资源简介

浙江省浙派联盟2025-2026学年第二学期八年级期中独立作业 科学试题卷
1．2026年3月，我国生态环境部发布《2025年全国空气质量报告》。下列物质中，不属于空气质量评价污染物的是 (　　)
A．二氧化硫 B．臭氧 C．细颗粒物 D．二氧化碳
2．下列关于燃烧和灭火的说法，不正确的是 (　　)
A．可燃物与充足氧气接触且温度达到着火点就会燃烧
B．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是隔绝了氧气
C．图书、档案失火，可用二氧化碳灭火器灭火
D．为了方便，可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
3．下列诗句中描述天气的是 (　　)
A．二月江南花满枝，他乡寒食远堪悲
B．夜来风雨声，花落知多少
C．春有百花秋有月，夏有凉风冬有雪
D．人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开
4．如图所示为火星上大气成分百分比柱形图，下列有关说法不正确的是 (　　)
A．火星上的大气为混合物
B．火星上的大气能使澄清石灰水变浑浊
C．该图中的大气成分百分比为气体的体积分数
D．铁制品在火星表面比在地球表面更易被氧化
5．如图所示是蜂窝煤饼及使用煤炉烧水的场景，下列做法及对应原理不正确的 (　　)
A．煤饼中间有空柱，主要是为了节省燃料
B．盖上锅盖，是为了减少热量散失
C．用扇子扇，是为了提供更多氧气
D．大量的煤饼燃烧会污染空气
6．下列现象及原理没有涉及大气压强的是 (　　)
A． B．
C． D．
7．下列是我国四个城市一年中气温和降水量的变化图，其中最接近海南岛气候特点的是(　　)
A． B．
C． D．
8．2007年，化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，如下图所示用“”“”“”分别表示N2、H2、NH3。观察下图，符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确顺序是 (　　)
A．⑤④①③② B．⑤④①②③ C．④⑤①③② D．④⑤①②③
9．规范的实验操作是确保实验成功的关键，下列实验操作正确的是 (　　)
A．
B．
C．
D．
10．模型能揭示事物的形态、特征和本质。下列建构的模型正确的是 (　　)
A．图甲为剧烈氧化和缓慢氧化关系模型
B．图乙为化合物和氧化物关系模型
C．图丙为空气中各成分体积模型
D．图丁为分解反应和化合反应的关系模型
11．下列关于氧气的说法，正确的是 (　　)
A．液氧用于火箭发射时利用了氧气的可燃性
B．空气从气态变成液态后氧气的质量分数增大
C．苹果削皮后会变色是由于氧气具有氧化性
D．工业上利用氧气和氮气的凝固点不同，从空气中分离获得氧气
12．下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 (　　)
A．磷在空气中燃烧，发出黄光，放出热量，生成大量白雾
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成红色粉末
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生无色无味的气体
13．在测量空气中氧气体积分数实验时，无法直接测量氧气体积，转而通过倒吸的水的体积获得氧气的体积，下列实验中与此研究方法相同的是 (　　)
A．探究燃烧的条件
B．通过同一灯泡的亮度来比较电流大小
C．气压对液体沸点的影响
D．通过木炭在氧气中燃烧获得氧气的性质
14．硝酸羟胺(H4N2O4)作为我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂，在催化剂作用下能够完全分解为氮气、氧气和水，其微观反应过程如图所示。
下列说法正确的是 (　　)
A．图中甲代表物质的化学式是 O2
B．产物中乙和丙的分子个数比是1：2
C．硝酸羟胺属于氧化物
D．参加反应的硝酸羟胺和产物丙的质量比为 48：9
15．小科利用如图1装置，进行“质量守恒定律”的验证过程中，锥形瓶中固态物质的质量随时间t的变化关系正确的是 (　　)
A． B．
C． D．
16．图甲为某市 2025 年 5月 2 日—14 日空气质量指数(AQI)趋势图，图乙为空气质量等级分类标准。请回答：
（1）5月 2日—8日，该市的空气质量以　 　(填空气质量等级)为主。
（2）可吸入颗粒物已成为各大城市的首要污染物，为改善空气质量，请提出一项可行的措施：　 　。
17．二氧化碳的性质探究历经了几百年，凝聚了几代科学家的智慧。
（1）1766年，卡文迪许发现CO2 能溶于水。可用图甲所示装置验证该性质，用软塑料瓶收集一瓶CO2，向其中加入约三分之一容积的水，立即拧紧瓶盖，振荡后观察到的现象是　 　。
（2）1774年，伯格曼研究了CO2 与H2O的反应。可用图乙所示装置验证该反应，短时间内明显变色的是试纸　 　(填“1”“2”或“3”)。CO2与H2O反应的化学方程式为　 　。
（3）1829年，吕萨克、杜隆等科学家证实了CO2密度比空气大。下列现象和操作中，能体现CO2 密度比空气大有 (　　)
A．
B．
C．
18．氧烛是一种用于缺氧环境自救的氧源，主要成分为氯酸钠( 及催化剂。氧烛制氧的反应原理为： 使用时为了达到反应的条件，需要撞击氧烛火帽，就能持续放出高纯度的氧气，该反应的基本反应类型为　 　，X的化学式为　 　，使用时撞击氧烛火帽的目的是　 　。
19．如图甲为大气的温度随高度变化的示意图，图乙为装满水的密闭玻璃管。读图回答下列问题。
（1）图甲中易发生对流运动的是　 　层(填序号)，在特殊的气象条件下，①层局部也会出现气温随高度上升而升高的　 　现象。
（2）水的对流运动与空气相似，图乙中玻璃管内水流动方向为　 　(选填“顺时针”或“逆时针”)。
20．自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了100多年的探索，发现了氯酸钾 与二氧化锰(MnO2)混合加热这一经典制氧气法， 历程如下图所示：
（1）根据质量守恒定律可以推知，硝石中一定含有的元素为　 　。
（2）1832年，发现 KClO3 与 MnO2 混合加热制氧气法，反应前后 的质量和　 　保持不变，但比单独加热 KClO3 产生氧气的速率大，其中 起 　 　作用。
21．如图所示为空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和氧气；另一个“废气处理模块”能使氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳在高温高压和催化剂参与下反应生成液态水和甲烷气体(化学式为CH4)。
（1）写出“废气处理模块”中发生的反应的化学方程式：　 　。
（2）水气整合系统中可循环利用的物质是　 　(写一种)。
（3）已知某时段呼吸产生的二氧化碳的质量为 4.4克，产生的甲烷气体中的碳元素的质量为　 　克。
22．如图所示，一圆形左粗右细的水库导管，a、b为粗管和细管中同一水平面上的两点，打开阀门后(设水库水位基本保持不变)，它们的压强分别是 则p 、pb 的大小关系是　 　。于此同时，水管中有一气泡，随水流向右运动，在经过 a点和b点时的体积分别为 Va、Vb，则 Va、Vb的大小关系是　 　。
23．意大利科学家托里拆利最早测得了大气压的值。如图甲所示是小科利用水银和长约1米的玻璃管测大气压强的实验装置，玻璃管的开口放在水银槽中，实验得到大气压可以顶起一定高度的水银。
（1）小科在进行实验时，发现水银柱的高度始终达不到760 mm，造成此情况的原因可能是　 　。小科想通过用细的玻璃管来重复试验，以此来使水银柱达到760 mm，小科的做法是否可行　 　(选填“可行”或“不可行”)。
（2）小科又制作了如图乙的气压计，在拿着它从1楼走到5楼或更高楼层，玻璃管内水柱高度的变化情况是　 　(选填“升高”、“降低”或“不变”)。
24．小科建构了“两组分混合物含量测定”的思维模型(如图)。
（1）[探究一]根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。
将空气转变为液态空气后，液氮先汽化。从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的　 　。
（2）[探究二]根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。
[进行实验]按图甲装置测定空气中氧气的含量。
实验1：按图a所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
实验2：按图b所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂抹铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验)，利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图c、图d所示。依据图中信息，请指出哪个实验的测定方法更准确并说明依据　 　。
（3）[继续探究]运用上述思维模型，小科又设计了图丙的实验装置。实验过程中，气球的大小变化情况是　 　。并获得如下实验数据，请完成表格：
硬质玻璃管中空气体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数
50 mL 20 mL 6 mL 　
[交流评价]建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。
25．1892年，那时大家认为空气仅由氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气组成。瑞利勋爵为了测定氮气密度，制定了两个实验方案。方案 A：取洁净的空气，用赤热铜屑除去氧气，并除去空气中的水和二氧化碳，测得剩余的气体密度为1.257 2 g/L。方案 B：利用含氮化合物(亚硝酸铵 固体颗粒)制取纯净的氮气，原理： 测得纯净氮气的密度为1.2508 g/L。两种方案获得的密度差异值为0.006 4g/L。实验数据如下表所示：
实验组别 气体来源 实测密度g/L 密度差异值g/L
A组(空气) 从空气中分离的“氮气” 1.257 2 0.006 4g/L
B组(化学) 通过化学分解获得纯氮气 1.2508
（1）写出方案 A中用赤热铜屑除去氧气的化学反应方程式　 　。
（2）下列装置图中，能用于方案B中亚硝酸铵分解制得氮气的发生装置是　 　。
（3）瑞利勋爵面对两个实验中出现的无法解释的密度差异，并未简单以偶然误差来解释，而是公开呼吁并与擅长化学分离与分析的科学家威廉合作深究真相，最终发现了空气中除了氮气、氧气等之外，还存在未知的稀有气体，对此你获得的启示是____。
A．对于实验中出现的偏差简单归咎于实验操作中的偶然误差，停止探索
B．坚信“异常”背后必有缘由，秉持严谨的科学态度。
C．面对实验中出现的无法解释的密度差异，公开数据并寻求同行帮助，誓要找出差异根源。
D．勇于打破传统认知。
26．实验室常用大理石(主要成分是CaCO3)与稀盐酸制取二氧化碳。请回答：
（1）图1是两种气体发生装置，各有优缺点。选择其中一种并说明所选装置的优点：　 　。
（2）在完成装置组装后，首先需要进行的操作是　 　。在验满时，将燃着的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭。从燃烧条件看，小木条熄灭是由于　 　。
（3）在收集二氧化碳过程中，某同学进一步探究了集气瓶内氧气体积分数对瓶口小木条燃烧情况的影响。多次实验后发现氧气体积分数降到8%左右时小木条熄灭。其中一组实验数据如图2，在该实验条件下，要使二氧化碳体积分数达到90%，需在小木条熄灭后，再收集　 　秒。
27．在学习“质量守恒定律”时，小科查阅到以下材料。据此回答问题。
（1）波义耳实验中，金属灰质量增加的原因是：　 　。
（2）受上述研究启发，小科做了如图甲所示的实验，发现反应前后固体的质量不相等，请你结合材料中罗蒙诺索夫的实验设计，指出小科实验的不足之处　 　。
（3）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有____(填字母)。
A．要善于总结前人的成果和经验
B．实验的成功与否，取决于药品的选择
C．定量方法是科学研究的重要方法
D．科学结论一旦得出就不会改变
28．某兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，装配了如图所示的装置，A是发生装置，B是能测量气体体积的收集装置，请回答下列问题：
（1）①能使样品与盐酸充分反应的正确操作是　 　(选填序号)。
A.稀盐酸转移到样品中
B.样品转移到稀盐酸中
C.都可以
②收集气体的正确操作是　 　(选填序号)
A.连续均匀气泡时收集
B.一产生气泡立马开始收集
C.都可以
（2）现取2克样品与足量稀盐酸反应，获得气体0.352L，已知二氧化碳的密度为2g/L，请通过计算求得该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
29．某兴趣小组为测定一瓶久置的双氧水样品中双氧水的质量分数，装配了如图所示的装置，
【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验(部分夹持装置未画出)。
【实验步骤】
①按图连接好仪器，并检查装置气密性。
②在B中U形管内放入二氧化锰，通过A往装置中通入氮气。
③通过C装置，滴加10克双氧水样品，整个装置及药品的总质量为112克。
④一段时间后，整个装置及药品的总质量不再变化。再次通入氮气，一段时间后，整个装置及药品的总质量为111.84克。
【实验分析】
（1）C装置的名称是　 　。
（2）实验步骤④中通入氮气的目的是　 　。
（3）利用实验获得的数据，计算该双氧水样品中双氧水的质量分数(写出计算过程)。
（4）小王认为小科通过该实验会导致测量的结果偏大。请你结合小科的实验过程，分析造成测量结果偏大的原因可能是　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】目前计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、氮氧化物、臭氧和细颗粒物等。
【解答】二氧化碳能导致温室效应，但二氧化碳无毒，不属于空气污染物，则没有列入我国空气质量报告，而二氧化硫、臭氧、细颗粒物、二氧化氮都列入我国空气质量报告中，属于空气污染物，故D正确，ABC错误。
故选：D。
2．【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】燃烧的条件一共有三个：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到着火点； 灭火的原理和方法，主要有如下三种：1．清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍到一条带树木（即造隔离带）；2．隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；3．使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛。
【解答】A、可燃物、氧气和温度达到着火点是燃烧的必要条件。可燃物与充足氧气接触且温度达到着火点就会燃烧，故A正确；
B、油锅着火用锅盖盖灭，是利用了隔绝空气的灭火原理，故B正确；
C、图书、档案失火，通常用二氧化碳灭火器扑灭，不能用干粉灭火器扑灭，会损坏图书，故C正确；
D、酒精灯的正确点燃方法是用火柴或打火机点燃，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。这样做可能导致酒精倾洒，引发火灾或烫伤，故D错误。
故选：D。
3．【答案】B
【知识点】天气的概念；气候的概念；天气与气候的区别与联系
【解析】【分析】天气是一定区域短时段内的大气状态（如冷暖、风雨、干湿、阴晴等）及其变化的总称。气候是长时间内气象要素和天气现象的平均或统计状态，时间尺度为月、季、年、数年到数百年以上。
【解答】二月江南花满枝，他乡寒食远堪悲，描述的是气候；人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开，描述的是气候； 春有百花秋有月，夏有凉风冬有雪描述的是气候； 夜来风雨声，花落知多少描述的是天气，故B正确，ACD错误。
故选：B。
4．【答案】D
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】根据火星大气和地球大气的成分及其性质来分析。
【解答】A、混合物是由两种或多种物质混合而成，火星上的大气为混合物，故A正确；
B、火星大气CO2占比约95%，因此火星大气可以使澄清石灰水变浑浊，故B正确；
C、气体通常用体积分数表示大气中各成分的比例，该图中的大气成分百分比为气体的体积分数，故C正确；
D、火星环境氧气浓度极低，氧化反应速率极慢，铁制品在火星表面比在地球表面更不易被氧化，故D错误。
故选：D。
5．【答案】A
【知识点】燃烧与灭火；空气污染与保护
【解析】【分析】燃烧的条件一共有三个：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到着火点，根据促进物质燃烧的方法，进行分析判断，根据常见的空气污染物比如二氧化硫、二氧化氮等分析。
【解答】A、蜂窝煤中间有多个孔洞（空柱），这种设计的主要目的是增加煤与空气的接触面积，使煤能够更充分地燃烧，故A错误；
B、盖上锅盖可以防止水蒸气的散失，减少热量的对流和蒸发散热，从而提高加热效率，故B正确；
C、用扇子扇煤炉可以增加空气流动，从而为燃烧提供更多的氧气，促进燃烧，故C正确；
D、煤燃烧会产生二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NO ）和颗粒物等污染物，会污染空气，故D正确。
故选：A。
6．【答案】B
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；大气压强的存在；大气压的综合应用
【解析】【分析】由于大气有重力且具有流动性，故大气会对地球表面的物体产生压强；大气压在生活中有很广泛的应用，如：吸饮料、钢笔吸墨水、吸盘式挂钩等等。
【解答】A、真空压缩袋利用大气压压缩衣服，收纳衣物，故A错误；
B、高压锅利用密闭空间内气压升高提高沸点，没有涉及外界大气压，故B正确；
C、负压救护车的工作原理是车内气压低于车外大气压，利用外界大气压更新车内空气，故C错误；
D、 吸管吸饮料：通过口腔内气压降低，大气压将液体压入吸管，故D错误。
故选：B。
7．【答案】B
【知识点】降水的季节变化及降水量柱状图的判读；我国气候的主要特征
【解析】【分析】海南岛纬度低，平均气温高，受季风气候影响明显。
【解答】海南岛属于热带季风气候，全年高温，月平均气温一般在20℃以上，最冷月（通常为1月）气温也较高，不会低于15℃。降水季节分配不均，有明显的雨季（夏季）和旱季（冬季），年降水量较大，故B正确，ACD错误。
故选：B。
8．【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】氮气、氢气分子靠近催化剂，在催化剂表面形成氮原子、氢原子，两种原子在催化剂表面结合形成氨气分子后脱离催化剂。
【解答】图①所示为附在催化剂表面的原子，此图应该是变化中分解成原子的一个过程；图②中形成了氨气分子，应为原子重新组合成新分子的过程；图③表示出新分子与催化剂分离，应为变化过程的最后环节；图④中分子仍然为原反应物的分子，和图⑤相比较，可判断是反应物与催化剂相结合的一个过程；图⑤中的分子仍为氮气分子和氢气分子，且反应物分子还没接触到催化剂，此图应表示反应最初的过程，即为：⑤④①②③。
故选：B。
9．【答案】C
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据常见实验操作方法和注意事项比如制取氧气制取、收集以及检验装置进行分析判断。
【解答】A、制取氧气，长颈漏斗下端要插入液面下，故A错误；
B、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，故B错误；
C、反应产生蓝色絮状沉淀，证明发生化学变化，反应在密闭容器，反应前后质量不变，天平依然平衡，可以验证质量守恒定律，故C正确；
D、因为氧气的密度比空气大，用图示装置收集氧气时，导管应伸入集气瓶的底部，将空气从上方排出，故D错误。
故选：C。
10．【答案】C
【知识点】空气的成分及探究；化合反应和分解反应；氧化反应
【解析】【分析】根据氧化反应的类型来分析；根据氧化物与化合物的概念来分析；根据空气中各成分气体的含量来分析；根据化合反应和分解反应的定义来分析。
【解答】A、缓慢氧化与剧烈氧化属于并列关系，故A错误；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，化合物包括氧化物，故B错误；
C、按体积计，氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，其他成分约占1%，故C正确；
D、 分解反应：一种物质分解为两种或以上物质；化合反应：两种或以上物质结合为一种物质，两者是化学反应的基本类型，属于并列关系，无直接包含或重叠，故D错误。
故选：C。
11．【答案】C
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】根据氧气的性质、空气液化的本质及氧化性和工业氧气的制取方法逐一判断各选项的正误。
【解答】A.液氧用于火箭发射是利用氧气的助燃性，氧气不具有可燃性，故A错误；
B.空气从气态变成液态是物理变化，各成分的质量不变，氧气的质量分数不变，故错误；
C、苹果变色的原因：苹果削皮后变色是由于多酚氧化酶催化酚类物质与氧气反应，生成褐色物质，这是一个氧化反应，故C正确；
D、工业上主要通过空气冷冻分离法分离空气制氧，利用的是氧气和氮气的沸点不同（氧气-183℃，氮气-196℃）， 故D错误。
故选：C。
12．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】根据红磷在空气中燃烧的现象、根据铁丝在氧气中燃烧的现象、根据木炭在氧气中燃烧的现象、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】A、红磷在空气中燃烧，发出黄光，产生大量的白烟，而不是白雾，故A错误；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故B错误；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C正确；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故D错误。
故选：C。
13．【答案】B
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；电流和电流的单位换算；氧气的性质和利用；燃烧与灭火
【解析】【分析】无法直接测量氧气的体积，转而通过测量倒吸的水的体积来间接获得氧气的体积，这是一个转换法。
【解答】A、图像显示的是一个对比实验，探究燃烧需要温度达到着火点，用的是控制变量法，故A错误；
B、电流的大小无法直接观察，但可以通过灯泡的亮度间接反映电流的大小，这是转换法，故B正确；
C、图片显示的是研究气压对液体沸点的影响，实验是直接测量沸点与气压的关系， 没有转换法，故C错误；
D、图片显示的是木炭在氧气中燃烧，这是通过化学反应直接观察氧气的性质，没有用到转换法，故D错误。
故选：B。
14．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断；氧化物
【解析】【分析】硝酸羟胺(H4N2O4) ，结合化学式和微观反应过程模型分析。
【解答】A、硝酸羟胺化学式为H4N2O4，图中甲代表物质的化学式是N2，故A错误；
B、硝酸羟胺在催化剂作用下能够完全分解为氮气、氧气和水，由图可知乙为氧气，丙为水，根据微观反应过程和质量守恒定律可得产物中乙和丙的分子个数比是1：2，故B正确；
C、氧化物只能含有两种元素，其中一种元素是氧元素，故C错误；
D、结合B选项分析可知，参加反应的硝酸羟胺和产物丙的质量比为
（4+142+164）：（182）=8：3，故D错误。
故选：B。
15．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据红磷燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷，进行分析解答。
【解答】红磷燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系是先增加，后不变，故C正确，ABD错误。
故选：C。
16．【答案】（1）良
（2）城市道路定时洒水、多植树、加强城市污染气体排放管控等
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】（1） 空气污染指数指空气被污染的程度，空气污染指数是衡量一个地区空气质量的一个重要指标，指数越小空气质量越好，指数越大，空气污染越严重；
（2） 可吸入颗粒物是直径在10微米以下的颗粒，可能对呼吸系统、循环系统造成伤害。
【解答】（1）当空气污染指数在50-100之间时，空气质量状况是良。根据甲图可知空气质量指数的范围是50～100，空气质量以良为主。
（2）城市道路定时洒水、加强建筑工地扬尘控制，可改善空气质量。
17．【答案】（1）软塑料瓶变瘪
（2）2；
（3）A；B
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳可溶于水，使瓶内气体减少，压强减小分析、；
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红；
（3）二氧化碳密度比空气大，下面蜡烛先熄灭，利用向上排空气法收集二氧化碳。
【解答】（1）用软塑料瓶收集一瓶CO2，向其中加入约容积的水，立即旋紧瓶盖，振荡后观察到软塑料瓶变瘪。因为二氧化碳可溶于水，使瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，软塑料瓶变瘪；
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红。在图乙中，1、2处是湿润的石蕊试纸，二氧化碳与水反应生成碳酸，但是1处试纸不变色，因为空气中二氧化碳的浓度太小，生成的碳酸浓度太小；2处是湿润的石蕊试纸变红，试管内二氧化碳浓度较大，与水反应产生碳酸浓度较大，能使湿润的石蕊试纸变色；3处是干燥的石蕊试纸，不变色。 CO2与H2O反应的化学方程式为；
（3）A、CO2密度大，会下沉并覆盖火焰，隔绝氧气使火焰熄灭，故A正确；
B、CO2密度大于空气，收集CO2， CO2气体在空气中下沉，空气向上排出，利用向上排空气法收集二氧化碳，故B正确；
C、使用干冰保鲜食物时白雾往下降，白雾是水，不是二氧化碳，不能体现CO2 密度比空气大，故AB正确，C错误。
故选：AB。
18．【答案】分解反应；NaCl；提供热量，达到氯酸钠的分解条件(加热)
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应
【解析】【分析】根据分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，其特点可总结为“一变多”，进行分析判断。根据质量守恒定律：化学反应前后原子种类、数目均不变，进行分析判断。
【解答】该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氧原子个数分别为2、2、6，反应后的生成物中钠、氯、氧原子个数分别为0、0、6，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个钠原子和2个氯原子，则每个X分子由1个钠原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为NaCl， 使用时撞击氧烛火帽的目的是提供热量，达到氯酸钠的分解条件。
19．【答案】（1）①；逆温
（2）逆时针
【知识点】大气的温度；大气的分层；大气层的作用
【解析】【分析】（1）图甲中易发生对流运动的是对流层，温度随高度增加而降低；
（2）类比空气对流现象分析。
【解答】 （1）对流运动发生在温度随高度增加而降低的区域，因为暖空气（或水）密度小会上升，冷空气（或水）密度大会下沉，从而形成对流。图甲中易发生对流运动的是①（对流层），对流层温度随高度增加而降低，在特殊的气象条件下，①层局部也会出现气温随高度上升而升高的逆温现象；
(2) 水的对流原理：与空气类似，水受热膨胀、密度减小而上升，遇冷收缩、密度增大而下沉。右侧加热，水温升高，水上升；左侧冷却，水温降低，水下沉，形成逆时针循环。
20．【答案】（1）氧(或O)
（2）化学性质；催化/加快反应速率
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）明确质量守恒定律中元素种类守恒这一关键要点，从生成物氧气的元素组成反推反应物硝石的元素组成。
（2）紧扣催化剂的概念，通过对比单独加热KClO3和KClO3与MnO2混合加热产生氧气速率的不同，以及MnO2自身在反应前后的变化情况来判断其作用。
【解答】（1）氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以硝石中一定含有的元素为氧元素；
（2）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，催化剂所起的作用叫做催化作用，因为反应前后MnO2的质量不变，且能加快氯酸钾分解产生氧气的速率，所以MnO2起催化作用。
21．【答案】（1）
（2）H2O、H2、O2、CO2任写一种
（3）1.2
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据“氧气生成系统”能电解水产生氢气和氧气来分析；
（2）根据水气整合系统中水既是反应物又是生成物来分析；
（3）根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】（1）由题意可知，“氧气生成系统”能电解水产生氢气和氧气，“废气处理模块”中发生的反应为氢气和二氧化碳反应，化学方程式为；
（2）由图可知，水气整合系统中水既是反应物又是生成物，则可循环利用的物质是水；水又可以转化为氢气和氧气，甲烷燃烧和宇航员呼吸产生二氧化碳，所以水气整合系统中可循环利用的物质是H2O、H2、O2、CO2。
（3）根据质量守恒定律可知产生的甲烷气体中的碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量
m=
22．【答案】；
【知识点】影响液体压强大小的因素；流体压强与流速的关系
【解析】【分析】根据p=ρgh比较a、b两点受到的水的压强大小；流体在流速大的地方、压强小，在流速小的地方、压强大，据此分析比较气泡经过a、b两点时的体积大小。
【解答】 a、b两点到液面的距离相等，根据p=ρgh可知，a、b两点受到水的压强相等，即pa=pb；由于圆形水管左粗右细，当水经过a、b两点时，a点的流速小，压强大，b点的流速大，压强小，所以气泡经过b点时的体积大于a点时体积，即Va＜Vb。
23．【答案】（1）玻璃管内有气体或当地的大气压偏低；不可行
（2）升高
【知识点】大气压强的测量方法
【解析】【分析】（1）标准大气压大小等于760 mm水银柱，水银柱的高度始终达不到760 mm，说明气压偏小；
（2）从1楼到5楼，海拔升高，大气压降低 。
【解答】（1）托里拆利实验中，水银柱的高度由大气压强决定，标准大气压（1 atm）可支持约760 mm高的水银柱，若管内有残留空气，会抵消部分大气压，导致水银柱高度降低，海拔越高，大气压越低，水银柱高度越小，这些都可能导致水银柱的高度始终达不到760mm， 水银柱的高度与玻璃管的粗细无关，仅由大气压大小决定，通过用细的玻璃管来重复试验， 水银柱依然无法达到760mm，所以 小科的做法不可行；
（2）从1楼到5楼，海拔升高，大气压降低，外界气压减小，瓶内气压会将水柱向外压，导致玻璃管内水柱升高。
24．【答案】（1）分离转移
（2）实验2，如图d所示，实验2消耗的氧气更彻底
（3）气球先变大后变小
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）根据思维模型图分析；
（2） 白磷燃烧、铁生锈都能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量；
（3） 加热时铜能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小。
【解答】（1）将空气转变为液态空气，液氮先汽化，该过程中没有新物质生成，从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的分离转移；
（2） 由图c、图d可知，实验1氧气体积分数降低到8.6%左右不再变化，实验2氧气体积分数降低到接近0%，说明实验2铁生锈消耗氧气更充分，则实验2的测定方法更准确；
（3） 实验过程中，初始因反应放热气球膨胀，最后氧气被消耗导致装置内气压减小，冷却后因气压减小导致气球缩小，气球先变大后变小。
25．【答案】（1）
（2）乙
（3）B；C；D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；氧气的性质和利用
【解析】【分析】（1）根据反应物和产物，结合质量守恒定律写出方程式；
（2） 根据反应物的状态和反应条件解答；
（3） 结合瑞利勋爵的实验过程和发现，选择正确的启示。
【解答】（1） 取洁净的空气，用赤热铜屑除去氧气， 根据质量守恒定律可得化学反应方程式为
；
（2）反应需要加热，而且反应物为固体，所以能用于方案B中亚硝酸铵分解制得氮气的发生装置是图乙；
（3） A、 与瑞利的行为相反，他并未简单归咎于误差，而是继续研究，故A错误；
B、瑞利坚持探究异常现象，体现了严谨的科学态度，故B正确；
C、瑞利公开数据并寻求合作，最终发现稀有气体，故C正确；
D、瑞利的发现打破了当时对空气组成的传统认知，故D正确。
故选：BCD。
26．【答案】（1）装置A的优点是装置简单，操作简便/装置B，便于添加药品(合理即可)
（2）气密性检查；缺少助燃剂
（3）200
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】 （1）根据装置A、装置B的特点来分析解答；
（2）根据检查装置的气密性来分析解答；根据燃烧条件分析；
（3）根据图2中的信息，再结合题意来分析解答。
【解答】（1）由图可知，A装置的优点是装置简单，操作简便，B装置的优点是便于添加液体试剂；
（2）在完成装置组装后，首先需要进行的操作是检查装置的气密性，将燃着的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭，原因是由于缺少助燃剂氧气；
（3）由图可知，收集时间为100秒时木条熄灭，此时二氧化碳的体积分数为60%，当收集时间为300秒时，二氧化碳的体积分数为90%，即在该实验条件下，要使二氧化碳体积分数达到 90%，需在小木条熄灭后，再收集200秒。
27．【答案】（1）产物中增加了氧元素的质量
（2）未在密闭容器内进行实验
（3）A；C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）结合反应的条件和状况分析；
（2）燃烧消耗氧气， 反应前后固体的质量不相等；
（3）结合科学研究的实际分析。
【解答】 （1）波义耳实验中，汞与氧气反应生成氧化汞，则金属灰增加的质量是参加反应的氧气质量或氧化汞中氧元素的质量；
（2） 指出小科实验的不足之处是未在密闭容器内进行实验，导致生成的氧化镁的质量大于镁条质量；
（3）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有要善于总结前人的成果和经验、定量方法是科学研究的重要方法，故选：AC。
28．【答案】（1）A；B
（2）获得气体0.352L，已知二氧化碳的密度为2g/L， 则二氧化碳质量等于2g/L0.352L=0.704g，设碳酸钙质量为x，
解答x=1.6g，
样品中碳酸钙的质量分数为：=80%。
答： 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】 （1） ① 根据为了防止固体药品粘在容器壁上，可将稀盐酸溶液转移到样品中来分析解答； ② 不需要得到纯的二氧化碳，尽量多的收集二氧化碳；
（2）求出二氧化碳质量，结合化学方程式分析。
【解答】 （1）①为了防止固体药品粘在容器壁上，可将稀盐酸溶液转移到样品中，故选：A；
② 为了尽量多的收集二氧化碳，可以一产生气泡立马开始收集，否则二氧化碳测量值偏小，测量结果偏小，最开始收集的空气不会导致二氧化碳测量值偏大，因为最终会有等体积的二氧化碳残留在发生装置中。
29．【答案】（1）分液漏斗
（2）将产生的氧气全部排出，并保证装置内充满氮气，减小质量测量误差
（3） 设生成112g-111.84g=0.16g氧气需要过氧化氢的质量为x。
解得x=0.34g
双氧水样品中双氧水的质量分数=
答： 该双氧水样品中双氧水的质量分数等于3.4%；
（4）一部分水蒸气随氧气从装置中逃逸，导致测得的氧气质量偏大，从而导致双氧水的质量分数偏大
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据漏斗有活塞分析；
（2）双氧水分解产生的氧气会残留在装置中，通入氮气可以排出残留在装置中的氧气；
（3）根据化学方程式进行计算；
（4）结合氧气中混有水蒸气分析。
【解答】（1）漏斗有活塞，可知是分液漏斗；
（2） 双氧水分解产生的氧气会残留在装置中，实验步骤④中通入氮气的目的是，将产生的氧气全部排出，并保证装置内充满氮气，减小质量测量误差；
（4）结合装置可知一部分水蒸气随氧气从装置中逃逸，导致测得的氧气质量偏大，从而导致双氧水的质量分数偏大。
1 / 1浙江省浙派联盟2025-2026学年第二学期八年级期中独立作业 科学试题卷
1．2026年3月，我国生态环境部发布《2025年全国空气质量报告》。下列物质中，不属于空气质量评价污染物的是 (　　)
A．二氧化硫 B．臭氧 C．细颗粒物 D．二氧化碳
【答案】D
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】目前计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、氮氧化物、臭氧和细颗粒物等。
【解答】二氧化碳能导致温室效应，但二氧化碳无毒，不属于空气污染物，则没有列入我国空气质量报告，而二氧化硫、臭氧、细颗粒物、二氧化氮都列入我国空气质量报告中，属于空气污染物，故D正确，ABC错误。
故选：D。
2．下列关于燃烧和灭火的说法，不正确的是 (　　)
A．可燃物与充足氧气接触且温度达到着火点就会燃烧
B．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是隔绝了氧气
C．图书、档案失火，可用二氧化碳灭火器灭火
D．为了方便，可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】燃烧的条件一共有三个：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到着火点； 灭火的原理和方法，主要有如下三种：1．清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍到一条带树木（即造隔离带）；2．隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；3．使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛。
【解答】A、可燃物、氧气和温度达到着火点是燃烧的必要条件。可燃物与充足氧气接触且温度达到着火点就会燃烧，故A正确；
B、油锅着火用锅盖盖灭，是利用了隔绝空气的灭火原理，故B正确；
C、图书、档案失火，通常用二氧化碳灭火器扑灭，不能用干粉灭火器扑灭，会损坏图书，故C正确；
D、酒精灯的正确点燃方法是用火柴或打火机点燃，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。这样做可能导致酒精倾洒，引发火灾或烫伤，故D错误。
故选：D。
3．下列诗句中描述天气的是 (　　)
A．二月江南花满枝，他乡寒食远堪悲
B．夜来风雨声，花落知多少
C．春有百花秋有月，夏有凉风冬有雪
D．人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开
【答案】B
【知识点】天气的概念；气候的概念；天气与气候的区别与联系
【解析】【分析】天气是一定区域短时段内的大气状态（如冷暖、风雨、干湿、阴晴等）及其变化的总称。气候是长时间内气象要素和天气现象的平均或统计状态，时间尺度为月、季、年、数年到数百年以上。
【解答】二月江南花满枝，他乡寒食远堪悲，描述的是气候；人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开，描述的是气候； 春有百花秋有月，夏有凉风冬有雪描述的是气候； 夜来风雨声，花落知多少描述的是天气，故B正确，ACD错误。
故选：B。
4．如图所示为火星上大气成分百分比柱形图，下列有关说法不正确的是 (　　)
A．火星上的大气为混合物
B．火星上的大气能使澄清石灰水变浑浊
C．该图中的大气成分百分比为气体的体积分数
D．铁制品在火星表面比在地球表面更易被氧化
【答案】D
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】根据火星大气和地球大气的成分及其性质来分析。
【解答】A、混合物是由两种或多种物质混合而成，火星上的大气为混合物，故A正确；
B、火星大气CO2占比约95%，因此火星大气可以使澄清石灰水变浑浊，故B正确；
C、气体通常用体积分数表示大气中各成分的比例，该图中的大气成分百分比为气体的体积分数，故C正确；
D、火星环境氧气浓度极低，氧化反应速率极慢，铁制品在火星表面比在地球表面更不易被氧化，故D错误。
故选：D。
5．如图所示是蜂窝煤饼及使用煤炉烧水的场景，下列做法及对应原理不正确的 (　　)
A．煤饼中间有空柱，主要是为了节省燃料
B．盖上锅盖，是为了减少热量散失
C．用扇子扇，是为了提供更多氧气
D．大量的煤饼燃烧会污染空气
【答案】A
【知识点】燃烧与灭火；空气污染与保护
【解析】【分析】燃烧的条件一共有三个：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到着火点，根据促进物质燃烧的方法，进行分析判断，根据常见的空气污染物比如二氧化硫、二氧化氮等分析。
【解答】A、蜂窝煤中间有多个孔洞（空柱），这种设计的主要目的是增加煤与空气的接触面积，使煤能够更充分地燃烧，故A错误；
B、盖上锅盖可以防止水蒸气的散失，减少热量的对流和蒸发散热，从而提高加热效率，故B正确；
C、用扇子扇煤炉可以增加空气流动，从而为燃烧提供更多的氧气，促进燃烧，故C正确；
D、煤燃烧会产生二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NO ）和颗粒物等污染物，会污染空气，故D正确。
故选：A。
6．下列现象及原理没有涉及大气压强的是 (　　)
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；大气压强的存在；大气压的综合应用
【解析】【分析】由于大气有重力且具有流动性，故大气会对地球表面的物体产生压强；大气压在生活中有很广泛的应用，如：吸饮料、钢笔吸墨水、吸盘式挂钩等等。
【解答】A、真空压缩袋利用大气压压缩衣服，收纳衣物，故A错误；
B、高压锅利用密闭空间内气压升高提高沸点，没有涉及外界大气压，故B正确；
C、负压救护车的工作原理是车内气压低于车外大气压，利用外界大气压更新车内空气，故C错误；
D、 吸管吸饮料：通过口腔内气压降低，大气压将液体压入吸管，故D错误。
故选：B。
7．下列是我国四个城市一年中气温和降水量的变化图，其中最接近海南岛气候特点的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】降水的季节变化及降水量柱状图的判读；我国气候的主要特征
【解析】【分析】海南岛纬度低，平均气温高，受季风气候影响明显。
【解答】海南岛属于热带季风气候，全年高温，月平均气温一般在20℃以上，最冷月（通常为1月）气温也较高，不会低于15℃。降水季节分配不均，有明显的雨季（夏季）和旱季（冬季），年降水量较大，故B正确，ACD错误。
故选：B。
8．2007年，化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，如下图所示用“”“”“”分别表示N2、H2、NH3。观察下图，符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确顺序是 (　　)
A．⑤④①③② B．⑤④①②③ C．④⑤①③② D．④⑤①②③
【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】氮气、氢气分子靠近催化剂，在催化剂表面形成氮原子、氢原子，两种原子在催化剂表面结合形成氨气分子后脱离催化剂。
【解答】图①所示为附在催化剂表面的原子，此图应该是变化中分解成原子的一个过程；图②中形成了氨气分子，应为原子重新组合成新分子的过程；图③表示出新分子与催化剂分离，应为变化过程的最后环节；图④中分子仍然为原反应物的分子，和图⑤相比较，可判断是反应物与催化剂相结合的一个过程；图⑤中的分子仍为氮气分子和氢气分子，且反应物分子还没接触到催化剂，此图应表示反应最初的过程，即为：⑤④①②③。
故选：B。
9．规范的实验操作是确保实验成功的关键，下列实验操作正确的是 (　　)
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据常见实验操作方法和注意事项比如制取氧气制取、收集以及检验装置进行分析判断。
【解答】A、制取氧气，长颈漏斗下端要插入液面下，故A错误；
B、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，故B错误；
C、反应产生蓝色絮状沉淀，证明发生化学变化，反应在密闭容器，反应前后质量不变，天平依然平衡，可以验证质量守恒定律，故C正确；
D、因为氧气的密度比空气大，用图示装置收集氧气时，导管应伸入集气瓶的底部，将空气从上方排出，故D错误。
故选：C。
10．模型能揭示事物的形态、特征和本质。下列建构的模型正确的是 (　　)
A．图甲为剧烈氧化和缓慢氧化关系模型
B．图乙为化合物和氧化物关系模型
C．图丙为空气中各成分体积模型
D．图丁为分解反应和化合反应的关系模型
【答案】C
【知识点】空气的成分及探究；化合反应和分解反应；氧化反应
【解析】【分析】根据氧化反应的类型来分析；根据氧化物与化合物的概念来分析；根据空气中各成分气体的含量来分析；根据化合反应和分解反应的定义来分析。
【解答】A、缓慢氧化与剧烈氧化属于并列关系，故A错误；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，化合物包括氧化物，故B错误；
C、按体积计，氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，其他成分约占1%，故C正确；
D、 分解反应：一种物质分解为两种或以上物质；化合反应：两种或以上物质结合为一种物质，两者是化学反应的基本类型，属于并列关系，无直接包含或重叠，故D错误。
故选：C。
11．下列关于氧气的说法，正确的是 (　　)
A．液氧用于火箭发射时利用了氧气的可燃性
B．空气从气态变成液态后氧气的质量分数增大
C．苹果削皮后会变色是由于氧气具有氧化性
D．工业上利用氧气和氮气的凝固点不同，从空气中分离获得氧气
【答案】C
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】根据氧气的性质、空气液化的本质及氧化性和工业氧气的制取方法逐一判断各选项的正误。
【解答】A.液氧用于火箭发射是利用氧气的助燃性，氧气不具有可燃性，故A错误；
B.空气从气态变成液态是物理变化，各成分的质量不变，氧气的质量分数不变，故错误；
C、苹果变色的原因：苹果削皮后变色是由于多酚氧化酶催化酚类物质与氧气反应，生成褐色物质，这是一个氧化反应，故C正确；
D、工业上主要通过空气冷冻分离法分离空气制氧，利用的是氧气和氮气的沸点不同（氧气-183℃，氮气-196℃）， 故D错误。
故选：C。
12．下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 (　　)
A．磷在空气中燃烧，发出黄光，放出热量，生成大量白雾
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成红色粉末
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生无色无味的气体
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】根据红磷在空气中燃烧的现象、根据铁丝在氧气中燃烧的现象、根据木炭在氧气中燃烧的现象、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】A、红磷在空气中燃烧，发出黄光，产生大量的白烟，而不是白雾，故A错误；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故B错误；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C正确；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故D错误。
故选：C。
13．在测量空气中氧气体积分数实验时，无法直接测量氧气体积，转而通过倒吸的水的体积获得氧气的体积，下列实验中与此研究方法相同的是 (　　)
A．探究燃烧的条件
B．通过同一灯泡的亮度来比较电流大小
C．气压对液体沸点的影响
D．通过木炭在氧气中燃烧获得氧气的性质
【答案】B
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；电流和电流的单位换算；氧气的性质和利用；燃烧与灭火
【解析】【分析】无法直接测量氧气的体积，转而通过测量倒吸的水的体积来间接获得氧气的体积，这是一个转换法。
【解答】A、图像显示的是一个对比实验，探究燃烧需要温度达到着火点，用的是控制变量法，故A错误；
B、电流的大小无法直接观察，但可以通过灯泡的亮度间接反映电流的大小，这是转换法，故B正确；
C、图片显示的是研究气压对液体沸点的影响，实验是直接测量沸点与气压的关系， 没有转换法，故C错误；
D、图片显示的是木炭在氧气中燃烧，这是通过化学反应直接观察氧气的性质，没有用到转换法，故D错误。
故选：B。
14．硝酸羟胺(H4N2O4)作为我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂，在催化剂作用下能够完全分解为氮气、氧气和水，其微观反应过程如图所示。
下列说法正确的是 (　　)
A．图中甲代表物质的化学式是 O2
B．产物中乙和丙的分子个数比是1：2
C．硝酸羟胺属于氧化物
D．参加反应的硝酸羟胺和产物丙的质量比为 48：9
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断；氧化物
【解析】【分析】硝酸羟胺(H4N2O4) ，结合化学式和微观反应过程模型分析。
【解答】A、硝酸羟胺化学式为H4N2O4，图中甲代表物质的化学式是N2，故A错误；
B、硝酸羟胺在催化剂作用下能够完全分解为氮气、氧气和水，由图可知乙为氧气，丙为水，根据微观反应过程和质量守恒定律可得产物中乙和丙的分子个数比是1：2，故B正确；
C、氧化物只能含有两种元素，其中一种元素是氧元素，故C错误；
D、结合B选项分析可知，参加反应的硝酸羟胺和产物丙的质量比为
（4+142+164）：（182）=8：3，故D错误。
故选：B。
15．小科利用如图1装置，进行“质量守恒定律”的验证过程中，锥形瓶中固态物质的质量随时间t的变化关系正确的是 (　　)
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据红磷燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷，进行分析解答。
【解答】红磷燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系是先增加，后不变，故C正确，ABD错误。
故选：C。
16．图甲为某市 2025 年 5月 2 日—14 日空气质量指数(AQI)趋势图，图乙为空气质量等级分类标准。请回答：
（1）5月 2日—8日，该市的空气质量以　 　(填空气质量等级)为主。
（2）可吸入颗粒物已成为各大城市的首要污染物，为改善空气质量，请提出一项可行的措施：　 　。
【答案】（1）良
（2）城市道路定时洒水、多植树、加强城市污染气体排放管控等
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】（1） 空气污染指数指空气被污染的程度，空气污染指数是衡量一个地区空气质量的一个重要指标，指数越小空气质量越好，指数越大，空气污染越严重；
（2） 可吸入颗粒物是直径在10微米以下的颗粒，可能对呼吸系统、循环系统造成伤害。
【解答】（1）当空气污染指数在50-100之间时，空气质量状况是良。根据甲图可知空气质量指数的范围是50～100，空气质量以良为主。
（2）城市道路定时洒水、加强建筑工地扬尘控制，可改善空气质量。
17．二氧化碳的性质探究历经了几百年，凝聚了几代科学家的智慧。
（1）1766年，卡文迪许发现CO2 能溶于水。可用图甲所示装置验证该性质，用软塑料瓶收集一瓶CO2，向其中加入约三分之一容积的水，立即拧紧瓶盖，振荡后观察到的现象是　 　。
（2）1774年，伯格曼研究了CO2 与H2O的反应。可用图乙所示装置验证该反应，短时间内明显变色的是试纸　 　(填“1”“2”或“3”)。CO2与H2O反应的化学方程式为　 　。
（3）1829年，吕萨克、杜隆等科学家证实了CO2密度比空气大。下列现象和操作中，能体现CO2 密度比空气大有 (　　)
A．
B．
C．
【答案】（1）软塑料瓶变瘪
（2）2；
（3）A；B
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳可溶于水，使瓶内气体减少，压强减小分析、；
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红；
（3）二氧化碳密度比空气大，下面蜡烛先熄灭，利用向上排空气法收集二氧化碳。
【解答】（1）用软塑料瓶收集一瓶CO2，向其中加入约容积的水，立即旋紧瓶盖，振荡后观察到软塑料瓶变瘪。因为二氧化碳可溶于水，使瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，软塑料瓶变瘪；
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红。在图乙中，1、2处是湿润的石蕊试纸，二氧化碳与水反应生成碳酸，但是1处试纸不变色，因为空气中二氧化碳的浓度太小，生成的碳酸浓度太小；2处是湿润的石蕊试纸变红，试管内二氧化碳浓度较大，与水反应产生碳酸浓度较大，能使湿润的石蕊试纸变色；3处是干燥的石蕊试纸，不变色。 CO2与H2O反应的化学方程式为；
（3）A、CO2密度大，会下沉并覆盖火焰，隔绝氧气使火焰熄灭，故A正确；
B、CO2密度大于空气，收集CO2， CO2气体在空气中下沉，空气向上排出，利用向上排空气法收集二氧化碳，故B正确；
C、使用干冰保鲜食物时白雾往下降，白雾是水，不是二氧化碳，不能体现CO2 密度比空气大，故AB正确，C错误。
故选：AB。
18．氧烛是一种用于缺氧环境自救的氧源，主要成分为氯酸钠( 及催化剂。氧烛制氧的反应原理为： 使用时为了达到反应的条件，需要撞击氧烛火帽，就能持续放出高纯度的氧气，该反应的基本反应类型为　 　，X的化学式为　 　，使用时撞击氧烛火帽的目的是　 　。
【答案】分解反应；NaCl；提供热量，达到氯酸钠的分解条件(加热)
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应
【解析】【分析】根据分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，其特点可总结为“一变多”，进行分析判断。根据质量守恒定律：化学反应前后原子种类、数目均不变，进行分析判断。
【解答】该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氧原子个数分别为2、2、6，反应后的生成物中钠、氯、氧原子个数分别为0、0、6，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个钠原子和2个氯原子，则每个X分子由1个钠原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为NaCl， 使用时撞击氧烛火帽的目的是提供热量，达到氯酸钠的分解条件。
19．如图甲为大气的温度随高度变化的示意图，图乙为装满水的密闭玻璃管。读图回答下列问题。
（1）图甲中易发生对流运动的是　 　层(填序号)，在特殊的气象条件下，①层局部也会出现气温随高度上升而升高的　 　现象。
（2）水的对流运动与空气相似，图乙中玻璃管内水流动方向为　 　(选填“顺时针”或“逆时针”)。
【答案】（1）①；逆温
（2）逆时针
【知识点】大气的温度；大气的分层；大气层的作用
【解析】【分析】（1）图甲中易发生对流运动的是对流层，温度随高度增加而降低；
（2）类比空气对流现象分析。
【解答】 （1）对流运动发生在温度随高度增加而降低的区域，因为暖空气（或水）密度小会上升，冷空气（或水）密度大会下沉，从而形成对流。图甲中易发生对流运动的是①（对流层），对流层温度随高度增加而降低，在特殊的气象条件下，①层局部也会出现气温随高度上升而升高的逆温现象；
(2) 水的对流原理：与空气类似，水受热膨胀、密度减小而上升，遇冷收缩、密度增大而下沉。右侧加热，水温升高，水上升；左侧冷却，水温降低，水下沉，形成逆时针循环。
20．自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了100多年的探索，发现了氯酸钾 与二氧化锰(MnO2)混合加热这一经典制氧气法， 历程如下图所示：
（1）根据质量守恒定律可以推知，硝石中一定含有的元素为　 　。
（2）1832年，发现 KClO3 与 MnO2 混合加热制氧气法，反应前后 的质量和　 　保持不变，但比单独加热 KClO3 产生氧气的速率大，其中 起 　 　作用。
【答案】（1）氧(或O)
（2）化学性质；催化/加快反应速率
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）明确质量守恒定律中元素种类守恒这一关键要点，从生成物氧气的元素组成反推反应物硝石的元素组成。
（2）紧扣催化剂的概念，通过对比单独加热KClO3和KClO3与MnO2混合加热产生氧气速率的不同，以及MnO2自身在反应前后的变化情况来判断其作用。
【解答】（1）氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以硝石中一定含有的元素为氧元素；
（2）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，催化剂所起的作用叫做催化作用，因为反应前后MnO2的质量不变，且能加快氯酸钾分解产生氧气的速率，所以MnO2起催化作用。
21．如图所示为空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和氧气；另一个“废气处理模块”能使氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳在高温高压和催化剂参与下反应生成液态水和甲烷气体(化学式为CH4)。
（1）写出“废气处理模块”中发生的反应的化学方程式：　 　。
（2）水气整合系统中可循环利用的物质是　 　(写一种)。
（3）已知某时段呼吸产生的二氧化碳的质量为 4.4克，产生的甲烷气体中的碳元素的质量为　 　克。
【答案】（1）
（2）H2O、H2、O2、CO2任写一种
（3）1.2
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据“氧气生成系统”能电解水产生氢气和氧气来分析；
（2）根据水气整合系统中水既是反应物又是生成物来分析；
（3）根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】（1）由题意可知，“氧气生成系统”能电解水产生氢气和氧气，“废气处理模块”中发生的反应为氢气和二氧化碳反应，化学方程式为；
（2）由图可知，水气整合系统中水既是反应物又是生成物，则可循环利用的物质是水；水又可以转化为氢气和氧气，甲烷燃烧和宇航员呼吸产生二氧化碳，所以水气整合系统中可循环利用的物质是H2O、H2、O2、CO2。
（3）根据质量守恒定律可知产生的甲烷气体中的碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量
m=
22．如图所示，一圆形左粗右细的水库导管，a、b为粗管和细管中同一水平面上的两点，打开阀门后(设水库水位基本保持不变)，它们的压强分别是 则p 、pb 的大小关系是　 　。于此同时，水管中有一气泡，随水流向右运动，在经过 a点和b点时的体积分别为 Va、Vb，则 Va、Vb的大小关系是　 　。
【答案】；
【知识点】影响液体压强大小的因素；流体压强与流速的关系
【解析】【分析】根据p=ρgh比较a、b两点受到的水的压强大小；流体在流速大的地方、压强小，在流速小的地方、压强大，据此分析比较气泡经过a、b两点时的体积大小。
【解答】 a、b两点到液面的距离相等，根据p=ρgh可知，a、b两点受到水的压强相等，即pa=pb；由于圆形水管左粗右细，当水经过a、b两点时，a点的流速小，压强大，b点的流速大，压强小，所以气泡经过b点时的体积大于a点时体积，即Va＜Vb。
23．意大利科学家托里拆利最早测得了大气压的值。如图甲所示是小科利用水银和长约1米的玻璃管测大气压强的实验装置，玻璃管的开口放在水银槽中，实验得到大气压可以顶起一定高度的水银。
（1）小科在进行实验时，发现水银柱的高度始终达不到760 mm，造成此情况的原因可能是　 　。小科想通过用细的玻璃管来重复试验，以此来使水银柱达到760 mm，小科的做法是否可行　 　(选填“可行”或“不可行”)。
（2）小科又制作了如图乙的气压计，在拿着它从1楼走到5楼或更高楼层，玻璃管内水柱高度的变化情况是　 　(选填“升高”、“降低”或“不变”)。
【答案】（1）玻璃管内有气体或当地的大气压偏低；不可行
（2）升高
【知识点】大气压强的测量方法
【解析】【分析】（1）标准大气压大小等于760 mm水银柱，水银柱的高度始终达不到760 mm，说明气压偏小；
（2）从1楼到5楼，海拔升高，大气压降低 。
【解答】（1）托里拆利实验中，水银柱的高度由大气压强决定，标准大气压（1 atm）可支持约760 mm高的水银柱，若管内有残留空气，会抵消部分大气压，导致水银柱高度降低，海拔越高，大气压越低，水银柱高度越小，这些都可能导致水银柱的高度始终达不到760mm， 水银柱的高度与玻璃管的粗细无关，仅由大气压大小决定，通过用细的玻璃管来重复试验， 水银柱依然无法达到760mm，所以 小科的做法不可行；
（2）从1楼到5楼，海拔升高，大气压降低，外界气压减小，瓶内气压会将水柱向外压，导致玻璃管内水柱升高。
24．小科建构了“两组分混合物含量测定”的思维模型(如图)。
（1）[探究一]根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。
将空气转变为液态空气后，液氮先汽化。从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的　 　。
（2）[探究二]根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。
[进行实验]按图甲装置测定空气中氧气的含量。
实验1：按图a所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
实验2：按图b所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂抹铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验)，利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图c、图d所示。依据图中信息，请指出哪个实验的测定方法更准确并说明依据　 　。
（3）[继续探究]运用上述思维模型，小科又设计了图丙的实验装置。实验过程中，气球的大小变化情况是　 　。并获得如下实验数据，请完成表格：
硬质玻璃管中空气体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数
50 mL 20 mL 6 mL 　
[交流评价]建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。
【答案】（1）分离转移
（2）实验2，如图d所示，实验2消耗的氧气更彻底
（3）气球先变大后变小
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）根据思维模型图分析；
（2） 白磷燃烧、铁生锈都能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量；
（3） 加热时铜能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小。
【解答】（1）将空气转变为液态空气，液氮先汽化，该过程中没有新物质生成，从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的分离转移；
（2） 由图c、图d可知，实验1氧气体积分数降低到8.6%左右不再变化，实验2氧气体积分数降低到接近0%，说明实验2铁生锈消耗氧气更充分，则实验2的测定方法更准确；
（3） 实验过程中，初始因反应放热气球膨胀，最后氧气被消耗导致装置内气压减小，冷却后因气压减小导致气球缩小，气球先变大后变小。
25．1892年，那时大家认为空气仅由氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气组成。瑞利勋爵为了测定氮气密度，制定了两个实验方案。方案 A：取洁净的空气，用赤热铜屑除去氧气，并除去空气中的水和二氧化碳，测得剩余的气体密度为1.257 2 g/L。方案 B：利用含氮化合物(亚硝酸铵 固体颗粒)制取纯净的氮气，原理： 测得纯净氮气的密度为1.2508 g/L。两种方案获得的密度差异值为0.006 4g/L。实验数据如下表所示：
实验组别 气体来源 实测密度g/L 密度差异值g/L
A组(空气) 从空气中分离的“氮气” 1.257 2 0.006 4g/L
B组(化学) 通过化学分解获得纯氮气 1.2508
（1）写出方案 A中用赤热铜屑除去氧气的化学反应方程式　 　。
（2）下列装置图中，能用于方案B中亚硝酸铵分解制得氮气的发生装置是　 　。
（3）瑞利勋爵面对两个实验中出现的无法解释的密度差异，并未简单以偶然误差来解释，而是公开呼吁并与擅长化学分离与分析的科学家威廉合作深究真相，最终发现了空气中除了氮气、氧气等之外，还存在未知的稀有气体，对此你获得的启示是____。
A．对于实验中出现的偏差简单归咎于实验操作中的偶然误差，停止探索
B．坚信“异常”背后必有缘由，秉持严谨的科学态度。
C．面对实验中出现的无法解释的密度差异，公开数据并寻求同行帮助，誓要找出差异根源。
D．勇于打破传统认知。
【答案】（1）
（2）乙
（3）B；C；D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；氧气的性质和利用
【解析】【分析】（1）根据反应物和产物，结合质量守恒定律写出方程式；
（2） 根据反应物的状态和反应条件解答；
（3） 结合瑞利勋爵的实验过程和发现，选择正确的启示。
【解答】（1） 取洁净的空气，用赤热铜屑除去氧气， 根据质量守恒定律可得化学反应方程式为
；
（2）反应需要加热，而且反应物为固体，所以能用于方案B中亚硝酸铵分解制得氮气的发生装置是图乙；
（3） A、 与瑞利的行为相反，他并未简单归咎于误差，而是继续研究，故A错误；
B、瑞利坚持探究异常现象，体现了严谨的科学态度，故B正确；
C、瑞利公开数据并寻求合作，最终发现稀有气体，故C正确；
D、瑞利的发现打破了当时对空气组成的传统认知，故D正确。
故选：BCD。
26．实验室常用大理石(主要成分是CaCO3)与稀盐酸制取二氧化碳。请回答：
（1）图1是两种气体发生装置，各有优缺点。选择其中一种并说明所选装置的优点：　 　。
（2）在完成装置组装后，首先需要进行的操作是　 　。在验满时，将燃着的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭。从燃烧条件看，小木条熄灭是由于　 　。
（3）在收集二氧化碳过程中，某同学进一步探究了集气瓶内氧气体积分数对瓶口小木条燃烧情况的影响。多次实验后发现氧气体积分数降到8%左右时小木条熄灭。其中一组实验数据如图2，在该实验条件下，要使二氧化碳体积分数达到90%，需在小木条熄灭后，再收集　 　秒。
【答案】（1）装置A的优点是装置简单，操作简便/装置B，便于添加药品(合理即可)
（2）气密性检查；缺少助燃剂
（3）200
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】 （1）根据装置A、装置B的特点来分析解答；
（2）根据检查装置的气密性来分析解答；根据燃烧条件分析；
（3）根据图2中的信息，再结合题意来分析解答。
【解答】（1）由图可知，A装置的优点是装置简单，操作简便，B装置的优点是便于添加液体试剂；
（2）在完成装置组装后，首先需要进行的操作是检查装置的气密性，将燃着的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭，原因是由于缺少助燃剂氧气；
（3）由图可知，收集时间为100秒时木条熄灭，此时二氧化碳的体积分数为60%，当收集时间为300秒时，二氧化碳的体积分数为90%，即在该实验条件下，要使二氧化碳体积分数达到 90%，需在小木条熄灭后，再收集200秒。
27．在学习“质量守恒定律”时，小科查阅到以下材料。据此回答问题。
（1）波义耳实验中，金属灰质量增加的原因是：　 　。
（2）受上述研究启发，小科做了如图甲所示的实验，发现反应前后固体的质量不相等，请你结合材料中罗蒙诺索夫的实验设计，指出小科实验的不足之处　 　。
（3）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有____(填字母)。
A．要善于总结前人的成果和经验
B．实验的成功与否，取决于药品的选择
C．定量方法是科学研究的重要方法
D．科学结论一旦得出就不会改变
【答案】（1）产物中增加了氧元素的质量
（2）未在密闭容器内进行实验
（3）A；C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）结合反应的条件和状况分析；
（2）燃烧消耗氧气， 反应前后固体的质量不相等；
（3）结合科学研究的实际分析。
【解答】 （1）波义耳实验中，汞与氧气反应生成氧化汞，则金属灰增加的质量是参加反应的氧气质量或氧化汞中氧元素的质量；
（2） 指出小科实验的不足之处是未在密闭容器内进行实验，导致生成的氧化镁的质量大于镁条质量；
（3）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有要善于总结前人的成果和经验、定量方法是科学研究的重要方法，故选：AC。
28．某兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，装配了如图所示的装置，A是发生装置，B是能测量气体体积的收集装置，请回答下列问题：
（1）①能使样品与盐酸充分反应的正确操作是　 　(选填序号)。
A.稀盐酸转移到样品中
B.样品转移到稀盐酸中
C.都可以
②收集气体的正确操作是　 　(选填序号)
A.连续均匀气泡时收集
B.一产生气泡立马开始收集
C.都可以
（2）现取2克样品与足量稀盐酸反应，获得气体0.352L，已知二氧化碳的密度为2g/L，请通过计算求得该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）A；B
（2）获得气体0.352L，已知二氧化碳的密度为2g/L， 则二氧化碳质量等于2g/L0.352L=0.704g，设碳酸钙质量为x，
解答x=1.6g，
样品中碳酸钙的质量分数为：=80%。
答： 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】 （1） ① 根据为了防止固体药品粘在容器壁上，可将稀盐酸溶液转移到样品中来分析解答； ② 不需要得到纯的二氧化碳，尽量多的收集二氧化碳；
（2）求出二氧化碳质量，结合化学方程式分析。
【解答】 （1）①为了防止固体药品粘在容器壁上，可将稀盐酸溶液转移到样品中，故选：A；
② 为了尽量多的收集二氧化碳，可以一产生气泡立马开始收集，否则二氧化碳测量值偏小，测量结果偏小，最开始收集的空气不会导致二氧化碳测量值偏大，因为最终会有等体积的二氧化碳残留在发生装置中。
29．某兴趣小组为测定一瓶久置的双氧水样品中双氧水的质量分数，装配了如图所示的装置，
【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验(部分夹持装置未画出)。
【实验步骤】
①按图连接好仪器，并检查装置气密性。
②在B中U形管内放入二氧化锰，通过A往装置中通入氮气。
③通过C装置，滴加10克双氧水样品，整个装置及药品的总质量为112克。
④一段时间后，整个装置及药品的总质量不再变化。再次通入氮气，一段时间后，整个装置及药品的总质量为111.84克。
【实验分析】
（1）C装置的名称是　 　。
（2）实验步骤④中通入氮气的目的是　 　。
（3）利用实验获得的数据，计算该双氧水样品中双氧水的质量分数(写出计算过程)。
（4）小王认为小科通过该实验会导致测量的结果偏大。请你结合小科的实验过程，分析造成测量结果偏大的原因可能是　 　。
【答案】（1）分液漏斗
（2）将产生的氧气全部排出，并保证装置内充满氮气，减小质量测量误差
（3） 设生成112g-111.84g=0.16g氧气需要过氧化氢的质量为x。
解得x=0.34g
双氧水样品中双氧水的质量分数=
答： 该双氧水样品中双氧水的质量分数等于3.4%；
（4）一部分水蒸气随氧气从装置中逃逸，导致测得的氧气质量偏大，从而导致双氧水的质量分数偏大
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据漏斗有活塞分析；
（2）双氧水分解产生的氧气会残留在装置中，通入氮气可以排出残留在装置中的氧气；
（3）根据化学方程式进行计算；
（4）结合氧气中混有水蒸气分析。
【解答】（1）漏斗有活塞，可知是分液漏斗；
（2） 双氧水分解产生的氧气会残留在装置中，实验步骤④中通入氮气的目的是，将产生的氧气全部排出，并保证装置内充满氮气，减小质量测量误差；
（4）结合装置可知一部分水蒸气随氧气从装置中逃逸，导致测得的氧气质量偏大，从而导致双氧水的质量分数偏大。
1 / 1

展开更多......

收起↑