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2026年湖北武汉市中考化学考前模拟练习
一、单选题
1．下列传统非遗工艺“景泰蓝”的制作过程，一定涉及化学变化的是
A．打磨抛光 B．图案描金 C．烧制成色 D．擦拭清洁
2．化学符号中的数字都有特定含义。对于均含数字“2”的化学用语：①2H②N2③O2-④，下列相关说法正确的是
A．①和②中“2”的含义相同 B．③中的“2”表示离子数目
C．④中的两个“2”含义不相同 D．①－④中的“2”均表示原子数目
3．某火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．反应共涉及两种氧化物 B．燃烧不一定有氧气参加
C．生成物均对空气有污染 D．反应前后分子数目不变
4．“变化观”是从化学视角认识世界的关键。“→”表示一步转化，下列转化不能实现的是
A． B．
C． D．
5．“零碳甲醇”的合成过程如图1所示，其全生命周期CO2的净排放量为零。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图2所示。下列说法错误的是
A．m=0.36
B．X的化学式为O2
C．“零碳甲醇”中的“碳”指的是CO2
D．反应后容器中碳、氧元素的质量比为3:8
6．化学兴趣小组为探究酸、碱的化学性质，进行图1所示实验。经充分反应静置后，再将甲烧杯内的溶液逐滴滴加到乙烧杯中。乙烧杯中沉淀的质量与加入溶液体积的变化关系如图2所示。下列说法正确的是
A．点对应溶液中含有两种溶质
B．a、b、c三点对应溶液的pH的大小关系为
C．上述实验中参加反应的氧化铁的质量为0.80g
D．上述实验中参加反应的氢氧化钠的质量为4.00g
7．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的反应为初中化学中的常见反应，其转化关系如右图所示，下列说法中错误的是
A．常温下，甲、乙、丙、丁可能都是气体
B．若甲、乙、丙、丁都含同一种金属元素的物质，则乙→甲的反应可能是放热反应
C．若丁是一种单质，丙是氧化物，则乙可能是酸或碱或盐类物质
D．甲、乙、丙、丁可能都是盐类
8．实验室为了研究稀盐酸的化学性质，按图进行实验。
实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入一个烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出。下列说法正确的是
①气泡可能是Na2CO3与稀盐酸反应生成的
② 甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现
③ 乙、丙试管中不一定有剩余的稀盐酸
④最后烧杯中的溶液一定含有NaCl、ZnCl2、HCl
A．①②③④ B．②③④ C．④ D．①②③
二、填空题
9．合理的垃圾分类、有效的垃圾回收与利用是实现资源循环、保护环境的重要措施。兴趣小组同学参与了“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动。请回答下列问题：
(1)废弃的易拉罐、废旧报纸属于_____(填“可回收物”或“有害垃圾”)。
(2)回收废干电池中的二氧化锰可用于实验室催化过氧化氢制氧气，反应的化学方程式为：_____。
(3)宣传垃圾分类回收，人人有责。下列图标中表示可循环使用标志的是_____(填标号)。
A． B．C． D．
10．高铁酸钾是一种净水剂，下图是赤铁矿（主要含）制备高铁酸钾的技术路线．

已知高铁酸钾部分性质如下：①热稳定性差，在低温、碱性环境中稳定；②在水中溶解度大，难溶于无水乙醇等有机溶剂．
(1)“还原”中，化合价降低的元素是______（填名称）。
(2)溶液A中含有的金属阳离子是______（填离子符号）。
(3)“转化”是在无水乙醇中进行的复分解反应，该反应的化学方程式是______；该反应要在较低温度下进行的原因是______。
(4)该技术路线可以循环利用的物质是______。
11．如图为我省某地环境监测站2012年和2024年记录的大气中二氧化硫的浓度数据，请分析数据并回答下列问题：
(1)二氧化硫是大气污染物之一，大气中二氧化硫浓度过高会引发_____。
(2)由2024年的数据可知，该地区大气中二氧化硫的浓度得到了有效控制，该地区为了减少大气中二氧化硫的浓度可能采取的措施有：_____。（写一点即可）
(3)工厂可以利用石灰石进行烟气脱硫，原理是利用石灰石、空气中的氧气作为原料，在高温下吸收SO2，生成CO2和硫酸钙，硫酸钙可用于生产建筑材料。写出石灰石进行烟气脱硫反应的化学方程式_____。
三、实验题
12．化学兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图所示）进行了探究。请回答探究过程中的问题：
【品名】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙、铝粒、碳酸钠 【净含量】50 g 【使用方法】拆开塑料袋后加常温水 【注意事项】使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用。
Ⅰ、探究发热原理
氧化钙和水的反应放热。
查阅资料：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应放热。
(1)试分析与铝反应的NaOH的来源_______（利用化学方程式作答）。
Ⅱ、探究发热剂中各成分的质量比
为能够自制发热包，设计如下实验对发热剂的组成进行定量探究。已知下图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开：拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。
【实验步骤】
①检查实验装置气密性。
②称取5.0 g发热剂样品放入锥形瓶中，并在其它装置中装入足量的相应试剂。
③……，然后称得F处装置的质量为m1 g。
④打开分液漏斗的活塞，加入足量稀硫酸后关闭活塞，一段时间后再……，然后称得F处装置的质量为m2 g。
(2)实验步骤③和④中“……”处操作相同，该操作是_______。
【数据处理】
(3)基于实验所得数据，可以计算出该发热剂中氧化钙、铝粉、碳酸钠的质量比。5.0 g发热剂样品中碳酸钠的质量分数为______。
【拓展延伸】
(4)取以上自制发热包加水后，反应过程中溶液温度和pH随时间变化如图所示。下列说法正确的是______（可多选）。
A．0～500 s内，温度升高的原因仅是氧化钙与水反应放热
B．0~100 s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙
C．100～880 s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗
D．0~500 s内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关
四、计算题
13．黄铜是铜和锌的合金，化学兴趣小组的同学测定实验室中某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。称取10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸的体积(mL) 15 15 15
生成氢气的质量(g) 0.04 m 0.02
试求：
(1)m的数值___________
(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少？(写出计算过程)
参考答案
1．C
解析：A、打磨抛光的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、图案描金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、烧制成色的过程中涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、擦拭清洁的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故选C。
2．C
解析：A、①2H中“2”表示2个氢原子，②中“2”表示1个氮分子中含有2个氮原子，则①和②中“2”的含义不相同，说法错误，不符合题意；
B、③中“2”表示1个氧离子带2个单位的负电荷，说法错误，不符合题意；
C、④中圈内数字“2”表示质子数，电子层上的数字“2”表示该电子层上的电子数，故④中的两个“2”含义不相同，说法正确，符合题意；
D、由ABC选项分析可知，只有①中的“2”表示原子数目，说法错误，不符合题意。
故选：C。
3．B
解析：由微观示意图可知，偏二甲肼与四氧化二氮在点燃的条件下反应生成水、二氧化碳和氮气，反应的化学方程式是：。
A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，四氧化二氮、二氧化碳和水属于氧化物，涉及三种氧化物，说法错误；
B、该反应中反应物中不含有氧气，可知燃烧不一定有氧气参加，说法正确；
C、生成物中的氮气、二氧化碳和水蒸气不会对空气造成污染，说法错误；
D、由化学方程式可知，反应前后分子数目分别为3、9，反应前后分子数目发生改变，说法错误。
故选：B。
4．C
解析：A、HCl可与碱、金属氧化物反应生成H2O，可与活泼金属反应生成H2；H2O通电分解可生成H2，所有转化均可一步实现；
B、C在氧气不足时燃烧生成CO，在氧气足量时燃烧生成CO2；CO可与氧气点燃、或与灼热氧化铜反应生成CO2，所有转化均可一步实现；
C、铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，Cu单质无法一步反应生成CO2，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该转化不能实现；
D、CaCO3高温煅烧分解生成CaO，可与稀盐酸反应生成CaCl2；CaO可与稀盐酸反应生成CaCl2，所有转化均可一步实现。
5．B
解析：A.根据质量守恒定律，反应物总质量为1.00g，生成甲醇质量为0.64g，因此m=1.00g-0.64g=0.36g，表述正确；
B.计算0.64gCH3OH中各元素质量：C质量为，H质量为，O质量为；反应物中CO2质量为，其中O总质量为；反应物H2总质量为1.00g-0.88g=0.12g，因此X中H质量为0.12g-0.08g=0.04g，X中O质量为0.64g-0.32g=0.32g，X中H、O质量比为1:8，对应H2O的元素质量比，故X为H2O不是O2，表述错误；
C.由题可知“零碳甲醇”全生命周期CO2净排放量为零，因此“碳”指CO2，表述正确；
D.密闭容器中反应前后元素质量不变，碳元素总质量为0.24g，氧元素总质量为0.64g，二者质量比为0.24:0.64=3:8，表述正确。
6．D
【分析】反应过程为：甲中Fe2O3和过量稀硫酸反应生成，反应后溶液含和过量H2SO4；乙中CuSO4和过量NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀，反应后烧杯含Cu(OH)2沉淀、Na2SO4和过量NaOH；
将甲中溶液滴入乙中：0~V阶段，H2SO4先与NaOH中和，随后与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，沉淀质量增加，V点（b点）NaOH完全反应，沉淀质量最大；V~2V阶段，过量H2SO4溶解Cu(OH)2和Fe(OH)3，2V点（c点）沉淀完全溶解。
解析：A.c点沉淀完全溶解，溶质为Na2SO4、CuSO4、，共三种溶质，说法错误；
B.a点乙中含过量NaOH，溶液呈强碱性；b点NaOH完全反应，溶质只有Na2SO4，呈中性；c点溶质含强酸弱碱盐CuSO4、，溶液呈酸性，故pH关系为，说法错误；
C.生成Fe(OH)3质量为2.05g-0.98g=1.07g，根据元素守恒，参加反应的氧化铁的质量为：，但是在b点后继续加入甲中溶液 ，则此时溶液中仍有硫酸铁，那就说明原甲中的氧化铁质量一定大于0.8g，说法错误；
D.生成0.98g氢氧化铜需要氢氧化钠的质量为x，
x=0.8g，
生成1.07g氢氧化铁需要氢氧化钠的质量为y，
y=1.2g，
则生成2.05g沉淀需要氢氧化钠的质量为0.8g+1.2g=2.0g；
根据、、 、、可得关系式：，由此可知，V~2V阶段需要氢氧化钠的质量为2.0g，所以上述实验中参加反应的氢氧化钠的质量为2.0g+2.0g=4.0g，正确。
7．C
解析：A、常温下，甲、乙、丙、丁可能都是气体，则甲、乙、丙、丁可以分别是二氧化硫、氧气、二氧化碳、一氧化碳，是硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，是碳不充分燃烧生成一氧化碳，是植物通过光合作用吸收二氧化碳并释放氧气，是一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，是二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，说法正确，不符合题意；
B、若甲、乙、丙、丁都含同一种金属元素的物质，则该元素可以是钙元素，则甲、乙、丙、丁可以分别是氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙、氯化钙，是氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，说法正确， 不符合题意；
C、由图可知，丙与丁能相互转化，若丁是一种单质，丙是氧化物，那么丙应该是水，丁为氢气或氧气中的一种，但水不能转化为盐，所以乙不可能属于盐类物质，说法错误，符合题意；
D、甲、乙、丙、丁可能都是盐类，则甲、乙、丙、丁可以分别是氯化银、氯化钙、碳酸氢钙、碳酸钙，是氯化钙与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，是碳酸氢钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，是碳酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，是碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，说法正确，不符合题意。
故选：C。
8．D
9．(1)
可回收物
(2)
(3)C
解析：（1）废弃易拉罐属于可回收金属材料，废旧报纸属于可回收纸类，二者均有再利用价值，属于可回收物。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气，配平后标注反应条件和氧气的气体符号即可。
（3）A.禁止吸烟标志，B.禁止鸣笛标志，C.可循环使用标志，D.节水标志，因此选C。
10．(1)铁/铁元素
(2)
(3) 高铁酸钾在低温中稳定
(4)氢氧化钠/NaOH
解析：（1）赤铁矿主要成分为氧化铁，氧化铁和CO在高温下反应产生铁和二氧化碳，氧化铁中铁元素的化合价是+3价，反应后得到单质铁，则铁元素是0价，则化合价降低的元素是铁元素。
（2）铁单质和酸产生亚铁盐和氢气，则溶液中存在的是亚铁离子：Fe2+。
（3）根据流程信息：在无水乙醇中进行的复分解反应，Na2FeO4和氢氧化钾在相互交换成分生成K2FeO4和氢氧化钠，高铁酸钾难溶于无水乙醇等有机溶剂，故方程式为：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；
根据已知：高铁酸钾热稳定性差，在低温、碱性环境中稳定，故该反应要在较低温度下进行的原因是高铁酸钾在低温中稳定。
（4）流程中既是反应物，又是生成物的物质可以循环使用，根据（3）问解析可知，转化过程中有氢氧化钠生成，而根据流程图可知氧化过程需要氢氧化钠的加入，则氢氧化钠在该循环中可以循环利用。
11．(1)
酸雨
(2)
使用脱硫煤（合理即可）
(3)
解析：（1）二氧化硫在大气中会和水、氧气反应生成硫酸类酸性物质，随降水降落形成酸雨，因此二氧化硫浓度过高会引发酸雨。
（2）二氧化硫主要来源于含硫煤的燃烧、工厂废气排放，因此可通过使用脱硫煤、开发清洁能源、工厂废气脱硫处理后排放等措施降低二氧化硫浓度。
（3）根据“利用石灰石进行烟气脱硫原理是利用石灰石、空气作为原料，在高温下吸收二氧化硫的原理，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料”可知，碳酸钙、二氧化硫和氧气在高温下反应生成硫酸钙和二氧化碳，依据质量守恒定律配平各物质化学计量数，即可得到对应化学方程式。
12．(1)
、
(2)
反复推拉注射器活塞
(3)
(4)CD
解析：（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠，从而得到氢氧化钠；
（2）该实验是通过F装置测定反应生成的二氧化碳，从而得出碳酸钠的质量，故反应前后的操作是反复推拉注射器活塞，可保证装置中的二氧化碳完全被F装置吸收，减少实验误差；
（3）F装置增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：；
解：设5.0 g发热剂样品中碳酸钠的质量分数为x
x=；
答：5.0 g发热剂样品中碳酸钠的质量分数为；
（4）A、0~500s内，温度升高的原因是氧化钙与水反应放热，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠、铝和水反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应也放热，说法错误；
B、0~100s内，pH上升的原因是氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，说法错误；
C、100~880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗，碱性减弱，pH减小，说法正确；
D、0~500s内，温度上升逐渐放缓，可能与生成的碳酸钙覆盖在反应物表面有关，阻止了反应的进行，说法正确。
13．(1)0.04
(2)解：设反应消耗的锌的质量为x。
生成氢气的总质量为
则该黄铜样品中锌的质量分数为
答：该黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。
解析：（1）黄铜是铜和锌的合金，根据金属活动顺序：锌＞氢＞铜，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，由表格数据可知，第一次加入15mL稀硫酸生成氢气的质量为0.04g，第三次加入15mL稀硫酸生成氢气的质量为0.02g＜0.04g，说明第三次加入15mL稀硫酸时锌完全反应，则第二次加入15mL稀硫酸时生成氢气的质量与第一次加入15mL稀硫酸生成氢气的质量相同，因此m的数值为0.04；
（2）计算过程见答案。

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