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广西北海市第一中学2026年化学中考一模试卷
1． 2023年5月30日，神舟十六号发射升空。下列有关任务中，一定涉及化学变化的是（　　）
A．出舱行走 B．展示国旗 C．采集水样 D．点火返回
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、出舱行走只是宇航员的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、展示国旗只是国旗的位置和状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、采集水样只是将水从一个地方转移到另一个地方，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、点火返回过程中，燃料燃烧会生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物理变化的定义解答：物理变化是没有生成新物质的变化，仅改变物质的位置、形状、状态等；
B、根据物理变化的定义解答：展示国旗没有新物质生成，属于物理变化；
C、根据物理变化的定义解答：采集水样只是物质的转移，没有新物质生成；
D、根据化学变化的定义解答：化学变化是有新物质生成的变化，燃烧是最典型的化学变化之一。
2．小明和妈妈去西藏旅行时感觉身体不适，这可能是“高原反应”，主要是高海拔地区空气稀薄，不能给人体提供足量的（　　）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【答案】B
【知识点】氧气的用途
【解析】【解答】A、氮气在空气中含量最高，既不能供给人体呼吸，也不是人体生理活动必需直接摄入的气体，高原反应和缺少氮气无关，选项A不符合题意；
B、氧气的核心功能是供给人体呼吸，维持人体正常的生命活动。高海拔地区空气稀薄，单位体积空气中的氧气含量大幅降低，人体吸入的氧气不足，就会缺氧，进而引发头晕、乏力等高原反应身体不适，选项B符合题意；
C、二氧化碳是人体呼吸作用排出的废气，人体不需要从外界吸入二氧化碳，高原不适和缺少二氧化碳没有关联，选项C不符合题意；
D、稀有气体化学性质极不活泼，不参与人体的呼吸与新陈代谢过程，不会引发高原反应，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氮气的性质与用途解答：氮气化学性质稳定，常温下不支持呼吸，不是人体呼吸必需的气体；
B、根据氧气的关键用途解答：氧气可以供给呼吸，是人体细胞进行呼吸作用、维持生命活动必不可少的物质；
C、根据二氧化碳的生理作用解答：二氧化碳是人体代谢排出的气体，不需要外界环境提供足量二氧化碳来维持生命；
D、根据稀有气体的特点解答：稀有气体性质稳定，正常情况下不参与人体生理活动，不会造成身体缺氧不适。
3．下列属于纯净物的是
A．香醋 B．硬铝 C．空气 D．液氮
【答案】D
【知识点】空气的组成；合金与合金的性质；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、香醋是日常生活中的调味饮品，其中包含水、醋酸、有机酸、食用添加剂等多种不同的物质，由多种物质混合组成，符合混合物的定义，选项A不符合题意；
B、硬铝属于铝合金，所有合金都是由一种金属与其他金属或者非金属高温熔合而成，内部含有多种不同物质，一定属于混合物，选项B不符合题意；
C、空气是我们身边最常见的气体体系，包含氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等多种气体物质，组成成分复杂，属于混合物，选项C不符合题意；
D、液氮是氮气经过降温加压液化后得到的液态物质，只含有氮气（N2）这一种物质，组成成分单一，属于纯净物，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据混合物的定义、日常生活中常见混合物的物质组成判断知识点详细解答；
B、根据合金的组成特点、合金物质分类的固定规律知识点详细解答；
C、根据空气的具体组成成分、常见气体混合物的判断依据知识点详细解答；
D、根据纯净物的定义、单一单质不同状态下的物质分类知识点详细解答。
4．在粗盐提纯实验中，下列图示操作有误的是（　　）
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、用托盘天平称量粗盐时，遵循“左物右码”的放置规则，粗盐放在左盘，砝码放在右盘，该称量操作规范正确，选项A不符合题意；
B、溶解粗盐的操作在烧杯内进行，同时使用玻璃棒不断搅拌，能够加快粗盐的溶解速率，该溶解操作规范正确，选项B不符合题意；
C、过滤操作必须遵守“一贴、二低、三靠”的要求，图中直接向漏斗中倾倒液体，没有使用玻璃棒引流，容易造成液体洒出、冲破滤纸，会导致实验失败，该操作存在明显错误，选项C符合题意；
D、蒸发操作时，用酒精灯外焰加热蒸发皿，同时用玻璃棒持续搅拌滤液，能够防止局部温度过高，避免液滴飞溅，该蒸发操作规范正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据托盘天平的正确使用知识点解答：托盘天平称量固体药品，需满足“左物右码”，腐蚀性或易潮解药品要放在玻璃器皿中称量，图示操作符合规范；
B、根据溶解的实验操作知识点解答：粗盐溶解在烧杯中完成，玻璃棒搅拌的作用是加速固体溶解，图示操作无误；
C、根据过滤实验的操作要点知识点解答：过滤的核心注意事项之一是玻璃棒引流，防止液体冲击滤纸，本题装置缺少玻璃棒引流，是典型的过滤错误操作；
D、根据蒸发结晶的实验操作知识点解答：蒸发时玻璃棒搅拌的目的是使液体受热均匀，防止局部过热导致液滴飞溅，图示装置与操作均符合实验要求。
5．按照一定的依据把物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。小明同学在家中建立了小小化学实验室，收集的下列物质中属于碱的是（　　）
A．小苏打 B．熟石灰 C．生石灰 D．醋酸
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】碱是在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐，选项A不符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，选项B符合题意；
C、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，选项C不符合题意；
D、醋酸的化学式为CH3COOH，在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】区分酸、碱、盐的定义，碱的阴离子全部是氢氧根离子，盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的。
A、根据盐的定义解答：碳酸氢钠属于盐；
B、根据碱的定义解答：氢氧化钙属于碱；
C、根据氧化物的定义解答：氧化钙属于氧化物；
D、根据酸的定义解答：醋酸属于酸。
6．古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。棉花植株因为缺氮导致叶片发黄，应施用的化肥是（　　）
A．K2CO3 B．CO（NH2）2 C． D．K2SO4
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、K2CO3中仅含有植物所需的钾营养元素，属于钾肥，无法为棉花补充氮元素，不能改善缺氮造成的叶片发黄问题，选项A不符合题意；
B、CO(NH2)2（尿素）中仅含有植物所需的氮营养元素，属于氮肥，氮肥可以补充植株缺少的氮元素，有效缓解缺氮导致的叶片发黄症状，选项B符合题意；
C、Ca(H2PO4)2中仅含有植物所需的磷营养元素，属于磷肥，不含氮元素，不能解决植株缺氮的问题，选项C不符合题意；
D、K2SO4中仅含有植物所需的钾营养元素，属于钾肥，不含氮元素，无法补充氮元素、改善叶片发黄，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化肥分类与钾肥功能解答：K2CO3为钾肥，钾肥主要增强作物抗倒伏、抗病虫害的能力，没有补氮的作用；
B、根据化肥分类与氮肥功能解答：CO(NH2)2为常见氮肥，氮肥可以促进植物茎叶茂盛生长、让叶片保持浓绿，植物缺氮叶片发黄，施加氮肥可以对症治疗；
C、根据化肥分类与磷肥功能解答：Ca(H2PO4)2为磷肥，磷肥主要促进根系发育、提升作物抗寒抗旱能力，和补充氮元素无关；
D、根据化肥分类与钾肥功能解答：K2SO4为钾肥，只能补充钾元素，不能补充氮元素，无法改善缺氮黄叶的现象。
7． ClO2是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为（　　）
A．+4 B．+2 C．-2 D．-1
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】基本计算规则：化合物中各元素正负化合价的代数和为0；ClO2（二氧化氯）中，氧元素的常规化合价为-2价。
设氯元素的化合价为x，列出等式：
x + 2×(-2) = 0
计算可得：x=+4。
A、氯元素化合价为+4价，和推导计算的结果完全一致，选项A符合题意；
B、氯元素化合价为+2价，代入验证：+2+2×(-2)=-2≠0，不满足化合价代数和为0的规则，选项B不符合题意；
C、氯元素化合价为-2价，代入验证：-2+2×(-2)=-6≠0，不满足化合价代数和为0的规则，选项C不符合题意；
D、氯元素化合价为-1价，代入验证：-1+2×(-2)=-5≠0，不满足化合价代数和为0的规则，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化合物中正负化合价代数和为0的核心知识点，结合氧元素固定-2价的前提，计算得出氯元素化合价为+4价；
B、+2价代入后化合价代数和不等于0，不符合化合物化合价的基本规律；
C、-2价代入后化合价代数和不等于0，不符合客观化学规则；
D、-1价是氯元素在氯化物中的常见价态，不适用于氧化物二氧化氯，计算验证不成立。
8．下列不属于合成材料的是
A．有机玻璃 B．合成橡胶 C．涤纶 D．蚕丝
【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、有机玻璃是一种特殊的塑料制品，塑料属于初中化学三大有机合成材料，分别为塑料、合成橡胶、合成纤维，因此有机玻璃属于人工合成材料，选项A不符合题意；
B、合成橡胶是通过化学人工合成方式制造出的高分子材料，广泛应用于生活生产中，属于三大合成材料范畴，选项B不符合题意；
C、涤纶是生活中常见的人工合成纤维，依靠化工原料加工合成，不属于自然界天然存在的材料，属于合成材料，选项C不符合题意；
D、蚕丝是蚕自然分泌形成的天然纤维，主要成分为天然蛋白质，直接从自然界中获取，没有经过人工化学合成加工，属于天然有机高分子材料，不属于合成材料，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据三大合成材料的具体分类、塑料类材料的常见实例判断方法知识点详细解答；
B、根据合成橡胶的材料属性、合成材料的定义与范围知识点详细解答；
C、根据合成纤维的概念、生活中常见合成纤维物质的区分知识点详细解答；
D、根据天然材料与合成材料的本质区别、天然有机高分子材料常见举例知识点详细解答。
9．液氮是制造超低温的“神器”，我国自主研发的超流氦大型低温制冷装备，打破了发达国家的技术垄断。根据图示信息分析，下列关于氦的说法不正确的是（　　）
A．氦属于非金属元素
B．氦的质子数是2
C．氦的相对原子质量是4.003
D．氦原子在化学反应中容易失去2个电子
【答案】D
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】根据元素周期表中氦元素的信息：左上角的数字是原子序数，右上角的符号是元素符号，中间的汉字是元素名称，下面的数字是相对原子质量。
A、氦元素的名称带有“气”字头，属于非金属元素，选项A不符合题意；
B、原子序数=质子数，氦的原子序数是2，所以氦的质子数是2，选项B不符合题意；
C、元素周期表中下面的数字是相对原子质量，氦的相对原子质量是4.003，选项C不符合题意；
D、氦原子的核外电子排布是2，最外层电子数是2，属于稳定结构，在化学反应中不容易失去电子，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素的分类解答：带有“气”字头的元素属于非金属元素；
B、根据原子序数与质子数的关系解答：原子序数=质子数；
C、根据元素周期表的信息解答：元素周期表中下面的数字是相对原子质量；
D、根据原子结构与化学性质的关系解答：最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构是稳定结构，不易得失电子。
10．宏观与微观结合探究物质及其变化规律的科学思维是化学学科的核心素养之一。对下列事实的解释不正确的是（　　）
A．二氧化碳和一氧化碳的化学性质差异大——分子构成不同
B．武德合金可作为保险丝——合金的熔点比其组成金属高
C．化学反应前后各物质的质量总和不变——反应前后原子的种类、数目、质量均不变
D．变瘪的乒乓球在热水中能恢复原状——温度升高，分子间间隔增大
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，所以它们的化学性质差异大，选项A不符合题意；
B、武德合金可作为保险丝，是因为合金的熔点比其组成金属低，当电路中电流过大时，保险丝会熔断，保护电路，选项B符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后各物质的质量总和不变，是因为反应前后原子的种类、数目、质量均不变，选项C不符合题意；
D、变瘪的乒乓球在热水中能恢复原状，是因为温度升高，分子间间隔增大，乒乓球内的气体体积膨胀，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子与化学性质的关系解答：分子构成不同，化学性质不同；
B、根据合金的性质解答：合金的熔点一般比组成它的纯金属低；
C、根据质量守恒定律的微观解释解答：化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变；
D、根据分子的基本性质解答：温度升高，分子间间隔增大。
11．水是“生命之源”，也是一种重要的溶剂。下列有关水的说法错误的是（　　）
A．电解水的实验说明水是由氢气和氧气组成的
B．实验室用到的蒸馏水是净化程度最高的水，可通过蒸馏自来水制取
C．75%的酒精溶液中溶质是乙醇
D．农业和园林浇灌时为节约用水，改大水漫灌为喷灌和滴灌
【答案】A
【知识点】电解水实验；水的组成；保护水资源
【解析】【解答】A、电解水的实验生成了氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成的，选项A符合题意；
B、实验室用到的蒸馏水是净化程度最高的水，可通过蒸馏自来水制取，蒸馏可以除去水中的所有杂质，选项B不符合题意；
C、75%的酒精溶液是酒精的水溶液，其中溶质是乙醇，溶剂是水，选项C不符合题意；
D、农业和园林浇灌时改大水漫灌为喷灌和滴灌，可以节约用水，提高水的利用率，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据电解水实验的结论解答：水是由氢元素和氧元素组成的；
B、根据水的净化方法解答：蒸馏可以得到纯水；
C、根据溶液中溶质和溶剂的判断解答：有水时，水是溶剂，其他物质是溶质；
D、根据节约用水的方法解答：喷灌和滴灌可以节约用水。
12．金刚石、石墨和C60都是碳的单质，下列有关叙述正确的是
A．都是黑色固体
B．一定条件下，石墨转化为金刚石是物理变化
C．碳原子的排列方式相同
D．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳
【答案】D
【知识点】物质的元素组成；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、常见碳单质的外观颜色各不相同，金刚石为无色透明的正八面体固体，石墨为深灰色有金属光泽的固体，C60是形似足球的分子结构固体，三者并不是黑色固体，选项A说法错误，不符合题意；
B、石墨和金刚石都是碳元素组成的单质，但两者的原子排列结构完全不同，属于两种不同的物质。石墨转化为金刚石的过程中有新物质生成，属于化学变化，不属于物理变化，选项B说法错误，不符合题意；
C、金刚石、石墨、C60都是由碳原子直接构成或者由碳原子组成分子构成的单质，三者化学性质相似，但物理性质差异很大，根本原因是碳原子的排列方式完全不同，选项C说法错误，不符合题意；
D、金刚石、石墨、C60都只由碳元素一种元素组成，属于碳单质。碳单质具有相似的化学性质，在足量氧气中充分燃烧时，都会和氧气反应生成二氧化碳（CO2），选项D说法正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】
A、根据金刚石、石墨、C60三种碳单质的物理外观、颜色状态基础性质知识点详细解答；
B、根据物理变化与化学变化的本质区别，也就是是否有新物质生成的判断标准知识点详细解答；
C、根据碳单质物理性质存在差异的根本原因、微观结构对物质性质的影响知识点详细解答；
D、根据碳单质的化学通性、碳在氧气充足条件下的燃烧反应原理与生成物知识点详细解答。
13．中国承诺在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列做法不利于实现上述目标的是（　　）
A．推广氢能源汽车 B．植树造林
C．随手关灯 D．使用一次性餐盒
【答案】D
【知识点】碳中和、碳达峰
【解析】【解答】“碳达峰”是指二氧化碳的排放达到峰值，“碳中和”是指通过各种方式抵消二氧化碳的排放，实现二氧化碳的“零排放”。
A、推广氢能源汽车，氢气燃烧只生成水，不产生二氧化碳，有利于实现碳达峰和碳中和，选项A不符合题意；
B、植树造林，植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，有利于实现碳达峰和碳中和，选项B不符合题意；
C、随手关灯，可以节约用电，减少火力发电产生的二氧化碳排放，有利于实现碳达峰和碳中和，选项C不符合题意；
D、使用一次性餐盒，会消耗大量的木材和塑料，增加二氧化碳的排放，不利于实现碳达峰和碳中和，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢能源的优点解答：氢气燃烧无污染，不产生二氧化碳；
B、根据植树造林的作用解答：植物光合作用吸收二氧化碳；
C、根据节约用电的意义解答：节约用电可以减少二氧化碳排放；
D、根据一次性餐盒的危害解答：使用一次性餐盒会增加二氧化碳排放。
14．阿奇霉素是治疗支原体肺炎的有效抗生素，其悬浊液的pH为9.0~11.0。下列关于阿奇霉素的说法正确的是（　　）
A．从结构上看：阿奇霉素由38个碳原子、72个氢原子、2个氮原子和12个氧原子构成
B．从组成上看：阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四个元素组成
C．从性质上看：阿奇霉素悬浊液能使酚酞溶液变红
D．从质量上看：阿奇霉素中氢元素的质量分数最大
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、阿奇霉素是由阿奇霉素分子构成的，1个阿奇霉素分子由38个碳原子、72个氢原子、2个氮原子和12个氧原子构成，不能说阿奇霉素由这些原子直接构成，选项A不符合题意；
B、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，所以应该说阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，选项B不符合题意；
C、阿奇霉素悬浊液的pH为9.0～11.0，呈碱性，碱性溶液能使酚酞溶液变红，选项C符合题意；
D、阿奇霉素中碳、氢、氮、氧元素的质量比=(12×38)：(1×72)：(14×2)：(16×12)=456：72：28：192，碳元素的质量占比最大，所以碳元素的质量分数最大，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质的构成解答：阿奇霉素由分子构成，分子由原子构成；
B、根据元素的描述方法解答：元素只讲种类，不讲个数；
C、根据溶液的酸碱性与指示剂的关系解答：碱性溶液能使酚酞溶液变红；
D、根据元素质量分数的计算方法解答：元素质量比越大，质量分数越大。
15．烧烤类食物深受人们喜爱，下列有关烧烤的说法错误的是（　　）
A．烧烤时，木柴燃烧是将化学能转化成热能
B．木柴燃烧时经常不充分燃烧，产生大量炭黑颗粒
C．烧烤时木柴燃烧不旺，产生浓烟，可以把木柴架空，目的是增大木柴与氧气的接触面积
D．烧烤结束后用水灭火的原因是水蒸发吸热，降低了木柴的着火点
【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、烧烤时，木柴燃烧是将化学能转化成热能和光能，选项A不符合题意；
B、木柴燃烧时经常不充分燃烧，会产生大量炭黑颗粒和一氧化碳等有害物质，选项B不符合题意；
C、把木柴架空，可以增大木柴与氧气的接触面积，使木柴燃烧更充分，选项C不符合题意；
D、烧烤结束后用水灭火的原因是水蒸发吸热，使温度降低到木柴的着火点以下，而不是降低了木柴的着火点，着火点是物质的固有属性，不能被降低，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学反应中的能量变化解答：燃烧是将化学能转化为热能和光能；
B、根据不充分燃烧的危害解答：不充分燃烧会产生炭黑和一氧化碳；
C、根据促进燃烧的方法解答：增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧；
D、根据灭火的原理解答：灭火是降低温度到可燃物的着火点以下，着火点不能改变。
16．在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是（　　）
选项 家务劳动 化学知识
A 用活性炭去除冰箱中的异味 活性炭具有消毒杀菌的作用
B 用氢氧化钠改良酸性土壤 碱能与酸发生中和反应
C 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度
D 用NH4NO3配制绿萝生长的营养液 NH4NO3是复合肥料
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、用活性炭去除冰箱中的异味，是因为活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，不是因为它具有消毒杀菌的作用，选项A不符合题意；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤常用熟石灰，选项B不符合题意；
C、用食盐调节汤的咸淡，是因为食盐和水的比例影响NaCl的浓度，浓度越大，汤越咸，选项C符合题意；
D、NH4NO3中只含有氮元素一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥料，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据活性炭的性质解答：活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；
B、根据氢氧化钠的性质解答：氢氧化钠有强烈腐蚀性，不能改良酸性土壤；
C、根据溶液浓度的意义解答：食盐的浓度影响汤的咸淡；
D、根据复合肥的定义解答：含有两种或两种以上营养元素的化肥是复合肥，硝酸铵是氮肥。
17．化学是人类进步的阶梯。下列说法正确的是
A．化学与家居：含有食品添加剂的食品对人体都有害
B．化学与出行：为减少公交压力，提倡多开私家车出行
C．化学与环境：为防止工厂废气污染空气，可将工厂烟囱加高
D．化学与社会发展：新材料的使用为我国空间站的建设提供了保障
【答案】D
【知识点】化学的研究领域和用途；空气的污染与防治；有害化学物质的性质与人体健康；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、食品添加剂对丰富食品生产和促进人体健康有好处，合理使用不会对人体产生危害，不符合题意；
B、多开私家车会增加化石燃料的消耗，增大有害气体与烟尘的排放而造成环境污染，不符合题意；
C、将工厂烟囱加高并未减少污染物的排放，不符合题意；
D、新材料有优良的性能，为我国空间站的建设提供了保障，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据合理使用食品添加剂无害分析；
B、根据私家车使用增加空气污染物排放分析；
C、根据工厂烟囱加高未减少有害物的排放分析；
D、根据新材料的特点分析。
18．下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是（　　）
A．检验Na2CO3溶液中混有的Na2SO4（滴加BaCl2溶液，观察现象）
B．鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）
C．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳（点燃）
D．分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤）
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、Na2CO3和Na2SO4都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，所以滴加BaCl2溶液无法检验Na2CO3溶液中混有的Na2SO4，选项A不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，使溶液温度升高；氯化钠溶于水温度几乎不变；硝酸铵溶于水吸收热量，使溶液温度降低。所以用水可以鉴别这三种固体，选项B符合题意；
C、二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中混有的少量一氧化碳不能被点燃，所以不能用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，选项C不符合题意；
D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，加水溶解后，氧化钙会与水反应，无法分离出氧化钙，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物质的鉴别方法解答：碳酸钠和硫酸钠都能与氯化钡反应生成白色沉淀；
B、根据物质溶于水时的热量变化解答：氢氧化钠溶解放热，氯化钠温度不变，硝酸铵溶解吸热；
C、根据物质的除杂方法解答：二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃；
D、根据物质的分离方法解答：氧化钙会与水反应，不能用水分离氧化钙和碳酸钙。
19．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．分子不带电，不带电的粒子一定是分子
B．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的混合物一定是溶液
C．酸能与碱反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水的一定是酸
D．有机物中一定含碳元素，含碳元素的物质一定是有机物
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、分子不带电，但不带电的粒子不一定是分子，例如原子、中子也不带电，选项A不符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的混合物一定是溶液，选项B符合题意；
C、酸能与碱反应生成盐和水，但能与碱反应生成盐和水的不一定是酸，例如非金属氧化物也能与碱反应生成盐和水，选项C不符合题意；
D、有机物中一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等虽然含有碳元素，但它们的性质与无机物相似，属于无机物，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据不带电的粒子解答：分子、原子、中子都不带电；
B、根据溶液的定义解答：溶液是均一、稳定的混合物；
C、根据中和反应的定义解答：生成盐和水的反应不一定是中和反应；
D、根据有机物的定义解答：含碳元素的物质不一定是有机物。
20．某同学在常温下用pH传感器实时监测稀盐酸和氢氧化钙溶液反应过程中的pH变化，并绘制出曲线图。下列说法不正确的是（　　）
A．在a点时烧杯中的溶液pH大于7
B．在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应
C．烧杯中溶液在a、b和c点时，溶质均有2种
D．在滴入稀盐酸的过程中，溶液中Ca2+数量不变
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中，反应的化学方程式为2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。
A、在a点时，滴入稀盐酸较少，烧杯中的溶液是氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液呈碱性，pH大于7，选项A不符合题意；
B、在b点时，溶液的pH等于7，说明溶液呈中性，此时H+和OH-恰好完全反应，选项B不符合题意；
C、在a点时，溶液中的溶质只有氢氧化钙1种；在b点时，氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应，溶质只有氯化钙1种；在c点时，稀盐酸过量，溶质有氯化钙和氯化氢2种，选项C符合题意；
D、在滴入稀盐酸的过程中，钙离子没有参与反应，所以溶液中Ca2+的数量不变，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钙溶液的酸碱性解答：氢氧化钙溶液呈碱性，pH大于7；
B、根据中和反应的特点解答：pH等于7时，酸碱恰好完全反应；
C、根据反应过程中溶质的变化解答：a点溶质只有氢氧化钙，b点溶质只有氯化钙，c点溶质有氯化钙和氯化氢；
D、根据反应的实质解答：钙离子没有参与反应，数量不变。
21．用元素符号、离子符号、化学式等化学用语填空。
（1）标出氧化铁中铁元素的化合价：　 　。
（2）硫酸铜溶液中含有的阴离子：　 　。
（3）氯气：　 　。
（4）空气中含量最多的气体：　 　。
（5）溶于水使溶液温度降低的盐：　 　。
【答案】（1）
（2）SO42-
（3）Cl2
（4）N2
（5）NH4NO3
【知识点】化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）氧化铁的化学式为Fe2O3，其中氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中元素正负化合价的代数和为0，可得2x+(-2)×3=0，解得x=+3。化合价的表示方法是在元素符号的正上方标明化合价，正负号在前，数字在后，所以氧化铁中铁元素的化合价表示为 ；
（2）硫酸铜的化学式为CuSO4，在水溶液中解离出铜离子和硫酸根离子，所以硫酸铜溶液中含有的阴离子是硫酸根离子，符号为SO42-；
（3）氯气是由氯分子构成的，1个氯分子由2个氯原子构成，所以氯气的化学式为Cl2；
（4）空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，氮气的化学式为N2；
（5）硝酸铵溶于水时会吸收大量的热，使溶液温度降低，所以溶于水使溶液温度降低的盐是硝酸铵，化学式为NH4NO3。
【分析】（1）根据化合价的表示方法解答：在元素符号正上方标明化合价，正负号在前，数字在后；
（2）根据硫酸铜的构成解答：硫酸铜溶液中的阴离子是硫酸根离子；
（3）根据化学式的书写方法解答：氯气的化学式为Cl2；
（4）根据空气的成分解答：空气中含量最多的气体是氮气；
（5）根据物质溶于水时的热量变化解答：硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低。
22．请用下列物质的代号填空。
A.石油 B.干冰 C.熟石灰 D.金刚石 E.氧气
（1）能用于切割玻璃的是　 　。
（2）供动植物呼吸的气体是　 　。
（3）属于化石燃料的是　 　。
（4）可用于人工增雨的是　 　。
（5）用于改良酸性土壤的是　 　。
【答案】（1）D
（2）E
（3）A
（4）B
（5）C
【知识点】氧气的用途；化学性质与物理性质的差别及应用；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）金刚石是天然存在的最硬的物质，能用于切割玻璃，所以选D；
（2）氧气能供给动植物呼吸，所以选E；
（3）煤、石油、天然气是三大化石燃料，所以选A；
（4）干冰升华时吸收大量的热，能使空气中的水蒸气凝结成小水滴，可用于人工增雨，所以选B；
（5）熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，用于改良酸性土壤，所以选C。
【分析】（1）根据金刚石的性质解答：金刚石硬度大，可用于切割玻璃；
（2）根据氧气的用途解答：氧气能供给呼吸；
（3）根据化石燃料的种类解答：石油属于化石燃料；
（4）根据干冰的性质解答：干冰升华吸热，可用于人工降雨；
（5）根据熟石灰的用途解答：熟石灰可用于改良酸性土壤。
23．金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）用铜作导线是因为其具有良好的　 　性。机器轴承用青铜而不用纯铜制，是因为青铜的硬度比纯铜　 　。
（2）工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）和一氧化碳炼铁的化学方程式为　 　。防止铁制品锈蚀的方法之一是　 　。
（3）为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，能达到目的的是（　　）。
A．将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中
B．将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中
C．将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中
D．将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中
【答案】（1）导电；大
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；刷漆/涂油/镀金属
（3）A
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；常见金属的冶炼方法；金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）铜具有良好的导电性，所以用铜作导线；合金的硬度一般比组成它的纯金属大，所以青铜的硬度比纯铜大，机器轴承用青铜而不用纯铜制；
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁，是一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；防止铁制品锈蚀的方法有很多，例如刷漆、涂油、镀一层金属等，这些方法都能隔绝氧气和水，防止铁生锈；
（3）A、将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中，Fe丝表面有红色物质析出，说明Fe的金属活动性比Cu强；Ag丝表面没有明显现象，说明Ag的金属活动性比Cu弱，所以可以得出金属活动性顺序：Fe＞Cu＞Ag，能达到目的；
B、将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中，Fe丝表面有气泡产生，说明Fe的金属活动性排在氢前面；Cu丝和Ag丝表面都没有明显现象，说明Cu和Ag的金属活动性都排在氢后面，但无法比较Cu和Ag的金属活动性强弱，不能达到目的；
C、将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中，Fe丝表面都有物质析出，说明Fe的金属活动性比Cu和Ag都强，但无法比较Cu和Ag的金属活动性强弱，不能达到目的；
D、将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中，Fe丝和Cu丝表面都有银白色物质析出，说明Fe和Cu的金属活动性都比Ag强，但无法比较Fe和Cu的金属活动性强弱，不能达到目的。
所以能达到目的的是A。
【分析】（1）根据金属的性质和合金的性质解答：铜有导电性，合金硬度比纯金属大；
（2）根据工业炼铁的原理和化学方程式的书写规则解答：一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应条件是高温；根据铁生锈的条件解答：铁生锈需要氧气和水，防锈就是隔绝氧气和水；
（3）根据金属活动性顺序的验证方法解答：验证三种金属的活动性顺序，常用“两金夹一盐”或“两盐夹一金”的方法。
24．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。请回答下列问题：
（1）P点的含义是　 　。
（2）将t2℃时C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是　 　。
（3） t1℃时，将20gA物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是　 　g。
（4）若B中含有少量A时，可用　 　的方法提纯B。
（5） t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是　 　。
【答案】（1）t1℃时A、C溶解度相等
（2）增加溶质或恒温蒸发溶剂
（3）60
（4）蒸发结晶
（5）C＜A＜B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）溶解度曲线的交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等。所以P点的含义是t1℃时，A和C两种物质的溶解度相等；
（2）C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t2℃时C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质C、升高温度、蒸发溶剂；
（3）t1℃时，A物质的溶解度为20g，即100g水中最多能溶解20gA物质。那么50g水中最多能溶解的A物质质量为×50g=10g。将20gA物质放入50g水中，只能溶解10gA，剩余的10gA不能溶解，所以充分溶解后所得溶液的质量是50g+10g=60g；
（4）B物质的溶解度受温度影响较小，A物质的溶解度受温度影响较大，所以若B中含有少量A时，可用蒸发结晶的方法提纯B；
（5）t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，A和B的溶解度随温度的降低而减小，所以会有晶体析出，所得溶液仍为饱和溶液；C的溶解度随温度的降低而增大，所以没有晶体析出，所得溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。
t1℃时，B的溶解度大于A的溶解度，所以B的饱和溶液的溶质质量分数大于A的饱和溶液的溶质质量分数；t2℃时C的溶解度小于t1℃时A的溶解度，所以C的不饱和溶液的溶质质量分数小于A的饱和溶液的溶质质量分数。因此，所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是C＜A＜B。
【分析】（1）根据溶解度曲线交点的意义解答：交点表示该温度下两种物质的溶解度相等；
（2）根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法解答：对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可以使不饱和溶液变为饱和溶液；
（3）根据溶解度的定义和溶液质量的计算方法解答：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，只有溶解的溶质才计入溶液质量；
（4）根据结晶的方法解答：溶解度受温度影响小的物质用蒸发结晶提纯；
（5）根据降温后溶质质量分数的变化解答：降温后，饱和溶液的溶质质量分数根据降温后的溶解度计算，不饱和溶液的溶质质量分数不变。
25．化学与生活息息相关。某兴趣小组的同学对厨房中的化学进行调查后，得到了如下信息：
（1）柴——厨房燃料的变迁：到20世纪70年代虽然仍以煤为主，但已将“蜂窝煤”取代了“煤球”，这样能使煤充分燃烧，请用化学知识解释其原因：　 　。
（2）米——米饭主要为我们提供的营养素是（　　）。
A．蛋白质 B．糖类 C．无机盐 D．维生素
（3）水——喝水的主要目的是解渴、补水，因此以白开水、矿泉水为宜，尽量少喝饮料。从物质分类的角度，白开水属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）；从含有可溶性钙、镁离子的量的多少，白开水属于　 　（填“硬水”或“软水”）。
（4）盐——厨房里的两个调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（NaCl）和碱面中的某一种，可用厨房中的　 　将它们区分开来。
【答案】（1）增大与氧气接触面积，燃烧更充分
（2）B
（3）混合物；软水
（4）食醋
【知识点】硬水与软水；生命活动与六大营养素；完全燃烧与不完全燃烧；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）将“蜂窝煤”取代“煤球”，可以增大煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧，提高煤的利用率，减少有害气体的排放；
（2）米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，所以米饭主要为我们提供的营养素是糖类，选B；
（3）白开水中含有水和一些可溶性的矿物质，由多种物质组成，属于混合物；从含有可溶性钙、镁离子的量的多少来看，白开水经过煮沸，可溶性钙、镁离子转化为沉淀，所以属于软水；
（4）精盐（NaCl）和碱面（Na2CO3）可以用厨房中的食醋区分。食醋中含有醋酸，醋酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡产生；醋酸与氯化钠不反应，无明显现象。
【分析】（1）根据促进燃烧的方法解答：增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧；
（2）根据常见食物中的营养素解答：米饭富含糖类；
（3）根据物质的分类和硬水、软水的定义解答：白开水含有可溶性杂质，属于混合物；煮沸后的水是软水；
（4）根据物质的鉴别方法解答：食醋能与碳酸钠反应产生气泡，与氯化钠不反应。
26．如图是部分含碳物质的转化关系图，根据图示回答下列问题：
（1）碳单质有金刚石、石墨，它们的物理性质差异很大，原因是　 　。
（2）转化①和②都可以是碳与氧气反应，生成物不同的主要原因是　 　。
（3）转化④过程中　 　（填“吸收”或“放出”）热量，该反应的化学方程式为　 　。
（4）二氧化碳使紫色石蕊溶液变红涉及的反应是如图所示转化中的　 　（填序号）。
【答案】（1）碳原子排列方式不同
（2）氧气用量不同
（3）吸收；CO2+C2CO
（4）⑤
【知识点】化学方程式的书写与配平；碳的化学性质；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但它们的碳原子排列方式不同，所以物理性质差异很大；
（2）转化①是碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，转化②是碳在氧气不充足时燃烧生成一氧化碳，所以生成物不同的主要原因是氧气的量不同（或反应物的量不同）；
（3）转化④是二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应吸收热量，反应的化学方程式为 CO2+C2CO；
（4）二氧化碳使紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，该反应是如图所示转化中的③。
【分析】（1）根据碳单质的结构解答：碳原子排列方式不同，物理性质不同；
（2）根据碳与氧气反应的特点解答：氧气量不同，生成物不同；
（3）根据化学反应中的能量变化和化学方程式的书写解答：二氧化碳与碳的反应是吸热反应；
（4）根据二氧化碳的性质解答：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红。
27．从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图所示。
（1）粗盐提纯的实验步骤包括溶解、过滤、蒸发，以上操作都会用到的玻璃仪器是　 　（填仪器名称）。
（2）粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：a.适量的盐酸，b.稍过量的Na2CO3溶液，c.稍过量的Ba（OH）2溶液；利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为　 　（填字母）。
（3）在步骤Ⅱ中，向饱和精盐水中通入氨气和二氧化碳，氨气在制碱过程中的作用是　 　。
（4）步骤V中可加入的试剂是　 　（填试剂名称），发生反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）玻璃棒
（2）cba
（3）使溶液显碱性，利于吸收CO2
（4）稀盐酸；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
【知识点】粗盐提纯；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】粗盐经过提纯得到精盐，向饱和精盐水中通入氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，即纯碱；海水或卤水加入石灰乳，生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁通电分解生成镁和氯气。
（1）粗盐提纯的实验步骤包括溶解、过滤、蒸发，溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。所以以上操作都会用到的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）粗盐水中含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质。加入稍过量的Ba(OH)2溶液，可以除去MgSO4，反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀；加入稍过量的Na2CO3溶液，可以除去CaCl2和过量的Ba(OH)2，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀；最后加入适量的盐酸，可以除去过量的Na2CO3和反应生成的氢氧化钠。所以加入这三种物质的先后顺序为c、b、a；
（3）氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳，提高碳酸氢钠的产率；
（4）步骤V是将氢氧化镁转化为氯化镁，可加入的试剂是稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
【分析】（1）根据粗盐提纯的操作解答：溶解、过滤、蒸发都用到玻璃棒；
（2）根据粗盐除杂的顺序解答：碳酸钠要在氢氧化钡之后加入，以除去过量的钡离子，最后加盐酸除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子；
（3）根据氨气的性质解答：氨气使溶液呈碱性，利于吸收二氧化碳；
（4）根据酸碱中和反应解答：氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水。
28．下图为中学化学实验中常用的一些装置，请回答下列问题：
（1）写出图中仪器①的名称：　 　。
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气时应选用　 　（填字母，下同）作为发生装置；若要收集较纯净的氧气最好选用　 　收集装置。制取氧气时，连接好仪器装置，在装入试剂前要　 　；用排水法收集，实验结束时要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是　 　。
（3）写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式：　 　。
（4）通常情况下氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大。实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，若用E装置收集氯气，则气体应从图中的　 　（填“a”或“b”）端进入。
【答案】（1）集气瓶
（2）A；D；检查装置气密性；防止水倒吸炸裂试管
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）a
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）图中仪器①的名称是集气瓶，实验室中常用于收集气体；
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气，反应物是高锰酸钾（固体），反应条件是加热，所以应选用固体加热型的发生装置A；氧气不易溶于水，且不与水反应，要收集较纯净的氧气最好选用排水法收集装置D；制取氧气时，连接好仪器装置，在装入试剂前要检查装置的气密性，防止装置漏气，收集不到气体；用排水法收集，实验结束时要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是防止水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂；
（3）实验室制取二氧化碳气体，是用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）氯气的密度比空气大，用E装置收集氯气时，气体应从长管a端进入，空气从短管b端排出。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称解答：仪器①是试管；
（2）根据气体发生装置和收集装置的选择依据解答：固体加热型发生装置选A，排水法收集的气体更纯净；根据实验操作的注意事项解答：装药品前检查气密性，实验结束先移导管后熄灯；
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应原理解答：大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（4）根据多功能瓶收集气体的方法解答：密度比空气大的气体从长管进入。
29．松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“制作皮蛋”为主题开展项目式学习。
Ⅰ.配制皮蛋粉
小明将生石灰、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
Ⅱ、浸鲜蛋
向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为
【提出问题】充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液。浸出液中含有哪些溶质
（1）【猜想与假设】
猜想1：　 　；
猜想2：NaCl、NaOH和Ca（OH）2；
猜想3：NaCl、NaOH和
（2）【实验探究】
为验证猜想，小明进行了如下探究。
实验方案 实验现象 实验结论
操作①：取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸 没有气泡产生 猜想　 　不成立
操作②：取浸出液加入试管，加入适量碳酸钠溶液 　 　 猜想2成立
（3）【讨论交流】
根据复分解反应发生的条件，操作①中除可用稀盐酸外，还可选用（　　）（填字母）也能达到同样的实验目的。
A．氯化钾溶液 B．氢氧化钾溶液 C．氯化钡溶液
（4）操作②中换成通入二氧化碳气体也可得到相同的结论，请写出相关反应的化学方程式：　 　。
（5）【反思拓展】
往制作皮蛋后的废水中滴入无色酚酞溶液后，酚酞溶液显　 　色，直接排放会对环境造成很大的危害，应进行中和后再排放。
（6）制作过程中，碱液会渗入鸭蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量　 　去除涩味。
【答案】（1）NaCl、NaOH
（2）3；产生白色沉淀
（3）C
（4）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（5）红
（6）食醋
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】配制皮蛋粉和浸鲜蛋过程中，发生的反应有：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
（1）反应后滤液中的溶质一定有生成的NaOH和不参与反应的NaCl，可能有过量的Ca(OH)2或过量的Na2CO3。所以猜想1：NaCl、NaOH；猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2；猜想3：NaCl、NaOH和Na2CO3。
（2）操作①：取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸，没有气泡产生，说明溶液中没有Na2CO3，因为碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以猜想3不成立；
操作②：取浸出液加入试管，加入适量碳酸钠溶液，猜想2成立，说明溶液中有Ca(OH)2，Ca(OH)2能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以实验现象是有白色沉淀产生。
（3）操作①的目的是检验溶液中是否含有Na2CO3。
A、氯化钾溶液与碳酸钠不反应，无明显现象，不能达到目的；
B、氢氧化钾溶液与碳酸钠不反应，无明显现象，不能达到目的；
C、氯化钡溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，能达到目的。
所以选C。
（4）操作②中换成通入二氧化碳气体，二氧化碳能与Ca(OH)2反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（5）制作皮蛋后的废水中含有氢氧化钠和氢氧化钙，呈碱性，所以滴入无色酚酞溶液后，酚酞溶液显红色；
（6）碱液会使皮蛋略带涩味，食醋中含有醋酸，醋酸能与碱发生中和反应，所以食用时可以蘸少量食醋去除涩味。
【分析】（1）根据反应后溶质的判断方法解答：一定有生成的NaOH和不反应的NaCl，可能有过量的反应物；
（2）根据碳酸钠的性质解答：碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡，与氢氧化钙反应产生白色沉淀；
（3）根据碳酸钠的检验方法解答：氯化钡能与碳酸钠反应生成白色沉淀；
（4）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应解答：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；
（5）根据碱性溶液的性质解答：碱性溶液能使酚酞溶液变红；
（6）根据中和反应的应用解答：食醋能中和碱，去除涩味。
30．兴趣小组为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量，称取12.5g珍珠粉样品，进行高温煅烧至固体质量不再发生变化，冷却后称得固体质量为10.3g（杂质不参加反应）。试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为　 　g。
（2）求12.5g该珍珠粉样品中碳酸钙的质量。（写出具体计算过程）
【答案】（1）2.2
（2）解：设CaCO3质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 2.2g
100：44=x：2.2g
x=5g
答：碳酸钙质量为5g
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以完全反应后生成二氧化碳的质量=珍珠粉样品的质量-反应后剩余固体的质量=12.5g-10.3g=2.2g。
（2）解：设12.5g该珍珠粉样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 2.2g
解得x=5g
答：12.5g该珍珠粉样品中碳酸钙的质量为5g。
【分析】（1）根据质量守恒定律解答：反应前后总质量的差值即为生成二氧化碳的质量，因为二氧化碳是气体，逸出后导致固体质量减少；
（2）根据化学方程式计算的标准步骤解答：①设未知量，未知量后面不带单位；②正确书写化学方程式，注意配平、反应条件和气体符号；③找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；④列比例式，注意相对分子质量和质量要对应；⑤求解未知量；⑥写出完整的答句。代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，本题中珍珠粉是混合物，只有碳酸钙高温分解，所以用生成的二氧化碳的质量进行计算。
1 / 1广西北海市第一中学2026年化学中考一模试卷
1． 2023年5月30日，神舟十六号发射升空。下列有关任务中，一定涉及化学变化的是（　　）
A．出舱行走 B．展示国旗 C．采集水样 D．点火返回
2．小明和妈妈去西藏旅行时感觉身体不适，这可能是“高原反应”，主要是高海拔地区空气稀薄，不能给人体提供足量的（　　）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
3．下列属于纯净物的是
A．香醋 B．硬铝 C．空气 D．液氮
4．在粗盐提纯实验中，下列图示操作有误的是（　　）
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
5．按照一定的依据把物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。小明同学在家中建立了小小化学实验室，收集的下列物质中属于碱的是（　　）
A．小苏打 B．熟石灰 C．生石灰 D．醋酸
6．古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。棉花植株因为缺氮导致叶片发黄，应施用的化肥是（　　）
A．K2CO3 B．CO（NH2）2 C． D．K2SO4
7． ClO2是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为（　　）
A．+4 B．+2 C．-2 D．-1
8．下列不属于合成材料的是
A．有机玻璃 B．合成橡胶 C．涤纶 D．蚕丝
9．液氮是制造超低温的“神器”，我国自主研发的超流氦大型低温制冷装备，打破了发达国家的技术垄断。根据图示信息分析，下列关于氦的说法不正确的是（　　）
A．氦属于非金属元素
B．氦的质子数是2
C．氦的相对原子质量是4.003
D．氦原子在化学反应中容易失去2个电子
10．宏观与微观结合探究物质及其变化规律的科学思维是化学学科的核心素养之一。对下列事实的解释不正确的是（　　）
A．二氧化碳和一氧化碳的化学性质差异大——分子构成不同
B．武德合金可作为保险丝——合金的熔点比其组成金属高
C．化学反应前后各物质的质量总和不变——反应前后原子的种类、数目、质量均不变
D．变瘪的乒乓球在热水中能恢复原状——温度升高，分子间间隔增大
11．水是“生命之源”，也是一种重要的溶剂。下列有关水的说法错误的是（　　）
A．电解水的实验说明水是由氢气和氧气组成的
B．实验室用到的蒸馏水是净化程度最高的水，可通过蒸馏自来水制取
C．75%的酒精溶液中溶质是乙醇
D．农业和园林浇灌时为节约用水，改大水漫灌为喷灌和滴灌
12．金刚石、石墨和C60都是碳的单质，下列有关叙述正确的是
A．都是黑色固体
B．一定条件下，石墨转化为金刚石是物理变化
C．碳原子的排列方式相同
D．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳
13．中国承诺在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列做法不利于实现上述目标的是（　　）
A．推广氢能源汽车 B．植树造林
C．随手关灯 D．使用一次性餐盒
14．阿奇霉素是治疗支原体肺炎的有效抗生素，其悬浊液的pH为9.0~11.0。下列关于阿奇霉素的说法正确的是（　　）
A．从结构上看：阿奇霉素由38个碳原子、72个氢原子、2个氮原子和12个氧原子构成
B．从组成上看：阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四个元素组成
C．从性质上看：阿奇霉素悬浊液能使酚酞溶液变红
D．从质量上看：阿奇霉素中氢元素的质量分数最大
15．烧烤类食物深受人们喜爱，下列有关烧烤的说法错误的是（　　）
A．烧烤时，木柴燃烧是将化学能转化成热能
B．木柴燃烧时经常不充分燃烧，产生大量炭黑颗粒
C．烧烤时木柴燃烧不旺，产生浓烟，可以把木柴架空，目的是增大木柴与氧气的接触面积
D．烧烤结束后用水灭火的原因是水蒸发吸热，降低了木柴的着火点
16．在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是（　　）
选项 家务劳动 化学知识
A 用活性炭去除冰箱中的异味 活性炭具有消毒杀菌的作用
B 用氢氧化钠改良酸性土壤 碱能与酸发生中和反应
C 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度
D 用NH4NO3配制绿萝生长的营养液 NH4NO3是复合肥料
A．A B．B C．C D．D
17．化学是人类进步的阶梯。下列说法正确的是
A．化学与家居：含有食品添加剂的食品对人体都有害
B．化学与出行：为减少公交压力，提倡多开私家车出行
C．化学与环境：为防止工厂废气污染空气，可将工厂烟囱加高
D．化学与社会发展：新材料的使用为我国空间站的建设提供了保障
18．下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是（　　）
A．检验Na2CO3溶液中混有的Na2SO4（滴加BaCl2溶液，观察现象）
B．鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）
C．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳（点燃）
D．分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤）
19．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．分子不带电，不带电的粒子一定是分子
B．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的混合物一定是溶液
C．酸能与碱反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水的一定是酸
D．有机物中一定含碳元素，含碳元素的物质一定是有机物
20．某同学在常温下用pH传感器实时监测稀盐酸和氢氧化钙溶液反应过程中的pH变化，并绘制出曲线图。下列说法不正确的是（　　）
A．在a点时烧杯中的溶液pH大于7
B．在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应
C．烧杯中溶液在a、b和c点时，溶质均有2种
D．在滴入稀盐酸的过程中，溶液中Ca2+数量不变
21．用元素符号、离子符号、化学式等化学用语填空。
（1）标出氧化铁中铁元素的化合价：　 　。
（2）硫酸铜溶液中含有的阴离子：　 　。
（3）氯气：　 　。
（4）空气中含量最多的气体：　 　。
（5）溶于水使溶液温度降低的盐：　 　。
22．请用下列物质的代号填空。
A.石油 B.干冰 C.熟石灰 D.金刚石 E.氧气
（1）能用于切割玻璃的是　 　。
（2）供动植物呼吸的气体是　 　。
（3）属于化石燃料的是　 　。
（4）可用于人工增雨的是　 　。
（5）用于改良酸性土壤的是　 　。
23．金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）用铜作导线是因为其具有良好的　 　性。机器轴承用青铜而不用纯铜制，是因为青铜的硬度比纯铜　 　。
（2）工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）和一氧化碳炼铁的化学方程式为　 　。防止铁制品锈蚀的方法之一是　 　。
（3）为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，能达到目的的是（　　）。
A．将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中
B．将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中
C．将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中
D．将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中
24．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。请回答下列问题：
（1）P点的含义是　 　。
（2）将t2℃时C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是　 　。
（3） t1℃时，将20gA物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是　 　g。
（4）若B中含有少量A时，可用　 　的方法提纯B。
（5） t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是　 　。
25．化学与生活息息相关。某兴趣小组的同学对厨房中的化学进行调查后，得到了如下信息：
（1）柴——厨房燃料的变迁：到20世纪70年代虽然仍以煤为主，但已将“蜂窝煤”取代了“煤球”，这样能使煤充分燃烧，请用化学知识解释其原因：　 　。
（2）米——米饭主要为我们提供的营养素是（　　）。
A．蛋白质 B．糖类 C．无机盐 D．维生素
（3）水——喝水的主要目的是解渴、补水，因此以白开水、矿泉水为宜，尽量少喝饮料。从物质分类的角度，白开水属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）；从含有可溶性钙、镁离子的量的多少，白开水属于　 　（填“硬水”或“软水”）。
（4）盐——厨房里的两个调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（NaCl）和碱面中的某一种，可用厨房中的　 　将它们区分开来。
26．如图是部分含碳物质的转化关系图，根据图示回答下列问题：
（1）碳单质有金刚石、石墨，它们的物理性质差异很大，原因是　 　。
（2）转化①和②都可以是碳与氧气反应，生成物不同的主要原因是　 　。
（3）转化④过程中　 　（填“吸收”或“放出”）热量，该反应的化学方程式为　 　。
（4）二氧化碳使紫色石蕊溶液变红涉及的反应是如图所示转化中的　 　（填序号）。
27．从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图所示。
（1）粗盐提纯的实验步骤包括溶解、过滤、蒸发，以上操作都会用到的玻璃仪器是　 　（填仪器名称）。
（2）粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：a.适量的盐酸，b.稍过量的Na2CO3溶液，c.稍过量的Ba（OH）2溶液；利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为　 　（填字母）。
（3）在步骤Ⅱ中，向饱和精盐水中通入氨气和二氧化碳，氨气在制碱过程中的作用是　 　。
（4）步骤V中可加入的试剂是　 　（填试剂名称），发生反应的化学方程式为　 　。
28．下图为中学化学实验中常用的一些装置，请回答下列问题：
（1）写出图中仪器①的名称：　 　。
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气时应选用　 　（填字母，下同）作为发生装置；若要收集较纯净的氧气最好选用　 　收集装置。制取氧气时，连接好仪器装置，在装入试剂前要　 　；用排水法收集，实验结束时要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是　 　。
（3）写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式：　 　。
（4）通常情况下氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大。实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，若用E装置收集氯气，则气体应从图中的　 　（填“a”或“b”）端进入。
29．松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“制作皮蛋”为主题开展项目式学习。
Ⅰ.配制皮蛋粉
小明将生石灰、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
Ⅱ、浸鲜蛋
向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为
【提出问题】充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液。浸出液中含有哪些溶质
（1）【猜想与假设】
猜想1：　 　；
猜想2：NaCl、NaOH和Ca（OH）2；
猜想3：NaCl、NaOH和
（2）【实验探究】
为验证猜想，小明进行了如下探究。
实验方案 实验现象 实验结论
操作①：取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸 没有气泡产生 猜想　 　不成立
操作②：取浸出液加入试管，加入适量碳酸钠溶液 　 　 猜想2成立
（3）【讨论交流】
根据复分解反应发生的条件，操作①中除可用稀盐酸外，还可选用（　　）（填字母）也能达到同样的实验目的。
A．氯化钾溶液 B．氢氧化钾溶液 C．氯化钡溶液
（4）操作②中换成通入二氧化碳气体也可得到相同的结论，请写出相关反应的化学方程式：　 　。
（5）【反思拓展】
往制作皮蛋后的废水中滴入无色酚酞溶液后，酚酞溶液显　 　色，直接排放会对环境造成很大的危害，应进行中和后再排放。
（6）制作过程中，碱液会渗入鸭蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量　 　去除涩味。
30．兴趣小组为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量，称取12.5g珍珠粉样品，进行高温煅烧至固体质量不再发生变化，冷却后称得固体质量为10.3g（杂质不参加反应）。试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为　 　g。
（2）求12.5g该珍珠粉样品中碳酸钙的质量。（写出具体计算过程）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、出舱行走只是宇航员的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、展示国旗只是国旗的位置和状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、采集水样只是将水从一个地方转移到另一个地方，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、点火返回过程中，燃料燃烧会生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物理变化的定义解答：物理变化是没有生成新物质的变化，仅改变物质的位置、形状、状态等；
B、根据物理变化的定义解答：展示国旗没有新物质生成，属于物理变化；
C、根据物理变化的定义解答：采集水样只是物质的转移，没有新物质生成；
D、根据化学变化的定义解答：化学变化是有新物质生成的变化，燃烧是最典型的化学变化之一。
2．【答案】B
【知识点】氧气的用途
【解析】【解答】A、氮气在空气中含量最高，既不能供给人体呼吸，也不是人体生理活动必需直接摄入的气体，高原反应和缺少氮气无关，选项A不符合题意；
B、氧气的核心功能是供给人体呼吸，维持人体正常的生命活动。高海拔地区空气稀薄，单位体积空气中的氧气含量大幅降低，人体吸入的氧气不足，就会缺氧，进而引发头晕、乏力等高原反应身体不适，选项B符合题意；
C、二氧化碳是人体呼吸作用排出的废气，人体不需要从外界吸入二氧化碳，高原不适和缺少二氧化碳没有关联，选项C不符合题意；
D、稀有气体化学性质极不活泼，不参与人体的呼吸与新陈代谢过程，不会引发高原反应，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氮气的性质与用途解答：氮气化学性质稳定，常温下不支持呼吸，不是人体呼吸必需的气体；
B、根据氧气的关键用途解答：氧气可以供给呼吸，是人体细胞进行呼吸作用、维持生命活动必不可少的物质；
C、根据二氧化碳的生理作用解答：二氧化碳是人体代谢排出的气体，不需要外界环境提供足量二氧化碳来维持生命；
D、根据稀有气体的特点解答：稀有气体性质稳定，正常情况下不参与人体生理活动，不会造成身体缺氧不适。
3．【答案】D
【知识点】空气的组成；合金与合金的性质；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、香醋是日常生活中的调味饮品，其中包含水、醋酸、有机酸、食用添加剂等多种不同的物质，由多种物质混合组成，符合混合物的定义，选项A不符合题意；
B、硬铝属于铝合金，所有合金都是由一种金属与其他金属或者非金属高温熔合而成，内部含有多种不同物质，一定属于混合物，选项B不符合题意；
C、空气是我们身边最常见的气体体系，包含氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等多种气体物质，组成成分复杂，属于混合物，选项C不符合题意；
D、液氮是氮气经过降温加压液化后得到的液态物质，只含有氮气（N2）这一种物质，组成成分单一，属于纯净物，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据混合物的定义、日常生活中常见混合物的物质组成判断知识点详细解答；
B、根据合金的组成特点、合金物质分类的固定规律知识点详细解答；
C、根据空气的具体组成成分、常见气体混合物的判断依据知识点详细解答；
D、根据纯净物的定义、单一单质不同状态下的物质分类知识点详细解答。
4．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、用托盘天平称量粗盐时，遵循“左物右码”的放置规则，粗盐放在左盘，砝码放在右盘，该称量操作规范正确，选项A不符合题意；
B、溶解粗盐的操作在烧杯内进行，同时使用玻璃棒不断搅拌，能够加快粗盐的溶解速率，该溶解操作规范正确，选项B不符合题意；
C、过滤操作必须遵守“一贴、二低、三靠”的要求，图中直接向漏斗中倾倒液体，没有使用玻璃棒引流，容易造成液体洒出、冲破滤纸，会导致实验失败，该操作存在明显错误，选项C符合题意；
D、蒸发操作时，用酒精灯外焰加热蒸发皿，同时用玻璃棒持续搅拌滤液，能够防止局部温度过高，避免液滴飞溅，该蒸发操作规范正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据托盘天平的正确使用知识点解答：托盘天平称量固体药品，需满足“左物右码”，腐蚀性或易潮解药品要放在玻璃器皿中称量，图示操作符合规范；
B、根据溶解的实验操作知识点解答：粗盐溶解在烧杯中完成，玻璃棒搅拌的作用是加速固体溶解，图示操作无误；
C、根据过滤实验的操作要点知识点解答：过滤的核心注意事项之一是玻璃棒引流，防止液体冲击滤纸，本题装置缺少玻璃棒引流，是典型的过滤错误操作；
D、根据蒸发结晶的实验操作知识点解答：蒸发时玻璃棒搅拌的目的是使液体受热均匀，防止局部过热导致液滴飞溅，图示装置与操作均符合实验要求。
5．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】碱是在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐，选项A不符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，选项B符合题意；
C、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，选项C不符合题意；
D、醋酸的化学式为CH3COOH，在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】区分酸、碱、盐的定义，碱的阴离子全部是氢氧根离子，盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的。
A、根据盐的定义解答：碳酸氢钠属于盐；
B、根据碱的定义解答：氢氧化钙属于碱；
C、根据氧化物的定义解答：氧化钙属于氧化物；
D、根据酸的定义解答：醋酸属于酸。
6．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、K2CO3中仅含有植物所需的钾营养元素，属于钾肥，无法为棉花补充氮元素，不能改善缺氮造成的叶片发黄问题，选项A不符合题意；
B、CO(NH2)2（尿素）中仅含有植物所需的氮营养元素，属于氮肥，氮肥可以补充植株缺少的氮元素，有效缓解缺氮导致的叶片发黄症状，选项B符合题意；
C、Ca(H2PO4)2中仅含有植物所需的磷营养元素，属于磷肥，不含氮元素，不能解决植株缺氮的问题，选项C不符合题意；
D、K2SO4中仅含有植物所需的钾营养元素，属于钾肥，不含氮元素，无法补充氮元素、改善叶片发黄，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化肥分类与钾肥功能解答：K2CO3为钾肥，钾肥主要增强作物抗倒伏、抗病虫害的能力，没有补氮的作用；
B、根据化肥分类与氮肥功能解答：CO(NH2)2为常见氮肥，氮肥可以促进植物茎叶茂盛生长、让叶片保持浓绿，植物缺氮叶片发黄，施加氮肥可以对症治疗；
C、根据化肥分类与磷肥功能解答：Ca(H2PO4)2为磷肥，磷肥主要促进根系发育、提升作物抗寒抗旱能力，和补充氮元素无关；
D、根据化肥分类与钾肥功能解答：K2SO4为钾肥，只能补充钾元素，不能补充氮元素，无法改善缺氮黄叶的现象。
7．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】基本计算规则：化合物中各元素正负化合价的代数和为0；ClO2（二氧化氯）中，氧元素的常规化合价为-2价。
设氯元素的化合价为x，列出等式：
x + 2×(-2) = 0
计算可得：x=+4。
A、氯元素化合价为+4价，和推导计算的结果完全一致，选项A符合题意；
B、氯元素化合价为+2价，代入验证：+2+2×(-2)=-2≠0，不满足化合价代数和为0的规则，选项B不符合题意；
C、氯元素化合价为-2价，代入验证：-2+2×(-2)=-6≠0，不满足化合价代数和为0的规则，选项C不符合题意；
D、氯元素化合价为-1价，代入验证：-1+2×(-2)=-5≠0，不满足化合价代数和为0的规则，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化合物中正负化合价代数和为0的核心知识点，结合氧元素固定-2价的前提，计算得出氯元素化合价为+4价；
B、+2价代入后化合价代数和不等于0，不符合化合物化合价的基本规律；
C、-2价代入后化合价代数和不等于0，不符合客观化学规则；
D、-1价是氯元素在氯化物中的常见价态，不适用于氧化物二氧化氯，计算验证不成立。
8．【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、有机玻璃是一种特殊的塑料制品，塑料属于初中化学三大有机合成材料，分别为塑料、合成橡胶、合成纤维，因此有机玻璃属于人工合成材料，选项A不符合题意；
B、合成橡胶是通过化学人工合成方式制造出的高分子材料，广泛应用于生活生产中，属于三大合成材料范畴，选项B不符合题意；
C、涤纶是生活中常见的人工合成纤维，依靠化工原料加工合成，不属于自然界天然存在的材料，属于合成材料，选项C不符合题意；
D、蚕丝是蚕自然分泌形成的天然纤维，主要成分为天然蛋白质，直接从自然界中获取，没有经过人工化学合成加工，属于天然有机高分子材料，不属于合成材料，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据三大合成材料的具体分类、塑料类材料的常见实例判断方法知识点详细解答；
B、根据合成橡胶的材料属性、合成材料的定义与范围知识点详细解答；
C、根据合成纤维的概念、生活中常见合成纤维物质的区分知识点详细解答；
D、根据天然材料与合成材料的本质区别、天然有机高分子材料常见举例知识点详细解答。
9．【答案】D
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】根据元素周期表中氦元素的信息：左上角的数字是原子序数，右上角的符号是元素符号，中间的汉字是元素名称，下面的数字是相对原子质量。
A、氦元素的名称带有“气”字头，属于非金属元素，选项A不符合题意；
B、原子序数=质子数，氦的原子序数是2，所以氦的质子数是2，选项B不符合题意；
C、元素周期表中下面的数字是相对原子质量，氦的相对原子质量是4.003，选项C不符合题意；
D、氦原子的核外电子排布是2，最外层电子数是2，属于稳定结构，在化学反应中不容易失去电子，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素的分类解答：带有“气”字头的元素属于非金属元素；
B、根据原子序数与质子数的关系解答：原子序数=质子数；
C、根据元素周期表的信息解答：元素周期表中下面的数字是相对原子质量；
D、根据原子结构与化学性质的关系解答：最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构是稳定结构，不易得失电子。
10．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，所以它们的化学性质差异大，选项A不符合题意；
B、武德合金可作为保险丝，是因为合金的熔点比其组成金属低，当电路中电流过大时，保险丝会熔断，保护电路，选项B符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后各物质的质量总和不变，是因为反应前后原子的种类、数目、质量均不变，选项C不符合题意；
D、变瘪的乒乓球在热水中能恢复原状，是因为温度升高，分子间间隔增大，乒乓球内的气体体积膨胀，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子与化学性质的关系解答：分子构成不同，化学性质不同；
B、根据合金的性质解答：合金的熔点一般比组成它的纯金属低；
C、根据质量守恒定律的微观解释解答：化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变；
D、根据分子的基本性质解答：温度升高，分子间间隔增大。
11．【答案】A
【知识点】电解水实验；水的组成；保护水资源
【解析】【解答】A、电解水的实验生成了氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成的，选项A符合题意；
B、实验室用到的蒸馏水是净化程度最高的水，可通过蒸馏自来水制取，蒸馏可以除去水中的所有杂质，选项B不符合题意；
C、75%的酒精溶液是酒精的水溶液，其中溶质是乙醇，溶剂是水，选项C不符合题意；
D、农业和园林浇灌时改大水漫灌为喷灌和滴灌，可以节约用水，提高水的利用率，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据电解水实验的结论解答：水是由氢元素和氧元素组成的；
B、根据水的净化方法解答：蒸馏可以得到纯水；
C、根据溶液中溶质和溶剂的判断解答：有水时，水是溶剂，其他物质是溶质；
D、根据节约用水的方法解答：喷灌和滴灌可以节约用水。
12．【答案】D
【知识点】物质的元素组成；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、常见碳单质的外观颜色各不相同，金刚石为无色透明的正八面体固体，石墨为深灰色有金属光泽的固体，C60是形似足球的分子结构固体，三者并不是黑色固体，选项A说法错误，不符合题意；
B、石墨和金刚石都是碳元素组成的单质，但两者的原子排列结构完全不同，属于两种不同的物质。石墨转化为金刚石的过程中有新物质生成，属于化学变化，不属于物理变化，选项B说法错误，不符合题意；
C、金刚石、石墨、C60都是由碳原子直接构成或者由碳原子组成分子构成的单质，三者化学性质相似，但物理性质差异很大，根本原因是碳原子的排列方式完全不同，选项C说法错误，不符合题意；
D、金刚石、石墨、C60都只由碳元素一种元素组成，属于碳单质。碳单质具有相似的化学性质，在足量氧气中充分燃烧时，都会和氧气反应生成二氧化碳（CO2），选项D说法正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】
A、根据金刚石、石墨、C60三种碳单质的物理外观、颜色状态基础性质知识点详细解答；
B、根据物理变化与化学变化的本质区别，也就是是否有新物质生成的判断标准知识点详细解答；
C、根据碳单质物理性质存在差异的根本原因、微观结构对物质性质的影响知识点详细解答；
D、根据碳单质的化学通性、碳在氧气充足条件下的燃烧反应原理与生成物知识点详细解答。
13．【答案】D
【知识点】碳中和、碳达峰
【解析】【解答】“碳达峰”是指二氧化碳的排放达到峰值，“碳中和”是指通过各种方式抵消二氧化碳的排放，实现二氧化碳的“零排放”。
A、推广氢能源汽车，氢气燃烧只生成水，不产生二氧化碳，有利于实现碳达峰和碳中和，选项A不符合题意；
B、植树造林，植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，有利于实现碳达峰和碳中和，选项B不符合题意；
C、随手关灯，可以节约用电，减少火力发电产生的二氧化碳排放，有利于实现碳达峰和碳中和，选项C不符合题意；
D、使用一次性餐盒，会消耗大量的木材和塑料，增加二氧化碳的排放，不利于实现碳达峰和碳中和，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢能源的优点解答：氢气燃烧无污染，不产生二氧化碳；
B、根据植树造林的作用解答：植物光合作用吸收二氧化碳；
C、根据节约用电的意义解答：节约用电可以减少二氧化碳排放；
D、根据一次性餐盒的危害解答：使用一次性餐盒会增加二氧化碳排放。
14．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、阿奇霉素是由阿奇霉素分子构成的，1个阿奇霉素分子由38个碳原子、72个氢原子、2个氮原子和12个氧原子构成，不能说阿奇霉素由这些原子直接构成，选项A不符合题意；
B、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，所以应该说阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，选项B不符合题意；
C、阿奇霉素悬浊液的pH为9.0～11.0，呈碱性，碱性溶液能使酚酞溶液变红，选项C符合题意；
D、阿奇霉素中碳、氢、氮、氧元素的质量比=(12×38)：(1×72)：(14×2)：(16×12)=456：72：28：192，碳元素的质量占比最大，所以碳元素的质量分数最大，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质的构成解答：阿奇霉素由分子构成，分子由原子构成；
B、根据元素的描述方法解答：元素只讲种类，不讲个数；
C、根据溶液的酸碱性与指示剂的关系解答：碱性溶液能使酚酞溶液变红；
D、根据元素质量分数的计算方法解答：元素质量比越大，质量分数越大。
15．【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、烧烤时，木柴燃烧是将化学能转化成热能和光能，选项A不符合题意；
B、木柴燃烧时经常不充分燃烧，会产生大量炭黑颗粒和一氧化碳等有害物质，选项B不符合题意；
C、把木柴架空，可以增大木柴与氧气的接触面积，使木柴燃烧更充分，选项C不符合题意；
D、烧烤结束后用水灭火的原因是水蒸发吸热，使温度降低到木柴的着火点以下，而不是降低了木柴的着火点，着火点是物质的固有属性，不能被降低，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学反应中的能量变化解答：燃烧是将化学能转化为热能和光能；
B、根据不充分燃烧的危害解答：不充分燃烧会产生炭黑和一氧化碳；
C、根据促进燃烧的方法解答：增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧；
D、根据灭火的原理解答：灭火是降低温度到可燃物的着火点以下，着火点不能改变。
16．【答案】C
【知识点】常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、用活性炭去除冰箱中的异味，是因为活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，不是因为它具有消毒杀菌的作用，选项A不符合题意；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤常用熟石灰，选项B不符合题意；
C、用食盐调节汤的咸淡，是因为食盐和水的比例影响NaCl的浓度，浓度越大，汤越咸，选项C符合题意；
D、NH4NO3中只含有氮元素一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥料，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据活性炭的性质解答：活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；
B、根据氢氧化钠的性质解答：氢氧化钠有强烈腐蚀性，不能改良酸性土壤；
C、根据溶液浓度的意义解答：食盐的浓度影响汤的咸淡；
D、根据复合肥的定义解答：含有两种或两种以上营养元素的化肥是复合肥，硝酸铵是氮肥。
17．【答案】D
【知识点】化学的研究领域和用途；空气的污染与防治；有害化学物质的性质与人体健康；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、食品添加剂对丰富食品生产和促进人体健康有好处，合理使用不会对人体产生危害，不符合题意；
B、多开私家车会增加化石燃料的消耗，增大有害气体与烟尘的排放而造成环境污染，不符合题意；
C、将工厂烟囱加高并未减少污染物的排放，不符合题意；
D、新材料有优良的性能，为我国空间站的建设提供了保障，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据合理使用食品添加剂无害分析；
B、根据私家车使用增加空气污染物排放分析；
C、根据工厂烟囱加高未减少有害物的排放分析；
D、根据新材料的特点分析。
18．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、Na2CO3和Na2SO4都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，所以滴加BaCl2溶液无法检验Na2CO3溶液中混有的Na2SO4，选项A不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，使溶液温度升高；氯化钠溶于水温度几乎不变；硝酸铵溶于水吸收热量，使溶液温度降低。所以用水可以鉴别这三种固体，选项B符合题意；
C、二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中混有的少量一氧化碳不能被点燃，所以不能用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，选项C不符合题意；
D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，加水溶解后，氧化钙会与水反应，无法分离出氧化钙，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物质的鉴别方法解答：碳酸钠和硫酸钠都能与氯化钡反应生成白色沉淀；
B、根据物质溶于水时的热量变化解答：氢氧化钠溶解放热，氯化钠温度不变，硝酸铵溶解吸热；
C、根据物质的除杂方法解答：二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃；
D、根据物质的分离方法解答：氧化钙会与水反应，不能用水分离氧化钙和碳酸钙。
19．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、分子不带电，但不带电的粒子不一定是分子，例如原子、中子也不带电，选项A不符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的混合物一定是溶液，选项B符合题意；
C、酸能与碱反应生成盐和水，但能与碱反应生成盐和水的不一定是酸，例如非金属氧化物也能与碱反应生成盐和水，选项C不符合题意；
D、有机物中一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等虽然含有碳元素，但它们的性质与无机物相似，属于无机物，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据不带电的粒子解答：分子、原子、中子都不带电；
B、根据溶液的定义解答：溶液是均一、稳定的混合物；
C、根据中和反应的定义解答：生成盐和水的反应不一定是中和反应；
D、根据有机物的定义解答：含碳元素的物质不一定是有机物。
20．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中，反应的化学方程式为2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。
A、在a点时，滴入稀盐酸较少，烧杯中的溶液是氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液呈碱性，pH大于7，选项A不符合题意；
B、在b点时，溶液的pH等于7，说明溶液呈中性，此时H+和OH-恰好完全反应，选项B不符合题意；
C、在a点时，溶液中的溶质只有氢氧化钙1种；在b点时，氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应，溶质只有氯化钙1种；在c点时，稀盐酸过量，溶质有氯化钙和氯化氢2种，选项C符合题意；
D、在滴入稀盐酸的过程中，钙离子没有参与反应，所以溶液中Ca2+的数量不变，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钙溶液的酸碱性解答：氢氧化钙溶液呈碱性，pH大于7；
B、根据中和反应的特点解答：pH等于7时，酸碱恰好完全反应；
C、根据反应过程中溶质的变化解答：a点溶质只有氢氧化钙，b点溶质只有氯化钙，c点溶质有氯化钙和氯化氢；
D、根据反应的实质解答：钙离子没有参与反应，数量不变。
21．【答案】（1）
（2）SO42-
（3）Cl2
（4）N2
（5）NH4NO3
【知识点】化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）氧化铁的化学式为Fe2O3，其中氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中元素正负化合价的代数和为0，可得2x+(-2)×3=0，解得x=+3。化合价的表示方法是在元素符号的正上方标明化合价，正负号在前，数字在后，所以氧化铁中铁元素的化合价表示为 ；
（2）硫酸铜的化学式为CuSO4，在水溶液中解离出铜离子和硫酸根离子，所以硫酸铜溶液中含有的阴离子是硫酸根离子，符号为SO42-；
（3）氯气是由氯分子构成的，1个氯分子由2个氯原子构成，所以氯气的化学式为Cl2；
（4）空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，氮气的化学式为N2；
（5）硝酸铵溶于水时会吸收大量的热，使溶液温度降低，所以溶于水使溶液温度降低的盐是硝酸铵，化学式为NH4NO3。
【分析】（1）根据化合价的表示方法解答：在元素符号正上方标明化合价，正负号在前，数字在后；
（2）根据硫酸铜的构成解答：硫酸铜溶液中的阴离子是硫酸根离子；
（3）根据化学式的书写方法解答：氯气的化学式为Cl2；
（4）根据空气的成分解答：空气中含量最多的气体是氮气；
（5）根据物质溶于水时的热量变化解答：硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低。
22．【答案】（1）D
（2）E
（3）A
（4）B
（5）C
【知识点】氧气的用途；化学性质与物理性质的差别及应用；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）金刚石是天然存在的最硬的物质，能用于切割玻璃，所以选D；
（2）氧气能供给动植物呼吸，所以选E；
（3）煤、石油、天然气是三大化石燃料，所以选A；
（4）干冰升华时吸收大量的热，能使空气中的水蒸气凝结成小水滴，可用于人工增雨，所以选B；
（5）熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，用于改良酸性土壤，所以选C。
【分析】（1）根据金刚石的性质解答：金刚石硬度大，可用于切割玻璃；
（2）根据氧气的用途解答：氧气能供给呼吸；
（3）根据化石燃料的种类解答：石油属于化石燃料；
（4）根据干冰的性质解答：干冰升华吸热，可用于人工降雨；
（5）根据熟石灰的用途解答：熟石灰可用于改良酸性土壤。
23．【答案】（1）导电；大
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；刷漆/涂油/镀金属
（3）A
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；常见金属的冶炼方法；金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）铜具有良好的导电性，所以用铜作导线；合金的硬度一般比组成它的纯金属大，所以青铜的硬度比纯铜大，机器轴承用青铜而不用纯铜制；
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁，是一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；防止铁制品锈蚀的方法有很多，例如刷漆、涂油、镀一层金属等，这些方法都能隔绝氧气和水，防止铁生锈；
（3）A、将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中，Fe丝表面有红色物质析出，说明Fe的金属活动性比Cu强；Ag丝表面没有明显现象，说明Ag的金属活动性比Cu弱，所以可以得出金属活动性顺序：Fe＞Cu＞Ag，能达到目的；
B、将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中，Fe丝表面有气泡产生，说明Fe的金属活动性排在氢前面；Cu丝和Ag丝表面都没有明显现象，说明Cu和Ag的金属活动性都排在氢后面，但无法比较Cu和Ag的金属活动性强弱，不能达到目的；
C、将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中，Fe丝表面都有物质析出，说明Fe的金属活动性比Cu和Ag都强，但无法比较Cu和Ag的金属活动性强弱，不能达到目的；
D、将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中，Fe丝和Cu丝表面都有银白色物质析出，说明Fe和Cu的金属活动性都比Ag强，但无法比较Fe和Cu的金属活动性强弱，不能达到目的。
所以能达到目的的是A。
【分析】（1）根据金属的性质和合金的性质解答：铜有导电性，合金硬度比纯金属大；
（2）根据工业炼铁的原理和化学方程式的书写规则解答：一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应条件是高温；根据铁生锈的条件解答：铁生锈需要氧气和水，防锈就是隔绝氧气和水；
（3）根据金属活动性顺序的验证方法解答：验证三种金属的活动性顺序，常用“两金夹一盐”或“两盐夹一金”的方法。
24．【答案】（1）t1℃时A、C溶解度相等
（2）增加溶质或恒温蒸发溶剂
（3）60
（4）蒸发结晶
（5）C＜A＜B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）溶解度曲线的交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等。所以P点的含义是t1℃时，A和C两种物质的溶解度相等；
（2）C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t2℃时C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质C、升高温度、蒸发溶剂；
（3）t1℃时，A物质的溶解度为20g，即100g水中最多能溶解20gA物质。那么50g水中最多能溶解的A物质质量为×50g=10g。将20gA物质放入50g水中，只能溶解10gA，剩余的10gA不能溶解，所以充分溶解后所得溶液的质量是50g+10g=60g；
（4）B物质的溶解度受温度影响较小，A物质的溶解度受温度影响较大，所以若B中含有少量A时，可用蒸发结晶的方法提纯B；
（5）t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，A和B的溶解度随温度的降低而减小，所以会有晶体析出，所得溶液仍为饱和溶液；C的溶解度随温度的降低而增大，所以没有晶体析出，所得溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。
t1℃时，B的溶解度大于A的溶解度，所以B的饱和溶液的溶质质量分数大于A的饱和溶液的溶质质量分数；t2℃时C的溶解度小于t1℃时A的溶解度，所以C的不饱和溶液的溶质质量分数小于A的饱和溶液的溶质质量分数。因此，所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是C＜A＜B。
【分析】（1）根据溶解度曲线交点的意义解答：交点表示该温度下两种物质的溶解度相等；
（2）根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法解答：对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可以使不饱和溶液变为饱和溶液；
（3）根据溶解度的定义和溶液质量的计算方法解答：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，只有溶解的溶质才计入溶液质量；
（4）根据结晶的方法解答：溶解度受温度影响小的物质用蒸发结晶提纯；
（5）根据降温后溶质质量分数的变化解答：降温后，饱和溶液的溶质质量分数根据降温后的溶解度计算，不饱和溶液的溶质质量分数不变。
25．【答案】（1）增大与氧气接触面积，燃烧更充分
（2）B
（3）混合物；软水
（4）食醋
【知识点】硬水与软水；生命活动与六大营养素；完全燃烧与不完全燃烧；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）将“蜂窝煤”取代“煤球”，可以增大煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧，提高煤的利用率，减少有害气体的排放；
（2）米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，所以米饭主要为我们提供的营养素是糖类，选B；
（3）白开水中含有水和一些可溶性的矿物质，由多种物质组成，属于混合物；从含有可溶性钙、镁离子的量的多少来看，白开水经过煮沸，可溶性钙、镁离子转化为沉淀，所以属于软水；
（4）精盐（NaCl）和碱面（Na2CO3）可以用厨房中的食醋区分。食醋中含有醋酸，醋酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡产生；醋酸与氯化钠不反应，无明显现象。
【分析】（1）根据促进燃烧的方法解答：增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧；
（2）根据常见食物中的营养素解答：米饭富含糖类；
（3）根据物质的分类和硬水、软水的定义解答：白开水含有可溶性杂质，属于混合物；煮沸后的水是软水；
（4）根据物质的鉴别方法解答：食醋能与碳酸钠反应产生气泡，与氯化钠不反应。
26．【答案】（1）碳原子排列方式不同
（2）氧气用量不同
（3）吸收；CO2+C2CO
（4）⑤
【知识点】化学方程式的书写与配平；碳的化学性质；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但它们的碳原子排列方式不同，所以物理性质差异很大；
（2）转化①是碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，转化②是碳在氧气不充足时燃烧生成一氧化碳，所以生成物不同的主要原因是氧气的量不同（或反应物的量不同）；
（3）转化④是二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应吸收热量，反应的化学方程式为 CO2+C2CO；
（4）二氧化碳使紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，该反应是如图所示转化中的③。
【分析】（1）根据碳单质的结构解答：碳原子排列方式不同，物理性质不同；
（2）根据碳与氧气反应的特点解答：氧气量不同，生成物不同；
（3）根据化学反应中的能量变化和化学方程式的书写解答：二氧化碳与碳的反应是吸热反应；
（4）根据二氧化碳的性质解答：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红。
27．【答案】（1）玻璃棒
（2）cba
（3）使溶液显碱性，利于吸收CO2
（4）稀盐酸；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
【知识点】粗盐提纯；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】粗盐经过提纯得到精盐，向饱和精盐水中通入氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，即纯碱；海水或卤水加入石灰乳，生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁通电分解生成镁和氯气。
（1）粗盐提纯的实验步骤包括溶解、过滤、蒸发，溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。所以以上操作都会用到的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）粗盐水中含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质。加入稍过量的Ba(OH)2溶液，可以除去MgSO4，反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀；加入稍过量的Na2CO3溶液，可以除去CaCl2和过量的Ba(OH)2，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀；最后加入适量的盐酸，可以除去过量的Na2CO3和反应生成的氢氧化钠。所以加入这三种物质的先后顺序为c、b、a；
（3）氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳，提高碳酸氢钠的产率；
（4）步骤V是将氢氧化镁转化为氯化镁，可加入的试剂是稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
【分析】（1）根据粗盐提纯的操作解答：溶解、过滤、蒸发都用到玻璃棒；
（2）根据粗盐除杂的顺序解答：碳酸钠要在氢氧化钡之后加入，以除去过量的钡离子，最后加盐酸除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子；
（3）根据氨气的性质解答：氨气使溶液呈碱性，利于吸收二氧化碳；
（4）根据酸碱中和反应解答：氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水。
28．【答案】（1）集气瓶
（2）A；D；检查装置气密性；防止水倒吸炸裂试管
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）a
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）图中仪器①的名称是集气瓶，实验室中常用于收集气体；
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气，反应物是高锰酸钾（固体），反应条件是加热，所以应选用固体加热型的发生装置A；氧气不易溶于水，且不与水反应，要收集较纯净的氧气最好选用排水法收集装置D；制取氧气时，连接好仪器装置，在装入试剂前要检查装置的气密性，防止装置漏气，收集不到气体；用排水法收集，实验结束时要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是防止水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂；
（3）实验室制取二氧化碳气体，是用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）氯气的密度比空气大，用E装置收集氯气时，气体应从长管a端进入，空气从短管b端排出。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称解答：仪器①是试管；
（2）根据气体发生装置和收集装置的选择依据解答：固体加热型发生装置选A，排水法收集的气体更纯净；根据实验操作的注意事项解答：装药品前检查气密性，实验结束先移导管后熄灯；
（3）根据实验室制取二氧化碳的反应原理解答：大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（4）根据多功能瓶收集气体的方法解答：密度比空气大的气体从长管进入。
29．【答案】（1）NaCl、NaOH
（2）3；产生白色沉淀
（3）C
（4）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（5）红
（6）食醋
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】配制皮蛋粉和浸鲜蛋过程中，发生的反应有：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
（1）反应后滤液中的溶质一定有生成的NaOH和不参与反应的NaCl，可能有过量的Ca(OH)2或过量的Na2CO3。所以猜想1：NaCl、NaOH；猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2；猜想3：NaCl、NaOH和Na2CO3。
（2）操作①：取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸，没有气泡产生，说明溶液中没有Na2CO3，因为碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以猜想3不成立；
操作②：取浸出液加入试管，加入适量碳酸钠溶液，猜想2成立，说明溶液中有Ca(OH)2，Ca(OH)2能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以实验现象是有白色沉淀产生。
（3）操作①的目的是检验溶液中是否含有Na2CO3。
A、氯化钾溶液与碳酸钠不反应，无明显现象，不能达到目的；
B、氢氧化钾溶液与碳酸钠不反应，无明显现象，不能达到目的；
C、氯化钡溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，能达到目的。
所以选C。
（4）操作②中换成通入二氧化碳气体，二氧化碳能与Ca(OH)2反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（5）制作皮蛋后的废水中含有氢氧化钠和氢氧化钙，呈碱性，所以滴入无色酚酞溶液后，酚酞溶液显红色；
（6）碱液会使皮蛋略带涩味，食醋中含有醋酸，醋酸能与碱发生中和反应，所以食用时可以蘸少量食醋去除涩味。
【分析】（1）根据反应后溶质的判断方法解答：一定有生成的NaOH和不反应的NaCl，可能有过量的反应物；
（2）根据碳酸钠的性质解答：碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡，与氢氧化钙反应产生白色沉淀；
（3）根据碳酸钠的检验方法解答：氯化钡能与碳酸钠反应生成白色沉淀；
（4）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应解答：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；
（5）根据碱性溶液的性质解答：碱性溶液能使酚酞溶液变红；
（6）根据中和反应的应用解答：食醋能中和碱，去除涩味。
30．【答案】（1）2.2
（2）解：设CaCO3质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 2.2g
100：44=x：2.2g
x=5g
答：碳酸钙质量为5g
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以完全反应后生成二氧化碳的质量=珍珠粉样品的质量-反应后剩余固体的质量=12.5g-10.3g=2.2g。
（2）解：设12.5g该珍珠粉样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 2.2g
解得x=5g
答：12.5g该珍珠粉样品中碳酸钙的质量为5g。
【分析】（1）根据质量守恒定律解答：反应前后总质量的差值即为生成二氧化碳的质量，因为二氧化碳是气体，逸出后导致固体质量减少；
（2）根据化学方程式计算的标准步骤解答：①设未知量，未知量后面不带单位；②正确书写化学方程式，注意配平、反应条件和气体符号；③找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；④列比例式，注意相对分子质量和质量要对应；⑤求解未知量；⑥写出完整的答句。代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，本题中珍珠粉是混合物，只有碳酸钙高温分解，所以用生成的二氧化碳的质量进行计算。
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