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第4讲　氧化还原反应方程式的配平与书写
[复习目标]　1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。2.能提取有效信息，应用氧化还原反应的规律，确定反应物和产物，正确书写、配平情境化学方程式。
考点　氧化还原反应方程式的配平
一、氧化还原反应方程式配平的一般步骤
(1)　　HCl(浓)+　　MnO2　　Cl2↑+　　MnCl2+　　H2O
(2)　　Cu+　　HNO3(稀)===　　Cu(NO3)2+　　NO↑+　　H2O
(3)　　Mn+　　H++　　Cl-===　　Mn2++　　Cl2↑+　　H2O
(4)　　H2O2+　　ClO2+　　NaOH===　　NaClO2+　　H2O+　　O2
答案　(1)4　1　1　1　2　(2)3　8　3　2　4　(3)2　16　10　2　5　8　(4)1　2　2　2　2　1
二、氧化还原反应配平的技巧
1.从左侧配平(被氧化、被还原的元素分别在不同物质中，如归中反应、化合反应等)
(1)　　KClO3+　　HCl(浓)===　　KCl+　　Cl2↑+　　H2O
(2)　　CuCl+　　O2+　　H2O===　　Cu2(OH)2Cl2·3H2O
答案　(1)1　6　1　3　3　(2)4　1　8　2
2.从右侧配平(自身氧化还原反应，如歧化反应、分解反应等)
(1)　　P4+　　KOH+　　H2O===　　K3PO4+　　PH3↑
(2)　　(NH4)2PtCl6　　Pt+　　N2↑+　　NH3↑+　　HCl↑
答案　(1)2　9　3　3　5　(2)3　3　2　2　18
3.氧化还原反应离子方程式的配平(遵循得失电子守恒→电荷守恒→原子守恒的顺序进行)
(1)　　Mn+　　H2O2+　　H+===　　Mn2++　　O2↑+　　H2O
(2)　　Fe+　　H+===　　Fe3++　　O2↑+　　H2O
答案　(1)2　5　6　2　5　8　(2)4　20　4　3　10
4.有机物参与的氧化还原反应(①根据氧、氢的常规化合价计算碳的平均化合价，②若只有官能团变化，可根据H、O原子个数的变化计算碳化合价变化，如少1个H，碳化合价升1价，多1个O，碳化合价升2价)
(1)　　C2+　　Mn+　　H+===　　CO2↑+　　Mn2++　　H2O
(2)　　C2H6O+　　KMnO4+　　H2SO4===　　K2SO4+　　MnSO4+　　CO2↑+　　H2O
(3)　　K2Cr2O7+　　CH3CH2OH+　　H2SO4===　　Cr2(SO4)3+　　CH3COOH+　　K2SO4+　　H2O
答案　(1)5　2　16　10　2　8　(2)5　12　18　6　12　10　33　(3)2　3　8　2　3　2　11
5.缺项氧化还原反应方程式的配平
条件 补项原则
酸性 缺H或多O补H+，少O补H2O
碱性 缺H或多O补H2O，少O补OH-
(1)　　　ClO-+　　　Fe(OH)3+　　　　===　　　Cl-+　　　Fe+　　　H2O
(2)　　　Mn2++　　　Cl+　　　H2O===　　　MnO2↓+　　　Cl2↑+　　　
(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、CO。
请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
　　+　　+　　　AlN+
(4)将NaBiO3固体(黄色，难溶于水)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式：
　　NaBiO3+　　Mn2++　　　　　　　Na++　　Bi3++　　　　　　+　　　　
答案　(1)3　2　4OH-　3　2　5
(2)5　2　4　5　1　8H+
(3)Al2O3　3C　N2　2　3CO
(4)5　2　14　H+　5　5　2　Mn　7　H2O
解析　(3)根据氮元素、碳元素的化合价变化，推出N2是氧化剂，C是还原剂，AlN为还原产物，CO为氧化产物。
课时精练
[分值：100分]
(1～10题，每小题7分)
1.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为(　　)
A.3.0 mol B.1.5 mol C.1.0 mol D.0.75 mol
答案　B
解析　当1 mol Cr3+被氧化生成0.5 mol Cr2时，失去3 mol电子，而1 mol PbO2被还原只能得到2 mol电子，因此所需PbO2的物质的量为1.5 mol。
2.(2025·陕西汉中西乡第一中学高三模拟)NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为++X—→Mn2+++H2O(未配平)，下列叙述正确的是(　　)
A.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
B.反应过程中溶液的pH减小
C.该反应中被还原
D.X可以是盐酸
答案　A
解析　根据元素守恒和溶液呈酸性可知，X是H+，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、N元素化合价由+3价变为+5价，转移电子数为10，该反应的化学方程式为2+5+6H+===2Mn2++5+3H2O，据此分析。根据离子方程式可知，生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4，故A正确；反应中氢离子参加反应生成水，导致氢离子浓度减小，溶液pH增大，故B错误；该反应中N失去电子被氧化，故C错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化氯离子生成氯气，所以X不能为盐酸，可以是硫酸，故D错误。
3.有Fe3+、Fe2+、N、N、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是(　　)
A.还原产物为N
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
C.若有0.5 mol N参与反应，则转移8 mol电子
D.若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2+-e-===Fe3+
答案　C
解析　由题意知，离子方程式为8Fe2++10H++N===8Fe3++N+3H2O。C项，若有0.5 mol N参与反应，则转移4 mol电子。
4.(2025·陕西名校联盟高三上学期联合质量检测)室温下，三氟化溴(BrF3)是一种具有刺激性气味的稻草色液体，遇水或有机化合物会剧烈反应。_______BrF3+_______H2O===Br2+O2↑+_______HBrO3+_______HF(待配平)。下列说法正确的是(　　)
A.反应中溴元素只发生还原反应
B.该反应条件下，氧化性：BrF3C.投料比n(BrF3)∶n(H2O)=5∶3时，反应恰好完全
D.室温下，生成0.1 mol O2时，有0.2 mol BrF3被还原
答案　D
解析　该反应中Br元素化合价由+3价升高为+5价，又由+3价降低为0价，则溴元素既发生氧化反应也发生还原反应，A错误；该反应中BrF3既是氧化剂又是还原剂，O2和HBrO3是氧化产物，则氧化性：BrF3>HBrO3，B错误；根据得失电子守恒和元素守恒配平化学方程式为3BrF3+5H2O===Br2+O2↑+HBrO3+9HF，则投料比n(BrF3)∶n(H2O)=3∶5时，反应恰好完全，C错误；室温下，生成0.1 mol O2时，同时生成0.1 mol Br2，则有0.2 mol BrF3被还原，D正确。
5. (2025·甘肃西北师范大学附属中学高三模拟)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-—→Fe+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是(　　)
A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
B.高铁酸钾中铁显+6价
C.由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于Fe
D.K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
答案　C
解析　离子方程式配平后为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2Fe+3Cl-+5H2O，由此可知氧化剂(ClO-)和还原剂[Fe(OH)3]的物质的量之比为3∶2，A正确；高铁酸钾中铁显+6价，B正确；由上述反应可知，ClO-的氧化性强于Fe，C错误；K2FeO4处理水时，因具有强氧化性能杀菌消毒，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，D正确。
6.(2025·甘肃武威凉州高三上学期质量检测)已知反应：①SO2+2Fe3++2H2O—→+2Fe2++W；
②Cr2+aFe2++bH+—→Cr3++Fe3++H2O(未配平)
下列有关说法正确的是(　　)
A.方程式①中W为4OH-
B.还原性：SO2>Fe2+
C.a=6，b=7
D.反应Cr2+3SO2+2H+===2Cr3++3+H2O不能发生
答案　B
解析　根据元素守恒和电荷守恒可知，反应①为SO2+2Fe3++2H2O===S +2Fe2++4H+，W为4H+，A错误；由反应①可知，还原性：SO2>Fe2+，B正确；反应②中，Cr元素的化合价由+6价降低到+3价，Fe元素化合价由+2价升高到+3价，根据得失电子守恒和电荷守恒可得，a=6，b=14，C错误；具有强氧化性，SO2具有还原性，且由①、②可知氧化性：Cr2>，则能将SO2氧化为S，即反应+3SO2+2H+===2Cr3++3S+H2O能发生，D错误。
7.(2026·台州阶段性考试)已知H===H++，向H溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au，反应为H[AuCl4]+Zn—→Au+X+ZnCl2(未配平)，下列说法不正确的是(　　)
A.还原性：Zn>Au
B.X表示H2
C.生成1 mol Au，转移电子总数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶3
答案　C
解析　由题干信息可知，Zn能够置换出Au，说明还原性：Zn>Au，A正确；配平后的反应方程式为2HAuCl4+4Zn===2Au+H2↑+4ZnCl2，即X表示H2，B正确；由B项可知，生成1 mol Au，转移电子总数为4NA，氧化产物ZnCl2与还原产物Au、H2的物质的量之比为4∶3，C错误、D正确。
8.(2025·山东，9)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.N2是还原反应的产物
B.还原性：N2H4C.处理后溶液的pH增大
D.图示反应过程中起催化作用的是Cu2+
答案　C
解析　由图可知，N2由N2H4生成，N元素化合价升高，发生氧化反应，故A错误；该过程总反应的化学方程式为N2H4+2Fe3O4+12H+===N2↑+6Fe2++8H2O，N2H4为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性：N2H4>Fe2+，B错误；由总反应知，反应过程中H+被消耗，故处理后溶液的pH增大，C正确；该反应的催化剂为[Cu(N2H4)2]2+，D错误。
9.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
下列对该氧化还原反应的离子方程式说法不正确的是(　　)
A.I作氧化剂
B.若1 mol Mn2+参加反应则转移5 mol 电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
D.配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3
答案　D
解析　分析图1、图2可知，Mn2+作还原剂，则I作氧化剂，配平后的该氧化还原反应的离子方程式为2Mn2++5I+3H2O===6H++2Mn+5I，若有1 mol Mn2+参加反应则转移5 mol 电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、6，A、B、C项正确，D项错误。
10.(2025·商丘一模)用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2，发生反应如下：
反应Ⅰ：CuS+Cr2+H+—→Cu2++S+Cr3++H2O(未配平)
反应Ⅱ：Cu2S+Cr2+H+—→Cu2++S+Cr3++H2O(未配平)
下列有关说法正确的是(　　)
A.反应Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、S都是氧化产物
B.处理1 mol Cr2时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等
C.反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3∶5
D.反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1 mol Cr2，转移电子数不相等
答案　C
解析　配平反应Ⅰ：3CuS+4Cr2+32H+===3Cu2++3S+8Cr3++16H2O，反应中S元素的化合价升高，Cr元素的化合价降低；反应Ⅱ：3Cu2S+5Cr2+46H+===6Cu2++3S+10Cr3++23H2O，反应中Cu、S元素的化合价升高，Cr元素的化合价降低，据此分析。反应Ⅰ中只有S元素被氧化，则只有S是氧化产物，故A错误；处理1 mol Cr2时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量不相等，故B错误；反应Ⅱ中，氧化剂为Cr2，还原剂为Cu2S，则还原剂、氧化剂的物质的量之比为3∶5，故C正确；反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1 mol Cr2，转移6 mol电子，则转移电子数相同，故D错误。
11.(4分)[2021·河北，15(5)]____Fe(CrO2)2+____O2+____NaHCO3____Na2CrO4+____Fe2O3+____CO2+____H2O。
答案　4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO38Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O
解析　同一物质中多元素价态变化，用整体法分析：Fe(CrO2)2中1Fe(+2→+3)，2Cr(+3→+6)，共升高7价。
12.(8分)(1)[2023·湖北，16(4)改编]850 ℃时，Co(OH)2在空气中煅烧生成Co3O4的化学方程式：　　　　　　　。
(2)[2023·山东，16(3)改编]一定条件下，CuCl2、K与F2反应生成KCl和化合物K2CuF4的化学方程式：　　　　　　　。
答案　(1)6Co(OH)2+O22Co3O4+6H2O
(2)4K+2F2+CuCl2===K2CuF4+2KCl
13.(8分)[2023·辽宁，16改编](1)Co(OH)2可被O2氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为　　　　　　　。
(2)pH=4，Mn2+被过一硫酸(H2SO5)氧化为MnO2，该反应的离子方程式为　　　　　　(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)。
答案　(1)4Co(OH)2+O2===4CoO(OH)+2H2O
(2)Mn2++HS+H2O===MnO2↓+S+3H+
14.(6分)[2024·新课标卷，27(3)]钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为　　　　、　　　　。
答案　3Co2+++7H2O===3Co(OH)3↓+MnO2↓+5H+　3Mn2++2Mn+2H2O===5MnO2↓+4H+
15.(4分)[2023·新课标卷，27(6)]铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2存在，在碱性介质中以存在。
“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为　　　　　　　。
答案　2Cr2+3S2+10H+===4Cr3++6S+5H2O
解析　分离钒后溶液呈酸性，Cr元素以Cr2存在，“还原”过程中Cr2被S2还原为Cr3+，S2转化为S，因此反应的离子方程式为2Cr2+3S2+10H+===4Cr3++6S+5H2O。(共42张PPT)
氧化还原反应方程式的配平与书写
第一章　第4讲　
1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。
2.能提取有效信息，应用氧化还原反应的规律，确定反应物和产物，正确书写、配平情境化学方程式。
复习目标
课时精练
考点　氧化还原反应方程式的配平
内容索引
氧化还原反应方程式的配平
考点
一、氧化还原反应方程式配平的一般步骤
化合价
相等
原子
电荷
得失电子
(1)　　HCl(浓)+　　MnO2　　 　　Cl2↑+　　MnCl2+　　H2O
(2)　　Cu+　　HNO3(稀)===　　Cu(NO3)2+　　NO↑+　　H2O
(3)　　Mn+　　H++　　Cl-===　　Mn2++　　Cl2↑+　　H2O
(4)　　H2O2+　　ClO2+　　NaOH===　　NaClO2+　　H2O+　　O2
4　 1　 1　 1　 2
3　 8　 3　 2　 4
2　 16　 10　 2　 5　 8
1　 2　 2　 2　 2　 1
对点训练
二、氧化还原反应配平的技巧
1.从左侧配平(被氧化、被还原的元素分别在不同物质中，如归中反应、化合反应等)
(1)　　KClO3+　　HCl(浓)===　　KCl+　　Cl2↑+　　H2O
(2)　　CuCl+　　O2+　　H2O===　　Cu2(OH)2Cl2·3H2O
2.从右侧配平(自身氧化还原反应，如歧化反应、分解反应等)
(1)　　P4+　　KOH+　　H2O===　　K3PO4+　　PH3↑
(2)　　(NH4)2PtCl6　　　　Pt+　　N2↑+　　NH3↑+　　HCl↑
1　 6　 1　 3　 3
4　 1　 8　 2
2　 9　 3　 3　 5
3　 3　 2　 2　 18
3.氧化还原反应离子方程式的配平(遵循得失电子守恒→电荷守恒→原子守恒的顺序进行)
(1)　　Mn+　　H2O2+　　H+===　　Mn2++　　O2↑+　　H2O
(2)　　Fe+　　H+===　　Fe3++　　O2↑+　　H2O
2　 5　 6　 2　 5　 8
4　 20　 4　 3 　10
4.有机物参与的氧化还原反应(①根据氧、氢的常规化合价计算碳的平均化合价，②若只有官能团变化，可根据H、O原子个数的变化计算碳化合价变化，如少1个H，碳化合价升1价，多1个O，碳化合价升2价)
(1)　　C2+　　Mn+　　H+===　　CO2↑+　　Mn2++　　H2O
(2)　　C2H6O+　　KMnO4+　　H2SO4===　　K2SO4+　　MnSO4+
____CO2↑+　　H2O
(3)　　K2Cr2O7+　　CH3CH2OH+　　H2SO4===　　Cr2(SO4)3+
　　CH3COOH+　　K2SO4+　　H2O
5　 2　 16　 10　 2　 8
5　 12　 18　 6　 12　
10　 33
3　 8　 2
3　 2　 11
5.缺项氧化还原反应方程式的配平
条件 补项原则
酸性 缺H或多O补H+，少O补H2O
碱性 缺H或多O补H2O，少O补OH-
(1)　　 ClO-+　　　Fe(OH)3+　　　　===　　　Cl-+　　　Fe+
　 　H2O
(2)　　 Mn2++　　　Cl+　　　H2O===　　　MnO2↓+　　　Cl2↑
+______
3　 2　 4OH-　 3　 2
5
5　 2　 4　 5　 1
8H+
(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、CO。
请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
Al2O3　 3C　 N2　 2　 3CO
　　　根据氮元素、碳元素的化合价变化，推出N2是氧化剂，C是还原剂，AlN为还原产物，CO为氧化产物。
(4)将NaBiO3固体(黄色，难溶于水)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式：
5　 2　 14　 H+　 5
5　 2　
Mn　 　 H2O
7
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精练高频考点 提升关键能力
课时精练
对一对
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B A C D C B C C
题号 9 10
答案 D C
答案
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11.
4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO3　　8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O
15
12.
(1)6Co(OH)2+O2　　　2Co3O4+6H2O
(2)4K+2F2+CuCl2===K2CuF4+2KCl
答案
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13.
(1)4Co(OH)2+O2===4CoO(OH)+2H2O
(2)Mn2++HS+H2O===MnO2↓+S+3H+
15
14.
3Co2+++7H2O===3Co(OH)3↓+MnO2↓+5H+　
3Mn2++2Mn+2H2O===5MnO2↓+4H+
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2Cr2+3S2+10H+===4Cr3++6S+5H2O
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1.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为
A.3.0 mol B.1.5 mol C.1.0 mol D.0.75 mol
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答案
√
　　　当1 mol Cr3+被氧化生成0.5 mol Cr2时，失去3 mol电子，而
1 mol PbO2被还原只能得到2 mol电子，因此所需PbO2的物质的量为
1.5 mol。
15
2.(2025·陕西汉中西乡第一中学高三模拟)NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为++X—→Mn2+++
H2O(未配平)，下列叙述正确的是
A.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
B.反应过程中溶液的pH减小
C.该反应中被还原
D.X可以是盐酸
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　　　根据元素守恒和溶液呈酸性可知，X是H+，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、N元素化合价由+3价变为+5价，转移电子数为10，该反应的化学方程式为2+5+6H+===2Mn2++5+3H2O，据此分析。根据离子方程式可知，生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4，故A正确；
反应中氢离子参加反应生成水，导致氢离子浓度减小，溶液pH增大，故B错误；
该反应中N失去电子被氧化，故C错误；
酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化氯离子生成氯气，所以X不能为盐酸，可以是硫酸，故D错误。
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3.有Fe3+、Fe2+、N、N、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是
A.还原产物为N
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
C.若有0.5 mol N参与反应，则转移8 mol电子
D.若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2+-e-===Fe3+
√
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　　　由题意知，离子方程式为8Fe2++10H++N===8Fe3++N+3H2O。C项，若有0.5 mol N参与反应，则转移4 mol电子。
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4.(2025·陕西名校联盟高三上学期联合质量检测)室温下，三氟化溴(BrF3)是一种具有刺激性气味的稻草色液体，遇水或有机化合物会剧烈反应。______BrF3+______H2O===Br2+O2↑+______HBrO3+_______HF(待配平)。下列说法正确的是
A.反应中溴元素只发生还原反应
B.该反应条件下，氧化性：BrF3C.投料比n(BrF3)∶n(H2O)=5∶3时，反应恰好完全
D.室温下，生成0.1 mol O2时，有0.2 mol BrF3被还原
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　　　该反应中Br元素化合价由+3价升高为+5价，又由+3价降低为0价，则溴元素既发生氧化反应也发生还原反应，A错误；
该反应中BrF3既是氧化剂又是还原剂，O2和HBrO3是氧化产物，则氧化性：BrF3>HBrO3，B错误；
根据得失电子守恒和元素守恒配平化学方程式为3BrF3+5H2O===Br2+ O2↑+HBrO3+9HF，则投料比n(BrF3)∶n(H2O)=3∶5时，反应恰好完全，C错误；
室温下，生成0.1 mol O2时，同时生成0.1 mol Br2，则有0.2 mol BrF3被还原，D正确。
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5.(2025·甘肃西北师范大学附属中学高三模拟)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-—→Fe+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是
A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
B.高铁酸钾中铁显+6价
C.由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于Fe
D.K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3
　胶体能吸附水中的悬浮杂质
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　　　离子方程式配平后为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2Fe+3Cl-+5H2O，由此可知氧化剂(ClO-)和还原剂[Fe(OH)3]的物质的量之比为3∶2，A正确；
高铁酸钾中铁显+6价，B正确；
由上述反应可知，ClO-的氧化性强于Fe，C错误；
K2FeO4处理水时，因具有强氧化性能杀菌消毒，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，D正确。
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6.(2025·甘肃武威凉州高三上学期质量检测)已知反应：
①SO2+2Fe3++2H2O—→+2Fe2++W；
②Cr2+aFe2++bH+—→Cr3++Fe3++H2O(未配平)
下列有关说法正确的是
A.方程式①中W为4OH-
B.还原性：SO2>Fe2+
C.a=6，b=7
D.反应Cr2+3SO2+2H+===2Cr3++3+H2O不能发生
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　　　根据元素守恒和电荷守恒可知，反应①为SO2+2Fe3++2H2O===　S +2Fe2++4H+，W为4H+，A错误；
由反应①可知，还原性：SO2>Fe2+，B正确；
反应②中，Cr元素的化合价由+6价降低到+3价，Fe元素化合价由+2价升高到+3价，根据得失电子守恒和电荷守恒可得，a=6，b=14，C错误；
具有强氧化性，SO2具有还原性，且由①、②可知氧化性：Cr2>，则能将SO2氧化为S，即反应+3SO2+2H+===2Cr3++3S+H2O能发生，D错误。
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7.(2026·台州阶段性考试)已知H===H++，向H溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au，反应为H[AuCl4]+Zn—→Au+X+ZnCl2　(未配平)，下列说法不正确的是
A.还原性：Zn>Au
B.X表示H2
C.生成1 mol Au，转移电子总数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶3
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　　　由题干信息可知，Zn能够置换出Au，说明还原性：Zn>Au，A正确；
配平后的反应方程式为2HAuCl4+4Zn===2Au+H2↑+4ZnCl2，即X表示H2，B正确；
由B项可知，生成1 mol Au，转移电子总数为4NA，氧化产物ZnCl2与还原产物Au、H2的物质的量之比为4∶3，C错误、D正确。
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8.(2025·山东，9)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法正确的是
A.N2是还原反应的产物
B.还原性：N2H4C.处理后溶液的pH增大
D.图示反应过程中起催化作用的是Cu2+
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　　　由图可知，N2由N2H4生成，N元素化合价升高，发生氧化反应，故A错误；
该过程总反应的化学方程式为N2H4+2Fe3O4+12H+===N2↑+6Fe2++8H2O，N2H4为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性：N2H4>Fe2+，B错误；
由总反应知，反应过程中H+被消耗，故处理后溶液的pH增大，C正确；
该反应的催化剂为[Cu(N2H4)2]2+，D错误。
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9.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
下列对该氧化还原反应的离子方程式说法不正确的是
A.I作氧化剂
B.若1 mol Mn2+参加反应则转移5 mol 电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
D.配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3
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　　　分析图1、图2可知，Mn2+作还原剂，则I作氧化剂，配平后的该氧化还原反应的离子方程式为2Mn2++5I+3H2O===6H++2Mn　+5I，若有1 mol Mn2+参加反应则转移5 mol 电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、6，A、B、C项正确，D项错误。
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10.(2025·商丘一模)用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2，发生反应如下：
反应Ⅰ：CuS+Cr2+H+—→Cu2++S+Cr3++H2O(未配平)
反应Ⅱ：Cu2S+Cr2+H+—→Cu2++S+Cr3++H2O(未配平)
下列有关说法正确的是
A.反应Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、S都是氧化产物
B.处理1 mol Cr2时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等
C.反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3∶5
D.反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1 mol Cr2，转移电子数不相等
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　　　配平反应Ⅰ：3CuS+4Cr2+32H+===3Cu2++3S+8Cr3++16H2O，反应中S元素的化合价升高，Cr元素的化合价降低；反应Ⅱ：3Cu2S+5Cr2+　46H+===6Cu2++3S+10Cr3++23H2O，反应中Cu、S元素的化合价升高，Cr元素的化合价降低，据此分析。反应Ⅰ中只有S元素被氧化，则只有S是氧化产物，故A错误；
处理1 mol Cr2时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量不相等，故B错误；
反应Ⅱ中，氧化剂为Cr2，还原剂为Cu2S，则还原剂、氧化剂的物质的量之比为3∶5，故C正确；
反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1 mol Cr2，转移6 mol电子，则转移电子数相同，故D错误。
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11.[2021·河北，15(5)]______Fe(CrO2)2+______O2+______NaHCO3
______Na2CrO4+______Fe2O3+______CO2+______H2O。
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　　　同一物质中多元素价态变化，用整体法分析：Fe(CrO2)2中1Fe(+2→+3)，2Cr(+3→+6)，共升高7价。
12.(1)[2023·湖北，16(4)改编]850 ℃时，Co(OH)2在空气中煅烧生成
Co3O4的化学方程式：　　　　　　　 。
(2)[2023·山东，16(3)改编]一定条件下，CuCl2、K与F2反应生成KCl和化合物K2CuF4的化学方程式：　　　　　　 　。
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6Co(OH)2+O2 　　　2Co3O4+6H2O
4K+2F2+CuCl2===K2CuF4+2KCl
13.[2023·辽宁，16改编](1)Co(OH)2可被O2氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为　　　　　 　　。
(2)pH=4，Mn2+被过一硫酸(H2SO5)氧化为MnO2，该反应的离子方程式为
　　　　 　　(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)。
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4Co(OH)2+O2===4CoO(OH)+2H2O
Mn2++HS+H2O===MnO2↓+S+3H+
14.[2024·新课标卷，27(3)]钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
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“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为______________________
_________________________、　　　　 。
3Co(OH)3↓+MnO2↓+5H+
3Co2+++7H2O===
3Mn2++2Mn+2H2O===5MnO2↓+4H+
15.[2023·新课标卷，27(6)]铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2存在，在碱性介质中以存在。
“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为
　　　　　　 　。
2Cr2+3S2+10H+===4Cr3++6S+5H2O
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　　　分离钒后溶液呈酸性，Cr元素以Cr2存在，“还原”过程中Cr2被S2还原为Cr3+，S2转化为S，因此反应的离子方程式为2Cr2+3S2+10H+===4Cr3++6S+5H2O。
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