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江苏常州高级中学2025-2026学年高一下学期阶段检测化学试题
一、单选题
1．我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列组成磷酸盐的元素位于元素周期表第三周期的是
A．O B．P C．Ca D．Fe
2．三草酸合铁酸钾可用于晒制蓝图，光解反应如下：。下列说法不正确的是
A．的结构示意图： B．中铁元素化合价为+2价
C．的电子式： D．该反应中碳元素被氧化
3．实验室用含有炭粉的铜制备硝酸铜，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是
A．装置甲溶解铜粉 B．装置乙处理尾气
C．装置丙过滤除碳 D．装置丁蒸发结晶制 Cu(NO3)2·3H2O
4．在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是
A．加铝粉放出大量气体的溶液中：
B．含大量Fe3+的溶液中：
C．澄清透明的酸性溶液：
D．使酚酞变红的溶液：
阅读下列材料，完成下面小题：
NH3是重要的化工原料，经过转化可形成N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等。硝酸工业尾气(NO和NO2)常采用石灰乳法脱除：将物质的量之比约为1：1的NO和NO2通入石灰乳中，净化尾气并制得混凝土添加剂Ca(NO2)2；实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气，同时生成CaCl2。
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氨水具有碱性，可用于吸收工业生产中的二氧化硫尾气
B．N2性质稳定，工业生产金属镁时，可用N2做保护气
C．硝酸具有酸性，能与铜反应制NO
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
6．氮及其化合物具有重要应用。下列有关转化或反应不正确的是
A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．用少量的氨水吸收大量SO2废气：SO2+NH3·H2O=NH+HSO
D．实验室制备少量NH3的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
7．石灰乳法制无水Ca(NO2)2的工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．“吸收”时主要反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O
B．采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2被充分吸收
C．将石灰乳改为澄清石灰水“吸收”效率将会增大
D．若尾气中n(NO2)：n(NO)>1：1，则“吸收”后的产物中含有Ca(NO3)2
8．下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是
A． 取代反应
B． 加成反应
C． +取代反应
D． 取代反应
9．资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。在Mn-Ni系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图所示。下列相关说法不正确的是
A．过程Ⅰ既有化学键断裂也有化学键形成
B．过程Ⅱ形成了键
C．过程Ⅲ只有化学键的形成，所以是放热过程
D．若增加载体上的数目，可提高的转化效率
10．肼可以用作燃料电池的燃料，一种肼燃料电池的工作原理如图所示，电池工作过程中会有少量在电极表面发生自分解反应生成、、逸出。
下列关于燃料电池的说法正确的是
A．电池工作时化学能完全转化变为电能
B．放电过程中，负极区溶液pH增大
C．负极的电极反应式为：
D．电池工作时，负极区消耗的NaOH与正极区生成的NaOH物质的量相等
11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液出现血红色 氧化性：Ag+>Fe3+
B 向新制氯水中加入NaHCO3固体，有气泡产生 氯水呈酸性
C 向2 mLNH4HSO3溶液中滴加少量0.1 mol·L-1NaOH溶液，观察能否产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 检验溶液中是否含有NH
D 向各盛有2 mL5%H2O2溶液的两支试管中，分别加入1 mL浓度均为0.1 mol·L-1的FeCl3溶液和CuSO4溶液，加入FeCl3溶液的试管中产生气泡的速率比加入CuSO4溶液的试管中产生气泡的速率快 Fe3+对H2O2分解反应的催化效果比Cu2+好
A．A B．B C．C D．D
12．利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图如下：
已知：溶于强碱时生成。
下列有关说法正确的是
A．“碱洗”的离子方程式为：
B．“酸溶”的离子方程式为：
C．“氧化”后溶液中含有的主要离子：
D．的作用是防止氧化而降低产率
13．化合物YW4X5Z8·4W2Z(摩尔质量为273g·mol-1)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，4种元素的原子序数之和为21，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为红棕色气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述不正确的是
A．W、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：XC．200℃热分解后生成固体化合物YW4X5Z8
D．500℃热分解后生成固体化合物X2Z3
二、填空题
14．有效去除大气中的NO及废水中的硝态氮是环境保护的重要课题。回答下列问题：
(1)在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)。
①在恒温恒容条件下，下列状态能说明反应达到平衡状态的是___________。
A．正、逆反应速率均为0 B．N2的物质的量保持不变
C．混合气体密度保持不变 D．混合气体压强保持不变
②一定温度下，在体积为aL的恒容密闭容器中发生上述反应，CO和N2的物质的量随时间的变化曲线如图所示，从反应开始到t1min，平均反应速率v(N2)=___________(用含a、t1的式子表示)；t2min时，v正___________(填“>”“<”或“=”)v逆。
(2)已知用水吸收23gNO2(g)放出22.7kJ的热量。写出用水吸收NO2相关的热化学方程式：___________
(3)活性炭(AC)负载Fe、Ni材料联合NaClO可去除废水中的硝态氮。保持材料中炭质量不变，改变铁的质量得到铁炭质量比与NO去除率的关系如图1所示。不同废水初始pH对AC-Fe/Ni去除NO的产物选择性的影响如图2所示。
①pH=2，去除NO时Fe主要转化为Fe2+，该过程主要反应的离子方程式为___________。
②铁炭质量比减小导致NO去除率降低的原因是___________。
(4)二氧化铈(CeO2)是一种脱硝催化剂，能在Ce4+和Ce3+之间改变氧化状态，将NO氧化为NO2，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物(Ce8O15)。Ce8O15中Ce4+和Ce3+个数比为___________(写出计算过程)。
三、解答题
15．已知0.5mol烃A在空气中完全燃烧，生成44gCO2和18gH2O，H是有香味的油状液体。有关物质转化关系如图所示：
已知：CH3CHO+H2CH3CH2OH。回答下列问题：
(1)A→B的反应类型为___________，C中官能团的名称为___________。
(2)F进一步反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸(H2C=CHCOOH)。下列关于丙烯酸的说法正确的是___________(填字母)。
a．可用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和丙烯酸
b．能发生加成反应、取代反应、中和反应
c.H2C=CHCOOH与OHC-CH2-CHO互为同分异构体
d．一定条件下能发生加聚反应生成
(3)F→G的化学方程式为__________。
(4)除去H中的D和G应选择的试剂的名称为____________。用18O同位素标记G中的氧原子，写出D和G在浓硫酸加热条件下反应制取H的化学方程式：__________。
(5)用B设计的燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。
①电池工作时，a极的电极反应式为_________。
②若通入0.5molB蒸气，测得电路中转移2mol电子，则B的能量转化率为_________%(结果保留1位小数)。(已知电池的能量转化率=实际产生的能量/理论产生的能量×100%)
16．化学创造美好生活。磷酸锌是一种环保涂料，实验室以锌灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O(难溶于水)的流程如图。回答下列问题：
已知：ZnCO3·2Zn(OH)2+2H3PO4Zn3(PO4)2·4H2O+2H2O+CO2↑。
②本实验条件下高锰酸钾的还原产物为MnO2。
③几种离子开始沉淀和沉淀完全时的pH数据如表所示：
离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Zn2+
开始沉淀的pH 7.0 2.2 4.7 6.2
沉淀完全的pH 9.6 3.2 6.7 8.2
(1)为了提高“浸取”时锌元素的浸出率，可以采取的措施有___________。
A．适当增加硫酸的浓度 B．缩短酸浸的时间
C．降低酸浸时的温度 D．加快搅拌的速率
(2)滤渣I的主要成分为___________，“步骤Ⅱ”为除铜，则试剂a为___________。
(3)“步骤I”中，需先将溶液的pH调至5.0，再滴加KMnO4溶液时反应的离子方程式为___________。
(4)“步骤Ⅲ”在加热条件下生成ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，其化学方程式为___________°
(5)已知：PbSO4、PbCl2均难溶于水，25℃时，PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)+SO(aq)。一定条件下，在不同浓度的NaCl溶液中，温度对铅浸出率的影响、PbCl2的溶解度曲线分别如图1、图2所示。
结合题给信息，请补充完整利用滤渣I制备PbCl2晶体的实验方案：取一定量的滤渣I，___________。(可选用的试剂：蒸馏水、5mol·L-1NaCl溶液、1mol·L-1NaCl溶液、NaCl固体)
17．氢气是一种理想的清洁能源，很可能成为未来的主要能源。金属材料在制氢、贮氢和用氢方面发挥了重要作用。
(1)金属氢化物LiH可作为野外供氢剂，向其中加水即可制取氢气。
①LiH为离子化合物，LiH的电子式为___________。
②LiH和水反应的化学方程式为___________
(2)制氢、贮氢与释氢的一种方法如图所示。
①H2O与NiOOH生成O2的化学方程式为___________。
②“释氢”释放的H2与“贮氢”吸收的H2的物质的量之比为___________。
(3)纳米钌镍合金(RuNi)催化氨硼烷(NH3·BH3)水解制氢，主要经过吸附和反应的过程，其反应机理如图所示(每个步骤只画出了可能参与该步反应的1个水分子)。根据元素原子得电子强弱规律(N>H>B)，写出图中的虚线框内微粒A和微粒B的化学式__________、___________；
(4)NaBH4与水催化反应制氢的原理为NaBH4+2H2O4H2↑+NaBO2。已知：常温下，NaBH4易溶于水，在强碱性条件下稳定存在；NaBO2易以晶体形式析出。催化反应开始时，BH、H2O反应物吸附于催化剂表面活性位点；反应结束后，产物须从催化剂表面及时脱除，空出活性位点。
①反应时间相同，NaBH4溶液的起始浓度由0.8%增大到1%，生成H2的体积增大，其原因可能是___________。
②反应时间相同，NaBH4溶液的起始浓度由1%增大到8%，生成H2的体积减小，其原因可能是___________。
参考答案
1．B
2．C
3．D
4．C
5．A 6．B 7．C
8．A
9．C
10．D
11．B
12．D
13．C
14．(1) BD mol/(L·min) >
(2)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)ΔH=-136.2kJ·mol-1
(3) 4Fe+NO+10H+=4Fe2++NH+3H2O 铁炭质量比越小，形成的铁-C原电池越少，减缓了铁与NO的反应(“炭含量增多，覆盖在铁表面，导致反应接触面积减小，无法充分反应”)
(4)设Ce4+和Ce3+个数分别为x、y，根据原子守恒有x+y=8，根据化合价代数和为0，有4x+3y=15×2，解得x=6，y=2，Ce4+和Ce3+的个数比为3：1
15．(1) 加成反应 醛基
(2)bc
(3)CH2=CHCHO+2H2CH3CH2CH2OH
(4) 饱和碳酸钠溶液 CH3COOH+CH3CH2CH218OHCH3CO18OCH2CH2CH3+H2O
(5) 33.3
16．(1)AD
(2) SiO2、PbSO4 Zn
(3)MnO+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+
(4)6NH4HCO3+3ZnSO4ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑
(5)加入一定量5mol·L-1NaCl溶液，在90℃条件下搅拌使其充分反应，一段时间后趁热过滤；加入蒸馏水稀释使NaCl浓度降至1mol·L-1，同时将滤液冷却至15℃，过滤，将所得晶体洗涤、干燥
17．(1) LiH+H2O=LiOH+H2↑
(2) 4NiOOH+2H2O=4Ni(OH)2+O2↑ 2：1
(3) NH [B(OH)4]-
(4) NaBH4浓度增大，吸附到活性位点上的BH增多，与更多的H2O反应生成H2，导致生成H2速率加快 NaBH4浓度过大，迅速产生较多NaBO2结晶，不能及时脱除空出活性位点(或覆盖在催化剂表面)，阻碍了反应物被催化剂吸附(或接触)，导致H2生成速率减慢(或者NaBH4浓度过大，BH占据更多催化剂活性位点，造成活性位点上吸附的H2O减少，导致H2生成速率减慢)

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