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江苏省前黄高级中学2026届高三考前攀登行动二 化学试题
一、单选题
1．人工智能(AI)的飞速发展正在深刻地影响和改变人类生活，其硬件基础建立在各种新型高性能材料的突破与相关工艺的优化上。下列相关说法错误的是
A．AI运算时使用的散热材料石墨烯是一种新型无机非金属材料
B．电子封装时使用的纳米银浆是一种胶体
C．制作芯片的晶体硅为分子晶体，具有半导体性质
D．芯片光刻工艺中利用特定波长的光照射光刻胶发生化学反应，这一过程将光能转化为化学能
2．下列化学用语或图示正确的是
A．氟化氢分子间氢键： B．中键的电子云轮廓图：
C．NaCl溶液中的水合离子： D．的VSEPR模型：
3．下列装置或操作能达到目的的是
A．酸碱中和滴定 B．验证的氧化性
C．萃取时放气 D．制取晶体
A．A B．B C．C D．D
4．人体CO中毒时可发生如下反应，下列说法不正确的是
A．第一电离能：
B．原子半径：
C．CO沸点大于
D．、分子中均存在配位键
阅读下列材料，完成下列小题：
氢是元素周期表的“第一元素”，H、D、T是氢的三种同位素。氢可以形成H2O、H2O2、NH3、NaH等重要化合物。H2具有较大的燃烧热值(142 kJ·g-1)，是理想的清洁能源，在电池、冶金等方面也具有重要应用。液体储氢材料咔唑()可通过与H2加成进行储氢，固体镁基储氢材料在吸氢和释氢过程中添加适量TiCl3作催化剂，其释氢过程如图所示。
5．下列说法正确的是
A．H2、D2、T2互为同素异形体 B．图中表示Mg
C．H2O2中含有σ键、π键 D．沸点：H2O6．下列化学反应表示正确的是
A．NaH与H2O反应释氢：2NaH+H2O=Na2O+2H2↑
B．H2燃烧的热化学方程式： ΔH=-142 kJ·mol-1
C．咔唑的储氢反应：+5H2
D．镁基储氢材料释氢时可能发生反应：Ti4++H-=Ti3++H
7．下列说法正确的是
A．H2还原性强，可用于冶炼金属Al
B．氢氧燃料电池工作时实现了化学能→热能→电能的转化
C．镁基储氢材料吸氢过程中TiCl3全部被氧化
D．相较于高压气态储氢，镁基储氢材料储氢更安全
8．与通过催化转化可得高附加值化学品，是实现“双碳”目标的途径之一、通过对负载的单原子催化剂进行掺杂，可调控催化剂选择性生成或，原理如图所示。下列说法错误的是
A．分子式为 B．两种路径热效应不同
C．掺杂的抑制了对的活化 D．两种路径均存在键的断裂和形成
9．咖啡酸具有抗菌、抗病毒作用，可通过下列反应制得
下列说法正确的是
A．可用溴水检验咖啡酸中是否含有X
B．咖啡酸分子中所有原子不可能在同一平面上
C．一定条件下，咖啡酸不能与HCHO发生缩聚反应
D．X和咖啡酸分子与足量的加成后的产物都存在对映异构体
10．我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可充电“”电池，与C均沉积在多壁碳纳米管电极。其工作原理如图所示。下列叙述不正确的是
A．充电时，电源电极a为正极，向钠箔电极方向移动
B．充电时，阳极反应式为
C．放电时，电路中转移，多壁碳纳米管电极增重
D．放电时，采用多壁碳纳米管作电极可以增强吸附的能力
11．为探究红色固体与酸的反应，进行如下实验。
已知：①水溶液中是蓝色，是黄绿色，是深蓝色。
②
实验组 实验操作 实验现象
Ⅰ 溶液变为蓝色，有少量的白色沉淀
Ⅱ 固体全部溶解，溶液变为黄绿色，加入氨水后溶液变成深蓝色
Ⅲ 溶液变为蓝色，液体呈浑浊状态
Ⅳ 固体全部溶解，溶液变为蓝色，加入氨水后溶液变成深蓝色
下列说法不正确的是
A．Ⅰ中生成白色沉淀的反应：
B．Ⅱ中溶液变成黄绿色的原因可能与溶解的氧气有关
C．Ⅲ溶液变蓝色原因是稀硝酸将氧化为
D．结合实验现象可知，与的配位能力强弱：
12．室温下，用含少量和的溶液制备的过程如下。
已知：；。下列说法正确的是
A．pH=13的溶液中：
B．“除钴镍”后得到的上层清液中，则
C．溶液中：
D．“沉铁”后的滤液中：
13．在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行：
反应I：I2(g)+H2(g)2HI(g) 反应II：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
如图1所示；各物质起始加入量为：H2、I2和HI均为4.0 mol，O2为6.5 mol，SO3为2.0 mol，设SO2为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置；反应II中SO2与O2起始物质的量之比一定条件下，不同温度时SO2转化率如图2所示（图中虚线表示相同条件下的SO2平衡转化率随温度的变化）。
下列说法不正确的是
A．欲使反应II起始时向正反应方向进行，x的取值范围为3.5~7.0
B．反应II正反应活化能小于逆反应的活化能
C．T1℃~T2℃，SO2实际转化率降低的主要原因是温度升高反应II正向进行程度减小
D．保持温度不变，T3℃时改变SO2与O2起始物质的量的比值，SO2的转化率可能从a点的值升至b点的值
二、解答题
14．回收废锂离子电池(主要成分为LiCoO2)可再生制备电池级LiCoO2。
(1)氨浸。用氨水-Na2SO3混合液浸取含LiCoO2的电池废料，过滤得到含[Co(NH3)6]2+和Li+的浸出液。已知：的，。
①写出LiCoO2固体转化为[Co(NH3)6]2+的离子方程式______。
②室温下，反应完全后的溶液中，调节体系pH=12，浸出后的滤渣中______(填“有”或“无”)。
③向氨水-混合液中加入，浸出液的随时间变化如图所示。加入后，元素的浸出率显著升高，其原因是______。
(2)再生。以溶液为沉淀剂制得，经煅烧生成，再与在空气中高温煅烧，制备。
①沉淀时过量，会生成含两个五元环结构的配离子，该配离子的结构式为______。
②制备时，理论上投入______。
(3)应用。一种锂离子电池的结构如图所示，其总反应为。
①该电池放电时，正极的电极反应式为______。
②充电一段时间后，电解质溶液中的物质的量______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
15．化合物G是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如下：
(1)用系统命名法命名，的名称为______。E→F的反应类型为______。
(2)B→C会产生与C互为同分异构体的副产物，其结构简式为______。
(3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：______。
①能和NaHCO3反应；
②碱性条件下水解后酸化，生成的两种有机产物中均含有2种不同化学环境的氢原子。
(4)已知：，该条件下酚羟基易被氧化而醛基不受影响。
写出以、、CH3OCH2Cl为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。
16．从铅膏(主要成分为、、)中可回收铅氧化物。
(1)预处理。酸性条件下，可催化与的反应，直接获得，总反应为：
①为验证催化过程中生成了，可使用的检测试剂为______。
②一种可能的催化机理表示为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：……
反应Ⅱ的离子方程式为______。
③硫酸浓度对铅膏中含量的影响如图所示。当硫酸浓度大于时，含量随硫酸浓度升高而下降的原因是______。
(2)脱硫。将与过量溶液混合(简写为)，发生如下可逆反应：
已知：①部分物质的溶解性如下表：
溶解性(水) 易溶 易溶 易溶 难溶
溶解性(甘油) 易溶 易溶 难溶 难溶
②在甘油(沸点290℃)中的分解温度为150℃。
请补充完整制备的实验方案：将与过量溶液混合，反应一段时间后，______，过滤、洗涤、干燥，得到。[要求尽可能提高的产量，必须使用的试剂和装置：甘油、溶液、蒸馏装置(如图所示)]。
(3)热解。将在空气中焙烧，剩余固体质量随温度的变化如图所示。
530℃时，所得铅氧化物的化学式为______(写出计算过程)。
17．NH3是未来能源之一，也是工业制HNO3的原料。NH3与O2能发生下列反应：
反应Ⅰ ；
反应Ⅱ 。
反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数（K）随温度的变化如图-1所示。
(1)CH4、NH3都可作为内燃机的燃料。
①CH4燃烧产生的高温会引发火焰周围发生反应：，该反应______（填“>”“<”或“=”）0。
②NH3具有可再生、易液化等优点。NH3比CH4易液化的原因是_______。
③热效率（）是衡量内燃机工作效率的指标。我国科学家研究了一种氨燃料燃烧新路径，其原理如图-2所示。该路径理论上能实现CH4完全循环及NO零排放。NO气体零排放的原因是_______。实验测得，通过上述路径消耗1 mol NH3时，发动机输出有效功Q kJ，该路径的热效率为_______（用含“Q”“a”的代数式表示）。
(2)工业生产HNO3的主要路径为。将NH3与空气组成的混合气体通过800℃下装有Pt-Rh合金的催化氧化炉，NH3转化率接近100%；将反应后的混合气体快速冷却至室温，发生反应：，该反应可能由两个速率不等的基元反应构成，反应进程如图-3所示；用稀HNO3吸收反应后的混合气体，制得浓硝酸。
①氧化炉中使用Pt-Rh合金催化剂的目的是_______。
②的总反应速率由第_______（填“1”或“2”）步基元反应决定。降低温度，NO2的生成速率加快，依据图示反应进程分析其可能的原因：_______。
③反应过程中，将催化氧化后的混合气体快速冷却，其目的除加快反应速率外，还有_______。
参考答案
1．C
2．B
3．A
4．A
5．B 6．D 7．D
8．D
9．D
10．C
11．C
12．A
13．C
14．(1) 有 加入NH4Cl后，反应液pH值降低，抑制Co2+水解，防止生成Co(OH)2沉淀，增大c(NH3)，促进生成
(2) 或或或（配位键用箭头、短线表示均可，羰基氧作为配原子也可）
(3) 不变
15．(1) 3-溴-1-丙烯/3-溴丙烯 加成反应
(2)
(3)
(4)
16．(1) 溶液 生成PbSO4速率加快，覆盖在铅膏表面阻碍反应进行
(2)加入足量甘油，将所得混合物转移至蒸馏烧瓶中，100~150℃蒸馏至尾接管不再有液滴滴出，冷却，过滤蒸馏烧瓶内混合物，边搅拌边向所得滤液中滴加溶液至不再产生沉淀
(3) ，则， ， ， ， ，因此铅氧化物化学式为。
17．(1) > NH3分子中存在氢键，沸点比甲烷高 该路径中NH3与O2不直接接触，避免发生反应Ⅱ，使用纯氧代替空气，避免在燃烧室中发生N2与O2的反应
(2) 提高氨气和氧气发生反应Ⅱ的选择性 2 温度低，基元反应1限度大，N2O2浓度大，N2O2浓度对基元反应2速率的影响程度大于温度对基元反应2速率的影响程度 促进平衡正向移动，降低温度，H2O液化，从而增大NO与O2有效碰撞的概率

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