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余姚中学 2025 学年第二学期期中考试高二化学选考试卷
考生须知：
1．本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共 8页，满分 100分，考试时间 90分钟。
2．答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按
要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。
3．可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
选择题部分
一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于盐的是
A．HNO3 B．K2O2 C．CH3NH3Cl D．Mg3N2
2．下列化学用语表示不．正．确．的是
A．CS2的电子式： B．SO3的 VSEPR模型：
C．CH2O分子的空间填充模型： D．顺式聚异戊二烯结构简式：
3．根据元素周期律，下列说法不．正．确．的是
A．第一电离能：Be＞B B．碱性：Ca(OH)2＞Ba(OH)2
C．化合物中键的极性：H3C-Cl＞H3C-Br D．化合物中离子键百分数：Na2S＞MgS
4．下列化学原理和方法不．正．确．的是
A．用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中少量的 SO2
B．可以用溴水除去苯中环己烯
C．可以用 FeS处理废水中的 Pb2+
D．工业酒精加生石灰再多次蒸馏制备无水乙醇
5．关于反应 11P4+ 60CuSO4+ 96H2O = 20Cu3P↓+24H3PO4+ 60H2SO4，下列说法不．正．确．的是
A．还原产物只有 Cu3P
B．氧化剂是 P4和 CuSO4
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5:6
D．每消耗 1.1 mol P4，反应转移 12mol电子
6．物质的结构决定其性质，下列说法不．正．确．的是
结构 性质
A 硫化过程把线型转化为网型结构 可使橡胶制品兼顾弹性和强度
B 金属晶体内弥漫着“电子气” 大多数金属具有良好的延展性和导电性
C C + +2H5NH 3的体积大于 NH4 熔点：C2H5NH3NO3D 超分子具有自组装特征 冠醚识别碱金属离子
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7．下列实验操作不．正．确．的是
A．测定中和热实验中使用的温度计，在使用完后应冲洗干净，擦干备用
B．乙酸乙酯制备实验结束后，应先移除收集产物的试管，再熄灭酒精灯
C．检验铁粉与水蒸气反应得到肥皂液中 H2之前，必须对 H2进行验纯
D．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗
8．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCl4]2－＋4H2O [Cu(H ＋ －2O)4]2 ＋4Cl
B － －．向 AgCl悬浊液中通入 H2S气体：2AgCl＋S2 2Ag2S＋2Cl
C．乙二醇与足量的酸性 KMnO4溶液反应：
5HOCH2CH2OH＋8MnO－ ＋ 2＋4 ＋24H 5H2C2O4＋8Mn ＋22H2O
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
H＋＋SO2－4 ＋Ba2
＋
＋HCO－3 =BaSO4↓＋CO2↑＋H2O
9．一种聚四方酰胺高分子材料，其制备原理如图，下列说法正确的是
A．X中所有原子可能共平面
B．该反应类型为缩聚反应，M为乙醇
C．1mol Z最多能和 6mol H2发生加成反应
D．Y分子中 sp2和 sp3杂化的原子数目之比为 3:1
10．下列实验装置能达到相应实验目的的是
A.利用该装置吸 B.验证苯和液溴发生 C.提纯粗苯甲酸（含少 D.验证C18H38受热分
收 HCl并防倒吸 的反应为取代反应 量氯化钠和泥沙） 解产生不饱和烃
11.氯化亚砜（SOCl2）是重要的化工原料，也常用作除水剂。125～150℃下，它与三氟化锑
和五氯化锑的混合物反应可制得二氟亚砜（SOF2），反应方程式为：
3SOCl2＋2SbF3→3SOF2＋2SbCl3。已知锑（Sb）元素在 VA族。下列说法正确的是
A．SOCl2和 SOF2都是平面型分子
B．SOF2与足量的水反应生成两种弱酸
C．SbF3与 SbF5分子中的孤电子对总数相同
D．理论预测两者沸点：SOCl2＜SOF2
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12．电催化可将亚硝酸盐污染物转化为氨（NH3），同时实现甘油（C3H8O3）转化为高附加
值化学品，如下图所示。已知双极膜中 H2O解离产生的 H 和 OH 在电场作用下向两极迁移。
下列说法不．正．确．的是
A．双极膜中产生的 H 向电极 b方向移动
B．电解一段时间后，电极 b一侧电解质溶液碱性增强
C．外电路每通过 2mol电子，则双极膜中有 18g水解离
D．a极电极反应式为 C3H8O3-8e-+11OH =3HCOO + 8H2O
13．硼砂(Na2B4O7·10H2O)在工业上有重要用途，其阴离子结构如图。下列说关正确的是
A ＋．硼砂中 Na 与结晶水分子的个数之比为 1:4
B．硼砂阴离子的结构为平面型
C．1个该阴离子中含有 14个σ键
D．硼砂中存在离子键、共价键、氢键等化学键的相互作用
14．布洛芬（ ）是一种解热镇痛类药物。现代工业采用双三苯基磷二氯化钯
[PdCl2(PPh3)2]催化羰基化反应进行制备，机理如图所示(部分过程省略)，已知：PPh3为三苯
基磷，其结构为三个苯基连接在同一个磷原子上。下列说法不．正．确．的是
A．上图生成中间体 1的两种途径，溶液的 pH值均下降
B．中间体 2中 Pd原子的配位数为 5
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C．Pd(原子序数为 46)位于元素周期表中第五周期，VIA族
D．中间体 4的结构可能为
15．现有 1 L 1 mol·L-1 HA和 1 L 1 mol·L-1 NaA的混合溶液，其 pH＝4.7，已知
Ksp(PbA2)＝10-12.8，Ksp[Pb(OH)2]＝10-14.8。下列说法正确的是
A．溶液中微粒浓度大小：c(Na+)>c(HA)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
B．向溶液中加入 2L 0.5mol·L-1的 NaOH，溶液 pH=9.3
3
-1 2+ Ksp PbAC．向混合溶液中加入 1 L 0.5mol·L 的 Pb(NO3)2溶液后，c(Pb )= 24
D．向溶液中加入 Pb(OH)2，若使 A 完全沉淀，调控 pH不能超过 8
16．利用对羟基苯甲酸和乙醇反应可以制备对羟基苯甲酸乙酯，它是一种常见的食品防腐剂。
但这样得到的粗品中会含有少量的对羟基苯甲酸聚合物（难溶于水）和对羟基苯甲酸两种杂
质，可以用如下流程提纯：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度（pH=4）/100mL
对羟基苯甲酸乙酯 114 297 1.7×10-4 g
对羟基苯甲酸 213 336 1.2 g
下列说法不．正．确．的是
A. 试剂 a可以为 Na2CO3溶液，操作Ⅰ为过滤
B. 试剂 b可以为盐酸，操作Ⅱ为结晶、过滤
C. 相同条件下沸点比较：邻羟基苯甲酸<对羟基苯甲酸
D. 可以用 FeCl3溶液检验最终产品中是否含有对羟基苯甲酸
非选择题部分
二、填空题（本题包括 4 大题，共 52 分）
17．(16分)硼、碳、氮、氧元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。请回答：
（1）下列说法正确的是________。
A．基态 B原子价电子中不同自旋电子数之比是 1∶2
B．AlCl3易以二聚体形式存在，是因为形成了配位键
C．Ga的核外电子排布式为[Ar]4s24p1
D．沸点高低：B2H6>NH3
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（2）一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，B（硼）的杂化类型为________，若晶胞中
含有银的配离子，则该物质的化学式可表示为________。
（3）乙酰乙酸乙酯（ ）分子中标*号碳原子上的氢有一定的酸性，其
Ka≈2×10-11。请从结构角度解释标*号碳原子上的氢有一定酸性的原因：
______________________________________________________________________。
（4）硫酸羟胺（(NH3OH)2SO4）的制备流程如下所示。请回答：
已知：羟胺为白色晶体，易溶于水、甲醇，受热易分解。
①试写出步骤 II制备(NH3OH)2SO4的离子方程式___________________________________。
②补充一系列操作中的具体步骤：分离(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4，向混合溶液中加入氨水，
生成 NH2OH，再加入甲醇，析出____________（填物质化学式）晶体，过滤，将滤液进行
减压蒸馏，加入________________再结晶得到产品。
③羟胺在热水中完全分解，N元素歧化生成两种等物质的量的气体，请设计实验方案检验其
中较活泼的气体：____________________________________________________________。
18.(12分)在温和条件下将 CO转化为 C2H4具有重要意义。某研究团队采用催化重整工艺，
将 CO高选择性转化为 C2H4，流程如图 1所示。
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反应器中发生如下反应：
Ⅰ：2CO(g)+4H2(g) C2H4(g)+2H2O(g) △H=-210 kJ·mol-1
Ⅱ：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=+41 kJ·mol-1
请回答以下问题：
（1）反应Ⅰ在__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下可自发进行。
（2）提高 C2H4平衡产率的条件是__________。
A.高温高压 B.低温高压 C.高温低压 D.低温低压
（3）在恒定压强 4.0MPa 条件下，将 n(CO):n(H2)=1:2 的混合气体以一定的流速投入反应器
中，只发生反应Ⅰ和Ⅱ，相同时间内，C2H4和 CO2的选择性随温度变化曲线如图 2所示。

生成 h生成
已知：C2H4的选择性= × 100%，CO2的选择性= × 100%。 h h
消耗 消耗
①请解释 C2H4选择性先升高后降低的原因（不考虑催化剂活性降低或失活）：
____________________________________________________________________；
②300℃下，平衡时测得 p(C2H4)=0.4MPa，p(CO2)=0.2MPa，则反应Ⅰ的平衡常数
Kp=_________ (MPa)-3（列出计算式，无需化简。以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
（4）若在恒定温度 300℃下，保持进料比 n(CO):n(H2)=1:2，增大压强。请在图 3中画出 C2H4
和 CO2的选择性随压强增大的变化示意图。
（5）研究反应机理发现，CO在催化剂表面吸附解离为 C*和 O*（*表示吸附态），C*加氢
逐步生成 C2H4。该过程可视为按四步进行，请补充完整第Ⅲ步。
Ⅰ：CO*+*→ C*+ O* Ⅱ：C*+ H*→ CH*+*
Ⅲ：______________； Ⅳ：2CH2*→C2H4(g)+2*。
（6）如图 4所示，经研究证实生成的 CO2可以在水溶液中通过电解生成甲酸，写出生成甲
酸（HCOOH）的电极反应式是__________________。
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19.（12分）二氯化四氨合钯[Pd(NH3)4]Cl2是重要的钯化合物，广泛应用在化学催化及电镀
工业。利用钯粉制备二氯化四氨合钯的实验流程和部分装置如下：
已知：①王水是浓硝酸和浓盐酸的混合溶液(体积比为 1:3)。
②二氯化四氨合钯难溶于乙醇，易溶于水，常温下较稳定。
③H2PdCl4是二元强酸。
（1）装置 a的仪器名称为 ；装置 b除了平衡气压外，主要作用是 。
（2）写出“步骤Ⅰ”中溶解钯粉时，发生的离子反应方程式 。
（3）下列说法正确的是 。
A.“步骤Ⅲ”可改为蒸发浓缩、冰水浴快速冷却、过滤，能得到更多的大晶体
B.“步骤Ⅳ”洗涤时，可以先用热的稀盐酸，再用乙醇洗涤
C.与钯的配位能力强弱为：NH3>Cl-
D.给出 H+的能力：NH3<[Pd(NH3)4]2+
（4）为了测定产品中氨的含量，进行如下步骤。请从下列步骤中选出正确的步骤并进行排
序： B→_______→_______→G→_______→_______
A.准确称取 a g产品，加入到蒸馏烧瓶中，再加入足量的浓 NaOH溶液，加几粒沸石
B.检查装置气密性
C.加热蒸馏，用盛有 V1mL蒸馏水的锥形瓶吸收氨气
D.加热蒸馏，用盛有 V1mL c1mol·L-1盐酸溶液的锥形瓶吸收氨气
E.加入甲基橙作指示剂
F.加入酚酞作指示剂
G.取下锥形瓶
H.锥形瓶中的吸收液用 c2mol·L-1NaOH标准液滴定至终点，消耗 NaOH标准液 V2mL
I.锥形瓶中的吸收液用 c2mol·L-1HCl标准液滴定至终点，消耗 HCl标准液 V2mL
（5）本次测定可得产品中氨的质量分数为 （用含 c1、c2、V1、V2的式子表示）。
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20.（12分）化合物 G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应
条件及试剂已简化)：
O O HO O
ClCOOC
—————2
H5 CaC /H O—→ ———2——2 →
N N N N
H COOC2H5 COOC2H5 COOC2H5
A B C D
Cl
O Cl
CH≡CH 足量 NaOH/H2O X————→ ————————→ F ——→ CH3
N N N
COOC2H5 O
E G
请回答：
（1）化合物 A中含氧官能团的名称是______；从整个过程看，A→B的目的是______。
（2）下列说法不．正．确．的是 ______。
A.化合物 A的水溶性比化合物 B的大
B.C→D的反应中有 H2产生
C.化合物 B和 C分子中 sp2杂化碳原子的数目相同
D.化合物 G分子中含有 2个手性碳原子
（3）写出 E→F在足．量．N．a．O．H．溶液的化学方程式____________________________________。
（4）生成 G的同时还生成了 HCl，则 X的结构简式是_______________________________。
（5）D→E 过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式__________（其分子
式为 C26H34O6N2且含有苯环）。
D
OH
（6）以 和 Br 为有机原料，设计化合物O
D (D指12H) 的合成路线
______（用流程图表示，无机试剂任选）。
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余姚中学 2025 学年第二学期期中考试高二化学选考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B B C D C A B D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B C A C D D
二、非选择题
17.(16分)（1）AB（2分）；
（2）sp3（2分） Ag(CN)4B（2分）
（3）酮羰基和酯基中氧的电负性大于碳，导致其中碳原子的正电性增强，继而使亚甲基中
的碳氢键极性增强，易于断裂。（2分，氧的电负性或吸电子效应 1分，极性变强 1分）
4 2SO2+NO
-
2+3H2O=NH3OH
++2SO2-+2H+
（ ）① 4 （2分）
②(NH4)2SO4 （1分） 稀硫酸（1分）
③将混合气体通到湿润的红色石蕊试纸上，若试纸变蓝，则存在 NH3。（2分）
18.(12分)（1）低温（1分）；
（2）B（1分）；
（3）①300℃之前，反应未达平衡，反应Ⅰ速率提升幅度大于反应Ⅱ，因此乙烯的选择性升高
（1分）；300℃之后，反应达到平衡，升高温度，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，此时
以反应Ⅱ为主导，从而使得乙烯的选择性降低（1分）。
② （2分）
（4） （2分）（两条曲线各 1分，趋势对即可）
（5）Ⅲ：CH*+H*→CH2*+*（2分）
（6） CO2+2e-+2H+ =HCOOH（2分）
19.(12分)（1）恒压滴液漏斗（2分）；吸收挥发出来的氨气或氯化氢（2分）
（2）
t t


（还原产物写 NO2也给分）
（2分）
（3）CD （2分）
（4）ADEH（2分）
t t
（5） t t t （2分）
20.(12分)（1）酮羰基（羰基） （1分）保护 NH (氨基) （1分，其他合理答案也给分）
（2）CD （2分）
（3） （2分）
（4） （1分）
（5）
（2分）
（6）
（3分，其他合理答案也给分）

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