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广西省南宁市2025年6月中考三模化学试卷
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)
1．2025年4月22日是第56个“世界地球日”。下列做法与环保理念相符的是
A．积极植树造林 B．废水直接排放
C．露天焚烧垃圾 D．加高烟囱排废气
2．烹饪是劳动课程的重要内容，小明周末要给爸妈做一顿饭，下列烹饪活动中涉及化学变化的是
A．冲洗番茄 B．番茄切块 C．煎炒鸡蛋 D．清水淘米
3．常见化学实验有关图标如下图，对应错误的是
A．排风 B．用电
C．明火 D．锐器
4．广西盛产砂糖橘，种植过程中发现橘树叶片发黄，枝叶生长不茂盛，需施用的化肥是
A．KCl B．CO(NH2)2 C．K2SO4 D．Ca(H2PO4)2
5．在探索各种美食的过程中，了解其中所含的营养物质至关重要。下列美食中富含蛋白质的是
A．酱香黄牛肉 B．铁棍山药酥 C．甜糯米粽子 D．全麦蔬菜饼
6．下列实验操作错误的是
A．过滤
B．氢气的放置
C．稀释浓硫酸
D．测定溶液的pH
7．王安石有一咏梅古诗：“墙脚数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来。”为什么在远处就知道不是雪，请用分子的性质解释（　　）
A．分子的体积很大 B．分子在不断地运动
C．分子分裂成原子 D．分子的质量很大
8．化学世界绚丽多彩，下列实验现象描述正确的是
A．硫粉在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
B．将铁钉加入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为黄色
C．酚酞溶液中滴入浓氨水会变蓝色
D．镁条在空气中燃烧产生耀眼白光
9．“小米SU7 Ultra”新能源汽车在2025年3月2日正式上市，其时尚激进的外观深受热捧。汽车的天窗、车门采用玻璃钢(玻璃纤维增强塑料)材质，玻璃钢属于
A．复合材料 B．有机合成材料
C．无机非金属材料 D．功能材料
10．下列说法正确的是
A．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
B．空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好
C．氮气化学性质活泼，可用于食品防腐
D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应加剧，属于空气污染物
11．增强消防安全意识是每个公民应具备的安全素养之一、下列说法正确的是
A．油锅着火，用水浇灭
B．室内着火迅速打开所有门窗
C．天然气泄露，立即关闭阀门，再通风
D．水能灭火，是因为降低了可燃物的着火点
12．2025年世界水日的主题是“冰川保护”。下列关于水的认识不正确的是
A．实验室中可以通过蒸馏降低水的硬度
B．电解水实验说明水是由氢、氧两种元素组成
C．生活污水经处理后可用作绿化和景观用水
D．正常情况下，雨水一般显中性
13．如图是镉元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是
A．如图中，x=18
B．一个Cd2+有50个电子
C．镉元素位于元素周期表第四周期
D．镉元素和铁元素的本质区别是中子数不同
14．实验室要配制100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液。下列说法正确的是
A．将硝酸钾固体放于托盘天平的右盘称量
B．为加快硝酸钾固体溶解，用温度计搅拌溶液
C．量取水时，仰视读数会使所配溶液溶质质量分数偏大
D．配制该溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签等步骤
15．高纯晶硅是指杂质含量极少的硅晶体，在光伏发电、半导体制造等众多领域有广阔的应用前景。高纯晶硅的生产中涉及到反应SiHCl3+H2Si+3HCl，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
16．下列离子能在酸性溶液中共存，并形成无色溶液的是
A．K+、Na+、、OH- B．NH、Ba2+、Cl-、NO
C．Cu2+、NO、、Na+ D．Zn2+、Ag+、NO、Cl-
17．紫甘蓝中含有花青素（C15H11O6），它是一种水溶性的天然色素。花青素在酸性环境下呈红色，在碱性环境下呈蓝色。下列有关花青素的说法错误的是
A．花青素属于有机化合物
B．花青素的相对分子质量为287
C．向pH=8的无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝
D．花青素分子由15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子构成
18．甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则下列物质中不符合转化关系的是
A．C、CO2、CO B．CuO、CuSO4、Cu(OH)2
C．NaOH、NaCl、NaNO3 D．Na2CO3、CO2、H2CO3
19．检验、鉴别、分离、除杂是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜
B 除去KNO3固体中少量的NaCl 加水足量水溶解，蒸发结晶
C 检验氢氧化钠溶液固体变质程度 往溶液中加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加入酚酞
D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解、过滤、洗涤滤渣、干燥
A．A B．B C．C D．D
20．某CaCO3和CaO的混合粉末中钙元素与氧元素的质量比为2：1，现取一定量的混合粉末高温煅烧，充分反应后得到固体5.6g，则生成气体的质量与下列最接近的是
A．0.32g B．0.4g C．0.44g D．0.55g
二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。)
21．用化学用语填空。
（1）镁离子　 　；
（2）氧元素　 　；
（3）醋酸　 　；
（4）2个铝原子　 　；
（5）二氧化硫中硫元素的化合价　 　。
22．请用下列物质对应的序号填空。
①氮气 ②氯化钠 ③二氧化碳 ④氢氧化钙 ⑤金刚石 ⑥氢气
（1）可用于切割大理石的是　 　；
（2）可用于灭火的是　 　；
（3）烹饪时用作调味品的是　 　；
（4）能用来生产硝酸和氮肥的是　 　；
（5）可用于改良酸性土壤的是　 　；
（6）可用作火箭发射燃料的是　 　。
23．金属材料在社会生活中有着广泛的应用，让我们一起走进金属世界吧！
Ⅰ．金属的冶炼
（1）青铜是金属冶铸史上出现最早的合金，青铜的硬度比纯铜　 　(选填“小”或“大”)。
（2）早在公元前4世纪，我国已掌握了利用铁矿石冶炼铁的技术。赤铁矿在物质分类中属于　 　(选填“纯净物”或“混合物”)，请写出高炉炼铁时利用一氧化碳的还原性炼铁的反应原理　 　(用化学方程式表示)。
（3）公元前2世纪，发明了“充氧”等炼钢法，“充氧”的目的是降低生铁中的　 　，获得性能更好的钢。
Ⅱ．金属的锈蚀
（4）铁生锈是铁与空气中的　 　发生反应。
（5）金属资源的储量有限，而且不能再生。下列措施能够保护金属资源的是　 　(选填序号)。
A. 任意开采矿物 B. 回收利用废旧金属
C. 在铁制品表面喷漆 D. 用塑料代替金属材料制造管道
24．酸、碱、盐是重要的化合物。
（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有___________(填标号)。
A．还原性 B．酸性 C．挥发性 D．腐蚀性
（2）氯碱工业指的是利用电解饱和食盐水制得氢氧化钠、氢气和氯气，并以它们为原料生产一系列化工产品。次氯酸钠(NaClO)是氯碱工业的产品之一，氯化钠、次氯酸钠固体的溶解度曲线如图。
①由图可知，NaClO的溶解度随温度的升高而　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。
②30℃时，溶解度：NaClO　 　NaCl(填“>”“<”或“=”)。
③下列关于氢氧化钠用途的叙述，错误的是　 　(填标号)。
A．治疗胃酸过多 B．制取肥皂 C．制作炉具清洁剂 D．作某些气体的干燥剂
（3）中和反应是重要的化学反应。
①图甲是氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的示意图，该反应中未发生变化的离子是和　 　(填化学符号)。
②中和反应的实质是　 　。
③图乙是向氢氧化钠溶液中滴加硫酸时电导率的变化情况。相同温度下，溶液中的离子浓度越小，溶液的电导率越小。向M点溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液的颜色为　 　，N点溶质为Na2SO4和　 　(填化学式)。
25．甲醇(CH3OH)是良好的储氢载体，将太阳能以甲醇液体形式存储，可以移动制氢、车载制氢，做到即产即用，解决氢气储运问题。甲醇制备路线如下图所示。
查阅资料：CH3OH易溶于水，熔点﹣97.8℃，沸点64.7℃。
（1）制氢：反应I的化学方程式为　 　。
（2）储氢：反应Ⅱ中CO2与CH3OH的分子个数比是　 　。加热分离CH3OH和H2O的混合物，先转化为气态的物质是　 　。
（3）脱氢：一定条件下CH3OH与H2O反应生成H2和一种常见的氧化物，该氧化物是　 　
（4）制氢、储氢、脱氢、用氢过程中被循环利用的物质是　 　。
26．某硫酸厂产生的废渣(主要含Fe2O3、Fe3O4、FeO，还含有少量的SiO2)可用于制备FeCO3，其工艺流程如下：
已知：SiO2难溶于水和酸，回答下列有关问题：
（1）“废渣”酸浸前需粉碎的目的是　 　。
（2）酸浸时需加入过量的H2SO4，经过滤后，滤渣1的成分是　 　。
（3）“还原”是通过加入过量的X使Fe2(SO4)3转化为FeSO4，已知铜和铁都可使Fe2(SO4)3转化为FeSO4，本流程中X最好选择　 　。
（4）“沉铁”时发生反应的化学方程式为　 　。
（5）从硫酸铵溶液中得到硫酸铵晶体，其操作步骤分别是加热浓缩、　 　、过滤、洗涤、干燥。
三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。)
27．化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。
（1）写出图中仪器①的名称：　 　 。
（2）A装置可用于实验室制取氧气，化学方程式为　 　 。
（3）装置B、C都可以用来来制取二氧化碳，若用装置C的优点是　 　 。
（4）若用装置D干燥二氧化碳，气体应从　 　 (填“m”或“n”)端通入；若用G装置收集二氧化碳气体，则检验该气体收集满的方法为　 　 。
（5）“便携式制氧机”可用于家庭保健供氧。某品牌制氧机如图所示，使用该制氧机制氧气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
①过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有　 　 的作用。
②该制氧机中，制氧剂不选择过氧化氢溶液，是因为　 　 (填字母序号)。
A．过氧化氢溶液分解产物无污染
B．过氧化氢溶液浓度较大时，具有腐蚀性
C．过氧化氢溶液运输储存不方便
28．实践活动课中，同学们对膨松剂能使油条膨胀这一现象产生浓厚的兴趣，于是围绕膨松剂的成分和原理进行了如下项目式探究。
【查阅资料】①某膨松剂配料表成分：碳酸氢钠、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]、玉米淀粉。
②玉米淀粉是一种填充剂，不参与反应。
任务一 初识膨松剂
（1）膨松剂使食品变松软蓬松。配料表中碳酸氢钠俗名是________。
任务二 揭示膨松剂使油条膨胀的原理
【指出问题】使油条膨胀的气体是如何产生的？
【作出猜想】猜想I：碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应产生气体；
猜想II：碳酸氢钠受热会分解产生气体。
【实验探究】
（2）设计实验方案并完成如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定溶液的pH pH<7 磷酸二氢钙溶液呈酸性；猜想I成立
向盛有膨松剂的试管中加入水 ________
澄清石灰水变浑浊 猜想II成立；使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 ________
【得出结论】使油条膨胀的气体既来自发面、醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又来自油炸过程中碳酸氢钠的受热分解。
任务三 探究碳酸钠能否作膨松剂
【提出问题】碳酸钠与碳酸氢钠都能与酸反应产生气体，碳酸钠适合作膨松剂吗？
【实验探究】
（3）设计实验方案并完成如表实验。(装置气密性良好)
实验步骤 实验现象 实验结论
分别取等浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，测定pH NaHCO3溶液的pH=8 Na2CO3溶液的pH=11 Na2CO3溶液碱性太强，影响食物口感
甲装置中的小气球比乙装置中的小气球膨胀更大 ________
甲中发生反应的化学方程式为________。
【得出结论】碳酸钠不适合作食品的膨松剂。
【拓展延伸】
（4）“臭粉”(主要成分为NH4HCO3)也是膨松剂中的一种，其受热分解产生二氧化碳的同时，也产生氨气，放出的气体量大，膨松效果好，但氨气极易溶于水。制作下列食品时，不适合用“臭粉”作膨松剂的是___________(填字母)。
A. 油炸面食 B. 烘焙饼干 C. 蒸馒头
四、计算题
29．兴趣小组同学想测定某石灰石(杂质不溶于水也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数。现取该石灰石12.5克放入烧杯内，然后向烧杯内加入100g的足量稀盐酸，进行如下图所示的实验。
（1）实验过程中生成二氧化碳的质量为　 　g。
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、积极植树造林可以净化空气，减少空气污染，符合题意；
B、废水直接排放会污染水体，不符合题意；
C、露天焚烧垃圾会产生空气污染物及烟尘等，不符合题意；
D、加高烟囱排废气并未减少空气污染物的排放，不符合题意。
故选A。
【分析】根据空气、水等污染原因分析，由此确定各做法是否符合环保理念。
2．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、冲洗番茄过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
B、番茄切块过程没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
C、煎炒鸡蛋过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
D、清水淘米过程没生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
3．【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该图标代表热烫，小心烫伤，而不是排风，故A错误；
B、该图标表示用电，小心触电，实验结束切断电源，故B正确；
C、该图标表示明火，要正确使用火源，故C正确；
D、该图标表示小心锐器，要规范实验操作，避免将锐器伤人，故D正确。
故答案为：A。
【分析】根据常见化学图标进行分析解答。
4．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】砂糖橘种植过程中发现橘树叶片发黄，枝叶生长不茂盛，说明缺乏氮元素，应施用的化肥是氮肥；
A、KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意；
C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选：B。
【分析】根据含氮元素的物质可作氮肥，氮肥可促使作物叶色浓绿分析。
5．【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、酱香黄牛肉中富含蛋白质，符合题意；
B、铁棍山药酥主要原料是山药、面粉等，富含糖类，不符合题意；
C、甜糯米粽子主要原料是糯米，富含糖类，不符合题意；
D、全麦蔬菜饼主要由全麦和蔬菜制成，富含糖类、维生素，不符合题意。
故选A。
【分析】根据米、面中富含糖类，肉、蛋、奶等富含蛋白质分析。
6．【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；氢气的物理性质；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、过滤需用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，选项正确。
B、氢气密度小，应将盛放氢气的集气瓶倒放桌面上，不能正放，选项错误。
C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，选项正确。
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，选项正确。
故选B。
【分析】A、根据过滤一贴二低三靠原则分析；
B、根据氢气密度小分析；
C、根据浓硫酸稀释酸入水中分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
7．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】诗句中说到在远远的地方就能闻到梅花的香味，是因为梅花中含有香味的分子在不断的运动，飘入到作者鼻孔中的原因．说明了分子是不断地运动的。
故答案为：B。
【分析】根据分子的性质---分子在不断运动分析。
8．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，不符合题意；
B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁， 将铁钉加入硫酸铜溶液中， 溶液由蓝色变为浅绿色，不符合题意；
C、浓氨水呈碱性， 酚酞溶液中滴入浓氨水会变红色，不符合题意；
D、镁条燃烧，发出耀眼的白光，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据硫燃烧现象分析；
B、根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁分析；
C、根据酚酞遇碱性溶液变红分析；
D、根据镁燃烧现象分析。
9．【答案】A
【知识点】复合材料、纳米材料
【解析】【解答】玻璃钢是由玻璃纤维与合成材料复合而成的特殊材料，属于复合材料；
故选：A。
【解答】根据由不同材料复合而成的材料为复合材料分析。
10．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性，但不具有可燃性，不属于可燃物，不符合题意；
B、空气质量报告中所列的空气质量级别越小，说明污染越小，空气质量越好，符合题意；
C、氮气用于食品防腐是由于氮气化学性质不活泼，可用作保护气，不符合题意；
D、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应加剧，但不属于空气污染物，不符合题意。
故选：B。
【分析】A、根据氧气的化学性质分析；
B、根据空气质量报告的是污染指数分析；
C、根据氮气化学性质稳定分析；
D、根据二氧化碳不是空气污染物分析。
11．【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、油为液体且密度小于水，能浮在水面上，油锅着火时，不能用水浇灭，不符合题意；
B、室内着火时迅速打开所有门窗，为促进空气流通，从而使火势更旺，不符合题意；
C、天然气泄漏时，立即关闭阀门可以阻止天然气继续泄漏，再打开门窗通风能降低室内天然气的浓度，使其达不到爆炸极限，避免发生爆炸等危险，符合题意；
D、水能灭火，是因为水蒸发吸热，使温度降低至可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，不能改变，不符合题意。
故选：C。
【解答】A、根据油的状态及密度分析；
B、根据燃烧剧烈程度与氧气的量及浓度有关分析；
C、根据天然气泄露的处理措施分析；
D、根据水灭火是降温至可燃物着火点以下分析。
12．【答案】D
【知识点】电解水实验；硬水与软水；保护水资源；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、蒸馏可得到纯净的水，实验室中可以通过蒸馏降低水的硬度，不符合题意；
B、水电解生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢、氧两种元素组成的，不符合题意；
C、生活污水经处理后可用作绿化和景观用水，以节约用水，不符合题意；
D、空气中含有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，使得正常情况下的雨水呈弱酸性，符合题意。
故选：D。
【分析】A、根据蒸馏原理分析；
B、根据电解水结论分析；
C、根据保护水资源措施分析；
D、根据二氧化碳的性质分析。
13．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、原子中质子数＝电子数，x=48－2－8－18－2＝18，选项正确。
B、Cd2+是镉原子失2个电子形成的，镉原子质子数＝电子数＝48，则一个Cd2+有46个电子，选项错误。
C、元素周期数与原子核外电子层数相等，镉原子核外有5个电子层，则镉元素位于元素周期表第五周期，选项错误。
D、元素种类由质子数决定，镉元素和铁元素的本质区别是质子数不同，选项错误。
故选A。
【分析】根据原子中质子数＝电子数＝原子序数，元素周期数与原子核外电子层数相等及元素种类由质子数决定分析。
14．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】A、用托盘天平称量硝酸钾固体时，应将硝酸钾固体放于托盘天平的左盘称量，不符合题意；
B、温度计只能用于测量温度，不能用于搅拌，为加快硝酸钾固体溶解，用玻璃棒搅拌溶液，不符合题意；
C、量取水时仰视读数，会导致读数偏小，实际量取水的体积偏大，从而导致所配溶液溶质质量分数偏小，不符合题意；
D、配制该溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签等步骤，说法正确，符合题意。
故选：D。
【分析】根据配制一定质量分数溶液的操作步骤及各仪器的使用方法、注意事项分析。
15．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；分解反应及其应用；化合反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】由方程式可知该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；
故选：C。
【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
16．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、酸性溶液中含有大量，和、可发生反应，不能共存，选项错误。
B、酸性溶液中含有大量H+，H+、、Ba2+、Cl－、相互间不能发生反应，可以共存，且形成的溶液呈无色，选项正确。
C、酸性溶液中含有大量H+，H+和能发生反应，不能共存，且 Cu2+ 的溶液呈蓝色，选项错误。
D、Ag+和Cl－能发生反应，不能共存，选项错误。
故选B。
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
17．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等之外）属于有机物，由花青素的化学式 C15H11O6 可知，花青素由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物，故A正确；
B、相对分子质量=相对原子质量的总和，所以花青素的相对分子质量=12×15+1×11+16×6=287，故B正确；
C、 花青素在酸性环境下呈红色，在碱性环境下呈蓝色 ，pH=8的无色溶液呈碱性，向该溶液中滴入花青素，溶液变蓝，故C正确；
D、化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，由花青素的化学式 C15H11O6 可知，1个花青素分子由15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子构成，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等之外）属于有机物进行分析解答；
B、根据相对分子质量=相对原子质量的总和进行分析解答；
C、根据溶液pH>7显碱性，花青素在碱性环境下呈蓝色进行分析解答；
D、根据化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数进行分析解答。
18．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、碳与氧气或金属氧化物反应，可转化成二氧化碳，二氧化碳与碳高温反应可转化为一氧化碳，一氧化碳与氧气或金属氧化物反应可生成二氧化碳，各物质符合转化关系，不符合题意。
B、氧化铜与硫酸反应可生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠等反应可生成氢氧化铜，氢氧化铜与硫酸反应可生成硫酸铜，各物质符合转化关系，不符合题意；
C、氢氧化钠与盐酸反应可生成氯化钠，氯化钠与硝酸银反应可生成硝酸钠，但硝酸钠不能转化为氯化钠，不符合丙乙的转化，符合题意。
D、碳酸钠与酸反应可生成二氧化碳，二氧化碳与水反应可生成碳酸，碳酸分解可生成二氧化碳，各物质符合转化关系，不符合题意。
故选C。
【分析】根据各物质的性质分析，由各物质的性质确定转化能否实现。
19．【答案】A
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；盐的化学性质；一氧化碳的化学性质；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、将混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳在加热条件下与氧化铜反应生成二氧化碳，而二氧化碳不参与反应，能除去二氧化碳中的少量一氧化碳 ，符合题意；
B、 硝酸钾的溶解度受温度影响大， 除去KNO3固体中少量的NaCl应采用降温结晶，不能用蒸发结晶，不符合题意；
C、氢氧化钠变质生成碳酸钠，加入足量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，向滤液中滴加酚酞，生成的氢氧化钠会干扰原氢氧化钠验证，不能检验氢氧化钠溶液固体变质程度 ，不符合题意；
D、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，溶解、过滤、洗涤滤渣、干燥，得到纯净的二氧化锰固体，但没有得到固体氯化钾，因为需蒸发滤液才能得到氯化钾固体，不符合题意。
故选A。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
20．【答案】D
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】CaCO3高温煅烧生成CaO和CO2，所以充分反应后所得5.6g固体为氧化钙，其中钙元素的质量为，氧元素的质量为5.6g-4g=1.6g。由于钙元素守恒，而原混合物中钙元素与氧元素的质量比为 2：1，则原混合物中氧元素的质量为，则生成的二氧化碳中氧元素的质量为2g﹣1.6g＝0.4g，则对应的二氧化碳的质量为。
故选D。
【分析】根据钙元素质量前后不变可求出对应的原混合物中氧元素的质量，进而得出生成的二氧化碳中的氧元素的质量，进而求出二氧化碳的质量。
21．【答案】（1）
（2）O
（3）
（4）2Al
（5）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）镁离子的离子符号为；
（2）氧元素的元素符号为O；
（3）醋酸的化学式为；
（4）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铝原子表示为2Al；
（5）二氧化硫中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则二氧化硫中硫元素的化合价为+4，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故二氧化硫中硫元素的化合价为+4表示为。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
（1）镁离子的离子符号为；
（2）氧元素的元素符号为O；
（3）醋酸的化学式为；
（4）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铝原子表示为2Al；
（5）二氧化硫中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则二氧化硫中硫元素的化合价为+4，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故二氧化硫中硫元素的化合价为+4表示为。
22．【答案】（1）⑤
（2）③
（3）②
（4）①
（5）④
（6）⑥
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途；碳单质的性质和用途；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度大，可用于切割大理石等坚硬物质，故填⑤；
（2）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可覆盖在燃烧物表面，隔绝氧气，从而用于灭火，故填③；
（3）氯化钠有咸味，是生活中常用的调味品，烹饪时可用来调味，故填②；
（4）氮气含有氮元素，可通过一系列化学反应用来生产硝酸和氮肥，故填①；
（5）氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，常用于改良酸性土壤，故填④；
（6）氢气具有可燃性，燃烧时放出大量的热，可用作火箭发射燃料，故填⑥。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
（1）金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度大，可用于切割大理石等坚硬物质，故填⑤；
（2）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可覆盖在燃烧物表面，隔绝氧气，从而用于灭火，故填③；
（3）氯化钠有咸味，是生活中常用的调味品，烹饪时可用来调味，故填②；
（4）氮气含有氮元素，可通过一系列化学反应用来生产硝酸和氮肥，故填①；
（5）氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，常用于改良酸性土壤，故填④；
（6）氢气具有可燃性，燃烧时放出大量的热，可用作火箭发射燃料，故填⑥。
23．【答案】大；混合物；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；碳含量；氧气和水；B，C，D
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；合理利用金属资源
【解析】【解答】（1）合金的性质：合金是由金属与其他金属或非金属熔合而成的物质，其硬度一般比组成它的纯金属更大。青铜是铜的合金，因此硬度比纯铜大；
（2）赤铁矿的成分：赤铁矿主要含Fe2O3，但矿石中通常含有其他杂质，属于混合物；高炉炼铁的反应中，一氧化碳（CO）作为还原剂，在高温下将氧化铁（Fe2O3）还原为铁（Fe），同时生成二氧化碳（CO2），化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）生铁含碳量较高（2%~4.3%），钢的含碳量较低（0.03%~2%）；炼钢时“充氧”是为了通过氧化反应降低生铁中的含碳量；
（4）铁与空气中的氧气（O2）和水蒸气（H2O）共同作用发生化学反应，生成铁锈；
（5）A、任意开采矿物会造成资源的浪费和对环境的破坏，不利于保护金属资源，错误；
B、回收利用废旧金属，可以节约金属资源，减少对环境的污染，有利于保护金属资源，正确；
C、在铁制品表面喷漆，能隔绝氧气和水，防止铁生锈，从而保护金属资源，正确；
D、用塑料代替金属材料制造管道，可减少金属的使用量，有利于保护金属资源，正确。
故选BCD。
【分析】（1）根据合金的硬度大于其组分的纯金属分析；
（2）根据由不同种物质组成的为混合物，赤铁矿炼铁原理是一氧化碳高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析；
（3）根据炼钢原理分析；
（4）根据铁生锈是铁与氧气、水共同作用分析；
（5）根据保护金属资源的措施分析。
24．【答案】（1）C
（2）增大；>；A
（3）Na+；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；紫色；H2SO4
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以选 C。
（2）①由溶解度曲线可知，NaClO的溶解度随温度的升高而增大。
②30℃时，NaClO的溶解度曲线在NaCl溶解度曲线之上，所以溶解度： NaClO>NaCl。
③氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，A 错误；氢氧化钠可用于制取肥皂、制作炉具清洁剂，也可作某些气体（如氢气、氧气等）的干燥剂，B、C、D 正确。
故选A。
（3）①氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水（），从图甲可知，反应中和Na+未发生变化。
②中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即。
③M 点电导率最小，说明此时溶液中离子浓度最小，是氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应，溶液呈中性，滴加紫色石蕊溶液，溶液显紫色；
N 点电导率增大，说明硫酸过量，此时溶质为Na2SO4和H2SO4。
【分析】（1）根据浓盐酸的挥发性分析；
（2）根据溶解度曲线确定物质的溶解度随温度的变化情况及同温下不同物质的溶解度大小分析；
（3）根据中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，结合反应时离子的变化情况分析。
（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以选 C。
（2）①由溶解度曲线可知，NaClO的溶解度随温度的升高而增大。
②30℃时，NaClO的溶解度曲线在NaCl溶解度曲线之上，所以溶解度： NaClO>NaCl。
③氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，A 错误；氢氧化钠可用于制取肥皂、制作炉具清洁剂，也可作某些气体（如氢气、氧气等）的干燥剂，B、C、D 正确。
故选A。
（3）①氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水（），从图甲可知，反应中和Na+未发生变化。
②中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即。
③M 点电导率最小，说明此时溶液中离子浓度最小，是氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应，溶液呈中性，滴加紫色石蕊溶液，溶液显紫色；
N 点电导率增大，说明硫酸过量，此时溶质为Na2SO4和H2SO4。
25．【答案】（1）
（2）1：1；甲醇
（3）二氧化碳
（4）水、二氧化碳、氢气
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）由图可知，反应I为水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
（2）由图可知，反应Ⅱ为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为，则反应Ⅱ中与的分子个数比是；
加热分离和的混合物，由于的沸点为64.7℃，水的沸点为100℃，则先转化为气态的物质是；
（3）一定条件下和反应生成和一种常见的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物和中含有碳元素、氢元素和氧元素，生成物中含有氢元素，则该氧化物含有碳元素和氧元素，由于甲醇分子中碳、氧原子个数比为1：1，而生成的氧化物中还需含有水中的氧元素，则该氧化物为二氧化碳；
（4）制氢过程中水在通电条件下分解生成氢气和氧气，储氢过程中二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，脱氢过程中甲醇与水在一定条件下反应生成氢气和二氧化碳，用氢过程中氢气在氧气中燃烧生成水，则被循环利用的物质有水、二氧化碳、氢气。
【分析】（1）根据水通电分解生成氢气和氧气分收入
（2）根据图示反应过程写出反应方程式，利用方程式确定分子个数比，蒸馏时沸点低的物质先转化为气体分析；（3）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（4）根据循环利用的物质既是反应物又是生成物分析。
（1）由图可知，反应I为水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
（2）由图可知，反应Ⅱ为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为，则反应Ⅱ中与的分子个数比是；
加热分离和的混合物，由于的沸点为64.7℃，水的沸点为100℃，则先转化为气态的物质是；
（3）一定条件下和反应生成和一种常见的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物和中含有碳元素、氢元素和氧元素，生成物中含有氢元素，则该氧化物含有碳元素和氧元素，由于甲醇分子中碳、氧原子个数比为1：1，而生成的氧化物中还需含有水中的氧元素，则该氧化物为二氧化碳；
（4）制氢过程中水在通电条件下分解生成氢气和氧气，储氢过程中二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，脱氢过程中甲醇与水在一定条件下反应生成氢气和二氧化碳，用氢过程中氢气在氧气中燃烧生成水，则被循环利用的物质有水、二氧化碳、氢气。
26．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（2）
（3）Fe
（4）
（5）降温结晶
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；酸的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）“废渣”酸浸前需粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）废渣主要含、、，还含有少量的，酸浸时加入过量的，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，难溶于水和酸，则充分反应后过滤得到的滤渣1为；
（3）“还原”是通过加入过量的X使转化为，已知铜和铁都可使转化为，为避免引入新杂质，则本流程中X最好选择铁；
（4）“沉铁”时发生的反应是硫酸亚铁与碳酸铵反应生成硫酸铵和碳酸亚铁沉淀，化学方程式为；
（5）从硫酸铵溶液中得到硫酸铵晶体，其操作步骤分别是加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
【分析】（1）根据增大接触面积可加快反应分析；
（2）根据二氧化硅的性质分析；
（3）根据流程中的产物分析；
（4）根据硫酸亚铁与碳酸铵反应生成硫酸铵和碳酸亚铁沉淀及方程式书写原则分析；
（5）根据降温结晶的分离操作步骤分析。
（1）“废渣”酸浸前需粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）废渣主要含、、，还含有少量的，酸浸时加入过量的，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，难溶于水和酸，则充分反应后过滤得到的滤渣1为；
（3）“还原”是通过加入过量的X使转化为，已知铜和铁都可使转化为，为避免引入新杂质，则本流程中X最好选择铁；
（4）“沉铁”时发生的反应是硫酸亚铁与碳酸铵反应生成硫酸铵和碳酸亚铁沉淀，化学方程式为；
（5）从硫酸铵溶液中得到硫酸铵晶体，其操作步骤分别是加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
27．【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）可以控制反应的发生与停止
（4）m；将燃着的木条放在b端导管口处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
（5）加湿氧气、通过是否产生气泡判断是否有氧气产生、通过产生气泡的快慢观察氧气输出的速率；BC
【知识点】实验室常见的仪器及使用；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；化学方程式的书写与配平；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）A装置为固体加热型发生装置，则实验室用A装置制取氧气的原理可以是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）装置B、C都可以用来制取二氧化碳，其中装置C能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，故其优点是可以控制反应的发生与停止；
（4）浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，因此若用装置D干燥二氧化碳，盛放的试剂为浓硫酸，为使气体与浓硫酸充分接触，气体应从m端通入；
若用G装置收集二氧化碳气体，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体应从a端通入，空气从b端排出，则检验该气体收集满的方法为：将燃着的木条放在b端导管口处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
（5）①氧气不易溶于水，则过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有加湿氧气、通过是否产生气泡判断是否有氧气产生、通过产生气泡的快慢观察氧气输出的速率等作用；
②
A、过氧化氢溶液分解生成氧气和水，产物无污染，是该试剂制氧气的优点，不符合题意；
B、过氧化氢溶液浓度较大时，具有腐蚀性，因此制氧机中不选择过氧化氢溶液，符合题意；
C、过氧化氢溶液是液体，运输储存不方便，因此制氧机中不选择过氧化氢溶液，符合题意。
故选：BC。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气装置特点及反应原理分析；
（3）根据能控制药品接触和分离的装置可控制反应发生和停止分析；
（4）根据干燥气体时气体要长进短出，二氧化碳的密度比空气大分析；
（5）根据氧气从水中通过可湿润气体、除杂、观看整训乡土冷媒析。
（1）仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）A装置为固体加热型发生装置，则实验室用A装置制取氧气的原理可以是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）装置B、C都可以用来制取二氧化碳，其中装置C能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，故其优点是可以控制反应的发生与停止；
（4）浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，因此若用装置D干燥二氧化碳，盛放的试剂为浓硫酸，为使气体与浓硫酸充分接触，气体应从m端通入；
若用G装置收集二氧化碳气体，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体应从a端通入，空气从b端排出，则检验该气体收集满的方法为：将燃着的木条放在b端导管口处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
（5）①氧气不易溶于水，则过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有加湿氧气、通过是否产生气泡判断是否有氧气产生、通过产生气泡的快慢观察氧气输出的速率等作用；
②
A、过氧化氢溶液分解生成氧气和水，产物无污染，是该试剂制氧气的优点，不符合题意；
B、过氧化氢溶液浓度较大时，具有腐蚀性，因此制氧机中不选择过氧化氢溶液，符合题意；
C、过氧化氢溶液是液体，运输储存不方便，因此制氧机中不选择过氧化氢溶液，符合题意。
故选：BC。
28．【答案】(1) 小苏打
(2) 产生大量气泡 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(3) 相同条件下，碳酸氢钠与盐酸反应产生的二氧化碳更多 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(4) C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途；盐的化学性质；物质的名称与俗名；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）碳酸氢钠俗名是小苏打。
（2）因为pH＜7，磷酸二氢钙溶液呈酸性；向盛有膨松剂的试管中加入水，碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应生成二氧化碳气体，可观察到有大量气泡产生；
猜想 II 是碳酸氢钠受热会分解产生气体使油条膨胀，然后加热，将产生的气体通入澄清石灰水，实验现象是澄清石灰水变浑浊，使澄清石灰水变浑浊发生的反应是二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（3）根据实验现象，甲装置中气球膨胀较大，说明相同条件下，碳酸氢钠与盐酸反应产生的二氧化碳更多，甲装置中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（4）制作下列食品时，臭粉可作油炸面食、烘焙饼干膨松剂，但蒸馒头时产生的水气使氨气极易溶于水，膨松效果不佳，且会留有氨味，不适合蒸馒头。故填：C。
【分析】（1）根据碳酸氢钠俗称小苏打分析；
（2）根据酸性溶液与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
（3）根据所给装置中产生气体越多气球膨胀越大，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（4）根据氨气的溶解性分析。
29．【答案】（1）4.4
（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量是x
x=10g
该石灰石中碳酸钙的质量分数为：=80%
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应后烧杯内减少的质量即为生成二氧化碳质量，则实验过程中生成的二氧化碳质量为12.5g+100g-108.1g=4.4g。
【分析】根据反应后烧杯内减少质量为二氧化碳，由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量，由此计算石灰石中碳酸钙质量分数分析。
（1）由质量守恒定律可知，反应后烧杯内减少的质量即为生成二氧化碳质量，则实验过程中生成的二氧化碳质量为12.5g+100g-108.1g=4.4g。
（2）见答案。
1 / 1广西省南宁市2025年6月中考三模化学试卷
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)
1．2025年4月22日是第56个“世界地球日”。下列做法与环保理念相符的是
A．积极植树造林 B．废水直接排放
C．露天焚烧垃圾 D．加高烟囱排废气
【答案】A
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、积极植树造林可以净化空气，减少空气污染，符合题意；
B、废水直接排放会污染水体，不符合题意；
C、露天焚烧垃圾会产生空气污染物及烟尘等，不符合题意；
D、加高烟囱排废气并未减少空气污染物的排放，不符合题意。
故选A。
【分析】根据空气、水等污染原因分析，由此确定各做法是否符合环保理念。
2．烹饪是劳动课程的重要内容，小明周末要给爸妈做一顿饭，下列烹饪活动中涉及化学变化的是
A．冲洗番茄 B．番茄切块 C．煎炒鸡蛋 D．清水淘米
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、冲洗番茄过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
B、番茄切块过程没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
C、煎炒鸡蛋过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
D、清水淘米过程没生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
3．常见化学实验有关图标如下图，对应错误的是
A．排风 B．用电
C．明火 D．锐器
【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该图标代表热烫，小心烫伤，而不是排风，故A错误；
B、该图标表示用电，小心触电，实验结束切断电源，故B正确；
C、该图标表示明火，要正确使用火源，故C正确；
D、该图标表示小心锐器，要规范实验操作，避免将锐器伤人，故D正确。
故答案为：A。
【分析】根据常见化学图标进行分析解答。
4．广西盛产砂糖橘，种植过程中发现橘树叶片发黄，枝叶生长不茂盛，需施用的化肥是
A．KCl B．CO(NH2)2 C．K2SO4 D．Ca(H2PO4)2
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】砂糖橘种植过程中发现橘树叶片发黄，枝叶生长不茂盛，说明缺乏氮元素，应施用的化肥是氮肥；
A、KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意；
C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选：B。
【分析】根据含氮元素的物质可作氮肥，氮肥可促使作物叶色浓绿分析。
5．在探索各种美食的过程中，了解其中所含的营养物质至关重要。下列美食中富含蛋白质的是
A．酱香黄牛肉 B．铁棍山药酥 C．甜糯米粽子 D．全麦蔬菜饼
【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、酱香黄牛肉中富含蛋白质，符合题意；
B、铁棍山药酥主要原料是山药、面粉等，富含糖类，不符合题意；
C、甜糯米粽子主要原料是糯米，富含糖类，不符合题意；
D、全麦蔬菜饼主要由全麦和蔬菜制成，富含糖类、维生素，不符合题意。
故选A。
【分析】根据米、面中富含糖类，肉、蛋、奶等富含蛋白质分析。
6．下列实验操作错误的是
A．过滤
B．氢气的放置
C．稀释浓硫酸
D．测定溶液的pH
【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；氢气的物理性质；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、过滤需用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，选项正确。
B、氢气密度小，应将盛放氢气的集气瓶倒放桌面上，不能正放，选项错误。
C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，选项正确。
D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，选项正确。
故选B。
【分析】A、根据过滤一贴二低三靠原则分析；
B、根据氢气密度小分析；
C、根据浓硫酸稀释酸入水中分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
7．王安石有一咏梅古诗：“墙脚数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来。”为什么在远处就知道不是雪，请用分子的性质解释（　　）
A．分子的体积很大 B．分子在不断地运动
C．分子分裂成原子 D．分子的质量很大
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】诗句中说到在远远的地方就能闻到梅花的香味，是因为梅花中含有香味的分子在不断的运动，飘入到作者鼻孔中的原因．说明了分子是不断地运动的。
故答案为：B。
【分析】根据分子的性质---分子在不断运动分析。
8．化学世界绚丽多彩，下列实验现象描述正确的是
A．硫粉在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
B．将铁钉加入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为黄色
C．酚酞溶液中滴入浓氨水会变蓝色
D．镁条在空气中燃烧产生耀眼白光
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，不符合题意；
B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁， 将铁钉加入硫酸铜溶液中， 溶液由蓝色变为浅绿色，不符合题意；
C、浓氨水呈碱性， 酚酞溶液中滴入浓氨水会变红色，不符合题意；
D、镁条燃烧，发出耀眼的白光，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据硫燃烧现象分析；
B、根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁分析；
C、根据酚酞遇碱性溶液变红分析；
D、根据镁燃烧现象分析。
9．“小米SU7 Ultra”新能源汽车在2025年3月2日正式上市，其时尚激进的外观深受热捧。汽车的天窗、车门采用玻璃钢(玻璃纤维增强塑料)材质，玻璃钢属于
A．复合材料 B．有机合成材料
C．无机非金属材料 D．功能材料
【答案】A
【知识点】复合材料、纳米材料
【解析】【解答】玻璃钢是由玻璃纤维与合成材料复合而成的特殊材料，属于复合材料；
故选：A。
【解答】根据由不同材料复合而成的材料为复合材料分析。
10．下列说法正确的是
A．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
B．空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好
C．氮气化学性质活泼，可用于食品防腐
D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应加剧，属于空气污染物
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性，但不具有可燃性，不属于可燃物，不符合题意；
B、空气质量报告中所列的空气质量级别越小，说明污染越小，空气质量越好，符合题意；
C、氮气用于食品防腐是由于氮气化学性质不活泼，可用作保护气，不符合题意；
D、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应加剧，但不属于空气污染物，不符合题意。
故选：B。
【分析】A、根据氧气的化学性质分析；
B、根据空气质量报告的是污染指数分析；
C、根据氮气化学性质稳定分析；
D、根据二氧化碳不是空气污染物分析。
11．增强消防安全意识是每个公民应具备的安全素养之一、下列说法正确的是
A．油锅着火，用水浇灭
B．室内着火迅速打开所有门窗
C．天然气泄露，立即关闭阀门，再通风
D．水能灭火，是因为降低了可燃物的着火点
【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、油为液体且密度小于水，能浮在水面上，油锅着火时，不能用水浇灭，不符合题意；
B、室内着火时迅速打开所有门窗，为促进空气流通，从而使火势更旺，不符合题意；
C、天然气泄漏时，立即关闭阀门可以阻止天然气继续泄漏，再打开门窗通风能降低室内天然气的浓度，使其达不到爆炸极限，避免发生爆炸等危险，符合题意；
D、水能灭火，是因为水蒸发吸热，使温度降低至可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，不能改变，不符合题意。
故选：C。
【解答】A、根据油的状态及密度分析；
B、根据燃烧剧烈程度与氧气的量及浓度有关分析；
C、根据天然气泄露的处理措施分析；
D、根据水灭火是降温至可燃物着火点以下分析。
12．2025年世界水日的主题是“冰川保护”。下列关于水的认识不正确的是
A．实验室中可以通过蒸馏降低水的硬度
B．电解水实验说明水是由氢、氧两种元素组成
C．生活污水经处理后可用作绿化和景观用水
D．正常情况下，雨水一般显中性
【答案】D
【知识点】电解水实验；硬水与软水；保护水资源；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、蒸馏可得到纯净的水，实验室中可以通过蒸馏降低水的硬度，不符合题意；
B、水电解生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢、氧两种元素组成的，不符合题意；
C、生活污水经处理后可用作绿化和景观用水，以节约用水，不符合题意；
D、空气中含有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，使得正常情况下的雨水呈弱酸性，符合题意。
故选：D。
【分析】A、根据蒸馏原理分析；
B、根据电解水结论分析；
C、根据保护水资源措施分析；
D、根据二氧化碳的性质分析。
13．如图是镉元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是
A．如图中，x=18
B．一个Cd2+有50个电子
C．镉元素位于元素周期表第四周期
D．镉元素和铁元素的本质区别是中子数不同
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、原子中质子数＝电子数，x=48－2－8－18－2＝18，选项正确。
B、Cd2+是镉原子失2个电子形成的，镉原子质子数＝电子数＝48，则一个Cd2+有46个电子，选项错误。
C、元素周期数与原子核外电子层数相等，镉原子核外有5个电子层，则镉元素位于元素周期表第五周期，选项错误。
D、元素种类由质子数决定，镉元素和铁元素的本质区别是质子数不同，选项错误。
故选A。
【分析】根据原子中质子数＝电子数＝原子序数，元素周期数与原子核外电子层数相等及元素种类由质子数决定分析。
14．实验室要配制100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液。下列说法正确的是
A．将硝酸钾固体放于托盘天平的右盘称量
B．为加快硝酸钾固体溶解，用温度计搅拌溶液
C．量取水时，仰视读数会使所配溶液溶质质量分数偏大
D．配制该溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签等步骤
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】A、用托盘天平称量硝酸钾固体时，应将硝酸钾固体放于托盘天平的左盘称量，不符合题意；
B、温度计只能用于测量温度，不能用于搅拌，为加快硝酸钾固体溶解，用玻璃棒搅拌溶液，不符合题意；
C、量取水时仰视读数，会导致读数偏小，实际量取水的体积偏大，从而导致所配溶液溶质质量分数偏小，不符合题意；
D、配制该溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签等步骤，说法正确，符合题意。
故选：D。
【分析】根据配制一定质量分数溶液的操作步骤及各仪器的使用方法、注意事项分析。
15．高纯晶硅是指杂质含量极少的硅晶体，在光伏发电、半导体制造等众多领域有广阔的应用前景。高纯晶硅的生产中涉及到反应SiHCl3+H2Si+3HCl，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；分解反应及其应用；化合反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】由方程式可知该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；
故选：C。
【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
16．下列离子能在酸性溶液中共存，并形成无色溶液的是
A．K+、Na+、、OH- B．NH、Ba2+、Cl-、NO
C．Cu2+、NO、、Na+ D．Zn2+、Ag+、NO、Cl-
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、酸性溶液中含有大量，和、可发生反应，不能共存，选项错误。
B、酸性溶液中含有大量H+，H+、、Ba2+、Cl－、相互间不能发生反应，可以共存，且形成的溶液呈无色，选项正确。
C、酸性溶液中含有大量H+，H+和能发生反应，不能共存，且 Cu2+ 的溶液呈蓝色，选项错误。
D、Ag+和Cl－能发生反应，不能共存，选项错误。
故选B。
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
17．紫甘蓝中含有花青素（C15H11O6），它是一种水溶性的天然色素。花青素在酸性环境下呈红色，在碱性环境下呈蓝色。下列有关花青素的说法错误的是
A．花青素属于有机化合物
B．花青素的相对分子质量为287
C．向pH=8的无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝
D．花青素分子由15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子构成
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等之外）属于有机物，由花青素的化学式 C15H11O6 可知，花青素由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物，故A正确；
B、相对分子质量=相对原子质量的总和，所以花青素的相对分子质量=12×15+1×11+16×6=287，故B正确；
C、 花青素在酸性环境下呈红色，在碱性环境下呈蓝色 ，pH=8的无色溶液呈碱性，向该溶液中滴入花青素，溶液变蓝，故C正确；
D、化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，由花青素的化学式 C15H11O6 可知，1个花青素分子由15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子构成，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等之外）属于有机物进行分析解答；
B、根据相对分子质量=相对原子质量的总和进行分析解答；
C、根据溶液pH>7显碱性，花青素在碱性环境下呈蓝色进行分析解答；
D、根据化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数进行分析解答。
18．甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则下列物质中不符合转化关系的是
A．C、CO2、CO B．CuO、CuSO4、Cu(OH)2
C．NaOH、NaCl、NaNO3 D．Na2CO3、CO2、H2CO3
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、碳与氧气或金属氧化物反应，可转化成二氧化碳，二氧化碳与碳高温反应可转化为一氧化碳，一氧化碳与氧气或金属氧化物反应可生成二氧化碳，各物质符合转化关系，不符合题意。
B、氧化铜与硫酸反应可生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠等反应可生成氢氧化铜，氢氧化铜与硫酸反应可生成硫酸铜，各物质符合转化关系，不符合题意；
C、氢氧化钠与盐酸反应可生成氯化钠，氯化钠与硝酸银反应可生成硝酸钠，但硝酸钠不能转化为氯化钠，不符合丙乙的转化，符合题意。
D、碳酸钠与酸反应可生成二氧化碳，二氧化碳与水反应可生成碳酸，碳酸分解可生成二氧化碳，各物质符合转化关系，不符合题意。
故选C。
【分析】根据各物质的性质分析，由各物质的性质确定转化能否实现。
19．检验、鉴别、分离、除杂是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜
B 除去KNO3固体中少量的NaCl 加水足量水溶解，蒸发结晶
C 检验氢氧化钠溶液固体变质程度 往溶液中加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加入酚酞
D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解、过滤、洗涤滤渣、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；盐的化学性质；一氧化碳的化学性质；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、将混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳在加热条件下与氧化铜反应生成二氧化碳，而二氧化碳不参与反应，能除去二氧化碳中的少量一氧化碳 ，符合题意；
B、 硝酸钾的溶解度受温度影响大， 除去KNO3固体中少量的NaCl应采用降温结晶，不能用蒸发结晶，不符合题意；
C、氢氧化钠变质生成碳酸钠，加入足量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，向滤液中滴加酚酞，生成的氢氧化钠会干扰原氢氧化钠验证，不能检验氢氧化钠溶液固体变质程度 ，不符合题意；
D、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，溶解、过滤、洗涤滤渣、干燥，得到纯净的二氧化锰固体，但没有得到固体氯化钾，因为需蒸发滤液才能得到氯化钾固体，不符合题意。
故选A。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
20．某CaCO3和CaO的混合粉末中钙元素与氧元素的质量比为2：1，现取一定量的混合粉末高温煅烧，充分反应后得到固体5.6g，则生成气体的质量与下列最接近的是
A．0.32g B．0.4g C．0.44g D．0.55g
【答案】D
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】CaCO3高温煅烧生成CaO和CO2，所以充分反应后所得5.6g固体为氧化钙，其中钙元素的质量为，氧元素的质量为5.6g-4g=1.6g。由于钙元素守恒，而原混合物中钙元素与氧元素的质量比为 2：1，则原混合物中氧元素的质量为，则生成的二氧化碳中氧元素的质量为2g﹣1.6g＝0.4g，则对应的二氧化碳的质量为。
故选D。
【分析】根据钙元素质量前后不变可求出对应的原混合物中氧元素的质量，进而得出生成的二氧化碳中的氧元素的质量，进而求出二氧化碳的质量。
二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。)
21．用化学用语填空。
（1）镁离子　 　；
（2）氧元素　 　；
（3）醋酸　 　；
（4）2个铝原子　 　；
（5）二氧化硫中硫元素的化合价　 　。
【答案】（1）
（2）O
（3）
（4）2Al
（5）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）镁离子的离子符号为；
（2）氧元素的元素符号为O；
（3）醋酸的化学式为；
（4）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铝原子表示为2Al；
（5）二氧化硫中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则二氧化硫中硫元素的化合价为+4，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故二氧化硫中硫元素的化合价为+4表示为。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
（1）镁离子的离子符号为；
（2）氧元素的元素符号为O；
（3）醋酸的化学式为；
（4）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铝原子表示为2Al；
（5）二氧化硫中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则二氧化硫中硫元素的化合价为+4，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故二氧化硫中硫元素的化合价为+4表示为。
22．请用下列物质对应的序号填空。
①氮气 ②氯化钠 ③二氧化碳 ④氢氧化钙 ⑤金刚石 ⑥氢气
（1）可用于切割大理石的是　 　；
（2）可用于灭火的是　 　；
（3）烹饪时用作调味品的是　 　；
（4）能用来生产硝酸和氮肥的是　 　；
（5）可用于改良酸性土壤的是　 　；
（6）可用作火箭发射燃料的是　 　。
【答案】（1）⑤
（2）③
（3）②
（4）①
（5）④
（6）⑥
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途；碳单质的性质和用途；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度大，可用于切割大理石等坚硬物质，故填⑤；
（2）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可覆盖在燃烧物表面，隔绝氧气，从而用于灭火，故填③；
（3）氯化钠有咸味，是生活中常用的调味品，烹饪时可用来调味，故填②；
（4）氮气含有氮元素，可通过一系列化学反应用来生产硝酸和氮肥，故填①；
（5）氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，常用于改良酸性土壤，故填④；
（6）氢气具有可燃性，燃烧时放出大量的热，可用作火箭发射燃料，故填⑥。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
（1）金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度大，可用于切割大理石等坚硬物质，故填⑤；
（2）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可覆盖在燃烧物表面，隔绝氧气，从而用于灭火，故填③；
（3）氯化钠有咸味，是生活中常用的调味品，烹饪时可用来调味，故填②；
（4）氮气含有氮元素，可通过一系列化学反应用来生产硝酸和氮肥，故填①；
（5）氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，常用于改良酸性土壤，故填④；
（6）氢气具有可燃性，燃烧时放出大量的热，可用作火箭发射燃料，故填⑥。
23．金属材料在社会生活中有着广泛的应用，让我们一起走进金属世界吧！
Ⅰ．金属的冶炼
（1）青铜是金属冶铸史上出现最早的合金，青铜的硬度比纯铜　 　(选填“小”或“大”)。
（2）早在公元前4世纪，我国已掌握了利用铁矿石冶炼铁的技术。赤铁矿在物质分类中属于　 　(选填“纯净物”或“混合物”)，请写出高炉炼铁时利用一氧化碳的还原性炼铁的反应原理　 　(用化学方程式表示)。
（3）公元前2世纪，发明了“充氧”等炼钢法，“充氧”的目的是降低生铁中的　 　，获得性能更好的钢。
Ⅱ．金属的锈蚀
（4）铁生锈是铁与空气中的　 　发生反应。
（5）金属资源的储量有限，而且不能再生。下列措施能够保护金属资源的是　 　(选填序号)。
A. 任意开采矿物 B. 回收利用废旧金属
C. 在铁制品表面喷漆 D. 用塑料代替金属材料制造管道
【答案】大；混合物；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；碳含量；氧气和水；B，C，D
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；合理利用金属资源
【解析】【解答】（1）合金的性质：合金是由金属与其他金属或非金属熔合而成的物质，其硬度一般比组成它的纯金属更大。青铜是铜的合金，因此硬度比纯铜大；
（2）赤铁矿的成分：赤铁矿主要含Fe2O3，但矿石中通常含有其他杂质，属于混合物；高炉炼铁的反应中，一氧化碳（CO）作为还原剂，在高温下将氧化铁（Fe2O3）还原为铁（Fe），同时生成二氧化碳（CO2），化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）生铁含碳量较高（2%~4.3%），钢的含碳量较低（0.03%~2%）；炼钢时“充氧”是为了通过氧化反应降低生铁中的含碳量；
（4）铁与空气中的氧气（O2）和水蒸气（H2O）共同作用发生化学反应，生成铁锈；
（5）A、任意开采矿物会造成资源的浪费和对环境的破坏，不利于保护金属资源，错误；
B、回收利用废旧金属，可以节约金属资源，减少对环境的污染，有利于保护金属资源，正确；
C、在铁制品表面喷漆，能隔绝氧气和水，防止铁生锈，从而保护金属资源，正确；
D、用塑料代替金属材料制造管道，可减少金属的使用量，有利于保护金属资源，正确。
故选BCD。
【分析】（1）根据合金的硬度大于其组分的纯金属分析；
（2）根据由不同种物质组成的为混合物，赤铁矿炼铁原理是一氧化碳高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析；
（3）根据炼钢原理分析；
（4）根据铁生锈是铁与氧气、水共同作用分析；
（5）根据保护金属资源的措施分析。
24．酸、碱、盐是重要的化合物。
（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有___________(填标号)。
A．还原性 B．酸性 C．挥发性 D．腐蚀性
（2）氯碱工业指的是利用电解饱和食盐水制得氢氧化钠、氢气和氯气，并以它们为原料生产一系列化工产品。次氯酸钠(NaClO)是氯碱工业的产品之一，氯化钠、次氯酸钠固体的溶解度曲线如图。
①由图可知，NaClO的溶解度随温度的升高而　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。
②30℃时，溶解度：NaClO　 　NaCl(填“>”“<”或“=”)。
③下列关于氢氧化钠用途的叙述，错误的是　 　(填标号)。
A．治疗胃酸过多 B．制取肥皂 C．制作炉具清洁剂 D．作某些气体的干燥剂
（3）中和反应是重要的化学反应。
①图甲是氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的示意图，该反应中未发生变化的离子是和　 　(填化学符号)。
②中和反应的实质是　 　。
③图乙是向氢氧化钠溶液中滴加硫酸时电导率的变化情况。相同温度下，溶液中的离子浓度越小，溶液的电导率越小。向M点溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液的颜色为　 　，N点溶质为Na2SO4和　 　(填化学式)。
【答案】（1）C
（2）增大；>；A
（3）Na+；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；紫色；H2SO4
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以选 C。
（2）①由溶解度曲线可知，NaClO的溶解度随温度的升高而增大。
②30℃时，NaClO的溶解度曲线在NaCl溶解度曲线之上，所以溶解度： NaClO>NaCl。
③氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，A 错误；氢氧化钠可用于制取肥皂、制作炉具清洁剂，也可作某些气体（如氢气、氧气等）的干燥剂，B、C、D 正确。
故选A。
（3）①氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水（），从图甲可知，反应中和Na+未发生变化。
②中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即。
③M 点电导率最小，说明此时溶液中离子浓度最小，是氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应，溶液呈中性，滴加紫色石蕊溶液，溶液显紫色；
N 点电导率增大，说明硫酸过量，此时溶质为Na2SO4和H2SO4。
【分析】（1）根据浓盐酸的挥发性分析；
（2）根据溶解度曲线确定物质的溶解度随温度的变化情况及同温下不同物质的溶解度大小分析；
（3）根据中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，结合反应时离子的变化情况分析。
（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以选 C。
（2）①由溶解度曲线可知，NaClO的溶解度随温度的升高而增大。
②30℃时，NaClO的溶解度曲线在NaCl溶解度曲线之上，所以溶解度： NaClO>NaCl。
③氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，A 错误；氢氧化钠可用于制取肥皂、制作炉具清洁剂，也可作某些气体（如氢气、氧气等）的干燥剂，B、C、D 正确。
故选A。
（3）①氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水（），从图甲可知，反应中和Na+未发生变化。
②中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即。
③M 点电导率最小，说明此时溶液中离子浓度最小，是氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应，溶液呈中性，滴加紫色石蕊溶液，溶液显紫色；
N 点电导率增大，说明硫酸过量，此时溶质为Na2SO4和H2SO4。
25．甲醇(CH3OH)是良好的储氢载体，将太阳能以甲醇液体形式存储，可以移动制氢、车载制氢，做到即产即用，解决氢气储运问题。甲醇制备路线如下图所示。
查阅资料：CH3OH易溶于水，熔点﹣97.8℃，沸点64.7℃。
（1）制氢：反应I的化学方程式为　 　。
（2）储氢：反应Ⅱ中CO2与CH3OH的分子个数比是　 　。加热分离CH3OH和H2O的混合物，先转化为气态的物质是　 　。
（3）脱氢：一定条件下CH3OH与H2O反应生成H2和一种常见的氧化物，该氧化物是　 　
（4）制氢、储氢、脱氢、用氢过程中被循环利用的物质是　 　。
【答案】（1）
（2）1：1；甲醇
（3）二氧化碳
（4）水、二氧化碳、氢气
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）由图可知，反应I为水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
（2）由图可知，反应Ⅱ为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为，则反应Ⅱ中与的分子个数比是；
加热分离和的混合物，由于的沸点为64.7℃，水的沸点为100℃，则先转化为气态的物质是；
（3）一定条件下和反应生成和一种常见的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物和中含有碳元素、氢元素和氧元素，生成物中含有氢元素，则该氧化物含有碳元素和氧元素，由于甲醇分子中碳、氧原子个数比为1：1，而生成的氧化物中还需含有水中的氧元素，则该氧化物为二氧化碳；
（4）制氢过程中水在通电条件下分解生成氢气和氧气，储氢过程中二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，脱氢过程中甲醇与水在一定条件下反应生成氢气和二氧化碳，用氢过程中氢气在氧气中燃烧生成水，则被循环利用的物质有水、二氧化碳、氢气。
【分析】（1）根据水通电分解生成氢气和氧气分收入
（2）根据图示反应过程写出反应方程式，利用方程式确定分子个数比，蒸馏时沸点低的物质先转化为气体分析；（3）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（4）根据循环利用的物质既是反应物又是生成物分析。
（1）由图可知，反应I为水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
（2）由图可知，反应Ⅱ为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为，则反应Ⅱ中与的分子个数比是；
加热分离和的混合物，由于的沸点为64.7℃，水的沸点为100℃，则先转化为气态的物质是；
（3）一定条件下和反应生成和一种常见的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物和中含有碳元素、氢元素和氧元素，生成物中含有氢元素，则该氧化物含有碳元素和氧元素，由于甲醇分子中碳、氧原子个数比为1：1，而生成的氧化物中还需含有水中的氧元素，则该氧化物为二氧化碳；
（4）制氢过程中水在通电条件下分解生成氢气和氧气，储氢过程中二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，脱氢过程中甲醇与水在一定条件下反应生成氢气和二氧化碳，用氢过程中氢气在氧气中燃烧生成水，则被循环利用的物质有水、二氧化碳、氢气。
26．某硫酸厂产生的废渣(主要含Fe2O3、Fe3O4、FeO，还含有少量的SiO2)可用于制备FeCO3，其工艺流程如下：
已知：SiO2难溶于水和酸，回答下列有关问题：
（1）“废渣”酸浸前需粉碎的目的是　 　。
（2）酸浸时需加入过量的H2SO4，经过滤后，滤渣1的成分是　 　。
（3）“还原”是通过加入过量的X使Fe2(SO4)3转化为FeSO4，已知铜和铁都可使Fe2(SO4)3转化为FeSO4，本流程中X最好选择　 　。
（4）“沉铁”时发生反应的化学方程式为　 　。
（5）从硫酸铵溶液中得到硫酸铵晶体，其操作步骤分别是加热浓缩、　 　、过滤、洗涤、干燥。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（2）
（3）Fe
（4）
（5）降温结晶
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；酸的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）“废渣”酸浸前需粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）废渣主要含、、，还含有少量的，酸浸时加入过量的，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，难溶于水和酸，则充分反应后过滤得到的滤渣1为；
（3）“还原”是通过加入过量的X使转化为，已知铜和铁都可使转化为，为避免引入新杂质，则本流程中X最好选择铁；
（4）“沉铁”时发生的反应是硫酸亚铁与碳酸铵反应生成硫酸铵和碳酸亚铁沉淀，化学方程式为；
（5）从硫酸铵溶液中得到硫酸铵晶体，其操作步骤分别是加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
【分析】（1）根据增大接触面积可加快反应分析；
（2）根据二氧化硅的性质分析；
（3）根据流程中的产物分析；
（4）根据硫酸亚铁与碳酸铵反应生成硫酸铵和碳酸亚铁沉淀及方程式书写原则分析；
（5）根据降温结晶的分离操作步骤分析。
（1）“废渣”酸浸前需粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）废渣主要含、、，还含有少量的，酸浸时加入过量的，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，难溶于水和酸，则充分反应后过滤得到的滤渣1为；
（3）“还原”是通过加入过量的X使转化为，已知铜和铁都可使转化为，为避免引入新杂质，则本流程中X最好选择铁；
（4）“沉铁”时发生的反应是硫酸亚铁与碳酸铵反应生成硫酸铵和碳酸亚铁沉淀，化学方程式为；
（5）从硫酸铵溶液中得到硫酸铵晶体，其操作步骤分别是加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。)
27．化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。
（1）写出图中仪器①的名称：　 　 。
（2）A装置可用于实验室制取氧气，化学方程式为　 　 。
（3）装置B、C都可以用来来制取二氧化碳，若用装置C的优点是　 　 。
（4）若用装置D干燥二氧化碳，气体应从　 　 (填“m”或“n”)端通入；若用G装置收集二氧化碳气体，则检验该气体收集满的方法为　 　 。
（5）“便携式制氧机”可用于家庭保健供氧。某品牌制氧机如图所示，使用该制氧机制氧气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
①过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有　 　 的作用。
②该制氧机中，制氧剂不选择过氧化氢溶液，是因为　 　 (填字母序号)。
A．过氧化氢溶液分解产物无污染
B．过氧化氢溶液浓度较大时，具有腐蚀性
C．过氧化氢溶液运输储存不方便
【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）可以控制反应的发生与停止
（4）m；将燃着的木条放在b端导管口处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
（5）加湿氧气、通过是否产生气泡判断是否有氧气产生、通过产生气泡的快慢观察氧气输出的速率；BC
【知识点】实验室常见的仪器及使用；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；化学方程式的书写与配平；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）A装置为固体加热型发生装置，则实验室用A装置制取氧气的原理可以是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）装置B、C都可以用来制取二氧化碳，其中装置C能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，故其优点是可以控制反应的发生与停止；
（4）浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，因此若用装置D干燥二氧化碳，盛放的试剂为浓硫酸，为使气体与浓硫酸充分接触，气体应从m端通入；
若用G装置收集二氧化碳气体，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体应从a端通入，空气从b端排出，则检验该气体收集满的方法为：将燃着的木条放在b端导管口处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
（5）①氧气不易溶于水，则过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有加湿氧气、通过是否产生气泡判断是否有氧气产生、通过产生气泡的快慢观察氧气输出的速率等作用；
②
A、过氧化氢溶液分解生成氧气和水，产物无污染，是该试剂制氧气的优点，不符合题意；
B、过氧化氢溶液浓度较大时，具有腐蚀性，因此制氧机中不选择过氧化氢溶液，符合题意；
C、过氧化氢溶液是液体，运输储存不方便，因此制氧机中不选择过氧化氢溶液，符合题意。
故选：BC。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气装置特点及反应原理分析；
（3）根据能控制药品接触和分离的装置可控制反应发生和停止分析；
（4）根据干燥气体时气体要长进短出，二氧化碳的密度比空气大分析；
（5）根据氧气从水中通过可湿润气体、除杂、观看整训乡土冷媒析。
（1）仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）A装置为固体加热型发生装置，则实验室用A装置制取氧气的原理可以是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）装置B、C都可以用来制取二氧化碳，其中装置C能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，故其优点是可以控制反应的发生与停止；
（4）浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，因此若用装置D干燥二氧化碳，盛放的试剂为浓硫酸，为使气体与浓硫酸充分接触，气体应从m端通入；
若用G装置收集二氧化碳气体，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体应从a端通入，空气从b端排出，则检验该气体收集满的方法为：将燃着的木条放在b端导管口处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
（5）①氧气不易溶于水，则过滤仓中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还有加湿氧气、通过是否产生气泡判断是否有氧气产生、通过产生气泡的快慢观察氧气输出的速率等作用；
②
A、过氧化氢溶液分解生成氧气和水，产物无污染，是该试剂制氧气的优点，不符合题意；
B、过氧化氢溶液浓度较大时，具有腐蚀性，因此制氧机中不选择过氧化氢溶液，符合题意；
C、过氧化氢溶液是液体，运输储存不方便，因此制氧机中不选择过氧化氢溶液，符合题意。
故选：BC。
28．实践活动课中，同学们对膨松剂能使油条膨胀这一现象产生浓厚的兴趣，于是围绕膨松剂的成分和原理进行了如下项目式探究。
【查阅资料】①某膨松剂配料表成分：碳酸氢钠、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]、玉米淀粉。
②玉米淀粉是一种填充剂，不参与反应。
任务一 初识膨松剂
（1）膨松剂使食品变松软蓬松。配料表中碳酸氢钠俗名是________。
任务二 揭示膨松剂使油条膨胀的原理
【指出问题】使油条膨胀的气体是如何产生的？
【作出猜想】猜想I：碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应产生气体；
猜想II：碳酸氢钠受热会分解产生气体。
【实验探究】
（2）设计实验方案并完成如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定溶液的pH pH<7 磷酸二氢钙溶液呈酸性；猜想I成立
向盛有膨松剂的试管中加入水 ________
澄清石灰水变浑浊 猜想II成立；使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 ________
【得出结论】使油条膨胀的气体既来自发面、醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又来自油炸过程中碳酸氢钠的受热分解。
任务三 探究碳酸钠能否作膨松剂
【提出问题】碳酸钠与碳酸氢钠都能与酸反应产生气体，碳酸钠适合作膨松剂吗？
【实验探究】
（3）设计实验方案并完成如表实验。(装置气密性良好)
实验步骤 实验现象 实验结论
分别取等浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，测定pH NaHCO3溶液的pH=8 Na2CO3溶液的pH=11 Na2CO3溶液碱性太强，影响食物口感
甲装置中的小气球比乙装置中的小气球膨胀更大 ________
甲中发生反应的化学方程式为________。
【得出结论】碳酸钠不适合作食品的膨松剂。
【拓展延伸】
（4）“臭粉”(主要成分为NH4HCO3)也是膨松剂中的一种，其受热分解产生二氧化碳的同时，也产生氨气，放出的气体量大，膨松效果好，但氨气极易溶于水。制作下列食品时，不适合用“臭粉”作膨松剂的是___________(填字母)。
A. 油炸面食 B. 烘焙饼干 C. 蒸馒头
【答案】(1) 小苏打
(2) 产生大量气泡 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(3) 相同条件下，碳酸氢钠与盐酸反应产生的二氧化碳更多 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(4) C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途；盐的化学性质；物质的名称与俗名；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）碳酸氢钠俗名是小苏打。
（2）因为pH＜7，磷酸二氢钙溶液呈酸性；向盛有膨松剂的试管中加入水，碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应生成二氧化碳气体，可观察到有大量气泡产生；
猜想 II 是碳酸氢钠受热会分解产生气体使油条膨胀，然后加热，将产生的气体通入澄清石灰水，实验现象是澄清石灰水变浑浊，使澄清石灰水变浑浊发生的反应是二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（3）根据实验现象，甲装置中气球膨胀较大，说明相同条件下，碳酸氢钠与盐酸反应产生的二氧化碳更多，甲装置中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（4）制作下列食品时，臭粉可作油炸面食、烘焙饼干膨松剂，但蒸馒头时产生的水气使氨气极易溶于水，膨松效果不佳，且会留有氨味，不适合蒸馒头。故填：C。
【分析】（1）根据碳酸氢钠俗称小苏打分析；
（2）根据酸性溶液与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
（3）根据所给装置中产生气体越多气球膨胀越大，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（4）根据氨气的溶解性分析。
四、计算题
29．兴趣小组同学想测定某石灰石(杂质不溶于水也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数。现取该石灰石12.5克放入烧杯内，然后向烧杯内加入100g的足量稀盐酸，进行如下图所示的实验。
（1）实验过程中生成二氧化碳的质量为　 　g。
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？
【答案】（1）4.4
（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量是x
x=10g
该石灰石中碳酸钙的质量分数为：=80%
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应后烧杯内减少的质量即为生成二氧化碳质量，则实验过程中生成的二氧化碳质量为12.5g+100g-108.1g=4.4g。
【分析】根据反应后烧杯内减少质量为二氧化碳，由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量，由此计算石灰石中碳酸钙质量分数分析。
（1）由质量守恒定律可知，反应后烧杯内减少的质量即为生成二氧化碳质量，则实验过程中生成的二氧化碳质量为12.5g+100g-108.1g=4.4g。
（2）见答案。
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