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2026年广西钦州市中考二模化学试题
一、单选题
1．2026年世界环境日，我国的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是
A．随地填埋垃圾 B．管控工地扬尘 C．乘公交车出行 D．双面使用纸张
2．安全是生活、生产的前提和保障。在加油站内应张贴的安全警示标志是
A． B． C． D．
3．微型空气质量“检测站”可用于实时检测室外空气污染物，下列物质属于污染物检测范围内的气体是
A． B． C． D．
4．用酒精灯加热试管内的溶液，还需要用到的仪器是
A．试管夹 B．蒸发皿
C．陶土网 D．燃烧匙
5．人类的生活离不开溶液。下列物质不属于溶液的是
A．糖水 B．盐水 C．碘酒 D．泥浆
6．2026年春节期间，中国空间站传来喜讯：航天员乘组在“天宫农场”种植的太空番茄迎来丰收季。经检测，番茄中含有人体必需的微量元素为铁、锌、硒、铜等，其中属于非金属元素的是
A．铁 B．锌 C．硒 D．铜
7．明代科学家宋应星《天工开物》记录了古法造纸术(如图所示)，其中“春臼水碓”和下列现代制浆造纸工艺一致的是
A．蒸煮 B．打浆 C．成形 D．压榨
8．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列有关说法错误的是
A．谨遵医嘱，合理用药
B．合理膳食，保证营养均衡
C．补充钙元素预防骨质疏松，越多越好
D．加碘食盐中的“碘” 适量摄入，可预防甲状腺肿大
9．芯片是电脑、手机、智能家电等的核心部件，其关键材料是硅，制取硅的原料之一是二氧化硅（），二氧化硅中硅元素的化合价为
A．-4 B．+2 C．+3 D．+4
10．中国无人机行业已走在世界前列。下列制作无人机的材料中，属于合成材料的是
A．塑料 B．玻璃 C．镁合金 D．碳纤维复合材料
11．规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A．熄灭酒精灯 B．过滤液体
C．稀释浓硫酸 D．称量氯化钠固体
12．崇尚科学，勇于探索。为纯碱制造工业作出卓越贡献的中国科学家是
A．张青莲 B．侯德榜 C．闵恩泽 D．屠呦呦
13．强化安全意识，提升安全素养。下列做法科学的是
A．电线短路失火立即用水浇灭 B．不得尝实验室里任何试剂的味道
C．室内发生火灾立即开窗通风 D．用明火检验天然气管道是否漏气
14．能源与生活息息相关。下列有关说法错误的是
A．开发清洁能源符合低碳生活理念 B．煤不充分燃烧产生的导致酸雨
C．石油炼制可得到多种燃料和化工原料 D．煤、石油、天然气是不可再生能源
15．稀土元素镧（）在高温超导领域有重要的应用，如图所示是镧在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是
A．图中的数值是10 B．镧原子核内中子数为57
C．镧原子的相对原子质量为138.9 g D．镧元素位于元素周期表的第六周期
16．化学小组在水电解器中加入含酚酞的稀溶液（溶液呈中性且不参与反应），至充满管A和管B，通直流电一段时间后，观察到：管A内液体仍为无色，管B内液体变红色；管A内气体体积约为管B内气体体积的一半（如图）。下列说法正确的是
A．电极M端与电源负极相连
B．电解过程中，电极N附近的液体为中性
C．电解过程中，溶液的溶质质量分数保持不变
D．水中加入硫酸钠可增强导电性，因为溶液中含有能自由移动的离子
17．物质是由微观粒子构成的。分子、原子和离子都能直接构成物质，下列物质都是由分子构成的一组是
A．、过氧化氢 B．金、氦气 C．硫酸铜、氯化钠 D．石墨、氢氧化钙
18．下列实验方案可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳 将气体通入足量灼热的氧化铜
B 比较铁、铜、银的金属活动性 将光亮的铜丝、银丝分别放入氯化亚铁溶液中，观察现象
C 除去硝酸钠溶液中含有的少量氯化钠 加入适量的硝酸银溶液直至不再产生白色沉淀，过滤
D 分离氧化钙和碳酸钙的固体混合物 加入足量的水，充分溶解，过滤
A．A B．B C．C D．D
19．图1为KNO3和 NaCl两种固体的溶解度曲线，根据图1、图2分析，下列说法正确的是
A．KNO3中混有少量NaCl杂质，可通过蒸发结晶的方法提纯
B．图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为c点→d点
C．t2℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液恒温蒸发等质量水，析出的固体KNO3更多
D．分别将t1℃时KNO3和 NaCl的饱和溶液，升温至t2℃，所得溶液中KNO3的溶质质量分数更大
20．图1所示为一套串联的实验装置。实验开始，向锥形瓶中加入一定量的稀盐酸，图2表示实验过程中装置H和Ⅰ中的溶液pH 变化曲线。下列说法正确的是
A．图2中曲线Y是图1中装置I中的溶液pH变化曲线
B．反应结束后，装置H的溶液中共有3种微观粒子
C．0~T1时，装置I的pH不断变小，不可能是由于挥发出的HCl气体与NaOH发生了反应
D．实验中装置H中无明显现象，装置I中产生白色沉淀，由此可证明与NaOH发生了反应
二、填空题
21．用化学用语填空。
(1)氖气______________；
(2)2个碳原子__________；
(3)1个氨分子______________；
(4)氧离子______________；
(5)空气中含量最高的元素_______________；
(6)五氧化二磷____________。
22．化学在生产生活中有着广泛应用。现有①干冰 ②液氮 ③活性炭 ④金刚石 ⑤钛合金 ⑥硝酸钾，选择适当的物质填空（填序号）。
(1)可用作复合肥料的是__________；
(2)可用于人工增雨的是__________；
(3)可用于切割玻璃的是__________；
(4)可用作冰箱除味剂的是___________；
(5)可用于冷冻治疗的是__________；
(6)可用于制造人造骨的是__________。
23．氢气作为一种清洁能源，其制取、储存与利用是当前化学研究的重要领域。
(1)制取氢气：一种利用太阳光，以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图所示。
①在循环中，NiFe2O4起催化作用，其质量__________（填“不变”或“改变”）。
②将16 gCH4和足量的H2O（g）通过该方法制氢，理论上还同时生成CO的质量为____________g。
(2)储存氢气：镁基材料是一种重要的固态储氢材料。储氢时，镁与氢气在一定条件下反应生成氢化镁（MgH2）固体。在MgH2中，已知阴离子是，则阳离子是__________（填离子符号）。
(3)利用氢气：某氢氧燃料电池的工作原理如图所示。
①该燃料电池可将__________能转化为电能。
②由图可知，燃料电池中发生反应的化学方程式为___________。
24．阅读短文并回答问题。
“液态阳光”是指利用可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（CH3OH）为代表的液态燃料和有机化学品。甲醇作为核心产物，既是解决绿氢储运难题的优良储氢载体，也可直接用于内燃机或燃料电池的清洁燃料，还能作为化工中间体合成上百种产品。
近年来，我国科学家团队创新性地将“液态阳光”与生物制造技术相结合，成功制备出了L-乳酸等多种物质。L-乳酸是一种有机酸，广泛应用于医药、食品和环保材料领域。这一变废为宝的技术将为构建零碳社会提供强大支撑。
(1)从物质分类的角度看，甲醇属于__________（填“单质”或“化合物”）。
(2)甲醇可用作内燃机燃料，其完全燃烧的产物与乙醇的燃烧产物相同。该反应的化学方程式为______________。
(3)相比氢气，液体燃料甲醇的优点有__________（写一点）。
(4)兴趣小组为验证L-乳酸具有酸性，设计了以下两种方案：
甲：向L-乳酸溶液中滴加无色酚酞溶液，观察颜色变化。
乙：向L-乳酸溶液中加入少量打磨光亮的镁片，观察是否有气泡产生。
你认为上述方案中可行的是___________（填“甲”“乙”或“两者均不可行”），并说明理由：___________。
25．金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域。从含铜电线电缆废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）中回收铜的工艺流程如图。已知：塑料绝缘材料及其灼烧产物、废料中其他杂质均不与硫酸反应。请回答下列问题。
(1)工艺流程中的操作a的名称是______________。
(2)预处理时将含铜废料进行粉碎，目的是_________________。
(3)步骤Ⅱ中，加热时发生反应生成蓝色溶液的化学方程式为_____________。
(4)步骤Ⅳ中，向蓝色溶液中加入铁屑发生的反应所属的基本反应类型是__________。
(5)要从步骤Ⅳ生成的不溶物中得到较纯的铜，可适量加入的一种试剂是____________（填名称）。
(6)与直接丢弃含铜废料相比，该回收方案的主要优点是_______________（写一条即可）
26．广西“三月三”是壮族等世居民族的传统节日，民间有酿米酒、敲铜鼓、制作五色糯米饭等习俗。某兴趣小组结合民俗文化开展探究，请回答下列问题。
(1)酿米酒时，能闻到米酒的醇香，从微观角度解释其原因：_____________。
(2)兴趣小组用pH试纸测得发酵液的pH=5，该发酵液呈_________性。
(3)米酒中溶质的主要成分是乙醇（），乙醇中碳、氢两种元素的质量比为___________。
(4)酿酒环境潮湿，而铁与氧气和_________同时接触时容易生锈，因此，酿酒工具一般不选择铁制品。
(5)铜鼓的主要材质为青铜合金（含铜、锡等）。青铜的熔点比纯铜_________（填“低”或“高”）。锡元素与铜元素属于不同元素的本质区别是它们的原子中________________不同。
(6)五色糯米饭常搭配肉类、蔬菜等食物。五色糯米饭富含人体必需的营养物质是_______，可提供能量。
三、实验题
27．实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。
(1)写出仪器a的名称_______________。
(2)实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的收集装置是__________（填字母序号）。
写出A装置的错误之处是___________________。
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为_____________________。
(4)将产生的氧气通入装置F中，可观察到的现象是__________________。
(5)装置G可用于探究燃烧的条件。实验中，铂丝催化过氧化氢分解产生氧气，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧。这一现象说明，可燃物燃烧所需的条件之一是____________。实验过程中若观察到安全管内液面上升太快，可采取的安全措施是______________。
28．某工厂排放的废液中含磷元素，还含有氢氧化钠、碳酸钠，兴趣小组在老师的指导下进行了探究。
I．制备吸附剂
为除去废液中的磷元素，往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入溶液，调节溶液的，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。
(1)写出与反应的化学方程式：_____________________。
II．比较吸附剂的性能
为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5 mg·L 的两份等量含磷废液，将废液的均调至6，用两种吸附剂进行实验，结果如下表（吸附量：每克吸附剂吸附的废液中磷元素的质量）。
吸附剂 吸附剂质量/g 废液的 吸附时间/min 废液吸附率/% 吸附量/（mg·g ）
0.2 6 260 75.7 1.42
0.2 6 260 98.1 1.84
(2)由上表可得出的实验结论是________________________________________。
III．废液中碳酸钠含量的测定
兴趣小组针对已除磷的废液样品继续探究，测定废液中碳酸钠的含量，设计了如图所示的实验。取100 g该废液样品，放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿，然后称量装置C和D的总质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通入一会儿后，再次称量装置C和D的总质量，共增重2.2 g。（已知：碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠固体。）
(3)实验前必须进行的操作是___________________。
(4)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是__________________。
(5)根据实验数据计算，废液中碳酸钠的溶质质量分数是____________（保留到0.1%）。
(6)有同学提出，装有碱石灰的装置E可以去掉，对测定结果无影响。请你判断该同学的说法是否正确，并说明理由：__________________。
IV．废液的处理
探究后兴趣小组体会到：工业废液成分复杂，应该对其进行无害化处理达标后才能排放。
(7)兴趣小组决定用稀盐酸处理废液中的氢氧化钠和碳酸钠。氢氧化钠溶液与稀盐酸反应示意图如图所示，从微观角度解释该反应的实质是_____________。
四、计算题
29．广西是我国最大的甘蔗产区，甘蔗生长期需合理施用氮肥。尿素是常用的高效氮肥之一。工业上可用二氧化碳和氨气合成尿素（化学方程式为：）。请回答：
(1)中碳元素的质量分数为____________。
(2)某甘蔗种植基地需要施用120吨尿素，若这些尿素全部用二氧化碳和氨气合成，至少需要多少吨二氧化碳恰好完全反应？
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B A D C B C D A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B B B D D A C C D
21．(1)Ne
(2)2C
(3)
(4)
(5)N
(6)
22．(1)⑥
(2)①
(3)④
(4)③
(5)②
(6)⑤
23．(1) 不变 28
(2)Mg2+
(3) 化学
24．(1)化合物
(2)
(3)便于储存（或便于运输，或安全性高）
(4) 乙 镁与酸反应产生氢气，观察有气泡产生可证明酸性；而无色酚酞溶液在中性和酸性溶液中均不变色，无法用无色酚酞试液判断溶液是否显酸性
25．(1)过滤
(2)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分
(3)
(4)置换反应
(5)稀盐酸或稀硫酸（合理即可）
(6)减少金属资源浪费（或防止铜等重金属污染环境、节约资源、实现资源的循环利用等，合理即可）
26．(1)分子在不断运动
(2)酸
(3)4∶1
(4)水
(5) 低 质子数/核电荷数
(6)糖类
27．(1)铁架台
(2) C 没有在试管口放一团棉花
(3)
(4)蜡烛燃烧得更剧烈
(5) 温度达到可燃物的着火点 将铂丝抽离H2O2溶液，使反应停止
28．(1)
(2)在其它条件相同时，吸附剂B的除磷性能比吸附剂A好
(3)检查装置的气密性
(4)使反应生成的全部排出，在C和D中被完全吸收，使测量结果更准确
(5)5.3%
(6)该同学说法错误。若去掉E，空气中的和会被D中的碱石灰吸收，导致D增重偏大，使测得的总质量高于实际值，最终计算出的碳酸钠质量分数偏高
(7)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
29．(1)20%
(2)解：设至少需要二氧化碳的质量为x。
x=88t
答：至少需要88吨二氧化碳恰好完全反应。

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