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2025～2026 学年度第二学期高二年级期末考试
化学试卷参考答案
一、选择题（本题共 14 小题，每题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的）
1-5AADBD 6-10BBCDB 11-14CADC
二、非选择题，共 58 分
15．（14分，每空 2分）(1) 、
(2)
(3)防止乙酸酐与水反应生成乙酸，降低反应物利用率
(4)冷却至室温
(5) 三氯化铁溶液 重结晶
(6)
16．（15分）（1）将水钴矿粉碎、适当升高温度、搅拌、适当增大 浓度（任写两条，
共 2分）；
（2分）
（2）把 氧化为 （2分）； （2分）
（3） 或 0.01（2分）
（4）此时， 萃取率较低而 、 和 基本萃取完全（2分）
（5） （1分）； （2分）
17、（15 分，除标注外每空 2 分）
（1）E+90.8
（2） ①. b （1分） ②. 温度相同时，增大压强使反应 I平衡正向移动，水的摩尔分数
1
增大的同时， 、 的摩尔分数减少，导致反应 II逆向移动，故压强较大时，CO摩尔分
数较低，N点低于M点 ③. 0.25或
（3） ①. 降低 （1分） ②. 流速逐渐增加，催化剂上形成的氧空位逐渐越多，越
能促进 的吸附和加氢，合成甲醇的速率加快；但 流速过快， 会被过快的 带走
而难以被氧空位吸附，难以合成甲醇
（4） ①. ②. 14 ③. 减小（1分）
18、（14 分，除标注外每空 2 分）（1） ①. 酯基 （1分） ②. 取代反应 （1分）
（2） （3） （4）ABC
（5） ①. 10 ②.
（6）
22025～2026 学年度第二学期高二年级期末考试
化学试卷
注意事项：
1、答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡
上的指定位置。
2、选择题的作答：选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用黑色签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、
草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 N:14 Co:59 Na:23
一、选择题（本题共 14 小题，每题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的）
1. 下列由我国主导的科技项目描述中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A. “人造太阳”EAST 装置中氘、氚发生的核聚变反应
B. “液态阳光”示范项目中太阳能催化分解水制取氢气
C. 钠离子储能电池中 Na+在正负极间的嵌入/脱出
D. “光伏制氢—合成氨”项目将制氢产生的电能用于驱动氮气与氢气合成氨
2．高分子材料在生产生活中有着广泛的用途。下列说法错误的是（ ）
A．氯乙烯加聚制得的聚氯乙烯，常用于不粘锅内涂层材料
B．纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维，常用于制作电影胶片片基
C．乳酸缩聚反应制得的聚乳酸，常用于手术缝合材料
D．脲醛树脂可制成热固性高分子粘合剂，常用于木地板加工业
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 水电离产生的 c(H+)=1×10-13mol L-1 的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO 2-4
B. 使甲基橙试液变红的溶液中：Ca2+、NH + - -4 、Cl 、HCO3
C. 在加入铝粉能产生 H2 的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO -3 、Na+
D. 的溶液：Na+、K+、SiO 2-3 、NO -3
1
4．化合物 X 具有广谱抗菌活性，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.X 的分子式为
B.1 mol X 最多消耗 6 mol NaOH
C.X 与足量 H2 加成后的产物分子中含 5 个手性碳原子
D.X 在一定条件下能与 HCHO 发生缩聚反应
5. X、Y、Z 是第二周期 3 种非金属元素，由 X、Y、Z 及碳、氢元素组成的离子液体(结构如图)能
很好地溶解纤维素。下列说法错误的是（ ）
A. 和 的最简单氢化物的沸点：
B. 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液保存在棕色瓶中
C. 通过 射线衍射等技术可测定 、 的晶体结构
D. 化合物 的组成元素中，元素电负性最大的是
6. 丙烯腈( )是一种重要的有机合成原料，工业上常用丙烯氨氧化法制备，其反
应方程式为： ， 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，2.24 L 丙烯中含有 键的数目为
B. 每生成 1 mol ，反应中转移的电子数目为
C. 与 1 mol 发生反应的 分子数最多为
D. 1.7 g 中含有的质子数为
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.向 NaClO 溶液中通入少量 ：
B.向 溶液中滴加 NaHS 溶液：
C.向饱和 溶液中通入过量 CO2：
D.向 溶 液 中 滴 加 溶 液 至 沉 淀 完 全 ：
2
8．物质的结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是（ ）
选项 性质差异 结构因素
A 沸点：正丁烷（ ）高于异丁烷（ ） 分子间氢键
B 熔点： （399℃，易升华）低于 （714℃）离子键强弱
C 酸性： 强于 羟基极性
D 溶解性： 易溶于水， 难溶于水范德华力
9．由下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
取少量葡萄酒加热，将产生的气体通入酸性
A 酸性 溶液褪色 葡萄酒中含有
溶液
B 向 溶液中通入 气体 出现黑色沉淀 酸性：
向 的 溶液中滴加稀硫
溶液先变黄色，再变为
C 氧化性：：
红色
酸酸化的 溶液，再滴加 KSCN 溶液
强碱性条件下，将有机物与新制氢氧化铜悬浊
D 出现红色沉淀
液加热至沸腾
10．某化学实验小组以铅蓄电池为电源模拟对含二甲胺 的工业废水进行处理，反应
原理如图 1 所示（a 池发生反应的微观过程如图 2 所示，转化过程中 b 池溶质的物质的量不变）。
下列说法错误的是（ ）
3
A.工作时铅蓄电池的铅电极连接 N 极
B.转移 6 mol 时，理论上阳极区生成 1 mol
C.离子交换膜为阴离子交换膜
D.阴极电极反应式：
11. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A. 装置甲：检查装置的气密性 B. 装置乙：演示喷泉实验
C. 装置丙：用明矾晶体制备 KAl(SO4)2 D. 装置丁：制备 NH3 并测量其体积
12. 氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料
之一，其晶胞结构如图所示；该合金储氢时， 分子在晶胞的体心和
棱心位置。下列说法正确的是（ ）
A. 储存 则至少需要该储氢合金中含
B. 距离 Mg 原子最近的 Fe 原子个数是 6
C. 该合金属于金属晶体，存在金属键和自由离子
D. 若该晶胞的晶胞参数为 ，则该合金密度为
13. 以 为催化剂，在恒温恒容密闭容器中充入分压分别为 10 kPa、20 kPa 的 、 ，发
生重整反应制备 ，其催化历程如下图所示。研究表明， 的生成速率
，下列说法错误的是（ ）
4
A. 该重整反应的副产物可能有 HCOOH 和
B. 反应进程中，生成 TS1 的步骤决定反应的整体速率
C. 达平衡后，适当升高温度，有利于提高 的转化率
D. 测得某时刻 ，则该时刻
14. 为二元弱酸，常温下将 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液滴入 20 mL 0.1 mol/L 的 NaHX 溶液中，
溶液中 (或 )的分布系数 、加入 NaOH 溶液的体积 V 与 pH 的关系如图所示。下列叙述错
误的是[已知：
]
A. 常温下， 的
B. 在 a、b、c 三点的溶液中，水的电离程度
C. c 点溶液中，
D. b 点的溶液中，
二、非选择题：(共 4 题，共 58 分)
15.(14 分）在浓硫酸催化作用下，水杨酸与乙酸酐反应，水杨酸分子中的羟基被乙酰化，生成阿
司匹林(乙酰水杨酸)，反应原理如下：
实验室利用上述方法合成阿司匹林并检验其纯度，相关物质的性质和实验步骤如下：
摩尔质量/ 溶解性
5
水杨酸 138 微溶于水，易溶于乙醇
乙酸酐 102 与水反应生成乙酸，能溶于乙醇
乙酰水杨酸 180 能溶于热水和乙醇
Ⅰ.粗产物的制备：在 50mL 洁净干燥的锥形瓶中依次加入 2.76g 水杨酸、5mL 乙酸酐(过量)和 5 滴
浓硫酸，置于 的水浴中加热约 20 min，振摇，然后停止加热，___________，缓缓加入
水，振摇，置于冷水浴中冷却使晶体完全析出、过滤并用少量冷水洗涤，得粗产品。
Ⅱ.分离提纯：将粗产品转入到 烧杯中，加入饱和 溶液，搅拌至不再有 产生为
止。过滤，将滤液置于冰水浴中，缓缓加入 盐酸，使晶体尽量析出，过滤，用少量冷水
洗涤 次，干燥，称量得产品 2.18g。
回答下列问题：
(1)阿司匹林分子中碳原子的杂化方式为___________。
(2)水杨酸在该条件下易发生缩聚的副反应，其化学方程式为___________。
(3)所用反应容器必须干燥无水，其原因是___________。
(4)补全“粗产品的制备”中的实验步骤：___________。
(5)取少量产品，溶入几滴乙醇，并滴加 2 滴___________(填试剂名称)，若显色，则说明仍有水
杨酸存在，需进一步通过___________(填实验方法)提纯。
(6)该实验的产率为___________(保留两位小数）
16．（15 分）草酸钴晶体（ ）用途广泛，可用于指示剂、催化剂的制备等。利用
水钴矿（主要成分为 ，含少量 FeO、 、 MnO、 MgO、 CaO、 SiO 等）制备
的工艺流程如下：
已知：常温下，部分金属阳离子沉淀时溶液的 pH 如表所示。
沉淀物
开始沉淀时 pH 2.7 7.5 7.6 4.0 7.7
完全沉淀时 pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8
6
回答下列问题：
（1）“浸出”时为提高钴元素的浸取率，可以采取的措施为_________（填两条）， 发生
反应的离子方程式为_________。
（2）“氧化”的目的是_________，调节 pH 的范围为_________。
（3）“除钙、镁”后过滤，滤液中的 _______。[已知：该生产条件下，
， ]
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与溶液 pH 的关系如图甲所示。在 pH 接近于 3.0 条件下萃取的原
因是____________________________________________。
（5） 中钴元素为 价，则碳元素的化合价为_________，草酸钴晶体是制备钴的
氧化物的重要原料。 高温灼烧，其热重曲线如图乙所示。则 D 点对应固体的化学
式为_________。
17.（15 分） 以 CO2 与 H2 为原料制备甲醇是实现“碳中和”的重要方式之一、某条件下，利用 CO2
生产甲醇主要涉及以下反应。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）若 的正反应的活化能为E kJ/mol，则该反应的逆反应的活化能
为___________kJ/mol(用含 E 的代数式表示)。
（2）在密闭容器中起始时按 投料，分别在压强为 p1MPa 和 p2MPa (p1＜p2)的
恒压下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ．平衡时，CO和 CH3OH 在含碳物种中的摩尔分数随温度的变化关系如图
1 所示。
7
①在 p1MPa 时，表示 CH3OH 的平衡摩尔分数随温度变化关系的曲线是___________。(填“a”、
“b”、“c”或“d”)
②点 N 处摩尔分数低于点 M 的原因是___________。
③图中点 A 对应条件下，反应Ⅱ的平衡常数 Kx=___________。
(对于反应 ， ，x 为摩尔分数)
（3）科研团队研究发现 In2O3 无催化活性，形成氧空位后具有较强催化活性，CO2 和 H2 催化剂表
面发生反应 I 的机理如图 2 所示。
①转化 i 中，In 元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。
②研究表明催化剂表面氧空位越多，越能促进 CO2 的吸附和加氢。现向装有催化剂的反应管中分别
通入 H2 和 CO2，控制 CO2 流速一定，随着通入 H2 流速的增加，CO2 合成甲醇的速率先加快后减慢的
原因可能是___________。
（4）在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将 CO2 还原为羧酸，其装置原理如图 3 所示。
8
请写出石墨烯电极的电极方程式___________；外电路每转移 1 mole-，电解池溶液总质量增加
___________g；阳极室的 pH___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
18. （14分）我国原创用于治疗结直肠癌的新药Z已成功登陆海外市场。Z的一种合成路线如下(部
分试剂及反应条件略)。
（1）A 中含氧官能团名称为_______，A 生成 D 的反应类型为_______。
（2）B 的结构简式为_______。
（3）D 转化为 E 的反应生成的有机产物分别为 E 和_______(填结构简式)。
（4）下列说法正确的是_______。
A. G 中存在大 键 B. K 中新增官能团的碳原子由 J 提供
C. L 可以形成氢键 D. 摩尔质量
（5）G(C10H10O2)的同分异构体同时满足下列条件的有_______种。
9
(i)存在 基团和环外 2 个 键
(ii)不含 基团和 sp 杂化碳原子
其中，核磁共振氢谱显示五组峰(峰面积比为 )的同分异构体的结构简式为_______。
（6）Q 的一种合成路线为：
已知：
根据已知信息，由 R 和 T 生成 W 的化学方程式为_______。
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