资源简介

2026年甘肃省武威第十一中学化学中考模拟试卷3
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（共24分）
1．（本题2分）下列成语中主要涉及化学变化的是
A．滴水成冰 B．刻舟求剑 C．立竿见影 D．火上浇油
2．（本题2分）下列实验图示与对应的现象及结论正确的是
A．加入硝酸铵后，U形管①处液面高于②处液面，证明硝酸铵溶于水放热
B．一段时间后试管③中产生的气体能使带火星的木条复燃，证明MnO2对过氧化氢分解制氧气的催化效果更好
C．一段时间后⑤中铁钉生锈，⑥⑦中铁钉未生锈，证明铁钉生锈过程有氧气和水参与
D．电炉从室温升温至260℃的过程中，⑧先燃烧，⑨后燃烧，⑩ 不燃烧，证明无烟煤和沙子均不是可燃物
3．（本题2分）跨学科实践活动中学生的部分观点如下，其中正确的是
选项 跨学科实践活动 同学们的观点
A 微型空气质量“监测站”的组装和使用 、和等都属于大气污染物
B 水质检测及自制净水器 活性炭可除去水中所有可溶性杂质
C 调查家用燃料的变迁与合理使用 从煤到天然气的转变可减少酸雨的形成
D 海洋资源的综合利用与制盐 通过溶解、过滤、蒸发结晶可得到精盐
A．A B．B C．C D．D
4．（本题2分）在探究酸的化学性质实验中，有如图所示操作，其中规范合理的是
A．稀释浓硫酸 B．倾倒稀硫酸
C．滴加稀硫酸 D．洗涤试管
5．（本题2分）将表面有氧化膜的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，测得容器内气体压强随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．M→N：溶液中HCl的质量分数无明显变化
B．N→P：溶液的pH不断减小
C．P→Q：随着温度降低，体系中的压强变小
D．铝与稀盐酸反应的速率随反应的进行不断加快
6．（本题2分）古文献记载的大鉴炉炼铁与现代高炉炼铁原理相似：“黑砂（主要成分为铁的氧化物）为本……时时旋下，用炭火以煅炼之。”装置如图所示，下列说法错误的是
A．将黑砂粉碎有利于增大接触面积
B．通风道鼓风，可提高炉内温度
C．炉内铁的氧化物主要与木炭发生反应
D．该工艺得到的产品是生铁
7．（本题2分）KCl和的溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．的溶解度一定大于KCl
B．t℃时，两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等
C．40℃时，将50 g KCl加入100 g水中，所得溶液质量为150 g
D．采用降温结晶的方法可除去KCl中混有的少量
8．（本题2分）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示，下列有关说法错误的是
A．流程Ⅰ可向粗盐水中加过量、溶液，过滤后向溶液中加适量稀盐酸
B．分离出的母液2中可能含有三种溶质(忽略气体溶质)
C．流程Ⅳ→Ⅴ的目的是富集并提纯镁离子
D．根据和溶解度的不同，为生成更多的，应先通入再通入
9．（本题2分）果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为Na2CO3、NaHCO3和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数，取该果蔬洗盐20.0g进行如图所示实验(装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略)，最终测得装置丙增重0.45g，装置丁增重1.1g。已知：①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；②碱石灰能够吸收H2O和CO2。下列说法正确的是
A．甲中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的水和二氧化碳
B．若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小
C．反应结束后，先停止通入空气后停止加热
D．该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21%
10．（本题2分）物质的转化是化学核心素养之一、如图中的物质及转化关系均为初中化学常见的纯净物及化学反应。图中“→”表示两种物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件略)。下列说法不正确的是
A．甲→乙的转化一定是复分解反应 B．乙的转化一定有元素化合价改变
C．图中所有转化都有明显现象 D．甲、乙中都含有三种元素
11．（本题2分）下图中①②分别为两种粒子的结构示意图，③为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是
A．①为碳原子的结构示意图，其核外电子数为4
B．③中甲、乙原子的最外层电子数均为8
C．③中甲、乙属于同一周期
D．②中的x可能为7，也可能为8
12．（本题2分）我国天宫空间站利用“氧气生成系统”回收再生，微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．图中共涉及2种氧化物
B．过程II中原子种类发生改变
C．过程I中生成的氢气和氧气的质量比为2：1
D．过程III中参加反应的和的分子个数比为1：3
二、填空题（共26分）
13．（本题6分）元素周期表是研究物质结构与元素性质的重要工具，周期表存在许多固定变化规律。比如：同周期元素，原子质子数越大，原子半径越小；同主族元素，原子质子数越大，原子半径越大。结合元素周期表位置、原子结构等知识，完成下列习题。
(1)若锂元素在图1周期表中的位置可表示为“第二周期IA族”，则地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置可表示为___________。
(2)锂、钠、钾等金属常被用作电池材料。研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。电池容量相同的锂、钠、钾三种电池，充满电的时间最短的是___________电池。
(3)镓元素(Ga)的原子结构示意图如上图所示，其形成的氧化物化学式表示为___________。图2中A和B不是同种元素的本质原因是___________不同。
(4)与原子的核外电子排布相同，则的离子符号是___________。
(5)W、X、Y、Z四种前三周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24.下列说法错误的是___________(填序号)。
W X
Y Z
A．元素X是O B．X与Y可形成个数比为3：1的化合物
C．约占空气质量分数的 D．X与Y的化学性质相似
14．（本题3分）人们对于物质组成与构成的认识经历了曲折的过程。自古以来，人们认为水是组成世间万物的一种元素，不可再分。
(1)18世纪中叶，英国化学家普利斯特里用锌加入稀硫酸中制得“可燃空气”，将少量“可燃空气”与空气通入铁质容器混合点燃，能产生剧烈的爆鸣，并产生水雾。该“可燃空气”应该是___________(填化学式)。
(2)1774年，英国化学家普利斯特里加热汞煅灰(HgO)后得到了一种液态金属单质和一种气体——“脱燃素空气”，蜡烛在这种气体中燃烧更明亮。请写出卡文迪许制得“脱燃素空气”的反应方程式___________。
(3)1783年，法国化学家拉瓦锡将水加热成蒸气通过高温的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管的质量增加，经研究证明铁转化为四氧化三铁，装置如图所示。其反应原理为___________(写化学方程式)。至此，水不是单一元素物质，而是由氢、氧两种元素组成的观点得到了化学界公认。
15．（本题5分）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是，含有少量的、及等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。
已知：不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。
(1)利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是___________。
(2)“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为___________，滤渣Ⅰ的成分为___________。
(3)加入适量除去和，“沉钙”时发生反应的化学方程式为。已知：氨气()极易溶于水，溶于水后所得溶液呈碱性，在碱性环境中溶解度增大。为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是___________。
(4)实验室分离溶液和所用玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________。
16．（本题4分）助力“碳中和”，的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。
(1)CO2的产生：化石燃料的燃烧排放，大气中的含量过高，会造成________。
(2)的捕集：工业上可用碳酸钾溶液等碱性溶液捕集烟气中的，碳酸钾捕集的实验流程如下（部分生成物已略去）。
写出加热分解时，发生反应的化学方程式________。
(3)的利用：和在Ni/CaO表面催化的条件下，发生反应生成的原理如图所示。
写出由和生成甲烷和水的化学方程式为________。
(4)一定质量的甲烷在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气共14.4 g，其中氢元素与混合气体中其他元素的质量比为，该反应中消耗氧气的质量为________g。
17．（本题4分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
请回答以下问题：
(1)时，A、B、C三种物质中，______(填“A”、“B”或“C”)物质的溶解度随温度升高而减小。
(2)时。将加入水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为______。
(3)在间，______两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。
(4)时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是______。
18．（本题4分）A-G是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为紫红色金属单质。试回答下列问题：
(1)写化学式：A__________；
(2)反应②的化学方程式为__________，该反应属于__________（选填“吸热”或“放热”）反应；
(3)写出物质B的一种用途__________。
三、实验题（共14分）
19．（本题7分）学习小组开展跨学科实践活动，设计装置利用H2和O2模拟工业制备H2O2，再制备供氧剂CaO2用于水产养殖。
I.H2和O2的实验室制取
(1)仪器a的名称是_____。
(2)实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取并收集H2，需选用的装置分别是_____(填标号)。利用装置C干燥H2，可加入的试剂是______(填名称)。
(3)实验室选用装置B加热分解KMnO4制取O2，反应的化学方程式为_____。
II.设计装置模拟工业制备H2O2。反应过程分两步进行，流程和部分装置如图所示：
注：R为液态有机物。
(4)关闭K2，打开K1，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间H2，以排尽装置内的空气，原因是_____。
III.制备供氧剂用于水产养殖
查阅资料后动手实践：往CaCl2溶液中通入足量NH3后加入H2O2溶液，保持0~5℃充分反应，过滤、水洗并烘干后得到CaO2。
(5)原理分析：根据信息写出制备CaO2的化学方程式_____。
(6)供氧剂使用：水产养殖中，CaO2与水缓慢反应释放出O2为鱼类供氧，反应的另一产物属于微溶于水的碱，该产物的化学式为_____。
20．（本题7分）实验室制取CO2结束后，甲、乙、丙三组同学对废液的组成进行探究并回收利用CaCl2。
【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2和HCl
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【实验探究】
(1)Ⅰ.甲组同学向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成___________色，证明猜想二成立。
Ⅱ.乙组同学运用数字化实验，证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入100mL废液中，测得数据如图2所示。
碳酸钠溶液滴入后反应过程分A～B、B～C两段进行。
(2)a点时烧杯中的实验现象为___________。
(3)B～C段发生反应的化学方程式为___________。
(4)b点时溶液中的溶质是___________(填化学式)。
(5)Ⅲ.丙组同学提出直接蒸发溶剂可从废液中回收较纯净的CaCl2，理由是___________。
(6)【交流反思】甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。除去废液中造成污染的物质，且不引入杂质，最好在废液中加入___________(填标号)。
A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3
(7)【应用与实践】回收的CaCl2可用于校园道路冬季融雪。根据下表中几种市售融雪剂信息，分析目前普通道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是___________(写一条即可)。
融雪剂种类 融雪速率 对路面的腐蚀性 适用温度 每吨价格
氯化钠型 慢 强 ﹣10～﹣1℃ 约300元
氯化钙型 快 较强 ﹣30～﹣1℃ 约500元
新型融雪剂 较快 几乎无 ﹣40～﹣1℃ 约1000元
四、计算题（共6分）
21．（本题6分）为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，取20g CuSO4溶液向其中逐滴加入稀NaOH溶液，产生Cu(OH)2沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。请回答：
(1)恰好完全反应消耗NaOH溶液的质量为_____g。
(2)所测CuSO4溶液中溶质的质量分数。(写出计算步骤)
(3)计算恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。(写出计算步骤，结果精确到0.1%)
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页《2026年甘肃省武威第十一中学化学中考模拟试卷3》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C A C C B D D D
题号 11 12
答案 D A
13．(1)第三周期ⅢA族
(2)钾
(3) Ga2O3 质子数
(4)S2-
(5)C
14．(1)H2
(2)2HgO 2Hg + O2↑
(3)4H2O + 3Fe Fe3O4 + 4H2
15．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分
(2) 复分解反应 二氧化硅
(3)氨气
(4)漏斗
16．(1)温室效应加剧（或温室效应）
(2)
(3)
(4)11.2
17．(1)C
(2)3：5/30:50
(3)AB/BA
(4)B=C>A
18．(1)CO
(2) 放热
(3)灭火（合理即可）
19．(1)长颈漏斗
(2) AE 浓硫酸
(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(4)氢气不纯时会发生爆炸
(5)CaCl2+2NH3+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl
(6)Ca(OH)2
20．(1)红
(2)产生气泡
(3)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
(4)NaCl和Na2CO3
(5)盐酸具有挥发性，加热时氯化氢会挥发出去，从而得到纯净的氯化钙
(6)C
(7)融雪速率快(或价格相对较低)
21．(1)16
(2)解：设原溶液中的硫酸铜质量为。
由图像可知产生的氢氧化铜的质量为1.96g。
答：硫酸铜溶液溶质的质量分数为16%。
(3)解：设完全反应时溶液中硫酸钠质量为。
答：恰好反应时溶液的溶质质量分数为8.3%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑