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广西玉林市2025年6月中考模拟(三)化学试题
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）
1．下列做法符合环保要求的是
A．废旧电池可随意丢弃 B．开发利用太阳能、风能
C．大量使用化肥和农药 D．工业废水直接排放
【答案】B
【知识点】保护水资源；合理利用金属资源；合理使用化肥、农药；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、废旧电池含有重金属（如铅、汞、镉）和酸性物质，随意丢弃会造成水、土壤等污染。不符合环保要求。
B、太阳能和风能属于可再生能源， 开发利用太阳能、风能 ，减少化石能源的使用，可减少污染。符合环保要求。
C、 大量使用化肥和农药会污染水体。不符合环保要求。
D、 工业废水直接排放会污染水体。不符合环保要求。
故选B。
【分析】 根据水、环境等污染原因分析，由此确定各做法是否符合环保要求。
2．牛腩粉是玉林市的特色美食。下列制作工序中，一定包含有化学变化的是
A．大米磨成浆 B．清水冲洗牛腩
C．牛腩切块 D．烧燃气煮粉
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】大米磨成浆、清水冲洗牛腩、牛腩切块，都只是物质形状或状态改变，无新物质生成，是物理变化；烧燃气煮粉涉及燃烧，有新物质生成，是化学变化；
故选D。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是无新物质生成的变化分析。
3．五颜六色的霓虹灯中填充的气体是
A．稀有气体 B．氧气 C．二氧化碳 D．氮气
【答案】A
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】稀有气体通电会发出五颜六色的光，常用作电光源，故五颜六色的霓虹灯中填充的气体是稀有气体，故答案为：A.
【分析】根据稀有气体通电会发出五颜六色的光进行分析。
4．运动后，同学们喝电解质水可补充“钠”、“镁”等，其中的“钠”、“镁”指的是
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
【答案】C
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】物质都是由元素组成的，所以这里的“钠”、“镁”指的是元素，故答案为：C、
【分析】根据物质都是元素组成的进行分析。
5．粗盐提纯实验中，下列实验操作正确的是
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、称量粗盐时要将粗盐放在托盘天平左盘上，且左右两盘要放称量纸，符合题意；
B、溶解不能在量筒中进行，量筒只能量取液体，不符合题意；
C、过滤时要用玻璃棒引流，不符合题意；
D、加热的蒸发皿要用坩埚钳取下，不能用手拿，不符合题意。
故选A。
【分析】A、根据天平左物右码原则分析；
B、根据量筒的用途分析；
C、根据过滤一贴二低三靠原则分析；
D、根据蒸发皿的取用方法分析。
6．水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列说法正确的是
A．水由氢气和氧气组成 B．河水经过滤后就得到纯净水
C．将花生油与水混合可形成溶液 D．水是常用的溶剂
【答案】D
【知识点】水的组成；水的性质和应用；溶液的组成及特点；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不是由氢气和氧气组成，故说法错误；
B、过滤只能除去河水中的不溶性杂质，所得水中仍含有可溶性杂质，不能得到纯净的水，故说法错误；
C、花生油不溶于水，与水混合后形成乳浊液，故说法错误；
D、水是常用的溶剂，故说法正确。
故选D。
【分析】A、根据水的元素组成分析；
B、根据过滤原理分析；
C、根据溶液是均一稳定的混合物分析；
D、根据水的用途分析。
7．下列物质能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光的是
A．铁丝 B．蜡烛 C．镁条 D．木炭
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故A选项不符合题意；
B、蜡烛燃烧时产生黄色火焰，同时伴有黑烟，故B选项不符合题意；
C、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，故C选项符合题意；
D、木炭在空气燃烧持续红热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故D选项不符合题意；
故答案为：C.
【分析】A、根据铁丝在空气中和在氧气中燃烧的现象进行分析；
B、根据蜡烛在空气中燃烧的实验现象进行分析；
C、根据镁条在空气中燃烧的实验现象进行分析；
D、根据木炭在空气中燃烧的实验现象进行分析。
8．下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于复合肥的是
A．尿素[] B．硫酸钾（）
C．磷酸钙[] D．硝酸钾（）
【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、尿素中含有植物所需氮、磷、钾营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意。
B、硫酸钾中含有植物所需氮、磷、钾营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。
C、磷酸钙中含有植物所需氮、磷、钾营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。
D、硝酸钾中含有植物所需氮、磷、钾营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意。
故选 D。
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此分析。
9．稀土元素在能源、航空航天、军事等领域中有着重要应用。镝是一种稀土元素，其部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A．镝元素属于非金属元素 B．镝元素的符号是D
C．镝原子核外有66个电子 D．x的值为18
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、镝元素的名称带有“钅”，属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，右上角的符号表示元素符号，则镝元素的符号是Dy，不符合题意；
C、在元素周期表小格信息中左上角的数字是元素的原子序数， 镝原子原子序数=原子的质子数=核外电子数＝66，符合题意；
D、原子的质子数=核外电子数，则x=66 2 8 18 28 2=8，不符合题意。
故选C。
【分析】根据元素周期表小格中信息分析，元素周期表小格中左上角为原子序数，在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝电子数，右上角为元素符号，中间为元素名称，名称带有“钅”，属于金属元素。
10．下列化学用语表述正确的是
A．3个铁离子：3Fe2+ B．硫酸钠的化学式：Na2SO4
C．60个碳原子：C60 D．2个氮分子：2N
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、 离子符号前面的数字表示离子个数，3个铁离子为，而 3Fe2+ 表示3个亚铁离子，故A错误；
B、硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，所以硫酸钠的化学式为，故B正确；
C、元素符号前面的数字表示原子个数，所以60个碳原子为60C，故C错误；
D、化学式前面的数字表示分子个数，2个氢分子表示为，2N表示2个氮原子，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据离子符号前面的数字表示离子个数，3个铁离子为进行分析解答；
B、根据硫酸钠的化学式为进行分析解答；
C、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
D、根据化学式前面的数字表示分子个数进行分析解答。
11．南开大学制备出新型“石墨—金刚石”复合材料，兼具石墨的导电与金刚石的超硬特性。下列有关碳及其氧化物说法错误的是
A．金刚石由碳原子构成
B．石墨转化成金刚石发生化学变化
C．CO与能相互转化
D．CO、都有毒
【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、金刚石是由碳原子构成的单质，不符合题意。
B、石墨和金刚石是不同的物质，石墨转化成金刚石有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意。
C、一氧化碳燃烧或与金属氧化物反应可以生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下与碳反应可以生成一氧化碳，所以CO与CO2能相互转化，不符合题意。
D、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，符合题意。
故选D。
【分析】A、根据金刚石由原子构成分析；
B、根据有新物质生成的变化为化学变化分析；
C、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质分析；
D、根据一氧化碳有毒，二氧化碳无毒分析。
12．国产“手撕钢”的厚度仅0.015毫米，被誉为“百炼钢做成了绕指柔”，其利用了金属的
A．硬度大 B．导热性 C．导电性 D．延展性
【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的物理性质
【解析】【解答】国产“手撕钢”的厚度仅0.015毫米，被誉为“百炼钢做成了绕指柔”，是因为金属具有延展性。
故答案为：D。
【分析】根据金属常见的物理性质进行分析解答。
13．姜黄中的姜黄素（化学式为）具有抗炎、抗氧化等作用。下列关于姜黄素的说法正确的是
A．姜黄素由碳、氢、氧三种元素组成
B．姜黄素相对分子质量为368g
C．姜黄素由47个原子构成
D．姜黄素属于氧化物
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由化学式可知，姜黄素由碳、氢、氧三种元素组成，故说法正确；
B、 姜黄素相对分子质量为368，相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，故说法错误；
C、姜黄素是由分子构成，一个姜黄素分子是由21+20+6=47个原子构成，故说法错误；
D、姜黄素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故说法错误。
故选A。
【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；
B、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g；
C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
D、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。
14．盐酸、硫酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，这是因为它们的溶液含有大量的
A．氢原子 B．氢离子 C．氢分子 D．水分子
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】 盐酸、硫酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，这是因为它们都属于酸，溶液中含有大量的氢离子。
故选B。
【分析】根据酸的溶液中都含氢离子分析。
15．我们可以从不同视角认识化学反应。关于反应，下列说法正确的是
A．物质变化：铜和氧气在点燃的条件下生成氧化铜
B．微观方面：2个铜和1个氧气点燃生成2个氧化铜
C．量的方面：铜、氧气和氧化铜的质量比为4∶1∶5
D．元素组成：反应前后元素种类改变
【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学式的相关计算；化学反应的实质
【解析】【解答】A、该反应表示铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，故选项错误；
B、该反应表示每2个铜原子和1个氧分子在加热的条件下生成2个氧化铜分子，故选项错误；
C、该反应中铜、氧气和氧化铜的质量比为，故选项正确；
D、该反应前后都是铜元素和氧元素，化学反应前后元素种类不变。故选项错误；
故选C。
【分析】根据方程式的意义分析。
16．窑番薯是一种利用泥土窑的余热焖烤番薯的传统做法，过程可简要概括为以下步骤：搭建土窑→烧制窑体→投放番薯→密封焖烤→取出食用→熄灭余火。在此过程中，下列说法错误的是
A．搭窑时泥块间留空隙，确保空气流通
B．烧窑时将木柴架空，增大木柴与空气的接触面积
C．烧窑时窑顶会出现炭黑，这是因为泥土能燃烧，生成黑色物质
D．熄灭余火时用泥土覆盖在余火和灰烬上，隔绝氧气使火熄灭
【答案】C
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、搭窑时泥块间留空隙，是为了让空气能够更好地流通，有足够多的空气参与燃烧，使燃烧更充分，故A选项说法正确；
B、烧窑时将木柴架空可以增大木柴与空气的接触面积，使燃烧更充分，故B选项说法正确；
C、烧窑时出现的炭黑使木柴不完全燃烧形成的，而不是泥土燃烧生成的，故C选项说法错误；
D、熄灭余火时，用泥土覆盖，可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的，故D选项说法正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据搭窑时泥块间留空隙，空气能够更好地流通进行分析；
B、根据木炭架空可以有更大的面积与空气充分接触进行分析；
C、根据木柴不完全燃烧会生成黑色物质进行分析；
D、根据隔绝氧气可以达到灭火的目的进行分析。
17．LiOH的化学性质与NaOH相似，LiOH的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．20℃的饱和LiOH溶液加热至40℃，得到的是不饱和溶液
B．20℃时，6.5g LiOH加入50.0g水中，形成饱和溶液
C．LiOH溶液露置于空气中一段时间后，可产生杂质
D．40℃时，可配制出溶质质量分数为13.0% LiOH溶液
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；碱的化学性质
【解析】【解答】A、LiOH 的溶解度随温度升高而增大。20℃时的饱和 LiOH 溶液加热至40℃，溶解度增大，饱和溶液会变为不饱和溶液，不符合题意。
B、20℃时，LiOH 的溶解度是12.8g，则50.0g水中最多溶解6.4g LiOH，6.5g LiOH加入 50.0g水中， 不能完全溶解，形成的是饱和溶液，不符合题意。
C、 LiOH 的化学性质与NaOH相似，NaOH 能与空气中的CO2反应生成Na2CO3，所以 LiOH 溶液露置于空气中一段时间后，会与CO2反应产生Li2CO3杂质，不符合题意。
D、40℃时，LiOH 的溶解度是13.0g，此时饱和溶液中溶质的质量分数为×100% ≈11.5% < 13.0%，所以不能配制出溶质质量分数为13.0%的 LiOH 溶液，符合题意。
故选D。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
18．设计对比实验时，控制变量法是学习科学的重要方法，下列对比实验中不能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验目的 比较不同催化剂对分解速率的影响 探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 探究铁生锈的所有条件 探究与NaOH溶液能否发生反应
实验设计
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的化学性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、实验中只是催化剂种类不同，其它条件相同，通过观察产生气泡的速率，可以比较不同催化剂对H2O2分解速率的影响，能达到实验目的。
B、实验中只溶剂种类不同，通过观察氯化钠在两种溶剂中的溶解情况，可以探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，能达到实验目的。
C、左边试管中我铁与空气和水同时接触，生锈，右边试管中铁只与水接触，不接触氧气，不生锈，由此对比只能探究铁生锈与氧气有关， 不能证明铁生锈与水有关，不能全面探究铁生锈的所有条件，不能达到实验目的。
D、实验中，一个塑料瓶中是二氧化碳和氢氧化钠溶液，另一个是二氧化碳和水，其他条件相同。通过观察塑料瓶变瘪的程度，可以探究CO2与NaOH溶液能否发生反应，能达到实验目的。
故选C。
【分析】根据对比实验的设计要求分析，注意设计对比实验时要求变量的唯一笥，结合各组内物质的性质进行解答。
19．下列实验方案设计合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离和固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤滤渣并晾干
B 鉴别KOH、KCl、H2SO4三种溶液 仅用酚酞溶液及物质之间反应就能鉴别出来
C 除去NaCl溶液中混有的 加入适量的溶液，反应后过滤
D 鉴别羊毛纤维、棉纤维、涤纶 用手揉捻，通过手感判断
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；酸碱盐的溶解性；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、 加水溶解，过滤，洗涤滤渣并晾干 只能分离出难溶于水的碳酸钙，不能分离出氯化钙，故选项实验方案设计不正确；
B、KOH显碱性，H2SO4显酸性，KCl显中性；各取少许三种溶液，分别滴加酚酞溶液，变红色的是KOH，不变色的是H2SO4、KCl溶液；再将KCl、H2SO4溶液分别滴加至变红色的溶液中，能使红色褪去的是H2SO4，不能使红色褪去的是KCl溶液，可以鉴别，故选项实验方案设计正确；
C、 加入适量的溶液 ，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，引入了新的杂质氢氧化钠，故选项实验方案设计不正确；
D、 羊毛纤维、棉纤维、涤纶手感相似，不能用手揉捻，通过手感判断，可通过灼烧闻气味的方法进行鉴别，故选项实验方案设计不正确。
故选B。
【分析】A、根据碳酸钙的难溶性，氯化钙的易溶性分析；
B、根据氢氧化钾溶液呈碱性，能使酚酞变红，硫酸与氢氧化钾反应溶液酸碱性发生变化，氯化钾与氢氧化钾不反应分析；
C、根据除杂时不能引入新杂质分析；
D、根据羊毛纤维、棉纤维、涤纶手感相似分析。
20．某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL 0.4%的NaOH溶液（预先滴入3滴酚酞溶液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中，不正确的是
A．烧瓶中的溶液在a点时显红色
B．在b点时溶液中和恰好完全反应
C．在c点时溶液加入锌片有气泡产生
D．该反应放热，且在c点时，溶液温度最高
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用
【解析】【解答】该图像是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液的pH变化曲线，起点pH大于7，溶液呈碱性。
A、a点pH大于7，溶液呈碱性，无色酚酞溶液遇到碱性溶液会变成红色，所以烧瓶内溶液为红色，说法正确，选项A不符合题意；
B、b点pH等于7，溶液呈中性，说明此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钠和盐酸都没有剩余，说法正确，选项B不符合题意；
C、c点pH小于7，稀盐酸过量，溶液呈酸性，锌是活泼金属，能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以加入锌片会有气泡产生，说法正确，选项C不符合题意；
D、中和反应是放热反应，酸碱恰好完全反应时放热最多，溶液温度最高，也就是b点温度最高。c点盐酸已经过量，反应已经停止，温度会慢慢降低，所以c点温度不是最高，说法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据酸碱指示剂的变色规律解答，酚酞遇碱变红，遇酸性或中性溶液不变色；
B、根据中和反应与pH的关系解答，pH=7时，酸碱恰好完全中和，溶液呈中性；
C、根据酸的化学性质解答，活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，会产生气泡；
D、根据中和反应的能量变化解答，中和反应放热，恰好完全反应时温度最高，反应结束后温度逐渐降低。
二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。）
21．化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①氧气 ②碳酸钙 ③氮气 ④甲烷 ⑤浓硫酸 ⑥合成橡胶
（1）可用作补钙剂的是　 　；
（2）沼气的主要成分是　 　；
（3）供人和动植物呼吸的气体是　 　；
（4）实验室中常用作干燥剂的是　 　；
（5）可用于制造汽车轮胎的是　 　；
（6）可用于食品防腐的气体是　 　。
【答案】（1）②
（2）④
（3）①
（4）⑤
（5）⑥
（6）③
【知识点】空气的组成；常用盐的用途；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】（1）碳酸钙含有钙元素，可作补钙剂，故填②。
（2）沼气主要成分为甲烷，故填④。
（3）呼吸作用是生物体获取能量的过程，需要氧气参与，供人和动植物呼吸的气体是氧气，故填①。
（4）浓硫酸有强吸水性，常用作实验室的干燥剂，故填⑤。
（5）汽车轮胎需要弹性好、耐磨的材料。合成橡胶是人工合成的聚合物，具有这些特性，可用于制造汽车轮胎，故填⑥。
（6）食品防腐需要防止氧化和细菌生长，氮气化学性质稳定，不易反应，可隔绝氧气，用于食品防腐，故填③。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
（1）碳酸钙含有钙元素，可作补钙剂，故填②。
（2）沼气主要成分为甲烷，故填④。
（3）呼吸作用是生物体获取能量的过程，需要氧气参与，供人和动植物呼吸的气体是氧气，故填①。
（4）浓硫酸有强吸水性，常用作实验室的干燥剂，故填⑤。
（5）汽车轮胎需要弹性好、耐磨的材料。合成橡胶是人工合成的聚合物，具有这些特性，可用于制造汽车轮胎，故填⑥。
（6）食品防腐需要防止氧化和细菌生长，氮气化学性质稳定，不易反应，可隔绝氧气，用于食品防腐，故填③。
22．中华文明典籍不仅承载着先哲智慧，更蕴含着丰富的化学实践经验。
（1）唐代陆羽《茶经》载：“风能兴火，火能熟水；‘漉水囊……其格以生铜铸之'”，煎得“清汤绿叶，味鲜醇，香扑鼻”。
①“火能熟水”说明燃烧会　 　（填“吸收”或“放出”）热量。
②“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其分离原理与现代　 　（填实验操作名称）操作相同。
③煎茶时“香扑鼻”，从微观视角说明分子具有　 　的性质。
④明代《茶疏》记载用“煅炭”除水异味，这是利用了木炭的　 　作用。
（2）明代科技巨著《天工开物》系统记载了古代工艺中的化学知识。
①“锤锻卷”记载了“生熟相合，炼成则钢”，将生铁炼成钢，主要降低了生铁中　 　元素的含量。
②“燔石篇”记载：“煤饼烧石成灰（‘石’指‘石灰石’），遇水为浆”，其中“遇水为浆”反应的化学方程式为　 　。
③“五金卷”中有关炼锡的记载：“凡煎炼亦用洪炉，人砂数百斤，丛架木炭亦数百斤……”，其中主要发生的化学反应是，发生还原反应的物质是　 　。
【答案】（1）放出；过滤；不断运动；吸附
（2）碳；；
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）①、燃烧反应是放热反应，化学能转化为热能，使水升温，“火能熟水” 体现燃烧释放热量；故填：放出。
②、过滤用于分离固体与液体混合物（茶叶为固体，茶水为液体），“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其分离原理与过滤相同；故填：过滤。
③、煎茶时“香扑鼻”是茶香分子扩散到空气中，使人闻到气味；故填：不断运动。
④、木炭疏松多孔结构，具有吸附性，可以去除水异味；故填：吸附。
（2）①、生铁中含碳，钢中含碳，将生铁炼成钢是需降低碳元素含量；故填：碳（或）。
②、石灰石（）煅烧生成，化学方程式为，与水反应的化学方程式为；故填：。
③、根据化学方程式，失去氧生成，得到氧生成，因此发生还原反应。故填：。
【分析】（1）根据燃烧放热，过滤原理、分子的不断运动和木炭的吸附性分析；
（2）根据生铁中含碳量高于钢，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应失氧的物质发生还原反应分析。
（1）①、燃烧反应是放热反应，化学能转化为热能，使水升温，“火能熟水” 体现燃烧释放热量；故填：放出。
②、过滤用于分离固体与液体混合物（茶叶为固体，茶水为液体），“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其分离原理与过滤相同；故填：过滤。
③、煎茶时“香扑鼻”是茶香分子扩散到空气中，使人闻到气味；故填：不断运动。
④、木炭疏松多孔结构，具有吸附性，可以去除水异味；故填：吸附。
（2）①、生铁中含碳，钢中含碳，将生铁炼成钢是需降低碳元素含量；故填：碳（或）。
②、石灰石（）煅烧生成，化学方程式为，与水反应的化学方程式为；故填：。
③、根据化学方程式，失去氧生成，得到氧生成，因此发生还原反应。故填：。
23．某小组开展“垃圾分类与回收利用”跨学科实践活动，并完成金属蚀刻画制作探究。
任务1：了解垃圾处理技术与资源回收
（1）垃圾焚烧发电通过高温氧化实现减容处理，焚烧后炉渣中含铁、铜等金属成分需分拣回收。其能量转化路径为：化学能→热能→　 　能，较填埋法减少75%温室气体排放。
（2）厨余垃圾需在密闭环境中进行　 　（填“有氧”或“无氧”）发酵，同时防止异味扩散。
任务2：垃圾回收利用——金属蚀刻画工艺探究
（3）金属分拣鉴定：从混合金属废料中快速区分铜片和铁片的简易方法：　 　（写1种）。
（4）金属预处理：用稀盐酸除去铁片表面的铁锈的化学方程式是　 　。
（5）蚀刻画工艺：欲在铁片上蚀刻红色“茶”图案，应选蚀刻液是　 　。
A. 稀硫酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液
【答案】电；无氧；观察颜色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）垃圾焚烧发电通过高温氧化实现减容处理，焚烧后炉渣中含铁、铜等金属成分需分拣回收。其能量转化路径为：化学能→热能→电能，较填埋法减少75%温室气体排放。
（2）厨余垃圾需在密闭环境中进行无氧发酵，有利于微生物发酵，同时防止异味扩散。
（3）铁片是银白色的固体，铜片是红色固体。铁具有铁磁性，能被磁铁吸引，而铜不能被磁铁吸引。所以金属分拣鉴定：从混合金属废料中快速区分铜片和铁片的简易方法：观察颜色或用磁铁吸引。
（4）铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁，化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（5）A. 稀硫酸能与铁反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液、氢气，此选项不符合题意；
B.溶液与铁反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液、红色的铜，能在铁片上蚀刻红色“茶”图案，此选项符合题意；
C.溶液不能与铁反应，此选项不符合题意；
D.溶液与铁反应生成浅绿色的硝酸亚铁溶液、银白色的银，此选项不符合题意。
故选B。
【分析】（1）根据垃圾焚烧发电最终转化为电能分析；
（2）根据厨余垃圾需在密闭环境中进行无氧发酵分析；
（3）根据铁的铁磁性分析；
（4）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（5）根据稀硫酸能与铁反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液、氢气，溶液与铁反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液、红色的铜、铁与硫酸锌不反应，溶液与铁反应生成浅绿色的硝酸亚铁溶液、银白色的银分析。
24．阅读下列材料，回答相关问题。
玉米变身环保塑料
为解决塑料带来的环境问题，科学家将目光投向了玉米。玉米粒中富含淀粉，科学家从玉米中制取乳酸（），再制成聚乳酸，即“玉米塑料”。玉米塑料废弃后能被微生物分解为二氧化碳和水，参与自然界碳循环，减少污染。
制取玉米塑料时，提取玉米淀粉很关键，常用湿法提取，在50℃、特定浸泡液条件下，研究人员测定了浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图。
玉米塑料应用广泛，可用于食品包装、医疗等领域。而且，玉米不仅能用来制取塑料，还能用于酿酒。酒精（）在生活中用途广泛，它完全燃烧时会生成二氧化碳和水。
（1）玉米富含的营养物质为　 　（填“糖类”或“蛋白质”）
（2）玉米塑料制品最终被微生物分解成　 　。使用玉米塑料可以减少　 　污染。
（3）由图可知，实验范围内，其他条件相同，浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系是　 　。
（4）酒精完全燃烧的化学方程式为　 　。
【答案】（1）糖类
（2）二氧化碳和水；白色
（3）50℃下，相同浸泡液中，在12h～72h的浸泡时间内，玉米淀粉提取率先升高后降低（或50℃下，相同浸泡液中，在12h～72h的浸泡时间内，36h玉米淀粉提取率最高）（或在12-36小时，玉米淀粉提取率随浸泡时间增加而增大，36小时后玉米淀粉提取率随浸泡时间增加而减小）
（4）C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；生命活动与六大营养素；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）玉米富含淀粉，富含的营养物质为糖类。
（2）由题中信息可知，玉米塑料制品最终被微生物分解成二氧化碳和水。使用玉米塑料可以减少因塑料垃圾造成的白色污染。
（3）由图可知，50℃下，相同浸泡液中，在12h～72h的浸泡时间内，玉米淀粉提取率先升高后降低，36h玉米淀粉提取率最高。
（4）酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O。
【分析】（1）根据米面中富含糖类分析；
（2）根据题中信息及塑料垃圾造成白色污染分析；
（3）根据图示中所给信息分析；
（4）根据酒精完全燃烧生成二氧化碳和水及方程式书写方法分析。
（1）玉米富含淀粉，富含的营养物质为糖类。
（2）由题中信息可知，玉米塑料制品最终被微生物分解成二氧化碳和水。使用玉米塑料可以减少因塑料垃圾造成的白色污染。
（3）由图可知，50℃下，相同浸泡液中，在12h～72h的浸泡时间内，玉米淀粉提取率先升高后降低，36h玉米淀粉提取率最高。
（4）酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O。
25．是形成酸雨的气体之一，工业上可用双碱法（氢氧化钙为悬浊液）脱硫处理工业废气中的原理如图所示。回答下列问题：
（1）中S的化合价是　 　。
（2）酸雨的pH　 　（填“大于”“小于”或“等于”）5.6。
（3）写出过程Ⅰ的化学方程式：　 　。
（4）该过程中能循环的物质是　 　。
（5）该过程吸收128g时，需要　 　g参与反应。
【答案】（1）＋4
（2）小于
（3）SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
（4）氢氧化钠
（5）148
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）中氧元素显-2价，设SO2中硫元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，可得x+2×(-2)=0，解得x=+4。 故本问答案为：+4。
（2）酸雨是指pH小于5.6的雨水。 故本问答案为：小于。
（3）图可知，过程Ⅰ是二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为。
（4）从图中可以看出，过程Ⅰ中氢氧化钠参与反应，过程Ⅱ中又生成了氢氧化钠，所以该过程中能循环的物质是NaOH。 故本问答案为：氢氧化钠（或NaOH）。
（5）设吸收128gSO2时，需要氢氧化钙(Ca(OH)2)的质量为y。
由图可知相关反应的总化学方程式为
故本问答案为：148。
【分析】（1）根据化合物中各元素正负化合价代数和为零分析；
（2）根据酸雨是指pH小于5.6的雨水分析；
（3）根据二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水分析；
（4）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析；
（5）根据反应的二氧化硫质量及方程式物质间质量关系计算反应的氢氧化钙质量分析。
（1）中氧元素显-2价，设SO2中硫元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，可得x+2×(-2)=0，解得x=+4。 故本问答案为：+4。
（2）酸雨是指pH小于5.6的雨水。 故本问答案为：小于。
（3）图可知，过程Ⅰ是二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为。
（4）从图中可以看出，过程Ⅰ中氢氧化钠参与反应，过程Ⅱ中又生成了氢氧化钠，所以该过程中能循环的物质是NaOH。 故本问答案为：氢氧化钠（或NaOH）。
（5）设吸收128gSO2时，需要氢氧化钙(Ca(OH)2)的质量为y。
由图可知相关反应的总化学方程式为
故本问答案为：148。
26．2025年春晚，宇树科技机器人主演了创意融合舞蹈节目《秧BOT》，机器人使用的是锂电池，碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取碳酸锂，其主要过程如图所示：
提示：微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。
（1）为提高酸浸槽中的反应速率，可采取的措施有　 　（任写一条）。
（2）酸浸槽中发生反应的化学方程式是　 　；该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
（3）沉锂池中分离出的滤液中含有的溶质有　 　（填化学式）。
（4）沉锂池中分离出的滤渣主要成分是碳酸锂，洗涤时使用热水的原因是　 　。
【答案】（1）将锂辉石粉碎或提高酸的浓度（合理即可）
（2）Li2O＋H2SO4＝Li2SO4＋H2O；复分解
（3）Na2CO3、Na2SO4、Li2CO3
（4）减少碳酸锂的溶解，从而提高产率（合理即可）
【知识点】影响溶解快慢的因素；酸的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）为提高酸浸槽中的反应速率将锂辉石粉碎或提高酸的浓度，增大反应物的接触面积，使反应更快，也可提高溶液温度使反应更快；
（2）酸浸槽中与硫酸反应生成硫酸锂和水，方程式为：；该反应符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（3）反应器中碳酸钠和硫酸锂反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，碳酸钠过量，Li2CO3 微溶于水，则沉锂池中分离出的滤液中含有的溶质有：Na2SO4、Na2CO3、Li2CO3；
（4）碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，洗涤时使用热水，减少了碳酸锂的溶解，避免洗涤时碳酸锂损失，减少溶解损耗，提高产率（合理即可）。
【分析】（1）根据增大物质间接触面积或增大反应物浓度可加快反应分析；
（2）根据酸浸槽中与硫酸反应生成硫酸锂和水，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应分析；
（3）根据反应后溶液中溶质一定有生成物，反应物若过量则还有反应物分析；
（4）根据碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小分析。
（1）为提高酸浸槽中的反应速率将锂辉石粉碎或提高酸的浓度，增大反应物的接触面积，使反应更快，也可提高溶液温度使反应更快；
（2）酸浸槽中与硫酸反应生成硫酸锂和水，方程式为：；该反应符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（3）反应器中碳酸钠和硫酸锂反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，碳酸钠过量，Li2CO3 微溶于水，则沉锂池中分离出的滤液中含有的溶质有：Na2SO4、Na2CO3、Li2CO3；
（4）碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，洗涤时使用热水，减少了碳酸锂的溶解，避免洗涤时碳酸锂损失，减少溶解损耗，提高产率（合理即可）。
三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）
27．化学是一门以实验为基础的自然科学，请根据下列实验装置回答问题：
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较纯净的氧气，应选择的发生装置为　 　，该反应的化学方程式为　 　。小刚同学选用装置C收集氧气，但最终收集到的氧气不纯，原因可能是　 　（写一点）。
（3）比较用大理石和稀盐酸制取二氧化碳与用过氧化氢溶液制取氧气的实验，两者的共同点是（写一点）　 　。
（4）探究对温室效应的影响。小刚按图F连接装置（气密性良好）。标记塑料瓶内红墨水停留的位置，将装置移至室外，置于阳光下照射一段时间。观察到红墨水处于标记位置的　 　（填“左”或“右”）侧，可得出能增强温室效应的结论。若想增强实验结论的可靠性，可以重复实验，目的是　 　。
【答案】（1）酒精灯
（2）B；；气泡没有连续均匀冒出就开始收集
（3）反应物的状态和反应条件都一样
（4）右；减小误差，使实验结论更可靠
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）仪器①是酒精灯；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较纯净的氧气，反应物为液体，不需要加热，故采用固液常温型发生装置B。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，化学方程式为。
用装置C收集氧气，但最终收集到的氧气不纯，原因可能是：集气瓶中未装满水、气泡未连续均匀冒出便开始收集；
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳与用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，两者反应的反应物均为固体和液体，反应条件均为常温型反应，制取的气体密度比空气大，都可以采用向上排空气法收集；
（4）实验装置中，阳光照射使装有二氧化碳的瓶子温度升高，瓶内压强增大，从而推动连接的塑料瓶内的红墨水向右移动。这表明二氧化碳吸收热量，增强了温室效应。为提高实验可靠性，需重复实验以减少偶然误差，确保结果的准确性或排除实验的偶然性。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据过氧化氢制氧气原理及装置特点，排水法收集氧气水未装满或导管口一有气泡冒出就收集会使气体不纯分析；
（3）根据两反应的反应物状态及反应条件分析；
（4）根据二氧化碳增强温室效应会使温度升高，瓶内压强增大，重复实验可避免偶然性分析。
（1）仪器①是酒精灯；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较纯净的氧气，反应物为液体，不需要加热，故采用固液常温型发生装置B。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，化学方程式为。
用装置C收集氧气，但最终收集到的氧气不纯，原因可能是：集气瓶中未装满水、气泡未连续均匀冒出便开始收集；
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳与用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，两者反应的反应物均为固体和液体，反应条件均为常温型反应，制取的气体密度比空气大，都可以采用向上排空气法收集；
（4）实验装置中，阳光照射使装有二氧化碳的瓶子温度升高，瓶内压强增大，从而推动连接的塑料瓶内的红墨水向右移动。这表明二氧化碳吸收热量，增强了温室效应。为提高实验可靠性，需重复实验以减少偶然误差，确保结果的准确性或排除实验的偶然性。
28．牙膏是保障口腔健康的日用品，某项目小组为深度了解牙膏的成分，对牙膏中的酸碱度调节剂、摩擦剂等成分进行探究。
任务一：了解牙膏中的酸碱度调节剂
食物残渣发酵产生的乳酸可能使唾液的pH＜5.5，使牙齿脱矿化，使牙釉质疏松软化、耐磨性降低。所以牙膏中需添加酸碱度调节剂。
（1）下列选项中可作为牙膏酸碱度调节剂的是 （填字母）。
A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 碳酸氢钠 D. 氧化钙
（2）用20%葡萄糖溶液漱口模拟进食，测定“进食后”口腔酸碱度变化如图所示。相同条件下，龋齿患者比无龋人群在用餐后口腔环境酸性更________（填“强”或“弱”）。
任务二：探究牙膏中的摩擦剂成分
某牙膏成分含有以下物质中的若干种，它们在水和酒精两种溶剂中的溶解情况如下表所示。已知：水合硅石、羟苯甲酯不和盐酸反应。
物质 溶剂 碳酸钙 水合硅石 羟苯甲酯 氯化钠 丙二醇 香精 纤维素胶
水 不 不 微 溶 溶
酒精 不 不 溶 不 溶
为探究摩擦剂的成分，开展了如图探究：
（3）步骤Ⅲ中固体部分溶解，有气泡产生，说明牙膏中含有________。写出该步骤中发生反应的化学方程式________。
（4）小组大部分同学认为滤渣D是水合硅石，但甲同学却认为也可能是羟苯甲酯，理由是________。为确定滤渣D成分，需要增加的实验方案是________（操作、现象、结论）。
任务三：动手制作牙膏
（5）按照水合硅石50%、碳酸氢钠20%、甘油15%、草莓香料10%、水5%的配料完成牙膏制作。可以在牙膏中加入适量含________元素的物质，有效预防龋齿。
【答案】(1) C
(2) 强
(3) 碳酸钙
(4) 羟苯甲脂微溶于水，有可能是未溶解的羟苯甲脂 取适量沉淀D于试管中，加入足量的酒精，若沉淀不溶解，说明沉淀D是水合硅石；若沉淀部分溶解，说明沉淀D是水合硅石和羟苯甲酯的混合物；若沉淀全部溶解，说明沉淀D是羟苯甲酯
(5) 氟
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；矿物质与微量元素；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）A、氯化钠是中性物质，其水溶液pH = 7，不能调节溶液的酸碱度，所以A选项不符合要求。
B、氢氧化钠虽然是碱，能中和酸，但它具有强烈的腐蚀性，不能用于牙膏这种与口腔直接接触的日用品中，所以B选项不符合要求。
C、碳酸氢钠是一种弱碱性物质，能与酸发生反应，且对人体的刺激性较小，可以用于调节牙膏的酸碱度，所以C选项符合要求。
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙有较强的腐蚀性，不能用于牙膏中，所以D选项不符合要求。
故本问答案为：C。
（2）pH越小，酸性越强；由图可知，在相同条件下，龋齿患者用餐后口腔pH 值更低，环境酸性更强。故本问答案为：强。
（3）因为碳酸钙能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，水合硅石、羟苯甲酯不和盐酸反应，步骤Ⅲ中固体部分溶解且有气泡产生，所以牙膏中含有碳酸钙（CaCO3）。碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。故本问答案为：
碳酸钙（或CaCO3）；。
（4）由表格可知，羟苯甲酯微溶于水，所以滤渣D也可能是未完全溶解的羟苯甲酯。
为确定滤渣D成分，可进行如下实验：取适量沉淀D于试管中，加入足量的酒精，若沉淀不溶解，说明沉淀D是水合硅石；若沉淀部分溶解，说明沉淀D是水合硅石和羟苯甲酯的混合物；若沉淀全部溶解，说明沉淀D是羟苯甲酯。
（5）氟元素能防治龋齿，所以可以在牙膏中加入适量含氟元素的物质。故本问答案为：氟。
【分析】（1）根据所给各物质的酸碱性及酸的化学性质分析；
（2）根据pH越小，酸性越强及图示信息分析；
（3）根据碳酸钙能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，水合硅石、羟苯甲酯不和盐酸反应分析；
（4）根据题中所给羟苯甲酯的性质信息分析；
（5）根据氟元素能防治龋齿分析。
四、计算题（6分）
29．光催化转化为的方法已入选世界十大科技进展，下图是该反应的微观示意图。
（1）二氧化碳分子中碳、氧原子个数比为　 　，该反应涉及的单质是　 　（写化学式）。
（2）消耗88kg的，生成甲烷的质量多少？（写出计算过程）
【答案】（1）1∶2；H2
（2）解：设消耗88kg的CO2，生成甲烷的质量为x。
x＝32kg
答：消耗88kg的CO2，生成甲烷的质量为32kg。
【知识点】化学式的书写及意义；根据化学反应方程式的计算；单质和化合物
【解析】【解答】（1）对于二氧化碳CO2，从其化学式可以看出碳、氧原子个数比为1：2。 单质是由同种元素组成的纯净物，观察微观示意图可知，乙物质是由氢元素组成的纯净物，其化学式为H2，所以该反应涉及的单质是H2。 故本问答案为：1：2；H2。
【分析】（1）根据化学式右下角数字为原子个数比，单质是由同种元素组成的纯净物分析；
（2）根据反应的二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算生成的甲烷质量分析。
（1）对于二氧化碳CO2，从其化学式可以看出碳、氧原子个数比为1：2。 单质是由同种元素组成的纯净物，观察微观示意图可知，乙物质是由氢元素组成的纯净物，其化学式为H2，所以该反应涉及的单质是H2。 故本问答案为：1：2；H2。
（2）详见答案。
1 / 1广西玉林市2025年6月中考模拟(三)化学试题
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）
1．下列做法符合环保要求的是
A．废旧电池可随意丢弃 B．开发利用太阳能、风能
C．大量使用化肥和农药 D．工业废水直接排放
2．牛腩粉是玉林市的特色美食。下列制作工序中，一定包含有化学变化的是
A．大米磨成浆 B．清水冲洗牛腩
C．牛腩切块 D．烧燃气煮粉
3．五颜六色的霓虹灯中填充的气体是
A．稀有气体 B．氧气 C．二氧化碳 D．氮气
4．运动后，同学们喝电解质水可补充“钠”、“镁”等，其中的“钠”、“镁”指的是
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
5．粗盐提纯实验中，下列实验操作正确的是
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
6．水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列说法正确的是
A．水由氢气和氧气组成 B．河水经过滤后就得到纯净水
C．将花生油与水混合可形成溶液 D．水是常用的溶剂
7．下列物质能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光的是
A．铁丝 B．蜡烛 C．镁条 D．木炭
8．下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于复合肥的是
A．尿素[] B．硫酸钾（）
C．磷酸钙[] D．硝酸钾（）
9．稀土元素在能源、航空航天、军事等领域中有着重要应用。镝是一种稀土元素，其部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A．镝元素属于非金属元素 B．镝元素的符号是D
C．镝原子核外有66个电子 D．x的值为18
10．下列化学用语表述正确的是
A．3个铁离子：3Fe2+ B．硫酸钠的化学式：Na2SO4
C．60个碳原子：C60 D．2个氮分子：2N
11．南开大学制备出新型“石墨—金刚石”复合材料，兼具石墨的导电与金刚石的超硬特性。下列有关碳及其氧化物说法错误的是
A．金刚石由碳原子构成
B．石墨转化成金刚石发生化学变化
C．CO与能相互转化
D．CO、都有毒
12．国产“手撕钢”的厚度仅0.015毫米，被誉为“百炼钢做成了绕指柔”，其利用了金属的
A．硬度大 B．导热性 C．导电性 D．延展性
13．姜黄中的姜黄素（化学式为）具有抗炎、抗氧化等作用。下列关于姜黄素的说法正确的是
A．姜黄素由碳、氢、氧三种元素组成
B．姜黄素相对分子质量为368g
C．姜黄素由47个原子构成
D．姜黄素属于氧化物
14．盐酸、硫酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，这是因为它们的溶液含有大量的
A．氢原子 B．氢离子 C．氢分子 D．水分子
15．我们可以从不同视角认识化学反应。关于反应，下列说法正确的是
A．物质变化：铜和氧气在点燃的条件下生成氧化铜
B．微观方面：2个铜和1个氧气点燃生成2个氧化铜
C．量的方面：铜、氧气和氧化铜的质量比为4∶1∶5
D．元素组成：反应前后元素种类改变
16．窑番薯是一种利用泥土窑的余热焖烤番薯的传统做法，过程可简要概括为以下步骤：搭建土窑→烧制窑体→投放番薯→密封焖烤→取出食用→熄灭余火。在此过程中，下列说法错误的是
A．搭窑时泥块间留空隙，确保空气流通
B．烧窑时将木柴架空，增大木柴与空气的接触面积
C．烧窑时窑顶会出现炭黑，这是因为泥土能燃烧，生成黑色物质
D．熄灭余火时用泥土覆盖在余火和灰烬上，隔绝氧气使火熄灭
17．LiOH的化学性质与NaOH相似，LiOH的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．20℃的饱和LiOH溶液加热至40℃，得到的是不饱和溶液
B．20℃时，6.5g LiOH加入50.0g水中，形成饱和溶液
C．LiOH溶液露置于空气中一段时间后，可产生杂质
D．40℃时，可配制出溶质质量分数为13.0% LiOH溶液
18．设计对比实验时，控制变量法是学习科学的重要方法，下列对比实验中不能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验目的 比较不同催化剂对分解速率的影响 探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 探究铁生锈的所有条件 探究与NaOH溶液能否发生反应
实验设计
A．A B．B C．C D．D
19．下列实验方案设计合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离和固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤滤渣并晾干
B 鉴别KOH、KCl、H2SO4三种溶液 仅用酚酞溶液及物质之间反应就能鉴别出来
C 除去NaCl溶液中混有的 加入适量的溶液，反应后过滤
D 鉴别羊毛纤维、棉纤维、涤纶 用手揉捻，通过手感判断
A．A B．B C．C D．D
20．某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL 0.4%的NaOH溶液（预先滴入3滴酚酞溶液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中，不正确的是
A．烧瓶中的溶液在a点时显红色
B．在b点时溶液中和恰好完全反应
C．在c点时溶液加入锌片有气泡产生
D．该反应放热，且在c点时，溶液温度最高
二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。）
21．化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①氧气 ②碳酸钙 ③氮气 ④甲烷 ⑤浓硫酸 ⑥合成橡胶
（1）可用作补钙剂的是　 　；
（2）沼气的主要成分是　 　；
（3）供人和动植物呼吸的气体是　 　；
（4）实验室中常用作干燥剂的是　 　；
（5）可用于制造汽车轮胎的是　 　；
（6）可用于食品防腐的气体是　 　。
22．中华文明典籍不仅承载着先哲智慧，更蕴含着丰富的化学实践经验。
（1）唐代陆羽《茶经》载：“风能兴火，火能熟水；‘漉水囊……其格以生铜铸之'”，煎得“清汤绿叶，味鲜醇，香扑鼻”。
①“火能熟水”说明燃烧会　 　（填“吸收”或“放出”）热量。
②“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其分离原理与现代　 　（填实验操作名称）操作相同。
③煎茶时“香扑鼻”，从微观视角说明分子具有　 　的性质。
④明代《茶疏》记载用“煅炭”除水异味，这是利用了木炭的　 　作用。
（2）明代科技巨著《天工开物》系统记载了古代工艺中的化学知识。
①“锤锻卷”记载了“生熟相合，炼成则钢”，将生铁炼成钢，主要降低了生铁中　 　元素的含量。
②“燔石篇”记载：“煤饼烧石成灰（‘石’指‘石灰石’），遇水为浆”，其中“遇水为浆”反应的化学方程式为　 　。
③“五金卷”中有关炼锡的记载：“凡煎炼亦用洪炉，人砂数百斤，丛架木炭亦数百斤……”，其中主要发生的化学反应是，发生还原反应的物质是　 　。
23．某小组开展“垃圾分类与回收利用”跨学科实践活动，并完成金属蚀刻画制作探究。
任务1：了解垃圾处理技术与资源回收
（1）垃圾焚烧发电通过高温氧化实现减容处理，焚烧后炉渣中含铁、铜等金属成分需分拣回收。其能量转化路径为：化学能→热能→　 　能，较填埋法减少75%温室气体排放。
（2）厨余垃圾需在密闭环境中进行　 　（填“有氧”或“无氧”）发酵，同时防止异味扩散。
任务2：垃圾回收利用——金属蚀刻画工艺探究
（3）金属分拣鉴定：从混合金属废料中快速区分铜片和铁片的简易方法：　 　（写1种）。
（4）金属预处理：用稀盐酸除去铁片表面的铁锈的化学方程式是　 　。
（5）蚀刻画工艺：欲在铁片上蚀刻红色“茶”图案，应选蚀刻液是　 　。
A. 稀硫酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液
24．阅读下列材料，回答相关问题。
玉米变身环保塑料
为解决塑料带来的环境问题，科学家将目光投向了玉米。玉米粒中富含淀粉，科学家从玉米中制取乳酸（），再制成聚乳酸，即“玉米塑料”。玉米塑料废弃后能被微生物分解为二氧化碳和水，参与自然界碳循环，减少污染。
制取玉米塑料时，提取玉米淀粉很关键，常用湿法提取，在50℃、特定浸泡液条件下，研究人员测定了浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图。
玉米塑料应用广泛，可用于食品包装、医疗等领域。而且，玉米不仅能用来制取塑料，还能用于酿酒。酒精（）在生活中用途广泛，它完全燃烧时会生成二氧化碳和水。
（1）玉米富含的营养物质为　 　（填“糖类”或“蛋白质”）
（2）玉米塑料制品最终被微生物分解成　 　。使用玉米塑料可以减少　 　污染。
（3）由图可知，实验范围内，其他条件相同，浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系是　 　。
（4）酒精完全燃烧的化学方程式为　 　。
25．是形成酸雨的气体之一，工业上可用双碱法（氢氧化钙为悬浊液）脱硫处理工业废气中的原理如图所示。回答下列问题：
（1）中S的化合价是　 　。
（2）酸雨的pH　 　（填“大于”“小于”或“等于”）5.6。
（3）写出过程Ⅰ的化学方程式：　 　。
（4）该过程中能循环的物质是　 　。
（5）该过程吸收128g时，需要　 　g参与反应。
26．2025年春晚，宇树科技机器人主演了创意融合舞蹈节目《秧BOT》，机器人使用的是锂电池，碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取碳酸锂，其主要过程如图所示：
提示：微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。
（1）为提高酸浸槽中的反应速率，可采取的措施有　 　（任写一条）。
（2）酸浸槽中发生反应的化学方程式是　 　；该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
（3）沉锂池中分离出的滤液中含有的溶质有　 　（填化学式）。
（4）沉锂池中分离出的滤渣主要成分是碳酸锂，洗涤时使用热水的原因是　 　。
三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）
27．化学是一门以实验为基础的自然科学，请根据下列实验装置回答问题：
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较纯净的氧气，应选择的发生装置为　 　，该反应的化学方程式为　 　。小刚同学选用装置C收集氧气，但最终收集到的氧气不纯，原因可能是　 　（写一点）。
（3）比较用大理石和稀盐酸制取二氧化碳与用过氧化氢溶液制取氧气的实验，两者的共同点是（写一点）　 　。
（4）探究对温室效应的影响。小刚按图F连接装置（气密性良好）。标记塑料瓶内红墨水停留的位置，将装置移至室外，置于阳光下照射一段时间。观察到红墨水处于标记位置的　 　（填“左”或“右”）侧，可得出能增强温室效应的结论。若想增强实验结论的可靠性，可以重复实验，目的是　 　。
28．牙膏是保障口腔健康的日用品，某项目小组为深度了解牙膏的成分，对牙膏中的酸碱度调节剂、摩擦剂等成分进行探究。
任务一：了解牙膏中的酸碱度调节剂
食物残渣发酵产生的乳酸可能使唾液的pH＜5.5，使牙齿脱矿化，使牙釉质疏松软化、耐磨性降低。所以牙膏中需添加酸碱度调节剂。
（1）下列选项中可作为牙膏酸碱度调节剂的是 （填字母）。
A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 碳酸氢钠 D. 氧化钙
（2）用20%葡萄糖溶液漱口模拟进食，测定“进食后”口腔酸碱度变化如图所示。相同条件下，龋齿患者比无龋人群在用餐后口腔环境酸性更________（填“强”或“弱”）。
任务二：探究牙膏中的摩擦剂成分
某牙膏成分含有以下物质中的若干种，它们在水和酒精两种溶剂中的溶解情况如下表所示。已知：水合硅石、羟苯甲酯不和盐酸反应。
物质 溶剂 碳酸钙 水合硅石 羟苯甲酯 氯化钠 丙二醇 香精 纤维素胶
水 不 不 微 溶 溶
酒精 不 不 溶 不 溶
为探究摩擦剂的成分，开展了如图探究：
（3）步骤Ⅲ中固体部分溶解，有气泡产生，说明牙膏中含有________。写出该步骤中发生反应的化学方程式________。
（4）小组大部分同学认为滤渣D是水合硅石，但甲同学却认为也可能是羟苯甲酯，理由是________。为确定滤渣D成分，需要增加的实验方案是________（操作、现象、结论）。
任务三：动手制作牙膏
（5）按照水合硅石50%、碳酸氢钠20%、甘油15%、草莓香料10%、水5%的配料完成牙膏制作。可以在牙膏中加入适量含________元素的物质，有效预防龋齿。
四、计算题（6分）
29．光催化转化为的方法已入选世界十大科技进展，下图是该反应的微观示意图。
（1）二氧化碳分子中碳、氧原子个数比为　 　，该反应涉及的单质是　 　（写化学式）。
（2）消耗88kg的，生成甲烷的质量多少？（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】保护水资源；合理利用金属资源；合理使用化肥、农药；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、废旧电池含有重金属（如铅、汞、镉）和酸性物质，随意丢弃会造成水、土壤等污染。不符合环保要求。
B、太阳能和风能属于可再生能源， 开发利用太阳能、风能 ，减少化石能源的使用，可减少污染。符合环保要求。
C、 大量使用化肥和农药会污染水体。不符合环保要求。
D、 工业废水直接排放会污染水体。不符合环保要求。
故选B。
【分析】 根据水、环境等污染原因分析，由此确定各做法是否符合环保要求。
2．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】大米磨成浆、清水冲洗牛腩、牛腩切块，都只是物质形状或状态改变，无新物质生成，是物理变化；烧燃气煮粉涉及燃烧，有新物质生成，是化学变化；
故选D。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是无新物质生成的变化分析。
3．【答案】A
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】稀有气体通电会发出五颜六色的光，常用作电光源，故五颜六色的霓虹灯中填充的气体是稀有气体，故答案为：A.
【分析】根据稀有气体通电会发出五颜六色的光进行分析。
4．【答案】C
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】物质都是由元素组成的，所以这里的“钠”、“镁”指的是元素，故答案为：C、
【分析】根据物质都是元素组成的进行分析。
5．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、称量粗盐时要将粗盐放在托盘天平左盘上，且左右两盘要放称量纸，符合题意；
B、溶解不能在量筒中进行，量筒只能量取液体，不符合题意；
C、过滤时要用玻璃棒引流，不符合题意；
D、加热的蒸发皿要用坩埚钳取下，不能用手拿，不符合题意。
故选A。
【分析】A、根据天平左物右码原则分析；
B、根据量筒的用途分析；
C、根据过滤一贴二低三靠原则分析；
D、根据蒸发皿的取用方法分析。
6．【答案】D
【知识点】水的组成；水的性质和应用；溶液的组成及特点；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不是由氢气和氧气组成，故说法错误；
B、过滤只能除去河水中的不溶性杂质，所得水中仍含有可溶性杂质，不能得到纯净的水，故说法错误；
C、花生油不溶于水，与水混合后形成乳浊液，故说法错误；
D、水是常用的溶剂，故说法正确。
故选D。
【分析】A、根据水的元素组成分析；
B、根据过滤原理分析；
C、根据溶液是均一稳定的混合物分析；
D、根据水的用途分析。
7．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故A选项不符合题意；
B、蜡烛燃烧时产生黄色火焰，同时伴有黑烟，故B选项不符合题意；
C、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，故C选项符合题意；
D、木炭在空气燃烧持续红热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故D选项不符合题意；
故答案为：C.
【分析】A、根据铁丝在空气中和在氧气中燃烧的现象进行分析；
B、根据蜡烛在空气中燃烧的实验现象进行分析；
C、根据镁条在空气中燃烧的实验现象进行分析；
D、根据木炭在空气中燃烧的实验现象进行分析。
8．【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、尿素中含有植物所需氮、磷、钾营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意。
B、硫酸钾中含有植物所需氮、磷、钾营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。
C、磷酸钙中含有植物所需氮、磷、钾营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。
D、硝酸钾中含有植物所需氮、磷、钾营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意。
故选 D。
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此分析。
9．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、镝元素的名称带有“钅”，属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，右上角的符号表示元素符号，则镝元素的符号是Dy，不符合题意；
C、在元素周期表小格信息中左上角的数字是元素的原子序数， 镝原子原子序数=原子的质子数=核外电子数＝66，符合题意；
D、原子的质子数=核外电子数，则x=66 2 8 18 28 2=8，不符合题意。
故选C。
【分析】根据元素周期表小格中信息分析，元素周期表小格中左上角为原子序数，在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝电子数，右上角为元素符号，中间为元素名称，名称带有“钅”，属于金属元素。
10．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、 离子符号前面的数字表示离子个数，3个铁离子为，而 3Fe2+ 表示3个亚铁离子，故A错误；
B、硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，所以硫酸钠的化学式为，故B正确；
C、元素符号前面的数字表示原子个数，所以60个碳原子为60C，故C错误；
D、化学式前面的数字表示分子个数，2个氢分子表示为，2N表示2个氮原子，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据离子符号前面的数字表示离子个数，3个铁离子为进行分析解答；
B、根据硫酸钠的化学式为进行分析解答；
C、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
D、根据化学式前面的数字表示分子个数进行分析解答。
11．【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、金刚石是由碳原子构成的单质，不符合题意。
B、石墨和金刚石是不同的物质，石墨转化成金刚石有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意。
C、一氧化碳燃烧或与金属氧化物反应可以生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下与碳反应可以生成一氧化碳，所以CO与CO2能相互转化，不符合题意。
D、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，符合题意。
故选D。
【分析】A、根据金刚石由原子构成分析；
B、根据有新物质生成的变化为化学变化分析；
C、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质分析；
D、根据一氧化碳有毒，二氧化碳无毒分析。
12．【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的物理性质
【解析】【解答】国产“手撕钢”的厚度仅0.015毫米，被誉为“百炼钢做成了绕指柔”，是因为金属具有延展性。
故答案为：D。
【分析】根据金属常见的物理性质进行分析解答。
13．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由化学式可知，姜黄素由碳、氢、氧三种元素组成，故说法正确；
B、 姜黄素相对分子质量为368，相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，故说法错误；
C、姜黄素是由分子构成，一个姜黄素分子是由21+20+6=47个原子构成，故说法错误；
D、姜黄素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故说法错误。
故选A。
【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；
B、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g；
C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
D、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。
14．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】 盐酸、硫酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，这是因为它们都属于酸，溶液中含有大量的氢离子。
故选B。
【分析】根据酸的溶液中都含氢离子分析。
15．【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学式的相关计算；化学反应的实质
【解析】【解答】A、该反应表示铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，故选项错误；
B、该反应表示每2个铜原子和1个氧分子在加热的条件下生成2个氧化铜分子，故选项错误；
C、该反应中铜、氧气和氧化铜的质量比为，故选项正确；
D、该反应前后都是铜元素和氧元素，化学反应前后元素种类不变。故选项错误；
故选C。
【分析】根据方程式的意义分析。
16．【答案】C
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、搭窑时泥块间留空隙，是为了让空气能够更好地流通，有足够多的空气参与燃烧，使燃烧更充分，故A选项说法正确；
B、烧窑时将木柴架空可以增大木柴与空气的接触面积，使燃烧更充分，故B选项说法正确；
C、烧窑时出现的炭黑使木柴不完全燃烧形成的，而不是泥土燃烧生成的，故C选项说法错误；
D、熄灭余火时，用泥土覆盖，可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的，故D选项说法正确；
故答案为：C.
【分析】A、根据搭窑时泥块间留空隙，空气能够更好地流通进行分析；
B、根据木炭架空可以有更大的面积与空气充分接触进行分析；
C、根据木柴不完全燃烧会生成黑色物质进行分析；
D、根据隔绝氧气可以达到灭火的目的进行分析。
17．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；碱的化学性质
【解析】【解答】A、LiOH 的溶解度随温度升高而增大。20℃时的饱和 LiOH 溶液加热至40℃，溶解度增大，饱和溶液会变为不饱和溶液，不符合题意。
B、20℃时，LiOH 的溶解度是12.8g，则50.0g水中最多溶解6.4g LiOH，6.5g LiOH加入 50.0g水中， 不能完全溶解，形成的是饱和溶液，不符合题意。
C、 LiOH 的化学性质与NaOH相似，NaOH 能与空气中的CO2反应生成Na2CO3，所以 LiOH 溶液露置于空气中一段时间后，会与CO2反应产生Li2CO3杂质，不符合题意。
D、40℃时，LiOH 的溶解度是13.0g，此时饱和溶液中溶质的质量分数为×100% ≈11.5% < 13.0%，所以不能配制出溶质质量分数为13.0%的 LiOH 溶液，符合题意。
故选D。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
18．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的化学性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、实验中只是催化剂种类不同，其它条件相同，通过观察产生气泡的速率，可以比较不同催化剂对H2O2分解速率的影响，能达到实验目的。
B、实验中只溶剂种类不同，通过观察氯化钠在两种溶剂中的溶解情况，可以探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，能达到实验目的。
C、左边试管中我铁与空气和水同时接触，生锈，右边试管中铁只与水接触，不接触氧气，不生锈，由此对比只能探究铁生锈与氧气有关， 不能证明铁生锈与水有关，不能全面探究铁生锈的所有条件，不能达到实验目的。
D、实验中，一个塑料瓶中是二氧化碳和氢氧化钠溶液，另一个是二氧化碳和水，其他条件相同。通过观察塑料瓶变瘪的程度，可以探究CO2与NaOH溶液能否发生反应，能达到实验目的。
故选C。
【分析】根据对比实验的设计要求分析，注意设计对比实验时要求变量的唯一笥，结合各组内物质的性质进行解答。
19．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；酸碱盐的溶解性；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、 加水溶解，过滤，洗涤滤渣并晾干 只能分离出难溶于水的碳酸钙，不能分离出氯化钙，故选项实验方案设计不正确；
B、KOH显碱性，H2SO4显酸性，KCl显中性；各取少许三种溶液，分别滴加酚酞溶液，变红色的是KOH，不变色的是H2SO4、KCl溶液；再将KCl、H2SO4溶液分别滴加至变红色的溶液中，能使红色褪去的是H2SO4，不能使红色褪去的是KCl溶液，可以鉴别，故选项实验方案设计正确；
C、 加入适量的溶液 ，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，引入了新的杂质氢氧化钠，故选项实验方案设计不正确；
D、 羊毛纤维、棉纤维、涤纶手感相似，不能用手揉捻，通过手感判断，可通过灼烧闻气味的方法进行鉴别，故选项实验方案设计不正确。
故选B。
【分析】A、根据碳酸钙的难溶性，氯化钙的易溶性分析；
B、根据氢氧化钾溶液呈碱性，能使酚酞变红，硫酸与氢氧化钾反应溶液酸碱性发生变化，氯化钾与氢氧化钾不反应分析；
C、根据除杂时不能引入新杂质分析；
D、根据羊毛纤维、棉纤维、涤纶手感相似分析。
20．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用
【解析】【解答】该图像是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液的pH变化曲线，起点pH大于7，溶液呈碱性。
A、a点pH大于7，溶液呈碱性，无色酚酞溶液遇到碱性溶液会变成红色，所以烧瓶内溶液为红色，说法正确，选项A不符合题意；
B、b点pH等于7，溶液呈中性，说明此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钠和盐酸都没有剩余，说法正确，选项B不符合题意；
C、c点pH小于7，稀盐酸过量，溶液呈酸性，锌是活泼金属，能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以加入锌片会有气泡产生，说法正确，选项C不符合题意；
D、中和反应是放热反应，酸碱恰好完全反应时放热最多，溶液温度最高，也就是b点温度最高。c点盐酸已经过量，反应已经停止，温度会慢慢降低，所以c点温度不是最高，说法错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据酸碱指示剂的变色规律解答，酚酞遇碱变红，遇酸性或中性溶液不变色；
B、根据中和反应与pH的关系解答，pH=7时，酸碱恰好完全中和，溶液呈中性；
C、根据酸的化学性质解答，活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，会产生气泡；
D、根据中和反应的能量变化解答，中和反应放热，恰好完全反应时温度最高，反应结束后温度逐渐降低。
21．【答案】（1）②
（2）④
（3）①
（4）⑤
（5）⑥
（6）③
【知识点】空气的组成；常用盐的用途；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】（1）碳酸钙含有钙元素，可作补钙剂，故填②。
（2）沼气主要成分为甲烷，故填④。
（3）呼吸作用是生物体获取能量的过程，需要氧气参与，供人和动植物呼吸的气体是氧气，故填①。
（4）浓硫酸有强吸水性，常用作实验室的干燥剂，故填⑤。
（5）汽车轮胎需要弹性好、耐磨的材料。合成橡胶是人工合成的聚合物，具有这些特性，可用于制造汽车轮胎，故填⑥。
（6）食品防腐需要防止氧化和细菌生长，氮气化学性质稳定，不易反应，可隔绝氧气，用于食品防腐，故填③。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
（1）碳酸钙含有钙元素，可作补钙剂，故填②。
（2）沼气主要成分为甲烷，故填④。
（3）呼吸作用是生物体获取能量的过程，需要氧气参与，供人和动植物呼吸的气体是氧气，故填①。
（4）浓硫酸有强吸水性，常用作实验室的干燥剂，故填⑤。
（5）汽车轮胎需要弹性好、耐磨的材料。合成橡胶是人工合成的聚合物，具有这些特性，可用于制造汽车轮胎，故填⑥。
（6）食品防腐需要防止氧化和细菌生长，氮气化学性质稳定，不易反应，可隔绝氧气，用于食品防腐，故填③。
22．【答案】（1）放出；过滤；不断运动；吸附
（2）碳；；
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）①、燃烧反应是放热反应，化学能转化为热能，使水升温，“火能熟水” 体现燃烧释放热量；故填：放出。
②、过滤用于分离固体与液体混合物（茶叶为固体，茶水为液体），“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其分离原理与过滤相同；故填：过滤。
③、煎茶时“香扑鼻”是茶香分子扩散到空气中，使人闻到气味；故填：不断运动。
④、木炭疏松多孔结构，具有吸附性，可以去除水异味；故填：吸附。
（2）①、生铁中含碳，钢中含碳，将生铁炼成钢是需降低碳元素含量；故填：碳（或）。
②、石灰石（）煅烧生成，化学方程式为，与水反应的化学方程式为；故填：。
③、根据化学方程式，失去氧生成，得到氧生成，因此发生还原反应。故填：。
【分析】（1）根据燃烧放热，过滤原理、分子的不断运动和木炭的吸附性分析；
（2）根据生铁中含碳量高于钢，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应失氧的物质发生还原反应分析。
（1）①、燃烧反应是放热反应，化学能转化为热能，使水升温，“火能熟水” 体现燃烧释放热量；故填：放出。
②、过滤用于分离固体与液体混合物（茶叶为固体，茶水为液体），“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其分离原理与过滤相同；故填：过滤。
③、煎茶时“香扑鼻”是茶香分子扩散到空气中，使人闻到气味；故填：不断运动。
④、木炭疏松多孔结构，具有吸附性，可以去除水异味；故填：吸附。
（2）①、生铁中含碳，钢中含碳，将生铁炼成钢是需降低碳元素含量；故填：碳（或）。
②、石灰石（）煅烧生成，化学方程式为，与水反应的化学方程式为；故填：。
③、根据化学方程式，失去氧生成，得到氧生成，因此发生还原反应。故填：。
23．【答案】电；无氧；观察颜色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）垃圾焚烧发电通过高温氧化实现减容处理，焚烧后炉渣中含铁、铜等金属成分需分拣回收。其能量转化路径为：化学能→热能→电能，较填埋法减少75%温室气体排放。
（2）厨余垃圾需在密闭环境中进行无氧发酵，有利于微生物发酵，同时防止异味扩散。
（3）铁片是银白色的固体，铜片是红色固体。铁具有铁磁性，能被磁铁吸引，而铜不能被磁铁吸引。所以金属分拣鉴定：从混合金属废料中快速区分铜片和铁片的简易方法：观察颜色或用磁铁吸引。
（4）铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁，化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（5）A. 稀硫酸能与铁反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液、氢气，此选项不符合题意；
B.溶液与铁反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液、红色的铜，能在铁片上蚀刻红色“茶”图案，此选项符合题意；
C.溶液不能与铁反应，此选项不符合题意；
D.溶液与铁反应生成浅绿色的硝酸亚铁溶液、银白色的银，此选项不符合题意。
故选B。
【分析】（1）根据垃圾焚烧发电最终转化为电能分析；
（2）根据厨余垃圾需在密闭环境中进行无氧发酵分析；
（3）根据铁的铁磁性分析；
（4）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（5）根据稀硫酸能与铁反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液、氢气，溶液与铁反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液、红色的铜、铁与硫酸锌不反应，溶液与铁反应生成浅绿色的硝酸亚铁溶液、银白色的银分析。
24．【答案】（1）糖类
（2）二氧化碳和水；白色
（3）50℃下，相同浸泡液中，在12h～72h的浸泡时间内，玉米淀粉提取率先升高后降低（或50℃下，相同浸泡液中，在12h～72h的浸泡时间内，36h玉米淀粉提取率最高）（或在12-36小时，玉米淀粉提取率随浸泡时间增加而增大，36小时后玉米淀粉提取率随浸泡时间增加而减小）
（4）C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；生命活动与六大营养素；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）玉米富含淀粉，富含的营养物质为糖类。
（2）由题中信息可知，玉米塑料制品最终被微生物分解成二氧化碳和水。使用玉米塑料可以减少因塑料垃圾造成的白色污染。
（3）由图可知，50℃下，相同浸泡液中，在12h～72h的浸泡时间内，玉米淀粉提取率先升高后降低，36h玉米淀粉提取率最高。
（4）酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O。
【分析】（1）根据米面中富含糖类分析；
（2）根据题中信息及塑料垃圾造成白色污染分析；
（3）根据图示中所给信息分析；
（4）根据酒精完全燃烧生成二氧化碳和水及方程式书写方法分析。
（1）玉米富含淀粉，富含的营养物质为糖类。
（2）由题中信息可知，玉米塑料制品最终被微生物分解成二氧化碳和水。使用玉米塑料可以减少因塑料垃圾造成的白色污染。
（3）由图可知，50℃下，相同浸泡液中，在12h～72h的浸泡时间内，玉米淀粉提取率先升高后降低，36h玉米淀粉提取率最高。
（4）酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O。
25．【答案】（1）＋4
（2）小于
（3）SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
（4）氢氧化钠
（5）148
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）中氧元素显-2价，设SO2中硫元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，可得x+2×(-2)=0，解得x=+4。 故本问答案为：+4。
（2）酸雨是指pH小于5.6的雨水。 故本问答案为：小于。
（3）图可知，过程Ⅰ是二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为。
（4）从图中可以看出，过程Ⅰ中氢氧化钠参与反应，过程Ⅱ中又生成了氢氧化钠，所以该过程中能循环的物质是NaOH。 故本问答案为：氢氧化钠（或NaOH）。
（5）设吸收128gSO2时，需要氢氧化钙(Ca(OH)2)的质量为y。
由图可知相关反应的总化学方程式为
故本问答案为：148。
【分析】（1）根据化合物中各元素正负化合价代数和为零分析；
（2）根据酸雨是指pH小于5.6的雨水分析；
（3）根据二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水分析；
（4）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析；
（5）根据反应的二氧化硫质量及方程式物质间质量关系计算反应的氢氧化钙质量分析。
（1）中氧元素显-2价，设SO2中硫元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，可得x+2×(-2)=0，解得x=+4。 故本问答案为：+4。
（2）酸雨是指pH小于5.6的雨水。 故本问答案为：小于。
（3）图可知，过程Ⅰ是二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为。
（4）从图中可以看出，过程Ⅰ中氢氧化钠参与反应，过程Ⅱ中又生成了氢氧化钠，所以该过程中能循环的物质是NaOH。 故本问答案为：氢氧化钠（或NaOH）。
（5）设吸收128gSO2时，需要氢氧化钙(Ca(OH)2)的质量为y。
由图可知相关反应的总化学方程式为
故本问答案为：148。
26．【答案】（1）将锂辉石粉碎或提高酸的浓度（合理即可）
（2）Li2O＋H2SO4＝Li2SO4＋H2O；复分解
（3）Na2CO3、Na2SO4、Li2CO3
（4）减少碳酸锂的溶解，从而提高产率（合理即可）
【知识点】影响溶解快慢的因素；酸的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）为提高酸浸槽中的反应速率将锂辉石粉碎或提高酸的浓度，增大反应物的接触面积，使反应更快，也可提高溶液温度使反应更快；
（2）酸浸槽中与硫酸反应生成硫酸锂和水，方程式为：；该反应符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（3）反应器中碳酸钠和硫酸锂反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，碳酸钠过量，Li2CO3 微溶于水，则沉锂池中分离出的滤液中含有的溶质有：Na2SO4、Na2CO3、Li2CO3；
（4）碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，洗涤时使用热水，减少了碳酸锂的溶解，避免洗涤时碳酸锂损失，减少溶解损耗，提高产率（合理即可）。
【分析】（1）根据增大物质间接触面积或增大反应物浓度可加快反应分析；
（2）根据酸浸槽中与硫酸反应生成硫酸锂和水，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应分析；
（3）根据反应后溶液中溶质一定有生成物，反应物若过量则还有反应物分析；
（4）根据碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小分析。
（1）为提高酸浸槽中的反应速率将锂辉石粉碎或提高酸的浓度，增大反应物的接触面积，使反应更快，也可提高溶液温度使反应更快；
（2）酸浸槽中与硫酸反应生成硫酸锂和水，方程式为：；该反应符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（3）反应器中碳酸钠和硫酸锂反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，碳酸钠过量，Li2CO3 微溶于水，则沉锂池中分离出的滤液中含有的溶质有：Na2SO4、Na2CO3、Li2CO3；
（4）碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，洗涤时使用热水，减少了碳酸锂的溶解，避免洗涤时碳酸锂损失，减少溶解损耗，提高产率（合理即可）。
27．【答案】（1）酒精灯
（2）B；；气泡没有连续均匀冒出就开始收集
（3）反应物的状态和反应条件都一样
（4）右；减小误差，使实验结论更可靠
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）仪器①是酒精灯；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较纯净的氧气，反应物为液体，不需要加热，故采用固液常温型发生装置B。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，化学方程式为。
用装置C收集氧气，但最终收集到的氧气不纯，原因可能是：集气瓶中未装满水、气泡未连续均匀冒出便开始收集；
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳与用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，两者反应的反应物均为固体和液体，反应条件均为常温型反应，制取的气体密度比空气大，都可以采用向上排空气法收集；
（4）实验装置中，阳光照射使装有二氧化碳的瓶子温度升高，瓶内压强增大，从而推动连接的塑料瓶内的红墨水向右移动。这表明二氧化碳吸收热量，增强了温室效应。为提高实验可靠性，需重复实验以减少偶然误差，确保结果的准确性或排除实验的偶然性。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据过氧化氢制氧气原理及装置特点，排水法收集氧气水未装满或导管口一有气泡冒出就收集会使气体不纯分析；
（3）根据两反应的反应物状态及反应条件分析；
（4）根据二氧化碳增强温室效应会使温度升高，瓶内压强增大，重复实验可避免偶然性分析。
（1）仪器①是酒精灯；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较纯净的氧气，反应物为液体，不需要加热，故采用固液常温型发生装置B。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，化学方程式为。
用装置C收集氧气，但最终收集到的氧气不纯，原因可能是：集气瓶中未装满水、气泡未连续均匀冒出便开始收集；
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳与用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，两者反应的反应物均为固体和液体，反应条件均为常温型反应，制取的气体密度比空气大，都可以采用向上排空气法收集；
（4）实验装置中，阳光照射使装有二氧化碳的瓶子温度升高，瓶内压强增大，从而推动连接的塑料瓶内的红墨水向右移动。这表明二氧化碳吸收热量，增强了温室效应。为提高实验可靠性，需重复实验以减少偶然误差，确保结果的准确性或排除实验的偶然性。
28．【答案】(1) C
(2) 强
(3) 碳酸钙
(4) 羟苯甲脂微溶于水，有可能是未溶解的羟苯甲脂 取适量沉淀D于试管中，加入足量的酒精，若沉淀不溶解，说明沉淀D是水合硅石；若沉淀部分溶解，说明沉淀D是水合硅石和羟苯甲酯的混合物；若沉淀全部溶解，说明沉淀D是羟苯甲酯
(5) 氟
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；矿物质与微量元素；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）A、氯化钠是中性物质，其水溶液pH = 7，不能调节溶液的酸碱度，所以A选项不符合要求。
B、氢氧化钠虽然是碱，能中和酸，但它具有强烈的腐蚀性，不能用于牙膏这种与口腔直接接触的日用品中，所以B选项不符合要求。
C、碳酸氢钠是一种弱碱性物质，能与酸发生反应，且对人体的刺激性较小，可以用于调节牙膏的酸碱度，所以C选项符合要求。
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙有较强的腐蚀性，不能用于牙膏中，所以D选项不符合要求。
故本问答案为：C。
（2）pH越小，酸性越强；由图可知，在相同条件下，龋齿患者用餐后口腔pH 值更低，环境酸性更强。故本问答案为：强。
（3）因为碳酸钙能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，水合硅石、羟苯甲酯不和盐酸反应，步骤Ⅲ中固体部分溶解且有气泡产生，所以牙膏中含有碳酸钙（CaCO3）。碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。故本问答案为：
碳酸钙（或CaCO3）；。
（4）由表格可知，羟苯甲酯微溶于水，所以滤渣D也可能是未完全溶解的羟苯甲酯。
为确定滤渣D成分，可进行如下实验：取适量沉淀D于试管中，加入足量的酒精，若沉淀不溶解，说明沉淀D是水合硅石；若沉淀部分溶解，说明沉淀D是水合硅石和羟苯甲酯的混合物；若沉淀全部溶解，说明沉淀D是羟苯甲酯。
（5）氟元素能防治龋齿，所以可以在牙膏中加入适量含氟元素的物质。故本问答案为：氟。
【分析】（1）根据所给各物质的酸碱性及酸的化学性质分析；
（2）根据pH越小，酸性越强及图示信息分析；
（3）根据碳酸钙能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，水合硅石、羟苯甲酯不和盐酸反应分析；
（4）根据题中所给羟苯甲酯的性质信息分析；
（5）根据氟元素能防治龋齿分析。
29．【答案】（1）1∶2；H2
（2）解：设消耗88kg的CO2，生成甲烷的质量为x。
x＝32kg
答：消耗88kg的CO2，生成甲烷的质量为32kg。
【知识点】化学式的书写及意义；根据化学反应方程式的计算；单质和化合物
【解析】【解答】（1）对于二氧化碳CO2，从其化学式可以看出碳、氧原子个数比为1：2。 单质是由同种元素组成的纯净物，观察微观示意图可知，乙物质是由氢元素组成的纯净物，其化学式为H2，所以该反应涉及的单质是H2。 故本问答案为：1：2；H2。
【分析】（1）根据化学式右下角数字为原子个数比，单质是由同种元素组成的纯净物分析；
（2）根据反应的二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算生成的甲烷质量分析。
（1）对于二氧化碳CO2，从其化学式可以看出碳、氧原子个数比为1：2。 单质是由同种元素组成的纯净物，观察微观示意图可知，乙物质是由氢元素组成的纯净物，其化学式为H2，所以该反应涉及的单质是H2。 故本问答案为：1：2；H2。
（2）详见答案。
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