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四川省绵阳南山中学2026届高三上学期第五次教学质量检测（二模）化学试题
1．下列物质变化中，属于化学变化的是
A．核聚变、核裂变 B．石油分馏
C．油脂硬化 D．焰色试验
【答案】C
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】A、核聚变、核裂变属于核变化，原子核发生改变，不属于化学变化，A 错误；
B、石油分馏是利用石油中各组分沸点不同进行分离的操作，无新物质生成，属于物理变化，B 错误；
C、油脂硬化是油脂中的碳碳双键与氢气发生加成反应，生成固态脂肪，有新物质生成，属于化学变化，C 正确；
D、焰色试验是金属元素原子中电子跃迁产生的现象，无新物质生成，属于物理变化，D 错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
化学变化判断：有新物质生成，且原子核不发生改变；
核变化：核聚变、核裂变中原子核发生变化，不属于化学变化范畴；
石油分馏：属于物理分离，仅利用沸点差异分离混合物，无新物质生成；
油脂硬化：属于加成反应，碳碳双键转化为单键，生成新物质，为化学变化；
焰色试验：属于物理性质，仅为电子跃迁的发光现象，无新物质生成。
2．为推广微度假，绵阳发布了八条精品文旅路线。下列有关说法正确的是
A．罗浮山温泉之旅——天然温泉会伴随淡淡臭鸡蛋味，因其富含
B．航天科技馆之旅——可用作航天飞船的太阳能电池板
C．北川羌族文化之旅——羌族特色银饰在酸性溶液中一定发生析氢腐蚀
D．江油李白故里之旅——江油肥肠蕴含的丰富油脂，属于有机高分子
【答案】A
【知识点】化学科学的主要研究对象；金属的电化学腐蚀与防护；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构；自然界中的硫循环
【解析】【解答】A、天然温泉中常溶解少量 H2S，H2S 具有臭鸡蛋气味，因此天然温泉会伴随淡淡臭鸡蛋味，A 错误；
B、太阳能电池板的主要原料是单质硅，而非 SiO2，SiO2用于制造光导纤维，B 错误；
C、银的金属活动性弱于氢，在酸性溶液中不会发生析氢腐蚀，仅可能发生吸氧腐蚀，C 错误；
D、油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
H2S 的物理性质：具有特殊的臭鸡蛋气味，天然温泉中常溶解少量 H2S；
硅及其化合物的用途：单质硅用于太阳能电池板，SiO2用于光导纤维；
金属腐蚀的类型：活泼性弱于氢的金属（如 Ag、Au）在酸性溶液中不发生析氢腐蚀；
有机高分子的判断：油脂相对分子质量远小于 10000，不属于高分子化合物。
3．下列化学用语或图示描述正确的是
A．HF分子中键的电子云轮廓图为：
B．乙醇分子的空间填充模型：
C．的电子式：
D．可用于追踪食物中蛋白质来源的核素是
【答案】A
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；元素、核素；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、HF 分子中 H 的 s 轨道与 F 的 p 轨道发生头碰头重叠，形成 σ 键，电子云轮廓图符合 σ 键的特征，A 正确；
B、该模型为球棍模型，而非空间填充模型，空间填充模型无棍状结构，仅用原子球表示分子空间结构，B 错误；
C、H2O2为共价化合物，电子式中不能出现离子符号，正确电子式为 （O 周围各补 2 对孤电子对），C 错误；
D、 4N 为稳定核素，无放射性，无法用于示踪追踪，常用放射性同位素（如 ）进行示踪，D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
σ 键的电子云轮廓图：头碰头重叠，电子云沿键轴对称分布，HF 中 s-pσ 键符合该特征；
空间填充模型与球棍模型的区别：空间填充模型无棍状结构，仅用原子球表示分子空间结构；
共价化合物电子式的书写：共价化合物中不存在离子，不能用离子式表示；
示踪原子的要求：需使用放射性同位素，稳定同位素无法用于示踪。
4．利他林，又称“聪明药”，是一种具有强烈成瘾性的毒品，会对中枢神经和生长发育造成严重的不可逆的负面影响，其结构如图所示。下列有关利他林的说法正确的是
A．分子式为
B．分子中所有碳原子可能共平面
C．可以发生氧化反应、取代反应、中和反应
D．1 mol利他林最多可以消耗
【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质；取代反应；加成反应
【解析】【解答】A、根据结构简式数出各原子数目，分子式应为 C14H19NO2，A 错误；
B、分子中含有多个饱和碳原子（如哌啶环、烷基碳），饱和碳原子为 sp3 杂化的四面体结构，所有碳原子不可能共平面，B 错误；
C、分子中含苯环、酯基、亚氨基，可发生氧化反应（苯环的燃烧、有机物的氧化）、取代反应（酯的水解、苯环的取代）、中和反应（亚氨基与酸反应），C 正确；
D、分子中只有苯环能与 H2加成，1 mol 利他林最多消耗 3 mol H2，酯基不与 H2加成，D 错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
分子式书写：需准确数出 C、H、N、O 的原子数目，正确分子式为 C14H19NO2；
共面性判断：含 sp3 杂化的饱和碳原子，所有原子不可能共平面；
有机物反应类型：含苯环可发生氧化、取代，含亚氨基可发生中和，含酯基可发生水解（取代）；
氢气加成计算：只有苯环、碳碳双键、醛 / 酮的碳氧双键可与 H2加成，酯基、羧基不与 H2加成。
5．下列实验装置能达到相应目的的是
A．装置甲：制取并收集氨气
B．装置乙：自制氢氧燃料电池
C．装置丙：用NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液
D．装置丁：配制一定浓度的NaOH溶液
【答案】B
【知识点】常见化学电源的种类及其工作原理；氨的实验室制法；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A、装置甲中，氨气密度比空气小，收集时试管应向下倾斜，且导管应伸到试管底部，图中收集装置错误，A 错误；
B、装置乙中，电解硫酸钠溶液，阴极生成氢气，阳极生成氧气，可自制氢氧燃料电池，B 正确；
C、NaOH 标准溶液呈碱性，应盛装在碱式滴定管中，图中滴定管为酸式滴定管（带玻璃活塞），C 错误；
D、配制 NaOH 溶液时，NaOH 固体应在烧杯中溶解、冷却后，再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解，D 错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
氨气收集：氨气密度小于空气，用向下排空气法，导管需伸到试管底部；
氢氧燃料电池：电解硫酸钠溶液可生成氢气和氧气，作为燃料电池的原料；
滴定管使用：碱性溶液用碱式滴定管，酸性 / 氧化性溶液用酸式滴定管；
溶液配制：固体溶解需在烧杯中进行，容量瓶仅用于定容，不能溶解固体。
6．钌（Ru）的配合物非常丰富，一种中心离子为的配合物结构如图所示：
下列说法正确的是
A．除钌外，其余五种元素形成的单质的晶体类型一定相同
B．该配合物中提供孤对电子形成配位键
C．中心离子的配位数是6
D．该配合物中N—Ru配位键中的电子均由N的p轨道提供
【答案】C
【知识点】配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；晶体的定义
【解析】【解答】A、除钌外，其余元素为 H、C、N、O、S；H 的单质为分子晶体，C 的单质（金刚石为原子晶体、石墨为混合晶体、C60为分子晶体）晶体类型不同，因此五种元素单质的晶体类型不一定相同，A 错误；
B、配合物中，中心离子 Ru2+ 提供空轨道，配体提供孤对电子形成配位键，B 错误；
C、由结构可知，与 Ru2+ 直接成键的原子共 6 个（4 个 N、2 个 SCN-中的 N），因此中心离子 Ru2+ 的配位数是 6，C 正确；
D、N-Ru 配位键中，N 的孤电子对来自 sp2 杂化轨道（吡啶环 N）或 sp 杂化轨道（SCN-中 N），并非均由 N 的 p 轨道提供，D 错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
单质晶体类型判断：不同元素单质的晶体类型可能不同，如 C 的单质存在多种晶体类型；
配位键形成规律：中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子；
配位数计算：直接数出与中心离子成键的配体原子数目；
配位键电子来源：N 的孤电子对来自杂化轨道，而非单纯 p 轨道。
7．下列有关反应的方程式书写正确的是
A．用热烧碱溶液清洗粘有硫的试管：
B．以铁作电极，电解氢氧化钠溶液的阳极电极反应式：
C．甲醛与足量银氨溶液反应：
D．方铅矿（PbS）遇溶液生成铜蓝（CuS）：
【答案】A
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；银镜反应；离子方程式的书写；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A、硫与热烧碱溶液发生歧化反应，生成硫化钠、亚硫酸钠和水，离子方程式
3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O，符合原子守恒、电荷守恒，A正确；
B、铁作电极电解氢氧化钠溶液，铁为活性阳极，失去电子生成的Fe2+会与溶液中的OH-反应生成Fe(OH)2，不能直接生成Fe2+，正确阳极反应为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2↓，B错误；
C、甲醛与足量银氨溶液反应，1mol甲醛相当于2mol醛基，完全反应生成4mol Ag，正确方程式为HCHO+4[Ag(NH3)2]OH4Ag↓+(NH4)2CO3+6NH3+2H2O，C错误；
D、PbS与CuSO4溶液的反应，PbS的溶解度大于CuS，沉淀转化的离子方程式为PbS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Pb2+(aq)，该反应为不可逆的完全转化，不能用可逆符号，D错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
歧化反应配平：硫与热碱反应，S元素既升价又降价，需满足电子守恒、原子守恒；
活性阳极电解：铁作阳极时，生成的Fe2+在碱性溶液中会生成沉淀，不能直接写Fe2+；
甲醛银镜反应：甲醛含两个醛基，1mol甲醛完全反应生成4mol Ag，不是2mol；
沉淀转化：溶解度大的沉淀转化为溶解度小的沉淀，反应完全，不用可逆符号。
8．原子序数依次增大的短周期主族元素M、X、Y、Z、W组成的某种离子液体Q的结构如图所示，其中M是周期表中原子半径最小的元素；X与Y相邻，Y与W属于同一主族，且Y的价电子中两种自旋状态的电子数之比为4：1。下列说法正确的是
A．氢化物的沸点：
B．第一电离能：
C．Q所含阳离子中X原子的杂化方式有三种
D．Q所含阴离子中W原子的价层电子对数为6
【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A、X 为碳元素、Y 为氮元素，二者的简单氢化物分别为 CH4和 NH3。NH3分子间存在氢键，导致其沸点显著高于 CH4，但这一规律仅适用于简单氢化物，并非所有氢化物均满足 “同周期从左到右沸点依次升高”，A 错误；
B、同周期主族元素第一电离能整体呈增大趋势，氮元素的第一电离能小于氟元素；同主族元素第一电离能随原子序数增大而减小，氮元素的第一电离能大于磷元素，因此第一电离能：P < F，B 错误；
C、Q 中阳离子内的碳原子， 只有 sp2、sp3 两种杂化方式，C 错误；
D、根据价层电子对互斥理论，Q 所含阴离子中 P 原子的价层电子对数为 6，D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
元素推断：M 为原子半径最小的元素，确定为 H；结合 Q 的结构价键规律，推得 X 为 C、Y 为 N、Z 为 F、W 为 P；
氢化物沸点比较：含氢键的氢化物沸点反常升高，不能直接用相对分子质量判断；
第一电离能递变规律：同周期从左到右整体增大（ⅡA、ⅤA 族反常），同主族从上到下依次减小；
杂化类型判断：根据碳原子成键方式区分 sp2、sp3 等杂化；
价层电子对数计算：价层电子对数 =σ 键数 + 孤电子对数，据此判断 P 原子的成键情况。
9．一种聚合物P的结构简式如下，关于该有机物的说法正确的是
A．在自然界中很难降解
B．重复单元中有两种官能团
C．P中含有手性碳原子
D．1mol聚合物P最多消耗
【答案】D
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用；有机物中的官能团；有机物的结构和性质；酯的性质；塑料的老化和降解
【解析】【解答】A、该聚合物含酯基等可水解基团，在自然界中可发生水解降解，并非很难降解，A 错误；
B、重复单元中含酯基、碳氮双键（三氮唑环）等多种官能团，不止两种，B 错误；
C、手性碳原子要求连有 4 个不同的原子或基团，该聚合物中所有碳原子均不满足此条件，不含手性碳原子，C 错误；
D、1mol 聚合物 P 的重复单元中含 4 个酯基，每个酯基水解消耗 1mol NaOH，因此 1mol 聚合物 P 最多消耗 4n mol NaOH，D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
聚合物降解性判断：含酯基的聚合物可发生水解，能在自然界中降解；
官能团识别：需准确识别重复单元中的酯基、三氮唑环等官能团；
手性碳原子判断：连有 4 个不同原子、基团的碳原子为手性碳，该聚合物无此结构；
NaOH 消耗计算：酯基水解消耗 NaOH，1 个酯基消耗 1mol NaOH，按重复单元中酯基数乘以聚合度 n 计算。
10．下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和NaCl溶液混合，滴入滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入培养皿中。观察到铜丝附近的溶液变红 铜、铁和溶液构成原电池，铜为负极，发生吸氧腐蚀生成
B 取久置于空气的钠块，向其滴加过量稀盐酸，产生无色气体 该气体是
C 向两支分别盛有2mL苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡。观察到甲苯中紫红色褪去，苯中无此现象 苯环使甲基活化
D 加热溶液，发现超过一定温度，其pH随温度升高而变小 温度升高，的水解平衡逆向移动
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；水的电离；盐类水解的应用；苯的同系物及其性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、铜、铁和饱和氯化钠溶液构成原电池，铁为活泼金属，作负极，铜为正极，发生吸氧腐蚀生成 OH-使酚酞变红： ，故 A 不符合题意；
B、久置于空气的钠块表面生成氧化钠、碳酸钠等杂质，与过量稀盐酸反应产生的无色气体为 CO2或氢气，不一定为氧气，故 B 不符合题意；
C、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能，是因为苯环使甲基活化，甲基被氧化，故 C 符合题意；
D、盐类水解为吸热过程，温度升高，CH3COONa 的水解平衡正向移动，pH 变小主要是因为温度升高水的离子积 Kw 增大，并非水解平衡逆向移动，故 D 不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
原电池原理：铁的金属活动性强于铜，在中性氯化钠溶液中，铁作负极发生氧化反应，铜作正极，氧气在正极得电子结合水生成氢氧根，使酚酞变红；
钠的变质产物：钠在空气中氧化生成 Na2O，进一步反应生成 NaOH 和 Na2CO3，与盐酸反应生成 H2或 CO2，无 O2生成；
苯环的活化作用：苯环的存在增大了甲基上氢原子的活性，使其能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯分子结构稳定，无法被氧化；
水解平衡与温度影响：升高温度促进盐类水解，同时水的离子积 Kw 随温度升高显著增大，pH 变化是两者综合作用的结果，不能仅凭 pH 变小直接判断水解平衡逆向移动。
11．MEC是一种微生物电化学装置，可以实现将有机废弃物有效转化为清洁能源。不仅促进了废弃物的资源化利用，还为实现绿色能源供给提供了新路径。其反应原理如图所示，下列说法正确的是
A．a端的电势低于b端
B．阴极反应：
C．当a端产生44.8 L（标准状况）时，理论上装置中有穿过质子交换膜
D．电解过程中a、b两电极产生气体的物质的量之比为1：2
【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解原理；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A、该装置为电解池，a 端连接电源正极，为阳极，b 端连接电源负极，为阴极，阳极电势高于阴极，a 端电势高于 b 端，A 错误；
B、阴极区为硫酸溶液，呈酸性，电极反应式为 2H++2e-=H2↑，不能生成 OH-，B 错误；
C、标准状况下 44.8L CO2的物质的量为 2mol，a 端 CH3COO-氧化的反应为
CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+，生成 2mol CO2时转移 8mol 电子，理论上有 8mol H+穿过质子交换膜，C 错误；
D、a 端生成 CO2，b 端生成 H2，根据电子守恒，1mol CH3COO-氧化生成 2mol CO2，转移 8mol 电子，对应生成 4mol H2，a、b 两极产生气体的物质的量之比为 2：4=1：2，D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
电解池电极判断：连接电源正极的为阳极，电势高；连接电源负极的为阴极，电势低；
电极反应式书写：酸性环境下阴极 H+得电子生成 H2，不生成 OH-；
电子守恒计算：CH3COO-氧化生成 CO2，1mol CH3COO-转移 8mol 电子，对应生成 4mol H2；
质子交换膜作用：允许 H+通过，转移的 H+物质的量等于转移的电子的物质的量。
12．双钙钛矿型晶体结构单元如图所示，真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，能让在其中传导，可用作固体电解质材料。已知La为价，Ba为价。以下说法正确的是
A．该晶体化学式为
B．晶体中与La距离最近的O的数目为8
C．在晶体中传导时，Ba元素的化合价会发生变化
D．价Co与价Co的原子个数比为4：1
【答案】D
【知识点】离子晶体；晶胞的计算；氧化还原反应
【解析】【解答】A、晶胞中 La、Ba 的原子数按 “顶点占” 计算， O位于面心数目为， O 原子因存在 5% 缺陷，需从理论值中扣除 5%，实际数目为 2.85，，A错误；
B、La 处于晶胞顶点位置，O 原子分布在晶胞的面心与体心附近，离顶点最近的 O 原子围绕形成 12 个配位位点，并非 8 个，B 错误。
C、题目明确 Ba 为 + 2 价、La 为 + 3 价，这两种元素的化合价固定，不会随 O2-传导发生变化。发生化合价调整的是 Co 元素，用于补偿氧缺陷带来的电荷失衡，C 错误。
D、设 + 3 价 Co 的个数为 x，+4 价 Co 的个数为 y。① 元素守恒：晶中共含 2 个 Co 原子，故 x + y = 2；② 电荷守恒：La (+3)、Ba (+2) 的总电荷，加上 Co 的电荷，需等于 O 缺陷修正后的电荷平衡，即 3 + 2 + 3x + 4y = 2×5.7；联立计算得 x = 1.6，y = 0.4，+3 价 Co 与 + 4 价 Co 的原子个数比为 1.6： 0.4 = 4： 1，D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
均摊法应用：牢记 “顶点、面心、体心 1” 的计数规则，缺陷类条件需直接修正原子数。
价态稳定性区分：Ba、La 为固定价态，仅 Co 元素化合价可调整，用于维持晶体电中性。
守恒方程建立：通过 “元素个数守恒” 与 “电荷平衡守恒” 联立，是计算多价态原子比例的核心方法。
13．是一种强还原剂，在航天、能源等领域应用广泛。我国科学家合成的某催化剂能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示：
下列说法正确的是
A．该过程只有极性键的断裂和形成
B．用能提高电催化氧化合成的平衡转化率
C．转化为M的过程一定没有涉及Ru化合价的变化
D．若与的反应最慢，则该步骤的活化能最大
【答案】D
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；活化能及其对化学反应速率的影响；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A、该过程中生成 ，存在 N-N 非极性键的形成，因此不只有极性键的断裂和形成，A 错误；
B、[L-Ru-NH3]+ 是催化剂，催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡转化率，B 错误；
C、[L-Ru-NH2]+转化为 M 的过程，涉及 N-H 键的断裂与成键，Ru 的化合价会发生变化以维持电荷平衡，C 错误；
D、反应速率越慢，对应步骤的活化能越大，若 [L-Ru-NH3]2+ 与 NH3的反应最慢，则该步骤的活化能最大，D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
化学键类型判断：极性键与非极性键的区分，N-N 键为非极性键，过程中存在非极性键的形成；
催化剂作用：催化剂仅改变反应速率，不影响平衡转化率；
化合价变化：配合物转化过程中，Ru 的化合价会随配体变化而调整；
活化能与反应速率的关系：反应速率越慢，活化能越大，慢步骤为决速步。
14．以镍镉矿（主要成分为NiS、CdO，含、CuO、PbO、等杂质）为原料回收部分金属单质的工艺流程如图所示：
已知：①电极电位越高，金属阳离子氧化性越强；
②25℃，部分电对的电极电位表
电对
电极电位/V
下列说法错误的是
A．“酸浸”时，温度越高酸浸效果越好
B．“滤渣Ⅰ”的成分主要为、S和
C．可以加入或NiO调节溶液pH，“净化”时加入的Y物质最好为Ni
D．流程中的和CO等均可循环利用
【答案】A
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；电解原理；常见金属的活动性顺序及其应用；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A、酸浸工序中，升温虽能加快反应、提升浸出率，但温度过高会大幅降低氧气在酸液中的溶解度，削弱 S2-的氧化效率，同时增加能耗，因此并非温度越高酸浸效果越好，A 错误；
B、酸浸后滤渣 I 包含不与稀硫酸反应的二氧化硅、氧气氧化生成的单质硫，以及铅元素转化的硫酸铅沉淀，B 正确；
C、调节 pH 除 Fe3+时，选用碳酸镍 / 氧化镍可与 H+反应促进 Fe3+水解，且不引入新杂质；除 Cu2+时，利用 Ni 的还原性强于 Cu，加入金属镍置换 Cu2+，同样不引入杂质，C 正确；
D、电解过程中阳极生成 H2SO4，可返回酸浸工序循环使用；四羰基合镍分解生成的 CO，可返回气化工序循环使用，两种物质均可循环利用，D 正确；
故答案为：A。
【分析】本工艺以镍镉矿为原料，通过酸浸、除杂、置换、电解、气化分离五步实现镍、镉的高效提取：镍镉矿与稀硫酸、空气共浸，硫化镍、金属氧化物转化为硫酸盐，二氧化硅不溶；氧气将 NiS 中的 S2-氧化为单质硫，同时铅元素转化为硫酸铅沉淀。向滤液中加入碳酸镍、氧化镍调节 pH，使 Fe3+水解为氢氧化铁沉淀除去，避免引入新杂质。加入金属镍置换溶液中的 Cu2+，得到铜单质与硫酸镍、 硫酸镉混合溶液。电解硫酸盐溶液，在阴极析出镍、镉固体，阳极生成硫酸，实现酸液循环。向固体中通入一氧化碳，镍转化为四羰基合镍，与镉分离；四羰基合镍受热分解得到纯镍，一氧化碳循环使用。据此解题。
15．某温度下，向一定浓度的溶液中逐滴加入NaOH溶液调pH，水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：
已知：CuS的，HgS的。下列说法正确的是
A．0.05mol/L的溶液中含硫微粒大小关系：
B．向含和均为0.1mol/L的溶液中滴加溶液，可使CuS和HgS分离
C．上述溶液体系滴加至中性时，一定等于
D．符合的的pH范围：
【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较
16．近日，甲型H3N2流感频发，常伴随发热、头痛等症状，需及时服用退烧药缓解症状。对乙酰氨基酚是一种常见退烧药，其制备原理如下：
相关信息列表如下：
物质 相对质量 性状 溶解性 性质
对氨基苯酚 109 白色晶体 微溶于冷水，可溶于热水和乙醇 易被氧化为有色物质
对乙酰氨基酚 151 白色晶体 微溶于冷水，易溶于热水和乙醇 易被氧化
醋酸酐 102 无色液体 易挥发，缓慢溶于水变成乙酸 ——
实验装置如下图所示：
Ⅰ．在三颈烧瓶中加入10.9 g对氨基苯酚、30 mL水，边搅拌边加热，至固体全部溶解，再用仪器A滴加16 mL醋酸酐，80℃下加热45 min，停止加热。
Ⅱ．冷却至室温，析出大量晶体，减压过滤，洗涤，得到对乙酰氨基酚粗品12.0g。
Ⅲ．将粗品置于锥形瓶中，加水，加热溶解，稍冷后加入活性炭，回流煮沸5min，加入固体后，再进行操作X，得到对乙酰氨基酚纯品10.0 g。
回答下列问题：
（1）写出制备对乙酰氨基酚的化学方程式　 　。
（2）仪器A的名称为　 　；步骤Ⅰ中选择温度80℃的原因为　 　。
（3）步骤Ⅱ中减压过滤的装置（如下图）其优点有　 　。
（4）步骤Ⅲ中的操作X是　 　；加入活性炭的作用是　 　，加入的作用是　 　。
（5）本实验的产率为　 　（保留三位有效数字）。
【答案】（1）[或]
（2）恒压滴液漏斗；温度过低，反应速率慢，产率较低；温度过高，则副反应（如氧化反应等）增加，造成产品不纯，或醋酸酐易挥发，造成对氨基苯酚的转化率较低等（言之有理即可）
（3）过滤速度快，产品更干燥等
（4）趁热过滤、冷却结晶；吸附对氨基苯酚被氧化生成的有色物质；防止对乙酰氨基酚被氧化
（5）66.2%
【知识点】常用仪器及其使用；过滤；物质的分离与提纯；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
17．一种牙膏状物质铅膏（主要成分为、及微量杂质元素）可用于治疗皮肤病、跌打损伤的外用药，具有抗菌、止痛等作用。电沉积法回收铅膏中金属铅的工艺流程如下：
已知：①25℃时：，，。
②为二元强酸。
回答下列问题：
（1）铅是与碳同主族的元素，则基态铅原子的价电子排布式为　 　。
（2）“还原”时生成物中有生成，写出该步的化学方程式　 　；常温下溶液中离子浓度时认为沉淀完全，计算还原液中恰好沉淀完全时的pH为　 　。
（3）“转化”步骤中加入的主要目的为　 　。
（4）写出电沉积时生成金属铅的电极反应方程式　 　，电沉积时若不使用离子交换膜，可能造成的缺陷是　 　。
（5）废铅膏中铅含量为a%，将t吨废铅膏经过上述流程回收得到m吨b%的粗金属铅，计算铅的产率　 　%。（用含“a”、“t”、“m”、“b”的表达式表示）
【答案】（1）
（2）；8.5
（3）将、转化为更难溶且更易与酸反应的，提高的浸出率
（4）；容易在阳极区被氧化生成，造成损失
（5）
【知识点】原子核外电子排布；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；探究物质的组成或测量物质的含量；电解池工作原理及应用
18．甲醇是重要的化工原料。某温度下，利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ在　 　（填“高温”或“低温”）条件下能自发发生，已知反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式　 　。
（2）一定温度下，向初始压强为的恒容密闭容器内充入和，只发生反应Ⅰ、Ⅱ，一段时间后反应达到平衡。
①该反应在有、无分子筛膜时甲醇的平衡选择性随温度的变化如图甲所示[分子筛膜能选择性分离出]。恒温恒容条件下，有分子筛膜时发生反应，下列说法能作为反应Ⅰ达到平衡状态的判断依据的是　 　（填字母）。
A气体压强不再变化
B．气体的密度不再改变
C．
D．
②有分子筛膜时，温度高于210℃后甲醇选择性随温度升高而降低的原因是　 　。
③某温度下的转化率为80%，反应Ⅰ的选择性为60%，则平衡时的分压为　 　kPa，该反应温度下反应Ⅱ的平衡常数为　 　（写出计算表达式即可）。
（3）反应Ⅰ的速率，，其中、分别为正、逆反应速率常数。
①降低温度时，　 　（填“增大”“减小”或“不变”）。
②在实际生产过程中会产生积碳反应影响催化剂的活性，通过向容器中通入达到消碳的目的。积碳反应和消碳反应的与温度的关系如乙图所示。（已知，k为速率常数，A、R均为常数，Ea为活化能，T表示温度）
消碳反应活化能　 　积碳反应活化能（填“大于”、“等于”或“小于”）；为提高除碳效率，应在　 　区除碳（填“高温”或“低温”）。
【答案】（1）低温；
（2）AB；反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应，温度升高时，两个反应均逆向移动，其中反应Ⅰ逆向移动的程度大于反应Ⅱ，导致甲醇的平衡选择性降低；1.2；
（3）增大；大于；高温
【知识点】焓变和熵变；化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断
19．化合物L是制备治疗含有NRAS突变的晚期黑色素的药物妥拉美替尼的重要中间体，其合成路线如下（略去部分试剂和条件）：
回答下列问题：
（1）若C的分子式为，则C的化学名称为　 　。
（2）由D生成F的化学方程式是　 　。
（3）由I生成J的反应类型是　 　，J中所含含氧官能团的名称为　 　。
（4）H的结构简式为　 　。
（5）化合物M和G含有相同的官能团，且比G多一个O原子，则符合下列条件的M的芳香族异构体共有　 　种。
①苯环上有3个取代基；②不含—O—0—结构；③O和S与苯环直接相连
其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的结构简式为　 　。
（6）某有机物R的制备途径如下，根据以上合成路线，推测P和R的结构简式分别为　 　、　 　。
【答案】（1）邻氟苯胺（或2-氟苯胺）
（2）
（3）还原反应；酯基、醚键
（4）
（5）6；和
（6）；
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；有机物中的官能团；同分异构现象和同分异构体；羧酸简介
1 / 1四川省绵阳南山中学2026届高三上学期第五次教学质量检测（二模）化学试题
1．下列物质变化中，属于化学变化的是
A．核聚变、核裂变 B．石油分馏
C．油脂硬化 D．焰色试验
2．为推广微度假，绵阳发布了八条精品文旅路线。下列有关说法正确的是
A．罗浮山温泉之旅——天然温泉会伴随淡淡臭鸡蛋味，因其富含
B．航天科技馆之旅——可用作航天飞船的太阳能电池板
C．北川羌族文化之旅——羌族特色银饰在酸性溶液中一定发生析氢腐蚀
D．江油李白故里之旅——江油肥肠蕴含的丰富油脂，属于有机高分子
3．下列化学用语或图示描述正确的是
A．HF分子中键的电子云轮廓图为：
B．乙醇分子的空间填充模型：
C．的电子式：
D．可用于追踪食物中蛋白质来源的核素是
4．利他林，又称“聪明药”，是一种具有强烈成瘾性的毒品，会对中枢神经和生长发育造成严重的不可逆的负面影响，其结构如图所示。下列有关利他林的说法正确的是
A．分子式为
B．分子中所有碳原子可能共平面
C．可以发生氧化反应、取代反应、中和反应
D．1 mol利他林最多可以消耗
5．下列实验装置能达到相应目的的是
A．装置甲：制取并收集氨气
B．装置乙：自制氢氧燃料电池
C．装置丙：用NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液
D．装置丁：配制一定浓度的NaOH溶液
6．钌（Ru）的配合物非常丰富，一种中心离子为的配合物结构如图所示：
下列说法正确的是
A．除钌外，其余五种元素形成的单质的晶体类型一定相同
B．该配合物中提供孤对电子形成配位键
C．中心离子的配位数是6
D．该配合物中N—Ru配位键中的电子均由N的p轨道提供
7．下列有关反应的方程式书写正确的是
A．用热烧碱溶液清洗粘有硫的试管：
B．以铁作电极，电解氢氧化钠溶液的阳极电极反应式：
C．甲醛与足量银氨溶液反应：
D．方铅矿（PbS）遇溶液生成铜蓝（CuS）：
8．原子序数依次增大的短周期主族元素M、X、Y、Z、W组成的某种离子液体Q的结构如图所示，其中M是周期表中原子半径最小的元素；X与Y相邻，Y与W属于同一主族，且Y的价电子中两种自旋状态的电子数之比为4：1。下列说法正确的是
A．氢化物的沸点：
B．第一电离能：
C．Q所含阳离子中X原子的杂化方式有三种
D．Q所含阴离子中W原子的价层电子对数为6
9．一种聚合物P的结构简式如下，关于该有机物的说法正确的是
A．在自然界中很难降解
B．重复单元中有两种官能团
C．P中含有手性碳原子
D．1mol聚合物P最多消耗
10．下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和NaCl溶液混合，滴入滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入培养皿中。观察到铜丝附近的溶液变红 铜、铁和溶液构成原电池，铜为负极，发生吸氧腐蚀生成
B 取久置于空气的钠块，向其滴加过量稀盐酸，产生无色气体 该气体是
C 向两支分别盛有2mL苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡。观察到甲苯中紫红色褪去，苯中无此现象 苯环使甲基活化
D 加热溶液，发现超过一定温度，其pH随温度升高而变小 温度升高，的水解平衡逆向移动
A．A B．B C．C D．D
11．MEC是一种微生物电化学装置，可以实现将有机废弃物有效转化为清洁能源。不仅促进了废弃物的资源化利用，还为实现绿色能源供给提供了新路径。其反应原理如图所示，下列说法正确的是
A．a端的电势低于b端
B．阴极反应：
C．当a端产生44.8 L（标准状况）时，理论上装置中有穿过质子交换膜
D．电解过程中a、b两电极产生气体的物质的量之比为1：2
12．双钙钛矿型晶体结构单元如图所示，真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，能让在其中传导，可用作固体电解质材料。已知La为价，Ba为价。以下说法正确的是
A．该晶体化学式为
B．晶体中与La距离最近的O的数目为8
C．在晶体中传导时，Ba元素的化合价会发生变化
D．价Co与价Co的原子个数比为4：1
13．是一种强还原剂，在航天、能源等领域应用广泛。我国科学家合成的某催化剂能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示：
下列说法正确的是
A．该过程只有极性键的断裂和形成
B．用能提高电催化氧化合成的平衡转化率
C．转化为M的过程一定没有涉及Ru化合价的变化
D．若与的反应最慢，则该步骤的活化能最大
14．以镍镉矿（主要成分为NiS、CdO，含、CuO、PbO、等杂质）为原料回收部分金属单质的工艺流程如图所示：
已知：①电极电位越高，金属阳离子氧化性越强；
②25℃，部分电对的电极电位表
电对
电极电位/V
下列说法错误的是
A．“酸浸”时，温度越高酸浸效果越好
B．“滤渣Ⅰ”的成分主要为、S和
C．可以加入或NiO调节溶液pH，“净化”时加入的Y物质最好为Ni
D．流程中的和CO等均可循环利用
15．某温度下，向一定浓度的溶液中逐滴加入NaOH溶液调pH，水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：
已知：CuS的，HgS的。下列说法正确的是
A．0.05mol/L的溶液中含硫微粒大小关系：
B．向含和均为0.1mol/L的溶液中滴加溶液，可使CuS和HgS分离
C．上述溶液体系滴加至中性时，一定等于
D．符合的的pH范围：
16．近日，甲型H3N2流感频发，常伴随发热、头痛等症状，需及时服用退烧药缓解症状。对乙酰氨基酚是一种常见退烧药，其制备原理如下：
相关信息列表如下：
物质 相对质量 性状 溶解性 性质
对氨基苯酚 109 白色晶体 微溶于冷水，可溶于热水和乙醇 易被氧化为有色物质
对乙酰氨基酚 151 白色晶体 微溶于冷水，易溶于热水和乙醇 易被氧化
醋酸酐 102 无色液体 易挥发，缓慢溶于水变成乙酸 ——
实验装置如下图所示：
Ⅰ．在三颈烧瓶中加入10.9 g对氨基苯酚、30 mL水，边搅拌边加热，至固体全部溶解，再用仪器A滴加16 mL醋酸酐，80℃下加热45 min，停止加热。
Ⅱ．冷却至室温，析出大量晶体，减压过滤，洗涤，得到对乙酰氨基酚粗品12.0g。
Ⅲ．将粗品置于锥形瓶中，加水，加热溶解，稍冷后加入活性炭，回流煮沸5min，加入固体后，再进行操作X，得到对乙酰氨基酚纯品10.0 g。
回答下列问题：
（1）写出制备对乙酰氨基酚的化学方程式　 　。
（2）仪器A的名称为　 　；步骤Ⅰ中选择温度80℃的原因为　 　。
（3）步骤Ⅱ中减压过滤的装置（如下图）其优点有　 　。
（4）步骤Ⅲ中的操作X是　 　；加入活性炭的作用是　 　，加入的作用是　 　。
（5）本实验的产率为　 　（保留三位有效数字）。
17．一种牙膏状物质铅膏（主要成分为、及微量杂质元素）可用于治疗皮肤病、跌打损伤的外用药，具有抗菌、止痛等作用。电沉积法回收铅膏中金属铅的工艺流程如下：
已知：①25℃时：，，。
②为二元强酸。
回答下列问题：
（1）铅是与碳同主族的元素，则基态铅原子的价电子排布式为　 　。
（2）“还原”时生成物中有生成，写出该步的化学方程式　 　；常温下溶液中离子浓度时认为沉淀完全，计算还原液中恰好沉淀完全时的pH为　 　。
（3）“转化”步骤中加入的主要目的为　 　。
（4）写出电沉积时生成金属铅的电极反应方程式　 　，电沉积时若不使用离子交换膜，可能造成的缺陷是　 　。
（5）废铅膏中铅含量为a%，将t吨废铅膏经过上述流程回收得到m吨b%的粗金属铅，计算铅的产率　 　%。（用含“a”、“t”、“m”、“b”的表达式表示）
18．甲醇是重要的化工原料。某温度下，利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ在　 　（填“高温”或“低温”）条件下能自发发生，已知反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式　 　。
（2）一定温度下，向初始压强为的恒容密闭容器内充入和，只发生反应Ⅰ、Ⅱ，一段时间后反应达到平衡。
①该反应在有、无分子筛膜时甲醇的平衡选择性随温度的变化如图甲所示[分子筛膜能选择性分离出]。恒温恒容条件下，有分子筛膜时发生反应，下列说法能作为反应Ⅰ达到平衡状态的判断依据的是　 　（填字母）。
A气体压强不再变化
B．气体的密度不再改变
C．
D．
②有分子筛膜时，温度高于210℃后甲醇选择性随温度升高而降低的原因是　 　。
③某温度下的转化率为80%，反应Ⅰ的选择性为60%，则平衡时的分压为　 　kPa，该反应温度下反应Ⅱ的平衡常数为　 　（写出计算表达式即可）。
（3）反应Ⅰ的速率，，其中、分别为正、逆反应速率常数。
①降低温度时，　 　（填“增大”“减小”或“不变”）。
②在实际生产过程中会产生积碳反应影响催化剂的活性，通过向容器中通入达到消碳的目的。积碳反应和消碳反应的与温度的关系如乙图所示。（已知，k为速率常数，A、R均为常数，Ea为活化能，T表示温度）
消碳反应活化能　 　积碳反应活化能（填“大于”、“等于”或“小于”）；为提高除碳效率，应在　 　区除碳（填“高温”或“低温”）。
19．化合物L是制备治疗含有NRAS突变的晚期黑色素的药物妥拉美替尼的重要中间体，其合成路线如下（略去部分试剂和条件）：
回答下列问题：
（1）若C的分子式为，则C的化学名称为　 　。
（2）由D生成F的化学方程式是　 　。
（3）由I生成J的反应类型是　 　，J中所含含氧官能团的名称为　 　。
（4）H的结构简式为　 　。
（5）化合物M和G含有相同的官能团，且比G多一个O原子，则符合下列条件的M的芳香族异构体共有　 　种。
①苯环上有3个取代基；②不含—O—0—结构；③O和S与苯环直接相连
其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的结构简式为　 　。
（6）某有机物R的制备途径如下，根据以上合成路线，推测P和R的结构简式分别为　 　、　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】A、核聚变、核裂变属于核变化，原子核发生改变，不属于化学变化，A 错误；
B、石油分馏是利用石油中各组分沸点不同进行分离的操作，无新物质生成，属于物理变化，B 错误；
C、油脂硬化是油脂中的碳碳双键与氢气发生加成反应，生成固态脂肪，有新物质生成，属于化学变化，C 正确；
D、焰色试验是金属元素原子中电子跃迁产生的现象，无新物质生成，属于物理变化，D 错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
化学变化判断：有新物质生成，且原子核不发生改变；
核变化：核聚变、核裂变中原子核发生变化，不属于化学变化范畴；
石油分馏：属于物理分离，仅利用沸点差异分离混合物，无新物质生成；
油脂硬化：属于加成反应，碳碳双键转化为单键，生成新物质，为化学变化；
焰色试验：属于物理性质，仅为电子跃迁的发光现象，无新物质生成。
2．【答案】A
【知识点】化学科学的主要研究对象；金属的电化学腐蚀与防护；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构；自然界中的硫循环
【解析】【解答】A、天然温泉中常溶解少量 H2S，H2S 具有臭鸡蛋气味，因此天然温泉会伴随淡淡臭鸡蛋味，A 错误；
B、太阳能电池板的主要原料是单质硅，而非 SiO2，SiO2用于制造光导纤维，B 错误；
C、银的金属活动性弱于氢，在酸性溶液中不会发生析氢腐蚀，仅可能发生吸氧腐蚀，C 错误；
D、油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
H2S 的物理性质：具有特殊的臭鸡蛋气味，天然温泉中常溶解少量 H2S；
硅及其化合物的用途：单质硅用于太阳能电池板，SiO2用于光导纤维；
金属腐蚀的类型：活泼性弱于氢的金属（如 Ag、Au）在酸性溶液中不发生析氢腐蚀；
有机高分子的判断：油脂相对分子质量远小于 10000，不属于高分子化合物。
3．【答案】A
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；元素、核素；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、HF 分子中 H 的 s 轨道与 F 的 p 轨道发生头碰头重叠，形成 σ 键，电子云轮廓图符合 σ 键的特征，A 正确；
B、该模型为球棍模型，而非空间填充模型，空间填充模型无棍状结构，仅用原子球表示分子空间结构，B 错误；
C、H2O2为共价化合物，电子式中不能出现离子符号，正确电子式为 （O 周围各补 2 对孤电子对），C 错误；
D、 4N 为稳定核素，无放射性，无法用于示踪追踪，常用放射性同位素（如 ）进行示踪，D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
σ 键的电子云轮廓图：头碰头重叠，电子云沿键轴对称分布，HF 中 s-pσ 键符合该特征；
空间填充模型与球棍模型的区别：空间填充模型无棍状结构，仅用原子球表示分子空间结构；
共价化合物电子式的书写：共价化合物中不存在离子，不能用离子式表示；
示踪原子的要求：需使用放射性同位素，稳定同位素无法用于示踪。
4．【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质；取代反应；加成反应
【解析】【解答】A、根据结构简式数出各原子数目，分子式应为 C14H19NO2，A 错误；
B、分子中含有多个饱和碳原子（如哌啶环、烷基碳），饱和碳原子为 sp3 杂化的四面体结构，所有碳原子不可能共平面，B 错误；
C、分子中含苯环、酯基、亚氨基，可发生氧化反应（苯环的燃烧、有机物的氧化）、取代反应（酯的水解、苯环的取代）、中和反应（亚氨基与酸反应），C 正确；
D、分子中只有苯环能与 H2加成，1 mol 利他林最多消耗 3 mol H2，酯基不与 H2加成，D 错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
分子式书写：需准确数出 C、H、N、O 的原子数目，正确分子式为 C14H19NO2；
共面性判断：含 sp3 杂化的饱和碳原子，所有原子不可能共平面；
有机物反应类型：含苯环可发生氧化、取代，含亚氨基可发生中和，含酯基可发生水解（取代）；
氢气加成计算：只有苯环、碳碳双键、醛 / 酮的碳氧双键可与 H2加成，酯基、羧基不与 H2加成。
5．【答案】B
【知识点】常见化学电源的种类及其工作原理；氨的实验室制法；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A、装置甲中，氨气密度比空气小，收集时试管应向下倾斜，且导管应伸到试管底部，图中收集装置错误，A 错误；
B、装置乙中，电解硫酸钠溶液，阴极生成氢气，阳极生成氧气，可自制氢氧燃料电池，B 正确；
C、NaOH 标准溶液呈碱性，应盛装在碱式滴定管中，图中滴定管为酸式滴定管（带玻璃活塞），C 错误；
D、配制 NaOH 溶液时，NaOH 固体应在烧杯中溶解、冷却后，再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解，D 错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
氨气收集：氨气密度小于空气，用向下排空气法，导管需伸到试管底部；
氢氧燃料电池：电解硫酸钠溶液可生成氢气和氧气，作为燃料电池的原料；
滴定管使用：碱性溶液用碱式滴定管，酸性 / 氧化性溶液用酸式滴定管；
溶液配制：固体溶解需在烧杯中进行，容量瓶仅用于定容，不能溶解固体。
6．【答案】C
【知识点】配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；晶体的定义
【解析】【解答】A、除钌外，其余元素为 H、C、N、O、S；H 的单质为分子晶体，C 的单质（金刚石为原子晶体、石墨为混合晶体、C60为分子晶体）晶体类型不同，因此五种元素单质的晶体类型不一定相同，A 错误；
B、配合物中，中心离子 Ru2+ 提供空轨道，配体提供孤对电子形成配位键，B 错误；
C、由结构可知，与 Ru2+ 直接成键的原子共 6 个（4 个 N、2 个 SCN-中的 N），因此中心离子 Ru2+ 的配位数是 6，C 正确；
D、N-Ru 配位键中，N 的孤电子对来自 sp2 杂化轨道（吡啶环 N）或 sp 杂化轨道（SCN-中 N），并非均由 N 的 p 轨道提供，D 错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
单质晶体类型判断：不同元素单质的晶体类型可能不同，如 C 的单质存在多种晶体类型；
配位键形成规律：中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子；
配位数计算：直接数出与中心离子成键的配体原子数目；
配位键电子来源：N 的孤电子对来自杂化轨道，而非单纯 p 轨道。
7．【答案】A
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；银镜反应；离子方程式的书写；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A、硫与热烧碱溶液发生歧化反应，生成硫化钠、亚硫酸钠和水，离子方程式
3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O，符合原子守恒、电荷守恒，A正确；
B、铁作电极电解氢氧化钠溶液，铁为活性阳极，失去电子生成的Fe2+会与溶液中的OH-反应生成Fe(OH)2，不能直接生成Fe2+，正确阳极反应为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2↓，B错误；
C、甲醛与足量银氨溶液反应，1mol甲醛相当于2mol醛基，完全反应生成4mol Ag，正确方程式为HCHO+4[Ag(NH3)2]OH4Ag↓+(NH4)2CO3+6NH3+2H2O，C错误；
D、PbS与CuSO4溶液的反应，PbS的溶解度大于CuS，沉淀转化的离子方程式为PbS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Pb2+(aq)，该反应为不可逆的完全转化，不能用可逆符号，D错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
歧化反应配平：硫与热碱反应，S元素既升价又降价，需满足电子守恒、原子守恒；
活性阳极电解：铁作阳极时，生成的Fe2+在碱性溶液中会生成沉淀，不能直接写Fe2+；
甲醛银镜反应：甲醛含两个醛基，1mol甲醛完全反应生成4mol Ag，不是2mol；
沉淀转化：溶解度大的沉淀转化为溶解度小的沉淀，反应完全，不用可逆符号。
8．【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A、X 为碳元素、Y 为氮元素，二者的简单氢化物分别为 CH4和 NH3。NH3分子间存在氢键，导致其沸点显著高于 CH4，但这一规律仅适用于简单氢化物，并非所有氢化物均满足 “同周期从左到右沸点依次升高”，A 错误；
B、同周期主族元素第一电离能整体呈增大趋势，氮元素的第一电离能小于氟元素；同主族元素第一电离能随原子序数增大而减小，氮元素的第一电离能大于磷元素，因此第一电离能：P < F，B 错误；
C、Q 中阳离子内的碳原子， 只有 sp2、sp3 两种杂化方式，C 错误；
D、根据价层电子对互斥理论，Q 所含阴离子中 P 原子的价层电子对数为 6，D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
元素推断：M 为原子半径最小的元素，确定为 H；结合 Q 的结构价键规律，推得 X 为 C、Y 为 N、Z 为 F、W 为 P；
氢化物沸点比较：含氢键的氢化物沸点反常升高，不能直接用相对分子质量判断；
第一电离能递变规律：同周期从左到右整体增大（ⅡA、ⅤA 族反常），同主族从上到下依次减小；
杂化类型判断：根据碳原子成键方式区分 sp2、sp3 等杂化；
价层电子对数计算：价层电子对数 =σ 键数 + 孤电子对数，据此判断 P 原子的成键情况。
9．【答案】D
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用；有机物中的官能团；有机物的结构和性质；酯的性质；塑料的老化和降解
【解析】【解答】A、该聚合物含酯基等可水解基团，在自然界中可发生水解降解，并非很难降解，A 错误；
B、重复单元中含酯基、碳氮双键（三氮唑环）等多种官能团，不止两种，B 错误；
C、手性碳原子要求连有 4 个不同的原子或基团，该聚合物中所有碳原子均不满足此条件，不含手性碳原子，C 错误；
D、1mol 聚合物 P 的重复单元中含 4 个酯基，每个酯基水解消耗 1mol NaOH，因此 1mol 聚合物 P 最多消耗 4n mol NaOH，D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
聚合物降解性判断：含酯基的聚合物可发生水解，能在自然界中降解；
官能团识别：需准确识别重复单元中的酯基、三氮唑环等官能团；
手性碳原子判断：连有 4 个不同原子、基团的碳原子为手性碳，该聚合物无此结构；
NaOH 消耗计算：酯基水解消耗 NaOH，1 个酯基消耗 1mol NaOH，按重复单元中酯基数乘以聚合度 n 计算。
10．【答案】C
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；水的电离；盐类水解的应用；苯的同系物及其性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、铜、铁和饱和氯化钠溶液构成原电池，铁为活泼金属，作负极，铜为正极，发生吸氧腐蚀生成 OH-使酚酞变红： ，故 A 不符合题意；
B、久置于空气的钠块表面生成氧化钠、碳酸钠等杂质，与过量稀盐酸反应产生的无色气体为 CO2或氢气，不一定为氧气，故 B 不符合题意；
C、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能，是因为苯环使甲基活化，甲基被氧化，故 C 符合题意；
D、盐类水解为吸热过程，温度升高，CH3COONa 的水解平衡正向移动，pH 变小主要是因为温度升高水的离子积 Kw 增大，并非水解平衡逆向移动，故 D 不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
原电池原理：铁的金属活动性强于铜，在中性氯化钠溶液中，铁作负极发生氧化反应，铜作正极，氧气在正极得电子结合水生成氢氧根，使酚酞变红；
钠的变质产物：钠在空气中氧化生成 Na2O，进一步反应生成 NaOH 和 Na2CO3，与盐酸反应生成 H2或 CO2，无 O2生成；
苯环的活化作用：苯环的存在增大了甲基上氢原子的活性，使其能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯分子结构稳定，无法被氧化；
水解平衡与温度影响：升高温度促进盐类水解，同时水的离子积 Kw 随温度升高显著增大，pH 变化是两者综合作用的结果，不能仅凭 pH 变小直接判断水解平衡逆向移动。
11．【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解原理；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A、该装置为电解池，a 端连接电源正极，为阳极，b 端连接电源负极，为阴极，阳极电势高于阴极，a 端电势高于 b 端，A 错误；
B、阴极区为硫酸溶液，呈酸性，电极反应式为 2H++2e-=H2↑，不能生成 OH-，B 错误；
C、标准状况下 44.8L CO2的物质的量为 2mol，a 端 CH3COO-氧化的反应为
CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+，生成 2mol CO2时转移 8mol 电子，理论上有 8mol H+穿过质子交换膜，C 错误；
D、a 端生成 CO2，b 端生成 H2，根据电子守恒，1mol CH3COO-氧化生成 2mol CO2，转移 8mol 电子，对应生成 4mol H2，a、b 两极产生气体的物质的量之比为 2：4=1：2，D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
电解池电极判断：连接电源正极的为阳极，电势高；连接电源负极的为阴极，电势低；
电极反应式书写：酸性环境下阴极 H+得电子生成 H2，不生成 OH-；
电子守恒计算：CH3COO-氧化生成 CO2，1mol CH3COO-转移 8mol 电子，对应生成 4mol H2；
质子交换膜作用：允许 H+通过，转移的 H+物质的量等于转移的电子的物质的量。
12．【答案】D
【知识点】离子晶体；晶胞的计算；氧化还原反应
【解析】【解答】A、晶胞中 La、Ba 的原子数按 “顶点占” 计算， O位于面心数目为， O 原子因存在 5% 缺陷，需从理论值中扣除 5%，实际数目为 2.85，，A错误；
B、La 处于晶胞顶点位置，O 原子分布在晶胞的面心与体心附近，离顶点最近的 O 原子围绕形成 12 个配位位点，并非 8 个，B 错误。
C、题目明确 Ba 为 + 2 价、La 为 + 3 价，这两种元素的化合价固定，不会随 O2-传导发生变化。发生化合价调整的是 Co 元素，用于补偿氧缺陷带来的电荷失衡，C 错误。
D、设 + 3 价 Co 的个数为 x，+4 价 Co 的个数为 y。① 元素守恒：晶中共含 2 个 Co 原子，故 x + y = 2；② 电荷守恒：La (+3)、Ba (+2) 的总电荷，加上 Co 的电荷，需等于 O 缺陷修正后的电荷平衡，即 3 + 2 + 3x + 4y = 2×5.7；联立计算得 x = 1.6，y = 0.4，+3 价 Co 与 + 4 价 Co 的原子个数比为 1.6： 0.4 = 4： 1，D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
均摊法应用：牢记 “顶点、面心、体心 1” 的计数规则，缺陷类条件需直接修正原子数。
价态稳定性区分：Ba、La 为固定价态，仅 Co 元素化合价可调整，用于维持晶体电中性。
守恒方程建立：通过 “元素个数守恒” 与 “电荷平衡守恒” 联立，是计算多价态原子比例的核心方法。
13．【答案】D
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；活化能及其对化学反应速率的影响；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A、该过程中生成 ，存在 N-N 非极性键的形成，因此不只有极性键的断裂和形成，A 错误；
B、[L-Ru-NH3]+ 是催化剂，催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡转化率，B 错误；
C、[L-Ru-NH2]+转化为 M 的过程，涉及 N-H 键的断裂与成键，Ru 的化合价会发生变化以维持电荷平衡，C 错误；
D、反应速率越慢，对应步骤的活化能越大，若 [L-Ru-NH3]2+ 与 NH3的反应最慢，则该步骤的活化能最大，D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
化学键类型判断：极性键与非极性键的区分，N-N 键为非极性键，过程中存在非极性键的形成；
催化剂作用：催化剂仅改变反应速率，不影响平衡转化率；
化合价变化：配合物转化过程中，Ru 的化合价会随配体变化而调整；
活化能与反应速率的关系：反应速率越慢，活化能越大，慢步骤为决速步。
14．【答案】A
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；电解原理；常见金属的活动性顺序及其应用；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A、酸浸工序中，升温虽能加快反应、提升浸出率，但温度过高会大幅降低氧气在酸液中的溶解度，削弱 S2-的氧化效率，同时增加能耗，因此并非温度越高酸浸效果越好，A 错误；
B、酸浸后滤渣 I 包含不与稀硫酸反应的二氧化硅、氧气氧化生成的单质硫，以及铅元素转化的硫酸铅沉淀，B 正确；
C、调节 pH 除 Fe3+时，选用碳酸镍 / 氧化镍可与 H+反应促进 Fe3+水解，且不引入新杂质；除 Cu2+时，利用 Ni 的还原性强于 Cu，加入金属镍置换 Cu2+，同样不引入杂质，C 正确；
D、电解过程中阳极生成 H2SO4，可返回酸浸工序循环使用；四羰基合镍分解生成的 CO，可返回气化工序循环使用，两种物质均可循环利用，D 正确；
故答案为：A。
【分析】本工艺以镍镉矿为原料，通过酸浸、除杂、置换、电解、气化分离五步实现镍、镉的高效提取：镍镉矿与稀硫酸、空气共浸，硫化镍、金属氧化物转化为硫酸盐，二氧化硅不溶；氧气将 NiS 中的 S2-氧化为单质硫，同时铅元素转化为硫酸铅沉淀。向滤液中加入碳酸镍、氧化镍调节 pH，使 Fe3+水解为氢氧化铁沉淀除去，避免引入新杂质。加入金属镍置换溶液中的 Cu2+，得到铜单质与硫酸镍、 硫酸镉混合溶液。电解硫酸盐溶液，在阴极析出镍、镉固体，阳极生成硫酸，实现酸液循环。向固体中通入一氧化碳，镍转化为四羰基合镍，与镉分离；四羰基合镍受热分解得到纯镍，一氧化碳循环使用。据此解题。
15．【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较
16．【答案】（1）[或]
（2）恒压滴液漏斗；温度过低，反应速率慢，产率较低；温度过高，则副反应（如氧化反应等）增加，造成产品不纯，或醋酸酐易挥发，造成对氨基苯酚的转化率较低等（言之有理即可）
（3）过滤速度快，产品更干燥等
（4）趁热过滤、冷却结晶；吸附对氨基苯酚被氧化生成的有色物质；防止对乙酰氨基酚被氧化
（5）66.2%
【知识点】常用仪器及其使用；过滤；物质的分离与提纯；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
17．【答案】（1）
（2）；8.5
（3）将、转化为更难溶且更易与酸反应的，提高的浸出率
（4）；容易在阳极区被氧化生成，造成损失
（5）
【知识点】原子核外电子排布；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；探究物质的组成或测量物质的含量；电解池工作原理及应用
18．【答案】（1）低温；
（2）AB；反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应，温度升高时，两个反应均逆向移动，其中反应Ⅰ逆向移动的程度大于反应Ⅱ，导致甲醇的平衡选择性降低；1.2；
（3）增大；大于；高温
【知识点】焓变和熵变；化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断
19．【答案】（1）邻氟苯胺（或2-氟苯胺）
（2）
（3）还原反应；酯基、醚键
（4）
（5）6；和
（6）；
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；有机物中的官能团；同分异构现象和同分异构体；羧酸简介
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