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陕西省西安市阎良区2025年中考三模化学试卷
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．陕西物产丰富，如户县葡萄、阎良甜瓜、泾阳西红柿等。水果、蔬菜主要为人体补充的有机营养物质是
A．维生素 B．水 C．蛋白质 D．油脂
2．下列实验操作正确的是
A．测定溶液的pH B．溶解固体
C．熄灭酒精灯 D．取用液体
3．下列有关物质的用途与性质不相符的是
A．石墨用作电极——导电性
B．钨用作灯泡的灯丝——熔点低
C．干冰用于运输疫苗——升华吸热
D．活性炭用于净水——吸附性
4．分类是学习化学的重要方法。下列物质属于碱的是
A．氧化铁 B．苛性钠 C．纯碱 D．生石灰
5．我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，可用于合成气制造燃料甲醇（），其反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是
A．该反应属于化合反应
B．物质乙的化学式为
C．参加反应的甲、乙分子个数比为
D．使用单原子铂催化剂不能提高丙的产量
6．对比、分析、推理、归纳是初中常用的学习方法。下列说法不正确的是
A．等质量的和所含分子数目相同
B．水银温度计放入热水中液柱升高，是由于汞原子的间隔随温度的升高而增大
C．碱性溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液
D．和属于同种元素
7．磷是初中化学实验常用的试剂，下图是利用磷进行的相关实验。下列说法正确的是
A．实验1∶实验结束后，注射器的活塞最终停留在刻度线处
B．实验2∶气球的主要作用是平衡气压、形成密封装置
C．实验3∶对比铜片上白磷和红磷的现象，说明可燃物燃烧需与氧气接触
D．将上述实验中的磷均换为硫粉，仍能达到实验目的
8．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中的少量碳粉 在空气中充分灼烧
B 鉴别和 点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯
C 除去中混有的 加足量水溶解，过滤，洗涤，烘干滤渣
D 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
9．向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸至过量，下列图像是滴加过程中对烧杯内物质变化情况的分析，其中正确的是
A． B．
C． D．
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10．科技的迅猛发展与化学密不可分。
（1）运载火箭常采用液氧、液氢作为推进剂。写出氢气和氧气在点燃条件下发生反应的化学方程式∶　 　。
（2）港珠澳大桥是世界上钢结构桥体最长的跨海大桥。钢属于　 　（填“合成”或“金属”）材料。
（3）高铁车身主要由镍铬奥氏体不锈钢制成。如图是铬元素在元素周期表中的信息，铬原子的质子数是　 　。
11．悠久的历史孕育了陕西丰富多彩的非物质文化遗产。
（1）陕北剪纸具有北方地区粗犷、雄壮、简练、淳朴的特点。剪纸过程中发生了　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（2）西凤酒始于殷商，距今已有三千多年历史。55度的西凤酒中含酒精的体积分数为55%，此溶液中的溶质是　 　。
（3）“打铁花”时，表演者将高温铁水向高空击打得又高又散，形成“火树银花落，万点星辰开”的精彩场景。从燃烧条件分析，将高温铁水向高空击打得又高又散的主要目的是使铁水与　 　充分接触，燃烧更剧烈。
12．氮化硼（BN）是一种耐高温的晶体，用三氧化二硼和氨气加热可制得氮化硼。请用化学用语填空。
（1）标出三氧化二硼中硼元素的化合价∶　 　。
（2）画出氮原子的结构示意图∶　 　。
（3）工业上还可用硼砂和尿素反应制备氮化硼，反应的原理为∶Na2B4O7+2CO（NH2）2=4BN+Na2O+4X+2CO2↑，则X的化学式为　 　。
13．KNO3、NaCl两种物质在不同温度下的溶解度如表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
（1）40℃时，将40gNaCl加入50g水中，充分溶解后的溶液质量为　 　g。
（2）若将80℃时269gKNO3的饱和溶液降温到t时，共析出59g固体，则t为　 　℃。
（3）60℃时，将KNO3、NaCl两种物质的饱和溶液各100g，分别蒸发10g水后，再恢复至60℃，此时两溶液的溶质质量分数∶KNO3　 　（填“大于”、“等于”或“小于”）NaCl。
（4）如图所示，试管内盛有20℃的饱和KNO3溶液，其上漂浮一小木块，现将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，观察到试管内的实验现象是　 　。
14．“乌铜走银”是一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。
（1）乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的　 　性。
（2）乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：
方案1∶
方案2∶
从节约能源的角度分析，上述两种方案中较优的是方案　 　（填“1”或“2”）。
（3）乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液。若向其中加入足量锌粉，溶液质量随反应时间的变化情况如下图所示。
①写出加入足量锌粉后，发生反应的化学方程式∶　 　（写一个即可）。
②下列说法正确的是　 　（填小写字母）。
a．A点溶液中的溶质种类有2种
b．B点溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+
c．取C点固体，加入稀盐酸，无明显现象
15．某化学兴趣小组为研究酸、碱、盐之间的反应设计了如图所示装置。实验开始时，关闭K2、打开K1和活塞a，使稀盐酸浸没大理石，反应一段时间后，关闭活塞a。
（1）烧杯甲中可观察到的实验现象是　 　。
（2）当乙中的物质仍在反应时，关闭K1、打开K2，一段时间后，试管乙中的溶液进入试管丙中，观察到试管丙中有气泡产生，但始终未出现白色沉淀。
①写出有气泡产生的化学反应方程式∶　 　。
②实验结束后，试管丙中溶液一定含有的溶质是　 　（填化学式）。为进一步确定试管丙中溶液中可能有的溶质成分，小组同学将下列试剂　 　（填字母）加入试管丙中，观察现象即可达到实验目的。
A．Fe（OH）3固体
B．AgNO3溶液
C．Na2CO3溶液
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16．根据下图实验装置回答问题。
（1）仪器①的名称为　 　。
（2）实验室用装置A制取氧气时，试管口塞一团棉花的作用是　 　。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，装置B、C都可用作发生装置，与装置B相比，装置C的优点是　 　。写出发生反应的化学方程式：　 　。
（4）已知某气体可用装置D收集，可推知该气体具有的物理性质是　 　。
17．某实验小组在学习完碱的化学性质后，进行了如下实验探究。
实验一∶探究NaOH与CO2的反应
（1）向盛有NaOH溶液的试管中通入CO2，观察到试管中无明显现象。为证明NaOH和CO2发生了反应，小组同学进行了如下实验：
实验方案 实验装置 实验现象 实验结论
方案一 红墨水液面左高右低 NaOH和CO2发生了反应
方案二 　 　
【交流反思】
（2）方案一中水的作用是　 　。
（3）方案二是通过验证　 　（填“反应物减少或消失”或“有新物质生成”）来证明NaOH和CO2发生了反应。
实验二∶探究NaOH与CuSO4的反应
如图所示，向盛有饱和NaOH溶液的试管中滴加饱和CuSO4溶液，观察到试管中产生蓝色沉淀，振荡后形成亮蓝色溶液。
【学习交流】
（4）写出试管中生成蓝色沉淀的化学方程式：　 　。
试管中蓝色沉淀为什么消失？为探究这种异常现象产生的原因，小组同学又进行了相关实验探究。
【查阅资料】在室温下稳定，时可脱水分解生成。
【做出猜想】
猜想1：溶液和溶液反应放热，脱水分解生成。
猜想2：可在足量浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。
（5）经过分析，甲同学很快排除了猜想1，其理由是　 　。
【进行实验】
（6）为验证猜想2是否正确，小组同学设计了如下实验：
实验操作 现象 结论
取少量　 　固体于试管中，加入足量浓氢氧化钠溶液 固体溶解，溶液由无色变为亮蓝色 猜想2正确
四、计算与分析题
18．合金常用来制造机械零件、仪表和日用品。为测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，某化学小组进行了如图所示实验。
请分析并计算：
（1）生成氢气的总质量为　 　g。
（2）烧杯中剩余固体为　 　。
（3）计算该黄铜中锌的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】水果、蔬菜中富含维生素，故A符合题意，B、C、D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据新鲜蔬菜和水果富含维生素进行分析解答。
2．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、测定溶液的pH，不能将pH试纸直接伸入溶液中，以防污染原溶液，应该用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH，故A错误；
B、固体的溶解，溶液的配制都在烧杯中进行，量筒只能用于量取液体体积，不能用于溶解固体，也不等你用作反应容器，故B错误；
C、熄灭酒精灯，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，应用灯帽盖灭，利用隔绝空气的灭火原理，故C错误；
D、倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面，标签应朝向手心处，瓶口应紧挨试管口，缓缓倒入，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液pH测定的正确方法和注意事项进行分析解答；
B、根据量筒不能溶于溶解或作反应容器进行分析解答；
C、根据熄灭酒精灯应用灯帽盖灭进行分析解答；
D、根据倾倒法取用液体药品的正确操作和注意事项进行分析解答。
3．【答案】B
【知识点】常见金属的特性及其应用；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、石墨用作电极。是因为石墨具有良好的导电性，用途和性质相符，故A不符合题意；
B、钨用作灯泡的灯丝，是以为钨的熔点高，不易熔断，而不是熔点低，用途与性质不相符，故B符合题意；
C、干冰是固态二氧化碳，易升华，并吸收大量的热，使周围环境温度降低，可用于低温保存和运输疫苗，用途与性质相符，故C不符合题意；
D、活性炭用于净水，是因为活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，用途与性质相符，故D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、根据石墨具有导电性，可用作电极进行分析解答；
B、根据钨丝熔点高可用作灯泡的灯丝进行分析解答；
C、根据干冰升华吸热，可用作制冷剂进行分析解答；
D、根据活性炭具有吸附性，可吸附水中的颜色和异味进行分析解答。
4．【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途；酸、碱、盐的概念；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、氧化铁由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故A不符合题意；
B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠只由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱，故B符合题意；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，纯碱由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故C不符合题意；
D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙由钙和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物属于氧化物进行分析解答；
B、根据只由金属离子和氢氧根离子构成的化合物属于碱进行分析解答；
C、根据由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐进行分析解答；
D、根据由两种元素组成，其中一种元素使氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答。
5．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学式的书写及意义；化合反应及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由微观示意图可知，该反应是一氧化碳和氢气在单原子铂的催化作用下反应生成甲醇，化学方程式为，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故A 正确；
B、 化学式表示物质的一个分子以及分子的构成， 从微观示意图可知，乙物质的一个分子由两个氢原子构成， 故物质乙的化学式为，故B 正确；
C、该反应是一氧化碳和氢气在单原子铂的催化作用下反应生成甲醇，化学方程式为，参加反应的甲（CO）、乙（H2）分子个数比为，故C 错误；
D、催化剂的特点是“一变两不变”，即催化剂能改变化学反应速率，在反应前后质量和化学性质不变，不能改变生成物的产量，使用单原子铂催化剂不能提高丙（甲醇）的产量 ，故D 正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据由两种或两种以上物质生成一种物质的反应属于化合反应进行分析解答；
B、根据乙一个分子由两个氢原子构成进行分析解答；
C、根据化学方程式中各物质的分子个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
D、根据催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的质量进行分析解答。
6．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；分子的定义与分子的特性；元素的概念；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、一氧化碳的相对分子质量为12+16=28，二氧化碳的相对 分子质量为12+16×2=44，即一氧化碳分子的质量小二氧化碳分子的质量，分子的实际质量与分子的相对分子质量成正比，则等质量的和，一氧化碳中所含的分子数多于二氧化碳中所含的分子数，故A错误；
B、水银是金属汞的俗名，由汞原子直接构成，水银温度计放入热水中液柱升高，是因为温度升高，汞原子之间的间隔变大，故B正确；
C、无色酚酞溶液在碱性溶液中显红色，在中性和酸性溶液均为无色，所以碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故C正确；
D、元素的种类由质子数决定，Mg是镁原子，Mg2+是镁原子失去最外层的2个电子形成的镁离子，它们都有相同的质子数，所以属于同种元素，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据分子的实际质量和分子的相对分子质量成正比进行分析解答；
B、根据微粒的基本性质进行分析解答；
C、根据酚酞在碱性溶液显红色，在中性和酸性溶液呈无色进行分析解答；
D、根据元素是具有相同质子数的一类原子的总称进行分析解答。
7．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、实验 1 中，试管容积为50mL，活塞初始位置为20mL刻度处，实验开始前，空气总体积为50mL+20mL=70mL，足量红磷燃烧熄灭后，冷却至室温后，空气中氧气约占空气体积的，注射所以被消耗的氧气的体积为，容器内气体体积应减少14mL，活塞最终应停留在刻度线处，故A错误；
B、实验 2 中，白磷燃烧放出热量，装置内压强增大，气球起到缓冲气压的作用，防止瓶塞弹出；同时气球也使装置形成密封状态，防止白磷燃烧产生的白烟逸出，故B正确；
C、实验3中，铜片上的白磷燃烧产生大量白烟，铜片上的红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要使温度达到着火点，故C错误；
D、实验 1 中用硫粉代替磷粉，不能准确测定空气中氧气含量，因为硫燃烧生成二氧化硫气体，装置内压强几乎不变；实验 3 中用硫粉代替磷粉，不能验证可燃物的燃烧需要温度达到着火点，因为没有固体燃烧现象的对，故D 错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧气约占空气体积的五分之一，实验完毕，活塞停留的位置=实验前活塞的刻度-氧气的体积进行分析解答；
B、根据白磷燃烧放热并产生大量白烟，气球可以平和气压和防止白烟逸散到空气中进行分析解答；C、根据铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧需要温度达到着火点进行分析解答；
D、根据硫燃烧生成气体，装置内压强不变，不能用于测定空气中氧气含量，只用硫粉没有形成对比不能验证燃烧的条件进行分析解答。
8．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；酸碱盐的溶解性；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、除去铜粉中的少量碳粉，在空气中充分灼烧，碳燃烧变成二氧化碳，铜和氧气反应生成氧化铜，不符合除杂原则，实验方案不能达到实验目的，故 A错误；
B、甲烷和氢气燃烧都生成水，在火焰上方分别罩一个干冷烧杯，烧杯内壁都出现水雾，现象相同无法鉴别，实验方案不能达到实验目的，故B错误；
C、 除去中混有的 ，加足量水溶解，碳酸钙难溶于水，氯化钠易溶于水。过滤，除去了氯化钠，滤渣为碳酸钙，再洗涤、烘干即可到纯的碳酸钙，实验方案能达到实验目的，故C正确；
D、检验稀盐酸中是否混有氯化钠，取样，加入硝酸银溶液，由于稀盐酸和氯化钠中都含有氯离子（），都能与与硝酸银溶液中银离子结合生成氯化银白色沉淀，无法检验稀盐酸中是否混有氯化钠，实验方案不能达到实验目的，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据铜和碳粉在空气中灼烧，都会与氧气反应。不符合除杂原则进行分析解答；
B、根据甲烷和氢气燃烧都生成水进行分析解答；
C、根据碳酸钙难溶于水，氯化钠易溶于水，通过加入溶解、过滤、洗涤、烘干可以提纯碳酸钙进行分析解答；
D、根据盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀进行分析解答。
9．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，部分变质的氢氧化钠溶液含氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，其pH>7，滴加盐酸，氢氧化钠优先与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液碱性减弱，pH逐渐减小，氢氧化钠反应完，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液pH继续降低，恰好完全反应时溶液pH=7，后继续加盐酸至过量，溶液呈酸性，pH＜7，整个过程pH由大于7，到等于7，最后小于7，该图像不符合实际变化，故A 错误；
B、部分变质的氢氧化钠溶液中含有水，滴加稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应、碳酸钠与盐酸反应都生成水，所以水的质量应随稀盐酸加入不断增加，由于盐酸溶液中也有水，盐酸过量之后，水的质量继续增加，故图像不符合实际变化，故B 错误；
C、酸碱中和反应优先，滴加稀盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应，氢氧化钠质量应从滴加盐酸开始就不断减少，最后降低为0，故图像不符合实际变化，故C 错误；
D、部分变质的氢氧化钠溶液中既有氢氧化钠又有碳酸钠，滴加稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，这一过程没有气体产生，当氢氧化钠被反应完之后，碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，气体质量逐渐增加；当碳酸钠完全反应后，继续加稀盐酸，不再有二氧化碳产生，二氧化碳质量保持不变，该图像符合反应过程，故D 正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据把酸不断滴入碱性溶液中，溶液pH由大于7，到等于7，最后小于7进行分析解答；
B、根据原溶液中有水，滴加盐酸，稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应均生成水，盐酸溶液本身也有水，水的质量从一定量开始不断增加进行分析解答；
C、根据氢氧化钠和盐酸优先发生中和反应，氢氧化钠质量应从滴加盐酸开始就不断减少，最后降低为0进行分析解答；
D、根据氢氧化钠和盐酸优先反应生成盐和水，碳酸钠和盐酸后反应生成氯化钠、水和二氧化碳，气体在离原点一段距离后开始慢慢增大，最后保持不变进行分析解答。
10．【答案】（1）
（2）金属
（3）24
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）氢气和氧气在点燃条件下生成水，反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（2）钢是铁的合金，属于金属材料；
故答案为：金属材料；
（3）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为24，表示原子序数为24；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的铬原子的质子数为24。
故答案为：24.
【分析】A、根据氢气和氧气在点燃条件下生成水的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据合金与纯金属都属于金属材料进行分析解答；
（3）根据元素周期比一个小格左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数=质子数进行分析解答。
（1）氢气和氧气在点燃条件下生成水，反应的化学方程式为：；
（2）钢是铁的合金，属于金属材料；
（3）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为24，表示原子序数为24；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的铬原子的质子数为24。
11．【答案】（1）物理
（2）酒精
（3）氧气
【知识点】溶液的组成及特点；物理变化、化学变化的特点及其判别；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）陕北剪纸是通过剪刀或刻刀对纸张进行裁剪，只改变了纸张的形状和大小，没有生成新物质，属于物理变化；
故答案为：物理；
（2）由题干可知，55度的西凤酒中含酒精的体积分数为55%，酒精和水是西凤酒的主要成分。根据溶液中溶质、溶剂的判断方法，只有溶液中含有水，一般把水确定为溶剂，其他物质为溶质。因为该溶液中含有水，所以水就是该溶液中的溶剂，酒精是该溶液中的溶质；
故答案为：酒精；
（3）可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈。因此从燃烧条件分析，将高温铁水向高空击打得又高又散的主要目的是使铁水与氧气充分接触，燃烧更剧烈。
故答案为：氧气。
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答；
（2）根据溶液中只要有水，水都是溶剂，另一种物质则为溶质进行分析解答；
（3）根据增大可燃物与氧气的接触面积，燃烧会更剧烈进行分析解答。
（1）陕北剪纸是通过剪刀或刻刀对纸张进行裁剪，只改变了纸张的形状和大小，没有生成新物质，属于物理变化。
（2）由题干可知，55度的西凤酒中含酒精的体积分数为55%，酒精和水是西凤酒的主要成分。根据溶液中溶质、溶剂的判断方法，只有溶液中含有水，一般把水确定为溶剂，其他物质为溶质。因为该溶液中含有水，所以水就是该溶液中的溶剂，酒精是该溶液中的溶质。
（3）可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈。因此从燃烧条件分析，将高温铁水向高空击打得又高又散的主要目的是使铁水与氧气充分接触，燃烧更剧烈。
12．【答案】（1）
（2）
（3）H2O
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化合价与离子表示方法上的异同点；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）三氧化二硼中氧元素的化合价为-2价，硼元素的化合价为+3价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则三氧化二硼中硼元素的化合价表示为：；
故答案为：；
（2）在原子中，核内质子数等于核外电子数，氮原子的质子数为7，故氮原子的核外电子数为7，第一层电子数是2，最外层为5，氮原子的结构示意图是；
故答案为：；
（3）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目不变，根据反应的化学方程式：Na2B4O7+2CO（NH2）2=4BN+Na2O+4X+2CO2↑，反应前Na、B、O、C、N、H的原子个数分别为2、4、9、4、8，反应后Na、B、O、C、N、H的原子个数分别为2、4、5、4、0，则4X中含有8个氢原子和4个氧原子，X的化学式为H2O。
故答案为：H2O。
【分析】（1）根据化合物中正、负化合价的代数和为0算出某元素的化合价，写出化学式，在相应元素符号的正上方先正、负号，再写数字进行分析解答；
（2）根据圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，原子核外第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层不超过8个电子绘制氮原子的结构示意图进行分析解答；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答。
（1）三氧化二硼中氧元素的化合价为-2价，硼元素的化合价为+3价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则三氧化二硼中硼元素的化合价表示为：；
（2）在原子中，核内质子数等于核外电子数，氮原子的质子数为7，故氮原子的核外电子数为7，第一层电子数是2，最外层为5，氮原子的结构示意图是；
（3）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目不变，根据反应的化学方程式：Na2B4O7+2CO（NH2）2=4BN+Na2O+4X+2CO2↑，反应前Na、B、O、C、N、H的原子个数分别为2、4、9、4、8，反应后Na、B、O、C、N、H的原子个数分别为2、4、5、4、0，则4X中含有8个氢原子和4个氧原子，X的化学式为H2O。
13．【答案】（1）68.3
（2）60
（3）大于
（4）有晶体析出，小木块下沉
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由表格可知，40℃时NaCl的溶解度是36.6g，即40℃时100g水中最多溶解36.6gNaCl，那么50g水中最多溶解NaCl的质量为。将40gNaCl加入50g水中，不能全部溶解，溶解的质量为18.3g，溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，即；
故答案为：68.3g；
（2）80℃时KNO3 的溶解度是169g，设80℃时269g KNO3 饱和溶液中溶剂水的质量为m，根据饱和溶液中溶质质量分数关系 ，解得m=100g。当析出59g固体后，剩余溶质质量为，100g水中溶解110g KNO3 达到饱和状态，由表格可知此时温度为60℃；
故答案为：60；
（3）60℃时，KNO3 的溶解度是110g，NaCl的溶解度是37.3g，该温度下两种物质的饱和溶液分别蒸发10g水，再恢复至60℃，仍为饱和溶液。根据，溶解度越大，溶质质量分数越大，因为60℃时KNO3 溶解度大于NaCl溶解度，所以KNO3 溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数；
故答案为：大于；
（4）KNO3 的溶解度随温度降低而减小，将20℃的饱和KNO3 溶液放入冰水混合物中，温度降低，KNO3 溶解度减小，会有晶体析出。溶液中溶质质量减小，溶液密度减小，根据，小木块漂浮时浮力等于重力，重力不变，溶液密度ρ液减小，所以V排增大，小木块下沉。
故答案为： 有晶体析出，小木块下沉 。
【分析】（1）根据40℃时， 氯化钠溶解度为36.6g，表示100g水最多能溶解36.6g氯化钠，则50g水最多能溶解18.3g氯化钠，溶液质量=溶质质量+溶剂质量进行计算解答；
（2）根据80℃时KNO3溶解度为169g，该温度下269g的饱和溶液，溶质就是溶解度，溶剂为100g水，降温至t，析出晶体质量等于两个温度下的溶解度至差进行计算解答；
（3）根据进行分析解答；
（4）根据硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，饱和硝酸钾溶液降温有晶体析出，以及进行分析解答。
（1）由表格可知，40℃时NaCl的溶解度是36.6g，即40℃时100g水中最多溶解36.6gNaCl，那么50g水中最多溶解NaCl的质量为。将40gNaCl加入50g水中，不能全部溶解，溶解的质量为18.3g，溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，即。
（2）80℃时KNO3 的溶解度是169g，设80℃时269g KNO3 饱和溶液中溶剂水的质量为m，根据饱和溶液中溶质质量分数关系 ，解得m=100g。当析出59g固体后，剩余溶质质量为，100g水中溶解110g KNO3 达到饱和状态，由表格可知此时温度为60℃。
（3）60℃时，KNO3 的溶解度是110g，NaCl的溶解度是37.3g，该温度下两种物质的饱和溶液分别蒸发10g水，再恢复至60℃，仍为饱和溶液。根据，溶解度越大，溶质质量分数越大，因为60℃时KNO3 溶解度大于NaCl溶解度，所以KNO3 溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数。
（4）KNO3 的溶解度随温度降低而减小，将20℃的饱和KNO3 溶液放入冰水混合物中，温度降低，KNO3 溶解度减小，会有晶体析出。溶液中溶质质量减小，溶液密度减小，根据，小木块漂浮时浮力等于重力，重力不变，溶液密度ρ液减小，所以V排增大，小木块下沉。
14．【答案】（1）延展
（2）2
（3）或；b
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的延展性；
故答案为：延展；
（2）从节约能源的角度分析，上述两种方案中较优的是方案2，因为方案2在常温下进行，无需加热，可以节约能源；
故答案为：2；
（3）①金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向混合溶液中加入足量锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，该反应的化学方程式为：；
故答案为：或 ；
②a、金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向混合溶液中加入足量锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，A点时锌与硝酸银反应生成了硝酸锌，硝酸银还未完全反应，硝酸铜还未参与反应，故此时溶液中的溶质是硝酸银、硝酸铜、硝酸锌共三种，故a不符合题意；
b、B点时硝酸银恰好完全反应，此时溶液中的溶质是硝酸锌、硝酸铜，故溶液中的金属离子是锌离子、铜离子，故b符合题意；
c、C点时，锌过量，硝酸银、硝酸铜已经完全反应，故C点固体中含锌、铜、银，加入稀盐酸，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜、银与稀盐酸不反应，故产生大量气泡，故c不符合题意。
故答案为：b。
【分析】（1）根据金属有延展性，可以拉丝、锻打或碾压等进行分析解答；
（2）根据方案2不需加热节约能源进行分析解答；
（3） ① 根据锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌或锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌的化学方程式的书写进行分析解答；
② a、根据硝酸银和锌先反应生成硝酸锌和银，A点硝酸银没有反应完，A点溶质有硝酸锌、硝酸银和硝酸铜3种进行分析解答；
b、B点硝酸银和锌恰好完全反应，溶液中的溶质有硝酸锌和硝酸铜进行分析解答；
c、C点锌粉过量，固体有银、铜、锌，加入稀盐酸，锌和盐酸反应生成氢气，有气泡产生进行分析解答。
（1）乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的延展性；
（2）从节约能源的角度分析，上述两种方案中较优的是方案2，因为方案2在常温下进行，无需加热，可以节约能源；
（3）①金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向混合溶液中加入足量锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，该反应的化学方程式为：；
②a、金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向混合溶液中加入足量锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，A点时锌与硝酸银反应生成了硝酸锌，硝酸银还未完全反应，硝酸铜还未参与反应，故此时溶液中的溶质是硝酸银、硝酸铜、硝酸锌共三种，不符合题意；
b、B点时硝酸银恰好完全反应，此时溶液中的溶质是硝酸锌、硝酸铜，故溶液中的金属离子是锌离子、铜离子，符合题意；
c、C点时，锌过量，硝酸银、硝酸铜已经完全反应，故C点固体中含锌、铜、银，加入稀盐酸，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜、银与稀盐酸不反应，故产生大量气泡，不符合题意。
故选b。
15．【答案】（1）澄清石灰水变浑浊
（2）；CaCl2、KCl；AC
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）乙碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，二氧化碳会与甲中的澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故甲中产生的现象为：澄清石灰水变浑浊；
故答案为：澄清石灰水变浑浊；
（2）①当乙装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1、打开K2，二氧化碳无法排出，则乙中压强增大，会将乙中液体通过导管压入到丙试管中，观察到试管丙中有气泡产生，但始终未出现白色沉淀。说明乙中盐酸过量，盐酸先与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，所以产生气泡的反应为盐酸先与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
故答案为：；
②由试管丙始终未出现白色沉淀可知，氯化钙没有和碳酸钾反应，此时试管丙中所得溶液中一定含有的溶质为：氯化钙、氯化钾，可能有氯化氢；
为进一步确定试管丙中溶液中可能有的溶质成分，只要证明盐酸的存在即可，所以：
A、氢氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，而氯化钙、氯化钠不与氢氧化铁反应，若固体溶解，溶液变成黄色，证明盐酸存在，故A正确；
B、硝酸银遇到氯离子会生成氯化银白色沉淀，而氯化钙、氯化钾、盐酸中都有氯离子，无法检验是否存在盐酸，故B错误；
C、Na2CO3会与盐酸反应生成二氧化碳，如有气泡产生说明有盐酸剩余，可以验证，故C正确；
故答案为：CaCl2、KCl； AC。
【分析】（1）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析解答；
（2） ① 根据碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
②丙中有大量气泡产生，说明碳酸钾优先和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，丙中始终无沉淀产生，说明碳酸钾已经被盐酸完全反应。没有和氯化钙反应，则实验结束，丙中一定含有氯化钙和氯化钾，可能有盐酸，要确定是否有盐酸，需要检验是否有氢离子，而不是检验氯离子，所以不能用硝酸银检验，可以加入难溶性碱看是否溶解或碳酸盐看是否有气泡产生进行分析解答。
（1）乙碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，二氧化碳会与甲中的澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故甲中产生的现象为：澄清石灰水变浑浊。
（2）①当乙装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1、打开K2，二氧化碳无法排出，则乙中压强增大，会将乙中液体通过导管压入到丙试管中，观察到试管丙中有气泡产生，但始终未出现白色沉淀。说明乙中盐酸过量，盐酸先与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，所以产生气泡的反应为盐酸先与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
②由试管丙始终未出现白色沉淀可知，氯化钙没有和碳酸钾反应，此时试管丙中所得溶液中一定含有的溶质为：氯化钙、氯化钾，可能有氯化氢，故填：CaCl2、KCl。
为进一步确定试管丙中溶液中可能有的溶质成分，只要证明盐酸的存在即可，所以：
A、氢氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，而氯化钙、氯化钠不与氢氧化铁反应，若固体溶解，溶液变成黄色，证明盐酸存在，故正确；
B、硝酸银遇到氯离子会生成氯化银白色沉淀，而氯化钙、氯化钾、盐酸中都有氯离子，无法检验是否存在盐酸，故错误；
C、Na2CO3会与盐酸反应生成二氧化碳，如有气泡产生说明有盐酸剩余，可以验证，故正确；
故选AC。
16．【答案】（1）铁架台
（2）防止加热时试管内固体粉末进入导管
（3）可以控制反应的发生和停止；
（4）密度比空气小
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）根据图像，仪器①是铁架台；
故答案为：铁架台；
（2）装置 A 是固-固加热型制取氧气装置，若用高锰酸钾制取氧气，塞棉花可防止加热时试管内固体粉末进入导管；
故答案为： 防止加热时试管内固体粉末进入导管 ；
（3）装置 C 有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹时，试管内气体增多，压强增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹，气体排出，压强减小，液体流下与固体接触，反应发生，因此优点是可以控制反应的发生和停止；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
故答案为：可以控制反应的发生和停止；
；
（4）装置 D 是向下排空气法气体收集装置，向下排空气法适用于收集密度比空气小且不与空气中成分反应的气体，这里问的是物理性质，所以是密度比空气小。
故答案为：密度比空气小。
【分析】（1）根据常见化学仪器及用途进行分析解答；
（2）根据用高锰酸钾制取氧气，试管口放一个团棉花可以防止加热时粉末状物质进入导管进行分析解答；
（3）根据通关打开和关闭弹簧夹，产生压强差控制液体和固体的接触与分离，从而控制反应的发生和停止；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据密度比空气小的气体采用向下排空气法收集进行分析解答。
（1）根据图像，仪器①是铁架台。
（2）装置 A 是固-固加热型制取氧气装置，若用高锰酸钾制取氧气，塞棉花可防止加热时试管内固体粉末进入导管。
（3）装置 C 有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹时，试管内气体增多，压强增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹，气体排出，压强减小，液体流下与固体接触，反应发生，因此优点是可以控制反应的发生和停止；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。
（4）装置 D 是向下排空气法气体收集装置，向下排空气法适用于收集密度比空气小且不与空气中成分反应的气体，这里问的是物理性质，所以是密度比空气小。
17．【答案】产生白色沉淀；作对照实验，排除二氧化碳溶于水、与水反应导致压强变化的干扰；有新物质生成；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；氧化铜固体为黑色；氢氧化铜
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）方案二实验现象：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可观察到的实验现象是推入BaCl2溶液后，产生白色沉淀；
故答案为：产生白色沉淀；
（2）方案一中水的作用是作对照实验；因为二氧化碳能溶于水且能与水反应生成碳酸，通过对比等体积的水和氢氧化钠溶液分别吸收二氧化碳后，红墨水液面变化情况，来证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，排除二氧化碳溶于水、与水反应导致压强变化的干扰；
故答案为： 作对照实验，排除二氧化碳溶于水、与水反应导致压强变化的干扰 ；
（3）方案二是通过验证有新物质生成来证明NaOH和CO2发生了反应。通过加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明反应后生成了碳酸钠这种新物质；
故答案为：有新物质生成；
（4）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
故答案为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（5）在室温下稳定，而沉淀消失，形成亮蓝色溶液，氢氧化铜分解产生的是黑色固体，猜想一错误；
故答案为：氧化铜固体为黑色；
(6)要验证猜想二正确，实验操作为取少量氢氧化铜[Cu(OH)2]固体于试管中，加入足量NaOH浓溶液，观察到固体溶解，溶液变为亮蓝色，则猜想二正确。
故答案为：氢氧化铜。
【分析】（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析解答；
（2）根据二氧化碳能溶于水并与水反应，需要用水和氢氧化钠溶液作对照，排出干扰进行分析解答；
（3）根据白色沉淀是氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀，证明二氧化碳和氢氧化钠反应有碳酸钠新物质生成进行分析解答；
（4）根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据氧化铜为黑色固体，与现象不符，氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色进行分析解答。
18．【答案】（1）0.2
（2）铜
（3）设黄铜中锌的质量分数为x。
x= 65%。
答：该黄铜中锌的质量分数为65%。
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前物质的总质量为黄铜样品质量10g与稀硫酸质量100g之和，即10g+50g=60g；反应后烧杯中物质总质量为59.8g。则生成氢气的质量=60g 59.8g=0.2g；
故答案为：0.2；
（2）金属活动性Zn＞H＞Cu，则锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，黄铜是铜锌合金，锌能与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应。所以反应后烧杯中剩余固体为铜；
故答案为：铜。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等进行分析解答；
（2）根据铜排在金属活动顺序中氢的后面，不能与稀硫酸反应进行分析解答；
（3）先设未知量，再正确写出锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氢气的质量，未知量是锌的质量分数乘以黄铜样品的质量，列比例式，求出锌的质量分数，最后简明写出答案。
（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前物质的总质量为黄铜样品质量10g与稀硫酸质量100g之和，即10g+50g=60g；反应后烧杯中物质总质量为59.8g。则生成氢气的质量=60g 59.8g=0.2g；
（2）金属活动性Zn＞H＞Cu，则锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，黄铜是铜锌合金，锌能与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应。所以反应后烧杯中剩余固体为铜；
（3）见答案。
1 / 1陕西省西安市阎良区2025年中考三模化学试卷
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．陕西物产丰富，如户县葡萄、阎良甜瓜、泾阳西红柿等。水果、蔬菜主要为人体补充的有机营养物质是
A．维生素 B．水 C．蛋白质 D．油脂
【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】水果、蔬菜中富含维生素，故A符合题意，B、C、D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据新鲜蔬菜和水果富含维生素进行分析解答。
2．下列实验操作正确的是
A．测定溶液的pH B．溶解固体
C．熄灭酒精灯 D．取用液体
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、测定溶液的pH，不能将pH试纸直接伸入溶液中，以防污染原溶液，应该用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH，故A错误；
B、固体的溶解，溶液的配制都在烧杯中进行，量筒只能用于量取液体体积，不能用于溶解固体，也不等你用作反应容器，故B错误；
C、熄灭酒精灯，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，应用灯帽盖灭，利用隔绝空气的灭火原理，故C错误；
D、倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面，标签应朝向手心处，瓶口应紧挨试管口，缓缓倒入，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液pH测定的正确方法和注意事项进行分析解答；
B、根据量筒不能溶于溶解或作反应容器进行分析解答；
C、根据熄灭酒精灯应用灯帽盖灭进行分析解答；
D、根据倾倒法取用液体药品的正确操作和注意事项进行分析解答。
3．下列有关物质的用途与性质不相符的是
A．石墨用作电极——导电性
B．钨用作灯泡的灯丝——熔点低
C．干冰用于运输疫苗——升华吸热
D．活性炭用于净水——吸附性
【答案】B
【知识点】常见金属的特性及其应用；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、石墨用作电极。是因为石墨具有良好的导电性，用途和性质相符，故A不符合题意；
B、钨用作灯泡的灯丝，是以为钨的熔点高，不易熔断，而不是熔点低，用途与性质不相符，故B符合题意；
C、干冰是固态二氧化碳，易升华，并吸收大量的热，使周围环境温度降低，可用于低温保存和运输疫苗，用途与性质相符，故C不符合题意；
D、活性炭用于净水，是因为活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，用途与性质相符，故D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、根据石墨具有导电性，可用作电极进行分析解答；
B、根据钨丝熔点高可用作灯泡的灯丝进行分析解答；
C、根据干冰升华吸热，可用作制冷剂进行分析解答；
D、根据活性炭具有吸附性，可吸附水中的颜色和异味进行分析解答。
4．分类是学习化学的重要方法。下列物质属于碱的是
A．氧化铁 B．苛性钠 C．纯碱 D．生石灰
【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途；酸、碱、盐的概念；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、氧化铁由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故A不符合题意；
B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠只由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱，故B符合题意；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，纯碱由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故C不符合题意；
D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙由钙和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物属于氧化物进行分析解答；
B、根据只由金属离子和氢氧根离子构成的化合物属于碱进行分析解答；
C、根据由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐进行分析解答；
D、根据由两种元素组成，其中一种元素使氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答。
5．我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，可用于合成气制造燃料甲醇（），其反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是
A．该反应属于化合反应
B．物质乙的化学式为
C．参加反应的甲、乙分子个数比为
D．使用单原子铂催化剂不能提高丙的产量
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学式的书写及意义；化合反应及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由微观示意图可知，该反应是一氧化碳和氢气在单原子铂的催化作用下反应生成甲醇，化学方程式为，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故A 正确；
B、 化学式表示物质的一个分子以及分子的构成， 从微观示意图可知，乙物质的一个分子由两个氢原子构成， 故物质乙的化学式为，故B 正确；
C、该反应是一氧化碳和氢气在单原子铂的催化作用下反应生成甲醇，化学方程式为，参加反应的甲（CO）、乙（H2）分子个数比为，故C 错误；
D、催化剂的特点是“一变两不变”，即催化剂能改变化学反应速率，在反应前后质量和化学性质不变，不能改变生成物的产量，使用单原子铂催化剂不能提高丙（甲醇）的产量 ，故D 正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据由两种或两种以上物质生成一种物质的反应属于化合反应进行分析解答；
B、根据乙一个分子由两个氢原子构成进行分析解答；
C、根据化学方程式中各物质的分子个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
D、根据催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的质量进行分析解答。
6．对比、分析、推理、归纳是初中常用的学习方法。下列说法不正确的是
A．等质量的和所含分子数目相同
B．水银温度计放入热水中液柱升高，是由于汞原子的间隔随温度的升高而增大
C．碱性溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液
D．和属于同种元素
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；分子的定义与分子的特性；元素的概念；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、一氧化碳的相对分子质量为12+16=28，二氧化碳的相对 分子质量为12+16×2=44，即一氧化碳分子的质量小二氧化碳分子的质量，分子的实际质量与分子的相对分子质量成正比，则等质量的和，一氧化碳中所含的分子数多于二氧化碳中所含的分子数，故A错误；
B、水银是金属汞的俗名，由汞原子直接构成，水银温度计放入热水中液柱升高，是因为温度升高，汞原子之间的间隔变大，故B正确；
C、无色酚酞溶液在碱性溶液中显红色，在中性和酸性溶液均为无色，所以碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故C正确；
D、元素的种类由质子数决定，Mg是镁原子，Mg2+是镁原子失去最外层的2个电子形成的镁离子，它们都有相同的质子数，所以属于同种元素，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据分子的实际质量和分子的相对分子质量成正比进行分析解答；
B、根据微粒的基本性质进行分析解答；
C、根据酚酞在碱性溶液显红色，在中性和酸性溶液呈无色进行分析解答；
D、根据元素是具有相同质子数的一类原子的总称进行分析解答。
7．磷是初中化学实验常用的试剂，下图是利用磷进行的相关实验。下列说法正确的是
A．实验1∶实验结束后，注射器的活塞最终停留在刻度线处
B．实验2∶气球的主要作用是平衡气压、形成密封装置
C．实验3∶对比铜片上白磷和红磷的现象，说明可燃物燃烧需与氧气接触
D．将上述实验中的磷均换为硫粉，仍能达到实验目的
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、实验 1 中，试管容积为50mL，活塞初始位置为20mL刻度处，实验开始前，空气总体积为50mL+20mL=70mL，足量红磷燃烧熄灭后，冷却至室温后，空气中氧气约占空气体积的，注射所以被消耗的氧气的体积为，容器内气体体积应减少14mL，活塞最终应停留在刻度线处，故A错误；
B、实验 2 中，白磷燃烧放出热量，装置内压强增大，气球起到缓冲气压的作用，防止瓶塞弹出；同时气球也使装置形成密封状态，防止白磷燃烧产生的白烟逸出，故B正确；
C、实验3中，铜片上的白磷燃烧产生大量白烟，铜片上的红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要使温度达到着火点，故C错误；
D、实验 1 中用硫粉代替磷粉，不能准确测定空气中氧气含量，因为硫燃烧生成二氧化硫气体，装置内压强几乎不变；实验 3 中用硫粉代替磷粉，不能验证可燃物的燃烧需要温度达到着火点，因为没有固体燃烧现象的对，故D 错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧气约占空气体积的五分之一，实验完毕，活塞停留的位置=实验前活塞的刻度-氧气的体积进行分析解答；
B、根据白磷燃烧放热并产生大量白烟，气球可以平和气压和防止白烟逸散到空气中进行分析解答；C、根据铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧需要温度达到着火点进行分析解答；
D、根据硫燃烧生成气体，装置内压强不变，不能用于测定空气中氧气含量，只用硫粉没有形成对比不能验证燃烧的条件进行分析解答。
8．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中的少量碳粉 在空气中充分灼烧
B 鉴别和 点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯
C 除去中混有的 加足量水溶解，过滤，洗涤，烘干滤渣
D 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；酸碱盐的溶解性；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、除去铜粉中的少量碳粉，在空气中充分灼烧，碳燃烧变成二氧化碳，铜和氧气反应生成氧化铜，不符合除杂原则，实验方案不能达到实验目的，故 A错误；
B、甲烷和氢气燃烧都生成水，在火焰上方分别罩一个干冷烧杯，烧杯内壁都出现水雾，现象相同无法鉴别，实验方案不能达到实验目的，故B错误；
C、 除去中混有的 ，加足量水溶解，碳酸钙难溶于水，氯化钠易溶于水。过滤，除去了氯化钠，滤渣为碳酸钙，再洗涤、烘干即可到纯的碳酸钙，实验方案能达到实验目的，故C正确；
D、检验稀盐酸中是否混有氯化钠，取样，加入硝酸银溶液，由于稀盐酸和氯化钠中都含有氯离子（），都能与与硝酸银溶液中银离子结合生成氯化银白色沉淀，无法检验稀盐酸中是否混有氯化钠，实验方案不能达到实验目的，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据铜和碳粉在空气中灼烧，都会与氧气反应。不符合除杂原则进行分析解答；
B、根据甲烷和氢气燃烧都生成水进行分析解答；
C、根据碳酸钙难溶于水，氯化钠易溶于水，通过加入溶解、过滤、洗涤、烘干可以提纯碳酸钙进行分析解答；
D、根据盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀进行分析解答。
9．向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸至过量，下列图像是滴加过程中对烧杯内物质变化情况的分析，其中正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，部分变质的氢氧化钠溶液含氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，其pH>7，滴加盐酸，氢氧化钠优先与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液碱性减弱，pH逐渐减小，氢氧化钠反应完，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液pH继续降低，恰好完全反应时溶液pH=7，后继续加盐酸至过量，溶液呈酸性，pH＜7，整个过程pH由大于7，到等于7，最后小于7，该图像不符合实际变化，故A 错误；
B、部分变质的氢氧化钠溶液中含有水，滴加稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应、碳酸钠与盐酸反应都生成水，所以水的质量应随稀盐酸加入不断增加，由于盐酸溶液中也有水，盐酸过量之后，水的质量继续增加，故图像不符合实际变化，故B 错误；
C、酸碱中和反应优先，滴加稀盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应，氢氧化钠质量应从滴加盐酸开始就不断减少，最后降低为0，故图像不符合实际变化，故C 错误；
D、部分变质的氢氧化钠溶液中既有氢氧化钠又有碳酸钠，滴加稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，这一过程没有气体产生，当氢氧化钠被反应完之后，碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，气体质量逐渐增加；当碳酸钠完全反应后，继续加稀盐酸，不再有二氧化碳产生，二氧化碳质量保持不变，该图像符合反应过程，故D 正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据把酸不断滴入碱性溶液中，溶液pH由大于7，到等于7，最后小于7进行分析解答；
B、根据原溶液中有水，滴加盐酸，稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应均生成水，盐酸溶液本身也有水，水的质量从一定量开始不断增加进行分析解答；
C、根据氢氧化钠和盐酸优先发生中和反应，氢氧化钠质量应从滴加盐酸开始就不断减少，最后降低为0进行分析解答；
D、根据氢氧化钠和盐酸优先反应生成盐和水，碳酸钠和盐酸后反应生成氯化钠、水和二氧化碳，气体在离原点一段距离后开始慢慢增大，最后保持不变进行分析解答。
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10．科技的迅猛发展与化学密不可分。
（1）运载火箭常采用液氧、液氢作为推进剂。写出氢气和氧气在点燃条件下发生反应的化学方程式∶　 　。
（2）港珠澳大桥是世界上钢结构桥体最长的跨海大桥。钢属于　 　（填“合成”或“金属”）材料。
（3）高铁车身主要由镍铬奥氏体不锈钢制成。如图是铬元素在元素周期表中的信息，铬原子的质子数是　 　。
【答案】（1）
（2）金属
（3）24
【知识点】元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）氢气和氧气在点燃条件下生成水，反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（2）钢是铁的合金，属于金属材料；
故答案为：金属材料；
（3）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为24，表示原子序数为24；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的铬原子的质子数为24。
故答案为：24.
【分析】A、根据氢气和氧气在点燃条件下生成水的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据合金与纯金属都属于金属材料进行分析解答；
（3）根据元素周期比一个小格左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数=质子数进行分析解答。
（1）氢气和氧气在点燃条件下生成水，反应的化学方程式为：；
（2）钢是铁的合金，属于金属材料；
（3）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为24，表示原子序数为24；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的铬原子的质子数为24。
11．悠久的历史孕育了陕西丰富多彩的非物质文化遗产。
（1）陕北剪纸具有北方地区粗犷、雄壮、简练、淳朴的特点。剪纸过程中发生了　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（2）西凤酒始于殷商，距今已有三千多年历史。55度的西凤酒中含酒精的体积分数为55%，此溶液中的溶质是　 　。
（3）“打铁花”时，表演者将高温铁水向高空击打得又高又散，形成“火树银花落，万点星辰开”的精彩场景。从燃烧条件分析，将高温铁水向高空击打得又高又散的主要目的是使铁水与　 　充分接触，燃烧更剧烈。
【答案】（1）物理
（2）酒精
（3）氧气
【知识点】溶液的组成及特点；物理变化、化学变化的特点及其判别；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）陕北剪纸是通过剪刀或刻刀对纸张进行裁剪，只改变了纸张的形状和大小，没有生成新物质，属于物理变化；
故答案为：物理；
（2）由题干可知，55度的西凤酒中含酒精的体积分数为55%，酒精和水是西凤酒的主要成分。根据溶液中溶质、溶剂的判断方法，只有溶液中含有水，一般把水确定为溶剂，其他物质为溶质。因为该溶液中含有水，所以水就是该溶液中的溶剂，酒精是该溶液中的溶质；
故答案为：酒精；
（3）可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈。因此从燃烧条件分析，将高温铁水向高空击打得又高又散的主要目的是使铁水与氧气充分接触，燃烧更剧烈。
故答案为：氧气。
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答；
（2）根据溶液中只要有水，水都是溶剂，另一种物质则为溶质进行分析解答；
（3）根据增大可燃物与氧气的接触面积，燃烧会更剧烈进行分析解答。
（1）陕北剪纸是通过剪刀或刻刀对纸张进行裁剪，只改变了纸张的形状和大小，没有生成新物质，属于物理变化。
（2）由题干可知，55度的西凤酒中含酒精的体积分数为55%，酒精和水是西凤酒的主要成分。根据溶液中溶质、溶剂的判断方法，只有溶液中含有水，一般把水确定为溶剂，其他物质为溶质。因为该溶液中含有水，所以水就是该溶液中的溶剂，酒精是该溶液中的溶质。
（3）可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈。因此从燃烧条件分析，将高温铁水向高空击打得又高又散的主要目的是使铁水与氧气充分接触，燃烧更剧烈。
12．氮化硼（BN）是一种耐高温的晶体，用三氧化二硼和氨气加热可制得氮化硼。请用化学用语填空。
（1）标出三氧化二硼中硼元素的化合价∶　 　。
（2）画出氮原子的结构示意图∶　 　。
（3）工业上还可用硼砂和尿素反应制备氮化硼，反应的原理为∶Na2B4O7+2CO（NH2）2=4BN+Na2O+4X+2CO2↑，则X的化学式为　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）H2O
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化合价与离子表示方法上的异同点；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）三氧化二硼中氧元素的化合价为-2价，硼元素的化合价为+3价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则三氧化二硼中硼元素的化合价表示为：；
故答案为：；
（2）在原子中，核内质子数等于核外电子数，氮原子的质子数为7，故氮原子的核外电子数为7，第一层电子数是2，最外层为5，氮原子的结构示意图是；
故答案为：；
（3）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目不变，根据反应的化学方程式：Na2B4O7+2CO（NH2）2=4BN+Na2O+4X+2CO2↑，反应前Na、B、O、C、N、H的原子个数分别为2、4、9、4、8，反应后Na、B、O、C、N、H的原子个数分别为2、4、5、4、0，则4X中含有8个氢原子和4个氧原子，X的化学式为H2O。
故答案为：H2O。
【分析】（1）根据化合物中正、负化合价的代数和为0算出某元素的化合价，写出化学式，在相应元素符号的正上方先正、负号，再写数字进行分析解答；
（2）根据圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，原子核外第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层不超过8个电子绘制氮原子的结构示意图进行分析解答；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答。
（1）三氧化二硼中氧元素的化合价为-2价，硼元素的化合价为+3价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则三氧化二硼中硼元素的化合价表示为：；
（2）在原子中，核内质子数等于核外电子数，氮原子的质子数为7，故氮原子的核外电子数为7，第一层电子数是2，最外层为5，氮原子的结构示意图是；
（3）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目不变，根据反应的化学方程式：Na2B4O7+2CO（NH2）2=4BN+Na2O+4X+2CO2↑，反应前Na、B、O、C、N、H的原子个数分别为2、4、9、4、8，反应后Na、B、O、C、N、H的原子个数分别为2、4、5、4、0，则4X中含有8个氢原子和4个氧原子，X的化学式为H2O。
13．KNO3、NaCl两种物质在不同温度下的溶解度如表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
（1）40℃时，将40gNaCl加入50g水中，充分溶解后的溶液质量为　 　g。
（2）若将80℃时269gKNO3的饱和溶液降温到t时，共析出59g固体，则t为　 　℃。
（3）60℃时，将KNO3、NaCl两种物质的饱和溶液各100g，分别蒸发10g水后，再恢复至60℃，此时两溶液的溶质质量分数∶KNO3　 　（填“大于”、“等于”或“小于”）NaCl。
（4）如图所示，试管内盛有20℃的饱和KNO3溶液，其上漂浮一小木块，现将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，观察到试管内的实验现象是　 　。
【答案】（1）68.3
（2）60
（3）大于
（4）有晶体析出，小木块下沉
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由表格可知，40℃时NaCl的溶解度是36.6g，即40℃时100g水中最多溶解36.6gNaCl，那么50g水中最多溶解NaCl的质量为。将40gNaCl加入50g水中，不能全部溶解，溶解的质量为18.3g，溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，即；
故答案为：68.3g；
（2）80℃时KNO3 的溶解度是169g，设80℃时269g KNO3 饱和溶液中溶剂水的质量为m，根据饱和溶液中溶质质量分数关系 ，解得m=100g。当析出59g固体后，剩余溶质质量为，100g水中溶解110g KNO3 达到饱和状态，由表格可知此时温度为60℃；
故答案为：60；
（3）60℃时，KNO3 的溶解度是110g，NaCl的溶解度是37.3g，该温度下两种物质的饱和溶液分别蒸发10g水，再恢复至60℃，仍为饱和溶液。根据，溶解度越大，溶质质量分数越大，因为60℃时KNO3 溶解度大于NaCl溶解度，所以KNO3 溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数；
故答案为：大于；
（4）KNO3 的溶解度随温度降低而减小，将20℃的饱和KNO3 溶液放入冰水混合物中，温度降低，KNO3 溶解度减小，会有晶体析出。溶液中溶质质量减小，溶液密度减小，根据，小木块漂浮时浮力等于重力，重力不变，溶液密度ρ液减小，所以V排增大，小木块下沉。
故答案为： 有晶体析出，小木块下沉 。
【分析】（1）根据40℃时， 氯化钠溶解度为36.6g，表示100g水最多能溶解36.6g氯化钠，则50g水最多能溶解18.3g氯化钠，溶液质量=溶质质量+溶剂质量进行计算解答；
（2）根据80℃时KNO3溶解度为169g，该温度下269g的饱和溶液，溶质就是溶解度，溶剂为100g水，降温至t，析出晶体质量等于两个温度下的溶解度至差进行计算解答；
（3）根据进行分析解答；
（4）根据硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，饱和硝酸钾溶液降温有晶体析出，以及进行分析解答。
（1）由表格可知，40℃时NaCl的溶解度是36.6g，即40℃时100g水中最多溶解36.6gNaCl，那么50g水中最多溶解NaCl的质量为。将40gNaCl加入50g水中，不能全部溶解，溶解的质量为18.3g，溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，即。
（2）80℃时KNO3 的溶解度是169g，设80℃时269g KNO3 饱和溶液中溶剂水的质量为m，根据饱和溶液中溶质质量分数关系 ，解得m=100g。当析出59g固体后，剩余溶质质量为，100g水中溶解110g KNO3 达到饱和状态，由表格可知此时温度为60℃。
（3）60℃时，KNO3 的溶解度是110g，NaCl的溶解度是37.3g，该温度下两种物质的饱和溶液分别蒸发10g水，再恢复至60℃，仍为饱和溶液。根据，溶解度越大，溶质质量分数越大，因为60℃时KNO3 溶解度大于NaCl溶解度，所以KNO3 溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数。
（4）KNO3 的溶解度随温度降低而减小，将20℃的饱和KNO3 溶液放入冰水混合物中，温度降低，KNO3 溶解度减小，会有晶体析出。溶液中溶质质量减小，溶液密度减小，根据，小木块漂浮时浮力等于重力，重力不变，溶液密度ρ液减小，所以V排增大，小木块下沉。
14．“乌铜走银”是一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。
（1）乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的　 　性。
（2）乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：
方案1∶
方案2∶
从节约能源的角度分析，上述两种方案中较优的是方案　 　（填“1”或“2”）。
（3）乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液。若向其中加入足量锌粉，溶液质量随反应时间的变化情况如下图所示。
①写出加入足量锌粉后，发生反应的化学方程式∶　 　（写一个即可）。
②下列说法正确的是　 　（填小写字母）。
a．A点溶液中的溶质种类有2种
b．B点溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+
c．取C点固体，加入稀盐酸，无明显现象
【答案】（1）延展
（2）2
（3）或；b
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的延展性；
故答案为：延展；
（2）从节约能源的角度分析，上述两种方案中较优的是方案2，因为方案2在常温下进行，无需加热，可以节约能源；
故答案为：2；
（3）①金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向混合溶液中加入足量锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，该反应的化学方程式为：；
故答案为：或 ；
②a、金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向混合溶液中加入足量锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，A点时锌与硝酸银反应生成了硝酸锌，硝酸银还未完全反应，硝酸铜还未参与反应，故此时溶液中的溶质是硝酸银、硝酸铜、硝酸锌共三种，故a不符合题意；
b、B点时硝酸银恰好完全反应，此时溶液中的溶质是硝酸锌、硝酸铜，故溶液中的金属离子是锌离子、铜离子，故b符合题意；
c、C点时，锌过量，硝酸银、硝酸铜已经完全反应，故C点固体中含锌、铜、银，加入稀盐酸，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜、银与稀盐酸不反应，故产生大量气泡，故c不符合题意。
故答案为：b。
【分析】（1）根据金属有延展性，可以拉丝、锻打或碾压等进行分析解答；
（2）根据方案2不需加热节约能源进行分析解答；
（3） ① 根据锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌或锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌的化学方程式的书写进行分析解答；
② a、根据硝酸银和锌先反应生成硝酸锌和银，A点硝酸银没有反应完，A点溶质有硝酸锌、硝酸银和硝酸铜3种进行分析解答；
b、B点硝酸银和锌恰好完全反应，溶液中的溶质有硝酸锌和硝酸铜进行分析解答；
c、C点锌粉过量，固体有银、铜、锌，加入稀盐酸，锌和盐酸反应生成氢气，有气泡产生进行分析解答。
（1）乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的延展性；
（2）从节约能源的角度分析，上述两种方案中较优的是方案2，因为方案2在常温下进行，无需加热，可以节约能源；
（3）①金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向混合溶液中加入足量锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，该反应的化学方程式为：；
②a、金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向混合溶液中加入足量锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，A点时锌与硝酸银反应生成了硝酸锌，硝酸银还未完全反应，硝酸铜还未参与反应，故此时溶液中的溶质是硝酸银、硝酸铜、硝酸锌共三种，不符合题意；
b、B点时硝酸银恰好完全反应，此时溶液中的溶质是硝酸锌、硝酸铜，故溶液中的金属离子是锌离子、铜离子，符合题意；
c、C点时，锌过量，硝酸银、硝酸铜已经完全反应，故C点固体中含锌、铜、银，加入稀盐酸，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜、银与稀盐酸不反应，故产生大量气泡，不符合题意。
故选b。
15．某化学兴趣小组为研究酸、碱、盐之间的反应设计了如图所示装置。实验开始时，关闭K2、打开K1和活塞a，使稀盐酸浸没大理石，反应一段时间后，关闭活塞a。
（1）烧杯甲中可观察到的实验现象是　 　。
（2）当乙中的物质仍在反应时，关闭K1、打开K2，一段时间后，试管乙中的溶液进入试管丙中，观察到试管丙中有气泡产生，但始终未出现白色沉淀。
①写出有气泡产生的化学反应方程式∶　 　。
②实验结束后，试管丙中溶液一定含有的溶质是　 　（填化学式）。为进一步确定试管丙中溶液中可能有的溶质成分，小组同学将下列试剂　 　（填字母）加入试管丙中，观察现象即可达到实验目的。
A．Fe（OH）3固体
B．AgNO3溶液
C．Na2CO3溶液
【答案】（1）澄清石灰水变浑浊
（2）；CaCl2、KCl；AC
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）乙碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，二氧化碳会与甲中的澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故甲中产生的现象为：澄清石灰水变浑浊；
故答案为：澄清石灰水变浑浊；
（2）①当乙装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1、打开K2，二氧化碳无法排出，则乙中压强增大，会将乙中液体通过导管压入到丙试管中，观察到试管丙中有气泡产生，但始终未出现白色沉淀。说明乙中盐酸过量，盐酸先与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，所以产生气泡的反应为盐酸先与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
故答案为：；
②由试管丙始终未出现白色沉淀可知，氯化钙没有和碳酸钾反应，此时试管丙中所得溶液中一定含有的溶质为：氯化钙、氯化钾，可能有氯化氢；
为进一步确定试管丙中溶液中可能有的溶质成分，只要证明盐酸的存在即可，所以：
A、氢氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，而氯化钙、氯化钠不与氢氧化铁反应，若固体溶解，溶液变成黄色，证明盐酸存在，故A正确；
B、硝酸银遇到氯离子会生成氯化银白色沉淀，而氯化钙、氯化钾、盐酸中都有氯离子，无法检验是否存在盐酸，故B错误；
C、Na2CO3会与盐酸反应生成二氧化碳，如有气泡产生说明有盐酸剩余，可以验证，故C正确；
故答案为：CaCl2、KCl； AC。
【分析】（1）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析解答；
（2） ① 根据碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
②丙中有大量气泡产生，说明碳酸钾优先和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，丙中始终无沉淀产生，说明碳酸钾已经被盐酸完全反应。没有和氯化钙反应，则实验结束，丙中一定含有氯化钙和氯化钾，可能有盐酸，要确定是否有盐酸，需要检验是否有氢离子，而不是检验氯离子，所以不能用硝酸银检验，可以加入难溶性碱看是否溶解或碳酸盐看是否有气泡产生进行分析解答。
（1）乙碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，二氧化碳会与甲中的澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故甲中产生的现象为：澄清石灰水变浑浊。
（2）①当乙装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1、打开K2，二氧化碳无法排出，则乙中压强增大，会将乙中液体通过导管压入到丙试管中，观察到试管丙中有气泡产生，但始终未出现白色沉淀。说明乙中盐酸过量，盐酸先与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，所以产生气泡的反应为盐酸先与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
②由试管丙始终未出现白色沉淀可知，氯化钙没有和碳酸钾反应，此时试管丙中所得溶液中一定含有的溶质为：氯化钙、氯化钾，可能有氯化氢，故填：CaCl2、KCl。
为进一步确定试管丙中溶液中可能有的溶质成分，只要证明盐酸的存在即可，所以：
A、氢氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，而氯化钙、氯化钠不与氢氧化铁反应，若固体溶解，溶液变成黄色，证明盐酸存在，故正确；
B、硝酸银遇到氯离子会生成氯化银白色沉淀，而氯化钙、氯化钾、盐酸中都有氯离子，无法检验是否存在盐酸，故错误；
C、Na2CO3会与盐酸反应生成二氧化碳，如有气泡产生说明有盐酸剩余，可以验证，故正确；
故选AC。
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16．根据下图实验装置回答问题。
（1）仪器①的名称为　 　。
（2）实验室用装置A制取氧气时，试管口塞一团棉花的作用是　 　。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，装置B、C都可用作发生装置，与装置B相比，装置C的优点是　 　。写出发生反应的化学方程式：　 　。
（4）已知某气体可用装置D收集，可推知该气体具有的物理性质是　 　。
【答案】（1）铁架台
（2）防止加热时试管内固体粉末进入导管
（3）可以控制反应的发生和停止；
（4）密度比空气小
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）根据图像，仪器①是铁架台；
故答案为：铁架台；
（2）装置 A 是固-固加热型制取氧气装置，若用高锰酸钾制取氧气，塞棉花可防止加热时试管内固体粉末进入导管；
故答案为： 防止加热时试管内固体粉末进入导管 ；
（3）装置 C 有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹时，试管内气体增多，压强增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹，气体排出，压强减小，液体流下与固体接触，反应发生，因此优点是可以控制反应的发生和停止；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
故答案为：可以控制反应的发生和停止；
；
（4）装置 D 是向下排空气法气体收集装置，向下排空气法适用于收集密度比空气小且不与空气中成分反应的气体，这里问的是物理性质，所以是密度比空气小。
故答案为：密度比空气小。
【分析】（1）根据常见化学仪器及用途进行分析解答；
（2）根据用高锰酸钾制取氧气，试管口放一个团棉花可以防止加热时粉末状物质进入导管进行分析解答；
（3）根据通关打开和关闭弹簧夹，产生压强差控制液体和固体的接触与分离，从而控制反应的发生和停止；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据密度比空气小的气体采用向下排空气法收集进行分析解答。
（1）根据图像，仪器①是铁架台。
（2）装置 A 是固-固加热型制取氧气装置，若用高锰酸钾制取氧气，塞棉花可防止加热时试管内固体粉末进入导管。
（3）装置 C 有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹时，试管内气体增多，压强增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹，气体排出，压强减小，液体流下与固体接触，反应发生，因此优点是可以控制反应的发生和停止；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。
（4）装置 D 是向下排空气法气体收集装置，向下排空气法适用于收集密度比空气小且不与空气中成分反应的气体，这里问的是物理性质，所以是密度比空气小。
17．某实验小组在学习完碱的化学性质后，进行了如下实验探究。
实验一∶探究NaOH与CO2的反应
（1）向盛有NaOH溶液的试管中通入CO2，观察到试管中无明显现象。为证明NaOH和CO2发生了反应，小组同学进行了如下实验：
实验方案 实验装置 实验现象 实验结论
方案一 红墨水液面左高右低 NaOH和CO2发生了反应
方案二 　 　
【交流反思】
（2）方案一中水的作用是　 　。
（3）方案二是通过验证　 　（填“反应物减少或消失”或“有新物质生成”）来证明NaOH和CO2发生了反应。
实验二∶探究NaOH与CuSO4的反应
如图所示，向盛有饱和NaOH溶液的试管中滴加饱和CuSO4溶液，观察到试管中产生蓝色沉淀，振荡后形成亮蓝色溶液。
【学习交流】
（4）写出试管中生成蓝色沉淀的化学方程式：　 　。
试管中蓝色沉淀为什么消失？为探究这种异常现象产生的原因，小组同学又进行了相关实验探究。
【查阅资料】在室温下稳定，时可脱水分解生成。
【做出猜想】
猜想1：溶液和溶液反应放热，脱水分解生成。
猜想2：可在足量浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。
（5）经过分析，甲同学很快排除了猜想1，其理由是　 　。
【进行实验】
（6）为验证猜想2是否正确，小组同学设计了如下实验：
实验操作 现象 结论
取少量　 　固体于试管中，加入足量浓氢氧化钠溶液 固体溶解，溶液由无色变为亮蓝色 猜想2正确
【答案】产生白色沉淀；作对照实验，排除二氧化碳溶于水、与水反应导致压强变化的干扰；有新物质生成；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；氧化铜固体为黑色；氢氧化铜
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）方案二实验现象：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可观察到的实验现象是推入BaCl2溶液后，产生白色沉淀；
故答案为：产生白色沉淀；
（2）方案一中水的作用是作对照实验；因为二氧化碳能溶于水且能与水反应生成碳酸，通过对比等体积的水和氢氧化钠溶液分别吸收二氧化碳后，红墨水液面变化情况，来证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，排除二氧化碳溶于水、与水反应导致压强变化的干扰；
故答案为： 作对照实验，排除二氧化碳溶于水、与水反应导致压强变化的干扰 ；
（3）方案二是通过验证有新物质生成来证明NaOH和CO2发生了反应。通过加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明反应后生成了碳酸钠这种新物质；
故答案为：有新物质生成；
（4）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
故答案为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（5）在室温下稳定，而沉淀消失，形成亮蓝色溶液，氢氧化铜分解产生的是黑色固体，猜想一错误；
故答案为：氧化铜固体为黑色；
(6)要验证猜想二正确，实验操作为取少量氢氧化铜[Cu(OH)2]固体于试管中，加入足量NaOH浓溶液，观察到固体溶解，溶液变为亮蓝色，则猜想二正确。
故答案为：氢氧化铜。
【分析】（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析解答；
（2）根据二氧化碳能溶于水并与水反应，需要用水和氢氧化钠溶液作对照，排出干扰进行分析解答；
（3）根据白色沉淀是氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀，证明二氧化碳和氢氧化钠反应有碳酸钠新物质生成进行分析解答；
（4）根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠的化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据氧化铜为黑色固体，与现象不符，氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色进行分析解答。
四、计算与分析题
18．合金常用来制造机械零件、仪表和日用品。为测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，某化学小组进行了如图所示实验。
请分析并计算：
（1）生成氢气的总质量为　 　g。
（2）烧杯中剩余固体为　 　。
（3）计算该黄铜中锌的质量分数。
【答案】（1）0.2
（2）铜
（3）设黄铜中锌的质量分数为x。
x= 65%。
答：该黄铜中锌的质量分数为65%。
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前物质的总质量为黄铜样品质量10g与稀硫酸质量100g之和，即10g+50g=60g；反应后烧杯中物质总质量为59.8g。则生成氢气的质量=60g 59.8g=0.2g；
故答案为：0.2；
（2）金属活动性Zn＞H＞Cu，则锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，黄铜是铜锌合金，锌能与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应。所以反应后烧杯中剩余固体为铜；
故答案为：铜。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等进行分析解答；
（2）根据铜排在金属活动顺序中氢的后面，不能与稀硫酸反应进行分析解答；
（3）先设未知量，再正确写出锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氢气的质量，未知量是锌的质量分数乘以黄铜样品的质量，列比例式，求出锌的质量分数，最后简明写出答案。
（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前物质的总质量为黄铜样品质量10g与稀硫酸质量100g之和，即10g+50g=60g；反应后烧杯中物质总质量为59.8g。则生成氢气的质量=60g 59.8g=0.2g；
（2）金属活动性Zn＞H＞Cu，则锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，黄铜是铜锌合金，锌能与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应。所以反应后烧杯中剩余固体为铜；
（3）见答案。
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