氟磷酸钠()中含有个阴离子
C.在无水HF中电解制得单质氟的阳极反应式：
D.环氧乙烷()与HCN开环反应：
三、单选题
3．下列描述不能正确反映事实的是( )
A.光束通过淀粉溶液时有一条光亮的“通路”，而通过蔗糖溶液时无该现象
B.KSCN遇溶液显色是化学变化，而苯酚遇溶液显色是物理变化
C.甲基苯丙胺是极易致瘾致幻的有机碱，私自合成会面临极严厉的法律制裁
D.含钴电池随意丢弃会造成重金属污染，而人体必须的维生素却含钴元素
4．青蒿素提取的部分装置(加热和夹持装置省略)如下图，有关说法存在错误的是( )
选项 A B
装置或者原理图
目的 从中草药中提取有效成分 分离提取液中的有效成分
选项 C D
装置或者原理图
目的 分离溶剂，得到样品 波谱分析(如上图)，确定青蒿素中存在酯基
A.A B.B C.C D.D
5．《老子》有云：“天之道，损有余而补不足。”反映了古人对物质世界变化规律的认知。下列化学理论中契合了这一观念的是( )
A.元素周期律 B.勒夏特列原理 C.盖斯定律 D.价层电子对互斥理论
6．某离子化合物的化学式为，W、X、Y、Z位于同一周期，基态W和Z原子均只有一个未成对电子，工业合成X的氢化物是人类科学技术的一项重大突破，Y存在多种同素异形体，其中有一种是极性分子。相关说法错误的是( )
A.同周期中，第一电离能比X大的元素有2种
B.四者中电负性W最小
C.中X与W均显其最高正价
D.分子极性：大于
7．下列关于物质性质或应用解释错误的是( )
选项 性质或应用 解释
A 肥皂可以去油污 高级脂肪酸钠水解显碱性
B 纯铁质软而生铁硬度大 掺入C原子使Fe原子层相对滑动变困难
C 分子有强氧化性而无 质子影响了S(VI)周围的电子云分布
D R-沙利度胺镇静而S-沙利度胺致畸 体内分子与手性药物分子存在手性识别
A.A B.B C.C D.D
8．我国政府基于“多煤贫油少气”的国情，在各国主流发展“气头尿素(天然气为原料)”时，不惜投入地建设了工艺更复杂、环保压力更大的“煤头尿素(煤为原料)”全产业链(生产路线如下图)。美伊以冲突以来，国际上尿素价格暴涨，而我国尿素供应稳定，全国人民的粮食安全得到有力保障。相关说法错误的是( )
A.气头路线与煤头路线的工艺区别主要在于的制备
B.“脱硫”和“铜洗”工艺均能防止催化剂中毒
C.“造气”“水煤气变换”“合成氨”均为氧化还原反应
D.煤头路线缺点较多，需逐步开发气头路线替代
9．我国学者率先制备出硬度超过天然金刚石的六方金刚石，其晶胞如下图(1 =100pm)。已知：原子坐标是描述原子在晶胞内相对位置的参数，为原子在晶胞三个棱上的投影分数，A、B的原子坐标分别为、。关于六方金刚石的下列说法正确的是( )
A.x轴向与z轴向强度不同
B.键角为
C.
D.每个晶胞中可以切出8个
10．实验室用如图所示装置(夹持及加热装置略)及药品制备无水四氢呋喃。步骤：打开活塞K→接通冷凝水→加热C至，持续反应一段时间→待水除尽后开始收集无水四氢呋喃。
已知：①四氢呋喃(沸点)储存中易吸收空气中的水分；②二苯甲酮(沸点：)作指示剂，在有水体系中无色，在无水体系中呈蓝色。相关说法错误的是( )
A.液封是为了防止(g)进入装置
B.水除尽的标志是C中溶液变成蓝色
C.四氢呋喃在B中收集，操作为：关闭K并停止加热C
D.反应完毕，C中剩余的Na可用无水乙醇少量多次处理直至消失
11．我国学者利用硒蒽做催化剂，成功实现烯烃高效转化为炔烃(如下图：通过调整碱的类型，也可实现顺式烯烃、端烯的类似转化)，破解了百年学术难题。相关说法错误的是( )
A.硒蒽的核磁共振氢谱有2组吸收峰
B.活化后的硒蒽阳离子所有原子共面
C.“中间体”一定存在2个手性碳原子
D.若反应物是顺式烯烃，则中间体为
12．传统的锂离子电池多以含氧配体(如碳酸酯、醚类)作溶剂，但因溶剂化后形成的Li-O配位键过强，导致脱溶剂化能垒较高，制约了充电功率。我国学者研究表明，以1，3-二氟丙烷作溶剂，[结构式为]作锂源，能够实现更为快速的脱溶剂化和迁移，为突破电池功率极限开辟了新路径。下列说法错误的是( )
A.遇水不稳定，会生成两种酸性气体
B.氟的电负性大，使氟-锂配位键较弱，脱溶剂化能垒降低
C.溶剂化的迁移速率也会影响充电功率
D.充电时，脱溶剂化发生在电池的负极
13．M1是一种光驱动分子马达，吸收光能后可单向360°旋转。将其引入环对苯撑(CPP)体系合成M[9]CPP、M[11]CPP等，因环张力导致碳原子间不同程度收缩(参考下图中M1和M[9]CPP的键参数变化，1 =100pm)，转子旋转位阻相应改变，通过此机制可调控转子的转速。已知：①M[9]CPP转子的转速较M1呈数量级提升；②M[11]CPP的空腔可适配多种富勒烯形成超分子。相关说法错误的是( )
A.M1吸收光能后，熵增加
B.M1引入CPP体系后转子旋转位阻减小
C.M[11]CPP适配富勒烯后，转子的转速会升高
D.调整CPP体系大小，可调控转子的转速
14．溶液中与会发生如下转化：。与混合液中含铬微粒的变化如图。纵坐标为各含铬微粒的平衡浓度，横坐标为的平衡浓度，总铬浓度为，，。相关说法错误的是( )
A.
B.A点坐标为
C.B点溶液中，
D.C点溶液中，总浓度
15．我国学者设计了一种全新的“交叉耦合电解液”锂金属电池。充电时，两极产物跨电极传输后发生化学反应(如下图)，不仅有效地抑制了传统电解质的正极“产气”现象，而且可在负极生成聚合物型SEI(具有高传导率且能实现高度可逆的锂沉积/溶解)，显著延长了传统锂金属电池的使用寿命。相关说法错误的是( )
A.该电池需使用阳离子交换膜 B.反应①和②均在电池负极发生
C.反应⑦的产物是带负电的阴离子 D.反应⑧的化学计量数为2和1
四、填空题
16．一种从废汽车三元催化器[一般是陶瓷上涂覆着钯(Pd)、铑(Rh)、铂(Pt)三种铂族贵金属]中提取Pd、Rh、Pt的一种工艺流程如下：
已知：①陶瓷的密度远远小于贵金属。
②王水浸出后，浸出液中金属元素的存在形式为和。
③；；。
回答以下问题：
(1)基态Pt的电子排布式为，则Pt位于元素周期表的______________________区。
(2)加入HR的目的是______________________，HX可选用___________(填试剂名称)。
(3)“焙烧”时，“滤渣1”放在___________(填仪器名称)中。已知“水相→滤渣1”发生的是复分解反应，焙烧时生成了三种气体，其中一种显酸性，一种显碱性，写出焙烧反应的化学方程式______________________。
(4)熔渣的主要成分为可溶的，用氨水调pH，当铑沉淀完全()时，溶液中与的比值关系为___________(填范围)。
(5)预处理过程包括清洗、粉碎和风选。相关说法错误的是___________(填标号)。
a.清洗是为了去除油污和积碳 b.清洗可选用NaOH溶液煮沸
c.粉碎是为了让贵金属脱离陶瓷 d.风选利用了陶瓷与贵金属的密度差异
17．胆矾()是一种重要的结晶水合物。时，把胆矾放到密闭容器内，缓缓抽去其中的水气，胆矾分三次依次脱水，各步脱水过程为一系列的动态平衡，反应如下。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
如图为水合物中水的质量分数与压强的关系图，回答下列问题：
(1)___________(用“a、b、c”表示)。
(2)反应I的___________[：用分压表示的平衡常数(有单位)；无需算出具体数值]。
(3)从c处开始计时，到M点取样，测得样品含水量如上图所示，时间为。
①请定量地说明M处固体组成___________(说明物质组成及物质的量之比)。
②这段时间内脱水速率(以水的质量计)为______________________。
③理论上M点到d处耗时为___________(用含t的式子表示)，然而实际耗时却大于此值，试解释原因______________________。
(4)时，要维持晶体纯度，空气湿度()需要满足的范围为______________________。
(已知：，时水的饱和蒸气压约为。)
五、实验题
18．某小组在开展“铁钉镀铜”实验时，用不同铜盐溶液进行了探究，回答问题。
Ⅰ.实验准备：采用如图所示装置进行实验，两极材料分别为铁钉和粗铜丝，电解质溶液分别为浓度均为的、和溶液。
(1)实验前需对铁钉和铜丝进行预处理以除去可能的锈迹与油污，正确的操作顺序为___________(填标号)。
a.水洗，碱洗，酸洗 b.碱洗，酸洗，水洗 c.酸洗，碱洗，水洗
(2)组装装置时，铁钉应该连接电源的___________(填“正”或“负”)极。
Ⅱ.实验现象记录：分别用上述三种溶液电镀相同时间，实验现象记录于下表
实验编号 电解质溶液 实验现象
阳极 阴极
1-1 溶液无明显变化 铁钉上有疏松红色固体析出，溶液仍为蓝色
1-2 阳极出现白色浑浊，蓝色变浅，略有黄绿色 铁钉上有大量疏松红色固体析出，溶液出现白色浑浊，后变为橙黄色，静置后出现砖红色沉淀
1-3 溶液无明显变化 铁钉上有红色固体析出，溶液变为绿色且有棕黄色浑浊，静置后出现砖红色沉淀
Ⅲ.查阅资料，作了如下笔记：
ⅰ.砖红色难溶；白色难溶；黄色难溶；
ⅱ.遇氨水可形成无色的，该物质容易被空气氧化为深蓝色的，若是和共存，则可观察到溶液由较浅的蓝色逐渐变成较深的蓝色。
Ⅳ.现象解释及验证：根据实验1-2与1-3中阴极区颜色变化，预测在电镀过程中阴极产生了化合物，故设计了实验2-1进行验证，最终确认了化合物的存在。
(3)请简述实验2-1的操作及确认化合物存在的依据：取实验1-2和1-3电解后的阴极液，______________________。
(4)针对1-3中“溶液变为绿色”现象，甲和乙两同学分别提出不同假设：
甲：电解生成在溶液中达饱和，饱和溶液呈黄色，溶液呈蓝色，两者混合呈绿色；
乙：电解生成与配位，生成绿色的
请设计简单实验证明甲或乙的假设是否成立___________(验证其中一个即可)。
Ⅴ.异常现象分析：实验2-1除了预期现象，还观察到试管底部出现预期之外的蓝绿色沉淀。
(5)关于蓝绿色沉淀的组成，有三位同学结合电极材料作出了假设：丙Fe(Ⅱ)；丁Fe(Ⅲ)；戊Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)，并认为实验1-1中也会出现类似变化，继续开展了实验3-1：
①蓝绿色沉淀的组成是___________(填“丙”“丁”或“戊”)。
②关于试剂A和试剂B的选择，可以是___________(填标号)。
a.，KSCN b.KSCN， c.，KSCN
Ⅵ.反思与认识：进一步用铜氨溶液{溶液}作电解质溶液，补充实验1-4，可以观察到均匀致密的铜镀层，结合实验结果，同学们各自发表了一些看法。
(6)下列说法不合理的是___________(填标号)。
a.铜氨溶液中低，铜沉积速率慢，析出铜颗粒更小，镀层更均匀
b.铜氨溶液中低，不会与铁反应造成铁表面粗糙，故镀层更均匀
c.的氧化性比强，更容易在铁的表面析出铜，故镀层更均匀
d.真实的化学变化具有复杂性，从理论到实验再到生产要真实践、真观察、真调研
六、填空题
19．苯溴马隆(化合物H)是一种治疗痛风和高尿酸血症的药物，合成路线如图：
回答下列问题：
(1)已知A→B发生取代反应，A可以形成分子内氢键，请写出A的结构简式并正确表示出分子内氢键______________________；B的化学名称为______________________。
(2)G和H因为含有___________(填官能团名称)显酸性，酸性：G___________(填“强”“弱”)于H。
(3)下列各步变化中，π键数目减少的是___________(填标号)。
a.D→E b.E→F c.F→G d.G→H
(4)C→D经历了两步反应：。反应结束后，取样检测，核磁共振氢谱显示D中含有副产物，已知是D的同分异构体，则的结构简式为______________________。
(5)D的同分异构体中，满足下列条件的有______________________种。
ⅰ.有两个六元环
ⅱ.红外光谱图中无甲基吸收峰
ⅲ.该物质最多消耗
(6)最新报道显示，可以用如下方法合成苯并呋喃衍生物(Q)。
据此可以设计中间体F的另一种合成路线，则该路线应选用的原料为和___________(填结构简式)。
参考答案
1．答案：B
解析：A.碳纤维主要成分为碳单质，组成元素包含C，A错误;
B.玄武岩纤维属于无机硅酸盐类纤维，主要组成元素为Si、O、Al、Ca、Mg等，不含C元素，B正确;
C.超高分子量聚乙烯纤维是乙烯加聚产物，组成元素含C、H，C错误;
D.芳纶纤维为芳香族聚酰胺类有机高分子，组成元素含C、H、O、N等，D错误;
故选B。
2．答案：AC
解析：
3．答案：B
解析：A.淀粉溶液属于胶体，光束通过时产生丁达尔效应出现光亮通路，蔗糖溶液属于溶液，无丁达尔效应，A正确；
B.KSCN遇溶液显色是生成铁的硫氰酸根络合物，苯酚遇溶液显色是生成紫色络合物，均有新物质生成，属于化学变化，B错误；
C.甲基苯丙胺是极易致瘾致幻的有机碱，属于受管制的毒品，私自合成会面临极严厉的法律制裁，C正确；
D.钴属于重金属，含钴电池随意丟弃会造成重金属污染，人体必需的维生素结构中含有钴元素，D正确；
故选B。
4．答案：D
解析：A.索氏提取器依靠溶剂回流与虹吸作用，可连续从中草药中提取有效成分，装置与目的对应，A正确;
B.柱层析装置利用吸附剂对不同组分的吸附能力差异,可分离提取液中的有效成分，装置与目的对应，B正确;
C.减压蒸馏可降低溶剂的沸点，避免青蒿素受热分解,可用于分离溶剂得到青蒿素样品，装置与目的对应，C正确;
D.图示装置为质谱仪，仅能测定有机物的相对分子质量及碎片离子信息，无法直接确定青蒿素中存在酯基，酯基等官能团需通过红外光谱确定，D错误;
故选D。
5．答案：B
解析：A.元素周期律:主要描述元素的性质(如原子半径、金属性、非金属性等)随原子序数递增呈现周期性变化的规律，与“平衡调节”无关，不符合题意。
B.勒夏特列原理:对于一个已达到平衡的可逆反应，若改变影响平衡的条件(如浓度、压强、温度等)，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。例如，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动以消耗部分反应物(“损有余”)，同时生成更多产物(“补不足”)，使系统重新衡，符合“损有余而补不足”的动态平衡调节观念，符合题意。
C.盖斯定律:化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，用于计算反应热，与平衡调节无关，不符合题意。
D.价层电子对互斥理论:用于预测分子的空间构型，通过分析中心原子的价层电子对数判断分子结构，与平衡调节无关，不符合题意。
6．答案：D
解析：A.同一周期元素，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，则第二周期元素第一电离能递变规律为Li(Be)B.同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，四种元素电负性顺序为BC.为，其中N化合价为+5，为N的最高正价；为，其中B化合价为+3，为B的最高正价，二者均显最高正价，故C正确；
D.为，中心原子价层电子对数为，无孤电子对，为平面正三角形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子；为，中心原子价层电子对数为，含一对孤电子对，为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，故极性小于，故D错误；
故选：D。
7．答案：A
解析：A.肥皂去油污的原理是高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基，通过乳化作用包裹油污实现去除，与水解显碱性无关，该选项解释错误，A错误；
B.生铁是铁碳合金，掺入的C原子会改变铁的晶体结构，使Fe原子层相对滑动变困难，生铁硬度大于纯铁，该选项解释正确，B正确；
C.分子中的质子会影响+6价S周围的电子云分布，使+6价S更易得到电子表现强氧化性，游离结构稳定，无强氧化性，该选项解释正确，C正确；
D.人体内的生物大分子多为手性分子，会对手性药物的不同对映异构体产生手性识别，R－沙利度胺与S－沙利度胺的生理作用存在差异，该选项解释正确，D正确；
故选A。
8．答案：D
解析：
9．答案：A
解析：
10．答案：C
解析：
11．答案：C
解析：
12．答案：A
解析：
13．答案：C
解析：
14．答案：D
解析：
15．答案：A
解析：
16．答案：(1)d
(2)做萃取剂，分离Pt和Pd；盐酸
(3)坩埚(或“焙烧炉”)；
(4)
(5)b
解析：
17．答案：(1)
(2)(或“”、“”)
(3)；；；生成的覆盖住了，不利于水的脱去，脱水速率下降
(4)
解析：
18．答案：(1)b
(2)负
(3)加入足量氨水，溶液呈蓝色，充分振荡后，蓝色加深
(4)方法一：取少量该绿色溶液，向其中加入适量水，溶液由绿色变为蓝色，证明甲同学假
设成立(或方法二：取少量溶液，向其中加入适量固体，溶液由蓝色变为绿色，
证明乙同学假设成立或方法三：取少量溶液，向其中通入足量气体，溶液由蓝色
变为绿色，证明甲同学假设成立)
(5)戊；c
(6)c
解析：
19．答案：(1)；一氯丙酮(或“氯丙酮”“1-氯丙酮”)
(2)羟基；弱
(3)a
(4)
(5)12
(6)
解析：

展开更多......

收起↑