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化 学
注意事项:
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。
2. 回答选择题时,选出每小题答案后,用 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动, 用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时, 将答案写在答题卡上, 写在本试卷上无效。
3. 考试结束后, 将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
一、选择题:本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。
1. 下列关于材料的说法正确的是
A. 铝合金、光导纤维都属于新型无机非金属材料
B. 有机玻璃、天然橡胶是有机高分子材料
C. 具有网状结构的酚醛树脂可溶于酒精
D. 玻璃、水泥、新型陶瓷都属于硅酸盐产品
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 甲酸的结构式:
B. HClO 的空间填充模型:
C. 乙烯分子中的 键:
D. 结构示意图:
3. 下列说法正确的是
A.
)中 原子的杂化方式为
B. 沸点:
C. 基态 原子的价层电子的轨道表示式: ,适背了泡利不相容原理
D. M 是第 4 周期元素，最外层只有 1 个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，则 M 为 K 4. 下列有关实验的说法中不正确的是
A. 对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理
B. 发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火
C. 实验室中未用完的白磷:放回原试剂瓶
D. 如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用乙醇溶液冲洗
5. 三氟化氮( ) 主要用于半导体行业，可用反应 制备。 为阿伏加德罗常数的值， 生成 时,下列说法正确的是
A. 消耗 的体积为 67.2 L
B. 转移电子数目为
C. 还原产物的分子数目共有
D. 生成的 HF 溶于水，溶液中 F 离子数目为
6.三七是我国珍贵的药材，所含三七素是止血活性成分，其结构简式如图所示。下列关于三七素的说法错误的是
A. 分子式为
B. 是一种含有其他官能团的氨基酸
C. 镍催化下能与氢气发生加成反应
D. 分子中碳原子可能全部处于同一平面
7. 下列方程式正确的是
A. 用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的
B. 溶液与少量 溶液混合:
C. 工业上常利用 处理废水中的
D. 向 溶液中加入硝酸:
8. 如图所示的化合物是一种重要的化工原料, 是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中 同族,基态 原子的核外有 3 个未成对电子。下列说法正确的是
A. 和 的空间结构均为平面三角形
B. 和 形成的化合物中一定只有离子键
C. 第一电离能:Z>Y>E
D. 简单氢化物的沸点:W>Z>Y>E
9. 下列实验方法能达到实验目的的是
A. 实验①用于实现在铁上镀银
B. 实验②用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
C. 实验③用于测定未知醋酸溶液的浓度
D. 实验④用于测定胆矾中结晶水的含量
10. Fe 和 组成的一种立方晶胞如图所示, Fe 原子和 原子都是紧密接触的刚性小球, Fe 原子半径为 原子半径为 。下列说法正确的是
A. 的核外电子填充了 12 个原子轨道
B. 与 原子距离相等且第二近的 原子数目为 8
C. 原子位于 原子形成的六面体空隙中
D. 该晶体的空间利用率
11.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备, 下列说法错误的是
A. Y 为碳酸二甲酯
B. 调控烃基链的长度可影响聚酯塑料的物理性能
C. 若 的平均相对分子质量为 21000，则平均聚合度 约为 122
D. 高聚物 Z 在酸性条件下水解的方程式为
12. 软磁材料 可由阳极渣和黄铁矿 制得。阳极渣的主要成分为 且含有少量 、 、 等元素的化合物。制备流程如下。
已知: 时, 。
下列说法错误的是
A. 可为稀硫酸
B. 滤渣 2 成分是 和
C. “净化”发生的反应为
D. 利用 替代 可优化该流程
13. 工业上以氨基丙醇 和乙二酸为原料电解,制备氨基丙酸和乙醛酸
(HOOC-CHO)。装置如图所示,两级室之间以能透过 的阳离子交换膜隔开。电解过程中温度保持不变。下列说法不正确的是
A. Pb 电极为阴极, 通过离子交换膜从左室迁移至右室
B. 反应过程中两室 均变小
C. 若将两电极材料互换, 会使两种产品产量下降
D. 电极上的电极反应:
14. 将乙烯通入 水溶液中可生成乙醛和金属 ，用 实现 的再生，并用空气再生 ， 由此组合成催化循环反应, 反应机理如下图所示, 下列有关该反应过程的说法错误的是
A. 乙醛中的氧原子由 提供
B. 若反应在 的 溶液中进行，可能生成
C. 生成乙醛的净反应为:
D. 消耗 时,可再生
15. 天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知常温下某溶洞水体中 与 变化的关系如下图所示( 为 、 或 ), 。下列说法错误的是
A. 曲线③表示
B.
C. 点的纵坐标为-2.65
D. 点的溶液中:
二、非选择题:本题共 4 小题，共 55 分。
16. (14 分)镍、钴、镁的氢氧化物在化工生产中有着重要的应用。某褐铁矿层红土矿(其含有金属元素 Fe, Ni、Mg, Mn 和少量 Co)。某工厂以此为原料，制备镍、钴、镁的氢氧化物等产品的工艺流程如下:
已知:①常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 范围如下表:
金属离子
开始沉淀的 2.7 7.15 7.2 9.6
完全沉淀的 3.7 9.15 9.2 11.1
② 在空气中可被氧化成 。
③“氧化”过程中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸 ，过一硫酸 溶液中含硫微粒有 、 。
回答下列问题:
(1)“加压酸浸”过程中，为增大褐铁矿层红土矿在硫酸中的浸出速率，可采取的措施为_____。
(2)根据化合价判断 中含有 —O 的数目为_____；用石灰乳调节 ， 被 氧化为 ，该反应的离子方程式为_____。
(3)“氧化”过程中保持空气通入速率不变，Mn(II)氧化率与时间的关系如下图所示。 体积分数为_____时，Mn(II)氧化速率最大；继续增大 体积分数时，Mn(II)氧化速率减小的原因是_____。
(4)“沉钴镍”过程中加入 NaOH 溶液，调节 pH 的范围是_____，得到的 Co(II)在空气中被氧化成 Co(III)的化学方程式为_____。
(5)钴镍渣中钴含量的测定:处理钴镍渣使 Co(II)完全被氧化成 Co(III)，在稀硫酸中加入 0.1000g 处理后的样品，待样品完全溶解后加入足量 KI 固体。充分反应后，调节溶液 pH 为 3~4，以淀粉作指示剂，用 标准液滴定至终点，消耗标准溶液 (已知: +2I-=2Co +1 ; 2 =2I+S )。样品中含 Co(III)元素的质量分数为_____。
17. (13 分) 硼氢化钠 是一种潜在储氢剂，在有机合成中也被称为“万能还原剂”。实验室制备、提纯、分析 纯度的步骤如下，请结合信息回答问题。
性质 固体，可溶于异丙胺或水，常温下与水缓慢反应，与酸剧烈反应，强碱环境下能稳定存在 固体，强还原性，与水剧烈反应产生 固体，难溶于异丙胺， 常温下与水剧烈反应
I. 的制备
先打开 ，向装置中鼓入 ，然后升温到 左右，打开搅拌器快速搅拌，将融化的 快速分散到石蜡油中,然后升温到 ,关闭 ,打开 通入 ,充分反应后制得 。然后升温到 ,持续搅拌下通入 ,打开 ,向三颈瓶中滴入硼酸三甲酯[分子式为 ,沸点为 ,充分反应后,降温后离心分离得到 和 的固体混合物。
(1)仪器 A 的名称是_____。
(2)写出 与 的化学反应方程式_____。
(3)将 分散到石蜡油中的目的是_____。
II. 的提纯
(4)NaBH 可采用索氏提取法提纯，其装置如图所示。实验时将 和 的固体混合物放入滤纸套筒 1 中，烧瓶中异丙胺(熔点: ，沸点: )受热蒸发，蒸汽沿导管 2 上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒 1 中，再经导管 3 返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取完全后, 在_____(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。
(5)分离异丙胺和 并回收溶剂的方法是_____。
III. 的纯度分析[已知 ]
步骤 1: 取 产品 (杂质不参与反应),将产品溶于 溶液后配成 溶液，取 置于碘量瓶中，加入 溶液充分反应。(反应为
步骤 2: 向步骤 1 所得溶液中加入过量的 溶液,用稀硫酸溶液调节 ,使过量 转化为 , 冷却后暗处放置数分钟。(反应为 )
步骤 3: 向步骤 2 所得溶液中加 和 缓冲溶液调 约为 5.0,加入几滴淀粉指示剂,用 标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为 。(反应为 )
(6)X 溶液为_____ (写化学式)。
(7)产品中 的纯度为_____
18.(14 分) 的综合利用成为研究热点， 作为碳源加氢是再生能源的有效方法。回答下列问题:
I. 工业上利用 和 制备 ，已知温度为 、压强为 时的摩尔生成焓( )如表所示:
气态物质 HCOOH
摩尔生成焓/ 0 -393.5 -378.5
已知:一定温度下，由元素的最稳定单质生成 纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。
(1)温度为 、压强为 时，反应 _____ 。
(2)已知:温度为 时， 。实验测得: 为速率常数。
① 时， _____。
②若 时， ，则 _____(填“>” “或“=”) 。
II. 在催化剂作用下, 可被氢气还原为甲醇: [同时有副反应 发生], 平衡转化率随温度和压强的变化如图。
(3)判断 、 、 的大小关系:_____。解释压强一定时，CO 的平衡转化率呈现如图变化的原因:_____。同时增大 的平衡转化率和 的产率可采取的措施是_____。
(4)向压强为 的恒温恒压密闭容器中加入 和 ，进行反应，达到平衡状态时， 的转化率为 20%，生成 的物质的量为 0.1mol，则甲醇的选择性为_____ ; 在该温度下, 的压强平衡常数 _____(列出计算式，分压 总压 物质的量分数)。
19.(14 分)化合物G是一种治疗面部疱疹药品的合成中间体，其合成路线如图所示。
回答下列问题:
(1)A 中碳原子的杂化方式为_____。
(2)B 生成 C 的化学反应方程式为_____；D 生成 E 的反应类型为_____。 (3) 中， 上的 原子活性较强，原因可能是_____。
(4)F 的结构简式为_____，G 中官能团的名称为_____。
(5)D 的同分异构体中，同时满足以下条件的有_____种。
(6) 按照上述合成路线，设计以
、
化 学
1.【答案】B
铝合金属于金属材料, 不属于新型无机非金属材料, A 错误; 有机玻璃、天然橡胶都是聚合物, 属于有机高分子材料, B 正确; 具有网状结构的酚醛树脂难溶有机溶剂, 具有线性结构的酚醛树脂可溶于酒精, C 错误; 新型陶瓷属于新型无机非金属材料, 不属于硅酸盐产品, D 错误。
2.【答案】D
甲酸中有羧基,结构式为: , 正确; 中 原子与 原子和 原子成键,原子半径 ,空间填充模型为轨道肩并肩形成 键,为平面形结构: C 正确; 是 26 号元素,原子核外有 26 个电子, 先失去最外层电子, 结构示意图: B 正确; 乙烯分子中碳与碳原子的
+26 2 8 14, D 错误。
3.【答案】A
中分子中,每个硫原子形成 2 条 键,还有 2 对孤对电子,价层电子对数为 4, 杂化方式为 , A 正确; 同主族简单氢化物随着相对分子质量变大而增大,但 存在分子间氢键,熔沸点比同主族简单氢化物熔沸点高,相对分子质量 ,所以熔沸点 错误; 电子在填入 能级的轨道时,应分占不同的轨道,且自旋平行, 图中违背的是洪特规则, 错误; 是第四周期元素,最外层只有 1 个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子,则价电子排布式为 ,为 元素, 错误。
4.【答案】D
对于含有铅、汞等重金属的废液,可以采取沉淀的方法来降低其对环境的污染, 正确; 小火情可用湿布或石棉布覆盖灭火, 隔绝氧气 (窒息法), 符合实验室安全操作, B 正确; 白磷易自燃、有毒, 需保存在水中, 未用完的白磷必须放回原试剂瓶 (水中保存), 防止暴露引发危险，C 正确；由于苯酚微溶于水，直接用水可能无法有效清除，而酒精可溶解残留苯酚，应该直接用酒精冲洗，D 错误。
5.【答案】B
,依题意: ,据此关系解答。没有指明标准状况,3 的体积不一定是 项错误; 生成 ,转移电子数目为 项正确; 还原产物有 和 ,分子数目共有 (其中 的 同时是氧化产物), 项错误; 是弱酸,在水中部分电离,溶液中 -离子数目小于 项错误。
6.【答案】C
分子式为 , A 正确; 三七素看作是丙氨酸甲基上的一个氢原子被 -NHCOCOOH 取代的产物, B 正确; 羧基和酰胺基在镍催化下不能与氢气发生加成反应, C 错误; 如图所示: 因单键可以旋转, 红色框内的原子可能在同一平面, 碳、氮原子可呈锯齿状位于同一平面, 所以分子中碳原子可能全部处于同一平面, D 正确。
7.【答案】C
醋酸是弱酸, 在离子方程式中不能拆分, 正确的离子方程式为 , A 错误; 少量,离子方程式应按照 的组成来书写,即离子方程式中 与 比例为 ,则有 , B 错误; 工业上常利用硫化亚铁处理废水中的汞离子发生的反应为硫化亚铁与废水中汞离子反应生成硫化汞和亚铁离子，反应的离子方程式为 正确; 溶液中加入硝酸, 被硝酸氧化为硫酸根离子，同时生成 ，反应为 ， D 错误。
8.【答案】D
X、Y、Z、W、E 是原子序数依次增大的短周期主族元素, 基态 Y 原子的核外有 3 个未成对电子,结合图示的化合物结构可知, 为 形成 6 条键, 、 同族,所以 为 为 ; 从图示可知, 为 为 。
中 原子的价层电子对数为 为 杂化,空间构型为平面三角形, 中 原子的价层电子对数为 为 杂化,含有 1 对孤对电子,空间构型为 形, 错误; 和 形成的化合物有 只含有离子键, 即含有离子键, 又含有共价键, 错误; 同主族从上到下,第一电离能减小,则 ,同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但IIA、VA 反常，则 ，即第一电离能: ， 错误; 的简单氢化物是 ,其属于离子化合物,沸点最高, 的简单氢化物分别为 ,两者都能形成氢键,水分子的氢键数量大于氨气分子,因此水分子的沸点高于氨气分子， 的简单氢化物为 ，其分子间只存在范德华力，熔沸点最低， 正确。
9.【答案】C
在铁上镀银时, 镀件铁应连接电源的负极作阴极, 镀层金属银应连接电源的正极作阳极, A 错误; 浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后再转移至容量瓶中, B 错误; 实验③可用于测定未知醋酸溶液的浓度, 正确; 测定胆矾中结晶水的含量,试管应向下倾斜, 错误。
10.【答案】D
的电子排布式为 ,核外电子填充了 14 个原子轨道, 错误; 与 原子距离相等且第二近的 原子位于面对角线,数目应该有 12 个, 错误; 原子位于 原子形成的八面体空隙中, 错误; 每个晶胞中含有 原子的个数为 个,含 原子的个数为 ,晶胞的棱长为 ,所以晶体的空间利用率 , D 正确。
11.【答案】D
根据原子守恒可得, 为碳酸二甲酯( 故 A 正确; 在聚合物中, 调控烃基链的长度, 可以改变聚酯塑料的相对分子质量, 影响分子间的作用力等性质, 从而影响聚酯塑料的物理性能,如柔韧性、硬度等,故 正确; 的分子式为 , 若 的平均相对分子质量为 21000,则平均聚合度 约为 ,故 正确; 高聚物 在酸性条件下水解的方程式为 ,故 错误。
12.【答案】B
在酸性条件下有强氧化性, 有强还原性,二者在酸浸的时候会发生氧化还原反应,结合题图中后续操作后得到的是 溶液,可知所用的稀酸 为稀硫酸。然后向滤液中加入 可以将杂质离子为 氧化为 ，再加入 调整溶液 ，使 、 形成 、 沉淀，但是用 来调 又会导致溶液中留下较多的 ， 净化阶段加入 的目的就是使 转化为难溶物 除去,过滤得到的滤液含有 , 然后经一系列处理得到 。
由解析可知, 可为稀硫酸,故 正确; 由解析可知,滤渣 2 成分是 和 , 故 错误; 净化的原理是沉淀的转化,即难溶的氟化锰转化为更难溶的氟化钙,发生反应的化学方程式为 ,该反应的平衡常数 ,故 C 正确; 利用 替代 也可以调节 且不会引入 杂质,可优化该流程,故 正确。
13.【答案】B
左室为氨基丙醇电解生成氨基丙酸,电极方程式为 ,反应失电子,为阳极; 右室为乙二酸电解产生乙醛酸,电极方程式为 ,反应得电子,为阴极。
电极表面乙二酸得电子,为阴极,左室产生 、右室消耗 , 通过离子交换膜从左室迁移至右室，故 正确；左室产生 ， 降低，右室消耗 ， 增加，故 错误； 若将两电极材料互换, 原料与电极吸附能力会改变, 影响电极与反应物之间的电子转移, 会使两种产品产量下降，故 C 正确；据解析， 电极(左室)上的电极反应为 ,故 D 正确。
14.【答案】B
由反应机理可知,反应II中碳碳双键与水发生加成反应,得到羟基,在反应V中羟基被氧化为醛基,故乙醛中的氧原子由 提供, 正确; 反应II中碳碳双键与水发生加成反应,得到羟基,该羟基为 ,到步骤 中,羟基被氧化为醛基,最后得到 错误; 在反应中起催化剂作用,反应方程式为,步骤II消耗水,在 转化过程中由重新生成水，故生成乙醛的净反应为: , 正确; 消耗 时,转移 ,由 化合价变化可知,会生成 , D 正确。
15.【答案】D
可以和少量 反应生成 ,和过量 反应生成 ,所以碱性越强 越大，而 越大，则 越小，所以曲线为①为 、② 、③为 。 ,根据图像可知,当 时, ,所以 。
根据分析可知,③为 正确; 根据题目信息可知①、③的交点处, ,所以 正确; b 点对应的 ,即 , ,所以 正确; 根据图像可知, 点溶液中, 的浓度确实高于 的浓度,根据形成溶洞呈碱性环境的特点, 的浓度高于 的浓度,所以顺序为: 。 16. (14 分)
【答案】(1)褐铁矿层红土矿粉碎、适当升高温度、搅拌(1 分)
(2) (2 分) (2 分)
(3)9.0%(1 分) 有还原性，过多将会降低 的浓度，降低 (II)氧化速率(2 分)
(4)9.2-9.6(2 分) 4Co (2 分)
(5)14.75%(2 分)
由题干可知,浸取液加入 与空气混合气体后产生具有强氧化性的过一硫酸,并用石灰乳调节 ，可使 氧化生成 后转化成 沉淀， 被氧化为 沉淀; 加入 调 ,将 转化为沉淀,分离除含 的滤液,加入氢氧化钠得到氢氧化镁沉淀和 。
(1)为增大褐铁矿层红土矿在硫酸中的浸出速率，可采取的措施为褐铁矿层红土矿粉碎、 适当升高温度、搅拌等。
(2)设1分子 中含有 的数目为 ，则-2价氧为 ，根据化合价代数和为零， 可知， ，则 中含有 的数目为 ；过一硫酸 溶液中含硫微粒有 、 用石灰乳调节 ，则酸性条件下，主要存在 ， 被 氧化为 ,反应中锰化合价由 +2 变为 +4、过氧根中氧化合价由 -1 变为 -2,结合电子守恒,该反应的离子方程式为 。
(3)根据图中所示，Mn(II)氧化率相同时，SO 体积分数为 时所用时间最短，速率最大；继续增大 体积分数时，Mn(II)氧化速率减小的原因是: 有还原性，过多将会降低 的浓度,降低 氧化速率。
(4)“沉钴镍”过程中加入 溶液，使得钴镍转化为沉淀而镁离子不沉淀，结合表格数据可知，调节 的范围是 ；空气中氧气具有氧化性，得到的 (II)在空气中被氧气氧化成 (III)，化学方程式为 。
(5)已知: ； ，则 ，样品中含 (III) 元素的质量分数为 。
17. (13 分)
【答案】(1)球形干燥管(1 分)
(2) (2 分)
(3)增大 与 的接触面积，加快反应速率(2 分)
(4)圆底烧瓶(2 分)
(5)蒸馏(2 分)
(6)NaOH(2 分)
(7)76(2 分)
装置中首先通入氮气排净空气,然后升温使得融化的 快速分散到石蜡油中,再升温到 ,通入 ,充分反应后制得 ,然后升温到 ,持续搅拌下通入 , 滴入硼酸三甲酯充分反应后，降温后离心分离得到 和 的固体混合物。
(1) 由仪器的外观可知, 为球形干燥管。
(2) 时 与 反应生成 和 ,化学方程式为 。
(3)将 分散到石蜡油中，可以增大 与 的接触面积，加快反应速率。
(4)2 为蒸汽导管，3 为虹吸管，异丙胺受热蒸发，蒸汽沿导管 2 上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒 1 中,再经导管 3 返回烧瓶,从而实现连续萃取, 可溶于异丙胺,
难溶于异丙胺，所以 溶于异丙胺返回圆底烧瓶中，即当萃取完全后， 在圆底烧瓶中。
(5)异丙胺沸点为 ，溶解 形成溶液，可用蒸馏操作分离异丙胺和 并回收溶剂异丙胺。
(6)NaBH 在强碱环境下能稳定存在，故 X 溶液为 溶液。
(7)过量 转化为 ，碘单质被 标准溶液滴定: ,，则过量的
,则与 反应的 的物质的量为
,已知反应
,故产品中 的纯度为
18.(14分)
【答案】(1)+15 (1 分)
(2)①2(2 分) ② < (2 分)
(3) (2 分) TK 之前以副反应为主，转化率随着温度升高而增大，TK 之后以主反应为主, 转化率随着温度升高而降低 (2 分)
(4)50(2 分)_____ (2 分)
(1) 生成物的生成焓-反应物的生成焓,则反应
。
(2)① 时， ， ， 、 为速率常数，则
; ②若 时， ，则平衡常数为 ，反应
,该反应为吸热反应,温度越高, 值越大,则 。
(3)对于反应 ，增大压强，平衡正向移动,副反应 不受压强影响,当温度固定时,压强越大, 平衡转化率越大,故 ; 主反应
为放热反应，温度升高，平衡逆移，副
反应 为吸热反应，温度升高，平衡正移， 前以副反应为主,转化率随着温度升高而增大, 后以主反应为主,转化率随着温度升高而降低；增大压强，可以使主反应 正向移动，副反应 不移动,则增大压强可同时增大 的平衡转化率和 的产率。
(4)向压强为 的恒温恒压密闭容器中加入 和 ，进行反应，达到平衡状态时, 的转化率为 ,则 一共消耗 ,生成 需要消耗 , 则剩余 转化为了 ,则甲醇的选择性为
; 在该温度下,反应达平衡时 为 0.8mol, 为 为 为 为 ,则 , 的压强平衡常数 。
19.(14 分)
【答案】(1) (1 分)
应(1分)
(3)碳氧双键是非常强的吸电子基团，这使得与两个碳氧双键相连的亚甲基上的C-H键极性增强, 导致 C-H 键易断裂 (2 分)
醚键、酯基(1 分)
(5)9(2 分)
(6)
(3 分)
合成化合物 的工业流程为: 将 : 与 在光照条件下取代甲基上
的 生成 :
B: ,将 与 进行取代生成 :
再将
在 和 作用下取代为 :
再将 与
在 和 的作用下取代生成 :
再将 在 和 作用
转化为 ,结合后面 的结构可知 的结构为:
将 与乙酸在浓硫酸催化作用下加热酯化生成目标产物 : 据此分析解答。
(1)A 的结构为 ，结构中存在苯环，苯环中 C 原子的杂化方式为 杂化，同时存在甲基结构，该甲基中C原子的杂化方式为s 杂化，故 A 中碳原子的杂化方式为: 、 。
差异可知由 D 生成 E 的反应类型为取代反应。
(3)丙二酸二乙酯中的两个碳氧双键(C=O)对亚甲基上的氢原子具有显著的吸电子效应， 所以 上的 原子活性较强的原因可能是: 碳氧双键是非常强的吸电子基团,这使得与两个碳氧双键相连的亚甲基上的 键极性增强,导致 键易断裂,从而使 碳上的 原子表现出较高的活性。
OH
(4)根据分析可知 F 的结构简式为官能团名称为醚键、酯基。 ; 根据 的结构可知其含有的
(5)D的化学式为 ，因为苯环上只有 2 个取代基且遇 显紫色，则 O 原子形成 被使用,剩余的 3 个 原子和 1 个 原子形成 1 个取代基,同时还要含 1 个手性碳原子,则手性碳原子只能出现在这个取代基上,符合此条件的取代基有: -三种,同时苯环上存在 2 个取代基时有邻、间、对三种同分异构体,则最后得到符合条件 的同分异构体共有: 种。

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