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章末综合提升
知识体系构建
1.硫及其化合物
2．氮及其化合物
3．无机非金属材料
高考真题体验
1.下列说法错误的是(　　)
A．(2025·陕晋青宁卷，3C)浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
B．(2025·湖北卷，3A)室温下SiO2与碳不发生反应，高温下可生成Si和CO
C．(2025·广东卷，4B)用BaCl2和盐酸检验粗盐中是否含，发生反应为Ba2+＋===BaSO4↓
D．(2025·广东卷，4A)向燃煤中加入生石灰以脱硫减排，发生的反应为CaSO4＋ CaCO3＋
2．下列有关物质的工业制备反应错误的是(　　)
A．(2023·辽宁卷，3A)合成氨：N2＋3H22NH3
B．(2023·辽宁卷，3B)制HCl：H2＋Cl22HCl
C．(2023·辽宁卷，3C)制粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑
D．(2024·江苏卷，6C)硝酸工业中NH3的氧化反应：4NH3＋3O22N2＋6H2O
3．(2025·广东卷，8)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是(　　)
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性
B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性
C Fe2+与K3[Fe(CN)6]可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验Fe3+
D MnO2与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
4.(2025·湖北卷，8有改动)如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是(　　)
A．在C的水溶液中加入少量G的溶液，溶液pH升高
B．D为可溶于水的有毒物质
C．F溶于雨水可形成酸雨
D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液
5．(2025·北京卷，7)下列实验的相应操作中，不正确的是(　　)
A.制备并检验SO2 B.实验室制取O2
为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
C.分液 D.蒸馏
先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出
6.(2025·广东卷，15)按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是(　　)
A．a中有化合反应发生，并有颜色变化
B．b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种
C．c中溶液红色刚好褪去时恰好完全反应
D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去
7．(2025·云南卷，8)某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证NaNO3固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。
实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气……
下列说法错误的是(　　)
A．实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙
B．整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全
C．实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2
D．NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放
8．(2024·湖北卷，7)过量SO2与以下0.1 mol·L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是(　　)
选项 溶液 现象 化学方程式
A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3
B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl
D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3
9. (2024·湖南卷，7)某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是(　　)
A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化
B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2
C．红棕色逐渐变浅的主要原因是
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
10．(2024·河北卷，10)图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)(　　)
气体 试剂
A SO2 饱和Na2SO3溶液＋浓硫酸
B Cl2 MnO2＋浓盐酸
C NH3 固体NH4Cl＋熟石灰
D CO2 石灰石＋稀盐酸
11．(2023·全国乙卷，11)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是(　　)
A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 ＋2Fe(OH)2↓
B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 Na2S＋2O2===Na2SO4
C 溴水颜色逐渐褪去 4Br2＋4H2O===HBrO4＋7HBr
D 胆矾表面出现白色粉末 CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O
12.(2023·广东卷，4)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是(　　)
A．图甲：喷泉实验 B．图乙：干燥NH3
C．图丙：收集NH3 D．图丁：制备NH3
学科素养提升
提升一 压强差原理在化学中的应用
1.喷泉实验原理
喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成压强差，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，所以液体会被压入烧瓶内形成喷泉。产生压强差的方法有
①减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或与其反应等；
②增大烧瓶外压强。
2．常见装置图
(1)如图甲(或如图乙)烧瓶内的气体极易溶于水(或易与溶液中的溶质发生化学反应)，从而使烧瓶内气压迅速降低，在大气压作用下，烧杯中的液体迅速向上流动，从而形成喷泉。
(2)如图丙锥形瓶内发生化学反应，产生气体，从而使锥形瓶内压强迅速增大，促使锥形瓶内液体迅速向上流动，形成喷泉。
3.压强差原理应用
装置 应用
通过注射器使气体进入Y，气体混合发生反应产生倒吸
图中B瓶为安全瓶，由于B中导管较短，不会使液体进入A；另外起到对气压缓冲的作用
导管a起到平衡压强的作用，以便使分液漏斗内的液体顺利流下。装置B长颈漏斗起到缓冲作用，装置D可防倒吸
即学即练
1．如图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是(　　)
A．挤压装置甲的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置乙的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置丙的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．在装置丁的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
2．(2025·四川绵阳高一检测)利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c 活塞均关闭。
(1)若要在烧瓶Ⅰ中产生“红色喷泉”，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是__________________________________________________。
(2)若要烧瓶Ⅱ中产生“蓝色喷泉”，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是____________________________________________________。
(3)若关闭b活塞，打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是____________________________________________。
(4)若要在该装置中产生“红蓝双色喷泉”现象，其操作方法是__________________________________________________________________。
3．如图所示装置甲、乙在加入反应物前，怎样检查其气密性？
提升二 常见非金属及其化合物的特殊性质和转化关系
1．非金属及其化合物的特殊性质
(1)SO2具有漂白性、较强的还原性，可被卤水、酸性KMnO4溶液氧化。
(2)浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
(3)NH3的水溶液呈碱性。
(4)稀硝酸、浓硝酸都具有强氧化性，与金属反应均不生成H2。
(5)SiO2与氢氟酸、氢氧化钠溶液均能反应，但其不是两性氧化物。
2．非金属及其化合物的特征转化
A酸或碱，符合此条件的常见A物质有NH3、H2S、S、CH4、C、Na等，
如NH3HNO3；
H2S(S)H2SO4；
CH4(C)H2CO3；
NaNaOH。
即学即练
1．(2025·山东泗水高一检测)元素及其化合物的知识在社会生产、生活、环境中都有很大的应用。A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
(1)若B是一种碱性气体，D是一种红棕色气体，据此回答下列问题：
①C、D两种化合物能引起的环境问题是________(填标号)。
A．光化学烟雾 B．能源短缺
C．酸雨 D．温室效应
②C是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下，用B把C还原为A和水，则该反应的化学方程式是________________________________。每有10 mol A生成，转移电子的物质的量为________。
③实验室制取B的化学方程式是________________________________。
(2)若B是一种臭鸡蛋气味的气体，A是一种淡黄色的固体单质，E是工业生产中一种重要的化合物，据此回答下列问题：
①B和C可以发生反应生成A，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
②金属铜投入E的稀溶液中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．(2025·江西抚州高一检测)已知A、B、D、H是中学化学中常见的单质，J为蓝色溶液，转化关系如图(部分生成物及反应条件已略去)。
(1)若A、B均为气体时，当用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，则：①请写出下列物质的化学式D________，E________。
②请写出反应Ⅱ的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若A为气体，B为固体时，已知C在D中完全燃烧可生成E和水。E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B。写出C与E反应的化学方程式：________________________________________。简述检验气体E的方法：__________________________________________________________。
3．(2025·云南丽江高一检测)物质A有如图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含有一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明)。
A为黄色固体；甲可由两种单质直接化合得到；D的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则：
(1)工业上，反应Ⅰ在____________(填设备名称)中进行。
(2)甲的化学式为________。
(3)D和乙反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)请简述检验G溶液中阴离子的方法
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
章末综合提升
高考真题体验
1．解析：浓硫酸具有吸水性，可干燥中性和酸性气体(如H2、CO2)，A正确；高温下SiO2与碳发生反应生成Si和CO，B正确；检验需先加盐酸排除干扰离子，再加BaCl2生成BaSO4沉淀，步骤和反应式均正确，C正确；生石灰(CaO)与燃煤中的SO2和氧气反应生成CaSO4，达到脱硫减排的目的，D错误。
答案：D
2．解析：工业合成氨是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下反应生成的，化学方程式为N2＋3H22NH3，A正确；工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，化学方程式为H2＋Cl22HCl，B正确；工业制粗硅是SiO2与C在高温下反应生成粗硅，化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑，C正确；硝酸工业中NH3发生催化氧化生成NO，NO进一步反应得到NO2，NO2再与水反应制得硝酸，该氧化反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O，D错误。
答案：D
3．解析：浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述Ⅰ正确但因果关系错误，A不符合题意；浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意；Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe2+，而KSCN用于检验Fe3+，两者无直接因果关系，C不符合题意；MnO2与浓盐酸生成Cl2是独立反应，与Cl2和SO2的反应无因果关系，D不符合题意。
答案：B
4．解析：气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO4，D是BaCl2，A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量G(HNO3)，溶液碱性减弱，pH减小，A项错误；D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B项正确；F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C项正确；G是HNO3，常温下浓HNO3将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D项正确。
答案：A
5．解析：铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉团，再加热，A正确；实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂，B正确；分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，C正确；蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错误，D错误。
答案：D
6．解析：化合反应是由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，铜与稀硝酸反应生成蓝色的硝酸铜溶液，同时生成的无色NO与装置中空气发生化合反应生成红色的NO2：2NO＋O2===2NO2，A正确；b中气体变红棕色时，说明有二氧化氮存在，存在2NO2 N2O4的反应，所以所含氮氧化物至少有两种，B正确；酚酞的变色范围是8.2～10.0，c中溶液红色刚好褪去时，此时溶液可能呈弱碱性，所以不能判断HCO是否恰好完全反应，C错误；若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，会生成二氧化硫，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，可生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性，c中溶液颜色会褪去，D正确。
答案：C
7．解析：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气，防止对实验造成干扰，关闭Ⅰ左侧阀门，先后点燃乙、丙、甲处酒精灯，一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，熄灭酒精灯甲，再次缓慢通入Ar气，使NaNO3分解产生的气态产物全部排尽，浓硫酸用于防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验。一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，为确保能准确测定产生的氧气的质量，应先点燃乙处酒精灯，再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲处酒精灯，A错误；Ⅱ、Ⅲ中Cu均能和氧气反应生成黑色的CuO，整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全，B正确；Ⅱ中的Cu只能吸收O2，实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2，C正确；由该实验可知NaNO3受热易分解产生氧化剂、助燃性气体O2，故NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放，D正确。
答案：A
8．解析：过量 SO2与0.1 mol·L-1的Na2S溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S，还生成NaHSO3，SO2过量不能生成Na2SO3，因此，总反应的化学方程式为5SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3，A错误。过量 SO2与0.1 mol·L-1的FeCl3溶液反应，生成FeCl2、H2SO4、HCl，总反应的化学方程式为2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl，B正确。过量 SO2与0.1 mol·L-1的CuCl2溶液反应，生成的白色沉淀是CuCl，总反应的化学方程式为SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl，C正确。Na2CO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量 SO2与0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液反应，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3，D正确。
答案：A
9．解析：金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，故A错误；由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故B错误；装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，气体颜色变浅，故C正确；由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，故D错误。
答案：C
10．解析：饱和Na2SO3溶液和浓硫酸反应可以制SO2，使用固液不加热制气装置，SO2密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，A不符合题意；MnO2和浓盐酸加热反应可以制Cl2，使用固液加热制气装置，Cl2密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，B不符合题意；固体NH4Cl与熟石灰加热可以制NH3，需要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，不能完成相应气体的发生实验，C符合题意；石灰石(主要成分为CaCO3)和稀盐酸反应可以制CO2，使用固液不加热制气装置，CO2密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，D不符合题意。
答案：C
11．解析：溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为12FeSO4＋3O2＋6H2O===4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，A错误；硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓，B错误；溴水中存在平衡Br2＋H2O HBrO＋HBr，HBrO见光易分解，促使该平衡正向移动，从而使溴水褪色，C错误；胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O，方程式正确，D正确。
答案：D
12．解析：NH3极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期；P2O5为酸性氧化物，NH3具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥NH3，故B不可以达到预期；NH3的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期；CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使NH3挥发，可用此装置制备NH3，故D可以达到预期。
答案：B
学科素养提升
提升一
即学即练
1．解析：H2难溶于NaOH溶液，不能使烧瓶内外形成较大压强差，故不能引发喷泉。
答案：B
2．答案：(1)打开a、b活塞，再用热毛巾捂热烧瓶Ⅰ
(2)先打开b、c活塞，再挤压胶头滴管
(3)烧瓶Ⅱ中导管口处产生白烟
(4)先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，片刻后，再打开b活塞
3．答案：对装置甲，将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管形成一段水柱，且水柱保持一段时间不变，说明装置不漏气；对装置乙，塞紧橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从长颈漏斗注入一定量的水，使长颈漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，长颈漏斗中与试管中液面差保持不变，说明装置不漏气。
提升二
即学即练
1．解析：(1)根据物质的特殊性质，NH3是高中阶段唯一一种碱性气体，NO2是红棕色气体，可知B为NH3，D为NO2，A为单质，则A为N2，N2和NH3均能生成C，可推出C为NO，步骤⑤为NO2与水反应生成HNO3的过程，则E为HNO3，据此分析作答。(2)根据提示条件，若B是一种臭鸡蛋气味的气体，则B为H2S；A是一种淡黄色的固体单质，则A为S；S和H2S经过氧化得到物质C，则C为SO2，SO2继续氧化为SO3，则D为SO3，E是工业生产中一种重要的化合物，则E为H2SO4，据此分析作答。②金属铜不活泼，不能与稀硫酸反应，H2O2具有氧化性，则加入H2O2溶液后铜被氧化为铜离子，其发生的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2+＋2H2O。
答案：(1)①AC
②4NH3＋6NO5N2＋6H2O　24 mol
③2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)①2H2S＋SO2===3S＋2H2O
②Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2+＋2H2O
2．解析：A、B、D、H是中学化学中常见的单质，J为蓝色溶液，则J含有Cu2+离子。(1)若A、B均为气体时，当用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，HCl或HNO3与NH3的反应符合。由于C连续与单质D反应后又与水反应生成G，则C为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，A、B分别为H2、N2(或N2、H2)；H为Cu，J为Cu(NO3)2，稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO。①D的化学式为O2，E的化学式为NO；②反应Ⅱ的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。(2)若A为气体，B为固体，二者生成C为化合物，而C在D中完全燃烧可生成E和水，可知D为O2，A为H2，E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B，则B为S，C为H2S，E为SO2，故F为SO3，G为H2SO4，所以H为Cu，J为CuSO4，浓硫酸与铜反应生成硫酸铜和SO2，C与E反应的化学方程式为2H2S＋SO2===3S＋2H2O；简述检验气体E的方法，将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色，证明E是SO2。
答案：(1)①O2　NO
②4NH3＋5O24NO＋6H2O
(2)2H2S＋SO2===3S＋2H2O　将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色，证明E是SO2
3．答案：(1)沸腾炉　(2)HCl　(3)2Fe3+＋Fe===3Fe2+　(4)取少量G溶液于一试管中，向其中滴加稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有(共58张PPT)
章末综合提升
知识体系构建
1.硫及其化合物
2．氮及其化合物
3．无机非金属材料
高考真题体验
1.下列说法错误的是(　　)
A．(2025·陕晋青宁卷，3C)浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
B．(2025·湖北卷，3A)室温下SiO2与碳不发生反应，高温下可生成Si和CO
C．(2025·广东卷，4B)用BaCl2和盐酸检验粗盐中是否含，发生反应为Ba2+＋===BaSO4↓
D．(2025·广东卷，4A)向燃煤中加入生石灰以脱硫减排，发生的反应为CaSO4＋ CaCO3＋
答案：D
解析：浓硫酸具有吸水性，可干燥中性和酸性气体(如H2、CO2)，A正确；高温下SiO2与碳发生反应生成Si和CO，B正确；检验需先加盐酸排除干扰离子，再加BaCl2生成BaSO4沉淀，步骤和反应式均正确，C正确；生石灰(CaO)与燃煤中的SO2和氧气反应生成CaSO4，达到脱硫减排的目的，D错误。
2．下列有关物质的工业制备反应错误的是(　　)
A．(2023·辽宁卷，3A)合成氨：N2＋3H2 2NH3
B．(2023·辽宁卷，3B)制HCl：H2＋Cl22HCl
C．(2023·辽宁卷，3C)制粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑
D．(2024·江苏卷，6C)硝酸工业中NH3的氧化反应：4NH3＋3O22N2＋6H2O
答案：D
解析：工业合成氨是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下反应生成的，化学方程式为N2＋3H2 2NH3，A正确；工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，化学方程式为H2＋Cl2 2HCl，B正确；工业制粗硅是SiO2与C在高温下反应生成粗硅，化学方程式为SiO2＋2C Si＋2CO↑，C正确；硝酸工业中NH3发生催化氧化生成NO，NO进一步反应得到NO2，NO2再与水反应制得硝酸，该氧化反应为4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，D错误。
3．(2025·广东卷，8)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是(　　)
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性
B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性
C Fe2+与K3[Fe(CN)6]可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验Fe3+
D MnO2与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
答案：B
解析：浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述Ⅰ正确但因果关系错误，A不符合题意；浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意；Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe2+，而KSCN用于检验Fe3+，两者无直接因果关系，C不符合题意；MnO2与浓盐酸生成Cl2是独立反应，与Cl2和SO2的反应无因果关系，D不符合题意。
4.(2025·湖北卷，8有改动)如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。
下列叙述错误的是(　　)
A．在C的水溶液中加入少量G的溶液，溶液pH升高
B．D为可溶于水的有毒物质
C．F溶于雨水可形成酸雨
D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液
答案：A
解析：气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO4，D是BaCl2，A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量G(HNO3)，溶液碱性减弱，pH减小，A项错误；D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B项正确；F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C项正确；G是HNO3，常温下浓HNO3将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D项正确。
5．(2025·北京卷，7)下列实验的相应操作中，不正确的是(　　)
A.制备并检验SO2 B.实验室制取O2
为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
C.分液 D.蒸馏
先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出
答案：D
解析：铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉团，再加热，A正确；实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂，B正确；分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，C正确；蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错误，D错误。
6.(2025·广东卷，15)按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。
下列叙述错误的是(　　)
A．a中有化合反应发生，并有颜色变化
B．b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种
C．c中溶液红色刚好褪去时恰好完全反应
D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去
答案：C
解析：化合反应是由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，铜与稀硝酸反应生成蓝色的硝酸铜溶液，同时生成的无色NO与装置中空气发生化合反应生成红色的NO2：2NO＋O2===2NO2，A正确；b中气体变红棕色时，说明有二氧化氮存在，存在2NO2 N2O4的反应，所以所含氮氧化物至少有两种，B正确；酚酞的变色范围是8.2～10.0，c中溶液红色刚好褪去时，此时溶液可能呈弱碱性，所以不能判断是否恰好完全反应，C错误；若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，会生成二氧化硫，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，可生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性，c中溶液颜色会褪去，D正确。
7．(2025·云南卷，8)某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证NaNO3固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。
实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气……
下列说法错误的是(　　)
A．实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙
B．整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全
C．实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2
D．NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放
答案：A
解析：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气，防止对实验造成干扰，关闭Ⅰ左侧阀门，先后点燃乙、丙、甲处酒精灯，一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，熄灭酒精灯甲，再次缓慢通入Ar气，使NaNO3分解产生的气态产物全部排尽，浓硫酸用于防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验。一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，为确保能准确测定产生的氧气的质量，应先点燃乙处酒精灯，再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲处酒精灯，A错误；
Ⅱ、Ⅲ中Cu均能和氧气反应生成黑色的CuO，整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全，B正确；Ⅱ中的Cu只能吸收O2，实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2，C正确；由该实验可知NaNO3受热易分解产生氧化剂、助燃性气体O2，故NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放，D正确。
8．(2024·湖北卷，7)过量SO2与以下0.1 mol·L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是(　　)
选项 溶液 现象 化学方程式
A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3
B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl
D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3
答案：A
解析：过量 SO2与0.1 mol·L-1的Na2S溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S，还生成NaHSO3，SO2过量不能生成Na2SO3，因此，总反应的化学方程式为5SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3，A错误。过量 SO2与0.1 mol·L-1的FeCl3溶液反应，生成FeCl2、H2SO4、HCl，总反应的化学方程式为2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl，B正确。过量 SO2与0.1 mol·L-1的CuCl2溶液反应，生成的白色沉淀是CuCl，总反应的化学方程式为SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl，C正确。Na2CO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量 SO2与0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液反应，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3，D正确。
9. (2024·湖南卷，7)某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是(　　)
A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化
B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2
C．红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
答案：C
解析：金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，故A错误；由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故B错误；装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，气体颜色变浅，故C正确；由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，故D错误。
10．(2024·河北卷，10)图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)(　　)
气体 试剂
A SO2 饱和Na2SO3溶液＋浓硫酸
B Cl2 MnO2＋浓盐酸
C NH3 固体NH4Cl＋熟石灰
D CO2 石灰石＋稀盐酸
答案：C
解析：饱和Na2SO3溶液和浓硫酸反应可以制SO2，使用固液不加热制气装置，SO2密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，A不符合题意；MnO2和浓盐酸加热反应可以制Cl2，使用固液加热制气装置，Cl2密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，B不符合题意；固体NH4Cl与熟石灰加热可以制NH3，需要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，不能完成相应气体的发生实验，C符合题意；石灰石(主要成分为CaCO3)和稀盐酸反应可以制CO2，使用固液不加热制气装置，CO2密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，D不符合题意。
11．(2023·全国乙卷，11)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是(　　)
A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 ＋2Fe(OH)2↓
B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 Na2S＋2O2===Na2SO4
C 溴水颜色逐渐褪去 4Br2＋4H2O===HBrO4＋7HBr
D 胆矾表面出现白色粉末 CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O
答案：D
解析：溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为12FeSO4＋3O2＋6H2O===4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，A错误；硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓，B错误；溴水中存在平衡Br2＋H2O HBrO＋HBr，HBrO见光易分解，促使该平衡正向移动，从而使溴水褪色，C错误；胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O，方程式正确，D正确。
12.(2023·广东卷，4)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。
其中，难以达到预期目的的是(　　)
A．图甲：喷泉实验 B．图乙：干燥NH3
C．图丙：收集NH3 D．图丁：制备NH3
答案：B
解析：NH3极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期；P2O5为酸性氧化物，NH3具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥NH3，故B不可以达到预期；NH3的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期；CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使NH3挥发，可用此装置制备NH3，故D可以达到预期。
学科素养提升
提升一 压强差原理在化学中的应用
1.喷泉实验原理
喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成压强差，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，所以液体会被压入烧瓶内形成喷泉。产生压强差的方法有
①减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或与其反应等；
②增大烧瓶外压强。
2．常见装置图
(1)如图甲(或如图乙)烧瓶内的气体极易溶于水(或易与溶液中的溶质发生化学反应)，从而使烧瓶内气压迅速降低，在大气压作用下，烧杯中的液体迅速向上流动，从而形成喷泉。
(2)如图丙锥形瓶内发生化学反应，产生气体，从而使锥形瓶内压强迅速增大，促使锥形瓶内液体迅速向上流动，形成喷泉。
3.压强差原理应用
装置 应用
通过注射器使气体进入Y，气体混合发生反应产生倒吸
图中B瓶为安全瓶，由于B中导管较短，不会使液体进入A；另外起到对气压缓冲的作用
导管a起到平衡压强的作用，以便使分液漏斗内的液体顺利流下。装置B长颈漏斗起到缓冲作用，装置D可防倒吸
即学即练
1．如图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是(　　)
A．挤压装置甲的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置乙的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置丙的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．在装置丁的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
答案：B
解析：H2难溶于NaOH溶液，不能使烧瓶内外形成较大压强差，故不能引发喷泉。
2．(2025·四川绵阳高一检测)利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c 活塞均关闭。
(1)若要在烧瓶Ⅰ中产生“红色喷泉”，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是________________________________。
(2)若要烧瓶Ⅱ中产生“蓝色喷泉”，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_____________________________。
(3)若关闭b活塞，打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是____________________________。
(4)若要在该装置中产生“红蓝双色喷泉”现象，其操作方法是
________________________________________________________。
打开a、b活塞，再用热毛巾捂热烧瓶Ⅰ
先打开b、c活塞，再挤压胶头滴管
烧瓶Ⅱ中导管口处产生白烟
先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，片刻后，再打开b活塞
3．如图所示装置甲、乙在加入反应物前，怎样检查其气密性？
答案：对装置甲，将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管形成一段水柱，且水柱保持一段时间不变，说明装置不漏气；对装置乙，塞紧橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从长颈漏斗注入一定量的水，使长颈漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，长颈漏斗中与试管中液面差保持不变，说明装置不漏气。
提升二 常见非金属及其化合物的特殊性质和转化关系
1．非金属及其化合物的特殊性质
(1)SO2具有漂白性、较强的还原性，可被卤水、酸性KMnO4溶液氧化。
(2)浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
(3)NH3的水溶液呈碱性。
(4)稀硝酸、浓硝酸都具有强氧化性，与金属反应均不生成H2。
(5)SiO2与氢氟酸、氢氧化钠溶液均能反应，但其不是两性氧化物。
2．非金属及其化合物的特征转化
A酸或碱，符合此条件的常见A物质有NH3、H2S、S、CH4、C、Na等，
如NH3HNO3；
H2S(S)H2SO4；
CH4(C)H2CO3；
NaNaOH。
即学即练
1．(2025·山东泗水高一检测)元素及其化合物的知识在社会生产、生活、环境中都有很大的应用。A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
(1)若B是一种碱性气体，D是一种红棕色气体，据此回答下列问题：
①C、D两种化合物能引起的环境问题是________(填标号)。
A．光化学烟雾 B．能源短缺
C．酸雨 D．温室效应
AC
②C是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下，用B把C还原为A和水，则该反应的化学方程式是________________________________。每有10 mol A生成，转移电子的物质的量为________。
③实验室制取B的化学方程式是
________________________________________。
4NH3＋6NO 5N2＋6H2O
24 mol
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
解析：(1)根据物质的特殊性质，NH3是高中阶段唯一一种碱性气体，NO2是红棕色气体，可知B为NH3，D为NO2，A为单质，则A为N2，N2和NH3均能生成C，可推出C为NO，步骤⑤为NO2与水反应生成HNO3的过程，则E为HNO3，据此分析作答。
(2)若B是一种臭鸡蛋气味的气体，A是一种淡黄色的固体单质，E是工业生产中一种重要的化合物，据此回答下列问题：
①B和C可以发生反应生成A，写出该反应的化学方程式：
_______________________________________________。
②金属铜投入E的稀溶液中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式：
_____________________________________。
2H2S＋SO2===3S＋2H2O
Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2+＋2H2O
解析：(2)根据提示条件，若B是一种臭鸡蛋气味的气体，则B为H2S；A是一种淡黄色的固体单质，则A为S；S和H2S经过氧化得到物质C，则C为SO2，SO2继续氧化为SO3，则D为SO3，E是工业生产中一种重要的化合物，则E为H2SO4，据此分析作答。②金属铜不活泼，不能与稀硫酸反应，H2O2具有氧化性，则加入H2O2溶液后铜被氧化为铜离子，其发生的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2+＋2H2O。
2．(2025·江西抚州高一检测)已知A、B、D、H是中学化学中常见的单质，J为蓝色溶液，转化关系如图(部分生成物及反应条件已略去)。
(1)若A、B均为气体时，当用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，则：①请写出下列物质的化学式D________，E________。
②请写出反应Ⅱ的化学方程式：
_________________________________________________________。
O2
NO
4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
(2)若A为气体，B为固体时，已知C在D中完全燃烧可生成E和水。E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B。写出C与E反应的化学方程式：___________________。简述检验气体E的方法：___________________________________________________。
2H2S＋SO2===3S＋2H2O
将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色，证明E是SO2
解析：A、B、D、H是中学化学中常见的单质，J为蓝色溶液，则J含有Cu2+离子。(1)若A、B均为气体时，当用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，HCl或HNO3与NH3的反应符合。由于C连续与单质D反应后又与水反应生成G，则C为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，A、B分别为H2、N2(或N2、H2)；H为Cu，J为Cu(NO3)2，稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO。①D的化学式为O2，E的化学式为NO；②反应Ⅱ的化学方程式为4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。
(2)若A为气体，B为固体，二者生成C为化合物，而C在D中完全燃烧可生成E和水，可知D为O2，A为H2，E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B，则B为S，C为H2S，E为SO2，故F为SO3，G为H2SO4，所以H为Cu，J为CuSO4，浓硫酸与铜反应生成硫酸铜和SO2，C与E反应的化学方程式为2H2S＋SO2===3S＋2H2O；简述检验气体E的方法，将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色，证明E是SO2。
3．(2025·云南丽江高一检测)物质A有如图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含有一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明)。
A为黄色固体；甲可由两种单质直接化合得到；D的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则：
(1)工业上，反应Ⅰ在____________(填设备名称)中进行。
(2)甲的化学式为________。
(3)D和乙反应的离子方程式为__________________。
(4)请简述检验G溶液中阴离子的方法
沸腾炉
HCl
2Fe3+＋Fe===3Fe2+
答案：取少量G溶液于一试管中，向其中滴加稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有

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