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珠海市第一中学2025-2026学年度第二学期第一次阶段考试
高二化学
注意事项：
1答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用
2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。
2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净
后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，
先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：C12N14016Si28P31C059
第I卷（选择题共44分）
一、选择题：本题共16个小题，共44分。第110小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小
题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
第卷（选择题共44分）
一、选择题（本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每
小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1科技创新是推动高质量发展的关键动力。下列说法错误的是()
A.中国空间站核心舱采用了先进的氯化硅陶瓷基复合材料，氯化硅为共价晶体
B北斗卫星导航系统使用了星载铷钟，铷Rb)元素在周期表中位于s区
C积极发展使用太阳能、风能，有助于实现碳达峰、碳中和
D.“祝融号”火星车采用了“正十一烷相变保温系统”，正十一烷难溶于水，密度比水大。
2.我国传统文化包含丰富的化学知识。苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，
得气即发，并无涩味”《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于“气”和“火”的
说法正确的是()
A.每个“气”与“火”分子中o键数目之比为5：4
B.“气”的沸点低于“火”
C.“气”“火”分子的空间结构都是正四面体形
D.“气”与“火”分子的中心原子杂化类型相同
3.下列化学用语或图示表正确的是(
A.NaCl的电子式：Na:Cl:
B.SO2的VSEPR型：这
O
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C.基态铜原子的价层电子排布式：3d4s2
3d
4s
D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
4.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列有关晶体的叙述正确的是(
A.在含4 nolSi-一O的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA
B.在124g白磷P4)晶体中，含P一P个数为4NA
C.30g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化硅分子
D.12g金刚石中含C一C个数为2NA
5.现有四种元基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3s234,②1s22s22p3s23p3,③1s22s22p3,④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是()
A第一电离能：④>③>①>②
B.原子半径：④>③>②>①
C.电负性：④>③>①>②
D.最高正化合价：④>③>②>①
6.下列说法正确的是(
A.基态Ge原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p2
B.Ga3+、Ti4+、Cu+中最外层电子数为8的是Ti4
CLED灯光、平面镜成像都与电子跃迁有关
D.钙元紊常显+2价的原因是钙的第二电离能小于第一电离能
7.下列微粒的VSEPR模型与其空间构一致的是(
A.NF3
B.S032
C.BF3
D.HsO+
8.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是(
A.PCl3和CCl4
B.HS和HCI
C.C02和CS2
D.NH和CH
9.下列关于微粒间的作用力说法正确的是(
A分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B.离子键的强弱只和离子所带电荷有关
C.可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键。
D石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体
10.已知Cu+在溶液中与H20或C1等可形成配位数为4的配离子，某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变
化。下列说法错误的是(
③
④
滴加少量
加入足量
加水
0.1mol·L1NaC1溶液
NaCll固体
无水CuS040.1 mol-L-CuS0,溶液
蓝色
底部NaCI固体表面为
白色
蓝色
黄色，振荡后溶液为绿色
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高二化学参考答案
一、选择题（本题共有16小题，1-10小题每题2分，11-16小题每题4分，共44分。四
个选项中只有一个是正确的。
1
2
3
6
8
9
10
11
12
13
14
15
16
D
A
B
D
B
B
D
B
D
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
17.(14分，除指定空1分，其余每空2分)①K*[0:0K。②泡利原理(1分)。
③基态镁原子电子排布式为1s22s22p3s2,失去2个电子后最外层达到8电子稳定结构，很
难再失去电子。④CI>02>Mg2+。⑤ds(1分)。⑥3d4s1。⑦Cr。
⑧(NH4)zCO3或NH4HCO3。
18.(14分，除指定空1分，其余每空2分)①州W4W闪。②6。③正四面体。
④>(1分)。⑤+1。⑥ABC。⑦极性。⑧D(1分)
19.(14分，0每空2分)
①将废渣粉碎、升高温度。②caS04。③钪能与萃取剂中氧原子形成配位键，生成
稳定的配合物：且配合物存在长链烷烃基，具有疏水性，所以钪能从水溶液中被萃取进入
有机相。④H2S04。⑤8。⑥C。
⑦(59×4+28×8)×1021
NM×(清)
20.(14分，每空2分)
①Fe(SCN]2。②滴加HSO4,H浓度增大，平衡左移，[Fe(H2O6+浓度变大：再加SCN,
Fe3+与SCN结合生成血红色配合物，溶液Ⅱ变红。
③Fe3+Kt+[Fe(CN)64=KFe[Fe(CN6W。④4。⑤N。⑥pH<2时，H*浓度较大，邻
二氯菲中N与Ht结合导致与Fe24配位能力减弱：pH>9时，OH浓度较大，易生成Fe(OH)2
沉淀，影响Fe2+与邻二氯菲配位。⑦3。
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