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武汉二中2028届高一（下）化学周练（三）A卷
考试时间：2026-05-16
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法或表示方法中正确的是
A．在101 kPa时，完全燃烧生成1 mol水蒸气时所放出的热量为的燃烧热
B．在101 kPa时， ，则燃烧热
C．稀溶液中： ，若将含1 mol NaOH稀溶液和过量稀盐酸混合充分反应，放出的热量为57.3 kJ
D． ，说明比稳定，分子内共价键键能比小
2．氢卤酸的能量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．已知HF气体溶于水放热，则HF的
B．相同条件下，HCl的比HBr的大
C．相同条件下，HCl的比HI的大
D．一定条件下，气态原子生成键放出a kJ能量，该条件下
3．下列方程式书写正确的是
A．用化学方程式表示过量通入溶液时的反应：
B．熔融状态下的电离方程式：（熔融）
C．单质铍能与NaOH溶液反应：
D．工业冶炼单质镁：（熔融）
4．某实验小组探究不同pH对催化分解反应的影响，进行如下实验：
已知：在碱性条件下分解，保存溶液时添加适量磷酸；为棕黑色固体，通常显浅粉色，为白色沉淀。
下列说法错误的是
A．Ⅱ中解释“固体消失”现象的离子方程式为
B．实验Ⅱ表明强酸性条件下，与反应时仅表现氧化性
C．碱性条件下，氧化性减弱，与反应时作为催化剂
D．实验Ⅳ中产生气体的速率明显加快，主要是由溶液的碱性增强引起的
5．对下列图像的分析正确的是
A．表示 kJ·mol-1反应的能量变化
B．表示的燃烧热
C．表示物质的量浓度相等、体积分别为、的HCl、KOH溶液混合，测得混合液的最高温度(已知mL)
D．反应a+d→b的热化学方程式 kJ·mol-1
6．为早日实现“碳中和、碳达峰”目标，科学家提出用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)反应生成HCOOH，反应机理如图所示，已知当生成46 g液态HCOOH时放出31.2 kJ的热量。下列说法正确的是( )
A．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成
B．物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物
C．催化剂能降低活化能，加快反应速率，改变反应热，从而提高转化率
D．通过CO2(g)和H2(g)反应制备液态HCOOH，每转移1 mol e－，放出31.2 kJ的热量
7．已知石墨比金刚石稳定。下列反应均能自发进行，下列判断不正确的是



A． B．
C．甲烷的电子式为： D．
8．下列关于热化学方程式的叙述不正确的是
A．已知 ，则浓硫酸和反应生成1mol时的反应热
B． ， ，则
C．氢气燃烧热为，则分解水的热化学方程式为
D．若 ，则1mol和1mol置于密闭容器中充分反应，放出的热量小于41.2kJ
9．设计如下路线探究固体溶解过程的能量变化。下列说法不正确的是
注：①离子在水中往往以水合离子形式存在，如水合钠离子，简写作。
②碳酸钠水合物有和三种。
A．由于和还可能生成等物质，难以实验直接测定
B．水合钠离子的示意图：
C．根据盖斯定律，
D．根据各微粒的状态，可推测和均大于0
10．卤化铵()的能量关系如图所示，下列说法正确的是
A． B．
C．相同条件下，的比的大 D．相同条件下，的比的大
11．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）制备铝的某种化合物的工艺流程如下，下列有关说法不正确的是（　　）
A．向滤液A中加入KSCN溶液,溶液一定会变红
B．的离子反应方程式为
C．漂白液的目的是氧化除铁,该过程中涉及的氧化还原反应为
D．中漂白液要适量,若过量则可能产生有毒的气体氯气
12．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A．吹出塔中用空气和水蒸气吹出，利用了溴的挥发性
B．吸收塔中发生的反应为
C．每提取1mol，理论上消耗氯气22.4L(标准状况)
D．海水提溴发生的所有反应均为氧化还原反应
13．往一定浓度的溶液中持续通入，溶液中或的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是
已知：①
②(忽略和的反应)
A．曲线为
B．原溶液的物质的量浓度为
C．当参与反应时，溶液中
D．反应过程中，
14．为探究外界条件对反应速率的影响，某实验小组以反应设计了如表系列实验，下列说法不正确的是
编号 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 水的体积/mL 水浴温度/℃ 变浑浊时间/s
① 10.0 15.0 0 35
② 10.0 10.0 35
③ 15.0 0 45
A．将水更换为稀溶液，对实验结果无影响
B．表中
C．变浑浊时间由小到大的顺序为
D．若实验①从反应开始至不再产生沉淀的时间为2 min，则
15．一定条件下，酸性 溶液与 是弱酸)发生反应，Mn(II)起催化作用，过程中不同价态含 Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法中正确的是
A．据图估算，5 min时，
B．某时刻，反应速率突然增大的原因是生成了 Mn(III)
C．该条件下，Mn(Ⅲ)不能氧化
D．随着反应的进行，溶液中H 浓度先减少后增大
第II卷（填空题 共55分）
16．Ⅰ.已知：3.2gCH4完全燃烧生成水蒸气时放热160.4kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ。
(1)写出表征甲烷燃烧热的热化学方程式：_____（保留一位小数）
(2)在，条件下，将通入溶液中充分反应，测得反应放出xkJ热量；已知在该条件下，通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ热量，请写出与溶液反应生成的热化学方程式正确的是_____。
Ⅱ.用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，请回答下列问题：
(3)实验装置中还缺少的一种仪器名称为_____；装置中隔热层的作用是_____。
(4)取稀盐酸与50mL50mL溶液在量热计中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃，已知中和后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为，通过计算可得生成时放出的热量为_____kJ。（保留小数点后一位）
(5)已知、下，中和反应反应热为，实验值与理论值有误差的原因可能是：______。
①保温效果差、能量损失大 ②温度计测量酸溶液后没有清洗
③ 反应过程中碱溶液分步加入 ④量取盐酸溶液时仰视量筒
⑤反应过程中没有使用仪器a上下反复搅动
(6)进行中和反应反应热的测定时，保持其他条件相同，使用下列酸碱组合：
①稀硫酸、氨水 ②稀硫酸、溶液 ③稀硫酸、溶液 ④稀醋酸、氨水
理论上测得的中和反应反应热由大到小的顺序为______（填标号且用“>”号表示）。
17．完成下列问题。
(1)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态，下图是能量和CO反应生成和NO过程中能量变化示意图。在反应体系中加入正催化剂，和的变化是：_______，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，对反应热是否有影响？_______。(填“是”或“否”)
(2)2g燃烧生成放热242kJ，1mol蒸发吸热44kJ，写出氢气燃烧的热化学方程式为_______。
(3)已知： 。则反应 _______。
(4)下图是和反应生成过程中能量变化示意图，合成氨反应的热化学方程式为_______。
(5)已知25℃、101 kPa时，部分物质的燃烧热为：
化学式
/()
根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式： _______。
18．回答下列问题：
I(1)已知：①
②
③
则的___________。
II定量探究的反应速率与反应物浓度的关系。
查阅资料：该反应速率与和的关系为常数。
实验任务：测定不同浓度下的反应速率确定所的值。
实验方法：按下表体积用量V将各溶液混合，溶液最后加入，记录开始反应至溶液出现蓝色所用的时间t。实验过程中发生如下反应：
(慢)
(快)
实验记录：
实验编号 A B C D E
溶液 10 5 2.5 10 10
溶液 10 10 10 5 2.5
溶液 3 3 3 3 3
溶液 0
溶液 0
0.2%淀粉溶液/mL 1 1 1 1 1
(2)加入溶液的目的是控制实验条件，其中___________，___________，___________。
(3)当溶液中___________(填化学式)耗尽后溶液出现蓝色(碘单质遇淀粉显蓝色)。根据实验A的数据，反应速率___________(列出算式)。
(4)根据实验数据可确定m、n的值。的判断依据是___________(用t的关系式来表示)。
19．海水中蕴含着丰富的资源，氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量的工业原料。
I.海水中提取镁的传统工艺如下图所示：
(1)某实验小组对进行热重曲线分析：
分析时固体产物的化学式为_____。写出从加热到时生成固体产物(一种含镁的碱式盐)的化学方程式_____。
II.空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图示。
(2)写出步骤④的化学反应方程式______。
(3)下列说法不正确的是______。
A．步骤④中可用亚硫酸钠溶液代替
B．步骤②中氧化理论上消耗氯气(标况下)
C．空气吹出法提取溴，利用了溴的挥发性
D．由海水提溴过程中的反应可得出、、还原性由强到弱
III.从海带中提取碘元素的实验过程如下图所示：
(4)下列说法不正确的是______。
A．实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，部分无机碘可能被空气氧化成而损失
B．实验步骤④可以用过量氯水代替氧化
C．实验步骤⑤实现海带灰中的硫酸盐等与碘分离
D．实验步骤⑥可能包括一系列操作：加入过量浓溶液、分液、水相中加酸酸化、过滤、升华
20．利用煤气化产物制备甲醇，甲醇是一种可再生液态燃料，具有广泛应用前景。
(1)煤气化反应为。恒温恒容密闭容器中反应一段时间后达到平衡。向其中补充，其___________(填“变快”“不变”或“变慢”，下同)；保持体积不变，充入，其___________。
(2)已知甲醇的热值为，请写出甲醇燃烧生成和的热化学方程式：___________。
(3)工业上利用可生产燃料甲醇，发生如下反应：。在密闭容器内，按照物质的量之比通入和，时该反应体系中随时间的变化如下表：
时间/min 0 1 2 3 4 5
0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 0.007
①上图表示CO,H2以及的物质的量浓度随时间的变化曲线。其中表示变化曲线是___________，用表示内平均速率___________。
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变 B．和的转化率相等
C．和的体积分数保持不变 D．混合气体的密度保持不变
E．生成的同时有键断裂 F．
(4)甲醇空气燃料电池是一种高效、轻污染车载电池，结构如图，a、b均为惰性电极。
①使用时，电池内部向___________(填“a”或“b”)极迁移。
②a极的电极反应式为___________。
(5)①在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理如图所示，则还原等物质的量的和时，所消耗的的体积比为___________。
注：表示吸附在金属表面的氢原子
武汉二中2028届高一（下）化学周练（三）A卷
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C C D D D B D C D C B C C D D
16．
(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.0 kJ/mol (2)
(3) 玻璃搅拌器 防止热量损失 (4)56.8 (5)①②③⑤ (6)④>①>②>③
17．
(1) 减小 减小 否
(2)
(3)
(4)
(5)
18．
(1)-911.9
(2) 0 7.5 5
(3) Na2S2O3
(4)t4=2t1或t5=2t4或t5=4t1或t5=2t4=4t1
19．
(1) MgCl2·2H2O MgCl2·2H2OMg(OH)Cl+H2O+HCl↑
(2)
(3)D
(4)B
20．
(1) 不变 不变
(2)
(3) b AC (4) a (5)2:3

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