资源简介

2025-2026 学年度第二学期九年级适应性训练
化学试卷
2026. 5
可能用到相对原子质量:H-1 C-12 0-16 F-19 Si-28 S-32 Cl-35.5 Li-7
Na-23 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Ba-137
第 I 卷（选择题共 24 分）
一、选择题（本题共 8 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分，共 24
分。）
1.曾侯乙编钟是我国瑰宝，属于世界级文化遗产，其相关过程属于化学变化的是
A.青铜熔化后浇铸成型
B.长期受潮表面生成铜绿
C.对编钟进行擦拭除尘
D.敲击编钟发出声响
2.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是
3.下列生活场景涉及的化学知识不正确的是
选项 生活场景 化学知识
A 炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭 隔绝空气破坏燃烧的条件
B 用“暖宝宝”发热取暖 铁与氧气、水反应，放出热量
C 用橡皮泥制作水分子的模型 水是由氢原子和氧原子构成的
D 自制酸碱指示剂测土壤酸碱性 酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜
色
4.我国科研团队设计的一种锂载体分子（CF3S02Li）可无损修复废旧锂离子电池。
下列有关说法正确的是
A.锂离子的符号为 Li— B.氧原子的结构示意图为
C. CF3S02Li 由五种元素组成 D. CF3S02Li 的相对分子质量为 102 g
5.工业制备硫酸采用的方法为“接触法”，其核心反应的微观示意图如图所示，
下列说法不正确的
A.反应前后原子数目不变 B.该反应为化合反应
C.示意图中共有 2种化合物 D.反应前后分子数目不变
6.下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学
常见反应，其中甲是一种常见的碱，可用作建筑材料（“—”表示相连的两种物
质能反应，“→”表示通过 一步反应能实现转化）。下列说法错误的是
A.反应 I可以是复分解反应 B.丙可以是人体胃液中的酸
C.丙可以是金属氧化物 D.丁可以是非金属氧化物
7.液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳转化为液态燃料。
它可以取代传统化石能源，实现 CO2 的循环利用，液态阳光概念如图 1所示。我
国液态阳光项目已 投产运行，在新型高效催化剂的作用下，某反应中的 H20、C02、
02 和液态燃料 X的分子数目随反应过程的变化如图 2所示，下列说法不正确的
是
A.催化剂在反应前后化学性质不变 B.该反应中生成物的质量比为 2: 3
C.X 中一定含碳、氢、氧三种元素 D.方时刻，反应物和生成物中氧原子个数相等
8.化学实验小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图 1所示实验。充分反应后将甲、
乙两支试管内的物质倒入烧杯，充分静置。为探究烧杯内物质的组成，又进行了
如图 2所示实验操作，下列说法正确的是
A.若滤渣 1中含两种元素，则试管乙中锌过量
B.若滤液 1中含两种阳离子，则滤渣 2为纯净物
C.若滤液 2为无色，则滤液 1和滤液 2中所含离子种类和数目可能相同
D.若反应前试管中固体质量均为 a,则滤渣 1、滤渣 2质量可能均为 a
第Ⅱ卷(非选择题共 26 分)
9.（4 分）
化学项目小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应，利用传感器测得溶液 pH 随
时间的变化如图所示。
(1)X 溶液为 (填 X的化学式)。
(2)c 点时，溶液呈 (填“酸性” “碱性”或“中性”)。
(3)该反应的化学方程式为 。
10.(4 分)
《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，古人利用天然盐卤水(含有大量的 NaCl
和 Na2SO4),采用“滩田法”制取芒硝，如图是制取流程及氯化钠、硫酸钠的溶解
度曲线。
(1)图 2 中 P 点的含义。
(2)40 ℃时，将 50 g 硫酸钠加入装有 50 g 水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液的
质量为 g,继续向烧杯中加入 g水，可得到溶质质量分数为 20%的硫酸钠溶液。
(3)下列说法正确的是。
A.晶体 1是硫酸钠晶体，晶体 2是氯化钠
B.“过萝”和“晒制”过程中，NaCl 的质量分数一直变大
C.取 100 g“母液”，恒温蒸发 10 g 水，则其中氯化钠的质量分数不变
D.40℃时，向等量水中分别加入氯化钠和硫酸钠的饱和溶液，所得溶液的质量分
数可能相等
11.（6 分）某工厂从含氧化铝、氧化镍(NiO)及少量氧化铁、氧化镁的废催化剂
中回收铝和镍，其工艺流程如下：
【查阅资料】
①焙烧时，废催化剂中仅纯碱与氧化铝在高温下反应生成含铝化合物和 CO2
②氧化镍能与硫酸反应，生成的硫酸镍中模元素化合价为+2
③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下表
回答下列问题:
(1)“水浸”后，分离浸出液和浸渣，该操作的名称是 ，实验室中进行此操作
时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)沉铝后高温燃烧滤饼，A1(OH)3 分解生成 Al2O3 和另一种氧化物 (填名称)。
(3)向浸渣中加入稀硫酸进行“酸溶”时，发生的反应有 (写
一个即可)。
(4)“调 pH 沉镍”时，需两次控制溶液的 pH,依次使 Fe3+、Ni2+分别转化为氢氧化
物沉淀,而 Mg2+仍留在溶液中。根据表格数据，第 2次调节 pH 的范围是 。
(5)取含 NiO 75%的浸渣样品 40.00g,加入足量稀硫酸,充分反应后过滤、除杂，再
加入足量氨水，最终得到纯净的 Ni(OH)2 沉淀。理论上可得到 Ni(OH)2 的质量为
(结果保留 2位小数)。
12.（6 分）
固体过氧化氢是过氧化氢同其他物质加合得到的全新化合物，在漂白、医疗上有
广泛应用。某固体过氧化氢的化学式可表示为 xNa2SO4 yH2O2 zNaCl,其具有 Na2SO4、
H2O2、NaCl 的三重性质。为测定该固体过氧化氢的化学式，某化学小组称取质量
为 13.21 g 的固体样品,进行如下实验(装置气密性良好,夹持装置已略去,试剂均
足量)。
I实验装置
(1)仪器甲的名称为: (填“锥形瓶”或“烧杯”)。
(2)虚线框内有下列装置，其正确的连接顺序是 A- 。
Ⅱ实验步骤
上述部分实验步骤如下：
①打开弹簧夹通氮气，一段时间后，再关闭弹簧夹，点燃酒精灯。
②打开分液漏斗的活塞，待加入足量水后，关闭活塞。
③打开弹簧夹继续通氮气……
实验结束后，测得装置 C内固体增重 0.32 g。将装置 A中的固液混合物过滤，得
滤液 a,向滤液 a中加入过量 X溶液，充分反应后过滤，得滤渣 a。将滤渣 a洗净、
干燥，称得质量 为 18.64 g。
(3)向滤液 a中加入过量 X溶液后反应的化学方程式为: 。
Ⅲ数据处理
(4)根据实验数据计算 x：y:z = 。
Ⅳ实验反思
(5)下列说法正确的是 。
A.若上述实验 X为 BaCl2,则 偏小B.若滤渣 a洗净后未干燥，则 偏大
C.若上述实验缺少步骤③,则 偏小 D.若装置 C未冷却就拆卸，则 偏大
13.(6 分)
北斗导航、星载授时、光通信等核心芯片均来自于武汉。芯片的主要材料是硅，
工业上利用焦炭和二氧化硅(Si02)在高温条件下反应制得硅，同时得到一氧化碳。
(1)SiO2 中硅、氧元素的质量比为 。
(2)请计算生产 56t 硅需要二氧化硅的质量是多少？

展开更多......

收起↑