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2025-2026 学年度第二学期质量检测 A．化学与健康 B．化学与生活
九年级化学试题 ①运动员喝葡萄糖口服液可以补充能量 ①用灼烧法可以鉴别羊毛和腈纶
（时间：90 分钟，满分：100 分） ②青少年食用含铁元素丰富的食物，能有效预防坏血病 ②用熟石灰改良酸性土壤
可能会用到的相对原子质量：Na：23 O：16 H：1 Cl：35.5 C:12 Fe：56 C．化学与安全 D．化学与环境
一、选择题（本题包括 10小题，每题 1分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意）
①点燃可燃性气体前必须验纯，防止爆炸 ①植树造林可以有效减缓温室效应
1．2024年 12月 4日，中国春节列入世界非物质文化遗产名录，成为世界文化瑰宝。请完成下面小题。
②稀释浓硫酸，将水注入浓硫酸中并不断搅拌 ②为了防止水体污染，农业生产中禁止使用农药、化肥
今年是农历蛇年，博物馆展出的以下蛇形文物中属于金属材料的是（ ）
7．“却是南中春色别，满城都是木棉花。”木棉花中含有山奈酚（ ），关于山奈酚的说法正确的是
A． 商周石蛇 B． 春秋蛇纹铜提链罐 C． 唐彩绘生肖蛇陶俑D． 清青玉十二辰——蛇
A．由 4种元素组成 B．碳元素的质量分数最大 C．含有 31个原子 D．氢元素和氧元素的质量比为 5∶3
2．运输烟花爆竹的车辆不适合张贴的标识是 8．实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述不正确的是
A． 禁止放易燃物 B． 禁止烟火 C． 可回收物 D． 当心爆炸物
3．下列关于实验室制取 CO2 的操作，不能达到实验目的的是
A．检查气密性 B．制备 CO2 C．干燥 CO2 D．收集 CO2 A．实验 1：观察到蜡片熔化，可说明铁片具有良好的导热性
B．实验 2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢、氧元素组成的
4．嫦娥六号月背采集的样品含氦元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 C．实验 3：①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气
D．实验 4：短蜡烛熄灭后，关闭 K，长蜡烛熄灭，原因是 CO2 不能燃烧
A．氦元素属于稀有气体元素 B．氦元素的相对原子质量为 4.003 9．氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物可循环制氢，所有反应物、生成物如图所示。下列说法错误
的是
C．氦气的化学式是 D．氦气在通常条件下不与其他物质发生化学反应
5．近年来，我市做大做强通航产业集群，已建成全国重要的大中型无人机产业基地。某无人机的结构模型如图所示，
下列有关说法错误的是
A．反应器 I中发生两个还原氧化铁的反应 B．反应器 III中发生化合反应
C．该循环过程中有 3种元素的化合价发生变化 D．反应器Ⅱ中反应为
A．碳纤维属于复合材料 B．铜制线圈用聚酯漆包裹可以起到绝缘和防腐的作用
10．科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成
C．镁合金和铝合金都有硬度大、密度小的优点 D．上述材料所使用的金属均为单质
二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是
6．归纳总结是化学学习的常用方法。下列归纳总结完全正确的是
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说法错误的是
A．反应前后原子数目不变 B．参加反应的甲和乙的质量比为 32：17
C．生成丙和丁的分子数之比为 1：2 D．乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数
二、选择题（5小题，每题 2分，共 10分；每题有一个或两个选项符合题意，漏选 1个扣 1分，错选不 A．步骤③的目的是排出装置中的空气 B．白磷燃烧发生在第⑤步
得分） C．湿棉花的主要作用是防止空气进入燃烧管干扰实验 D．该实验证明白磷燃烧需要 O2，且温度达到着火点
11．11．K2CO3和 KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是
14．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去 溶液中混有的少量 加入过量的锌粉，过滤
B 除去 溶液中混有的少量 加入过量的 溶液，过滤
温度/℃ 20 30 40 60 80
K2CO3 110 114 121 C126 除去 中混有的1少39量 加入适量的稀盐酸
溶解度/g
KNO3 31.6 45.8 85.5 D110 除去 中混有的1少69量铜粉 在氧气中充分加热
A．乙表示 K2CO3的溶解度曲线，50℃时 80 g水最多可溶解 K2CO3 的质量小于 100.8 g 15.某气体由 、 、 中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的
B．t℃介于 60℃与 80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等
质量比为 22：9，则该气体的组成不可能为
C．将 80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到 30℃，甲析出的固体量多
A． B． 、 C． 、 、 D． 、
D．从含少量 K2CO3的 KNO3溶液中分离出 KNO3，应采用的方法是降温结晶
12 三、理解与应用（共 3题，共 26分）．海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图是海水的主要成分，箭头表示不同物质间能转换，下列关于海水资源利用
我国拥有世界上海拔最高、线路最长、速度最快的高原铁路——青藏铁路。让我们踏上这条神奇的“天路”，开启研学之
过程错误的是
旅，了解青藏铁路建设者如何攻克多年冻土、高原缺氧和生态脆弱三大世界性工程难题，体会“挑战极限，勇创一流”
的青藏铁路精神。
16．（10分）（1）热棒降温技术解决了高原冻土难题，其原理如图所示，热棒中的液氨能吸收冻土层热量，发生汽化，
使冻土温度___________(填“升高”或“降低”)，保持冻土稳定。液氨汽化过程中___________(填“物理”或“化学”)性质保持
A B 不变。热棒的金属外壳有防腐涂层，以隔绝___________，延长热棒使用寿命。．①可以通过蒸发实现 ．②所需的设备需要抗腐蚀性能强
C．③中低钠食盐含有的 KCl可以补充人体中的 K元素 D．若④的产物只有两种单质，则另一种生成物为
13．利用微型实验仪器探究白磷燃烧的条件，实验装置如图所示。实验主要步骤为：①检查装置气密性；②装入试剂；
③滴加稀盐酸；④干燥管口检测到 CO2后，停止滴加稀盐酸，将燃烧管放入热水中；⑤滴加过氧化氢溶液。下列有关
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（2）青藏铁路铁轨采用特殊铁合金材质，合金的优点是___________(任写一条)；合金在其他领域也有广泛应用，如钛
合金可用于航空航天。铁元素和钛元素的本质区别是___________(填“质子数”“中子数”或“电子数”)不同。
（3）青藏铁路修建地区海拔高，尽管氧气约占空气总体积的___________，但因气压低导致空气稀薄，易引发高原反
应。一旦出现高原反应，可饮用适量葡萄糖，其属于六类营养物质中的___________，同时可使用分子筛制氧机保障供
氧，其原理如图所示，该过程属于___________变化。请写出一个实验室制取氧气的化学方程式___________。 (1)原料制备
ⅰ.制铁粉： ，则 X为__________，参加反应的 与 的质量比为__________。
ⅱ.制纯镍粉： （气态） ，示意图如图，则温度较高的是_____（填“a”或“b”）区。
（4）青藏铁路建设者打造出一条“绿色长廊”，精心维护着高原脆弱的生态。下列措施不能有效维护沿线生态稳定的是
（ ）
A．生活污水未经处理直接排放 B．沿线建立植被保护示范点
C．在沿线积极开展防风固沙行动 D．“以桥代路”保障动物自由迁徙
ⅲ.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。
17.（6分）《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸钠）的一种炮制过程如图。
(2)除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是__________。
(3)烧结：需在氮气环境下进行的原因是___________。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有__________（写一
条）。
(4)渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是
__________（写一条）。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为 1.0mm、含碳量为 0.6%的要求，图中三个温度中最适合
(1)西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是__________。
的是__________℃。
(2)将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据如图分析，原因是__________。通风可加速水分挥发，水分子间的间隔变
__________。
四、实验题（共 3 题，39 分）
19.（7 分）某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践活动。
(3)若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用__________进行脱色。
(4)西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需__________（填“微量”或“常量”）元素。
(5)《中国药典》中评价西瓜霜的质量指标之一是硫酸钠的含量。一种测量方法为：取一定量样品处理后，加入过量
溶液，经__________、洗涤、干燥，称量沉淀质量后计算含量。
18．（9分）金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。 活动 1：实验室制取氧气
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(1)用 H2O2溶液和MnO2制取一瓶纯净、干燥的氧气，所选仪器管口的连接顺序为________（按气流方向，用字母表示）， 的化学方程式为___________。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同、原因是___________。
化学方程式为_______，配制 100 g 溶质质量分数为 10%的过氧化氢溶液，需取用溶质质量分数为 30%的过氧化氢溶液
的质量约为________g（结果精确至 0.1 g）。
活动 2：家用化学制氧机原理探究
(2)家庭常采用过碳酸钠粉末（ ） 和二氧化锰制取氧气，过碳酸钠溶于水分解成 和
。下列关于图 2装置的叙述不合理的是_______。
(3)为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图三所示实验，测得氧气体积分数随时间变
化曲线如图四所示。
A．二氧化锰能加速氧气的产生 B．一段时间后，反应仓内溶液的 pH<7
C．导气管采用高压进低压出的连接方式，能更好地过滤杂质、观察气泡速率并对氧气进行加湿
活动 3：化学制氧纯度的检测
(3)如图 3所示，实验时打开弹簧夹 a和 b，向集气瓶中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭弹簧
夹 a和 b。此时，集气瓶中的水进入量筒中 100 mL。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧，待白磷熄灭且装置
冷却后，打开弹簧夹 b，量筒中的水倒吸入集气瓶中，测得此时量筒中剩余水的体积变为 10 mL，则制氧机导出的气体
中氧气的体积分数是________，该实验同时证明影响白磷燃烧的因素有_____________。
①从微观角度分析 AB段曲线下降的原因是___________。
②BC段曲线下降幅度明显超过 AB段，体现氧气的性质是___________。
③图四中 D点氧气的体积分数约为___________%
21．（11分）兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。
I．设计“吸碳机”
(1)设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的 CO 与滤网
20（11 2分）“追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题：
上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集 CO2的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集 CO(1) 2实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图一中选择最合适的发生和收集装置___________
是模拟其中的___________法。
(选填字母序号)，反应的化学方程式为___________，二氧化锰的作用是___________。
Ⅱ．探寻吸收剂【实验探究 1】
(2)向收集满 CO2的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，
观察到___________。结论：石灰乳吸收 CO2的效果更好，该反应的化学方程式为___________。
在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差(此时风扇正常工作)。
【反思与交流 1】
(2)进行图二所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、___________，放热，生成黑色固体，该反应
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(3)有同学提出，用 NaOH或 KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是___________。 (1)不慎将洗鼻盐撒到稀盐酸中，有气泡产生，小组成员决定探究洗鼻盐的成分，经实验证明，产生的气体无色无味，
【实验探究 2】如图-2所示，用 NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开 CO2气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑 能使澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式是________。
浊所需时间。更换等体积、等浓度的 KOH溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到 KOH溶液作为吸收剂时，所需时间 (2)同学认为可以先对洗鼻水进行加热，然后再进行其余检验，另一位认为不对。请你写出认为不对的理由________。
更长。结论：KOH溶液吸收效果更好。 洗鼻盐中另有一类含钠元素的盐类是什么？
(3)猜想一：_______；猜想二： ；猜想三： 。
将洗鼻盐加入蒸馏水中，实验现象为大试管中出现水雾，_______(填写现象)，得出结论，猜想三是错误的。
(4)碳酸氢钠加热后能生成二氧化碳，把这个洗鼻水放到了大试管中，塞入带导管的橡胶塞，________(写实验操作步骤)，
证明猜想二是对的。
(5)碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，请写出化学方程式：_______。
【反思与交流 2】
(6)用相同浓度的浓盐水配制等质量的 0.9%的盐水 A和 2.6%的盐水 B，请问配制成 A溶液加的蒸馏水多，还是配制成 B
(4)打开 CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中___________相同。
溶液加的蒸馏水多？________
【实验探究 3】
(7)洗鼻盐在_______下保存。
(5)换上蘸有 KOH溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，
五、计算题（共 1 题，5 分）
滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为___________。
23.（5分）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸 50g，利用传感器实时监测
【实验结论】CO2能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。
稀盐酸与溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液反应过程中 pH的变化情况，测定结果如图所示。
Ⅲ．了解新工艺
某吸碳工厂的 CO2捕集、释放过程如图-3所示：
(1)该实验是将______滴入另一溶液中。
(6)写出图中甲和乙反应实现 KOH再生的化学方程式：___________。
(2)b点所对应溶液中的溶质有______（填化学式）。
(7)释放出的 CO2可以和 H2在不同条件下转化成甲醇(CH3OH)或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同
(3)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）
质量的 H2分别转化成甲醇和乙醇时，消耗 CO2的质量比为___________。
22．（10分）回答下列问题。
室温加水 加热
生成溶液 无明显现象
生成溶液 生成二氧化碳
生成溶液和氧气 迅速生成氧气，爆炸
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