资源简介

北京实验学校（海淀）2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试卷
一、综合题
1.进水水样目测是澄清透明的，静置后未发现沉淀，但用激光照射后出现了丁达尔效应，这说明水样属于分散系中的 选填“胶体”、“溶液”或“悬浊液”类物质，为了除去水样中对应的分散质，可以选用的方法是 选填“过滤”、“静置”或“渗析”。
2.测得进水水样即溶液中浓度为，若使用浓度的氢氧化钠溶液进行完全中和，尝试调整水样至中性即加入与等物质的量的，则每中和的水样，需要加入氢氧化钠溶液 。该反应的离子方程式为： 。
3.水体中溶解氧含量的多少，也能反映出水体遭受污染的程度。水体受到有机物污染时，会使水中所含的溶解氧逐渐减少。经检测，进水水样中溶解氧的含量为。则水样中所含的氧气在标准状况下的体积为 ，这些氧气中所含氧原子的数量为 个。
4.混凝是指通过某种方法如投入化学药剂使水中胶体粒子和微小悬浮物等杂质聚集的过程。工程师常常选用明矾化学式作为混凝剂。明矾溶于水后可以解离出大量的，与水反应生成胶体，并进而起到净水的作用。
明矾属于 选填“酸”、“碱”、“盐”类物质。
胶体生成的离子方程式为： 。该反应 选填“是”或“不是”氧化还原反应。
胶体粒子带电，可以吸收溶液中的带电微粒并沉降下来，实现净水，这个过程称为胶体的 选填“沉淀”、“聚沉”或“电泳”，长江入海口三角洲的形成与该过程关系密切。
明矾的摩尔质量为。为了配置浓度为的明矾溶液，需要选用 规格的容量瓶，需称取明矾的质量为 。
配制一定物质的量浓度的明矾溶液的过程中，玻璃棒除了搅拌加速溶解之外，还在转移液体过程中起到了 的作用。若转移液体过程中未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，会导致配制的溶液浓度 选填“偏低”、“偏高”、“无影响”，若实验前干净的容量瓶中底部有少量清水，会导致配制的溶液浓度 选填“偏低”、“偏高”、“无影响”。
5.氯气溶于水之后，会产生一定量的次氯酸，它的强氧化性能够杀死水中的病菌，起到消毒的作用。
氯气与水反应的化学方程式为： 。该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物为 。每生成的次氯酸，转移的电子数为 。
次氯酸不仅可以杀灭细菌，还能够通过氧化除掉一些含氮化合物，请写出次氯酸氧化的化学方程式，并用单线桥法或双线桥法标出电子转移的情况已知氧化产物为氮气，还原产物为： 。
氯水还具有漂白作用，可以使污水中一些有色杂质褪色。请设计一个实验，证明氯水中起到漂白作用的物质不是氯分子，而是次氯酸： 。
6.经过检测，污水中主要有两种重金属离子严重超标，分别是和。污水中的重金属离子可以通过化学沉淀的方法去除。小明同学取了一些污水水样，并设计了如下流程，用化学沉淀法去除这两种重金属离子：
第一步加入氢氧化钠溶液，是为了除去污水中的 填写离子。预期的实验现象为 。
第二步加入硫酸钠溶液，是为了除去污水中的 填写离子，对应的离子方程式为： 。
最后一步向污水中滴加适量稀硫酸的目的是 ，如何保证所加硫酸的量是适量的呢 。
用小明同学的方法，在除掉重金属离子的同时也会引入一些危害性低的其它杂质离子，它们分别是全部写出 。
7.在太空中，或潜水艇、潜水服中，工作人员需要一个装置，以持续供应氧气，并去除呼吸产生的二氧化碳。小芳同学想要利用已学到的化学知识，设计出可用于持续去除二氧化碳并产生氧气的供氧装置。
小芳同学首先想到的一种可用物质是过氧化钠。
实验室用金属钠制备过氧化钠的化学方程式为： 。在该反应中，每生成的过氧化钠，转移的电子为 。
过氧化钠吸收二氧化碳并放出氧气的化学方程式为： 。每消耗过氧化钠，可以吸收标准状况下的二氧化碳的体积为 ，可以产生的氧气分子的数量为 个。
将产物碳酸钠制成溶液后，还可以进一步吸收其它途径产出的二氧化碳。碳酸钠溶液吸收二氧化碳的离子方程式为： 。该溶液吸收二氧化碳的过程中，溶液值逐渐 选填“变大”、“变小”或“基本不变”
8.在太空中，或潜水艇、潜水服中，工作人员需要一个装置，以持续供应氧气，并去除呼吸产生的二氧化碳。小芳同学想要利用已学到的化学知识，设计出可用于持续去除二氧化碳并产生氧气的供氧装置。
小芳同学首先想到的一种可用物质是过氧化钠。
小芳同学进而想到，如果不使用钠的化合物，而是换用另一种碱金属钾，会不会效果更好呢
钾在元素周期表中位于钠的 选填“上方”或“下方”，因此，钾的熔沸点比钠更 选填“高”或者“低”，失去电子的趋势比钠更 选填“强”或“弱”，与水反应的剧烈程度也更 选填“大”或“小”。每空分，共分
正是由于碱金属性质的这种递变性，用实验室制备过氧化钠的方式，得到的钾的氧化物并非过氧化物，而是超氧化物，请写出对应的化学方程式： 。
请通过计算确定过氧化钠、过氧化钾、超氧化钾三种可用于制氧的物质，在制备出相同体积氧气时，所消耗原料的质量比，并据此确定哪种物质更适合用于太空制氧太空制氧时，因可携带的总重量有限，原料质量是优先考虑的因素
9.氧化还原反应在生活中的一个重要应用是电池，电池的原理是让还原剂失去的电子通过外部电路转移到氧化剂上，在这个过程中将反应释放的能量转变为电能。铅酸蓄电池广泛应用于生活中，比如电动自行车供能和机动车的点火启动电源。铅酸蓄电池的结构如图所示，它的核心结构是以二氧化铅和铅单质为主要成分制成的电极材料和稀硫酸电解液。
在电池向外放电的过程中，氧化产物和还原产物都是不溶于水，请写出电池放电反应的化学方程式 。
电池放电反应中，氧化剂是 ，其中铅元素的化合价是 ；还原剂是 。
图中，所有的电极板并联为电极与外电路连接，所有的电极板并联为电极与外电路连接。结合氧化还原反应的电子得失规律可知，电池的负极为 选填“”或“”。
铅酸蓄电池的一个重要缺陷在于，是一种活泼金属，长期不使用时，电池会由于置换反应出现胀气，引起胀气的气体具有易燃易爆的危险性质。这种气体的化学式为 ，产生这种气体的离子方程式是 。
参考答案
1.胶体
渗析

2.

3.

4.【小题】
盐
【小题】
不是
【小题】
聚沉
【小题】
【小题】
引流
偏低
无影响

5.【小题】
【小题】
【小题】
取干燥有色布条放入干燥氯气中不褪色；另取相同布条放入稀盐酸中不褪色；再取相同布条放入氯水中褪色，证明漂白物质是次氯酸合理即可

6.【小题】
有蓝色沉淀生成
【小题】
【小题】
去除过量的氢氧化钠
边滴加稀硫酸边用计测量，直到
【小题】

7.【小题】
【小题】
【小题】
变小

8.【小题】
下方
低
强
大
【小题】
【小题】
解：设生成氧气的体积为，那么其质量为 ，用代替，消耗过氧化钠的质量为，过氧化钾的质量为，超氧化钾的质量为


解得


解得

解得
由上述可得 ，消耗的过氧化钠质量：过氧化钾质量：超氧化钾质量
因此超氧化钾更适合于太空制氧

9.【小题】
【小题】
【小题】
【小题】

第1页，共1页

展开更多......

收起↑