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浙江省衢州市五校联盟2025-2026学年高二下学期期中联考化学试卷
一、单选题
1．金秀矿是2025年获批的全新天然矿物，含有Ni、Bi、As、S等元素，其中属于短周期元素的是( )
A.Ni B.Bi C.As D.S
2．氯化铁是一种常见的盐，下列说法不正确的是( )
A.氯化铁水溶液呈酸性
B.氯化铁可由Fe与反应生成
C.氯化铁溶液可以用于制作印刷铜电路板
D.氯化铁是弱电解质
3．下列化学用语表示不正确的是( )
A.甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3
B.分子的VSEPR模型：
C.乙烷的空间填充模型：
D.钙离子的结构示意图：
4．关于反应，下列说法中正确的是( )
A.中的N元素得电子 B.是还原剂
C.CO是还原产物 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1
5．亚甲基蓝三水合物()常用作染色剂，下列说法不正确的是( )
A.沸点： B.酸性：
C.原子半径：C>N>O D.电负性：O6．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.S8()单质在(S=C=S)中溶解度大
B.普通玻璃为非晶体，能自发呈现多面体外形
C.二氧化硅晶体熔点高硬度大，可用于生产光导纤维
D.明矾水解可以产生氢氧化铝胶体，可用作自来水的消毒剂
7．下列说法不正确的是( )
A.在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用
B.实验室中将未用完的钠块放回原试剂瓶
C.用苯萃取溴水中的溴时，将分液漏斗中的上层液体从下口放出
D.用pH试纸检验氨气、氯化氢气体时，要润湿
8．下列有关反应方程式不正确的是( )
A.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
B.铁和水蒸气反应：
C.用NaOH溶液吸收尾气中的：++
D.用乙醇处理废弃的Na：
9．化合物W是合成抗病毒药物的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是( )
A.X不能使溴水褪色
B.Z分子中和杂化的碳原子数目比为3:8
C.1molY最多能和发生加成反应
D.W属于芳香烃
10．在检验草木灰浸出液性质的实验中，下列操作不正确的是( )
A浸取草木灰 B过滤草木灰浊液
C测量浸出液pH D检验浸出液中钾离子
A.A B.B C.C D.D
11．氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的HOF遇水发生反应②。下列说法正确的是( )
A.分子的空间结构为V形
B.HOF中氟元素的化合价为+1
C.反应①中有非极性键的断裂和形成
D.HF中H-F键的键能小于中O-H键的键能
12．是一种重要的还原剂，能够和AgBr反应生成一种气体单质。下列说法正确的是( )
A.呈碱性的原因是在水中能够发生电离
B.的配位能力强于
C.同浓度和溶液，水溶液酸性更强
D.和AgBr反应的化学方程式为
13．2025年化学诺贝尔奖——金属有机框架(MOF)是一类由金属离子/金属簇与有机配体通过配位键自组装形成的晶态多孔材料。它可以应用在电催化还原中，装置原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.电极a为阳极
B.电极b的电极反应式为
C.电催化过程中装置内酸碱性保持不变
D.电极a上生成时，理论上可以还原22.4L(标准状况下)
14．钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示。
下列说法正确的是( )
A.·OH中的氧元素化合价为+1价，X为
B.步骤②为吸热反应
C.在催化循环中起催化剂作用
D.用检验苯酚中的官能团需要在较强的酸性环境中进行
15．文献报道：室温下(没有影响下)，饱和溶液的，溶解度为0.0022g。已知：的电离常数，，
下列说法正确的是( )
A.
B.饱和溶液中c()>c()
C.的NaCN溶液中
D.以酚酞为指示剂可以用标准氢氧化钠溶液滴定HCN的浓度
16．卡尔费休法是测定微量水分的极佳方法。其基本原理是利用氧化时，需要消耗定量的()，根据消耗标准液中的量进行计算。滴定时的标准液含有、吡啶(其分子式为，是一种有机碱)、及的混合液，称其为费休试剂，费休试剂颜色为棕色。下列说法不正确的是( )
A.费休法滴定中用到的所有容器都需干燥
B.当溶液出现棕色时且半分钟内颜色不再改变即达到滴定终点
C.费休试剂中仅作为溶剂
D.费休试剂中的物质的量应该大于的物质的量
二、填空题
17．完成下面各题：
（1）X的晶胞结构如图所示，回答下列问题：
①X的化学式为______________________；C原子的配位数为______________________。
②X的晶体类型是______________________。
（2）已知在溶液中还存在以下平衡：。离子中存在硫硫单键。的。
请回答以下问题：
①下列说法不正确的是______________________。
A.第一电离能O>S
B.离子半径
C.基态氧原子2p轨道中所有电子具有相同的能量
D.是一种常见的配体离子，其中所有原子都具有配位能力
②在溶液中=___________(填写的所有微粒中均要含有硫元素)。
③下列说法正确的是______________________。
A.可通过小心低温蒸发浓缩的方法从溶液中获取晶体
B.离子中硫元素的化合价不相同
C.的水溶液呈酸性
D.向水溶液加入稀盐酸会产生气体
（3）穴醚在碱金属阴离子(碱化物)的研究中起着重要的作用，其中第一个被报道出的碱化物是钠阴离子()，由钠与穴醚[2,2,2]在存在下反应形成。已知：穴醚[2,2,2]具有比冠醚更强的碱金属离子识别能力。请回答下列问题：
①碱性___________NH3(填“>”、“<”或“=”)。
②比较键角∠HNH：______________________(填“>”、“<”或“=”)。
③写出生成钠阴离子的方程式：___________(穴醚[2,2,2]用R来表示)。
（4）写出化合物中阴离子的结构简式(涉及到N和O之间的共价键一律用“—”来表示)___________。
18．乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化学工业的发展水平。由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题：
（1）氧化脱氢反应制乙烯分成两步：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
请回答：
①反应Ⅱ自发进行的条件是___________(填“高温”或者“低温”)。
②计算：=___________。
（2）直接脱氢反应为，的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，下列说法正确的是______________________。
A.由图可知
B.700℃，0.6MPa比600℃，0.5MPa平衡转化率高
C.使用高效催化剂，可降低反应活化能，提高平衡转化率
D.及时分离出氢气，有利于平衡向生成乙烯的方向移动
（3）一定温度和压强下，向密闭容器中投入乙烷发生反应，测得的平衡转化率为25.0%，求该反应的平衡常数=___________(是以平衡时各物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。
（4）通过修饰的分子筛能有效将和的混合气体分离。请写出的价层电子排布式______________________。
（5）熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的为电解质，以乙烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。请写出该燃料电池的负极电极反应式______________________。
19．苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下：
相关信息如下：
物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性
硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 不溶于水，易溶于乙醚
苯胺 93 -6.3 184.0 1.02 微溶于水，易溶于乙醚
乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水互溶
乙醚 74 -116.3 34.5 0.71 微溶于水
反应装置Ⅰ和蒸馏装置Ⅱ(加热、夹持等装置略)如下：
实验步骤为：
①向装置Ⅰ双颈烧瓶中加入13.5g铁粉、25.0mL水及1.50mL乙酸，加热煮沸10min；
②稍冷后，通过恒压滴液漏斗缓慢滴入8.20mL(0.08mol)硝基苯，再加热回流30min；
③将装置Ⅰ改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-水馏出液；
④将苯胺-水馏出液用NaCl饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液；
⑤将苯胺醚溶液加入装置Ⅱ的圆底烧瓶，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集180-185℃馏分，得到5.58g苯胺。
回答下列问题：
（1）实验室保存硝基苯的玻璃容器是下图中的___________(填标号；备注：下图中A、B容器均为玻璃塞)。
（2）装置Ⅰ中冷凝管的进水口为___________(填“a”或“b”)。
（3）步骤④中将苯胺-水馏出液用NaCl饱和的原因是______________________。
（4）步骤④中第二次分液，醚层位于______________________层(填“上”或“下”)。
（5）下列叙述正确的是______________________。
A.可用红外光谱判断苯胺中是否含有硝基苯
B.蒸馏烧瓶可选用酒精灯加热
C.蒸馏回收乙醚时，锥形瓶需冰水浴是为了防止其挥发损失并提高冷凝效率
D.蒸馏回收乙醚时，接收器的胶管c通下水道或通室外
（6）回收乙醚后，需要放出冷凝管中的冷凝水再蒸馏，这样操作的原因是______________________。
（7）计算苯胺的产率为______________________。
20．有机物G是治疗神经疼痛药物的中间体，其中一种合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）化合物E中的官能团名称是______________________。
（2）下列说法正确的是______________________。
A.在水中的溶解度：化合物A小于
B.化合物E中不含手性碳原子
C.化合物C中最多只有6个碳原子共平面
D.化合物B能发生消去反应
（3）化合物D的结构简式______________________。
（4）写出F→G的化学方程式______________________。
（5）H是F的同系物，且相对分子质量比F小14，写出符合下列条件的H的同分异构体___________(不考虑立体异构体)。
①含有苯环和-；②苯环有四个取代基；③核磁共振氢谱显示五组峰(峰面积比为6:3:2:2:1)。
（6）已知：，设计一条以和为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)___________。
合成路线流程图示例：
参考答案
1．答案：D
解析：A.Ni(镍)原子序数为28，位于元素周期表第四周期，属于长周期元素，A错误;
B.Bi(铋)原子序数为83，位于元素周期表第六周期，属于长周期元素，B错误;
C.As(砷)原子序数为33，位于元素周期表第四周期，属于长周期元素，C错误;
D.S(硫)原子序数为16，位于元素周期表第三周期，属于短周期元素，D正确;
故选D。
2．答案：D
解析：A．氯化铁是强酸弱碱盐，水溶液中发生水解：，使溶液中，溶液呈酸性，A正确；
B．氯气具有强氧化性，在点燃条件下反应：，可直接生成氯化铁，B正确；
C．具有氧化性，可与Cu发生反应：，能腐蚀铜箔，因此氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板，C正确；
D．氯化铁属于盐类，在水溶液中能够完全电离为自由移动的离子，属于强电解质，D错误；
故答案选D。
3．答案：B
解析：
4．答案：A
解析：
5．答案：D
解析：A．分子间存在氢键，分子间作用力强于仅存在范德华力的，可知沸点，故A正确；
B．非金属性，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性，故B正确；
C．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，C、N、O同属第二周期，原子序数依次增大，故原子半径，故C正确；
D．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，O的原子序数大于N，故电负性，故D错吴；
因此答案选D。
6．答案：A
解析：
7．答案：C
解析：A．滴定管属于精密计量仪器，使用前必须检查活塞处是否漏水，确认不漏水后方可使用，A正确；
B．钠性质极活泼，随意丟弃未用完的钠易引发火灾、爆炸等安全事故，需放回原试剂瓶保存，B正确；
C．苯的密度小于水，萃取溴后溴的苯溶液位于分液漏斗上层，分液操作中上层液体应从上口倒出，若从下口放出会被下层残留的液体污染，C错误；
D．气体本身无法电离出或，无法使干燥的pH试纸变色，需润湿试纸使气体溶解形成溶液后才可检验其酸碱性，D正确；
故答案选C。
8．答案：A
解析：A．石灰乳为氢氧化钙悬浊液，书写离子方程式时不可拆写为，应写化学式，正确方程式为，A错误；
B．铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，符合反应事实、原子守恒，B正确；
C．与NaOH溶液发生歧化反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，电荷、原子、电子均守恒，C正确；
D．乙醇的羟基可与钠反应生成乙醇钠和氢气，符合反应规律，D正确；
答案选A。
9．答案：B
解析：
10．答案：C
解析：
11．答案：A
解析：
12．答案：D
解析：A．呈碱性是由于其分子中的N原子结合水电离出的，其电离方程式为，A错误；
B．配位能力取决于N原子给出孤对电子的能力，中N连接吸电子基团-OH，羟基的吸电子效应会降低N原子的电子云密度，削弱N给出孤对电子的能力，因此的配位能力弱于，B错误；
C．根据共轭酸碱规律：碱的碱性越弱，对应共轭酸的酸性越强。由于羟基的吸电子效应，的碱性弱于，因此的共轭酸酸性强于，同浓度下溶液的酸性比更强，C错误；
D．中N元素为-1价，被氧化后生成题干所述的气体单质中被还原为Ag单质，根据化合价升降守恒：生成，N元素总共升高2价，还原2AgBr，Ag元素总共降低2价，配平后反应方程式为，D正确；
答案选D。
13．答案：D
解析：
14．答案：B
解析：
15．答案：C
解析：
16．答案：C
解析：
17．答案：（1）；4；共价晶体
（2）CD；c()+c()+c()+2c()；BCD
（3）>；<；或或或
（4）或
解析：
18．答案：（1）高温；-566
（2）BD
（3）
（4）
（5）
解析：
19．答案：（1）A
（2）a
（3）利用盐析效应，加入可降低苯胺的溶解度，使其析出，提升产率；促进液体分层
（4）上
（5）ACD
（6）避免冷凝水残留影响后续高温蒸馏时冷凝管的效率或防止高温下冷凝管因温差过大破裂
（7）
解析：由硝基苯制苯胺过程中，由于反应比较剧烈，故硝基苯需从上方缓慢加入;反应完成后，改用蒸馏装置，将苯胺-水蒸馏出，苯胺在水中有一定的溶解度，加入固体，可使溶解在水中的大部分苯胺就以油状物析出，分液分离出有机层，水层用乙醚萃取，分出醚层;合并有机层和醚层，加入粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液，再次蒸馏得到苯胺，据此解答。
(1)根据表格中硝基苯的熔沸点，可知常温下硝基苯是液体，故应用细口瓶保存，故选A。
(2)装置I中冷凝管的进水口在下方，出水口在上侧，故进水口为a。
(3)步骤④中将苯胺-水馏出液用NaCl饱和的原因是利用盐析效应，加入NaCl可降低苯胺的溶解度，使其析出，提升产率;促进液体分层。
(4)根据表格中乙醚的密度小于水，故步骤④中第二次分液，醚层位于上层。
(5)A.红外光谱可检测物质中的官能团即化学键，用红外光谱判断苯胺中是否含有硝基苯，A正确;
B.蒸馏烧瓶不能直接用酒精灯加热，可垫上陶土网加热，B错误;
C.乙醚沸点低，蒸馏回收乙醚时，锥形瓶需冰水浴是为了防止其挥发损失并提高冷凝效率,C正确；
D.乙醚是一种有毒物质，蒸馏回收乙醚时，接收器的胶管c通下水道或通室外，D正确;
（6）回收乙醚后，需要放出冷凝管中的冷凝水再蒸馏，避免冷凝水残留影响后续高温蒸馏时冷凝管的效率或防止高温下冷凝管因温差过大破裂。
（7）根据反应原理可知，0.08mol硝基苯理论上可制备0.08mol苯胺，理论产量，实际产量是5.58g，产率。
20．答案：（1）碳碳双键、羟基
（2）AB
（3）
（4）22
（5）、
（6）
解析：

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