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第2课时　氨和铵盐
课标解读·重难批注 网络助记·纲目概览
1.掌握氨气、铵盐的性质及的检验方法。（重点） 2．掌握喷泉实验的原理及拓展应用。（难点）
导学·助学教材——必备知识 新知全解 注重基础性
知识点一 氨
1.实验探究
实验装置 操作及现象 结论
①打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶 ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色 氨________于水，其水溶液(俗称氨水)呈______性
两支玻璃棒 靠近但不接触。 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，产生白烟 挥发出的氨与氯化氢在空气中反应生成______色晶体
2.物理性质
氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小。氨易________，极易溶于水。
常温常压1∶700。
3．化学性质
4．氨水
氨水属于混合物，NH3·H2O(一水合氨)属于纯净物，二者不同。
5．用途
(1)氨易液化，液氨常用作制冷剂。
液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低。
(2)氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。
[师说·助学1]　教材第14页“氨的催化氧化是工业制硝酸的基础”。请写出工业制硝酸的化学方程式。
[师说·助学2]　某同学做氨气溶于水的喷泉实验时，打开弹簧夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因。
即学即练
1．(2025·广东清远高一检测)下列有关氨的叙述中不正确的是(　　)
A．氨分子中氮元素的化合价为最低价，氨具有还原性
B.氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O
C．氨的催化氧化反应中，若氧气过量，则有红棕色气体生成
D．可以用玻璃棒蘸取浓硫酸检验氨的存在
2．(2025·江西乐平高一检测)下列关于氨水的叙述正确的是(　　)
A．氨水显碱性，因为氨水是一种弱碱
B．氨水和液氨成分相同
C．0.1 mol·L-1氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)
D．1 L 1 mol·L-1的氨水中含有的含氮粒子有NH3、NH3·H2O、
3．判断正误
(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(　　)
(2)1 mol·L-1的氨水中c(NH3·H2O)为
(3)氨水可以导电，所以NH3为电解质(　　)
(4)浓氨水与所有酸反应均有白烟产生(　　)
(5)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性(　　)
知识点二 铵盐的性质、的检验
1.铵盐
(1)概念：铵根离子与酸根离子形成的化合物。农业上常用的铵态氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都属于铵盐。
不含金属阳离子的盐。
(2)物理性质：绝大多数铵盐是白色或无色晶体，________于水。
(3)化学性质
①受热易分解氧化性酸对应铵盐分解一般不
放出氨气。
NH4Cl_______________________________，
NH4HCO3____________________________。
②与碱反应放出氨气
2NH4Cl＋Ca(OH)2________________________________，
(NH4)2SO4＋2NaOH________________________________。
(4)用途：农业上常用作化肥，属于铵态氮肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。
2．"NH"_(4)^(+)的检验
(1)实验探究
实验操作
铵盐溶液 NH4Cl溶液 NH4NO3溶液 (NH4)2SO4溶液
实验现象 三支试管中均有无色气体产生，湿润的红色石蕊试纸均变蓝色
实验原理 离子方程式：________________________________________________________
应用 ①检验的存在；②制取氨
(2)铵盐的检验流程
即学即练
1．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变成蓝色的是(　　)
A．加热浓氨水
B．加热NH4HCO3固体
C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物
D．加热NH4Cl晶体
2．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：
①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种无色无臭的气体能使澄清石灰水变浑浊；
②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分是________。
　共研·拓展教材——关键能力 素养发展 突出创新性
主题 喷泉实验
例 喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
(1)以图甲所示装置为例，简述喷泉实验的基本原理：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)如果只提供如图乙的装置(气体为氨，液体为水)，请说明引发喷泉的方法：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[随堂笔记]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
状元随笔　下列每列气体与吸收剂的组合均可以形成喷泉
气体 HCl NH3 CO2、Cl2、SO2、H2S、NO2 NO2与O2
吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液 水
[变式演练]你学会了吗？
1．(2025·山西大同高一检测)如图所示，干燥烧瓶内有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管，与实验事实不相符的是(　　)
A．CO2(饱和NaHCO3溶液)/无色喷泉
B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉
C．SO2(NaOH溶液)/无色喷泉
D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
2． (2025·湖北部分高中协作体高一检测)某同学用如图所示装置，在圆底烧瓶中盛放不同的气体进行喷泉实验。请帮助分析实验后圆底烧瓶中所得溶液的浓度(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)。
(1)若用HCl气体，则c(HCl)＝________________。
(2)若用NO2气体，则c(HNO3)＝________________。
精练·活用教材——情境迁移 教考衔接 提升应用性
1．关于氨气的下列叙述中，正确的是(　　)
A．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂
B．氨具有还原性，可以被氧化为NO
C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)
D．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色
2．(2025·四川泸州高一检测)下列描述正确的是(　　)
A．氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离
B．将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味
C．检验某白色固体是铵盐的方法是加氢氧化钠溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸在试管口检验，观察试纸是否变红
D．所有铵盐都易溶于水，铵盐中的氮元素均为－3价
3．(2025·河北唐县高一检测)下列关于如图进行的实验的说法中正确的是(　　)
A．若甲中烧瓶内是氨，要产生喷泉，则烧杯中的溶液一定呈酸性
B．若乙中烧瓶内是二氧化碳，烧杯中是烧碱溶液，打开止水夹，用热毛巾捂热烧瓶片刻即可产生喷泉
C.若丙装置中X为HCl，则烧瓶内可产生白雾
D．若丙装置中通入的气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生
4．(2025·山东临淄高一检测)某化学兴趣小组利用图示装置探究氨的性质。
(1)①中湿润的红色石蕊试纸________，反应的化学方程式为________________________________________。
(2)向②中滴入浓盐酸，现象为______________，反应的化学方程式为________________________________________。
(3)将灼热的铂丝伸入③锥形瓶中，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应，写出NH3和O2催化氧化的化学方程式：________________________________________。锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式为________________。
温馨提示：请完成课时作业(五)
第2课时　氨和铵盐
导学·助学教材
知识点一
1．极易溶　弱碱　白
2．液化
3．NH3＋H2O NH3·H2O　HCl＋NH3===NH4Cl　产生白烟　还原性
．＋OH－　NH3·H2O＋H2O
[师说·助学1]　提示：4NH3＋5O24NO＋6H2O，2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
[师说·助学2]　提示：收集的NH3纯度较低。
即学即练
1．解析：氨分子中氮元素的化合价为最低价，只能升高不能降低，因此氨具有还原性，A正确；氨的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O，B正确；氨经催化氧化反应产生的一氧化氮能与过量的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，C正确；浓硫酸与氨反应没有明显现象，D错误。
答案：D
2．解析：氨水是一种混合物，NH3·H2O是弱碱，在水中发生部分电离，使溶液显碱性，故A错误；氨水中共有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3·H2O、、OH－和少量的H＋，是一种混合物，液氨是纯净物，故B错误；溶于水的氨大部分与水反应生成NH3·H2O，所以除水外，0.1 mol·L-1氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O，故C错误。
答案：D
3．答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√
知识点二
1．(2)易溶　(3)①NH3↑＋HCl↑　NH3↑＋CO2↑＋H2O　②CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
．NH3↑＋H2O　(2)红色石蕊　变蓝
即学即练
1．解析：A、B、C项中均有NH3生成，D项中NH4Cl分解生成的NH3和HCl气体在试管口遇冷又生成为NH4Cl晶体。
答案：D
2．答案：NH4HCO3
共研·拓展教材
例　答案：(1)打开弹簧夹后，挤压胶头滴管时，少量水进入烧瓶，部分氨气溶解在水中，使烧瓶内的压强降低，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉，直至氨气全部溶解
(2)打开弹簧夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾
变式演练
1．解析：二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应，且CO2在NaHCO3溶液中溶解度较小，不能形成喷泉，故A错误；氨极易溶于水，氨水显碱性，遇酚酞变红，可形成红色喷泉，故B正确；SO2与氢氧化钠溶液能够反应，可形成无色喷泉，故C正确；HCl与AgNO3溶液反应生成白色的氯化银沉淀，可形成白色喷泉，故D正确。
答案：A
2．解析：设圆底烧瓶的容积为V L，则圆底烧瓶内气体的物质的量为 mol。(1)HCl气体形成喷泉后，溶液充满烧瓶，则溶液体积为V L，则c(HCl)＝ mol·L-1。
(2)NO2气体形成喷泉后，溶质为HNO3，据化学方程式
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，
mol mol
形成喷泉后溶液体积为V L，
则c(HNO3)＝ mol·L-1。
答案：(1) mol·L-1　 (2) mol·L-1
精练·活用教材
1．解析：氨易液化，常用作制冷剂，A错误；氨可发生氧化反应，如4NH3＋5O24NO＋6H2O，B正确；NH3·H2O不稳定，易分解，C错误；氨水可使石蕊试剂变成蓝色，D错误。
答案：B
2．解析：氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，但是氯化钠受热不分解，NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离，不是升华法，A项错误；硫酸铵属于铵态氮肥，与熟石灰在研钵中研磨，闻到有刺激性气味气体，B项正确；将白色固体放入试管加热，应用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸变蓝，证明产生的气体是氨气，证明该盐中含有铵根离子，C项错误；铵盐都易溶于水，但铵盐中的氮元素不一定均为－3价，如NH4NO3中N元素为－3、＋5价，D项错误。
答案：B
3．解析：氨极易溶于水，故烧杯中可以是水，水呈中性，故A错误；通过赶出烧瓶中的二氧化碳而使NaOH与CO2反应，导致烧瓶内气体压强减小，引发喷泉，故B正确；发生反应NH3＋HCl===NH4Cl，产生的是白烟而非白雾，故C错误；发生反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，生成固体NH4Cl，气体体积减小，压强减小，烧瓶内可能产生喷泉，故D错误。
答案：B
4．解析：(3)NH3和O2反应生成NO，NO和O2反应生成NO2，NO2又和H2O反应生成HNO3，HNO3遇到NH3生成NH4NO3小颗粒，故白烟成分为NH4NO3。
答案：(1)变蓝　NH3＋H2O NH3·H2O
(2)产生白烟　NH3＋HCl===NH4Cl
(3)4NH3＋5O24NO＋6H2O　NH4NO3(共78张PPT)
第2课时　氨和铵盐
课标解读·重难批注 网络助记·纲目概览
1.掌握氨气、铵盐的性质及的检验方法。（重点） 2．掌握喷泉实验的原理及拓展应用。（难点）
01.导学·助学教材
内容
索引
02.共研·拓展教材
03.精练·活用教材
04.课时作业(五)
知识点一
知识点二
01.导学·助学教材
知识点一 氨
1.实验探究
实验装置 操作及现象 结论
①打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶 ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色 氨________于水，其水溶液(俗称氨水)呈______性
极易溶
弱碱
两支玻璃棒 靠近但不接触。 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，产生白烟 挥发出的氨与氯化氢在空气中反应生成______色晶体
白
2.物理性质
氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小。氨易________，极易溶于水。
常温常压1∶700。
液化
3．化学性质
NH3＋H2O NH3·H2O
HCl＋NH3===NH4Cl
产生白烟
还原性
4．氨水
氨水属于混合物，NH3·H2O(一水合氨)属于纯净物，二者不同。
＋OH－
NH3·H2O＋H2O
5．用途
(1)氨易液化，液氨常用作制冷剂。
液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低。
(2)氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。
[师说·助学1]　教材第14页“氨的催化氧化是工业制硝酸的基础”。请写出工业制硝酸的化学方程式。

提示：4NH3＋5O24NO＋6H2O，2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
[师说·助学2]　某同学做氨气溶于水的喷泉实验时，打开弹簧夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因。
提示：收集的NH3纯度较低。
即学即练
1．(2025·广东清远高一检测)下列有关氨的叙述中不正确的是(　　)
A．氨分子中氮元素的化合价为最低价，氨具有还原性
B.氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O
C．氨的催化氧化反应中，若氧气过量，则有红棕色气体生成
D．可以用玻璃棒蘸取浓硫酸检验氨的存在
答案：D
解析：氨分子中氮元素的化合价为最低价，只能升高不能降低，因此氨具有还原性，A正确；氨的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O，B正确；氨经催化氧化反应产生的一氧化氮能与过量的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，C正确；浓硫酸与氨反应没有明显现象，D错误。
2．(2025·江西乐平高一检测)下列关于氨水的叙述正确的是(　　)
A．氨水显碱性，因为氨水是一种弱碱
B．氨水和液氨成分相同
C．0.1 mol·L-1氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)
D．1 L 1 mol·L-1的氨水中含有的含氮粒子有NH3、NH3·H2O、
答案：D
解析：氨水是一种混合物，NH3·H2O是弱碱，在水中发生部分电离，使溶液显碱性，故A错误；氨水中共有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3·H2O、、OH－和少量的H＋，是一种混合物，液氨是纯净物，故B错误；溶于水的氨大部分与水反应生成NH3·H2O，所以除水外，0.1 mol·L-1氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O，故C错误。
3．判断正误
(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(　　)
(2)1 mol·L-1的氨水中c(NH3·H2O)为
(3)氨水可以导电，所以NH3为电解质(　　)
(4)浓氨水与所有酸反应均有白烟产生(　　)
(5)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性(　　)
√
×
×
×
√
知识点二 铵盐的性质、的检验
1.铵盐
(1)概念：铵根离子与酸根离子形成的化合物。农业上常用的铵态氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都属于铵盐。
不含金属阳离子的盐。
(2)物理性质：绝大多数铵盐是白色或无色晶体，________于水。
易溶
(3)化学性质
①受热易分解氧化性酸对应铵盐分解一般不
放出氨气。
NH4Cl_______________________________，
NH4HCO3____________________________。
NH3↑＋HCl↑
NH3↑＋CO2↑＋H2O
②与碱反应放出氨气
2NH4Cl＋Ca(OH)2________________________________，
(NH4)2SO4＋2NaOH________________________________。
(4)用途：农业上常用作化肥，属于铵态氮肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
2．的检验
(1)实验探究
实验操作
铵盐溶液 NH4Cl溶液 NH4NO3溶液 (NH4)2SO4溶液
实验现象 三支试管中均有无色气体产生，湿润的红色石蕊试纸均变蓝色
实验原理 离子方程式：_________________________________
应用 ①检验的存在；②制取氨
NH3↑＋H2O
(2)铵盐的检验流程
红色
石蕊
变蓝
即学即练
1．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变成蓝色的是(　　)
A．加热浓氨水 B．加热NH4HCO3固体
C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D．加热NH4Cl晶体
答案：D
解析：A、B、C项中均有NH3生成，D项中NH4Cl分解生成的NH3和HCl气体在试管口遇冷又生成为NH4Cl晶体。
2．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：
①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种无色无臭的气体能使澄清石灰水变浑浊；
②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分是________。
NH4HCO3
02.共研·拓展教材
主题 喷泉实验
例 喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
(1)以图甲所示装置为例，简述喷泉实验的基本原理：
(2)如果只提供如图乙的装置(气体为氨，液体为水)，请说明引发喷泉的方法：
答案：打开弹簧夹后，挤压胶头滴管时，少量水进入烧瓶，部分氨气溶解在水中，使烧瓶内的压强降低，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉，直至氨气全部溶解
答案：打开弹簧夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾
状元随笔　下列每列气体与吸收剂的组合均可以形成喷泉
气体 HCl NH3 CO2、Cl2、SO2、H2S、NO2 NO2与O2
吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液 水
[变式演练]
1．(2025·山西大同高一检测)如图所示，干燥烧瓶内有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管，与实验事实不相符的是(　　)
A．CO2(饱和NaHCO3溶液)/无色喷泉
B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉
C．SO2(NaOH溶液)/无色喷泉
D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
答案：A
解析：二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应，且CO2在NaHCO3溶液中溶解度较小，不能形成喷泉，故A错误；氨极易溶于水，氨水显碱性，遇酚酞变红，可形成红色喷泉，故B正确；SO2与氢氧化钠溶液能够反应，可形成无色喷泉，故C正确；HCl与AgNO3溶液反应生成白色的氯化银沉淀，可形成白色喷泉，故D正确。
2． (2025·湖北部分高中协作体高一检测)某同学用如图所示装置，在圆底烧瓶中盛放不同的气体进行喷泉实验。请帮助分析实验后圆底烧瓶中所得溶液的浓度(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)。
(1)若用HCl气体，则c(HCl)＝________________。
(2)若用NO2气体，则c(HNO3)＝________________。
mol·L-1
mol·L-1
解析：设圆底烧瓶的容积为V L，则圆底烧瓶内气体的物质的量为 mol。(1)HCl气体形成喷泉后，溶液充满烧瓶，则溶液体积为V L，则c(HCl)＝ mol·L-1。
(2)NO2气体形成喷泉后，溶质为HNO3，据化学方程式
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO， mol mol
形成喷泉后溶液体积为V L，则c(HNO3)＝ mol·L-1。
03.精练·活用教材
1．关于氨气的下列叙述中，正确的是(　　)
A．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂
B．氨具有还原性，可以被氧化为NO
C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)
D．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色
答案：B
解析：氨易液化，常用作制冷剂，A错误；氨可发生氧化反应，如4NH3＋5O24NO＋6H2O，B正确；NH3·H2O不稳定，易分解，C错误；氨水可使石蕊试剂变成蓝色，D错误。
2．(2025·四川泸州高一检测)下列描述正确的是(　　)
A．氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离
B．将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味
C．检验某白色固体是铵盐的方法是加氢氧化钠溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸在试管口检验，观察试纸是否变红
D．所有铵盐都易溶于水，铵盐中的氮元素均为－3价
答案：B
解析：氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，但是氯化钠受热不分解，NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离，不是升华法，A项错误；硫酸铵属于铵态氮肥，与熟石灰在研钵中研磨，闻到有刺激性气味气体，B项正确；将白色固体放入试管加热，应用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸变蓝，证明产生的气体是氨气，证明该盐中含有铵根离子，C项错误；铵盐都易溶于水，但铵盐中的氮元素不一定均为－3价，如NH4NO3中N元素为－3、＋5价，D项错误。
3．(2025·河北唐县高一检测)下列关于如图进行的实验的说法中正确的是(　　)
A．若甲中烧瓶内是氨，要产生喷泉，则烧杯中的溶液一定呈酸性
B．若乙中烧瓶内是二氧化碳，烧杯中是烧碱溶液，打开止水夹，用热毛巾捂热烧瓶片刻即可产生喷泉
C.若丙装置中X为HCl，则烧瓶内可产生白雾
D．若丙装置中通入的气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生
答案：B
解析：氨极易溶于水，故烧杯中可以是水，水呈中性，故A错误；通过赶出烧瓶中的二氧化碳而使NaOH与CO2反应，导致烧瓶内气体压强减小，引发喷泉，故B正确；发生反应NH3＋HCl===NH4Cl，产生的是白烟而非白雾，故C错误；发生反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，生成固体NH4Cl，气体体积减小，压强减小，烧瓶内可能产生喷泉，故D错误。
4．(2025·山东临淄高一检测)某化学兴趣小组利用图示装置探究氨的性质。
(1)①中湿润的红色石蕊试纸________，反应的化学方程式为
________________________。
(2)向②中滴入浓盐酸，现象为_________，反应的化学方程式为
________________________。
变蓝
NH3＋H2O NH3·H2O
产生白烟
NH3＋HCl===NH4Cl
(3)将灼热的铂丝伸入③锥形瓶中，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应，写出NH3和O2催化氧化的化学方程式：________________________。锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式为____________。
4NH3＋5O24NO＋6H2O
NH4NO3
解析：(3)NH3和O2反应生成NO，NO和O2反应生成NO2，NO2又和H2O反应生成HNO3，HNO3遇到NH3生成NH4NO3小颗粒，故白烟成分为NH4NO3。
04.课时作业(五)
1．(2025·贵州铜仁高一检测)氨是一种重要的化工原料。下列关于氨的性质的描述不正确的是(　　)
A．有刺激性气味，密度比空气的小
B．与氯化氢反应产生白烟
C．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D．其水溶液能使酚酞溶液变红
答案：C
解析：NH3是有刺激性气味的无色气体，密度小于空气，A正确；NH3与HCl反应可生成NH4Cl晶体，产生白烟，B正确；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是酸性气体，NH3是碱性气体，C错误；NH3的水溶液中NH3与H2O反应生成NH3·H2O，溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，D正确。
2．北京冬奥会雪车雪橇中心的滑雪道是以液氨作为制冷剂，以下关于氨的说法错误的是(　　)
A．NH3的熔、沸点低，故常用液氨作制冷剂
B．利用NH3做喷泉实验，可证明氨气极易溶于水
C．NH3中N元素显－3价，故NH3具有还原性，可被氧化
D．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟，说明氨水显碱性
答案：D
解析：NH3的熔、沸点低，氨气在加压时易液化，液氨汽化时吸收大量的热，工业上可使用液氨作制冷剂，A正确；氨气极易溶于水，能够使瓶内外在短时间内产生较大的气压差，所以可用于做喷泉实验，B正确；NH3中N元素为－3价，可以升高，故NH3在氧化还原反应中可以做还原剂，可被氧化，C正确；将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟，是氨气的性质，不能说明氨水显碱性，D错误。
3．(2025·大同浑源七中高一检测)已知氨不溶于有机物(如CCl4，且与水不互溶)。下列关于氨的说法正确的是(　　)
A．氨可以用浓硫酸干燥
B．氨溶于水显弱碱性，因此氨可使湿润的酚酞试纸变蓝
C．氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们也不必采取任何防护措施
D．吸收NH3可用如图所示的装置防止倒吸
答案：D
解析：氨属于碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥；湿润的酚酞试纸遇NH3会变红；虽然氨并不能称为有毒气体，但由于氨的溶解度极高，且极易挥发，所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上，从而产生刺激和炎症，故发生液氨大量泄漏时，人们必须采取一定的防护措施，A、B、C项错误；四氯化碳是一种油状液体，氨不溶解于其中，这样就防止了倒吸，D项正确。
4．液氨是工业上普遍使用的一种制冷剂，其优点是单位容积制冷量大，节流损失小，泄漏易被发现，价格低廉等。下列有关叙述正确的是(　　)
A．2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O属于氮的固定
B．氨气溶于水后，溶液中有4种含氮的粒子
C．实验室中NH3可以做喷泉实验
D．将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，会产生白烟
答案：C
解析：游离态的氮转化为化合态的氮属于氮的固定，选项A错误；氨水中含有NH3、H2O、NH3·H2O、、OH－和H＋，只有3种含氮的粒子，选项B错误；NH3极易溶于水，可以用水和氨气设计喷泉实验，选项C正确；浓硫酸具有难挥发性，将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，不会产生白烟，选项D错误。
5．(2025·四川眉山高一检测)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体和溶液，能出现喷泉现象的是(　　)
选项 气体 溶液
A Cl2 饱和氯化钠溶液
B NO 稀H2SO4
C CO2 饱和NaHCO3溶液
D NH3 稀盐酸
答案：D
解析：Cl2在饱和氯化钠溶液中溶解度不大，因此不能形成压强差，所以不能形成喷泉，A项错误；NO不溶于稀硫酸中，所以不能形成喷泉，B项错误；CO2与饱和NaHCO3溶液不反应，也不溶解，因此不能形成喷泉，C项错误；NH3与稀盐酸会发生反应生成NH4Cl，且氨也极易溶于水，能形成压强差，可以形成喷泉，D项正确。
6．下列关于铵盐的叙述不正确的是(　　)
A.所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价
B.绝大多数铵盐易溶于水
C.铵盐使用时应注意低温保存，深施盖土
D.铵盐多为白色晶体
答案：A
解析：如果铵盐为中N的化合价为－3价中N显＋5价，故A错误。
7．能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热)(　　)
A.Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液
C.NaCl溶液 D．Ba(NO3)2溶液
答案：A
解析：Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有白色沉淀产生，NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液混合加热，前者有氨放出，后者既有氨放出，又产生白色沉淀，由此可鉴别出Na2SO4溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液，则剩余的一种为氯化钾溶液，A项正确。
8．(2025·河北邯郸高一检测)碳酸氢铵(NH4HCO3)常用作高级食品发酵剂，该物质分解会产生CO2、H2O、NH3三种气体，某同学设计了如图装置检测这三种气体(部分装置已略去)。
所选检测试剂完全正确的是(　　)
选项 ① ② ③
A 五水硫酸铜 红色石蕊试纸 澄清石灰水
B 无水硫酸铜 湿润的蓝色石蕊试纸 氯化钙溶液
C 五水硫酸铜 蓝色石蕊试纸 氯化钙溶液
D 无水硫酸铜 湿润的红色石蕊试纸 澄清石灰水
答案：D
解析：水遇到无水硫酸铜变为蓝色，所以要检验水，需要无水硫酸铜；二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊，所以要检验二氧化碳的存在，就要有澄清石灰水；氨气是碱性气体，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。所以要同时测出这三种气体，就要使装置中既具有无水硫酸铜、澄清石灰水、又有红色石蕊试纸。
9.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是(　　)
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH3↑＋H2O
B．NH4HCO3加热分解：＋CO2↑＋H2O
C．氨与水反应：NH3＋H2O NH3·H2O
D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2+＋＋Fe(OH)2↓
答案：C
解析：A项，该反应属于固体间的加热反应，不能写成离子方程式；B项，NH4HCO3加热分解不能写成离子方程式；D项，向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe3+＋3NH3·H2O
===Fe(OH)3↓＋。
10．关于下列实验现象的说法不正确的是(　　)
A．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色
B．实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水
C．实验1，喷泉结束后烧瓶溶液中的含氮粒子有NH3、NH3·H2O和
D．实验2，加热过程中酚酞被漂白而褪色
答案：D
解析：氨水显弱碱性，可使酚酞变红，A正确；挤压胶头滴管并打开弹簧夹，可形成喷泉，由喷泉现象可知氨气极易溶于水，B正确；氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O发生电离，则烧瓶溶液中的含氮粒子有NH3、NH3·H2O和，C正确；加热会降低气体的溶解度，且促进NH3·H2O分解释放出NH3，溶液的碱性减弱，红色逐渐变浅，直至褪色，D错误。
11．(2025·黑龙江嫩江高一检测)利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中压强变化的装置如图甲所示(夹持仪器略)。
下列说法错误的是(　　)
A．取下a处胶头滴管，用湿润的红色石蕊试纸在瓶口验满
B.打开弹簧夹b，挤压a处胶头滴管，使少量水进入三颈瓶引发喷泉
C．喷泉实验时三颈瓶内压强变化曲线如图乙，C点时喷泉最剧烈
D．常温常压下，实验结束后所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L-1
答案：D
解析：氨气溶于水呈碱性，取下a处胶头滴管，用湿润的红色石蕊试纸在瓶口验满，若红色石蕊试纸变蓝，说明氨气已经充满装置，故A正确；氨气极易溶于水，打开弹簧夹b，挤压a处胶头滴管，使少量水进入三颈瓶，瓶内氨气溶于水使瓶内压强减小，引发喷泉，故B正确；电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图乙，C点时容器内外压强差最大，则喷泉最剧烈，故C正确；若为标况下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，容器的容积为V L，则溶质的物质的量浓度为mol·L-1，则常温下应小于该值，故D错误。
12．(9分)氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。
(1)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是
(2)设备2中通入的物质A是____________。
答案：4NH3＋5O24NO＋6H2O　HNO3＋NH3===NH4NO3
O2(或空气)
解析：(1)设备1中是NH3和O2发生反应，化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；设备3中是HNO3和NH3发生反应，化学方程式是HNO3＋NH3===NH4NO3。(2)设备2中发生的反应为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，所以通入的物质A是O2或空气。
13．(8分)(2025·广西河池高一检测)某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备碳酸钠的实验流程如图：
(1)“加热搅拌”中发生反应的化学方程式为
_______________________________，该反应属于__________(填基本反应类型)。
(2)“300 ℃加热”需用到的仪器除酒精灯、三脚架、泥三角外，还
需要______ (填主要仪器名称)。
(3)若向NH4HCO3中加入过量稀NaOH溶液，所涉及的离子方程式为
___________________________________________________________。
NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl
复分解反应
坩埚
＋H2O
解析：(1)碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠与氯化铵，碳酸氢钠的溶解度低，以晶体形式析出，该反应属于复分解反应。(2)碳酸氢钠高温灼烧制取碳酸钠，需要用坩埚。与OH－反应生成和与OH－反应生成NH3·H2O。
14.(14分)农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图甲所示装置制备氨气并探究其相关性质。
(1)装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为__________。烧瓶内药品可选用______________。装置B的作用是___________。
(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先___(填
标号)。
a．逐滴向圆底烧瓶中加入浓氨水
b．加热装置C
分液漏斗
碱石灰(或生石灰)
干燥氨气
a
(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到
一种单质气体，则该反应的化学方程式为_______________________，该反应证明氨气具有______性。
(4)该实验缺少尾气吸收装置，图乙中能用来吸收尾气的装置是
________(填标号)。
3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O
还原
Ⅱ、Ⅲ
解析：(1)根据图甲可知，盛有浓氨水的仪器名称为分液漏斗。浓氨水在碱石灰或生石灰的作用下生成氨气。生成的氨气中含有水分，若直接通入C中，会导致C中石英管破裂，因此装置B的作用是干燥NH3。(2)整个装置中含有空气，应先逐滴向圆底烧瓶中加入浓氨水发生反应生成氨气，将装置中的空气排出，否则氨气与空气混合可能会发生爆炸。
(3)实验中观察到C中CuO粉末变红说明生成铜，D中无水硫酸铜变蓝说明生成水，并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析可知，氧化铜将氨气氧化为氮气，氧化铜被还原为铜，反应的化学方程式为3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O，氮元素的化合价由－3价升高到0价，作还原剂具有还原性。(4)氨气极易溶于水，吸收尾气时需要防止倒吸，图乙中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ，装置Ⅰ易发生倒吸。中小学教育资源及组卷应用平台
课时作业(五)　氨和铵盐
(分值：64分　选择题每小题3分)
基础对点练
题组一　氨的性质
1．(2025·贵州铜仁高一检测)氨是一种重要的化工原料。下列关于氨的性质的描述不正确的是(　　)
A．有刺激性气味，密度比空气的小
B．与氯化氢反应产生白烟
C．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D．其水溶液能使酚酞溶液变红
2．北京冬奥会雪车雪橇中心的滑雪道是以液氨作为制冷剂，以下关于氨的说法错误的是(　　)
A．NH3的熔、沸点低，故常用液氨作制冷剂
B．利用NH3做喷泉实验，可证明氨气极易溶于水
C．NH3中N元素显－3价，故NH3具有还原性，可被氧化
D．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟，说明氨水显碱性
3．(2025·大同浑源七中高一检测)已知氨不溶于有机物(如CCl4，且与水不互溶)。下列关于氨的说法正确的是(　　)
A．氨可以用浓硫酸干燥
B．氨溶于水显弱碱性，因此氨可使湿润的酚酞试纸变蓝
C．氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们也不必采取任何防护措施
D．吸收NH3可用如图所示的装置防止倒吸
4．液氨是工业上普遍使用的一种制冷剂，其优点是单位容积制冷量大，节流损失小，泄漏易被发现，价格低廉等。下列有关叙述正确的是(　　)
A．2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O属于氮的固定
B．氨气溶于水后，溶液中有4种含氮的粒子
C．实验室中NH3可以做喷泉实验
D．将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，会产生白烟
5．(2025·四川眉山高一检测)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体和溶液，能出现喷泉现象的是(　　)
选项 气体 溶液
A Cl2 饱和氯化钠溶液
B NO 稀H2SO4
C CO2 饱和NaHCO3溶液
D NH3 稀盐酸
6．下列关于铵盐的叙述不正确的是(　　)
A.所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价
B.绝大多数铵盐易溶于水
C.铵盐使用时应注意低温保存，深施盖土
D.铵盐多为白色晶体
7．能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热)(　　)
A.Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液
C.NaCl溶液 D．Ba(NO3)2溶液
8．(2025·河北邯郸高一检测)碳酸氢铵(NH4HCO3)常用作高级食品发酵剂，该物质分解会产生CO2、H2O、NH3三种气体，某同学设计了如图装置检测这三种气体(部分装置已略去)，所选检测试剂完全正确的是(　　)
选项 ① ② ③
A 五水硫酸铜 红色石蕊试纸 澄清石灰水
B 无水硫酸铜 湿润的蓝色石蕊试纸 氯化钙溶液
C 五水硫酸铜 蓝色石蕊试纸 氯化钙溶液
D 无水硫酸铜 湿润的红色石蕊试纸 澄清石灰水
能力提升练
9.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是(　　)
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH3↑＋H2O
B．NH4HCO3加热分解：＋CO2↑＋H2O
C．氨与水反应：NH3＋H2O NH3·H2O
D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2+＋＋Fe(OH)2↓
10．关于下列实验现象的说法不正确的是(　　)
A．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色
B．实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水
C．实验1，喷泉结束后烧瓶溶液中的含氮粒子有NH3、NH3·H2O和
D．实验2，加热过程中酚酞被漂白而褪色
11．(2025·黑龙江嫩江高一检测)利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中压强变化的装置如图甲所示(夹持仪器略)。下列说法错误的是(　　)
A．取下a处胶头滴管，用湿润的红色石蕊试纸在瓶口验满
B.打开弹簧夹b，挤压a处胶头滴管，使少量水进入三颈瓶引发喷泉
C．喷泉实验时三颈瓶内压强变化曲线如图乙，C点时喷泉最剧烈
D．常温常压下，实验结束后所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L-1
12．(9分)氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。
(1)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(2)设备2中通入的物质A是________。
13．(8分)(2025·广西河池高一检测)某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备碳酸钠的实验流程如图：
(1)“加热搅拌”中发生反应的化学方程式为____________________________________，该反应属于________(填基本反应类型)。
(2)“300 ℃加热”需用到的仪器除酒精灯、三脚架、泥三角外，还需要__________(填主要仪器名称)。
(3)若向NH4HCO3中加入过量稀NaOH溶液，所涉及的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
拔高培优练
14.(14分)农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图甲所示装置制备氨气并探究其相关性质。
(1)装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为__________。烧瓶内药品可选用________。装置B的作用是____________________。
(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先________(填标号)。
a．逐滴向圆底烧瓶中加入浓氨水
b．加热装置C
(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应的化学方程式为____________________________________，该反应证明氨气具有________性。
(4)该实验缺少尾气吸收装置，图乙中能用来吸收尾气的装置是________(填标号)。
课时作业(五)　氨和铵盐
(分值：64分　选择题每小题3分)
基础对点练
题组一　氨的性质
1．(2025·贵州铜仁高一检测)氨是一种重要的化工原料。下列关于氨的性质的描述不正确的是(　　)
A．有刺激性气味，密度比空气的小
B．与氯化氢反应产生白烟
C．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D．其水溶液能使酚酞溶液变红
解析：NH3是有刺激性气味的无色气体，密度小于空气，A正确；NH3与HCl反应可生成NH4Cl晶体，产生白烟，B正确；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是酸性气体，NH3是碱性气体，C错误；NH3的水溶液中NH3与H2O反应生成NH3·H2O，溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，D正确。
答案：C
2．北京冬奥会雪车雪橇中心的滑雪道是以液氨作为制冷剂，以下关于氨的说法错误的是(　　)
A．NH3的熔、沸点低，故常用液氨作制冷剂
B．利用NH3做喷泉实验，可证明氨气极易溶于水
C．NH3中N元素显－3价，故NH3具有还原性，可被氧化
D．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟，说明氨水显碱性
解析：NH3的熔、沸点低，氨气在加压时易液化，液氨汽化时吸收大量的热，工业上可使用液氨作制冷剂，A正确；氨气极易溶于水，能够使瓶内外在短时间内产生较大的气压差，所以可用于做喷泉实验，B正确；NH3中N元素为－3价，可以升高，故NH3在氧化还原反应中可以做还原剂，可被氧化，C正确；将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟，是氨气的性质，不能说明氨水显碱性，D错误。
答案：D
3．(2025·大同浑源七中高一检测)已知氨不溶于有机物(如CCl4，且与水不互溶)。下列关于氨的说法正确的是(　　)
A．氨可以用浓硫酸干燥
B．氨溶于水显弱碱性，因此氨可使湿润的酚酞试纸变蓝
C．氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们也不必采取任何防护措施
D．吸收NH3可用如图所示的装置防止倒吸
解析：氨属于碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥；湿润的酚酞试纸遇NH3会变红；虽然氨并不能称为有毒气体，但由于氨的溶解度极高，且极易挥发，所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上，从而产生刺激和炎症，故发生液氨大量泄漏时，人们必须采取一定的防护措施，A、B、C项错误；四氯化碳是一种油状液体，氨不溶解于其中，这样就防止了倒吸，D项正确。
答案：D
4．液氨是工业上普遍使用的一种制冷剂，其优点是单位容积制冷量大，节流损失小，泄漏易被发现，价格低廉等。下列有关叙述正确的是(　　)
A．2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O属于氮的固定
B．氨气溶于水后，溶液中有4种含氮的粒子
C．实验室中NH3可以做喷泉实验
D．将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，会产生白烟
解析：游离态的氮转化为化合态的氮属于氮的固定，选项A错误；氨水中含有NH3、H2O、NH3·H2O、、OH－和H＋，只有3种含氮的粒子，选项B错误；NH3极易溶于水，可以用水和氨气设计喷泉实验，选项C正确；浓硫酸具有难挥发性，将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，不会产生白烟，选项D错误。
答案：C
5．(2025·四川眉山高一检测)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体和溶液，能出现喷泉现象的是(　　)
选项 气体 溶液
A Cl2 饱和氯化钠溶液
B NO 稀H2SO4
C CO2 饱和NaHCO3溶液
D NH3 稀盐酸
解析：Cl2在饱和氯化钠溶液中溶解度不大，因此不能形成压强差，所以不能形成喷泉，A项错误；NO不溶于稀硫酸中，所以不能形成喷泉，B项错误；CO2与饱和NaHCO3溶液不反应，也不溶解，因此不能形成喷泉，C项错误；NH3与稀盐酸会发生反应生成NH4Cl，且氨也极易溶于水，能形成压强差，可以形成喷泉，D项正确。
答案：D
题组二　铵盐的性质、的检验
6．下列关于铵盐的叙述不正确的是(　　)
A.所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价
B.绝大多数铵盐易溶于水
C.铵盐使用时应注意低温保存，深施盖土
D.铵盐多为白色晶体
解析：如果铵盐为中N的化合价为－3价中N显＋5价，故A错误。
答案：A
7．能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热)(　　)
A.Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液
C.NaCl溶液 D．Ba(NO3)2溶液
解析：Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有白色沉淀产生，NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液混合加热，前者有氨放出，后者既有氨放出，又产生白色沉淀，由此可鉴别出Na2SO4溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液，则剩余的一种为氯化钾溶液，A项正确。
答案：A
8．(2025·河北邯郸高一检测)碳酸氢铵(NH4HCO3)常用作高级食品发酵剂，该物质分解会产生CO2、H2O、NH3三种气体，某同学设计了如图装置检测这三种气体(部分装置已略去)，所选检测试剂完全正确的是(　　)
选项 ① ② ③
A 五水硫酸铜 红色石蕊试纸 澄清石灰水
B 无水硫酸铜 湿润的蓝色石蕊试纸 氯化钙溶液
C 五水硫酸铜 蓝色石蕊试纸 氯化钙溶液
D 无水硫酸铜 湿润的红色石蕊试纸 澄清石灰水
解析：水遇到无水硫酸铜变为蓝色，所以要检验水，需要无水硫酸铜；二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊，所以要检验二氧化碳的存在，就要有澄清石灰水；氨气是碱性气体，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。所以要同时测出这三种气体，就要使装置中既具有无水硫酸铜、澄清石灰水、又有红色石蕊试纸。
答案：D
能力提升练
9.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是(　　)
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH3↑＋H2O
B．NH4HCO3加热分解：＋CO2↑＋H2O
C．氨与水反应：NH3＋H2O NH3·H2O
D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2+＋＋Fe(OH)2↓
解析：A项，该反应属于固体间的加热反应，不能写成离子方程式；B项，NH4HCO3加热分解不能写成离子方程式；D项，向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe3+＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋。
答案：C
10．关于下列实验现象的说法不正确的是(　　)
A．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色
B．实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水
C．实验1，喷泉结束后烧瓶溶液中的含氮粒子有NH3、NH3·H2O和
D．实验2，加热过程中酚酞被漂白而褪色
解析：氨水显弱碱性，可使酚酞变红，A正确；挤压胶头滴管并打开弹簧夹，可形成喷泉，由喷泉现象可知氨气极易溶于水，B正确；氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O发生电离，则烧瓶溶液中的含氮粒子有NH3、NH3·H2O和，C正确；加热会降低气体的溶解度，且促进NH3·H2O分解释放出NH3，溶液的碱性减弱，红色逐渐变浅，直至褪色，D错误。
答案：D
11．(2025·黑龙江嫩江高一检测)利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中压强变化的装置如图甲所示(夹持仪器略)。下列说法错误的是(　　)
A．取下a处胶头滴管，用湿润的红色石蕊试纸在瓶口验满
B.打开弹簧夹b，挤压a处胶头滴管，使少量水进入三颈瓶引发喷泉
C．喷泉实验时三颈瓶内压强变化曲线如图乙，C点时喷泉最剧烈
D．常温常压下，实验结束后所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L-1
解析：氨气溶于水呈碱性，取下a处胶头滴管，用湿润的红色石蕊试纸在瓶口验满，若红色石蕊试纸变蓝，说明氨气已经充满装置，故A正确；氨气极易溶于水，打开弹簧夹b，挤压a处胶头滴管，使少量水进入三颈瓶，瓶内氨气溶于水使瓶内压强减小，引发喷泉，故B正确；电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图乙，C点时容器内外压强差最大，则喷泉最剧烈，故C正确；若为标况下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，容器的容积为V L，则溶质的物质的量浓度为mol·L-1，则常温下应小于该值，故D错误。
答案：D
12．(9分)氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。
(1)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(2)设备2中通入的物质A是________。
解析：(1)设备1中是NH3和O2发生反应，化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；设备3中是HNO3和NH3发生反应，化学方程式是HNO3＋NH3===NH4NO3。(2)设备2中发生的反应为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，所以通入的物质A是O2或空气。
答案：(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O　HNO3＋NH3===NH4NO3　(2)O2(或空气)
13．(8分)(2025·广西河池高一检测)某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备碳酸钠的实验流程如图：
(1)“加热搅拌”中发生反应的化学方程式为____________________________________，该反应属于________(填基本反应类型)。
(2)“300 ℃加热”需用到的仪器除酒精灯、三脚架、泥三角外，还需要__________(填主要仪器名称)。
(3)若向NH4HCO3中加入过量稀NaOH溶液，所涉及的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠与氯化铵，碳酸氢钠的溶解度低，以晶体形式析出，该反应属于复分解反应。(2)碳酸氢钠高温灼烧制取碳酸钠，需要用坩埚。与OH－反应生成和与OH－反应生成NH3·H2O。
答案：(1)NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl　
复分解反应　(2)坩埚　＋H2O
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14.(14分)农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图甲所示装置制备氨气并探究其相关性质。
(1)装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为__________。烧瓶内药品可选用________。装置B的作用是____________________。
(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先________(填标号)。
a．逐滴向圆底烧瓶中加入浓氨水
b．加热装置C
(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应的化学方程式为____________________________________，该反应证明氨气具有________性。
(4)该实验缺少尾气吸收装置，图乙中能用来吸收尾气的装置是________(填标号)。
解析：(1)根据图甲可知，盛有浓氨水的仪器名称为分液漏斗。浓氨水在碱石灰或生石灰的作用下生成氨气。生成的氨气中含有水分，若直接通入C中，会导致C中石英管破裂，因此装置B的作用是干燥NH3。(2)整个装置中含有空气，应先逐滴向圆底烧瓶中加入浓氨水发生反应生成氨气，将装置中的空气排出，否则氨气与空气混合可能会发生爆炸。(3)实验中观察到C中CuO粉末变红说明生成铜，D中无水硫酸铜变蓝说明生成水，并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析可知，氧化铜将氨气氧化为氮气，氧化铜被还原为铜，反应的化学方程式为3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O，氮元素的化合价由－3价升高到0价，作还原剂具有还原性。(4)氨气极易溶于水，吸收尾气时需要防止倒吸，图乙中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ，装置Ⅰ易发生倒吸。
答案：(1)分液漏斗　碱石灰(或生石灰)　 干燥氨气　(2)a
(3)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O　 还原
(4)Ⅱ、Ⅲ

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