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2025-2026学年第二学期高一阶段检测 化学试题
一、单选题
1．将分别通入下列溶液中，其中表现出氧化性的是
A．的水溶液 B．NaOH溶液
C．品红溶液 D．新制氯水
2．下列实验过程中涉及的反应，属于吸热反应的是
实验示意图
选项 A B
实验示意图
选项 C D
A．A B．B C．C D．D
3．日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是
A．食品抽真空包装 B．在糕点包装袋内放置除氧剂
C．加热制时添加少量 D．在食盐中添加
4．节能和寻找清洁的新能源可以改善人类的生活环境。下列说法正确的是
A．以甲烷为燃料燃烧时，不会导致酸雨的形成
B．理想的新能源应具有资源丰富、不可再生、对环境无污染等特点
C．石油和氢能是目前人们比较关注的新能源
D．能量变化必然伴随化学反应的发生
5．已知地康法生产氯气的反应为。下列四种条件下的反应速率最快的是
A． B．
C． D．
6．同学们设计了如图所示实验装置。下列说法错误的是
A．Zn电极上发生氧化反应
B．该装置涉及的能量转换：电能→化学能→光能
C．Cu电极表面有气泡产生
D．将稀硫酸换成无水乙醇，LED灯不发光
7．下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A．向蒸馏水中通入少量：
B．向KI溶液中滴入溶液：
C．少量与稀硝酸混合：
D．与稀盐酸反应：
8．下列装置进行的实验能达到目的的是
A．制备 B．验证的漂白性
C．分离和碘单质 D．引发红色喷泉
A．A B．B C．C D．D
9．某化学反应的微观变化如图所示。下列有关该反应的叙述中，错误的是
A．该反应正向进行的同时可以逆向进行
B．使用合适的催化剂，可以实现的完全转化
C．和的化学计量数之比为
D．提高反应温度时，可以加快反应速率
10．为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的酸性溶液。已知管道中空气流速为，经过5 min溶液恰好褪色，样品中的被溶液充分吸收。已知：空气中的其他物质不与酸性溶液反应。下列说法错误的是
A．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别和
B．吸收时的反应为
C．空气中的含量为
D．酸性高锰酸钾溶液的反应速率为
11．粗盐中含有少量泥沙、、、，同学们按如图所示流程对粗盐进行提纯。下列说法正确的是
A．试剂1和试剂2分别为过量溶液和过量溶液
B．二次除杂时生成的是两性氢氧化物
C．试剂3为稀硝酸，目的是除去滤液中的和
D．蒸发结晶时，当蒸发皿中液体完全蒸干后停止加热
12．镍氢电池的工作原理如图所示，该电池放电时发生反应，MH表示贮氢合金M中吸收结合的氢。下列说法错误的是
A．镍氢电池属于二次电池
B．放电时，MH电极作负极
C．放电时，NiOOH电极发生反应
D．放电时，向MH电极附近迁移
13．向5 L的恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应，反应达到化学平衡状态时，测得D的物质的量浓度为，从反应开始到达到化学平衡状态这段时间，的物质的量分数保持不变。下列说法正确的是
A．容器内气体的总压强：反应开始<达到平衡状态
B．反应达到化学平衡状态时，
C．反应达到化学平衡状态时，的转化率为40%
D．反应达到化学平衡状态时，
14．500 mL某稀溶液M的溶质为、、，向该溶液中缓慢加入铁粉，测得溶液中的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。忽略反应前后溶液体积的变化和水的电离，下列说法正确的是
A．由该实验可知，酸性环境下的氧化性强于
B．至点发生反应：
C．点时，
D．稀溶液M中，
二、填空题
15．C、CO、和是常用的燃料，1 mol上述物质分别完全燃烧生成或和时，放出的热量如表所示。
燃料 放出的热量/kJ 燃料 放出的热量/kJ
C 393.5 890.3
CO 283.0 1366.8
请回答下列问题：
(1)相同质量的这四种燃料完全燃烧，放出热量最多的是___________(填化学式)。
(2)写出完全燃烧时发生反应的化学方程式：___________；该反应中，反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
(3)CO中的化学键一般表示为CO，已知断裂、需要吸收的能量分别为799kJ、498kJ，则断裂1 mol CO需要吸收的能量为___________kJ。
(4)锅炉工作时，为了使炉膛里的木炭燃烧得更旺，可采取的措施有___________(任写一点)。
(5)在空气中燃烧涉及的反应中，断裂的共价键类型有___________。
(6)在空气中燃烧的反应可设计成燃料电池，该装置工作时，在___________(填“负”或“正”)极参与反应，每消耗，外电路理论上转移电子的数目为___________(为阿伏加德罗常数的值)。
16．硫代硫酸钠()在污水处理、分析化学、金属矿物处理等方面都有着广泛应用。
(1)中硫元素的平均化合价为___________价。
(2)在鞣革处理中用作重铬酸盐的处理剂，酸性条件下可将转化为。补全该过程发生反应的离子方程式：___________；
__________________________________________
该反应中表现___________(填“氧化”或“还原”)性。
(3)还可作为二氧化硫漂白剂的来源。酸性介质中发生反应。某同学设计实验探究反应条件的改变对化学反应速率的影响，实验方案如下表：
实验序号 体积/mL 温度/℃ 溶液出现浑浊的时间/s
溶液 水 稀硫酸
1 3.0 2.0 3.0 25
2 2.0 3.0
3 3.0 2.0 3.0 50
①探究温度对化学反应速率的影响的对比实验是___________和___________。(填实验序号)
②若探究浓度对化学反应速率的影响，则___________，___________。
③若，则、、由大至小的顺序为___________。
17．是有用的化工原料，但当分散在大气中时，就成了难以处理的污染物。一种利用甲烷消除污染的反应原理用化学方程式表示为。在两个规格相同的5 L恒温恒容密闭容器中，控制不同反应温度，分别加入和，发生反应，测得的物质的量随时间的变化关系如表所示。
时间/min 0 10 20 40 50 60
实验①(反应温度为) 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15
实验②(反应温度为) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 0.10
请回答下列问题：
(1)由实验数据可知，___________(填“>”或“<”)，原因是___________。
(2)___________；当实验①的反应达到化学平衡状态时，___________。
(3)实验②中，10～20 min内，___________；的时间段为___________(填标号)。
A．0～10 min B．0～20 min C．10～20 min D．40～50 min
(4)下列叙述可以说明该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．混合气体的密度不再变化
C．相同时间内，消耗，同时生成
D．的质量分数不再变化
(5)科研人员根据该反应的原理设计了如图所示装置。该装置工作时，外电路的电子由电极___________(填“A”或“B”，下同)经导线流向电极___________；写出电极B上的电极反应式：___________。
三、解答题
18．一种用辉铜矿(主要成分为，还含有少量)制备的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
(1)辉铜矿在“焙烧”前要进行粉碎处理，其主要目的是___________。写出焙烧时与空气反应的化学方程式：___________。
(2)“二次酸浸”的目的是___________。
(3)写出“制硫酸”步骤中发生反应的化学方程式：___________。要控制该反应的温度不能过高，原因是___________(任写一条)。
(4)“硝酸化”步骤中，现有两种工艺方案：
方案Ⅰ：向滤渣2中加入稀硝酸；
方案Ⅱ：向滤渣2中加入稀硝酸和溶液。
①写出方案Ⅱ中发生反应的离子方程式：___________。
②从环境保护的角度分析，你认为哪种方案更合理并说明理由：___________。
(5)“结晶”步骤中包含的多步操作为___________(填操作名称，下同)、___________、过滤、洗涤、低温干燥。
(6)用辉铜矿(的质量分数为64%)制备，理论上可得到的质量为___________(用含的式子表示)kg。
参考答案
1．A
2．C
3．D
4．A
5．C
6．B
7．A
8．D
9．B
10．C
11．A
12．C
13．B
14．D
15．(1)
(2) 大于
(3)1066
(4)鼓入过量空气(或将木炭粉碎增大接触面积，合理即可)
(5)极性共价键和非极性共价键
(6) 负 1.2
16．(1)+2
(2) 4；3；；8；6；； 还原
(3) 1 3 3.0 25或50
17．(1) ＞ 其他条件相同时，经过相同时间，实验①中消耗的物质的量大于实验②中消耗的物质的量
(2) 0.15 0.1
(3) 0.004 D
(4)AD
(5) B A
18．(1) 增大接触面积，加快反应，使反应更充分
(2)除去“置换”步骤后未反应的铁粉，从而提纯Cu
(3) 热稳定性差，高温易分解
(4) 方案Ⅱ更合理；方案Ⅰ会生成有毒的NO气体污染空气，方案Ⅱ不产生有毒污染物，更环保
(5) 蒸发浓缩 冷却结晶
(6)

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