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2026届长郡中学化学保温卷（一)
参考答案
1.C2.C3.A4.B5.B6.D7.C8.C9.D10.B
11.【答案】(1)①.量简②.冷凝回流环已醇，提高原料利用率
(2)反应剧烈放热，防止温度急剧升高发生危险
(3)①.3HS0+2Mn0+OH=2Mn0,↓+3S0+2H,0
②.用玻璃棒蘸一滴反应混合物点在滤纸上，若在O,点的周围无紫色的环，说明已无KMn0,
(4)增大己二酸盐的溶解度和溶解速率，减少产品损失
(5)①.降低己二酸的溶解度②.重结晶
12.【答案】(1)+255.7
(2)丙在300℃之前以反应①为主，温度升高，氢气的产率增大，在300℃之后以反应②为主，温度升
高，氢气的产率减小
(3)96%0.225
(4)AC
(5)加入更高效的催化剂2026届长郡中学化学保温卷（一）
1．从天然丝缕到高分子材料，纤维的演变推动了人类社会的进程与科技创新。下列属于有机高分子合成纤
维的是（ ）
A．明朝《天工开物》记载的“质轻而韧”的葛藤——葛藤纤维
B．点亮信息时代的“隐形翅膀”——光导纤维
C．制作神舟飞船主降落伞的材料——聚酯纤维
D．某品牌手机使用的内屏支撑层材料——碳纤维
2．乙烯水合制乙醇发生的反应为 ，下列说法错误的是（ ）
A． 的电子式为 B． 的 VSEPR模型为
C． 分子中 C原子的杂化方式有两种 D．该反应的原子利用率为 100%
3．下列对物质性质的解释错误的是（ ）
选项 物质性质 解释
甲醇和甲硫醇中不存在分子间氢键，而水分子
A 甲醇的沸点介于水和甲硫醇（ ）之间
之间可形成氢键
B 硫单质可溶于二硫化碳 硫单质和二硫化碳都是非极性分子
C 熔点：干冰<金刚砂 干冰属于分子晶体，金刚砂属于共价晶体
碳原子中未参与杂化的 p轨道中的电子，可在
D 石墨具有类似金属的导电性
整个石墨层平面中运动
4．下列实验方法或操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法或操作
向盛有 2 mL饱和 溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振
A 蛋白质沉淀后活性改变
荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解
相同温度下，量取同体积不同浓度的稀硫酸，同时分别加入
B 探究浓度对化学反应速率的影响
同体积同浓度的 溶液，观察产生乳白色浑浊的时间
C 探究 对 水解的影响 向稀 溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化
D 测定 NaClO溶液的 pH 用玻璃棒蘸取待测液点在 pH试纸的中央，然后与标准比色卡
对照，读取 pH
5．氢化铝钠（ ）是一种新型轻质储氢材料，它可由 和 NaH在适当条件下合成， 的
晶胞结构如图所示，它是由两个正六面体叠加而成。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．每个 周围等距离且最近的 有 6个
B． 与 间的最近距离为
C． 与足量水反应，生成 （标准状况下）
D．晶体的密度为
6．利用闪锌矿（含 ZnS、FeS）制备 ZnS的过程如下。
已知： 在 pH=0.5~2.5范围内稳定， 在 pH≈2.8时沉淀完全。
下列说法不正确的是（ ）
A．“酸浸”时通入 有利于提高 的浸出率
B．“酸浸”时 的浸出速率逐渐增大，可能的原因是生成的 参与 浸出
C．“除铁”时发生反应的离子方程式为：
D．“深度除铁”时，若将①与②的顺序互换，不会影响铁的沉淀率
7．利用化合物 可在电化学合成中对杂环化合物进行氰基取代。短周期元素 X、Y、Z、
W的原子序数依次增大，且属于不同族。其中 Z的第一电离能比左右相邻元素的都高，仅 Y和 Z位于同一
周期。下列说法错误的是（ ）
A．在 中W满足 8电子稳定结构
B．电负性：
C．基态原子的未成对电子数：
D．可形成 、 等化合物
8．工业盐酸（约 ）含 呈黄色，实验探究呈黄色的原因。下列说法错误的是（ ）
序号 实验操作及现象
①②③号试管中分别加入 、 、
实验Ⅰ
溶液，①②③号试管溶液显黄色，①号试管黄色略亮
②③号试管中分别滴入 10滴 、 溶液，颜色均由黄色褪为
实验Ⅱ
无色
另取④⑤号试管，加入与①号试管相同溶液，①④⑤号试管中分别滴入 10滴 盐酸、
实验Ⅲ 和蒸馏水，①号试管黄色变亮变浓，④号试管褪为无色，⑤号试管黄色略变
浅
已知反应一：
反应二：
A．实验Ⅰ说明 溶液同时存在反应一和反应二
B．实验Ⅱ说明 、 溶液中存在反应一
C．上述实验说明稀 溶液显黄色的原因主要是发生反应二
D．工业盐酸显黄色的原因是溶液中存在
9．溴单质与苯在一定条件下能发生如下反应，其中部分反应历程与能量变化如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．反应②的条件是液溴、 ，反应类型为取代反应
B．从产物稳定性或反应速率角度，溴单质与苯倾向于生成产物 Y
C．反应①的 ，反应③的
D．上图所示的反应历程中，苯环中的碳碳双键发生了断裂
10．在催化剂作用下以 和 为原料制备 的反应分两步进行：
Ⅰ． ；Ⅱ． 。
恒温恒容下，反应达到平衡时，各组分的物质的量分数 随投料比 的变化如图。下列说法正
确的是
A．曲线②表示
B．当 时，反应Ⅱ的平衡常数
C．温度不变，缩小容器体积，曲线①与②的新交点出现在 d处
D．改变温度使反应Ⅱ的平衡常数增大，曲线①与②的新交点将出现在 c处
11．己二酸是一种重要的化工原料。实验室通常采用高锰酸钾氧化环己醇制备己二酸，该反应为剧烈的放
热反应。有关反应原理为
实验步骤 1：在 100 mL仪器 A中加入适量高锰酸钾，再加入 50 mL0.3 mol/LNaOH溶液，在仪器 B中加入
1.5 mL环己醇（密度为 1.0 g/cm3），搭建如图所示实验装置。
实验步骤 2：打开磁力搅拌器，用电热套加热至 45℃，当环己醇滴加完毕且反应混合物降低至 40℃左右，
再用沸水浴将混合物加热，使 凝聚。用玻璃棒蘸一滴反应混合物点在滤纸上，如有 存在，
则会在 点的周围出现紫色的环，可加少量 固体除掉过量的 。
实验步骤 3：停止搅拌，进行抽滤，用少量热水洗涤反应瓶和滤渣 三次，合并滤液和洗涤液，加入 4
mL浓盐酸酸化至 pH=2.0。将滤液加热浓缩至 10 mL左右，加入脱色剂后放置结晶，干燥、称重得到白色
己二酸固体 1.4 g。
回答下列问题：
（1）量取环己醇应使用的仪器是________，仪器 C的主要作用是________。
（2）反应中滴加环己醇的速率不宜过快，原因是________。
（3）“实验步骤 2”中 固体和 反应的离子方程式为________，检验 已除尽的方
法是________。
（4）“实验步骤 3”中用少量热水多次洗涤的目的是________。
（5）粗产品需用冰水洗涤的目的是。若要得到纯度更高的产品，可采用的方法是________。
12．氢能是一种重要的清洁能源，由 、HCOOH等物质可以制得 。
Ⅰ．乙醇-水催化重整制得氢气，其主要反应为：
①
②
在 101 kPa下，当 时，若发生反应①和②，平衡时 和 CO的选择性及
的产率随温度的变化如图所示［CO的选择性 ］。
（1）计算反应 的 ________ 。
（2）图中代表 CO的选择性的曲线是________（填“甲”“乙”或“丙”）；分析曲线乙在 300℃前后变化趋
势相反的原因________。
（3）根据图中信息，500℃时 的平衡转化率 为________，反应②的平衡常数
________（ 是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，精确到 0.001）。
Ⅱ．HCOOH催化分解制得
（4）一定温度下，向恒容密闭容器通入一定量的 ，在 Pd-有机胺催化剂作用下，HCOOH分
子催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图 1和图 2所示。下列叙述正确的是________（填
序号）。
A．有机胺 可以和盐酸溶液反应
B．在催化剂表面解离 C-H键比解离 O-H键更容易
C．HCOOD催化释放氢反应除生成 外，还可生成 HD
D．HCOOH催化释放氢的热化学方程式为：
（5） 分解反应存在以下定量关系： （其中 为活化能，k为速率常数，R
和 C为常数），实验数据如图中曲线M所示。当改变外界条件时，实验数据如曲线 N所示，则改变的外界
条件可能为________。

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