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第5讲　氧化还原反应方程式的配平与计算
1.NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为Mn＋N＋Mn2＋＋N＋H2O（未配平）。下列叙述中正确的是（　　）
A.该反应中N被还原
B.反应过程中溶液的pH减小
C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
D.中的粒子是OH－
2.已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NAs＋S＋NO↑＋　　　　（未配平），下列说法错误的是（　　）
A.配平后水的化学计量数为4
B.反应后的溶液呈酸性
C.配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶28
D.氧化产物为As和S
3.现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN－，在碱性条件下，H2O2可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列说法不正确的是（　　）
A.氰化物有毒，CN－易与人体内的Fe2＋、Fe3＋络合
B.每处理1 mol CN－，消耗2.5 mol H2O2
C.反应中每转移10 mol电子，生成22.4 L无毒气体
D.用H2O2处理后的废水不可直接排放
4.神舟十四号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程包含以下反应：　　　FeTiO3＋　　　C＋　　　Cl2　　　　　TiCl4＋　　　　　FeCl3＋　　　CO，下列说法不正确的是（　　）
A.Cl2是氧化剂
B.该反应方程式中各物质的系数为2、6、7、2、2、6
C.生成1 mol TiCl4转移7 mol电子
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶6
5.某离子反应涉及H2O、ClO－、N、H＋、N2、Cl－六种粒子，其中c（N）随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是（　　）
A.反应的氧化产物是Cl－
B.消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子
C.ClO－与N的化学计量数之比为2∶3
D.反应后溶液的酸性减弱
6.Cl2和NaOH溶液反应产物的成分与温度高低有关，低温下：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O；高温下：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某温度下将0.6 mol Cl2通入过量的NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，混合溶液中c（Cl－）∶c（Cl）＝8∶1，则溶液中c（ClO－）∶c（Cl）是（　　）
A.1∶3 B.3∶1
C.3∶8 D.8∶3
7.某汽车安全气囊的气体发生剂含有NaN3、Fe2O3、NaHCO3、KClO4等。汽车发生碰撞时，会产生大量气体使气囊迅速膨胀。下列说法错误的是（　　）
A.NaN3受到撞击后分解产生N2和Na
B.Fe2O3与Na的反应中，Fe2O3作还原剂
C.NaHCO3因吸收产气过程中释放的热量而分解
D.KClO4中Cl的化合价为＋7，推测KClO4具有氧化性
8.（2025·北京海淀模拟）氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，可在40～50 ℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取CuH，在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl；CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2。下列推断不正确的是（　　）
A.“另一种反应物”在反应中表现还原性
B.CuH与Cl2反应的化学方程式为2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl
C.CuH与Cl2反应时，氧化产物为CuCl2和HCl
D.CuH与盐酸反应的离子方程式为CuH＋H＋Cu＋＋H2↑
9.（2025·湖北模拟）某水体（含较多N，pH＝6.71）脱氮的部分转化关系如图所示：
已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将Fe2＋氧化为Fe3＋。
下列说法正确的是（　　）
A.过程Ⅰ在硝化细菌的作用下发生的离子反应是N＋2O2＋2OH－N＋3H2O
B.过程Ⅱ中Fe2＋起催化剂作用
C.过程Ⅲ中每1 mol C6H12O6参与反应，有24 mol Fe3＋被还原为Fe2＋
D.水体中铁氧化细菌的含量较高时有利于过程Ⅰ的进行
10. 10.（2025·河南安阳模拟）在25 ℃、75 ℃条件下，分别用相同浓度的NaOH溶液吸收氯气，其转化关系如图所示：
已知：反应1中生成NaCl和X的物质的量相等；消耗等量的NaOH时，反应1和反应2生成NaCl的质量比为3∶5。下列叙述错误的是（　　）
A.上述2个反应中，参与反应的NaOH与Cl2的物质的量之比均为2∶1
B.消耗等量的NaOH时，反应1和反应2生成X和Y的物质的量之比为3∶1
C.加热漂白液会导致有效成分的含量降低
D.若某温度下生成X和Y均为1 mol时，同时生成4 mol NaCl
11.（2026·安徽六安二中月考）回答下列问题。
（1）已知CuO具有氧化性，与氨气加热反应的产物中含有两种单质。写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）在Mn2＋、Bi3＋、Bi、Mn、H＋、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiBi3＋的反应过程。将以上物质组成一个正确的离子方程式，并用单线桥标出其电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）Fe（OH）3与NaOH和NaClO的混合溶液作用，是一种制备理想的绿色水处理剂（Na2FeO4）的方法，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时KClO3分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数比为1∶1，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）某地污水中有机污染物的主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向该污水中加入KMnO4（还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
第5讲　氧化还原反应方程式的配平与计算
1.C　N中N元素的化合价升高，N被氧化，A错误；根据得失电子守恒和元素守恒可知反应的离子方程式为2Mn＋5N＋6H＋2Mn2＋＋5N＋3H2O，据此可知B、D错误，C正确。
2.C　As2S3转化成As和S，而N转化为NO，根据得失电子守恒、元素守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为3As2S3＋4H2O＋28N6As＋9S＋28NO↑＋8H＋，水的化学计量数为4，A正确；反应产生H＋，反应后的溶液呈酸性，B正确；N元素化合价降低，N作氧化剂，As和S元素化合价升高，As2S3作还原剂，由上述离子方程式知，氧化剂与还原剂的分子数之比为28∶3，C错误；As2S3作还原剂，氧化产物为As和S，D正确。
3.C　人体内含有的Fe3＋、Fe2＋易与CN－络合形成络合物，A正确；在碱性条件下，CN－被H2O2氧化，生成C和N2，反应的离子方程式为2CN－＋5H2O2＋2OH－2C＋N2↑＋6H2O，根据离子方程式可知，每处理1 mol CN－，消耗2.5 mol H2O2，B正确；气体所处状况未知，无法计算生成气体的体积，C错误；用H2O2处理后的废水中含有碳酸盐，有较强的碱性，不可直接排放，D正确。
4.D　反应中C元素的化合价由0价升高为＋2价，FeTiO3中Fe元素的化合价由＋2价升高到＋3价，则C、FeTiO3为还原剂；Cl2中Cl元素的化合价由0价降低到－1价，则Cl2为氧化剂；根据元素守恒和得失电子守恒可知，化学方程式为2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO，该反应生成2 mol TiCl4时转移14 mol e－，则生成1 mol TiCl4时，转移7 mol电子；氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶8，D错误。
5.B　c（N）随反应进行逐渐减小，N应是反应物，N元素化合价升高，具有氧化性的ClO－为反应物，由氯元素守恒可知Cl－是生成物，则反应的化学方程式应为3ClO－＋2NN2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋。
6.B　反应后c（Cl－）∶c（Cl）＝8∶1，假设c（Cl）为x，则c（Cl－）为8x，根据得失电子守恒，可知溶液中有关系式：c（Cl－）＝c（ClO－）＋5c（Cl），8x＝c（ClO－）＋5x，则c（ClO－）＝3x，所以溶液中c（ClO－）∶c（Cl）＝3x∶x＝3∶1。
7.B　NaN3受到强烈撞击时可产生大量气体，发生反应的化学方程式为2NaN32Na＋3N2↑，A正确；Na是比Fe活泼的金属，所以Na可置换出Fe2O3中的Fe，Fe2O3作氧化剂，B错误；NaHCO3吸收产气过程中释放的热量而分解，生成碳酸钠、二氧化碳、水，C正确；KClO4中Cl的化合价为＋7，是氯元素的最高价态，可推测KClO4具有强氧化性，D正确。
8.D　A项，在40～50 ℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取CuH，硫酸铜中铜元素化合价降低，则“另一种反应物”在反应中有元素化合价升高，在反应中表现还原性，正确；B项，根据CuH在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl，因此反应的化学方程式为2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl，正确；C项，CuH与Cl2反应时，铜、氢元素化合价升高，因此在反应中氧化产物为CuCl2和HCl，正确；D项，CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2，因此反应的离子方程式为CuH＋H＋＋Cl－CuCl↓＋H2↑，错误。
9.C　A项，过程Ⅰ中N在硝化细菌的作用下和O2反应生成N和H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒配平离子方程式为N＋2O2N＋H2O＋2H＋，错误；B项，过程Ⅱ为反硝化细菌作用下Fe2＋将N还原为N2，Fe2＋作还原剂，而不是催化剂，错误；C项，过程Ⅲ中C6H12O6转化为HC，C元素化合价由0价（平均）上升到＋4价，总共转移24个电子，故同时有24 mol Fe3＋被还原为Fe2＋，正确；D项，若水体中铁氧化细菌含量过高，铁氧化细菌可利用水中的氧气将Fe2＋氧化为Fe3＋，该过程消耗氧气，与过程Ⅰ是竞争关系，若水体中铁氧化细菌的含量较高时，过程Ⅰ的硝化细菌缺氧将受到抑制，不利于进行，错误。
10.D　反应1中生成NaCl和X的物质的量相等，说明Cl2中Cl元素化合价上升和下降的数目相等，则X为NaClO，化学方程式为2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O；反应1和反应2生成NaCl的质量比为3∶5，说明Cl2和NaOH反应生成NaCl和NaClO3，化学方程式为3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O。参与反应的NaOH与Cl2的物质的量之比均为2∶1，A正确；消耗等量的NaOH时，反应1和反应2生成NaClO和NaClO3的物质的量之比为3∶1，B正确；漂白液中发挥作用的是NaClO和水、二氧化碳反应生成的HClO，而HClO受热会发生分解，导致有效成分NaClO的含量降低，C正确；根据反应1和反应2的化学方程式，若某温度下生成NaClO和NaClO3均为1 mol时，同时生成1 mol＋5 mol＝6 mol NaCl，D错误。
11.（1）3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O
（2）
（3）2Fe（OH）3＋4NaOH＋3NaClO2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O
（4）4KClO3KCl＋3KClO4
（5）2KMnO4＋C2HCl32MnO2↓＋HCl＋2KCl＋2CO2↑
解析：（1）已知CuO具有氧化性，能够和NH3反应生成两种单质Cu和N2，则在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式为3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O。（2）Bi被还原为Bi3＋，Bi元素化合价降低了2，则应该有Mn2＋被氧化为Mn，Mn元素化合价升高了5，由最小公倍数可知，反应共转移10个电子，反应的离子方程式与电子转移情况为
（3）Fe（OH）3与NaOH和NaClO的混合液作用生成Na2FeO4，铁元素化合价升高，氯元素化合价降低，还原产物为NaCl：2Fe（OH）3＋4NaOH＋3NaClO2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O。（4）若不加催化剂，400 ℃时KClO3分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐KCl，另一种盐也是钾盐，且阴、阳离子个数比为1∶1，生成KCl时氯元素化合价降低，由＋5价变为－1价，则另一部分氯元素化合价升高为＋7价得到KClO4，写出反应物和生成物，并从生成物入手分析配平为4KClO3KCl＋3KClO4。（5）污水中加入KMnO4（还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，则氯元素转化为KCl，结合元素守恒可知，同时生成HCl，化学方程式为2KMnO4＋C2HCl32MnO2↓＋HCl＋2KCl＋2CO2↑。
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第5讲　氧化还原反应方程式的配平与计算
1.能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。 2.能利用得失电子守恒法进行氧化还原反应方程式的配平和计算。 3.能根据新情境提取有效信息书写化学方程式。
考点一　氧化还原反应方程式的配平
必备知识
1.氧化还原反应方程式配平的三大原则
2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤
　配平化学方程式：　　　　K2Cr2O7＋　　　　H2C2O4＋　　　　H2SO4　　　　Cr2（SO4）3＋　　　　CO2↑＋　　　　K2SO4＋　　　　H2O
易错辨析
　（1）Cl2与SO2反应，Cl2→Cl－，氯元素的化合价降低1，SO2→S，硫元素的化合价升高2，所以在反应中Cl2与SO2的物质的量之比为2∶1。（　　）
（2）NaClO溶液中通入SO2发生反应：2ClO－＋SO2Cl2＋S。（　　）
关键能力
考向1　常规型
1.（1）　　H2S＋　　KMnO4＋　　H2SO4　　K2SO4＋　　MnSO4＋　　S↓＋　　H2O
（2）　　KI＋　　KIO3＋　　H2SO4　　I2＋　　K2SO4＋　　H2O
（3）　　I2 ＋　　NaOH　　NaI＋　　NaIO3＋　　H2O
（4）　 　P4＋　 　KOH＋　 　H2O　　K3PO4＋　　PH3↑
2.（1）　　CO＋　　NOx　　CO2＋　　N2
（2）　 　FexS＋　 　HCl　 　S＋　 　FeCl2＋　 　H2S
（3）　　　　Na2Sx＋　　　　NaClO＋　　　　NaOH　　　　Na2SO4＋　　　　NaCl＋　　　　H2O
常规氧化还原反应方程式配平的两种常用方法
考向2　缺项型
3.（1）　　Fe3＋＋　　SO2＋　　　　　　　Fe2＋＋　　S＋　　　　
（2）　　ClO－＋　　Fe（OH）3＋　　　　　　Cl－＋　　Fe＋　　H2O
（3）　　Mn＋　　H2O2＋　　　　　　Mn2＋＋　　O2↑＋　　H2O
（4）将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3＋无色）。配平该反应的离子方程式：
　　NaBiO3＋　　Mn2＋＋　　　　　　　Na＋＋　　Bi3＋＋　　　　＋　　　　
（1）缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸（H＋）或碱（OH－），其配平方法：先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由元素守恒和电荷守恒确定未知物，最后根据元素守恒和电荷守恒进行配平。 （2）补项原则 条件补项原则酸性条件下缺H或多O补H＋，少O补H2O碱性条件下缺H或多O补H2O，少O补OH－
考点二　氧化还原反应的相关计算
必备知识
1.电子守恒法计算的原理
氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数
2.电子守恒法计算的流程
关键能力
考向1　电子守恒的基础应用
1.在酸性条件下，可发生如下反应：Cl＋2M3＋＋4H2OM2＋Cl－＋8H＋，M2中M的化合价是（　　）
A.＋4 B.＋5
C.＋6 D.＋7
2.某强氧化剂[XO（OH）2]＋可被Na2SO3还原，氧化产物为S。如果还原1.2×10－3 mol [XO（OH）2]＋需用30 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的物质可能是（　　）
A.XO B.X2O3
C.X2O D.X
考向2　电子守恒法在多步反应中的应用
3.取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原，只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体（均已折算为标准状况），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02 g。则x等于（　　）
A.8.64 B.9.20
C.9.00 D.9.44
4.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）
A.60 mL B.45 mL
C.30 mL D.15 mL
1.（2025·湖南高考8题）NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3＋4Sb＋3O24NaSbO3＋2NO＋2NO2。下列说法错误的是（　　）
A.NaSbO3中Sb元素的化合价为＋5
B.N的空间结构为平面三角形
C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7
D.反应中消耗3 mol O2，转移20 mol e－
2.（2024·浙江6月选考6题）利用CH3OH可将废水中的N转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为H＋＋CH3OH＋NX＋CO2＋H2O（未配平）。下列说法正确的是（　　）
A.X表示NO2
B.可用O3替换CH3OH
C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5
D.若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
3.（2024·北京高考14题）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应 序号 起始 酸碱性 KI KMnO4 还原 产物 氧化 产物
物质的量/mol 物质的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2＋ I2
② 中性 0.001 10n MnO2 I
已知：Mn的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是（　　）
A.反应①，n（Mn2＋）∶n（I2）＝1∶5
B.对比反应①和②，x＝3
C.对比反应①和②，I－的还原性随酸性减弱而减弱
D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变
4.（1）（2024·全国甲卷）“沉钴”时，控制溶液的pH＝5.0～5.5，加入适量NaClO将Co2＋氧化成Co（OH）3，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）（2024·浙江6月选考改编）Pb3O4可溶于浓盐酸，Pb元素转化为[PbCl4]2－，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）（2024·安徽高考）单质金与盐酸、H2O2反应转化为HAuCl4的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
5.（1）（2024·新课标卷）一种从湿法炼锌的废渣中回收含锰高钴成品的部分工艺如下：
“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）（2024·吉林高考）已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐。某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化物矿粉的部分工艺流程如下：
“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
第5讲　氧化还原反应方程式的配平与计算
考点一
必备知识
1.氧化剂　还原剂　升高　种类　个数　总数
2.化合价　相等
应用示例：
1　3　4　1　6　1　7
解析：
易错辨析
　（1）×　（2）×
关键能力
1.（1）5　2　3　1　2　5　8　（2）5　1　3　3　3　3
（3）3　6　5　1　3　（4）2　9　3　3　5
2.（1）2x　2　2x　1　（2）　2　　1　1
（3）1　（3x＋1）　（2x－2）　x　（3x＋1）　（x－1）
3.（1）2　1　2H2O　2　1　4H＋　（2）3　2　4OH－　3　2　5　（3）2　5　6H＋　2　5　8　（4）5　2　14H＋　5　5　2Mn　7H2O
考点二
关键能力
1.C　设M2中M的化合价为＋x，Cl元素由＋5价降低到－1价，M元素由＋3价升高到＋x，根据得失电子守恒可得：6＝2×（x－3），解得x＝6，C正确。
2.D　设X元素被还原后X的价态变为＋a价，[XO（OH）2]＋中X的化合价为＋5价，根据得失电子守恒，X元素的化合价应该降低，0.1 mol·L－1×0.03 L×（6－4）＝1.2×10－3 mol×（5－a），解得a＝0，D正确。
3.B　反应流程为
x g＝17.02 g－m（OH－），而OH－的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓硝酸得到电子的物质的量，即：n（OH－）＝×1＋×2×1＝0.46 mol，所以x g＝17.02 g－0.46 mol×17 g·mol－1＝9.20 g。
4.A　由题意可知，HNO3，则Cu失去电子的物质的量与O2得到电子的物质的量相等，即n（Cu）＝2n（O2）＝2×＝0.15 mol。根据元素守恒及NaOH和Cu（NO3）2的反应可得关系式：n（NaOH）＝2n[Cu（NO3）2]＝2n（Cu）＝0.3 mol，则V（NaOH）＝＝0.06 L＝60 mL。
【真题演练】
1.C　NaSbO3中Na元素为＋1价，O元素为－2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，知Sb元素的化合价为＋5，A项正确；N中N的价层电子对数为3＋＝3，故N的空间结构为平面三角形，B项正确；反应中NaNO3、O2为氧化剂，Sb为还原剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为7∶4，C项错误；该反应中每消耗3 mol O2，转移20 mol e－，D项正确。
2.C　由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的N转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2，NO2仍然是大气污染物，A不正确；反应过程中，CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，CH3OH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换CH3OH，B不正确；还原剂CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，升高了6个价位，氧化剂N中N元素的化合价由＋5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5，C正确；CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，即生成0.5 mol CO2，反应转移的电子数为3NA，D不正确。
3.B　A项，根据得失电子守恒、元素守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是10I－＋2Mn＋16H＋2Mn2＋＋5I2＋8H2O，故n（Mn2＋）∶n（I2）＝2∶5，错误；B项，根据反应①可得关系式：10I－～2Mn，可以求得n＝0.000 2，则反应②的n（I－）∶n（Mn）＝0.001∶（10×0.000 2）＝1∶2，设I中I元素的化合价为y价，根据得失电子守恒：1×（y＋1）＝2×（7－4），解得y＝＋5，根据离子所带电荷数等于正、负化合价的代数和知x＝3，反应②的离子方程式是I－＋2Mn＋H2O2MnO2↓＋I＋2OH－，正确；C项，已知Mn的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I－的还原性随酸性减弱而增强，错误；D项，根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H＋、产生水，pH增大，反应②产生OH－、消耗水，pH增大，错误。
4.（1）2Co2＋＋ClO－＋5H2O2Co（OH）3↓＋Cl－＋4H＋
（2）Pb3O4＋8H＋＋14Cl－3[PbCl4]2－＋Cl2↑＋4H2O
（3）2Au＋3H2O2＋8HCl2HAuCl4＋6H2O
解析：（1）Co2＋具有还原性，能被ClO－氧化成Co（OH）3，而ClO－的还原产物为Cl－，反应的离子方程式为2Co2＋＋ClO－＋5H2O2Co（OH）3↓＋Cl－＋4H＋。（2）Pb3O4中Pb元素的化合价为＋2和＋4，其中Pb4＋可将盐酸中的Cl－氧化成Cl2，反应离子方程式为Pb3O4＋8H＋＋14Cl－3[PbCl4]2－＋Cl2↑＋4H2O。（3）H2O2具有氧化性，其还原产物是H2O，在盐酸中Au被H2O2氧化为HAuCl4，反应的化学方程式为2Au＋3H2O2＋8HCl2HAuCl4＋6H2O。
5.（1）Mn＋3Co2＋＋7H2OMnO2↓＋3Co（OH）3↓＋5H＋　3Mn2＋＋2H2O＋2Mn5MnO2↓＋4H＋
（2）4FeS2＋15O2＋2H2O4Fe3＋＋8S＋4H＋
解析：（1）“氧化沉钴”时Co2＋被Mn氧化成Co（OH）3，Mn2＋被Mn氧化成MnO2，Mn在pH＝5时的还原产物是MnO2。（2）依据题给信息，FeS2在“细菌氧化”时被空气中的O2氧化成Fe2（SO4）3，反应离子方程式为4FeS2＋15O2＋2H2O4Fe3＋＋8S＋4H＋。
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