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陕西榆林市2026届高三年级5月检测训练 化学试题
一、单选题
1．陕西拥有丰富的自然与科技资源，下列有关说法错误的是
A．秦岭被誉为“中央水塔”，水净化中常用明矾作消毒剂
B．榆林煤化工产业将煤制成甲醇，煤制甲醇属于化学变化
C．渭南3D打印产业使用了钛合金粉末，钛合金属于金属材料
D．陕西榆林煤基合成的聚乙醇酸[]属于有机高分子
2．下列化学用语表达正确的是
A．溶于水的电离方程式：
B．用电子式表示的形成过程：
C．聚丙烯的结构简式为：
D．的VSEPR模型：
3．有机物J是一种重要的医药中间体，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是
A．分子中含有的官能团为氨基、羧基、碳碳双键
B．能使酸性溶液褪色
C．能发生加成、氧化、消去、取代、缩聚反应
D．分子中所有碳原子可能共平面
4．如图实验装置(夹持装置略)或操作正确的是
A．液液分离 B．稀释浓硫酸
C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液(含酚酞) D．从食盐水中提取NaCl
A．A B．B C．C D．D
5．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．物质的量相同的和所含共价键数相同
B．溶液中的数目为
C．的溶液中含个
D．常温常压下，和混合气体中含有的碳原子数目为
6．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存，或相应离子方程式书写正确的是
选项 内容
A 加入铝粉能放出的溶液中：、、、
B 的溶液中：、、、
C 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
D 向溶液中加入少量溶液：
A．A B．B C．C D．D
7．物质结构决定性质，下列物质性质差异与结构因素没有关联的是
选项 物质性质 结构因素
A 热稳定性： 分子间氢键
B 熔点： 晶体类型
C 溶解性：易溶于水，难溶于水 分子极性
D 酸性： 羟基中键极性
A．A B．B C．C D．D
8．M、X、Y、Z、T为原子序数依次增大的前四周期元素，其中是10电子微粒，Y为周期表中非金属性最强的元素，Z为地壳中含量最多的金属元素，基态T原子的单电子数在前四周期中最多。下列说法正确的是
A．T元素位于周期表的ds区
B．简单离子半径：X>Y>Z
C．基态Z原子核外电子有13种空间运动状态
D．工业上制备Z可电解其熔融的氯化物
9．下列根据实验操作和现象所得结论正确的是
选项 操作 现象 结论
A 反应，达平衡后，缩小容器容积 容器内颜色加深 平衡逆向移动
B 向2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中滴加2滴溶液，再滴加2滴1 mol/L KI溶液 先产生白色沉淀，后转化为黄色沉淀
C 将红热的炭放进盛有浓硝酸的试管中 试管中有红棕色气体出现 炭与浓硝酸反应生成
D 向盛有2 mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液 有沉淀析出 蛋白质在溶液中发生了变性
A．A B．B C．C D．D
10．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞的参数为。下列说法错误的是
A．的配位数为6
B．晶胞在体对角线方向的投影为
C．与的最短距离为
D．晶体密度为
11．已知反应，其速率方程为，，其中、分别是正、逆反应的速率常数。时，。在容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻如表所示。
时间/min 0 1 2 3 4 5
2.50 2.10 1.82 1.59 1.50 1.45
下列说法错误的是
A．1~4 min，该反应的平均反应速率
B．在下该反应的化学平衡常数
C．平衡后再通入，则的平衡转化率会增大
D．若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，达到平衡时，与原平衡相比，的体积分数增大
12．氧化苯制备苯酚的一种反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。
下列说法错误的是
A．为该反应的催化剂
B．步骤①生成的是
C．步骤③正、逆反应的活化能关系为
D．总反应为
13．下图为二次电池的放电过程示意图。
下列叙述正确的是
A．放电时，电子由N极经负载流向M极
B．放电时，N极上反应为
C．充电时，电解质溶液的pH逐渐减小
D．充电时，M极上反应为
14．常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为。已知初始浓度，所有含碳物质的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．线Ⅰ表示的变化情况
B．时，溶液中
C．时，加水稀释溶液，的值减小
D．时，几乎完全转化为
二、解答题
15．MnS是锰的一种重要化合物，可用于制备光催化剂。一种应用废旧锂离子电池正极材料(含LiMn2O4及炭黑、铝箔等)制备MnS的过程如下：
(1)基态Mn原子的价电子排布式为___________。
(2)①“酸浸”后锰元素以Mn2+形式存在，请写出LiMn2O4发生的化学反应方程式___________。
②“沉锰”前，需测定MnSO4溶液的浓度。测定过程需用到试剂(NH4)2S2O8，已知S为+6价，则1 mol (NH4)2S2O8含的过氧键数目为___________。
(3)已知硫脲的结构简式为，则“沉锰”过程中发生的反应类型为___________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)。
(4)MnS纳米材料可用于光催化降解四环素类抗生素。在光照条件下，MnS能促进水体中的H2O或OH 转化为·OH，·OH分解四环素分子。
①·OH具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，理由是___________。
②已知MnS的一种立方晶胞结构如图所示。晶体中Mn2+周围最邻近的数目为___________。
(5)MnSO4溶液还可以经过系列操作后得到MnSO4·H2O晶体，在真空中加热分解MnSO4·H2O，测得固体的质量随温度变化如下图所示。真空热解MnSO4·H2O的温度为600℃时的产物为___________。[已知：M(MnSO4·H2O)=169 g·mol-1]
16．碘酸铜[]难溶于水，常用于催化剂和红外吸收剂，具有多种工业应用。某研究小组利用含碘废液制备并测定其纯度。
Ⅰ．制备HIO3，装置如下图所示。
(1)装置A中盛放的仪器名称为___________。
(2)写出B中仅被氧化的化学方程式___________。
Ⅱ．制备Cu(IO3)2，流程如下图所示。
(3)“合成”前需用调节溶液，若过大，后果是___________。
(4)“合成”后可通过抽滤分离出固体(抽滤装置如图所示)，相对于普通过滤，抽滤的优点为___________(任写一条即可)。抽滤结束后，正确的操作顺序是___________(填字母)。
a．关闭抽气泵
b．断开吸滤瓶与抽气泵之间的橡胶管
c．取下布氏漏斗
Ⅲ．测定产品的纯度，实验步骤如下。
取产品溶于水配成饱和溶液，取的饱和溶液，调节，加入足量EDTA二钠盐充分反应后，再加入足量溶液，用标准溶液在内完成滴定，记录体积。重复滴定3次，平均消耗标准溶液为。
已知：①；、均为无色。
②；对有吸附作用。
③EDTA二钠盐结构简式为：，它能与金属阳离子形成稳定的配合物。
(5)滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点的现象为___________。
(6)该产品的纯度为___________(列出计算式)。若不加EDTA二钠盐，则会导致所测纯度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
17．榆林兰炭尾气富含，与捕集的在一定条件下可生成实现碳减排与资源化利用。主要反应如下：
Ⅰ．；
Ⅱ．。
(1)计算___________。
(2)下列说法错误的是___________(填字母)。
A．增大压强，可以提高的平衡转化率
B．使用更高效的催化剂，可以提高的平衡产率
C．补充适量的，有利于提高的产量
D．当的浓度不再变化时，说明体系达到平衡状态
(3)其他条件不变时，一段时间内，铜基催化作用下，温度对加氢制反应的影响如下图。
已知：选择性。
①其中表示平衡转化率的是___________(填“a”或“b”)。
②工业生产中，通常将温度控制在，可能的原因是___________。
③在一定条件下，向反应器中通入和，反应后测得的转化率为，甲醇选择性为。实际生成的物质的量为___________mol。
④中科院大连研究所最新提出“活性位点空间解耦”策略，让两步反应在不同温度下进行，可同时提高转化率和选择性。
比较和的大小关系：___________(填“>”、“<”或“=”)。
(4)甲醇素有“化工之母”之称。
①甲醇质子陶瓷燃料电池
负极发生的电极反应：___________。
②甲醇可转化为乙烯、丙烯、丁烯等低碳烯烃，极大缓解了对石油资源的依赖。甲醇在一定条件下转化为乙烯的化学方程式是___________。
18．厄达替尼是一种用于治疗膀胱癌的靶向药物，某研究小组按下列路线制备该化合物(反应条件及试剂已简化)：
(1)厄达替尼分子中含氧官能团名称为___________，分子中___________(填“有”或“无”)手性碳原子。
(2)A→B的反应类型为___________。
(3)下列说法正确的是___________(填字母)。
a．有机物A在水中的溶解性比有机物B大
b．B的分子式为
c．有机物C和D分子中杂化碳原子的数目相同
(4)写出D→E的化学方程式___________。
(5)生成厄达替尼的同时还生成了HCl，则X的结构简式是___________，写出只有一种等效氢原子的X的同分异构体___________(填结构简式)。
(6)以和为有机原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B C A D A B B C
题号 11 12 13 14
答案 B C D B
15．(1)
(2) 或
(3)非氧化还原
(4) 氧化性 氧的电负性很大，且有一个未成对电子，极易得到电子 4
(5)
16．(1)蒸馏烧瓶
(2)
(3)转化为杂质，产品纯度下降
(4) 过滤速率快 bac
(5)当滴入最后半滴溶液，溶液由浅蓝色变为无色且半分钟内不恢复
(6) （或、） 偏高
17．(1)-49
(2)B
(3) a 温度过低反应速率慢；温度过高，不利于甲醇的生成，且副反应增多、催化剂活性下降 0.2a >
(4)
18．(1) 醚键 无
(2)还原反应
(3)b
(4)
(5) [(CH3)3N]
(6)

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