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内蒙古杭锦后旗奋斗中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试卷
一、单选题
1．下列化学用语或表述正确的是
A．中子数为1的氦核素： B．的晶体类型：分子晶体
C．的共价键类型：键 D．的空间结构：平面三角形
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．的键形成过程：
B．乙烯的空间填充模型
C．基态铝原子最高能级的电子云轮廓图：
D．的形成过程：
3．下列描述中正确的是
A．分子的空间结构为V形
B．的空间结构为平面三角形
C．中每个原子均满足最外层8电子稳定结构
D．和的中心原子均为杂化
4．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是
A．和 B．和HCl C．和 D．和
5．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A．(金刚石)和 B．和
C．和 D．和
6．下列有关杂化轨道理论的说法中正确的是
A．NCl3分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp2杂化的结果
B．sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道
C．中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构一定是四面体形
D．AB3型的分子空间结构必为平面三角形
7．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据，这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法.下列说法中正确的是
①正是氢键的存在，冰能浮在水面上
②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
③由于氢键的存在，沸点：
④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶
⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质
A．②⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④
8．具有下列原子序数的各组元素，能组成化学式为AB2型化合物，并且该化合物在固态时为共价晶体的是
A．6和8 B．20和17 C．14和6 D．14和8
9．尿素的结构可表示为。下列有关说法正确的是
A．分子中含有3molσ键
B．分子中C原子、N原子的杂化轨道类型均为sp3
C．组成尿素的四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
D．根据结构推测，尿素易溶于水，其熔、沸点高于丙酮()
10．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列微观探析的原因不能用来解释宏观事实的是
选项 宏观事实 微观探析
A 水是一种很稳定的化合物 水分子间存在氢键
B 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子
C 石墨具有类似金属的导电性 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动
D 钾和钠的焰色不同 钾和钠原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同
A．A B．B C．C D．D
11．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是
A．X晶胞可能是CsCl的晶胞结构图
B．在干冰晶胞中每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子
C．硒化锌晶体中与一个距离最近且相等的Zn2+有4个
D．在金刚石晶胞中，碳原子数与碳碳键数目之比为1∶2
12．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是
A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键
B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2－，中心离子为Fe3＋，配位数为6，配位原子有C和N
C．1 mol配合物中σ键数目为6NA
D．该配合物为离子化合物，易电离，1 mol配合物电离共得到3NA阴阳离子
13．科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为同一周期的短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是
A．元素电负性强弱的顺序为X>Y>Z
B．W、Z对应的简单离子半径：WC．元素Z、元素X、元素W的单质晶体熔点依次升高
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
14．铁及其化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应①中消耗2.56 g的()断裂键数目为
B．反应②中含有的孤对电子数目为
C．反应③中溶液含有的数目为
D．反应④中每消耗，生成氧化产物的数目为
15．钛酸钙矿物的晶体结构如图（a）所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图（b）所示，其中A为，另两种离子为和。下列说法不正确的是
A．钛酸钙晶体中离最近的有12个
B．图（b）中，X为
C．中键角大于中键角
D．钛酸钙晶体中离最近的形成了正八面体，位于其中心
二、填空题
16．请按要求作答。
(1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
Ⅰ.酚：___________，酮___________，醛___________(填序号)。
Ⅱ.④的官能团名称为___________，⑥的官能团名称为___________，⑦的官能团名称为___________。
(2)键线式表示的有机物的分子式为___________。
(3)比较、、的键角大小、沸点高低。
①键角由大到小的顺序为___________(填化学式，下同)。
②沸点由高到低的顺序为___________。
三、解答题
17．请回答下列问题。
(1)抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：___________(填“难溶于水”或“易溶于水”)，简述主要原因：___________。
(2)下表列有三种物质(晶体)的熔点：
物质
熔点 1710
简要解释熔点产生差异的原因：___________。
(3)湿法冶炼是以赤铜矿()精矿为主要原料，通过浸出、置换、电解等流程制备高纯度铜的工艺。已知：晶胞为立方体形。根据图示，大球d代表___________原子；每个晶胞中含氧原子数目为___________个。
(4)硼氢化钠()是有机合成中重要的还原剂，其阴离子的立体构型为___________；另一种含硼阴离子的结构如图所示，其中B原子的杂化方式为___________。
18．现有M、X、Y、Z、W五种元素，M的基态原子价层电子排布式为3s2。X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。元素W的三价阳离子的价层电子排布式为3d5。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，X离子的数目为___________；该化合物的化学式为___________。
(2)在Y的氢化物H2Y分子中，Y原子轨道的杂化类型是___________。
(3)Z的氢化物H2Z在乙醇中的溶解度大于H2Y在乙醇中的溶解度，其原因是___________。
(4)WY2是制备硫酸的主要原料，WY2中Y元素的化合价为___________价。
(5)M与Z形成的化合物的晶胞结构如图所示(立方晶胞)，设晶胞边长为a pm。
①距M2+最近的Z2-的个数为___________。
②该晶体的密度为___________g/cm-3。
19．按要求完成下列各题：
(1)制备磷化硼(BP)的一种方法为，立方磷化硼(BP)的晶胞如图所示，且原子1的坐标为。
①分子中P原子的杂化方式是___________。
②立方磷化硼(BP)晶体类型为___________，P的配位数为___________。
③原子3的坐标是___________。
(2)元素铜的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知铜元素的原子半径为d cm，相对原子质量为M，代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(用含$M、d、的代数式表示)。
(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图。
①储氢原理：镧镍合金吸附，解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为___________。
②测知镧镍合金晶胞体积为，则镧镍合金的晶体密度为___________(列出计算式即可)。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D B C B D D D A
题号 11 12 13 14 15
答案 A C B A B
16．(1) ③ ② ⑤ 溴原子 羧基 酯基
(2)
(3)
17．(1) 易溶于水 含有多个羟基，可与水形成分子间氢键
(2)为共价晶体，熔化需要破坏强共价键，和均为分子晶体，熔化只破坏较弱的分子间作用力，因此熔点远高于后两者；的相对分子质量大于，分子间作用力更强，因此熔点高于。
(3) Cu 2
(4) 正四面体 、
18．(1) 4 ZnS
(2)sp3
(3)水和乙醇分子间能形成氢键，而H2S不能和乙醇形成分子间氢键
(4)-1
(5) 6
19．(1) sp3 共价晶体 4
(2)
(3) H3Ni5La

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