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　离子方程式正误判断
一、离子方程式正误判断分类突破
下列反应的离子方程式正确的打“√”，错误的打“×”。
1.从“拆分”视角判断
(1)H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：S+Ca2+===CaSO3↓(2023·浙江1月选考，7D)(　　)
(2)用氢氟酸刻蚀玻璃：+4F-+6H+===SiF4↑+3H2O(2024·全国甲卷，8A)(　　)
(3)向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-===AgI↓(2021·湖北，4B)(　　)
(4)硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成气体：2H++C===CO2↑+H2O(　　)
(5)用石灰乳制备漂白粉的原理：Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O(　　)
(6)用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2Mn+5C2+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O(　　)
(7)向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：C+CO2+H2O===2HC(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×
2.从原理的视角判断
(1)Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O(2023·北京，6A)(　　)
(2)SO2与KClO溶液反应：SO2+2ClO-+H2O===2HClO+S(2021·辽宁，4D)(　　)
(3)向0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9，发生反应的离子方程式为C+H2O+CO2===2HC(2021·江苏，11C)(　　)
(4)向H2O2中加入酸性FeCl3：H2O2+2Fe3+===2Fe2++O2↑+2H+(　　)
(5)向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：3S2+2H+===4S↓+2S+H2O(　　)
(6)向Ba(NO3)2溶液中通入SO2：3SO2+2N+2H2O===3S+2NO+4H+(　　)
(7)用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+2OH-+H2↑(　　)
答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×
3.从符号使用是否正确的视角判断，如“↑”“↓”“ ”等
(1)明矾净水原理：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+(　　)
(2)盐碱地呈碱性的原因：C+H2O===HC+OH-(　　)
(3)往氯化铵溶液中滴加稀的氢氧化钠溶液：N+OH-===NH3↑+H2O(　　)
(4)泡沫灭火器工作原理：Al3++3HC Al(OH)3↓+3CO2↑(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×
4.从浓度或温度引起“质变”的视角判断
(1)向热的KOH溶液中通入Cl2：Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O(　　)
(2)MnO2与热的1 mol·L-1盐酸反应制备Cl2：MnO2+2Cl-+4H+===Mn2++Cl2↑+2H2O(　　)
(3)浓硫酸溶解锌粒：Zn+2H+===Zn2++H2↑(　　)
(4)铜溶于浓硝酸：3Cu+2N+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×
审题时注意“稀”“浓”以及“温度”等特殊条件。
5.从是否符合“三守恒”的视角判断
(1)用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：2Al+2OH-+2H2O===[Al(OH)4]-+H2↑(　　)
(2)酸性硫酸亚铁在空气中被氧化：4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O(　　)
(3)高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：Mn+4Cl-+8H+===Mn2++2Cl2↑+4H2O(　　)
(4)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：I+I-+6H+===I2+3H2O(　　)
(5)双氧水使酸性高锰酸钾溶液褪色：2Mn+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O(　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×
6.从是否符合指定用量关系的视角判断
(1)向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O(2025·河南1月适应性测试)(　　)
(2)向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HC+4OH-===Mg(OH)2↓+2C+2H2O(　　)
(3)将少量氯气通入过量Na2SO3溶液中：Cl2+3S+H2O===2Cl-+2HS+S(　　)
(4)将少量CO2通入漂白液中：CO2+2ClO-+H2O===C+2HClO(　　)
(5)向0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2N(　　)
(6)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-(　　)
(7)向含有1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-(　　)
(8)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2使溶液成中性：S+OH-+Ba2++H+===BaSO4↓+H2O(　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×
审题时一定看清到底谁“少量”“过量”，或反应物固定的比例关系。
二、离子方程式的正误综合判断
7.(2025·河南，5)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　)
A.磷酸二氢钠水解：H2P+H2O H3PO4+OH-
B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+===2Ag++H2O
C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO-+H+===HClO
D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H++S+Ba2++HC===BaSO4↓+CO2↑+H2O
答案　A
解析　用稀盐酸浸泡氧化银生成氯化银沉淀和水，其离子方程式为Ag2O+2H++2Cl-===2AgCl+H2O，B错误；次氯酸钠溶液具有强氧化性，因此向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液会发生氧化还原反应生成I2和Cl-，其离子方程式为ClO-+2H++2I-===I2+Cl-+H2O，C错误；向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，其离子方程式为Ba2++2HC+2H++S===BaSO4↓+2CO2↑+2H2O，D错误。
8.(2025·四川1月适应性测试)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　)
A.硫化氢溶液久置变浑浊：2S2-+O2+4H+===2S↓+2H2O
B.锌粉与稀硝酸反应：Zn+2+4H+===Zn2++2NO2↑+2H2O
C.银氨溶液与溴化钠溶液反应：[Ag]++Br-===AgBr↓+2NH3
D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2+++OH-===BaCO3↓+H2O
答案　C
解析　H2S为弱电解质，反应的离子方程式为2H2S+O2===2S↓+2H2O，故A错误；锌粉与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Zn+2+8H+===3Zn2++2NO↑+4H2O，故B错误；碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-===C+BaCO3↓+2H2O，故D错误。
9.(2026·武汉模拟)下列离子方程式不正确的是(　　)
A.向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe===3Fe2+
B.向CuSO4溶液中加入MnS：Cu2++MnS===Mn2++CuS
C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： Ca2++3ClO-+SO2+H2O===CaSO4↓+Cl-+2HClO
D.向等物质的量浓度的FeI2和FeBr2混合溶液中通入一定量Cl2：2I-+2Fe2++2Cl2===4Cl-+2Fe3++I2
答案　A
解析　向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉，生成亚铁离子，离子方程式为2Fe(SCN)3+Fe===3Fe2++6SCN-，A错误；向CuSO4溶液中加入MnS，生成更难溶的CuS，离子方程式为Cu2++MnS===Mn2++CuS，B正确；少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中发生氧化还原反应，由于硫酸钙微溶，所以离子方程式为 Ca2++3ClO-+SO2+H2O===CaSO4↓+Cl-+2HClO，C正确；还原性：I->Fe2+>Br->Cl-，所以向等物质的量浓度的FeI2和FeBr2混合溶液中通入一定量Cl2，可能发生2I-+2Fe2++2Cl2===4Cl-+2Fe3++I2，D正确。
10.(2025·石家庄二模)下列离子方程式或化学方程式表达正确的是(　　)
A.向FeSO4溶液中加入过量NaClO溶液产生红褐色沉淀：2Fe2++ClO-+H2O===2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+
B.将天青石(SrSO4)用Na2CO3溶液浸泡得SrCO3：Sr2++C===SrCO3↓
C.将变黑的银器置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮：3Ag2S+2Al===6Ag+Al2S3
D.N 甲基甲酰胺中加入稀盐酸并加热：HCONHCH3+H2O+HClHCOOH+CH3NH3Cl
答案　D
解析　向FeSO4溶液中加入过量NaClO溶液，因NaClO溶液呈碱性，且生成Fe(OH)3沉淀，所以该反应不会有H+生成，正确的离子方程式为2Fe2++ClO-+4OH-+H2O===2Fe(OH)3↓+Cl-，A错误；天青石(SrSO4)是难溶物，在离子方程式中不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为SrSO4+C SrCO3+S，B错误；将变黑的银器置于盛有食盐水的铝盆中，形成原电池，Al作负极，Ag2S在正极得电子被还原为Ag，同时S2-与Al3+发生相互促进的水解反应，总反应为3Ag2S+2Al+6H2O===6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑，C错误；N 甲基甲酰胺(HCONHCH3)在稀盐酸并加热条件下发生水解反应，生成HCOOH和CH3NH3Cl，D正确。
11.下列离子方程式表达不正确的是(　　)
A.肼与氨气性质相似，N2H5Cl水解的离子方程式：N2+H2O N2+OH-
B.与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：+OH-—→+H2O
C.丙醛使溴水褪色的离子方程式：CH3CH2CHO+Br2+H2O—→CH3CH2COOH+2H++2Br-
D.用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：2C+SO2+H2O===S+2HC
答案　A
解析　依据铵根离子水解的方程式可知，N2H5Cl水解的离子方程式为N2+H2O N2H4·H2O+H+，A错误。(共23张PPT)
第一章　专项突破1
离子方程式正误判断
一、离子方程式正误判断分类突破
下列反应的离子方程式正确的打“√”，错误的打“×”。
1.从“拆分”视角判断
(1)H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：S+Ca2+===CaSO3↓
(2023·浙江1月选考，7D)(　　)
(2)用氢氟酸刻蚀玻璃：+4F-+6H+===SiF4↑+3H2O
(2024·全国甲卷，8A)(　　)
(3)向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-===AgI↓
(2021·湖北，4B)(　　)
×
×
√
(4)硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成气体：2H++C===CO2↑ +H2O(　　)
(5)用石灰乳制备漂白粉的原理：Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O(　　)
(6)用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2Mn+5C2+16H+===2Mn2++ 10CO2↑+8H2O(　　)
(7)向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：C+CO2+H2O===2HC(　　)
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2.从原理的视角判断
(1)Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
(2023·北京，6A)(　　)
(2)SO2与KClO溶液反应：SO2+2ClO-+H2O===2HClO+S
(2021·辽宁，4D)(　　)
(3)向0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9，发生反应的离子方程式为C+H2O+CO2===2HC(2021·江苏，11C)
(　　)
(4)向H2O2中加入酸性FeCl3：H2O2+2Fe3+===2Fe2++O2↑+2H+(　　)
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(5)向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：3S2+2H+===4S↓+2S+H2O
(　　)
(6)向Ba(NO3)2溶液中通入SO2：3SO2+2N+2H2O===3S+2NO+4H+
(　　)
(7)用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O　　Cl2↑+2OH-+H2↑(　　)
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3.从符号使用是否正确的视角判断，如“↑”“↓”“ ”等
(1)明矾净水原理：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+(　　)
(2)盐碱地呈碱性的原因：C+H2O===HC+OH-(　　)
(3)往氯化铵溶液中滴加稀的氢氧化钠溶液：N+OH-===NH3↑+H2O
(　　)
(4)泡沫灭火器工作原理：Al3++3HC Al(OH)3↓+3CO2↑(　　)
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4.从浓度或温度引起“质变”的视角判断
(1)向热的KOH溶液中通入Cl2：Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O(　　)
(2)MnO2与热的1 mol·L-1盐酸反应制备Cl2：MnO2+2Cl-+4H+===Mn2++ Cl2↑+2H2O(　　)
(3)浓硫酸溶解锌粒：Zn+2H+===Zn2++H2↑(　　)
(4)铜溶于浓硝酸：3Cu+2N+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O(　　)
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审题时注意“稀”“浓”以及“温度”等特殊条件。
练后反思
5.从是否符合“三守恒”的视角判断
(1)用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：2Al+2OH-+2H2O===[Al(OH)4]-+H2↑(　　)
(2)酸性硫酸亚铁在空气中被氧化：4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O(　　)
(3)高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：Mn+4Cl-+8H+===Mn2++2Cl2↑+
4H2O(　　)
(4)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：I+I-+6H+===I2+3H2O(　　)
(5)双氧水使酸性高锰酸钾溶液褪色：2Mn+3H2O2+6H+===2Mn2++
4O2↑+6H2O(　　)
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6.从是否符合指定用量关系的视角判断
(1)向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O
(2025·河南1月适应性测试)(　　)
(2)向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HC+4OH-=== Mg(OH)2↓+2C+2H2O(　　)
(3)将少量氯气通入过量Na2SO3溶液中：Cl2+3S+H2O===2Cl-+2HS +S(　　)
(4)将少量CO2通入漂白液中：CO2+2ClO-+H2O===C+2HClO(　　)
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(5)向0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=== Cu(OH)2↓+2N(　　)
(6)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-(　　)
(7)向含有1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++ 2Br2+6Cl-(　　)
(8)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2使溶液成中性：S+OH-+Ba2++H+=== BaSO4↓+H2O(　　)
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审题时一定看清到底谁“少量”“过量”，或反应物固定的比例关系。
练后反思
二、离子方程式的正误综合判断
7.(2025·河南，5)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A.磷酸二氢钠水解：H2P+H2O H3PO4+OH-
B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+===2Ag++H2O
C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO-+H+===HClO
D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H++S+Ba2++HC===
BaSO4↓+CO2↑+H2O
√
　　　用稀盐酸浸泡氧化银生成氯化银沉淀和水，其离子方程式为Ag2O+2H++2Cl-===2AgCl+H2O，B错误；
次氯酸钠溶液具有强氧化性，因此向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液会发生氧化还原反应生成I2和Cl-，其离子方程式为ClO-+2H++2I-===I2+Cl-+H2O，C错误；
向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，其离子方程式为Ba2++2HC　+2H++S===BaSO4↓+2CO2↑+2H2O，D错误。
8.(2025·四川1月适应性测试)下列过程对应的离子方程式正确的是
A.硫化氢溶液久置变浑浊：2S2-+O2+4H+===2S↓+2H2O
B.锌粉与稀硝酸反应：Zn+2+4H+===Zn2++2NO2↑+2H2O
C.银氨溶液与溴化钠溶液反应：[Ag]++Br-===AgBr↓+2NH3
D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2+++OH-===BaCO3↓　
　+H2O
√
　　　H2S为弱电解质，反应的离子方程式为2H2S+O2===2S↓+2H2O，故A错误；
锌粉与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Zn+2+8H+===3Zn2++2NO↑+4H2O，故B错误；
碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2++　2OH-===C+BaCO3↓+2H2O，故D错误。
9.(2026·武汉模拟)下列离子方程式不正确的是
A.向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe===3Fe2+
B.向CuSO4溶液中加入MnS：Cu2++MnS===Mn2++CuS
C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： Ca2++3ClO-+SO2+H2O===CaSO4↓+Cl-
　+2HClO
D.向等物质的量浓度的FeI2和FeBr2混合溶液中通入一定量Cl2：2I-+2Fe2+
　+2Cl2===4Cl-+2Fe3++I2
√
　　　向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉，生成亚铁离子，离子方程式为2Fe(SCN)3+Fe===3Fe2++6SCN-，A错误；
向CuSO4溶液中加入MnS，生成更难溶的CuS，离子方程式为Cu2++MnS　===Mn2++CuS，B正确；
少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中发生氧化还原反应，由于硫酸钙微溶，所以离子方程式为 Ca2++3ClO-+SO2+H2O===CaSO4↓+Cl-+2HClO，C正确；
还原性：I->Fe2+>Br->Cl-，所以向等物质的量浓度的FeI2和FeBr2混合溶液中通入一定量Cl2，可能发生2I-+2Fe2++2Cl2===4Cl-+2Fe3++I2，D正确。
10.(2025·石家庄二模)下列离子方程式或化学方程式表达正确的是
A.向FeSO4溶液中加入过量NaClO溶液产生红褐色沉淀：2Fe2++ClO-+H2O　
　===2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+
B.将天青石(SrSO4)用Na2CO3溶液浸泡得SrCO3：Sr2++C===SrCO3↓
C.将变黑的银器置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮：3Ag2S+2Al　
　===6Ag+Al2S3
D.N 甲基甲酰胺中加入稀盐酸并加热：HCONHCH3+H2O+HCl
　HCOOH+CH3NH3Cl
√
　　　向FeSO4溶液中加入过量NaClO溶液，因NaClO溶液呈碱性，且生成Fe(OH)3沉淀，所以该反应不会有H+生成，正确的离子方程式为2Fe2++ClO-+4OH-+H2O===2Fe(OH)3↓+Cl-，A错误；
天青石(SrSO4)是难溶物，在离子方程式中不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为SrSO4+C SrCO3+S，B错误；
将变黑的银器置于盛有食盐水的铝盆中，形成原电池，Al作负极，Ag2S在正极得电子被还原为Ag，同时S2-与Al3+发生相互促进的水解反应，总反应为3Ag2S+2Al+6H2O===6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑，C错误；
N 甲基甲酰胺(HCONHCH3)在稀盐酸并加热条件下发生水解反应，生成HCOOH和CH3NH3Cl，D正确。
11.下列离子方程式表达不正确的是
A.肼与氨气性质相似，N2H5Cl水解的离子方程式：N2+H2O N2
　+OH-
B.　　　　　与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：　　　　　+OH-
　—→　　　　　+H2O
C.丙醛使溴水褪色的离子方程式：CH3CH2CHO+Br2+H2O—→CH3CH2COOH
　+2H++2Br-
D.用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：2C+SO2+H2O===S
　+2HC
√
　　　依据铵根离子水解的方程式可知，N2H5Cl水解的离子方程式为N2+H2O N2H4·H2O+H+，A错误。
本课结束
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第一章　专项突破1

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