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衡水市第十三中学等校2026届高三5月三模质量检测化学试卷
一、单选题
1．坚定文化自信，弘扬社会主义核心价值观，讲好中国故事提高文化软实力。下列文化载体中主要成分属于无机非金属材料的是( )
A毛笔中的“狼毫” B新石器时代三足陶盘
C木质舞狮梅花桩 D青铜雁鱼灯
A.A B.B C.C D.D
2．关于实验室安全和试剂保存，下列叙述错误的是( )
A.轻微烫伤或烧伤时，可先用冷水处理，然后涂上烫伤膏
B.灼烧硫酸铜晶体的坩埚可直接用常温下的坩埚钳取下
C.液溴应保存在棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封
D.对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸馏的方法收集
3．高分子材料在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是( )
A.顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体
B.聚乙烯醇的水溶液可用于制作医用滴眼液
C.热固性酚醛树脂可用于制造集成电路的底板
D.聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸甲酯加聚合成，透明度高
4．下列化学用语表示正确的是( )
A.乙醚的结构简式：
B.酚醛树脂的结构简式：
C.电子云轮廓图示意键的形成：
D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，中含有分子的数目为
B.等物质的量的比中键数目多
C.常温常压下，分子中含有中子的数目为
D.的溶液中含有的数目一定为
6．化合物Z是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下，下列说法错误的是( )
A.反应中的可用代替
B.Z中含有手性碳原子
C.Y分子中所有碳原子可能共平面
D.的反应类型为还原反应
7．下列实验操作对应的装置正确的是( )
装置
实验操作 A制备乙二酸 B在铁件外表镀一层光亮的铜
装置
实验操作 C验证铁的吸氧腐蚀 D测定的浓度
A.A B.B C.C D.D
8．下列物质性质与解释相符的是( )
选项 物质结构及性质 微观解释
A 键角： N-H、O-H键长逐渐减小，成键电子对的斥力逐渐减小
B 用体积分数为的医用酒精杀菌消毒 酒精具有强氧化性
C 沸点：苯胺>甲苯 苯胺的相对分子质量大于甲苯
D 人体血液的正常pH范围是 血浆中缓冲体系可以维持血液的酸碱度稳定
A.A B.B C.C D.D
9．R、X、Y、Z为短周期元素，的结构如图所示。R中电子只有一种自旋状态，X、Y、Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数。下列说法正确的是( )
A.电负性：
B.氢化物的沸点：
C.R、Y、Z三种元素只能形成共价化合物
D.的空间结构为平面三角形
10．下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
选项 实验操作、现象 结论
A 取和各2份分别依次加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 碱性：
B 向溶液中边滴加氨水边振荡，得到深蓝色溶液，再加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，出现深蓝色晶体 与的配位能力：
C 常温下，向的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色
D 已知是红棕色，将足量通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快
A.A B.B C.C D.D
11．研究人员将钛(Ti)掺杂进硅沸石中，得到催化剂，该催化剂能催化丙烯与过氧化氢合成环氧丙烷()的反应。以甲醇为溶剂，有利于催化剂形成活性中心，可能的催化历程如下。下列说法错误的是( )
A.丙烯转化为环氧丙烷的反应类型是氧化反应
B.甲醇中羟基的氢原子与“”中的氧原子能形成氢键，体现出氧的非金属性强
C.研究催化历程常用同位素示踪法。用标记中的所有氧原子，上图所示历程中存在的物质除外，还有、、
D.生成的环氧丙烷中含，可能是环氧丙烷和发生副反应产生的
12．一种“自充电”锌离子水系电池工作原理如图1所示。电池工作一段时间后，通过加入实现“自充电”。电池右侧电极材料为晶体，结构如图2(a)，填充在立方体空隙中(未画出)。下列说法错误的是( )
A.该装置负极材料需足量
B.“自充电”过程中，作为氧化剂参与反应
C.“自充电”时，每消耗，溶液中增加
D.若晶体发生图2中变化，则中
13．与B组成的金属硼化物结构如图所示，硼原子通过B-B键互相连接成三维骨架形成正八面体。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如M点原子的分数坐标为(,,)，已知八面体中B-B键的键长为，晶胞参数为。下列说法错误的是( )
A.该晶胞也可表示为
B.晶体中原子的配位数为8
C.N点原子的分数坐标为(0,0,)
D.与B原子间的最短距离d为
14．向的饱和溶液(有足量固体)中滴加溶液，发生如下反应：和，与的关系如下图所示，M代表、、或。下列说法错误的是( )
A.曲线Ⅳ表示随变化的关系
B.
C.反应的平衡常数K的数量级为
D.c点：
二、实验题
15．肼是一种良好的火箭燃料，为无色油状液体，与水按任意比例互溶，形成稳定的水合肼(沸点，有强还原性)。在实验室先制备次氯酸钠，再与尿素反应制备水合肼的实验如下。
已知：①；
②。
Ⅰ.利用制备次氯酸钠的装置如下图。
(1)仪器a的名称是______________________，写出装置A中发生反应的化学方程式______________________。
(2)装置B使用冰水浴的目的是______________________。
(3)装置C中碱石灰除了吸收多余外，还可能的作用是______________________。
Ⅱ.制备水合肼的装置(加热装置略去)如下。
(4)将装置B中制备的NaClO溶液转移到装置D的___________(填仪器名称)中，并缓缓滴入，原因是______________________。
(5)写出装置D中发生反应的化学方程式：______________________。
Ⅲ.水合肼样品纯度的测定
(6)从锥形瓶中称取水合肼样品，加水配成溶液，从中取出溶液于锥形瓶中，滴入几滴___________(填名称)溶液，用0.200mol/L的溶液进行滴定，测得平均消耗溶液的体积为17.50mL，则样品中水合肼()的质量分数为___________%。
三、填空题
16．镍氢电池环保性能好，广泛应用于电子设备和混合动力汽车，一种从电解镍钴渣(主要成分为、、等)中提取和的工艺流程如下图所示：
已知：氧化性：。
回答下列问题：
(1)写出镍元素在元素周期表中的位置______________________，写出基态钴原子的价电子排布式______________________。
(2)写出“除铁”工序中发生反应的离子方程式：______________________。
(3)氧化剂单位质量得电子数叫氧化当量，则和NaClO的氧化当量之比为___________(保留2位有效数字)。
(4)利用平衡移动原理解释，利用含的母液进行“淘洗”的原理和目的：______________________。
(5)写出步骤“二次沉钴”工序反应的化学方程式：______________________。
(6)镍氢电池的正极材料为，负极是储氢合金，电解质为溶液，原理图如下：
写出放电时的负极反应：______________________。
写出充电时的阳极反应：______________________。
17．Ⅰ.太阳能与电能有如下转化过程：
已知：反应Ⅰ的热化学方程式为
反应Ⅲ的热化学方程式为。
(1)写出反应Ⅱ的热化学方程式：______________________。
Ⅱ.已知一定条件下气体M、N、K、之间存在如下转化关系：①；②，并且反应①的速率方程为，反应②的速率方程为，在容积为的密闭容器中，在一定温度下，加入发生上述反应，反应体系中总压和的分压随时间的变化如下表：
0 1 2 3 4 5
0
(2)前用Q的分压表示反应②的平均反应速率(平均)=___________(用包含的式子表示)。
(3)的比值等于______________________。
(4)达到平衡时反应②的压强平衡常数______________________(用包含各物质的分压表示)。
Ⅲ.一定条件下在某密闭容器中发生反应：，调整和初始投料比和温度，测得的平衡转化率与初始投料比和温度的关系如图所示：
(5)C、D、E三点反应温度最高的是___________(填字母序号)。B、E、F三点反应温度最高的是___________(填字母序号)。
(6)B和G点温度是否相同？并给出合理的解释：______________________。
18．甲苯是重要的化工原料，由甲苯制备有机物M的流程如下图：
回答下列问题：
(1)有机物M中含氧官能团的名称为______________________，反应②的反应类型为______________________。
(2)有机物C的结构简式为______________________，有机物D的习惯命名为______________________。
(3)有机物H的结构简式为______________________，反应⑧的反应条件为______________________。
(4)写出反应⑥的化学方程式：______________________。
(5)有机物E的同分异构体Q具有如下性质：
①核磁共振氢谱分析有四组峰，峰面积之比为；
②有机物Q与足量的反应的物质的量之比；
③能与银氨溶液发生银镜反应。
写出有机物Q的结构简式：______________________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.毛笔中的狼毫是动物毛发，其主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，A错误；
B.新石器时代三足陶盘主要成分是陶瓷，属于无机非金属材料，B正确；
C.木质舞狮梅花桩的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，C错误；
D.青铜雁鱼灯的主要成分是青铜，属于金属材料，D错误；
故答案选B。
2．答案：B
解析：A.轻微烫伤或烧伤时先用冷水处理可快速降温、减轻损伤，再涂抹烫伤膏的操作符合安全规范，A正确；
B.灼烧后的坩埚处于高温状态，若直接用常温的坩埚钳取下，高温坩埚遇冷会因骤冷发生炸裂，正确操作应待坩埚适当冷却后操作，取下的热坩埚也要放在石棉网上冷却，B错误；
C.液溴易挥发、密度大于水且微溶于水，保存在棕色细口瓶中加少量水水封，可有效减少溴的挥发，保存方法正确，C正确；
D.有机废液中不同组分的沸点差异可通过蒸馏分离，溶解性差异可通过萃取分离，回收方法合理，D正确；
故选B。
3．答案：A
解析：A.顺丁橡胶的单体为1,3-丁二烯，分子式为，反-2-丁烯分子式为，二者分子式不同，不互为同分异构体，A错误；
B.聚乙烯醇含亲水羟基，水溶液生物相容性佳，可用于制作医用滴眼液，B正确；
C.热固性酚醛树脂绝缘性、耐热性优异，可用于制造集成电路的底板，C正确；
D.聚甲基丙烯酸甲酯由甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应合成，透明度高，D正确；
故选A。
4．答案：D
解析：A.乙醚为二乙基醚，结构简式应为，为二甲醚的结构简式，A错误；
B.酚醛树脂是苯酚与甲醛缩聚的产物，链节为，结构中无单元，选项所示结构不符合缩聚产物特征，B错误；
C.p-pσ键是两个p轨道沿键轴方向头碰头重叠形成，应为，图示轨道为两个s轨道重叠形成的σ键，C错误；
D.邻羟基苯甲醛中，羟基的氢原子与邻位醛基的氧原子可形成分子内氢键，图示表示符合氢键的形成特征，D正确；
故选D。
5．答案：C
解析：A.标准状况下为固态，不能用计算其物质的量，所含分子数目不为，A错误；
B.每个分子含3个σ键，每个分子含2个σ键，等物质的量的比多的σ键数目与物质的量有关，未给出具体物质的量，无法确定差值为，B错误；
C.的摩尔质量，22g该物质的物质的量，每个D的中子数为1，每个的中子数为10，1个分子共含12个中子，故所含中子数目为，C正确；
D.未指明溶液温度，水的离子积不确定，的溶液中浓度不一定为，1L该溶液中数目不一定为，D错误；
故选C。
6．答案：A
解析：溴苯与发生取代反应，生成Y和HBr，Y被还原，生成Z，由此作答。
A.碳酸钾的作用是与反应生成的溴化氢反应，促进反应的正向移动，而硫酸钾不与溴化氢反应，故不可以用硫酸钾代替，A错误；
B.手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的饱和碳原子，Z中与羟基相连的饱和碳原子属于手性碳原子，B正确；
C.Y分子中，苯环为平面结构，羰基为平面结构，醚键连接的苯环、羰基平面可通过单键旋转共平面，因此所有碳原子可能共平面，C正确；
D.中羰基转化为羟基，有机反应中加氢的反应属于还原反应，D正确；
故答案选A。
7．答案：C
解析：A.足量酸性高锰酸钾氧化性很强，会将乙二醇彻底氧化为二氧化碳，无法得到乙二酸，操作错误，A不符合题意；
B.铁件镀铜时，镀层金属铜应为阳极，连接电源正极，镀件铁应为阴极，连接电源负极；该装置中电极连接顺序错误，操作错误，B不符合题意；
C.食盐水为中性环境，铁会发生吸氧腐蚀，消耗试管内的氧气，使试管内压强降低，红墨水会沿导管上升，该装置可以验证铁的吸氧腐蚀，操作正确，C符合题意；
D.锥形瓶中为含少量硫氰化钾的氯化亚铁溶液，滴加溴水时，可将氧化为，遇硫氰化钾马上变红，仅用硫氰化钾无法判断滴定终点，无法准确测定浓度，操作错误，D不符合题意；
故选C。
8．答案：D
解析：A.和价层电子互斥模型相同，中心N原子含1对孤电子对，中心O原子含2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对斥力越大，键角越小，键角差异与、键长无关，A错误；
B.体积分数为75%的医用酒精杀菌消毒的原理是酒精可使蛋白质变性，酒精不具有强氧化性，B错误；
C.苯胺与甲苯均为分子晶体，苯胺分子间可形成氢键，氢键对沸点的影响大于相对分子质量的影响，因此苯胺沸点高于甲苯，C错误；
D.血浆中为缓冲对，可分别与少量酸、碱发生反应，维持血液在7.35~7.45范围内稳定，D正确；
故选D。
9．答案：D
解析：R的电子只有一种自旋状态，说明R原子中仅含1个电子（多电子原子中必然存在自旋相反的电子），因此R为H。X、Y、Z处于同一短周期，结合的结构：X与3个Y成键，Z与X和3个R（H）成键。X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，Y的最高能级为2p，电子数为5（F的2p能级含5个电子），则X的核外电子数为5，故X为B；Y为F；Z与X成键且连接3个H，Z为第二周期元素，价电子数为5（形成4个键，含1个配位键），故Z为N。
A.同周期元素从左到右电负性逐渐增大，所以电负性，H的电负性大于B，即电负性：，故A错误；
B.Y为F，其氢化物为HF，Z为N，其氢化物有、等，HF和均存在分子间氢键，但F的电负性比N更强，原子半径更小，HF分子间的氢键强度大于分子间氢键强度，故沸点，但分子间形成的氢键数目比HF多，沸点，因“氢化物”指代不明确（可能是或），无法确定沸点高低，故B错误；
C.R(H)、Y(F)、Z(N)三种元素可以形成离子化合物，如，故C错误；
D.为，B原子价层电子对数为，不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为平面三角形，故D正确；
故选D。
10．答案：D
解析：A.只溶于盐酸，能溶于又能溶于盐酸，说明为两性氢氧化物，则碱性，结论错误，A错误；
B.加入氨水后生成深蓝色，说明取代了蓝色中的配体，则配位能力，对应结论错误，B错误；
C.紫色石蕊溶液变红说明溶液呈酸性，的电离程度大于水解程度，即，整理得，对应结论错误，C错误；
D.溶液先变为红棕色，说明与先发生络合反应生成，一段时间后变为浅绿色，说明被还原为，现象出现先后对应反应速率快慢，故与络合反应速率比氧化还原反应速率快，D正确；
故选D。
11．答案：C
解析：结合催化历程，TS-1为催化剂，甲醇为溶剂，总反应为丙烯与过氧化氢反应生成环氧丙烷和水。反应过程中与催化剂位点结合形成活性中间体，甲醇通过氢键稳定活性中心，丙烯与活性中间体反应时，中一个氧原子转移到丙烯形成环氧丙烷，另一个氧原子与氢结合生成水，反应后催化剂再生。
A.丙烯转化为环氧丙烷的过程中引入氧原子，属于氧化反应，A正确；
B.甲醇羟基中氢原子与中氧原子形成氢键，氢键的形成源于氧的非金属性强、电负性大，B正确；
C.用标记中所有氧原子，反应过程中的两个依次进入活性中间体，最终分别进入环氧丙烷和生成的中，仅作为溶剂参与氢键形成，未发生氧原子交换，不含，C错误；
D.环氧丙烷的三元环张力大，可与发生开环反应生成，属于反应的副反应，D正确；
故选C。
12．答案：C
解析：A.Zn为活泼金属，易失电子，所以该电池负极是Zn电极，Zn作为负极反应物，放电过程中不断被消耗，因此负极材料需要足量，A正确；
B.放电后正极发生反应，生成，Fe元素化合价较低；“自充电”时需要将Fe元素氧化为高价，得电子被还原，作氧化剂，B正确；
C.“自充电”时，作为氧化剂，中O从-1价变为-2价，共得到2mol电子；根据电荷守恒，每转移1mol电子，就有从电极脱离进入溶液，因此消耗，溶液中增加，C错误；
D.图a中，Fe的离子位于晶胞顶点，均摊后得：有个，有个；a→b的过程中，原有晶胞顶点中的4个中有2个变为，即图b中，顶点的共6个，共2个，均摊后得：有个，有个；位于棱上，数目不变，均摊后得个，根据化合价代数和为0可得，代入数据后得，所以b图晶胞中含有的数目为，根据化学式得，解得，D正确；
故选C。
13．答案：B
解析：A.原晶胞中Ca原子位于晶胞体心，B原子构成的正八面体位于晶胞的顶点，将原晶胞的体心移至顶点，则原晶胞的顶点移至体心，故该晶胞也可以表示为，A正确；
B.配位数是指原子周围最近且等距的异原子数目：每个顶角的正八面体中都有3个B与原子等距最近，个数为，因此Ca原子的配位数为24，而非8，B错误；
C.N点在Z轴棱上，N点所在的正八面体的体心为原点坐标，键的键长为，N点到原点的距离：，晶胞参数为，N点坐标参数：，故N点的分数坐标为，选项C正确；
D.Ca原子的分数坐标为，实际坐标为；最近的B原子实际坐标为。根据空间两点距离公式，Ca与B的最短距离为：其中，因此距离可表示为：，选项D正确；
故选B。
14．答案：C
解析：首先分析四条曲线对应的粒子：随着增大（增大），不断溶解，逐渐增大，且等于所有含银粒子浓度之和，浓度最大，因此曲线Ⅳ对应，浓度随增大而减小，对应曲线Ⅲ，对应曲线Ⅱ，对应曲线Ⅰ。
A.由上述分析，曲线Ⅳ表示随变化，A正确；
B.，取的点，，，因此。浓度很小时，，故，即，B正确；
C.目标反应，平衡常数：代入的数据：，，得：，，平衡常数K的数量级为，C错误；
D.溶液中所有含银粒子均来自的溶解，根据物料守恒，恒有：，D正确；
故选C。
15．答案：(1)恒压滴液漏斗；
(2)防止温度过高生成等杂质
(3)防止空气中二氧化碳进入，降低的浓度
(4)分液漏斗；NaClO溶液具有强氧化性，水合肼有强还原性，防止生成的水合肼与过量发生氧化还原反应
(5)
(6)淀粉；87.5
解析：（1）仪器a为恒压分液漏斗（或恒压滴液漏斗），可平衡压强使液体顺利流下；氧化浓盐酸制备，类比与浓盐酸的反应可写出方程式；
（2）已知升温会发生副反应，冰水浴控制温度，防止温度过高生成等杂质，保证的产率；
（3）碱石灰除吸收尾气防污染外，还可阻挡空气中进入装置，避免与反应使产物浓度降低；
（4）装置D中滴加的仪器为左侧分液漏斗；根据题干信息水合肼有强还原性，NaClO溶液具有强氧化性，若滴加过快，过量会氧化水合肼，降低产率，因此为防止生成的水合肼与过量发生氧化还原反应，需要缓慢滴加；
（5）尿素与次氯酸钠、氢氧化钠反应生成水合肼，尿素中N为-3价，生成水合肼中N为-2价，失去2个电子；NaClO中Cl为+1价生成NaCl中Cl为-1价得2个电子，根据电子转移守恒，原子守恒配平反应方程式为：；
（6）碘单质遇淀粉变蓝，因此选择淀粉溶液作滴定指示剂；根据已知②反应得，5.0g样品中，水合肼()的摩尔质量为，质量为，因此质量分数为。
16．答案：(1)第四周期第Ⅷ族；
(2)
(3)2.1
(4)溶液中存在，增大使溶解平衡逆向移动，减少溶解而除尽杂质(意思正确即可)
(5)
(6)；
解析：钴渣[主要成分为、、等氢氧化物]中加入并通入还原剂，将三价金属氢氧化物还原溶解，转化为可溶性的、、，向溶液中加入、除铁，氧化性：，则加入目的是将氧化为，加入的作用是中和过量的，过滤后所得滤渣为黄钠铁矾，滤液中含有、，调节滤液并加入，反应生成沉淀，过滤后所得滤渣为并夹杂少量的，滤渣经淘洗、溶解，溶液中所含溶质主要为以及过量的，再通入加入经二次沉钴，将氧化为，最终可得纯净的晶体，分离钴离子后的含镍体系，调节滤液并加入，反应生成沉淀，据此解答。
（1）镍是28号元素，核外电子排布式为，电子层数为4，对于第四周期，价电子排布为，属于第Ⅷ族；钴是27号元素，核外电子排布式为，对于过渡金属，价电子包括最外层4s电子和次外层电子3d电子，因此基态钴原子的价电子排布式为；
（2）已知氧化性，说明可以将氧化为，自身被还原为，同时体系中的会与反应生成，、、会结合生成黄钠铁钒沉淀，反应的离子方程式为：。
（3）的摩尔质量，Cl元素从+5价变为-1价，1mol得6mol电子，单位质量得电子数为，的摩尔质量，Cl元素从+1价变为-1价，1mol得2mol电子，单位质量得电子数为，则和NaClO的氧化当量之比为。
（4）在溶液中存在溶解平衡：，用含的母液进行淘洗时，增大，根据勒夏特列原理，溶解平衡逆向移动，从而抑制溶解，减少其损失，同时减小，使杂质溶解平衡正向移动，从而促进杂质溶解，达到除杂目的。
（5）“二次沉钴”工序中，作为氧化剂，将氧化为，并最终形成沉淀，自身被还原为，体系中的提供碱性环境，同时将会与反应生成，反应的化学方程式为：；
（6）放电时（原电池）：负极发生氧化反应，负极材料为，在碱性环境中，失去电子，结合生成和，电极方程式为：；充电时（电解池）：阳极发生氧化反应，阳极材料为，在碱性环境中，失去电子，结合生成和，电极方程式为：。
17．答案：(1)
(2)
(3)1:3或1/3
(4)
(5)C；F
(6)相同，平衡常数相同
解析：（1）已知反应Ⅰ为，反应Ⅲ为。根据盖斯定律，取反应Ⅰ的逆反应与反应Ⅲ的逆反应相加，得到反应Ⅱ的热化学方程式：
，对应焓变。
（2）初始体系仅含，总压为，同温同容下气体分压与物质的量成正比。两个反应均为反应生成气体，因此每消耗1份分压的M，体系总压增加1份，总消耗M的分压等于总压变化量。
反应①中生成，因此等于反应①消耗M的分压。时，，总消耗M的分压为，则反应②消耗M的分压为。反应②中生成，因此。
平均反应速率。
（3）平行反应的速率之比等于对应产物的平衡分压之比，反应速率，，因此。
平衡时，，总消耗M的分压为，则。代入得，即比值为。
（4）反应②的压强平衡常数表达式为。
平衡时总消耗M的分压为，因此平衡时。反应①生成N的分压与K相等，为；反应②生成N的分压与Q相等，为，因此总，。
代入表达式得。
（5）反应焓变为正，温度升高平衡正移，平衡转化率升高。
①C、D、E三点投料比相同，均为1，平衡转化率C点最高，因此C点温度最高。
②B、E、F三点平衡转化率相同，投料比越大，相同温度下平衡转化率越低，因此要达到相同转化率，投料比越大对应温度越高。三点中F点投料比最大，因此F点温度最高。
（6）平衡常数仅与温度有关，若两点平衡常数相等则温度相同。
设B点初始，，转化率为，则平衡时，，，。反应为等气体分子数反应，平衡常数。
设G点初始，，转化率为，则平衡时，，，，平衡常数。
两点平衡常数相等，因此温度相同。
18．答案：(1)羟基、羧基和酯基；氧化反应
(2)；对羟基苯甲酸
(3)；银氨溶液、水浴加热(或新制氢氧化铜、加热)和硫酸(盐酸等)
(4)
(5)、
解析：甲苯（A）与发生苯环上的取代反应生成B；B与发生氧化反应生成C；C先在碱性条件下水解后酸化生成D；D与在酸性条件下发生加成反应生成E，同时甲苯（A）与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成F，F在氢氧化钠的作用下水解生成G，G与在催化剂作用下发生羟醛缩合反应生成H，H在一定条件下转化为I，I与E生成目标产物M，根据M的结构简式和D、G的分子式及流程可知，E为，I为，H为，G为，F为，D为，C为，B为，据此分析；
（1）根据有机物M的结构简式其中含氧官能团的名称为：羟基、羧基和酯基；对溴甲苯被氧化为对溴苯甲酸，属于氧化反应；
（2）根据流程图可分析有机物C的结构简式为：；有机物D为，习惯命名为：对羟基苯甲酸；
（3）根据流程图分析可知苯甲醛与乙醛在催化剂条件下生成H；由M的结构简式逆推I的结构简式可知反应⑧的反应条件为银氨溶液、水浴加热(或新制氢氧化铜、加热)和硫酸(盐酸等)。
（4）反应⑥为在NaOH水溶液中水解，化学方程式为：。
（5）核磁共振氢谱分析有四组峰，峰面积之比为说明含一个甲基且结构对称；有机物Q与足量的反应的物质的量之比，能与银氨溶液发生银镜反应，说明结构中含两个酚羟基，一个甲酸酯基；故有机物Q的结构简式：、。

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