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浙江省湖州市长兴县龙山中学共同体2025-2026学年第二学期八年级期中素养测试 科学试题卷
1．2026年3月，我国生态环境部发布《2025年全国空气质量报告》，下列关于物质中不属于空气质量评价的污染物是（　　）
A．二氧化硫 B．臭氧 C．细颗粒物 D．二氧化碳
2．下列关于燃烧和灭火的说法，不正确的是 (　　)
A．可燃物与充足氧气接触且温度达到着火点就会燃烧
B．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是隔绝了氧气
C．图书、档案失火，可用二氧化碳灭火器灭火
D．为了方便，可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
3．下列诗句中描述天气的是（　　）
A．二月江南花满枝，他乡寒食远堪悲
B．夜来风雨声，花落知多少
C．黄梅时节家家雨，青草池塘处处蛙
D．人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开
4．如图所示为火星上大气成分百分比柱形图，下列有关说法不正确的是（　　）
A．火星上的大气为混合物
B．火星中的大气能使澄清石灰水变浑浊
C．该图中的大气成分百分比为气体的体积分数
D．铁制品在火星表面比在地球表面更易被氧化
5．如图所示，是蜂窝煤饼及使用煤炉烧水，下列做法及对应原理不正确的（　　）
A．煤饼中间有空柱，主要是为了节省燃料
B．盖上锅盖，是为了减少热量散失
C．用扇子扇，是为了提供更多氧气
D．大量的煤饼燃烧会污染空气
6．下列现象及原理没有涉及大气压强的是（　　）
A．真空压缩袋收纳衣物
B．使用高压锅煮饭更容易煮熟
C．负压救护车，更新车内空气
D．将杯中的饮料“吸”入口中
7．“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。下列关于碳、氧循环的认识不正确的是（　　）
A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素
B．微粒观：化石燃料的燃烧会使自然界中的氧原子总数减少
C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
D．守恒观：碳、氧循环过程中各元素质量守恒
8．2007年，化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，如下图所示用“”“”分别表示N2、H2、NH3。观察下图，符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确顺序是（　　）
A．⑤④①③② B．⑤④①②③ C．④⑤①③② D．④⑤①②③
9．规范的操作和正确的装置组装是确保实验成功的关键，下列所示正确的是（　　）
A．制取氧气
B．脱色处理
C．验证质量守恒定律
D．氧气从B管进，收集氧气
10．模型能揭示事物的形态、特征和本质。下列建构的模型正确的是（　　）
A．图甲为剧烈氧化和缓慢氧化关系模型
B．图乙为化合物和氧化物关系模型
C．图丙为空气中各成分体积模型
D．图丁为分解反应和化合反应的关系模型
11．下列关于氧气的说法，正确的是 (　　)
A．液氧用于火箭发射时利用了氧气的可燃性
B．空气从气态变成液态后氧气的质量分数增大
C．苹果削皮后会变色是由于氧气具有氧化性
D．工业上利用氧气和氮气的凝固点不同，从空气中分离获得氧气
12．下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 (　　)
A．磷在空气中燃烧，发出黄光，放出热量，生成大量白雾
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成红色粉末
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生无色无味的气体
13．在测量空气中氧气体积分数实验时，无法直接测量氧气体积，转而通过倒吸的水的体积获得氧气的体积，下列实验中与此研究方法相同的是（　　）
A．探究燃烧的条件
B．通过同一灯泡的亮度来比较电流大小
C．气压对液体沸点的影响
D．通过木炭在氧气中燃烧获得氧气的性质
14．硝酸羟胺(H4N2O4)作为我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂，在催化剂作用下能够完全分解为氮气、氧气和水，其微观反应过程如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．图中甲代表物质的化学式是氧气
B．产物中乙和丙的分子个数比是1：2
C．硝酸羟胺属于氧化物
D．参加反应的硝酸羟胺和产物丙的质量比为48：9
15．小科同学利用如图1装置，进行“质量守恒定律”的验证过程中，锥形瓶中固态物质的质量随时间t的变化关系正确的是 （　　）
A． B．
C． D．
16．图甲为某市2025年5月2日—14日空气质量指数(AQI)趋势图，图乙为空气质量等级分类标准。请回答：
（1）5月2日—8日，该市的空气质量以　 　(填空气质量等级)为主。
（2）可吸入颗粒物已成为各大城市的首要污染物，为改善空气质量，请提出一项可行的措施： 　 　
17．二氧化碳的性质探究历经了几百年，凝聚了几代科学家的智慧。
（1）1766年，卡文迪许发现CO2能溶于水。可用图甲所示装置验证该性质，用软塑料瓶收集一瓶CO2，向其中加入约三分之一容积的水，立即拧紧瓶盖，振荡后观察到的现象是　 　
（2）1774年，伯格曼研究了CO2与H2O的反应。可用图乙所示装置验证该反应，变色的是试纸　 　(填“1”“2”或“3”)。CO2与HO反应的化学方程式为　 　。
（3）1829年，吕萨克、杜隆等科学家证实了CO密度比空气大。下列现象和操作中，能体现2CO密度比空气大有 （　　）
A．低的蜡烛先熄灭
B．使用向上排空气法收集二氧化碳
C．使用干冰保鲜食物时白雾往下降
18．氧烛是一种用于缺氧环境自救的氧源，主要成分为氯酸钠(NaClO)及催化剂。氧烛制氧3的反应原理为： 使用时为了达到反应的条件，需要撞击氧烛火帽，就能持续放出高纯度的氧气，该反应的反应类型为　 　，X的化学式为　 　，使用时撞击氧烛火帽的目的是　 　。
19．如图甲为大气的温度随高度变化的示意图，图乙为装满水的密闭玻璃管。读图回答下列问题。
（1）图甲中　 　层空气易发生对流运动(填序号)，在特殊的气象条件下，①层局部也会出现气温随高度上而升高的　 　现象。
（2）水的对流运动与空气相似，图乙中玻璃管内水流动方向为　 　(选填“顺时针”或“逆时针”)。
20．自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了100多年的探索，发现了氯酸钾(KClO3)与二氧化锰(MnO2)混合加热这一经典制氧气法，历程如下图所示：
（1）根据质量守恒定律可以推知，硝石中一定含有的元素为　 　。
（2） 1832年，发现 与MnO混合加热制氧气法，反应前后2的质量和　 　保持不变，但比单独加热 产生氧气的速率大，其中 起　 　作用。
21．如上图所示为空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和氧气；另一个“废气处理模块”能使氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳在高温高压和催化剂参与下反应生成液态水和甲烷气体(化学式为CH4)。
（1）写出“废气处理模块”中发生的反应的化学方程式：　 　。
（2）水气整合系统中可循环利用的物质是　 　(写化学式)。
（3）已知某时段呼吸产生的二氧化碳的质量为4.4克，产生的甲烷气体中的碳元素的质量为　 　克。
22．如图所示，一圆形左粗右细的水库导管，a、b为粗管和细管中同一水平面上的两点，打开阀门后(设水库水位基本保持不变)，它们的压强分别是pa、pb，则pa、pb的大小关系是　 　。于此同时，水管中有一气泡，随水流向右运动，在经过a点和b点时的体积分别为Va、Vb，则Va、Vb的大小关系是　 　。
23．意大利科学家托里拆利最早测得了大气压的值。如图甲所示是小科利用水银和长约1米的玻璃管测大气压强的实验装置，玻璃管的开口放在水银槽中，实验得到大气压可以顶起一定高度的水银。
（1）小科在按照正确操作方式规范完成实验后，结果发现水银柱的高度始终达不到760mm，造成此情况的原因是　 　。小科想通过用细的玻璃管来重复试验，以此来使水银柱达到760mm，小科的做法是否可行　 　(选填“可行”或“不可行”)。
（2）小科又制作了如图乙的气压计，此时瓶内气压　 　(填“大于”、“小于”或“等于”)瓶外气压，再拿着它从1楼走到5楼或更高楼层，玻璃管内水柱高度的变化情况是　 　(选填“升高”、“降低”或“不变”)。
24．小科建构了“两组分混合物含量测定”的思维模型(如图)。
（1）[探究一]根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。
将空气转变为液态空气，液氮先汽化。从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的　 　。
（2）[探究二]根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。
[进行实验]按图甲装置测定空气中氧气的含量。
实验1：按图a所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
实验2：按图b所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂抹铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验)，利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图c、图d所示。依据图中信息，请指出哪个实验的测定方法更准确并说明依据　 　。
（3）[继续探究]运用上述思维模型，小科又设计了图丙的实验装置。实验过程中，气球的大小变化情况是　 　。并获得如下实验数据，请完成表格：
硬质玻璃管中空气体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数
50mL 20mL 6mL 　 　
[交流评价]建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。
25．1892年，那时大家认为空气仅由氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气组成。瑞利勋爵为了测定氮气密度，制定了两个实验方案。方案A：取洁净的空气，用赤热铜屑除去氧气，并除去空气中的水和二氧化碳，测得剩余的气体密度为1.2572g/L。方案B：利用含氮化合物(亚硝酸铵NH4NO2固体颗粒)制取纯净的氮气，原理： 测得纯净氮气的密度为1.2508g/L。两种方案获得的密度差异值为0.0064g/L。实验数据如下表所示：
实验组别 气体来源 实测密度g/L 密度差异值g/L
A组 (空气) 从空气中分离的“氮气” 1.2572 0.0064g/L
B组 (化学) 通过化学分解获得纯氮气 1.2508
（1）写出方案A中用赤热铜屑除去氧气的化学反应方程式　 　。
（2）下列装置图中，能用于方案B中亚硝酸铵分解制得氮气的发生装置是　 　。
（3）瑞利勋爵面对两个实验中出现的无法解释的密度差异，并未简单以偶然误差来解释，而是公开呼吁并与擅长化学分离与分析的科学家威廉合作深究真相，最终发现了空气中除了氮气、氧气等之外，还存在未知的稀有气体，对此你获得的启示是____。
A．对于实验中出现的偏差简单归咎于实验操作中的偶然误差，停止探索
B．坚信“异常”背后必有缘由，秉持严谨的科学态度。
C．面对实验中出现的无法解释的密度差异，公开数据并寻求同行帮助，誓要找出差异根源。
D．勇于打破的传统认知。
26．实验室常用大理石(主要成分是CaCO3)与稀盐酸制取二氧化碳。请回答：
（1）图1是两种气体发生装置，各有优缺点。选择其中一种并说明所选装置的优点：　 　。
（2）在完成装入药品前，首先需要进行的操作是　 　。在验满时，将燃着的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭。从燃烧条件看，小木条熄灭是由于　 　。
（3）在收集二氧化碳过程中，某同学进一步探究了集气瓶内氧气体积分数对瓶口小木条燃烧情况的影响。多次实验后发现氧气体积分数降到8%左右时小木条熄灭。其中一组实验数据如图2，在该实验条件下，要使二氧化碳体积分数达到90%，需在小木条熄灭后，再收集　 　秒。
27．某兴趣小组为了探究光合作用的奥秘，设计了下图的实验。将生长旺盛的绿叶经处理后得到含叶绿体的滤液，分成三等份，其中一份除去叶绿体后放入水槽C，水槽A、C接受光照，水槽B遮光处理，记录气泡产生的情况。
（1）A和B形成对照实验，控制的变量是　 　。
（2）A和C作对照可得出的结论是　 　。
（3）若想让A中悬浮液，在短时间内获得更多的气泡，可以采取什么措施　 　(填一个即可)。
（4）一段时间后，发现A中的气泡越来越少，悬浮液的颜色也逐渐从绿色变为黄色，你觉得造成此现象可能得原因是　 　。
28．在学习“质量守恒定律”时，小科查阅到以下材料。据此回答问题。
（1）波义耳实验中，金属灰质量增加的原因是：　 　。
（2）受上述研究启发，小科做了如图甲所示的实验，发现反应前后固体的质量不相等，请你结合材料中罗蒙诺索夫的实验设计，指出小科实验的不足之处　 　。
（3）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有____(填字母)。
A．要善于总结前人的成果和经验
B．实验的成功与否，取决于药品的选择
C．定量方法是科学研究的重要方法
D．科学结论一旦得出就不会改变
29．某兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，装配了如图所示的装置，A是发生装置，B是能测量气体体积的收集装置，请回答下列问题：
（1）使样品与盐酸充分反应的正确操作是（　　）(选填序号)；
A．稀盐酸转移到样品中
B．样品转移到稀盐酸中
C．都可以
（2）收集气体的正确操作是（　　）(选填序号)
A．连续均匀气泡时收集
B．一产生气泡立马开始收集
C．都可以
（3）现取2克样品与足量稀盐酸反应，获得气体0.352L，已知二氧化碳的密度为2g/L，请通过计算求得该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
30．某兴趣小组为测定一瓶久置的双氧水样品中双氧水的质量分数，装配了如图所示的装置，
【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验(部分夹持装置未画出)。
【实验步骤】
①按图连接好仪器，并检查装置气密性。
②在B中U形管内放入二氧化锰，通过A往装置中通入氮气。
③通过C装置，滴加10克双氧水样品，整个装置及药品的总质量 二氧化锰为112克。
④一段时间后，整个装置及药品的总质量不在变化。再次通入氮气，一段时间后，整个装置及药品的总质量为111.84克。
【实验分析】
（1） C装置的名称是　 　。
（2）若实验步骤④中通入氮气的目的是　 　。
（3）利用实验获得的数据，计算该双氧水样品中双氧水的质量分数(写出计算过程)
（4）小王认为小科通过该实验会导致测量的结果偏大。请你结合小科的实验过程，分析造成测量结果偏大的原因可能是　 　。
31．高压锅能加快炖煮食物的效率，可以将被蒸煮的食物加热到100℃以上，在高海拔地区，利用高压锅可避免不易煮熟食物的问题。
（1）高压锅的设计运用了的科学原理与图1中的　 　原理相同(选填“b”或“c”)。
（2）图2是水的沸点与压强的关系图，某高压锅排气孔横截面积为10mm2，限压阀的质量为100g。若其在1000m海拔的地区(当地大气压取 使用，其锅内温度可以达到多少摄氏度 (写出计算过程， g取10N/ Kg)
（3）在保证安全的条件下，为了提高锅内蒸煮时的温度，可采用的方法是____。
A．适当增大出气孔的直径. B．适当加大火力蒸煮
C．适当增大锅的容积 D．适当增加限压阀的质量
32．冬春时节，长兴的不少种植户都采用大棚种植草莓。对于提高温室大棚中草莓的产量，果农们有以下的经验分享(图为大棚草莓)：
草莓喜光，果农们一般选用无色透光的材料作为大棚膜，大棚膜要经常去除灰尘，保证良好的透光率；若光照不足时，每天早上用补光灯补光3-4小时。将草莓进行分层放置，在草莓生长初期和开花后，可以人工施用二氧化碳气肥。施肥方法：在棚内草莓上端50厘米处悬挂“二氧化碳发生器”，若将“二氧化碳发生器”放在草莓底部则效果不佳。每天9时-16时，施用二氧化碳气肥效果最佳。在果实膨大期，大棚温度白天宜控制20~25℃左右，夜间宜控制6~8℃左右；白天安排不同时间段打开大棚进行通风换气。
结合上述信息，综合运用所学知识对以上经验能提高大棚草莓产量的原因做出科学解释。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。
【解答】有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体，可吸入颗粒物（ 细颗粒物 ）是计入空气质量评价的污染物，二氧化碳是空气的成分，不是污染物，故D正确，ABC错误。
故选：D。
2．【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】燃烧的条件一共有三个：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到着火点； 灭火的原理和方法，主要有如下三种：1．清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍到一条带树木（即造隔离带）；2．隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；3．使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛。
【解答】A、可燃物、氧气和温度达到着火点是燃烧的必要条件。可燃物与充足氧气接触且温度达到着火点就会燃烧，故A正确；
B、油锅着火用锅盖盖灭，是利用了隔绝空气的灭火原理，故B正确；
C、图书、档案失火，通常用二氧化碳灭火器扑灭，不能用干粉灭火器扑灭，会损坏图书，故C正确；
D、酒精灯的正确点燃方法是用火柴或打火机点燃，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。这样做可能导致酒精倾洒，引发火灾或烫伤，故D错误。
故选：D。
3．【答案】B
【知识点】天气的概念；气候的概念；天气与气候的区别与联系
【解析】【分析】天气是一定区域短时段内的大气状态（如冷暖、风雨、干湿、阴晴等）及其变化的总称。气候是长时间内气象要素和天气现象的平均或统计状态，时间尺度为月、季、年、数年到数百年以上。
【解答】A、二月江南花满枝，他乡寒食远堪悲，描述的江南的二月，正是繁花盛开的时节，属于气候，故A错误；
B、夜来风雨声，花落知多少描述的是夜晚下雨，属于天气变化，故B正确；
C、黄梅时节家家雨，青草池塘处处蛙描述的是长江中下游平原地区的梅雨天气，属于气候，故C错误；
D、人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开描述的是地形地势对气候的影响，故D错误。
故选：B。
4．【答案】D
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】根据火星大气和地球大气的成分及其性质进行分析。
【解答】A、火星大气由多种气体混合而成，符合混合物的 定义，故A正确；
B、火星大气富含二氧化碳，而二氧 化碳能使澄清石灰水变浑浊，故B正确；
C、在表示大气组成时，若无特殊说明，各成分百分比通常指体积分数，故C正确；
D、火星大气非常干燥，缺乏水， 因此铁制品不易生锈。相比之下，地球表面潮湿的环境会加速铁的锈蚀，故D错误。
故选：D。
5．【答案】A
【知识点】燃烧与灭火；空气污染与保护
【解析】【分析】根据燃烧的条件以及煤燃烧会产生有害气体分析。燃烧的条件一共有三个：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到着火点。
【解答】A、蜂窝煤饼中间有多个空柱（孔洞），这种设计的主要目的是增加煤与空气的接触面积。当煤燃烧时，需要氧气参与反应。更多的孔洞意味着更多的空气可以流通，使煤燃烧得更充分、更高效，故A错误；
B、 当用煤炉烧水时，盖上锅盖可以防止水蒸气的散失。水蒸气带走大量热量，如果不盖锅盖，热量会随水蒸气散失到空气中，导致加热效率降低，故B正确；
C、 用扇子扇煤炉的主要目的是增加空气的流动速度，从而为燃烧提供更多的氧气。燃烧是一个氧化反应，充足的氧气可以使煤燃烧得更充分、更剧烈，故C正确；
D、煤的主要成分是碳，燃烧时会产生二氧化碳（CO2）。如果燃烧不充分，还会产生一氧化碳。此外，煤中通常含有硫和其他杂质，燃烧时会释放二氧化硫（SO2）和颗粒物（如PM2.5），这些物质都是空气污染物，故D正确。
故选：A。
6．【答案】B
【知识点】大气压强的存在；大气压的综合应用
【解析】【分析】大气压的利用一般都是在某处使气压降低，然后在外界大气压的作用下，产生了某种效果。
【解答】A．用真空压缩袋收纳棉被时，抽出压缩袋内的空气，使袋内气压小于外界大气压，外界大气压将棉被压缩，直接利用了大气压，故A错误；
B．压力锅密封性能好，加热时锅内气压升高，水的沸点随气压升高而升高，从而能在较高温度下将食物煮熟，利用的是液体沸点随气压变化的原理，不是直接利用大气压，故B正确；
C． 负压救护车通过设备使车内气压低于外部大气压，空气从外部流入车内，防止车内污染物外泄，利用了外部大气压 ，故C错误；
D．将杯中饮料吸入口中时，先把吸管内的空气吸走，使得吸管内的气压减小，小于外界大气压，在大气压的作用下将饮料压入吸管进而进入口中，直接利用了大气压，故D错误。
故选：B。
7．【答案】B
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环
【解析】【分析】根据物质是由元素组成的进行分析；根据化学反应前后，原子个数不变进行分析；根据碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定进行分析；根据化学反应前后，元素质量不变进行分析。
【解答】A、物质是由元素组成的，每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素，故A正确；
B、化石燃料的燃烧会使自然界中的氧原子总数不变，故B错误；
C、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故C正确；
D、化学反应前后，元素质量不变，所以碳、氧循环过程中各元素质量守恒，故D正确。
故选：B。
8．【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】氮气、氢气分子靠近催化剂，在催化剂表面形成氮原子、氢原子，两种原子在催化剂表面结合形成氨气分子后脱离催化剂。
【解答】图①所示为附在催化剂表面的原子，此图应该是变化中分解成原子的一个过程；图②中形成了氨气分子，应为原子重新组合成新分子的过程；图③表示出新分子与催化剂分离，应为变化过程的最后环节；图④中分子仍然为原反应物的分子，和图⑤相比较，可判断是反应物与催化剂相结合的一个过程；图⑤中的分子仍为氮气分子和氢气分子，且反应物分子还没接触到催化剂，此图应表示反应最初的过程，即为：⑤④①②③，故B正确，ACD错误。
故选：B。
9．【答案】C
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据各个实验原理和实验注意事项分析。长颈漏斗下端如果没有伸入液面以下，气体会从长颈漏斗逸出；叶片脱色时要水浴加热；验证质量守恒定律最好在密闭容器进行；结合氧气密度、溶解度等分析收集方法。
【解答】A、制取氧气，长颈漏斗下端要伸入液面以下，故A正确；
B、叶片脱色时是通过水给酒精加热，不是直接加热，图示错误，故B错误；
C、反应在密闭容器内进行，而且有颜色变化，可以验证质量守恒定律，故C正确；
D、 氧气密度比空气大，氧气从A管进，收集氧气，故D错误。
故选：C。
10．【答案】C
【知识点】模型与符号；空气的成分及探究；化合反应和分解反应；氧化物；剧烈氧化和缓慢氧化
【解析】【分析】根据氧化反应的类型来分析，氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化；根据氧化物与化合物的概念来分析，氧化物是化合物的一种，由氧元素和另一种元素组成；根据空气中各成分气体的含量来分析，图丙为空气中各成分体积模型；根据分解反应和化合反应定义分析，分解反应：一种物质分解为两种或以上物质（A → B + C），化合反应：两种或以上物质结合为一种物质（A + B → C） 。
【解答】A、缓慢氧化与剧烈氧化属于并列关系，故A错误；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，化合物包括氧化物，故B错误；
C、按体积计，氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，其他成分约占1%，故C正确；
D、分解反应和化合反应是并列关系，没有重叠之处，故D错误。
故选：C。
11．【答案】C
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】根据氧气的性质、空气液化的本质及氧化性和工业氧气的制取方法逐一判断各选项的正误。
【解答】A.液氧用于火箭发射是利用氧气的助燃性，氧气不具有可燃性，故A错误；
B.空气从气态变成液态是物理变化，各成分的质量不变，氧气的质量分数不变，故错误；
C、苹果变色的原因：苹果削皮后变色是由于多酚氧化酶催化酚类物质与氧气反应，生成褐色物质，这是一个氧化反应，故C正确；
D、工业上主要通过空气冷冻分离法分离空气制氧，利用的是氧气和氮气的沸点不同（氧气-183℃，氮气-196℃）， 故D错误。
故选：C。
12．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】根据红磷在空气中燃烧的现象、根据铁丝在氧气中燃烧的现象、根据木炭在氧气中燃烧的现象、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】A、红磷在空气中燃烧，发出黄光，产生大量的白烟，而不是白雾，故A错误；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故B错误；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C正确；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故D错误。
故选：C。
13．【答案】B
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；空气的成分及探究；氧气的性质和利用；燃烧与灭火
【解析】【分析】无法直接测量氧气的体积，转而通过测量倒吸的水的体积来间接获得氧气的体积，这是一个转换法。
【解答】A、图像显示的是一个对比实验，探究燃烧需要温度达到着火点，用的是控制变量法，故A错误；
B、电流的大小无法直接观察，但可以通过灯泡的亮度间接反映电流的大小，这是转换法，故B正确；
C、图片显示的是研究气压对液体沸点的影响，实验是直接测量沸点与气压的关系，没有转换法，故C错误；
D、图片显示的是木炭在氧气中燃烧，这是通过化学反应直接观察氧气的性质，没有用到转换法，故D错误。
故选：B。
14．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】每个氮分子由2个氮原子构成。根据质量守恒定律分析产物中乙和丙的分子个数比以及产物的质量比，氧化物只能含有两种元素，其中一种元素为氧元素。
【解答】ABD、硝酸羟胺化学式为H4N2O4，结合质量守恒定律可得图中甲代表物质的化学式是氮气，乙为氧气，丙为水，且产物中乙和丙的分子个数比是1：2， 硝酸羟胺和产物丙个数比为1：2，则参加反应的硝酸羟胺和产物丙的质量比为，故AD错误，B正确；
C、硝酸羟胺化学式为H4N2O4，不是氧化物，氧化物只能含有两种元素，其中一种元素为氧元素，故C错误。
故选：B。
15．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】白磷燃烧，产生五氧化二磷，根据固体的成分进行分析。
【解答】锥形瓶内的固体成分由白磷变为五氧化二磷，故固体的质量在逐渐变大，等到白磷恰好消耗完装置内的氧气的时候，瓶内固体的质量便不再改变，故C正确，ABD错误。
故选：C。
16．【答案】（1）良
（2）城市道路定时洒水、加强建筑工地扬尘控制，可改善空气质量
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】（1） 空气污染指数指空气被污染的程度，空气污染指数是衡量一个地区空气质量的一个重要指标，指数越小空气质量越好，指数越大，空气污染越严重；
（2） 可吸入颗粒物是直径在10微米以下的颗粒，可能对呼吸系统、循环系统造成伤害。
【解答】（1）当空气污染指数在50-100之间时，空气质量状况是良。根据甲图可知空气质量指数大部分时间所在范围是50～100，空气质量以良为主。
（2）城市道路定时洒水、加强建筑工地扬尘控制，可改善空气质量。
17．【答案】（1）软塑料瓶变瘪
（2）2；
（3）A；B
【知识点】二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳可溶于水，使瓶内气体减少，压强减小分析、；
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红；
（3）二氧化碳密度比空气大，下面蜡烛先熄灭，利用向上排空气法收集二氧化碳。
【解答】（1）用软塑料瓶收集一瓶CO2，向其中加入约容积的水，立即旋紧瓶盖，振荡后观察到软塑料瓶变瘪。因为二氧化碳可溶于水，使瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，软塑料瓶变瘪；
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红。在图乙中，1、2处是湿润的石蕊试纸，二氧化碳与水反应生成碳酸，但是1处试纸不变色，因为空气中二氧化碳的浓度太小，生成的碳酸浓度太小；2处是湿润的石蕊试纸变红，试管内二氧化碳浓度较大，与水反应产生碳酸浓度较大，能使湿润的石蕊试纸变色；3处是干燥的石蕊试纸，不变色。 CO2与H2O反应的化学方程式为；
（3）A、CO2密度大，会下沉并覆盖火焰，隔绝氧气使火焰熄灭，故A正确；
B、CO2密度大于空气，收集CO2， CO2气体在空气中下沉，空气向上排出，利用向上排空气法收集二氧化碳，故B正确；
C、使用干冰保鲜食物时白雾往下降，白雾是水，不是二氧化碳，不能体现CO2 密度比空气大，故AB正确，C错误。
故选：AB。
18．【答案】分解反应；NaCl；提供热量，达到硫酸钠的分解条件(加热)
【知识点】化合反应和分解反应；化学方程式的配平
【解析】【分析】根据分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，其特点可总结为“一变多”，进行分析判断。根据质量守恒定律：化学反应前后原子种类、数目均不变，进行分析判断。
【解答】该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应；由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氧原子个数分别为2、2、6，反应后的生成物中钠、氯、氧原子个数分别为0、0、6，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个钠原子和2个氯原子，则每个X分子由1个钠原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为NaCl；使用时撞击氧烛火帽的目的是提供热量，达到氯酸钠的分解条件。
故填：分解反应；NaCl；提供热量，达到硫酸钠的分解条件(加热)。
19．【答案】（1）①；逆温
（2）逆时针
【知识点】大气的温度；大气的分层；大气层的作用
【解析】【分析】（1）图甲中易发生对流运动的是对流层，温度随高度增加而降低；
（2）类比空气对流现象分析。
【解答】 （1）对流运动发生在温度随高度增加而降低的区域，因为暖空气（或水）密度小会上升，冷空气（或水）密度大会下沉，从而形成对流。图甲中易发生对流运动的是①（对流层），对流层温度随高度增加而降低，在特殊的气象条件下，①层局部也会出现气温随高度上升而升高的逆温现象；
(2) 水的对流原理：与空气类似，水受热膨胀、密度减小而上升，遇冷收缩、密度增大而下沉。右侧加热，水温升高，水上升；左侧冷却，水温降低，水下沉，形成逆时针循环。
20．【答案】（1）氧
（2）化学性质；催化/加快反应速率
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）明确质量守恒定律中元素种类守恒这一关键要点，从生成物氧气的元素组成反推反应物硝石的元素组成。
（2）紧扣催化剂的概念，通过对比单独加热KClO3和KClO3与MnO2混合加热产生氧气速率的不同，以及MnO2自身在反应前后的变化情况来判断其作用。
【解答】（1）氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以硝石中一定含有的元素为氧元素；
（2）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，催化剂所起的作用叫做催化作用，因为反应前后MnO2的质量不变，且能加快氯酸钾分解产生氧气的速率，所以MnO2起催化作用。
21．【答案】（1）
（2）H2O
（3）1.2
【知识点】水的组成和主要性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据“氧气生成系统”能电解水产生氢气和氧气来分析；
（2）根据水气整合系统中水既是反应物又是生成物来分析；
（3）根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】（1）由题意可知，“氧气生成系统”能电解水产生氢气和氧气，“废气处理模块”中发生的反应为氢气和二氧化碳反应，化学方程式为；
（2）由图可知，水气整合系统中水既是反应物又是生成物，则可循环利用的物质是水；
（3）根据质量守恒定律可知产生的甲烷气体中的碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量
m=
22．【答案】pa=pb；Va< Vb
【知识点】液体的压强；流体压强与流速的关系
【解析】【分析】根据p=ρgh比较a、b两点受到的水的压强大小；流体在流速大的地方、压强小，在流速小的地方、压强大，据此分析比较气泡经过a、b两点时的体积大小。
【解答】 a、b两点到液面的距离相等，根据p=ρgh可知，a、b两点受到水的压强相等，即pa=pb；由于圆形水管左粗右细，当水经过a、b两点时，a点的流速小，压强大，b点的流速大，压强小，所以气泡经过b点时的体积大于a点时体积，即Va＜Vb。
23．【答案】（1）当地的大气压偏低；不可行
（2）大于；升高
【知识点】大气压强的测量方法；大气压强与高度的关系
【解析】【分析】（1）标准大气压大小等于760 mm水银柱，水银柱的高度始终达不到760mm，说明气压偏小；
（2）从1楼到5楼，海拔升高，大气压降低 。
【解答】（1）托里拆利实验中，水银柱的高度由大气压强决定，标准大气压（1 atm）可支持约760 mm高的水银柱，若管内有残留空气，会抵消部分大气压，导致水银柱高度降低，海拔越高，大气压越低，水银柱高度越小，这些都可能导致水银柱的高度始终达不到760mm， 水银柱的高度与玻璃管的粗细无关，仅由大气压大小决定，通过用细的玻璃管来重复试验， 水银柱依然无法达到760mm，所以 小科的做法不可行；
（2） 小科又制作了如图乙的气压计，此时瓶内气压等于水柱压强加上瓶外气压，所以此时瓶内气压大于瓶外气压。从1楼到5楼，海拔升高，大气压降低，外界气压减小，瓶内气压会将水柱向外压，导致玻璃管内水柱升高。
24．【答案】（1）分离转移
（2）实验2，如图d所示，实验2消耗的氧气更彻底
（3）气球先变大后变小；X20%
【知识点】空气的成分及探究；制取氧气的原理
【解析】【分析】（1）根据思维模型图分析；
（2） 白磷燃烧、铁生锈都能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量；
（3） 加热时铜能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小。
【解答】（1）将空气转变为液态空气，液氮先汽化，该过程中没有新物质生成，从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的分离转移；
（2） 由图c、图d可知，实验1氧气体积分数降低到8.6%左右不再变化，实验2氧气体积分数降低到接近0%，说明实验2铁生锈消耗氧气更充分，则实验2的测定方法更准确；
（3） 实验过程中，初始因反应放热气球膨胀，最后氧气被消耗导致装置内气压减小，冷却后因气压减小导致气球缩小，气球先变大后变小。实验测得空气中氧气的体积分数=。
25．【答案】（1）
（2）乙
（3）B；C；D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；空气的成分及探究；氧气的性质和利用
【解析】【分析】（1）根据反应物和产物，结合质量守恒定律写出方程式；
（2） 根据反应物的状态和反应条件解答；
（3） 结合瑞利勋爵的实验过程和发现，选择正确的启示。
【解答】（1） 取洁净的空气，用赤热铜屑除去氧气， 根据质量守恒定律可得化学反应方程式为
；
（2）反应需要加热，而且反应物为固体，所以能用于方案B中亚硝酸铵分解制得氮气的发生装置是图乙；
（3） A、 与瑞利的行为相反，他并未简单归咎于误差，而是继续研究，故A错误；
B、瑞利坚持探究异常现象，体现了严谨的科学态度，故B正确；
C、瑞利公开数据并寻求合作，最终发现稀有气体，故C正确；
D、瑞利的发现打破了当时对空气组成的传统认知，故D正确。
故选：BCD。
26．【答案】（1）装置A优点是装置简单，操作简便/装置B，便于添加药品
（2）气密性检查；隔绝氧气
（3）200
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）根据装置A、装置B的特点来分析解答；
（2）根据检查装置的气密性来分析解答；根据燃烧条件分析；
（3）根据图2中的信息，再结合题意来分析解答。
【解答】（1）由图可知，A装置的优点是装置简单，操作简便，B装置的优点是便于添加液体试剂；
（2） 燃烧的条件为可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；用向上排空气法收集气体，验满时，将燃着的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭，原因是由于二氧化碳隔绝氧气；
（3）由图可知，收集时间为100秒时木条熄灭，此时二氧化碳的体积分数为60%，当收集时间为300秒时，二氧化碳的体积分数为90%，即在该实验条件下，要使二氧化碳体积分数达到 90%，需在小木条熄灭后，再收集200秒。
27．【答案】（1）有无光照
（2）叶绿体是光合作用的场所
（3）适当增强光照、向悬浮液中注入二氧化碳
（4）叶绿体失去活性
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】（1）光合作用是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气的过程，根据AB的不同分析；
（2）根据变量和实验结果分析；
（3）根据光合作用的原料和条件分析；
（4） 气泡越来越少，说明光合作用减弱，结合叶绿素的颜色分析。
【解答】（1）A装置中的叶绿体接受光照，而B装置中的叶绿体被遮光，其他条件都相同，因此，A和B可以形成对照实验，其变量是有无光照；
（2） 比较A、C实验变量是叶绿体，A有气泡产生，C没有气泡产生，说明叶绿体是光合作用的场所；
（3）气泡是光合作用释放的氧气，增加气泡量需提高光合作用速率。可能的措施包括： 1. 增强光照强度（提供更多光能）；2. 向悬浮液中注入二氧化碳（光合作用原料）； 3. 适当提高温度（促进酶活性）；
（4） 气泡减少说明光合作用减弱，颜色由绿变黄表明叶绿素分解。造成此现象可能得原因是叶绿素 被提取后被光分解，叶绿体结构被破坏，失去活性。
28．【答案】（1）产物中增加了氧元素的质量
（2）未在密闭空间中，通过前后质量的比较完成
（3）A；C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）结合反应的条件和状况分析，反应有氧气的参与，氧元素导致智力增加；
（2）燃烧消耗氧气， 氧气使剩余物质质量大于反应前后固体的质量；
（3）结合科学研究的实际分析，可以先排除一些明显不符合常识的选项。
【解答】 （1）波义耳实验中，汞与氧气反应生成氧化汞，则金属灰增加的质量是参加反应的氧气质量或氧化汞中氧元素的质量；
（2） 指出小科实验的不足之处是未在密闭容器内进行实验，导致生成的氧化镁的质量大于镁条质量；
（3）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有要善于总结前人的成果和经验、定量方法是科学研究的重要方法，故选：AC。
29．【答案】（1）A
（2）B
（3）获得气体0.352L，已知二氧化碳的密度为2g/L，
则二氧化碳质量等于2g/L0.352L=0.704g，设碳酸钙质量为x，
解得x=1.6g，
样品中碳酸钙的质量分数为：=80%。
答： 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）实验操作中，为了避免固体药品附着粘在容器内壁上，可采取将稀盐酸转移至盛有样品的容器中的操作，据此分析选项即可；
（2）本实验不需要制备纯净的二氧化碳气体，我们的实验目的是尽可能多的收集到反应产生的二氧化碳气体；
（3）计算得到二氧化碳的质量后，结合反应的化学方程式即可进一步分析计算相关结果。
【解答】（1）操作中为防止固体药品粘在容器内壁，应当将稀盐酸转移到样品容器中，因此选A；
（2）想要尽可能多收集反应生成的二氧化碳，应当在气泡刚产生时就开始收集。如果开始收集不及时，会导致测得的二氧化碳体积偏小，最终计算得到的测量结果也偏小；而最开始排出的装置内原有空气不会造成二氧化碳测量值偏大，因为反应结束后，发生装置中会残留等体积的二氧化碳，抵消了初始收集空气的影响，因此选B。
30．【答案】（1）分液漏斗
（2）将产生的氧气全部排出
（3） 设生成112g-111.84g=0.16g氧气需要过氧化氢的质量为x。
解得x=0.34g
双氧水样品中双氧水的质量分数=
答： 该双氧水样品中双氧水的质量分数等于3.4%；
（4）一部分水蒸气随氧气从装置中逃逸，导致测得的氧气质量偏大，从而导致双氧水的质量分数偏大
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据漏斗有活塞分析；
（2）双氧水分解产生的氧气会残留在装置中，通入氮气可以排出残留在装置中的氧气；
（3）根据化学方程式进行计算；
（4）结合氧气中混有水蒸气分析。
【解答】（1）漏斗有活塞，可知是分液漏斗；
（2） 双氧水分解产生的氧气会残留在装置中，实验步骤④中通入氮气的目的是，将产生的氧气全部排出，并保证装置内充满氮气，减小质量测量误差；
（4）结合装置可知一部分水蒸气随氧气从装置中逃逸，导致测得的氧气质量偏大，从而导致双氧水的质量分数偏大。
31．【答案】（1）C
（2）限压阀作受力分析，锅内气压等于一标准大气压与限压阀对气体压强之和，可得：
p内S=p0S+mg；p内×10×10-6m2=1.0×105Pa×10×10-6m2+100×10-3kg×10N/kg，
即：p内=200000Pa，由图2可知，其锅内温度可以达到120℃。
（3）D
【知识点】沸点及沸点与气压的关系
【解析】【分析】（1）水的沸点与气压有关；气压越低，沸点越低、气压越高，沸点越高；
（2）锅内气压等于一标准大气压与限压阀对气体压强之和；
（3）要想提高锅内蒸煮的温度，必须增大锅内气压，增加限压阀的质量即可。
【解答】（1）液体的沸点与气压有关，气压越大，沸点越高；高压锅内压强等于限压阀的压强加上大气压强，则锅内压强变大，液体的沸点升高，则液体停止沸腾，与C图原理一致；
（3）要想提高锅内蒸煮的温度，必须增大锅内气压，减小锅的容积，不能提高锅内的温度，以及适当增大火力蒸煮都不会改变锅内气压；适当增大排气管的直径，反而能使锅内气压减小，沸点降低；正确的做法是适当增加限压阀的质量，增大锅内气压，从而提高沸点、提高锅内蒸煮时的温度，故D正确，ABC错误。
故选：D。
32．【答案】通过增加光照时间和光照强度、增加原料二氧化碳的浓度和白天适当提高温度增强光合作用的强度，制造较多的有机物；夜晚适当降低温度减弱植物的呼吸作用，减少有机物的消耗
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】提高产量从促进光合作用和抑制呼吸作用两个方面考虑，即尽可能的正确光合作用，减弱呼吸作用，就能使植物体内的有机物得以积累，作物的产量就能增加。
【解答】提高产量从促进光合作用和抑制呼吸作用两个方面考虑。白天有光，植物能进行光合作用、呼吸作用和蒸腾作用，所以增加二氧化碳的浓度、延长光照时间，植物的光合作用越强，制造的有机物就越多。夜晚无光，植物只能进行呼吸作用和蒸腾作用。由于在一定范围内，温度越低，植物的呼吸作用就越弱，消耗的有机物就越少，所以夜晚适当降低温度，也能使农作物的产量提高。因此，综合运用所学知识对以上经验能提高草莓产量的原因做出科学解释胃：通过增加光照时间和光照强度、增加原料二氧化碳浓度和白天适当提高温度增加光合作用的强度，制造较多的有机物；夜晚适当较低温度减弱植物的呼吸作用，减少有机物的消耗。
1 / 1浙江省湖州市长兴县龙山中学共同体2025-2026学年第二学期八年级期中素养测试 科学试题卷
1．2026年3月，我国生态环境部发布《2025年全国空气质量报告》，下列关于物质中不属于空气质量评价的污染物是（　　）
A．二氧化硫 B．臭氧 C．细颗粒物 D．二氧化碳
【答案】D
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。
【解答】有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体，可吸入颗粒物（ 细颗粒物 ）是计入空气质量评价的污染物，二氧化碳是空气的成分，不是污染物，故D正确，ABC错误。
故选：D。
2．下列关于燃烧和灭火的说法，不正确的是 (　　)
A．可燃物与充足氧气接触且温度达到着火点就会燃烧
B．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是隔绝了氧气
C．图书、档案失火，可用二氧化碳灭火器灭火
D．为了方便，可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】燃烧的条件一共有三个：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到着火点； 灭火的原理和方法，主要有如下三种：1．清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍到一条带树木（即造隔离带）；2．隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；3．使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛。
【解答】A、可燃物、氧气和温度达到着火点是燃烧的必要条件。可燃物与充足氧气接触且温度达到着火点就会燃烧，故A正确；
B、油锅着火用锅盖盖灭，是利用了隔绝空气的灭火原理，故B正确；
C、图书、档案失火，通常用二氧化碳灭火器扑灭，不能用干粉灭火器扑灭，会损坏图书，故C正确；
D、酒精灯的正确点燃方法是用火柴或打火机点燃，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。这样做可能导致酒精倾洒，引发火灾或烫伤，故D错误。
故选：D。
3．下列诗句中描述天气的是（　　）
A．二月江南花满枝，他乡寒食远堪悲
B．夜来风雨声，花落知多少
C．黄梅时节家家雨，青草池塘处处蛙
D．人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开
【答案】B
【知识点】天气的概念；气候的概念；天气与气候的区别与联系
【解析】【分析】天气是一定区域短时段内的大气状态（如冷暖、风雨、干湿、阴晴等）及其变化的总称。气候是长时间内气象要素和天气现象的平均或统计状态，时间尺度为月、季、年、数年到数百年以上。
【解答】A、二月江南花满枝，他乡寒食远堪悲，描述的江南的二月，正是繁花盛开的时节，属于气候，故A错误；
B、夜来风雨声，花落知多少描述的是夜晚下雨，属于天气变化，故B正确；
C、黄梅时节家家雨，青草池塘处处蛙描述的是长江中下游平原地区的梅雨天气，属于气候，故C错误；
D、人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开描述的是地形地势对气候的影响，故D错误。
故选：B。
4．如图所示为火星上大气成分百分比柱形图，下列有关说法不正确的是（　　）
A．火星上的大气为混合物
B．火星中的大气能使澄清石灰水变浑浊
C．该图中的大气成分百分比为气体的体积分数
D．铁制品在火星表面比在地球表面更易被氧化
【答案】D
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】根据火星大气和地球大气的成分及其性质进行分析。
【解答】A、火星大气由多种气体混合而成，符合混合物的 定义，故A正确；
B、火星大气富含二氧化碳，而二氧 化碳能使澄清石灰水变浑浊，故B正确；
C、在表示大气组成时，若无特殊说明，各成分百分比通常指体积分数，故C正确；
D、火星大气非常干燥，缺乏水， 因此铁制品不易生锈。相比之下，地球表面潮湿的环境会加速铁的锈蚀，故D错误。
故选：D。
5．如图所示，是蜂窝煤饼及使用煤炉烧水，下列做法及对应原理不正确的（　　）
A．煤饼中间有空柱，主要是为了节省燃料
B．盖上锅盖，是为了减少热量散失
C．用扇子扇，是为了提供更多氧气
D．大量的煤饼燃烧会污染空气
【答案】A
【知识点】燃烧与灭火；空气污染与保护
【解析】【分析】根据燃烧的条件以及煤燃烧会产生有害气体分析。燃烧的条件一共有三个：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到着火点。
【解答】A、蜂窝煤饼中间有多个空柱（孔洞），这种设计的主要目的是增加煤与空气的接触面积。当煤燃烧时，需要氧气参与反应。更多的孔洞意味着更多的空气可以流通，使煤燃烧得更充分、更高效，故A错误；
B、 当用煤炉烧水时，盖上锅盖可以防止水蒸气的散失。水蒸气带走大量热量，如果不盖锅盖，热量会随水蒸气散失到空气中，导致加热效率降低，故B正确；
C、 用扇子扇煤炉的主要目的是增加空气的流动速度，从而为燃烧提供更多的氧气。燃烧是一个氧化反应，充足的氧气可以使煤燃烧得更充分、更剧烈，故C正确；
D、煤的主要成分是碳，燃烧时会产生二氧化碳（CO2）。如果燃烧不充分，还会产生一氧化碳。此外，煤中通常含有硫和其他杂质，燃烧时会释放二氧化硫（SO2）和颗粒物（如PM2.5），这些物质都是空气污染物，故D正确。
故选：A。
6．下列现象及原理没有涉及大气压强的是（　　）
A．真空压缩袋收纳衣物
B．使用高压锅煮饭更容易煮熟
C．负压救护车，更新车内空气
D．将杯中的饮料“吸”入口中
【答案】B
【知识点】大气压强的存在；大气压的综合应用
【解析】【分析】大气压的利用一般都是在某处使气压降低，然后在外界大气压的作用下，产生了某种效果。
【解答】A．用真空压缩袋收纳棉被时，抽出压缩袋内的空气，使袋内气压小于外界大气压，外界大气压将棉被压缩，直接利用了大气压，故A错误；
B．压力锅密封性能好，加热时锅内气压升高，水的沸点随气压升高而升高，从而能在较高温度下将食物煮熟，利用的是液体沸点随气压变化的原理，不是直接利用大气压，故B正确；
C． 负压救护车通过设备使车内气压低于外部大气压，空气从外部流入车内，防止车内污染物外泄，利用了外部大气压 ，故C错误；
D．将杯中饮料吸入口中时，先把吸管内的空气吸走，使得吸管内的气压减小，小于外界大气压，在大气压的作用下将饮料压入吸管进而进入口中，直接利用了大气压，故D错误。
故选：B。
7．“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。下列关于碳、氧循环的认识不正确的是（　　）
A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素
B．微粒观：化石燃料的燃烧会使自然界中的氧原子总数减少
C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
D．守恒观：碳、氧循环过程中各元素质量守恒
【答案】B
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环
【解析】【分析】根据物质是由元素组成的进行分析；根据化学反应前后，原子个数不变进行分析；根据碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定进行分析；根据化学反应前后，元素质量不变进行分析。
【解答】A、物质是由元素组成的，每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素，故A正确；
B、化石燃料的燃烧会使自然界中的氧原子总数不变，故B错误；
C、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故C正确；
D、化学反应前后，元素质量不变，所以碳、氧循环过程中各元素质量守恒，故D正确。
故选：B。
8．2007年，化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，如下图所示用“”“”分别表示N2、H2、NH3。观察下图，符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确顺序是（　　）
A．⑤④①③② B．⑤④①②③ C．④⑤①③② D．④⑤①②③
【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】氮气、氢气分子靠近催化剂，在催化剂表面形成氮原子、氢原子，两种原子在催化剂表面结合形成氨气分子后脱离催化剂。
【解答】图①所示为附在催化剂表面的原子，此图应该是变化中分解成原子的一个过程；图②中形成了氨气分子，应为原子重新组合成新分子的过程；图③表示出新分子与催化剂分离，应为变化过程的最后环节；图④中分子仍然为原反应物的分子，和图⑤相比较，可判断是反应物与催化剂相结合的一个过程；图⑤中的分子仍为氮气分子和氢气分子，且反应物分子还没接触到催化剂，此图应表示反应最初的过程，即为：⑤④①②③，故B正确，ACD错误。
故选：B。
9．规范的操作和正确的装置组装是确保实验成功的关键，下列所示正确的是（　　）
A．制取氧气
B．脱色处理
C．验证质量守恒定律
D．氧气从B管进，收集氧气
【答案】C
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据各个实验原理和实验注意事项分析。长颈漏斗下端如果没有伸入液面以下，气体会从长颈漏斗逸出；叶片脱色时要水浴加热；验证质量守恒定律最好在密闭容器进行；结合氧气密度、溶解度等分析收集方法。
【解答】A、制取氧气，长颈漏斗下端要伸入液面以下，故A正确；
B、叶片脱色时是通过水给酒精加热，不是直接加热，图示错误，故B错误；
C、反应在密闭容器内进行，而且有颜色变化，可以验证质量守恒定律，故C正确；
D、 氧气密度比空气大，氧气从A管进，收集氧气，故D错误。
故选：C。
10．模型能揭示事物的形态、特征和本质。下列建构的模型正确的是（　　）
A．图甲为剧烈氧化和缓慢氧化关系模型
B．图乙为化合物和氧化物关系模型
C．图丙为空气中各成分体积模型
D．图丁为分解反应和化合反应的关系模型
【答案】C
【知识点】模型与符号；空气的成分及探究；化合反应和分解反应；氧化物；剧烈氧化和缓慢氧化
【解析】【分析】根据氧化反应的类型来分析，氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化；根据氧化物与化合物的概念来分析，氧化物是化合物的一种，由氧元素和另一种元素组成；根据空气中各成分气体的含量来分析，图丙为空气中各成分体积模型；根据分解反应和化合反应定义分析，分解反应：一种物质分解为两种或以上物质（A → B + C），化合反应：两种或以上物质结合为一种物质（A + B → C） 。
【解答】A、缓慢氧化与剧烈氧化属于并列关系，故A错误；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，化合物包括氧化物，故B错误；
C、按体积计，氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，其他成分约占1%，故C正确；
D、分解反应和化合反应是并列关系，没有重叠之处，故D错误。
故选：C。
11．下列关于氧气的说法，正确的是 (　　)
A．液氧用于火箭发射时利用了氧气的可燃性
B．空气从气态变成液态后氧气的质量分数增大
C．苹果削皮后会变色是由于氧气具有氧化性
D．工业上利用氧气和氮气的凝固点不同，从空气中分离获得氧气
【答案】C
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】根据氧气的性质、空气液化的本质及氧化性和工业氧气的制取方法逐一判断各选项的正误。
【解答】A.液氧用于火箭发射是利用氧气的助燃性，氧气不具有可燃性，故A错误；
B.空气从气态变成液态是物理变化，各成分的质量不变，氧气的质量分数不变，故错误；
C、苹果变色的原因：苹果削皮后变色是由于多酚氧化酶催化酚类物质与氧气反应，生成褐色物质，这是一个氧化反应，故C正确；
D、工业上主要通过空气冷冻分离法分离空气制氧，利用的是氧气和氮气的沸点不同（氧气-183℃，氮气-196℃）， 故D错误。
故选：C。
12．下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 (　　)
A．磷在空气中燃烧，发出黄光，放出热量，生成大量白雾
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成红色粉末
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生无色无味的气体
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】根据红磷在空气中燃烧的现象、根据铁丝在氧气中燃烧的现象、根据木炭在氧气中燃烧的现象、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】A、红磷在空气中燃烧，发出黄光，产生大量的白烟，而不是白雾，故A错误；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故B错误；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C正确；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故D错误。
故选：C。
13．在测量空气中氧气体积分数实验时，无法直接测量氧气体积，转而通过倒吸的水的体积获得氧气的体积，下列实验中与此研究方法相同的是（　　）
A．探究燃烧的条件
B．通过同一灯泡的亮度来比较电流大小
C．气压对液体沸点的影响
D．通过木炭在氧气中燃烧获得氧气的性质
【答案】B
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；空气的成分及探究；氧气的性质和利用；燃烧与灭火
【解析】【分析】无法直接测量氧气的体积，转而通过测量倒吸的水的体积来间接获得氧气的体积，这是一个转换法。
【解答】A、图像显示的是一个对比实验，探究燃烧需要温度达到着火点，用的是控制变量法，故A错误；
B、电流的大小无法直接观察，但可以通过灯泡的亮度间接反映电流的大小，这是转换法，故B正确；
C、图片显示的是研究气压对液体沸点的影响，实验是直接测量沸点与气压的关系，没有转换法，故C错误；
D、图片显示的是木炭在氧气中燃烧，这是通过化学反应直接观察氧气的性质，没有用到转换法，故D错误。
故选：B。
14．硝酸羟胺(H4N2O4)作为我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂，在催化剂作用下能够完全分解为氮气、氧气和水，其微观反应过程如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．图中甲代表物质的化学式是氧气
B．产物中乙和丙的分子个数比是1：2
C．硝酸羟胺属于氧化物
D．参加反应的硝酸羟胺和产物丙的质量比为48：9
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】每个氮分子由2个氮原子构成。根据质量守恒定律分析产物中乙和丙的分子个数比以及产物的质量比，氧化物只能含有两种元素，其中一种元素为氧元素。
【解答】ABD、硝酸羟胺化学式为H4N2O4，结合质量守恒定律可得图中甲代表物质的化学式是氮气，乙为氧气，丙为水，且产物中乙和丙的分子个数比是1：2， 硝酸羟胺和产物丙个数比为1：2，则参加反应的硝酸羟胺和产物丙的质量比为，故AD错误，B正确；
C、硝酸羟胺化学式为H4N2O4，不是氧化物，氧化物只能含有两种元素，其中一种元素为氧元素，故C错误。
故选：B。
15．小科同学利用如图1装置，进行“质量守恒定律”的验证过程中，锥形瓶中固态物质的质量随时间t的变化关系正确的是 （　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】白磷燃烧，产生五氧化二磷，根据固体的成分进行分析。
【解答】锥形瓶内的固体成分由白磷变为五氧化二磷，故固体的质量在逐渐变大，等到白磷恰好消耗完装置内的氧气的时候，瓶内固体的质量便不再改变，故C正确，ABD错误。
故选：C。
16．图甲为某市2025年5月2日—14日空气质量指数(AQI)趋势图，图乙为空气质量等级分类标准。请回答：
（1）5月2日—8日，该市的空气质量以　 　(填空气质量等级)为主。
（2）可吸入颗粒物已成为各大城市的首要污染物，为改善空气质量，请提出一项可行的措施： 　 　
【答案】（1）良
（2）城市道路定时洒水、加强建筑工地扬尘控制，可改善空气质量
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】（1） 空气污染指数指空气被污染的程度，空气污染指数是衡量一个地区空气质量的一个重要指标，指数越小空气质量越好，指数越大，空气污染越严重；
（2） 可吸入颗粒物是直径在10微米以下的颗粒，可能对呼吸系统、循环系统造成伤害。
【解答】（1）当空气污染指数在50-100之间时，空气质量状况是良。根据甲图可知空气质量指数大部分时间所在范围是50～100，空气质量以良为主。
（2）城市道路定时洒水、加强建筑工地扬尘控制，可改善空气质量。
17．二氧化碳的性质探究历经了几百年，凝聚了几代科学家的智慧。
（1）1766年，卡文迪许发现CO2能溶于水。可用图甲所示装置验证该性质，用软塑料瓶收集一瓶CO2，向其中加入约三分之一容积的水，立即拧紧瓶盖，振荡后观察到的现象是　 　
（2）1774年，伯格曼研究了CO2与H2O的反应。可用图乙所示装置验证该反应，变色的是试纸　 　(填“1”“2”或“3”)。CO2与HO反应的化学方程式为　 　。
（3）1829年，吕萨克、杜隆等科学家证实了CO密度比空气大。下列现象和操作中，能体现2CO密度比空气大有 （　　）
A．低的蜡烛先熄灭
B．使用向上排空气法收集二氧化碳
C．使用干冰保鲜食物时白雾往下降
【答案】（1）软塑料瓶变瘪
（2）2；
（3）A；B
【知识点】二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳可溶于水，使瓶内气体减少，压强减小分析、；
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红；
（3）二氧化碳密度比空气大，下面蜡烛先熄灭，利用向上排空气法收集二氧化碳。
【解答】（1）用软塑料瓶收集一瓶CO2，向其中加入约容积的水，立即旋紧瓶盖，振荡后观察到软塑料瓶变瘪。因为二氧化碳可溶于水，使瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，软塑料瓶变瘪；
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红。在图乙中，1、2处是湿润的石蕊试纸，二氧化碳与水反应生成碳酸，但是1处试纸不变色，因为空气中二氧化碳的浓度太小，生成的碳酸浓度太小；2处是湿润的石蕊试纸变红，试管内二氧化碳浓度较大，与水反应产生碳酸浓度较大，能使湿润的石蕊试纸变色；3处是干燥的石蕊试纸，不变色。 CO2与H2O反应的化学方程式为；
（3）A、CO2密度大，会下沉并覆盖火焰，隔绝氧气使火焰熄灭，故A正确；
B、CO2密度大于空气，收集CO2， CO2气体在空气中下沉，空气向上排出，利用向上排空气法收集二氧化碳，故B正确；
C、使用干冰保鲜食物时白雾往下降，白雾是水，不是二氧化碳，不能体现CO2 密度比空气大，故AB正确，C错误。
故选：AB。
18．氧烛是一种用于缺氧环境自救的氧源，主要成分为氯酸钠(NaClO)及催化剂。氧烛制氧3的反应原理为： 使用时为了达到反应的条件，需要撞击氧烛火帽，就能持续放出高纯度的氧气，该反应的反应类型为　 　，X的化学式为　 　，使用时撞击氧烛火帽的目的是　 　。
【答案】分解反应；NaCl；提供热量，达到硫酸钠的分解条件(加热)
【知识点】化合反应和分解反应；化学方程式的配平
【解析】【分析】根据分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，其特点可总结为“一变多”，进行分析判断。根据质量守恒定律：化学反应前后原子种类、数目均不变，进行分析判断。
【解答】该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应；由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氧原子个数分别为2、2、6，反应后的生成物中钠、氯、氧原子个数分别为0、0、6，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个钠原子和2个氯原子，则每个X分子由1个钠原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为NaCl；使用时撞击氧烛火帽的目的是提供热量，达到氯酸钠的分解条件。
故填：分解反应；NaCl；提供热量，达到硫酸钠的分解条件(加热)。
19．如图甲为大气的温度随高度变化的示意图，图乙为装满水的密闭玻璃管。读图回答下列问题。
（1）图甲中　 　层空气易发生对流运动(填序号)，在特殊的气象条件下，①层局部也会出现气温随高度上而升高的　 　现象。
（2）水的对流运动与空气相似，图乙中玻璃管内水流动方向为　 　(选填“顺时针”或“逆时针”)。
【答案】（1）①；逆温
（2）逆时针
【知识点】大气的温度；大气的分层；大气层的作用
【解析】【分析】（1）图甲中易发生对流运动的是对流层，温度随高度增加而降低；
（2）类比空气对流现象分析。
【解答】 （1）对流运动发生在温度随高度增加而降低的区域，因为暖空气（或水）密度小会上升，冷空气（或水）密度大会下沉，从而形成对流。图甲中易发生对流运动的是①（对流层），对流层温度随高度增加而降低，在特殊的气象条件下，①层局部也会出现气温随高度上升而升高的逆温现象；
(2) 水的对流原理：与空气类似，水受热膨胀、密度减小而上升，遇冷收缩、密度增大而下沉。右侧加热，水温升高，水上升；左侧冷却，水温降低，水下沉，形成逆时针循环。
20．自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了100多年的探索，发现了氯酸钾(KClO3)与二氧化锰(MnO2)混合加热这一经典制氧气法，历程如下图所示：
（1）根据质量守恒定律可以推知，硝石中一定含有的元素为　 　。
（2） 1832年，发现 与MnO混合加热制氧气法，反应前后2的质量和　 　保持不变，但比单独加热 产生氧气的速率大，其中 起　 　作用。
【答案】（1）氧
（2）化学性质；催化/加快反应速率
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）明确质量守恒定律中元素种类守恒这一关键要点，从生成物氧气的元素组成反推反应物硝石的元素组成。
（2）紧扣催化剂的概念，通过对比单独加热KClO3和KClO3与MnO2混合加热产生氧气速率的不同，以及MnO2自身在反应前后的变化情况来判断其作用。
【解答】（1）氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以硝石中一定含有的元素为氧元素；
（2）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，催化剂所起的作用叫做催化作用，因为反应前后MnO2的质量不变，且能加快氯酸钾分解产生氧气的速率，所以MnO2起催化作用。
21．如上图所示为空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和氧气；另一个“废气处理模块”能使氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳在高温高压和催化剂参与下反应生成液态水和甲烷气体(化学式为CH4)。
（1）写出“废气处理模块”中发生的反应的化学方程式：　 　。
（2）水气整合系统中可循环利用的物质是　 　(写化学式)。
（3）已知某时段呼吸产生的二氧化碳的质量为4.4克，产生的甲烷气体中的碳元素的质量为　 　克。
【答案】（1）
（2）H2O
（3）1.2
【知识点】水的组成和主要性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据“氧气生成系统”能电解水产生氢气和氧气来分析；
（2）根据水气整合系统中水既是反应物又是生成物来分析；
（3）根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】（1）由题意可知，“氧气生成系统”能电解水产生氢气和氧气，“废气处理模块”中发生的反应为氢气和二氧化碳反应，化学方程式为；
（2）由图可知，水气整合系统中水既是反应物又是生成物，则可循环利用的物质是水；
（3）根据质量守恒定律可知产生的甲烷气体中的碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量
m=
22．如图所示，一圆形左粗右细的水库导管，a、b为粗管和细管中同一水平面上的两点，打开阀门后(设水库水位基本保持不变)，它们的压强分别是pa、pb，则pa、pb的大小关系是　 　。于此同时，水管中有一气泡，随水流向右运动，在经过a点和b点时的体积分别为Va、Vb，则Va、Vb的大小关系是　 　。
【答案】pa=pb；Va< Vb
【知识点】液体的压强；流体压强与流速的关系
【解析】【分析】根据p=ρgh比较a、b两点受到的水的压强大小；流体在流速大的地方、压强小，在流速小的地方、压强大，据此分析比较气泡经过a、b两点时的体积大小。
【解答】 a、b两点到液面的距离相等，根据p=ρgh可知，a、b两点受到水的压强相等，即pa=pb；由于圆形水管左粗右细，当水经过a、b两点时，a点的流速小，压强大，b点的流速大，压强小，所以气泡经过b点时的体积大于a点时体积，即Va＜Vb。
23．意大利科学家托里拆利最早测得了大气压的值。如图甲所示是小科利用水银和长约1米的玻璃管测大气压强的实验装置，玻璃管的开口放在水银槽中，实验得到大气压可以顶起一定高度的水银。
（1）小科在按照正确操作方式规范完成实验后，结果发现水银柱的高度始终达不到760mm，造成此情况的原因是　 　。小科想通过用细的玻璃管来重复试验，以此来使水银柱达到760mm，小科的做法是否可行　 　(选填“可行”或“不可行”)。
（2）小科又制作了如图乙的气压计，此时瓶内气压　 　(填“大于”、“小于”或“等于”)瓶外气压，再拿着它从1楼走到5楼或更高楼层，玻璃管内水柱高度的变化情况是　 　(选填“升高”、“降低”或“不变”)。
【答案】（1）当地的大气压偏低；不可行
（2）大于；升高
【知识点】大气压强的测量方法；大气压强与高度的关系
【解析】【分析】（1）标准大气压大小等于760 mm水银柱，水银柱的高度始终达不到760mm，说明气压偏小；
（2）从1楼到5楼，海拔升高，大气压降低 。
【解答】（1）托里拆利实验中，水银柱的高度由大气压强决定，标准大气压（1 atm）可支持约760 mm高的水银柱，若管内有残留空气，会抵消部分大气压，导致水银柱高度降低，海拔越高，大气压越低，水银柱高度越小，这些都可能导致水银柱的高度始终达不到760mm， 水银柱的高度与玻璃管的粗细无关，仅由大气压大小决定，通过用细的玻璃管来重复试验， 水银柱依然无法达到760mm，所以 小科的做法不可行；
（2） 小科又制作了如图乙的气压计，此时瓶内气压等于水柱压强加上瓶外气压，所以此时瓶内气压大于瓶外气压。从1楼到5楼，海拔升高，大气压降低，外界气压减小，瓶内气压会将水柱向外压，导致玻璃管内水柱升高。
24．小科建构了“两组分混合物含量测定”的思维模型(如图)。
（1）[探究一]根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。
将空气转变为液态空气，液氮先汽化。从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的　 　。
（2）[探究二]根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。
[进行实验]按图甲装置测定空气中氧气的含量。
实验1：按图a所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
实验2：按图b所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂抹铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验)，利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图c、图d所示。依据图中信息，请指出哪个实验的测定方法更准确并说明依据　 　。
（3）[继续探究]运用上述思维模型，小科又设计了图丙的实验装置。实验过程中，气球的大小变化情况是　 　。并获得如下实验数据，请完成表格：
硬质玻璃管中空气体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数
50mL 20mL 6mL 　 　
[交流评价]建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。
【答案】（1）分离转移
（2）实验2，如图d所示，实验2消耗的氧气更彻底
（3）气球先变大后变小；X20%
【知识点】空气的成分及探究；制取氧气的原理
【解析】【分析】（1）根据思维模型图分析；
（2） 白磷燃烧、铁生锈都能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量；
（3） 加热时铜能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小。
【解答】（1）将空气转变为液态空气，液氮先汽化，该过程中没有新物质生成，从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的分离转移；
（2） 由图c、图d可知，实验1氧气体积分数降低到8.6%左右不再变化，实验2氧气体积分数降低到接近0%，说明实验2铁生锈消耗氧气更充分，则实验2的测定方法更准确；
（3） 实验过程中，初始因反应放热气球膨胀，最后氧气被消耗导致装置内气压减小，冷却后因气压减小导致气球缩小，气球先变大后变小。实验测得空气中氧气的体积分数=。
25．1892年，那时大家认为空气仅由氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气组成。瑞利勋爵为了测定氮气密度，制定了两个实验方案。方案A：取洁净的空气，用赤热铜屑除去氧气，并除去空气中的水和二氧化碳，测得剩余的气体密度为1.2572g/L。方案B：利用含氮化合物(亚硝酸铵NH4NO2固体颗粒)制取纯净的氮气，原理： 测得纯净氮气的密度为1.2508g/L。两种方案获得的密度差异值为0.0064g/L。实验数据如下表所示：
实验组别 气体来源 实测密度g/L 密度差异值g/L
A组 (空气) 从空气中分离的“氮气” 1.2572 0.0064g/L
B组 (化学) 通过化学分解获得纯氮气 1.2508
（1）写出方案A中用赤热铜屑除去氧气的化学反应方程式　 　。
（2）下列装置图中，能用于方案B中亚硝酸铵分解制得氮气的发生装置是　 　。
（3）瑞利勋爵面对两个实验中出现的无法解释的密度差异，并未简单以偶然误差来解释，而是公开呼吁并与擅长化学分离与分析的科学家威廉合作深究真相，最终发现了空气中除了氮气、氧气等之外，还存在未知的稀有气体，对此你获得的启示是____。
A．对于实验中出现的偏差简单归咎于实验操作中的偶然误差，停止探索
B．坚信“异常”背后必有缘由，秉持严谨的科学态度。
C．面对实验中出现的无法解释的密度差异，公开数据并寻求同行帮助，誓要找出差异根源。
D．勇于打破的传统认知。
【答案】（1）
（2）乙
（3）B；C；D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；空气的成分及探究；氧气的性质和利用
【解析】【分析】（1）根据反应物和产物，结合质量守恒定律写出方程式；
（2） 根据反应物的状态和反应条件解答；
（3） 结合瑞利勋爵的实验过程和发现，选择正确的启示。
【解答】（1） 取洁净的空气，用赤热铜屑除去氧气， 根据质量守恒定律可得化学反应方程式为
；
（2）反应需要加热，而且反应物为固体，所以能用于方案B中亚硝酸铵分解制得氮气的发生装置是图乙；
（3） A、 与瑞利的行为相反，他并未简单归咎于误差，而是继续研究，故A错误；
B、瑞利坚持探究异常现象，体现了严谨的科学态度，故B正确；
C、瑞利公开数据并寻求合作，最终发现稀有气体，故C正确；
D、瑞利的发现打破了当时对空气组成的传统认知，故D正确。
故选：BCD。
26．实验室常用大理石(主要成分是CaCO3)与稀盐酸制取二氧化碳。请回答：
（1）图1是两种气体发生装置，各有优缺点。选择其中一种并说明所选装置的优点：　 　。
（2）在完成装入药品前，首先需要进行的操作是　 　。在验满时，将燃着的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭。从燃烧条件看，小木条熄灭是由于　 　。
（3）在收集二氧化碳过程中，某同学进一步探究了集气瓶内氧气体积分数对瓶口小木条燃烧情况的影响。多次实验后发现氧气体积分数降到8%左右时小木条熄灭。其中一组实验数据如图2，在该实验条件下，要使二氧化碳体积分数达到90%，需在小木条熄灭后，再收集　 　秒。
【答案】（1）装置A优点是装置简单，操作简便/装置B，便于添加药品
（2）气密性检查；隔绝氧气
（3）200
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）根据装置A、装置B的特点来分析解答；
（2）根据检查装置的气密性来分析解答；根据燃烧条件分析；
（3）根据图2中的信息，再结合题意来分析解答。
【解答】（1）由图可知，A装置的优点是装置简单，操作简便，B装置的优点是便于添加液体试剂；
（2） 燃烧的条件为可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；用向上排空气法收集气体，验满时，将燃着的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭，原因是由于二氧化碳隔绝氧气；
（3）由图可知，收集时间为100秒时木条熄灭，此时二氧化碳的体积分数为60%，当收集时间为300秒时，二氧化碳的体积分数为90%，即在该实验条件下，要使二氧化碳体积分数达到 90%，需在小木条熄灭后，再收集200秒。
27．某兴趣小组为了探究光合作用的奥秘，设计了下图的实验。将生长旺盛的绿叶经处理后得到含叶绿体的滤液，分成三等份，其中一份除去叶绿体后放入水槽C，水槽A、C接受光照，水槽B遮光处理，记录气泡产生的情况。
（1）A和B形成对照实验，控制的变量是　 　。
（2）A和C作对照可得出的结论是　 　。
（3）若想让A中悬浮液，在短时间内获得更多的气泡，可以采取什么措施　 　(填一个即可)。
（4）一段时间后，发现A中的气泡越来越少，悬浮液的颜色也逐渐从绿色变为黄色，你觉得造成此现象可能得原因是　 　。
【答案】（1）有无光照
（2）叶绿体是光合作用的场所
（3）适当增强光照、向悬浮液中注入二氧化碳
（4）叶绿体失去活性
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】（1）光合作用是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气的过程，根据AB的不同分析；
（2）根据变量和实验结果分析；
（3）根据光合作用的原料和条件分析；
（4） 气泡越来越少，说明光合作用减弱，结合叶绿素的颜色分析。
【解答】（1）A装置中的叶绿体接受光照，而B装置中的叶绿体被遮光，其他条件都相同，因此，A和B可以形成对照实验，其变量是有无光照；
（2） 比较A、C实验变量是叶绿体，A有气泡产生，C没有气泡产生，说明叶绿体是光合作用的场所；
（3）气泡是光合作用释放的氧气，增加气泡量需提高光合作用速率。可能的措施包括： 1. 增强光照强度（提供更多光能）；2. 向悬浮液中注入二氧化碳（光合作用原料）； 3. 适当提高温度（促进酶活性）；
（4） 气泡减少说明光合作用减弱，颜色由绿变黄表明叶绿素分解。造成此现象可能得原因是叶绿素 被提取后被光分解，叶绿体结构被破坏，失去活性。
28．在学习“质量守恒定律”时，小科查阅到以下材料。据此回答问题。
（1）波义耳实验中，金属灰质量增加的原因是：　 　。
（2）受上述研究启发，小科做了如图甲所示的实验，发现反应前后固体的质量不相等，请你结合材料中罗蒙诺索夫的实验设计，指出小科实验的不足之处　 　。
（3）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有____(填字母)。
A．要善于总结前人的成果和经验
B．实验的成功与否，取决于药品的选择
C．定量方法是科学研究的重要方法
D．科学结论一旦得出就不会改变
【答案】（1）产物中增加了氧元素的质量
（2）未在密闭空间中，通过前后质量的比较完成
（3）A；C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）结合反应的条件和状况分析，反应有氧气的参与，氧元素导致智力增加；
（2）燃烧消耗氧气， 氧气使剩余物质质量大于反应前后固体的质量；
（3）结合科学研究的实际分析，可以先排除一些明显不符合常识的选项。
【解答】 （1）波义耳实验中，汞与氧气反应生成氧化汞，则金属灰增加的质量是参加反应的氧气质量或氧化汞中氧元素的质量；
（2） 指出小科实验的不足之处是未在密闭容器内进行实验，导致生成的氧化镁的质量大于镁条质量；
（3）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有要善于总结前人的成果和经验、定量方法是科学研究的重要方法，故选：AC。
29．某兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，装配了如图所示的装置，A是发生装置，B是能测量气体体积的收集装置，请回答下列问题：
（1）使样品与盐酸充分反应的正确操作是（　　）(选填序号)；
A．稀盐酸转移到样品中
B．样品转移到稀盐酸中
C．都可以
（2）收集气体的正确操作是（　　）(选填序号)
A．连续均匀气泡时收集
B．一产生气泡立马开始收集
C．都可以
（3）现取2克样品与足量稀盐酸反应，获得气体0.352L，已知二氧化碳的密度为2g/L，请通过计算求得该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）A
（2）B
（3）获得气体0.352L，已知二氧化碳的密度为2g/L，
则二氧化碳质量等于2g/L0.352L=0.704g，设碳酸钙质量为x，
解得x=1.6g，
样品中碳酸钙的质量分数为：=80%。
答： 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）实验操作中，为了避免固体药品附着粘在容器内壁上，可采取将稀盐酸转移至盛有样品的容器中的操作，据此分析选项即可；
（2）本实验不需要制备纯净的二氧化碳气体，我们的实验目的是尽可能多的收集到反应产生的二氧化碳气体；
（3）计算得到二氧化碳的质量后，结合反应的化学方程式即可进一步分析计算相关结果。
【解答】（1）操作中为防止固体药品粘在容器内壁，应当将稀盐酸转移到样品容器中，因此选A；
（2）想要尽可能多收集反应生成的二氧化碳，应当在气泡刚产生时就开始收集。如果开始收集不及时，会导致测得的二氧化碳体积偏小，最终计算得到的测量结果也偏小；而最开始排出的装置内原有空气不会造成二氧化碳测量值偏大，因为反应结束后，发生装置中会残留等体积的二氧化碳，抵消了初始收集空气的影响，因此选B。
30．某兴趣小组为测定一瓶久置的双氧水样品中双氧水的质量分数，装配了如图所示的装置，
【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验(部分夹持装置未画出)。
【实验步骤】
①按图连接好仪器，并检查装置气密性。
②在B中U形管内放入二氧化锰，通过A往装置中通入氮气。
③通过C装置，滴加10克双氧水样品，整个装置及药品的总质量 二氧化锰为112克。
④一段时间后，整个装置及药品的总质量不在变化。再次通入氮气，一段时间后，整个装置及药品的总质量为111.84克。
【实验分析】
（1） C装置的名称是　 　。
（2）若实验步骤④中通入氮气的目的是　 　。
（3）利用实验获得的数据，计算该双氧水样品中双氧水的质量分数(写出计算过程)
（4）小王认为小科通过该实验会导致测量的结果偏大。请你结合小科的实验过程，分析造成测量结果偏大的原因可能是　 　。
【答案】（1）分液漏斗
（2）将产生的氧气全部排出
（3） 设生成112g-111.84g=0.16g氧气需要过氧化氢的质量为x。
解得x=0.34g
双氧水样品中双氧水的质量分数=
答： 该双氧水样品中双氧水的质量分数等于3.4%；
（4）一部分水蒸气随氧气从装置中逃逸，导致测得的氧气质量偏大，从而导致双氧水的质量分数偏大
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据漏斗有活塞分析；
（2）双氧水分解产生的氧气会残留在装置中，通入氮气可以排出残留在装置中的氧气；
（3）根据化学方程式进行计算；
（4）结合氧气中混有水蒸气分析。
【解答】（1）漏斗有活塞，可知是分液漏斗；
（2） 双氧水分解产生的氧气会残留在装置中，实验步骤④中通入氮气的目的是，将产生的氧气全部排出，并保证装置内充满氮气，减小质量测量误差；
（4）结合装置可知一部分水蒸气随氧气从装置中逃逸，导致测得的氧气质量偏大，从而导致双氧水的质量分数偏大。
31．高压锅能加快炖煮食物的效率，可以将被蒸煮的食物加热到100℃以上，在高海拔地区，利用高压锅可避免不易煮熟食物的问题。
（1）高压锅的设计运用了的科学原理与图1中的　 　原理相同(选填“b”或“c”)。
（2）图2是水的沸点与压强的关系图，某高压锅排气孔横截面积为10mm2，限压阀的质量为100g。若其在1000m海拔的地区(当地大气压取 使用，其锅内温度可以达到多少摄氏度 (写出计算过程， g取10N/ Kg)
（3）在保证安全的条件下，为了提高锅内蒸煮时的温度，可采用的方法是____。
A．适当增大出气孔的直径. B．适当加大火力蒸煮
C．适当增大锅的容积 D．适当增加限压阀的质量
【答案】（1）C
（2）限压阀作受力分析，锅内气压等于一标准大气压与限压阀对气体压强之和，可得：
p内S=p0S+mg；p内×10×10-6m2=1.0×105Pa×10×10-6m2+100×10-3kg×10N/kg，
即：p内=200000Pa，由图2可知，其锅内温度可以达到120℃。
（3）D
【知识点】沸点及沸点与气压的关系
【解析】【分析】（1）水的沸点与气压有关；气压越低，沸点越低、气压越高，沸点越高；
（2）锅内气压等于一标准大气压与限压阀对气体压强之和；
（3）要想提高锅内蒸煮的温度，必须增大锅内气压，增加限压阀的质量即可。
【解答】（1）液体的沸点与气压有关，气压越大，沸点越高；高压锅内压强等于限压阀的压强加上大气压强，则锅内压强变大，液体的沸点升高，则液体停止沸腾，与C图原理一致；
（3）要想提高锅内蒸煮的温度，必须增大锅内气压，减小锅的容积，不能提高锅内的温度，以及适当增大火力蒸煮都不会改变锅内气压；适当增大排气管的直径，反而能使锅内气压减小，沸点降低；正确的做法是适当增加限压阀的质量，增大锅内气压，从而提高沸点、提高锅内蒸煮时的温度，故D正确，ABC错误。
故选：D。
32．冬春时节，长兴的不少种植户都采用大棚种植草莓。对于提高温室大棚中草莓的产量，果农们有以下的经验分享(图为大棚草莓)：
草莓喜光，果农们一般选用无色透光的材料作为大棚膜，大棚膜要经常去除灰尘，保证良好的透光率；若光照不足时，每天早上用补光灯补光3-4小时。将草莓进行分层放置，在草莓生长初期和开花后，可以人工施用二氧化碳气肥。施肥方法：在棚内草莓上端50厘米处悬挂“二氧化碳发生器”，若将“二氧化碳发生器”放在草莓底部则效果不佳。每天9时-16时，施用二氧化碳气肥效果最佳。在果实膨大期，大棚温度白天宜控制20~25℃左右，夜间宜控制6~8℃左右；白天安排不同时间段打开大棚进行通风换气。
结合上述信息，综合运用所学知识对以上经验能提高大棚草莓产量的原因做出科学解释。
【答案】通过增加光照时间和光照强度、增加原料二氧化碳的浓度和白天适当提高温度增强光合作用的强度，制造较多的有机物；夜晚适当降低温度减弱植物的呼吸作用，减少有机物的消耗
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】提高产量从促进光合作用和抑制呼吸作用两个方面考虑，即尽可能的正确光合作用，减弱呼吸作用，就能使植物体内的有机物得以积累，作物的产量就能增加。
【解答】提高产量从促进光合作用和抑制呼吸作用两个方面考虑。白天有光，植物能进行光合作用、呼吸作用和蒸腾作用，所以增加二氧化碳的浓度、延长光照时间，植物的光合作用越强，制造的有机物就越多。夜晚无光，植物只能进行呼吸作用和蒸腾作用。由于在一定范围内，温度越低，植物的呼吸作用就越弱，消耗的有机物就越少，所以夜晚适当降低温度，也能使农作物的产量提高。因此，综合运用所学知识对以上经验能提高草莓产量的原因做出科学解释胃：通过增加光照时间和光照强度、增加原料二氧化碳浓度和白天适当提高温度增加光合作用的强度，制造较多的有机物；夜晚适当较低温度减弱植物的呼吸作用，减少有机物的消耗。
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