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2026年普通高中学业水平选择性考试
化学样卷（二）参考答案
1．A 2．B 3．D 4．A 5．C 6．C 7．A 8．D 9．B 10．C 11．D 12．B 13．C 14．D
15．（1）（球形）干燥管（2分）
（2） （2分）；abe（2分）
（3）防止生成的 被氧化（2分）
（4）降低乙腈沸点的同时增大蒸发面积，加快蒸发速率（2分）
（5）降低 X的溶解度，促进其结晶析出（2分）
（6） （2分）
16．（1） （2分）
（2） （1分）；
反应 的平衡常数 ，
可较彻底地转化为 （2分）
（3） （2分）
（4）锑沉淀不完全，进入后续“沉锡”工序导致锡产品纯度降低（1分）
（5）① 为两性氢氧化物，pH过高时会与 反应生成可溶性盐（2分）
②向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作 2~3次（2分）
（6）1.5（2分）
17．（1）-1020（2分）
（2） （2分）
（3）① （2分）；投料比中 占比越高，体系分压越小，主反应为气体体积增大的反应，压强减小，
平衡正向移动程度增大，则邻二甲苯平衡转化率越大（2分）；<（1分）
②主反应为放热反应，副反应为吸热反应，温度升高，副反应平衡正向移动，主反应平衡逆向移动，故邻
苯二甲腈选择性下降（2分）；选择合适的催化剂（提高主反应选择性），控制适当的温度（避免温度过高加
剧副反应），并通入适量稀有气体（提高转化率）（2分）
③ （2分）
18．（1）羧基（1分）；>（1分）
（2）乙醇、浓硫酸，加热（1分）
（3） （1分）
（4） （2分）；中和反应生成
的 HBr，促进反应正向进行（1分）
（5）消去反应（1分）
（6）17（2分）； 、 （2分）
（7） （3分）按秘密级事项管理★启用前
2026年普通高中学业水平选择性考试
化学样卷（二）
本试卷共 100分 考试时间 75分钟
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56
Cu 64
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．文物是历史文明的载体。下列文物的主要成分是金属材料的是
文物
A．宁乡县四羊 B．马王堆蚕丝素纱 C．北魏纸质 D．嘉靖回青地白穿花
选项
方尊 禅衣 《水经注》 龙碗
2．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述正确的是
A．用电子式表示 的形成过程：
B．基态 原子的价层电子轨道表示式：
C． -甲基甲酰胺的结构简式：
D． 的 VSEPR模型：
3．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．活性炭可分解室内的甲醛 B．聚乙烯高分子材料可用作吸水剂
C．医用酒精可用于食品的杀菌消毒 D．苯甲酸钠可用于延长果汁的保质期
4．一种含锰配合物的手性催化剂的结构如图所示。下列叙述错误的是
A．第三电离能：
B．Mn的配位数为 5
C．电负性：
D．采用 杂化的碳原子与采用 杂化的碳原子个数比为
5．氟甲睾酮是一种合成类固醇激素，其结构简式如图所示。下列有关氟甲睾酮的说法正确的是
A．属于芳香族化合物，能使酸性 溶液褪色
B． 氟甲睾酮最多能与 发生加成反应
C．分子中存在 7个手性碳原子
D．能发生水解反应，不能发生消去反应
6．下列物质的性质与解释均正确且具有对应关系的是
选项 物质的性质 解释
A 纤维素难溶于水 其结构中不含亲水基团
B 沸点：乙腈（ ， ）>丙炔（ ） 乙腈分子间可形成氢键
的电负性比 大，使羧基中 极性更
C 酸性：
大，更易电离出
D 稳定性： 氢化物的稳定性：
7．下列离子方程式书写错误的是
A．碱性 溶液与 反应：
B． 溶液与足量 溶液反应：
C．用稀盐酸除铁锈（ ）：
D． 溶于浓氨水：
8．已知 晶体属立方晶系，晶胞边长为 。将 掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的 型太
阳能电池材料，其结构单元如下图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是
A．该结构单元中 原子数为 13
B． 和 间的最短距离是
C．晶体中与 距离最近且相等的 有 8个
D．该物质的化学式为
9．我国科学家提出通过给锂电池“打针”的方法来补充损耗的锂离子，从而显著提升电池性能。研究团队
筛选出化合物 作为锂载体。已知 、 、 、 均为短周期主族元素且原子序数依次增大，
其中 、 、 同周期， 、 同主族，基态 、 、 原子都含有 2个未成对电子。下列叙述正确
的是
A．简单离子半径：
B．键角：
C． 、 、 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：
D． 、 、 、 形成的常见单质的晶体类型相同
10．如图转化关系中，固体 和固体 在加热条件下反应生成气体 、固体 和 ， 可用于检验液
氯泄漏， 是一种强酸， 是大理石的主要成分。下列说法正确的是
A．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验气体
B． 是一种无色无味、无毒的气体
C． 的稀溶液可用来处理银镜实验中试管内壁上附着的银
D．实验室常用固体 与稀硫酸制备 气体
11．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅 苯与溴发生了加成反应
向装有鸡蛋清的试管中先加入少量
B 试管底部可见少量固体 能使蛋白质变性
，再加入过量水，振荡
向 溶液中滴入酸性 溶
C 有白色沉淀生成 被氧化为
液，再滴加 溶液
常温下，向等浓度的 溶液和
D 溶液红色更深 酸性：
溶液中各滴加 2滴酚酞试液
12． 是一种淡黄色油状液体，常用作消毒剂、漂白剂，实验室用如图装置制备 ，其原理为
。已知： 易水解，沸点为 。下列说法正确的是
A．装置甲选用的试剂 X可以是 或
B．仪器 a可用球形冷凝管代替，且出水口位置为下口
C．反应一段时间后，待观察到装置丙中油状液体不再增加时，控制水浴温度为 70~95℃
D．装置丁中碱石灰的作用仅为吸收未反应的
13．我国研究人员制备了一种全新的高稳定性水系钾离子电池，其放电原理如图甲所示（已知 ），右
侧电极材料的 晶胞结构如图乙所示，其中 嵌在部分小立方体的中心。下列叙述正确的是
A．放电时， 为正极
B．充电时，阳极的电极反应为
C．当右侧电极材料中 嵌入率为 时，
D．充电时，当右侧电极材料中 嵌入率由 下降到 时，电路中通过的电子数为
14．25℃时，用 的 标准溶液滴定 和 的混合溶液以测定两种物质的
含量，消耗的盐酸体积（ ）、物质分布分数（ ）分别与 的关系如图所示。已知：碱性
， ， 。下列说法正确的是
A．曲线①表示的是 的分布分数随 的变化趋势
B．原混合物中
C． 、 、 三点均存在
D． 的平衡常数
题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15．（14分）配合物 { }具有特殊的发光性能，某实验小组进行 的制
备并探究其结构和性质的实验。配体 dppy的结构简式为 ，相关物质的信息如下表所示。
物质 性质 相对分子质量
乙腈（ ） 无色强极性溶剂，与水互溶，易燃，有毒 41
蓝色固体，易溶于水和大多数有机溶剂 371
dppy 白色固体，易溶于有机溶剂 263
Z： 白色固体，遇水会反应，易被氧化 327.5
X： 白色固体，溶解度随溶剂极性增加而增大 1157
实验步骤如下：
的制备：向干燥的 圆底烧瓶中依次加入约 、 乙腈（过量）和
过量的 粉，在 65℃下磁力搅拌至反应完成；抽滤后再经旋转蒸发仪（如图所示）减压蒸除乙腈，得到
0.629 g Z固体。
的制备：向圆底烧瓶中依次加入 乙腈、 dppy（过量）、 粉（过量）和 发
生反应。反应结束后，将烧瓶中的反应液过滤后与适量苯经旋转蒸发仪浓缩溶液至约为 ，滴加试剂
至产生白色浑浊。静置使浑浊溶液充分结晶，后用倾析法弃去上清液，用试剂 洗涤，室温下晾干，超声
使晶体从瓶壁上脱落后称重，得到 产物 。
（1）仪器 a的名称为_______________。
（2）写出制备 Z的化学方程式：_____________________________________________。
Z中含有的化学键类型有__________（填标号）。
a．离子键 b． 键 c． 键 d．氢键
（3）制备 的实验中加入过量 粉，其作用是______________________________。
（4）旋转蒸发仪减压蒸出乙腈的操作中，减压和旋转的作用是______________________________。
（5）旋转蒸发过程中，加入苯的作用是_____________________________________________。
（6）本实验中 X的产率为__________（列出计算式即可）。
16．（14分）铅浮渣是粗铅冶炼副产物，主要成分为 、金属 及 ，并含少量 。某工
厂回收其中的锡、锑的工艺流程如图所示。
已知：① 可溶于硝酸生成可溶性铅盐；② 可溶于水，在氧化剂作用下转化为难溶的
； ③ ， ，
。
（1）“焙烧”过程中 转化为难溶性硫酸盐，同时生成一种能使品红溶液褪色的气体，该反应的化学方
程式为________________________________________。
（2）在“脱硫”过程中难溶性硫酸盐发生转化反应的离子方程式为_________________________________
________________________，用沉淀溶解平衡原理解释选择 的原因：____________________。
（3）“浆化熔炼”时， 与 共熔生成 的化学方程式为______________________
__________________。
（4）“分锑”工序中，若 用量不足，可能导致的后果是________________________________________
。
（5）已知 与 的性质相似。“沉锡”工序中，加入硫酸调节溶液 得到粗 沉淀。
①pH过高会导致沉淀溶解，原因是________________________________________。
②粗 沉淀的洗涤操作是___________________________________________。
（6）常温下，若“沉锡”后溶液中 ，此时溶液的 为__________。
17．（15分）邻二甲苯是重要的化工原料，工业上可通过邻二甲苯催化氨氧化脱氢制备邻苯二甲腈（主反应），
同时存在副反应。发生如下反应：
Ⅰ． （主反应）
Ⅱ．
Ⅲ．
已知部分共价键键能如表所示（苯环中碳碳键视为平均键能）：
共价键 苯环中 C-C C-C C-H N-H O=O O-H
键能 /（ ） 494 348 413 391 498 891 463
（1） __________ 。
（2）已知：反应 。结合反
应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ计算 __________（用 、 和 表示）。
（3）工业上常在邻二甲苯蒸气中掺混一定量的 进行反应，在邻二甲苯、 、 投料的物质的量固
定， 下，控制投料比 分别为 、 、 ，邻二甲苯平衡转化率与反
应温度的关系如图甲所示；不同温度下邻二甲苯平衡转化率与邻苯二甲腈选择性如图乙所示（已知：邻苯
二甲腈
选择性 ）。
①图甲中曲线 代表的投料比 为__________，判断依据是_______________________
。 __________（填“>”“<”或“=”） 。
②已知 。结合反应热分析，邻苯二甲腈选择性随温度升高而下降的原因是____________________
__________。实际生产中，若要同时提高邻二甲苯转化率和邻苯二甲腈选择性，可采取的合理措施是____
___________________________。
③ 时，向恒容密闭容器中充入 邻二甲苯、 、 和 发生反应Ⅰ、
Ⅲ，反应达到平衡时，体系总压为 ，邻二甲苯的转化率为 50%，邻苯二甲腈选择性为 80%。该温
度下主反应的压强平衡常数 __________ （以分压表示，分压 总压 物质的量分数，列出计算式
即可）。
18．（15分）富马酸伏诺拉生片可用于治疗反流性食管炎。化合物 是生产富马酸伏诺拉生片的重要中间
体，其合成路线如图所示。
（1）A中除-CN外，还含有的官能团的名称为__________；酸性 A__________（填“>”或“<”）丙酸。
（2）A生成 B的反应试剂及条件为__________。
（3）C的结构简式为______________________________。
（4） 的化学方程式为______________________________，反应过程中， 的作用是___
_____________________________________。
（5）已知 经历了多步反应，其中 （X）为中间产物，X直接转化为 的反
应类型为______________。
（6）C的芳香族同分异构体中含醛基的结构有__________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有 4
组峰，且峰面积之比为 的结构简式为_____________。
（7）参考上述合成路线，设计以 和 1,3-丁二烯为原料（其他无机试剂任选）合成 的
路线。

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