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安徽师范大学附属中学2026届高三考前适应性检测
化学试题
注意事项：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 V 51
一、选择题：本题共14小题，每小题3分；共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
1．化学与生活、科学、社会联系相当紧密。下列有关物质用途叙述错误的是
A．聚丙烯酸钠可用于制造“尿不湿” B．酸性重铬酸钾可用于测酒驾
C．乙二醇可用于生产汽车防冻液 D．碳酸钠可用于治疗胃酸过多
2．下列有关化学知识表述不合理的是
A．生活中的萤光与原子核外电子跃迁释放能量有关
B．少量的某些可溶性盐（如硫酸铵、硫酸钠等）能促进蛋白质的溶解
C．阿司匹林即水杨酸具有解热镇痛作用，但不适合长期大量服用
D．污水中加入硫酸亚铁等混凝剂，经过沉淀、过滤等，可以除去细小悬浮物
3．下列化学用语或图示表示错误的是
A．异戊二烯的系统命名：2-甲基-1,3-丁二烯
B．甘油的分子式：
C．的VSEPR模型名称：四面体
D．的电子式：
4．苦瓜是百姓餐桌上的一种常见蔬菜，含有苦味素奎宁，奎宁的结构简式如图所示。下列关于奎宁的说法不正确的是
A．奎宁存在酯类和酰胺类同分异构体
B．奎宁属于芳香族化合物，分子中的N原子的杂化方式不同
C．奎宁可以发生取代、加成、消去及氧化反应
D．奎宁与酸、碱均可以发生反应生成盐
5．氮化硅（）是一种新型无机非金属材料，应用广泛，可由石英和焦炭在高温的氮气中反应制备：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，2.24 L 中π键数为
B．30 g 中Si-O共价键的数目为
C．14 g由和CO组成的混合气体含有的质子数为
D．上述反应中，当形成0.4 mol Si-N，转移的电子数为
阅读下列材料，完成下列6~7小题：
硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，广泛用于电镀工艺，用作颜料，作贮水池中净化水的除藻剂。向硫酸铜溶液中加入氨水，先生成，继续加入足量的氨水，反应生成，若在铜氨中加入即可得到深蓝色晶体。新制的可用于检验醛基的存在。农业上用胆矾（）、石灰和水混合配制波尔多液。的结构如图所示。
6．下列化学反应表示正确的是
A．Cu、和氨水反应可生成：
B．可与新制反应：
C．加热溶液，溶液蓝色变浅，则
D．不稳定，易被氧气氧化为，可用于除去气体中的痕量，离子方程式为
7．下列有关说法正确的是
A．与形成，提供孤电子对
B．1 mol 中含有σ键的物质的量为22 mol
C．具有良好的半导体性能，是因为其晶体与硅晶体类型相同
D．乙醇分子间能形成氢键，熔点高于二甲醚（）
8．下列各组离子，在指定条件下能大量共存的是
A．无色澄清透明溶液中：、、、
B．0.1 mol/L的溶液中：、、、
C．75%的酒精溶液中：、、、
D．水电离出的溶液：、、、
9．某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，下列说法错误的是
A．键角： B．电负性：Q>Z>Y
C．最简单氢化物沸点：Z>Y>X D．X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物
10．室温下，下列实验方案能达到相应目的的是
选项 方案 目的
A 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响
B 测定0.01 mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸
C 将缺角的NaCl晶体放入饱和NaCl溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体 验证晶体的自范性
D 向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解
11．以合成气（CO和）为原料合成甲醇具有重要意义，其中一种双金属氧化物催化剂可形成氧空位，具有催化性能，其反应机理如图所示，下列说法正确的是
A．催化过程中Ga的杂化方式未改变
B．氧空位用于吸附，有利于提高平衡转化率
C．脱附过程中伴随着极性键和非极性键的断裂和形成
D．氧空位的作用是吸附和并提供活性位点，催化剂参与了氧化还原反应的电子转移
12．一种钽（Ta）的化合物的四方晶胞结构如图所示（b<2a），已知M为坐标原点，N的原子分数坐标分别为，下列说法错误的是
A．该化合物的化学式为 B．Q的原子分数坐标为
C．与P最近的阴离子有2个 D．该晶胞沿z轴投影图如图
13．利用电催化协同制备HCN的电解装置如图：下列说法正确的是
A．电极电势N大于M
B．电解一段时间后，左室电解质溶液pH降低
C．催化电极N处的电极反应式为
D．电路中每转移2 mol电子，可获得0.4 mol HCN
14．常温下，在不同酸碱性的溶液中的存在形式不同，有及难溶物MA、等形式，溶液中、含A微粒的物质的量分数随的变化如图所示，下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ表示的物质的量分数
B．0.1 mol NaHA溶液中，
C．与的混合溶液中存在：
D．常温下a点，在溶液中能生成沉淀但不能生成MA沉淀
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）废旧磷酸铁锂电池的正极材料中含有、Al、导电剂（乙炔墨、碳纳米管）等。工业上利用废旧磷酸铁锂电池的正极材料制备的工艺流程如下：
已知：①不溶于碱，可溶于稀酸。
②常温下，，。
③在水中溶解度：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
回答下列问题：
（1）中主族元素电负性由大到小顺序为________。
（2）“碱浸”的主要目的是________。
（3）“酸浸”时，加入溶液的目的是________（用离子方程式表示）；盐酸用量不宜太多，结合后续操作分析，原因是________。
（4）“沉铁沉磷”时，当溶液pH从1.0增大到2.5时，沉铁沉磷率会逐渐增大，但pH超过2.5以后，沉磷率又逐渐减小。从平衡移动的角度解释沉磷率减小的原因是__________。
（5）“提纯”时，可用________洗涤粗品（填“热水”或“冷水”）。
（6）制取的、与足量的炭黑混合，隔绝空气高温灼烧得到，反应的化学方程式是____________________。
16．（15分）氧钒碱式碳酸铵晶体[]（）是制备多种光、电、磁材料的中间体，难溶于水，易被氧化，可用与反应制备。科研小组在实验室中对氧钒碱式碳酸铵晶体的制备和组成进行探究。回答下列问题：
Ⅰ．制备氧钒碱式碳酸铵晶体的装置和步骤如下。
步骤一：按图安装好仪器，添加药品；
步骤二：打开，通入足量，充分反应后，关闭、打开，向三颈烧瓶中滴加适量溶液；
步骤三：C中反应充分进行后，经一系列操作得到产品。
（1）基态钒原子中具有一定空间运动状态的电子数为________；图中盛放溶液的仪器名称为________；试剂X的作用为________。
（2）步骤二中，通入足量的作用为________；滴加溶液时，参与反应的与的物质的量之比为________。
Ⅱ．组成测定
（3）测定含钒量（杂质不参加反应）：准确称量m g产品，用适量稀硫酸溶解后，依次加入稍过量的酸性溶液、溶液、尿素，充分反应后，用 标准溶液滴定（），达到滴定终点时消耗标准液的体积为V mL。则加入溶液的作用为________；产品中钒元素的质量分数为________（用代数式表示）。
（4）测定结晶水含量：称取纯化后的产品4.26 g，充分煅烧后，称得生成的质量为2.184 g，则x=________。
17．（14分）的综合利用是目前科学研究热点，催化加氢制甲醇是极具前景的资源化研究领域，主要反应有：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
回答下列问题：
（1）一定温度下，在恒容的密闭容器中，不能说明反应ⅰ已达到平衡状态的标志有__________（填标号）。
a．混合气体的平均相对分子质量不再变化 b．的物质的量浓度不再变化
c．混合气体的密度不再变化 d．容器中的压强不再发生变化
（2）5 MPa时，往某密闭容器中按投料比充入和。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图甲中所示。
①图甲中Y代表________（填化学式）。
②250℃时反应ⅱ的K______1（填“>”“<”或“=”）。
（3）在10 MPa下，将、CO按一定比例投料，恒压下平衡状态时各组分的物质的量与温度的关系如图乙所示，曲线c代表的物质为________（填化学式）。温度为700 K时，该反应的平衡常数K=________（结果用分数表示）。
（4）在催化剂作用下，只发生反应ⅰ、ⅱ，平衡转化率随温度和压强的变化如图。
判断、、的大小关系：____________；解释压强一定时，的平衡转化率呈现如图变化的原因：____________。同时增大的平衡转化率和的产率可采取的措施是（写一种即可）____________。
18．（15分）在医药工业中一种合成抗失眠药物W的合成路线如图所示：
已知：
ⅰ．；
ⅱ．；
ⅲ．（-Ph为苯基）。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是____________。
（2）B中所含官能团的名称为____________。
（3）反应③的反应类型是____________。
（4）下列说法正确的是____________（填字母）。
A．C中不存在大π键
B．C+X→D的反应中，NaOH的作用是与生成的HCl反应，有利于平衡正向移动，提高产率
C．X的碱性比苯胺强
D．D分子间能形成氢键
（5）F的结构简式是____________。
（6）H分子比D分子多1个氧原子，则满足下列条件的H的结构有____________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示峰面积比为2∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为____________（写出一种即可）。
①含有两个苯环且苯环与苯环不直接相连；
②含有；
③含有手性碳原子，且该碳原子上不连接氢原子。
（7）以、和为原料制备的合成路线流程图如图：
请写出M转化为N的方程式：____________。

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