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化 学
注意事项:
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。
2. 回答选择题时,选出每小题答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3. 考试结束后, 将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 K:39 Mn:55 Zn:65 Br:80 Ru: 101 I: 127
一、选择题:本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。
1. 衣食住行皆化学，下列说法正确的是
A. 棉花、麻、蚕丝均为糖类
B. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
C. 家中光纤的主要材质是硅
D. 氢氧燃料电池体现了“绿色化学”的理念
2. 下列化学用语正确的是
A. 二氧化硅的分子式:
B. 二氧化碳分子的球棍模型:
C. 基态 Ge 原子的价层电子排布式:
D. 分子的 VSEPR 模型为
3. 下列说法错误的是
A. O 的电负性比 大,可推断 分子的极性比 的大
B. 核酸分子的碱基含有 键,碱基间易形成氢键
C. 已知邻二氮菲(简称为phen)与 形成的配位键可表示为: 中 的配位数为 6
D. 不慎将浓硫酸滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，后用水冲洗抹布
4. 已知 。设 为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A. 反应 ，转移电子数目为
B. 中价层孤电子对数为
C. 消耗 时生成氧化产物的数目为
D. 含 的冰中含有的氢键数目最多为
5.药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法正确的是
A. X 分子中一定共面的碳原子有 8 个
B. 有机物 X 可发生取代、加成、氧化反应
C. Y 在碱性溶液中反应可用于生产肥皂
D. 1 mol 有机物 Z 与足量的氢气发生加成反应最多可消耗 6 mol 氢气
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 与少量 反应:
B. 足量 通入饱和 溶液中:
C. 氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式:
D. 向 溶液通入过量
7. 用下列实验装置进行相应的实验, 能达到实验目的的是
A. 图①装置注射器活塞自动右移，说明 Na 与 反应放热
B. 图②装置用于中和热的测定
C. 图③装置可制备少量干燥的 气体
D. 图④装置是制备 的简易装置
8.翡翠主要成分的化学式为 含 质子, 三种元素位于同周期, Z 的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等, W 的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍。 下列说法错误的是
A. 非金属性:
B. 原子半径:
C. W 存在同素异形体
D. 的第一电离能均小于镁
9. 交错磁性的发现或将引起一场技术革命,其中最具代表性的物质是 ,其晶胞结构如下图(a、b 为晶胞参数， )，下列说法错误的是
A. 晶体中 O 原子的配位数为 3
B. 晶体中 O 原子构成的八面体空隙均有 原子填充
C. 晶胞中体心与顶点之间的距离为
D. 晶体的密度为
10.我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法, 其转化路线如下所示。下列说法错误的是
PLA MP
A. PLA 的单体可以发生消去反应
B. PLA 含有两种官能团
C. MP 的同分异构体中含羧基的有 2 种
D. MMA 能使溴水褪色
11. 是重要的无机材料,一种含有铁的氧化物和氧化钙的 废渣可以通过如下流程纯化。下列说法错误的是
已知: “铝热还原”时, 转化为难溶于酸和碱的 转化为 ; “浸取” 时, 溶于盐酸生成易被空气氧化的 。
A. 具有弱氧化性
B. “氧化水解”时发生水解的化学方程式为
C. 每生成 ,消耗 物质的量大于
D. 均来自于 和 与盐酸的反应
12. 由 直接脱氢制 的反应为 。在密闭容器中发生该反应,测得 的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示,下列说法正确的是
A. 两点平衡常数:
B. 该反应在任何条件下都能自发进行
C. 两点的化学反应速率:
D. 减压、升温均有利于提高 的平衡转化率
13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作 现象 结论
A 将 与 用导线相连,插入稀硫酸酸化 3%NaCl 溶液，一段时间后，从 Fe 电极区取出少量溶液，滴入 2 滴溶液 无明显现象 可以保护 不被腐蚀
B 用玻璃棒蘸取 2mL 溶液滴在干燥的广泛 pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较 试纸呈微红色 发生水解
C 以 为指示剂,用 标准溶液滴定溶液中的 先出现浅黄色沉淀，后出现砖红色沉淀
D 将盐酸酸化的 溶液加水稀释 溶液黄色变绿色， 最终变为蓝色 溶液中 减小, 增大
14. 在新材料工业中, 己内酰胺是生产尼龙-6 和聚酰胺的关键原料。利用氮氧化物(NOx)和环己酮、 乙二醇(EG)进行电化学还原偶联反应以合成己内酰胺是一种有前景的绿色合成途径(装置及物质转化示意图如下)，同时得到副产品乙醇酸(GA)。当得到 GA 时，下列说法正确的是
A. 为电源负极,电流从 极出发,经外电路回到 极
B. EG 转化为 反应式为:
C. 在电极上会先转化为 的电极反应是:
D. 若两电极间增加质子交换膜,当阴极电流效率为 0.8 时,则阴极室质量减少
15. 常温下,现有两份溶液,分别为含 的 饱和溶液和含 的 饱和溶液。两种溶液中各自的 以及含 微粒的分布系数 随 的变化关系如图所示， 、 均不发生水解。下列说法错误的是
A. 曲线③代表
B.
C. 时， 饱和溶液中存在:
D. 溶液:
二、非选择题:本题共 4 小题，共 55 分。
16. (14 分)从含砷氧化锌废渣(还含有 Cu、Ni、Ag 的氧化物等)制取活性氧化锌的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)①锌在元素周期表中位于_____[区。
②该工序锌的浸出率与温度关系如图，当温度高于 328K 时，锌的浸出率反而下降的原因是_____。
(2)①砷位于元素周期表的_____周期_____族，该原子具有_____种运动状态不同的电子。
②“除砷”时， 需过量，一是生成 或 ]胶体吸附含砷微粒，二是_____；写出砷酸铁的化学式:_____。
(3)“除铁”时， 被 全部氧化为 ，再调 将 、 转化为沉淀而除去。检验铁元素是否被完全除去的试剂是_____。
(4)写出“蒸氨”时， 生成 的化学方程式:_____。
(5)以 1 t 含锌元素 10%的含砷氧化锌制得活性氧化锌 113.4 kg，依据以上数据能否计算出锌元素的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由:_____。
17. (14 分) 甲苯是重要的有机原料, 某化学兴趣小组利用甲苯为主要原料, 进行下列实验:
I. 利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。
甲乙 丙
(1)冷凝管中冷水从_____(填“a”或“b”)进，实验过程中使用了 甲苯(约为 0.38mol)和 30mL 液溴(约为 0.58mol)，则选用的仪器 M 的最合理规格为_____(填标号)。
A. B. C. 250mL D. 500mL
(2)请写出甲苯与液溴生成对溴甲苯的化学方程式_____。
(3)乙中 的作用为_____。
(4)实验过程中进行的分步操作如下，合理的顺序为_____(填标号)。若最后得到对溴甲苯 51.98g，则该实验的产率约为_____(保留两位有效数字)。
A. 检查装置气密性 B. 连接好装置 C. 将甲苯和液溴滴入 D. 将 溶液滴
E. 接通冷凝水 F. 将 中混合物过滤、分液、蒸馏
II. 苯甲酸是一种化工原料, 常用作制药和染料的中间体, 也用于制取增塑 剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下:
反应过程:
反应试剂、产物的物理常数如下:
名称 性状 熔点/°C 沸点 密度/g·mL^1 溶解度/g
水 乙醇
甲苯 无色液体、易燃易挥发 -95 110.6 0.8669 不溶 互溶
苯甲酸 白色片状或针状晶体 122.4[1] 248 1.2659 微溶[2] 易溶
已知:[1]100 C左右开始升华。
[2]苯甲酸在 水中的溶解度: 。
按下列合成步骤回答问题: (5)苯甲酸制备:
如图在 三颈烧瓶中放入 甲苯和 水，控制 机械搅拌溶 液，在石棉网上加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入 高锰酸钾(加完后用少量水冲洗冷凝管内壁),继续搅拌，静置发现不再出现_____现象时，停止反应。装置a的作用除上述外，另一主要作用是_____， 已知加入高锰酸钾时发生的反应为
(6)分离提纯:
除杂。将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去，高锰酸钾的还原产物为黑色难溶性 ，此时反应的离子方程式为_____。
18. (14 分) 重整反应指 和 转化为合成气 和 的过程。 和 一定条件发生重整反应历程的能量变化如下图所示。
(1) 重整反应: _____ (用含 的式子表示); 该重整反应中的决速步为反应_____(填“I”或“II”)。
(2)一定温度下，向某恒容密闭容器中通入一定量的 和 ，若只发生 重整反应，下列选项能说明该反应一定处于平衡状态的是_____(填标号)。
A.
B.
C. 与 的物质的量之比不变
D. 容器内混合气体的压强不变
(3) 重整反应中易发生副反应: 。一定条件下将等物质的量的 和 充入总压为 的恒压密闭容器中发生反应，达平衡时，测得某种反应物的转化率为 20%，另一种为 40%。
①平衡转化率为 40%的反应物为_____。
②该温度下平衡时 _____， 重整反应的分压平衡常数 (用含“ ，"的式子表示)。
(4) 重整反应中， 裂解产生积碳会覆盖活性位点使催化剂逐渐失活，同时 又消耗积碳生成 ,两者速率相同时可使 和 的转化率保持相对稳定。为研究某催化剂在甲烷重整反应中不同温度下的催化性能,科研组将 的混合气以一定流速通过该催化剂，测得不同温度下 的转化率随时间的变化曲线如下图所示。
①温度 、 和 的大小顺序为_____。
②相同温度下，反应刚开始 转化率短暂增大，这是由于催化剂存在活性诱导期；随反应时间增加，转化率逐渐减小，原因可能是_____。
19. (13 分)某药物中间体 G 的合成路线如图 1 所示:
图 1
回答下列问题:
(1)A→B 的反应方程式为_____。
(2)D 的化学名称为_____。D→E 的反应类型为_____。
(3)A 中混有 C 可用_____(写出试剂和除杂方法)除杂。
(4)1 mol E 最多可以与_____ NaOH 完全反应。
(5)二元取代芳香族化合物 是 的同分异构体, 满足下列条件:
①能发生银镜反应
②酸性条件下水解产物的物质的量之比为 2:1
③不与 溶液反应
则符合上述条件的 H 共有_____种(不考虑立体异构)。
COOH
OH
CH3
(6)以 的路线如图 2 所示(部分反应条件已略去)，其中 M 和 N 的结构简式分别为_____和_____。 为原料合成
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1.【答案】D
棉花、麻的主要成分为纤维素, 属于糖类, 蚕丝的主要成分是蛋白质、不属于糖类, A 错误; 苯甲酸钠是苯甲酸的钠盐, 是一种强碱弱酸盐, 水解呈碱性、不具有酸性, B 错误; 光纤的主要材质是二氧化硅、不是硅, C 错误; 氢氧燃料电池工作时, 氢气和氧气转化为水, 原子利用率 100%，化学能转化为电能，减少了化石燃料的使用，且能量利用率高、无污染， 故氢氧燃料电池体现了“绿色化学”的理念，D 正确。
2.【答案】D
二氧化硅是共价晶体,无分子, 是二氧化硅的化学式, A 错误; 二氧化碳分子中C原子的半径比 原子的半径大,且碳原子和氧原子之间形成的是碳氧双键, 错误; 主族元素的最外层电子为价电子,则基态 原子的价层电子排布式为 错误; 分子的中心原子 的价层电子对数 , VSEPR 模型为 ，D 正确。
3.【答案】A
电负性 与 电负性相差小于 与 的电负性差,可推断 分子的极性比 的小, 错误; 核酸分子的碱基含有 键,碱基间易形成 氢键, 正确; 中一个 与 3 个 phen 形成配位键,一个 与一个 phen 形成 2 个配位键, 共形成 6 个配位键, C 正确; 浓硫酸有腐蚀性, 不慎将浓硫酸滴到实验桌上, 立即用湿抹布擦净，后用水冲洗抹布，D 正确。
4.【答案】B
在反应 中, 中 元素的化合价为 +4 价, 生成中 为 +6 价,生成 单质为 0 价。 反应时,有 化合价升高到 +6 价，4molXe 化合价降低到 0 价，转移电子数为 ，即转移电子数目为 , A 正确; 中心原子价层电子对数为 ,成键电子对数为 4,则孤电子对数为 ,则 中价层孤电子对数为 错误; 在反应 中,氧化产物为 、氧气,消耗 水时生成氧化产物的数目为 正确; 根据冰的结构和均摊法,1个 分子可以和 4 个 形成氢键,每个氢键对一个水分子的贡献为 ,平均 分子形成的冰中氢键数目为 , D 正确。
5.【答案】B
苯环、羰基中 7 个碳原子共平面, 甲基中的 1 个碳原子有可能与苯环共平面, 则该分子中一定共面的碳原子有 7 个, A 项错误; 有机物 X 中含有羰基和苯环可以发生加成反应和取代反应，含有羟基可以发生氧化反应，B 项正确；Y 不是油脂，不能发生皂化反应， C 项错误; 中含有 1 个苯环、 2 个碳碳双键, 有机物 与足量的氢气发生加成反应最多可消耗 氢气, 项错误。
6.【答案】B
与少量 反应,正确的离子方程式为 , A 错误; 足量 通入饱和 溶液中,会生成碳酸氢钠沉淀,离子方程式为 , B 正确; HF为弱酸,在离子方程式中不能拆分, 需保留化学式, 错误; 碳酸的酸性强于 ,所以不能发生上述反应,正确的离子方程式为 , D 错误。
7.【答案】C
Na 和水产生氢气, 也能使注射器活塞自动右移, 不能证明反应放热, A 错误; 中和热的测定缺少玻璃搅拌器, 温度计水银球不能接触烧杯底部, B 错误; 浓盐酸具有挥发性, 浓硫酸具有吸水性，而且吸水相当于稀释，该过程会放热，可以用图③装置制备少量干燥的 气体, 正确; 电解饱和食盐水不能用 作阳极, 作阳极得不到 错误。
8.【答案】B
的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等,判断 为 IVA 族元素, 的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍,可推断 为 三种元素位于同周期,且 的质子数为 ,平均值为 13,为第三周期元素,可确定 为 的化合价之和为 4，分别为 +1、+3 价，可确定 为 (书写复杂硅酸盐的化学式时,金属元素一般按活泼性顺序书写, 不符合书写顺序),故 为 为 Al。
同周期元素非金属性,由左向右增强,同主族元素由上到下减弱,非金属性: , 故非金属性: ， 正确；同周期主族元素原子半径从左向右减小，原子半径: Y(Al)9.【答案】B
晶胞中黑球的个数是 ,白球的个数是 ,则黑球代表 ,白球代表 ,据此解答。
以晶胞内部的 为研究对象,由结构可知,其与周围最近的 3 个 相连,则 原子的配位数为 3, A 正确; 晶体中 原子构成的正八面体空隙均有 原子填充(位于体心的 原子),但若晶胞中由 原子围成的非正八面体未必有 原子填充, 错误; 体心与顶点的距离为体对角线的一半，解三角形可得该距离为 ，C 正确；由分析可知，晶体质 量 为 ,体 积 为 ,则 晶 胞 密 度 为 , D 正确。
10.【答案】B
PLA 的单体为: ,与羟基直接相连碳原子的邻碳上有 ,可以发生消去反应, A 正确; PLA 含有羧基、酯基、羟基三种官能团, B 错误; MP 的同分异构体中,含有羧基的有 2 种,分别为 和 , 正确; MMA 中含有碳碳双键,可以和 发生加成反应而使溴水褪色, D 正确。
11.【答案】D
“铝热还原”时, 转化为难溶于酸和碱的转化为 转化为 ,同时铁的氧化物转化为铁单质,加盐酸后 、Fe 与酸反应生成 、 和氢气,氧化钙转化为氯化钙,难溶的 转化为滤渣,滤液中 被氧化生成 和 水解生成 分离，滤液含有 、 。 中 为 +4 价,属于高价具有弱氧化性, 正确; 水解生成 ,“氧化水解”时发生水解的化学方程式为 ; 过氧化氢氧化的是 和 ，每生成 的 消耗 物质的量大于 ， 正确；铝热反应中有铁的氧化物转化为铁单质,若 少量,则 没有剩余,氢气是铁与盐酸反应产生的, 故 D 错误。
12.【答案】D
由题图可知,压强一定时,温度越高, 的平衡转化率越高,则升温平衡正向移动,该反应的正反应为吸热反应,即 。平衡常数只与温度有关, 两点温度相同,故 , A 错误; 该反应为熵增的吸热反应,在高温条件下能够自发进行, B 错误; 两点压强相同,温度越高,化学反应速率越快, 时温度高,故 , C 错误; 该反应为体积增大的吸热反应, 故减压和升温化学平衡均正向移动, 均有利于提高 的平衡转化率, 正确。
13.【答案】A
Zn 与 Fe 用导线相连,插入稀硫酸酸化的 3%NaCl 溶液中形成原电池, Zn 作负极, 作正极,发生腐蚀。从 电极区取出少量溶液,滴入 2 滴 溶液,若 被腐蚀会生成 与 反应会生成蓝色沉淀,而题中说无明显现象,只能说明 电极区此时没有 ,证明 可以保护 不被腐蚀, 正确; 溶液中 都会发生水解使溶液呈酸性。用玻璃棒蘸取 溶液滴在干燥的广泛 试纸上,试纸呈微红色,不能确定是 发生水解导致的,也可能是 水解的作用,结论错误, 错误; 以 为指示剂,用 标准溶液滴定溶液中的 ,先出现浅黄色 沉淀，后出现砖红色 沉淀。但 和 的沉淀类型不同， 不能简单根据沉淀出现的先后顺序判断 与 的大小关系,结论错误, C 错误; 溶液中存在平衡 ,将盐酸酸化的 溶液加水稀释，平衡正向移动，但溶液中含铜配离子的浓度均减小，溶液由黄色变绿色，最终变为蓝色, 结论错误, D 错误。
14.【答案】B
由图可知, 左侧乙二醇发生氧化反应生成羟基乙酸, 故左侧为阳极, 电极反应为 ,右侧电极是阴极, 在电极上会先转化为 与环己酮反应生成己内酰胺,据此解答。
由分析可知,左侧为阳极,则 为电源正极, 为电源负极,电流从 极出发,经外电路回到 极, 错误; 由分析可知,乙二醇发生氧化反应生成羟基乙酸,电极反应为 , B 正确; 在电极上发生得电子的还原反应转化为 ,电极反应为 , C 错误; 若两电极间增加质子交换膜,则 将通过质子交换膜向右侧移动,当得到 时,转移 , 有 进入阴极室(质量增加 )，阴极的电流效率为 0.8，有 电子用于发生副反应: (质量减少 ),故阴极区质量共增加 错误。
15.【答案】B
含 微粒的分布系数曲线只有一个交点,说明 第一步完全电离,第二步部分电离,含 微粒只有 和 ,二者浓度相等时, ,则 电离常数 增大, 浓度增大, 离子浓度减小, 增大,则 饱和溶液中 随 发生变化,即下方的曲线代表 饱和溶液中 ,上方曲线代表 饱和溶液中 ,因为 不随 发生变化,则 为强酸,完全电离,即图中①代表 随 的变化图,③代表 ,②代表 饱和溶液中 ,④代表 饱和溶液中 随 发生变化,据此分析解题。
据图分析可知 第一步完全电离,第二步部分电离,随着溶液中 逐渐增大, 逐渐减小， 逐渐增大，所以曲线③代表 ，A 正确； 、B-均不发生水解，所以
饱和溶液中 不随 变化，则②代表 饱和溶液中 ，④代表 饱和溶液中 随 发生变化,据图可知, 时, 饱和溶液中 , , 饱和溶液中 , 中 错误;
当溶液 时， ，溶液中存在物料守恒 正确; 只电离不水解, 的 NaHA 的 c( )<10° mol/L, pH>3, pH=3 时 c(HA°)=c(A^2)，则 pH>3 时， c(A^2°)>c(HA°)，D 正确。
16. (14 分)
【答案】(1)①ds(1 分) ②温度高，氨挥发量增加，生成锌氨配合物减少，不利于锌的浸出(2 分)
(2)①四或(4(1 分) VA (1 分) 33(1 分) ②使砷酸根沉淀完全(2 分) (1 分)
(3)KSCN 溶液(1 分)
(4) ， (2 分)
(5)不能，“除杂”时添加了锌粉，最终 中的锌元素不完全来自于含砷氧化锌废渣中，无法计算含砷氧化锌废渣中锌元素的回收率(2 分)
含砷 氧化 锌 废渣 进行 氨 浸 , 发 生 生成 ,再加入锌粉发生金属的置换, 铜、银和镍等金属变成金属单质过滤除去, 滤液中加入硫酸亚铁等试剂生成砷酸铁除砷后加入高锰酸钾, 被 全部氧化为 ,再调 将 转化为沉淀而除去，经过蒸氨后获得碱式碳酸锌，经干燥、热分解获得产品。
(1)①锌元素是 30 号元素，价层电子排布式为 ，位于元素周期表的 区；②当温度高于 328K 时, 氨挥发量增加, 生成锌氨配合物减少, 不利于锌的浸出。
(2)①砷与氮位于同一主族，位于元素周期表的第四周期VA 族；砷的原子序数是 33，核外的 33 个电子的运动状态各不相同，共有 33 种运动状态不同的电子；②“除砷”时，根据该工序目的是将砷元素除去,故 过量,一是生成 胶体可吸附含砷微粒，二是与砷酸根反应，使砷酸根沉淀完全；砷酸铁的化学式为 。
(3)检验 用 溶液。
(4) 生成 的化学方程式为 。
(5)由于除 的过程中添加了锌粉，最终 中的锌元素不完全来自于含砷氧化锌废渣中, 故无法计算含砷氧化锌废渣中锌元素的回收率。
17.(14 分)
【答案】(1) a(1 分) B(1 分)
(2)
(3)吸收 气体中的 和甲苯蒸气(2 分)
(4)BAECDF (2 分) 80%(2 分)
(5) 分层 (1 分) 冷凝回流(1 分)
(6) (2 分)
甲中甲苯与溴单质发生取代反应
生成对溴甲苯和 HBr，通过乙装置吸收挥发的溴和甲苯后，生成气体进入丙中，硝酸银溶液用于检验溴化氢，丁装置吸收多余的 ，防止污染环境。
(1)冷凝管中冷水下进上出，冷凝效果好，则从 进；实验过程中使用了 甲苯(约为 0.38mol)和 液溴(约为 )，总体积为 ，液体体积一般要小于三分之二、大于三分之一,则选用的仪器 的最合理规格为 。
(2)甲苯与溴单质发生取代反应生成对溴甲苯和 ，催化剂为 ，化学方程式为
(3)由于 中可能混有挥发的溴和甲苯，故要使混合气体通入四氯化碳除去溴，防止对 HBr 的检验造成干扰，同时吸收甲苯蒸气，装置乙中所盛放的四氯化碳的作用是吸收 HBr 气体中的 和甲苯蒸气。
(4)实验过程中进行的分步操作如下，合理的顺序为:连接好装置，A. 检查装置气密性， 防止漏气，E. 接通冷凝水，C. 将甲苯和液溴滴入，进行反应，D. 将 NaOH 溶液滴入， 除去过量的溴单质，F. 将 中混合物过滤、分液、蒸馏，得到产物；故为:BAECDF；若最后得到对溴甲苯 ,实验过程中使用了 甲苯(约为 )和 液溴(约为 0.58mol)，理论生成0.38mol对溴甲苯，则该实验的产率约为 100%=80%。
(5)甲苯不溶于水会分层，反应生成的苯甲酸钾易溶于水，所以反应后的混合溶液不再分层,说明甲苯完全反应;装置 能冷凝回流水蒸气、甲苯蒸气,防止甲苯的挥发而降低产品产率。
(6)反应后混合物中含有氢氧化钾，亚硫酸氢钠有还原性，能还原高锰酸钾生成二氧化锰、 硫酸钾和水，则其反应的离子方程式为: 。
18.(14分)
【答案】(1) (1 分) (1 分)
(2)CD (2 分)
(3)① (2 分) ② (2 分) (2 分)
(4)① (2 分) ② 裂解产生积碳覆盖活性位点使催化剂逐渐失活，催化效果降低(2 分)
(1)焓变=生成物总能量-反应物总能量， ; 活化能越大反应速率越慢,慢反应决定总反应速率,所以该重整反应中的决速步为反应 。
(2) 不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选 ； 反应达到平衡状态,正逆反应速率比等于系数比, ,反应没有达到平衡状态,故不选 ; 反应过程中 与 的物质的量之比减小, 与 的物质的量之比不变,说明反应达到平衡状态,故选 ; 反应后气体物质的量增多,容器体积不变,压强是变量,容器内混合气体的压强不变,反应一定达到平衡状态,故选 D。
(3)①若不发生副反应， 和 的转化率相等，由于 参与副反应， 的平衡转化率大于 ,所以平衡转化率为 的反应物为 。
② 设 和 的投料均为 ， 的转化率为 ，则参与 反应的 均为 ,反应生成 、 的物质的量均为 的平衡转化率为 ,则参与 反应的 均为 ,反应生成 的物质的量为 、生成 的物质的量为 0.2 amol,反应达到平衡,容器中 、 。
该温度下平衡时 重整反应的分压平衡常数
(4)① 反应吸热，升高温度平衡正向移动， 转化率增大,所以温度 和 的大小顺序为 。
②相同温度下，反应刚开始 转化率短暂增大，这是由于催化剂存在活性诱导期；随反应时间增加，转化率逐渐减小，原因可能是 裂解产生积碳覆盖活性位点使催化剂逐渐失活, 催化效果降低。
19. (13 分)
(2)邻羟基苯甲酸(1 分) 取代反应(1 分)
(3)氢氧化钠溶液、分液(2 分)
(4)3(1 分)
(5)12 (2 分)
(6)
(2 分)
(2 分)
苯与 在 催化下发生取代反应产生氯苯 氯苯与熔融 发生反应,然后与 作用,反应产生苯酚 与 作用,然后通入 , 在一定条件下反应产生 然后通入 HCl 反应产生 D: 发生酚羟基上 原子的取代反应产生 与 作用产生 与乙酸酐在一定条件下发生反应产生 ,据此分析解答。
(1)A是苯，苯与 在 催化下发生取代反应产生氯苯 、HCl，该反应的化
Cl
(2)根据上述分析可知 D 的结构简式是
(3)苯不溶于 溶液， 能够与 NaOH 溶液反应产生可溶性溶于水中，苯与水互不相溶，密度比水小，然后通过分液分离除去， 中混有 可用氢氧化钠溶液、分液。
羧基需要消耗 1 mol NaOH，与苯环相连的酯基需要 2 mol ,则 最多需要与 完全反应。
(5)根据已知条件推出该同分异构体中含有的官能团:①能发生银镜反应，则结构中含有醛基(一CHO)；②酸性条件下水解产物物质的量之比为 2:1，则该结构中含有酯基 (一COO—), 且根据氧原子数目可推出该结构中既能水解也能发生银镜反应的基团为一OOCH，数目为两个；③不与 溶液反应，说明结构中不含羧基。将已知官能团和
0
CH CH
-CH CH CH
(邻、间、对3种) (邻、间、对3种)
基团在苯环上排布:
(邻、间、对3种)
共 12 种。
(邻、间、对3种)
(6) 与 在 催化下发生甲基邻位上的取代反应产生 , 该物质与 作用然后在 作用下反应产生 与 发生取代反应产生 是 与酸性 溶液发生氧化反应,一 被氧化产生—COOH，反应产生 是 与 异构化反应产生故 是
OCOCH
CH
QCOCH
CH
是

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