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湖北黄冈市罗田县第一中学2025-2026学年春季学期期中考试 高一化学试卷
一、单选题
1．现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法正确的是
A．神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是传统无机非金属材料
B．景德镇的瓷器可由黏土经高温烧结而成，过程中发生了化学变化
C．碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管等
D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
2．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是
A．制备硝酸：
B．工业制硫酸：黄铁矿
C．生产玻璃：
D．制备纯碱：饱和NaCl溶液
3．已知在密闭容器中发生反应，经后，的物质的量减少。下列有关反应速率的说法正确的是
A．用表示的反应速率大小关系为
B．用表示的反应速率是
C．用B表示反应在末的反应速率为
D．增加A的量，化学反应速率加快
4．下列离子方程式中表达正确的是
A．NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：
B．向NaClO溶液中通入过量：
C．溶液中通入过量：
D．将通入溶液中：
5．按图组装装置并进行实验：将浓硫酸注入试管，观察现象。下列叙述正确的是
A．试纸b和d褪色，均可说明具有漂白性
B．试纸c变黄，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1
C．将针筒和试管中的药品换成浓盐酸和NaClO固体，试纸a出现同样现象
D．Y可为NaOH溶液，用于吸收尾气
6．下列实验装置及实验结果合理的是
图1 图2 图3 图4
A．用图1装置可制取并收集
B．用图2装置可加热熔融固体
C．用图3装置可制备少量，应先关闭止水夹a，一段时间后再打开a
D．用图4装置可证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸(硅酸为不溶于水的白色胶状沉淀)
7．下列说法不正确的是
A．图甲表示反应物的总能量高于生成物总能量
B．图乙表示石墨变成金刚石的能量变化，说明金刚石比石墨稳定
C．图丙表示等质量的白磷固体和红磷固体分别完全燃烧的能量变化，前者放出的热量多
D．图丁表明反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
8．海水是巨大的资源宝库，对海水进行如图操作制备Cl2和NaOH等。粗盐中含有泥沙、Mg2+、Ca2+、，精制为精盐时，可使用①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液、④盐酸除杂。下列说法正确的是
A．若粗盐精制过程只进行一次过滤，则得到的滤渣成分只有3种
B．粗盐精制时，试剂的添加顺序可以为③①②④
C．电解饱和食盐水时若使用氢氧燃料电池，则氧气通入的一极为负极
D．加入盐酸后获得氯化钠固体的方法为蒸发结晶
9．元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。下列说法正确的是
A．物质C、Z均能与溶液反应，都是酸性氧化物
B．制备焦硫酸()，从氧化还原反应的角度分析，可选择E和C反应
C．用玻璃棒分别蘸取浓的R的水溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
D．物质Z与水反应，当反应消耗0.3 mol物质Z时，转移电子数为0.3
10．恒容条件下，可逆反应，若X、Y、Z起始浓度分别为、、(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为、、，则下列判断不合理的是
A． B．X、Y的转化率不相等
C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为 D．的取值范围为
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
实验操作 现象 结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有
B 向装有X溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中无
C 铜丝和浓反应 反应剧烈进行，铜丝变细，溶液变绿，有红棕色气体生成 溶液变绿可能是因为溶有
D 向浓中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓反应生成
A．A B．B C．C D．D
12．电化学法处理是目前研究的热点。某化学兴趣小组设计了如图所示的原电池装置用于消除的污染。已知：①质子交换膜只允许通过，②电极材料均为石墨。下列说法正确的是
A．放电一段时间后，正极区溶液酸性减弱
B．原电池工作时，B电极作负极
C．若11.2L(标准状况)参与反应，则有通过质子交换膜
D．该原电池工作时，电子由B电极经导线流向A电极
13．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。
已知：若键能是断裂1 mol键所吸收的能量或形成1 mol键所放出的能量，
几种物质中化学键的键能如下表所示。
化学键 H2O中H-O键 O2中O=O键 H2中H-H键 H2O2中O-O键 H2O2中O-H键
键能kJ/mol 463 496 436 138 463
若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是
A．总反应为 B．过程Ⅰ吸收了926kJ能量
C．过程Ⅱ放出了574kJ能量 D．过程Ⅲ属于放热反应
14．以反应 5H2C2O4＋2＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是
实验编号 H2C2O4 溶液 酸性 KMnO4 溶液 温度/℃
浓度/(mol·L-1) 体积/mL 浓度/(mol·L-1) 体积/mL
① 0.10 2.0 0.010 4.0 25
② 0.20 2.0 0.010 4.0 25
③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50
A．实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量
B．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用
C．实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D．实验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为40s，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol L-1 s-1
15．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为气体)。下列说法错误的是
A．段产生的气体是，段产生的气体是
B．点溶液中的溶质为和
C．原混合溶液中的物质的量为
D．原混合溶液中的物质的量浓度为
二、解答题
16．化学反应原理与人类生产生活息息相关。根据所学反应原理，回答下列问题：
(1)下列属于吸热反应的是___________(填标号)。
a．与盐酸反应
b．氢氧化钠与盐酸反应
c．晶体与晶体反应
d．Zn与反应制
(2)新技术可以将转化为燃料。与催化重整反应为，在绝热恒容条件下，下列一定能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．反应速率
b．容器内和的体积比不再随时间而发生变化
c．容器内气体的平均摩尔质量不再随时间而发生变化
d．容器内温度不再随时间而发生变化
e．有4 mol C-H键断裂的同时生成2 mol H-H键
f．混合气体的密度不随时间的变化而变化
(3)时，在2 L的密闭容器中加入和进行上述反应：和的起始物质的量均为1 mol，容器起始压强为，反应5s后达到平衡状态时压强为P，且。
①前5 s内，用CO表示的化学反应速率为___________。
②时，的平衡转化率为___________。
③下列哪些措施可以加快反应速率___________。
A．加合适的催化剂 B．及时分离出产物 C．容积不变充入 D．容积不变充入He
(4)甲醇()是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示。
①电极A的电极反应式为___________。
②当电路中通过1 mol电子时，在电极B附近消耗的体积为___________L(标准状况)；电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
三、填空题
17．研究硫、氮元素的单质及其化合物对工业生产、资源利用和环境保护都具有重要意义。
(1)实验室常用铜和浓硫酸反应制备，其化学方程式为_______。
(2)为探究酸性：，下列装置的正确连接顺序为：_______。
纯净的→_______→_______→_______→_______(填字母)
能证明的酸性强于HClO的实验现象为_______。
(3)在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。
请写出“还原”过程中反应Ⅰ的化学方程式_______，反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比_______。
(4)在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。
①A是_______(填化学式)。
②当X是强碱时，B生成C的化学方程为_______。
四、解答题
18．回答下列问题：
(1)装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，用化学方程式表明原因：___________。
(2)三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：
①请写出步骤①涉及的化学方程式___________；
②该生产过程中可以循环使用的物质是___________。
(3)用(沸点33.0℃)与过量在1100℃下反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)，已知易与反应：
①装置B中的试剂是___________(填名称)，装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是___________。
②中的H为-1价，它与NaOH反应，产生气体和两种盐，写出反应的化学方程式：___________。
(4)采用图示方法测定溶有少量HCl的的纯度。
样品：溶有少量HCl的
首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为42.0 mL，向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为8.4 mL。若该条件下气体的摩尔体积为22.4 ，则产品的纯度为___________。(纯度即样品中的质量分数)
19．一节1号干电池可以让1平方米土地上的庄稼颗粒无收，回收电池既可以防止污染又可以变废为宝。废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、碳单质、少量有机物(有机物易燃烧生成CO2和H2O)，用黑色物质A制备高纯MnCO3的流程如图：
(1)第Ⅰ步操作是为了除去可溶性的___________(填化学式)。
(2)第Ⅰ步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为MnO2，另一个是___________。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为___________。
(3)第Ⅲ步中为提高反应速率，可以采取的措施有___________(任写一条)。
(4)已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为Mn(OH)2沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行：
①操作Ⅴ加入NH4HCO3溶液调节溶液pH的过程中有CO2产生，则MnSO4溶液与NH4HCO3溶液反应的离子方程式为___________；
②操作Ⅶ中用无水乙醇洗涤的目的是___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A A A D D B D C B
题号 11 12 13 14 15
答案 C A D D D
16．(1)ac
(2)cd
(3) 0.05 mol/(L·s) 25% AC
(4) 5.6 减弱
17．(1)
(2) ACBD 装置B中品红不褪色，装置D中产生白色沉淀
(3) 5:3
(4)
18．(1)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(2)
(3) 浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化进入D中 SiHCl3+5NaOH=Na2SiO3+H2↑+3NaCl+2H2O
(4)75%
19．(1)NH4Cl、ZnCl2
(2) 除去碳单质和少量有机物
(3)适当升高温度(或适当增大硫酸的浓度或搅拌等)
(4) 除去水，防止MnCO3潮湿时被空气氧化；乙醇易挥发，有利于快速干燥

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