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广西柳州市柳城区2024年九年级教学质量抽测试卷(五月)化学试卷
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合要求，选错、多选或未选均不得分。)
1．2023年12月5日，我国成功将“天雁16星”和“星池一号A星”送入晨昏轨道，卫星几乎可以永沐阳光，以得到充足且持续的能源供给。卫星获得的能源是（　　）
A．化石能源 B．太阳能 C．氢能 D．风能
【答案】B
【知识点】资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】化石能源为不可再生能源；氢燃烧放热高，一般为火箭发射提供能量；风能发电供地球人使用；而太阳能是天然能源，自然存在，可以为卫星提供能源。故符合题意的是B，不符合题意的是ACD。
故答案为：B.
【分析】根据不同能源的用途来解答。
2．图示法能够直观反映化学知识。下列图示正确的是
A．空气成分
B．物质分类
C．原子结构
D．化学反应类型
【答案】D
【知识点】空气的组成；复分解反应及其应用；原子的定义与构成；单质和化合物
【解析】【解答】A、空气中按体积计，氮气占78%，氧气占21%，其他气体占1%，图示错误；
B、物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质与化合物，纯净物与化合物是包含关系，不是并列关系，图示错误；
C、原子由原子核与电子构成，原子核由质子与中子构成，即原子核与质子为包含关系，图示错误；
D、化学反应的基本类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，图示正确。
故选D。
【分析】A、根据空气的组成及各成分体积分数分析；
B、根据物质的分类分析；
C、根据原子的构成分析；
D、根据化学基本反应类型分析。
3．2024年全国生态环境保护工作会议中指出要积极推动绿色低碳高质量发展，持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。下列做法不利于生态环境保护的是
A．出行时选择公共交通工具 B．开发利用太阳能、风能
C．全面推进垃圾分类处理 D．农作物秸秆就地焚烧
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、出行时选择公共交通工具，减少私家车的使用，可以减少因化石燃料使用产生的污染物的排放，不符合题意；
B、开发利用太阳能、风能，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，不符合题意；
C、全面推进垃圾分类处理，既可以节约资源，又可以保护环境，不符合题意；
D、农作物秸秆就地焚烧，会产生有害气体及烟尘，污染环境，符合题意。
故选D。
【分析】根据减少化石燃料使用可减少污染物排放、垃圾分类处理既可以节约资源，又可以保护环境分析。
4．正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是
A．称量氢氧化钠固体
B．氧气验满
C．测定溶液pH
D．蒸发结晶
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；氧气的检验和验满；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，需放在玻璃容器中称量，不能放称量纸上称量，图示操作错误；
B、氧气验满时，要将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸进集气瓶中，图示操作错误；
C、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，图示操作错误；
D、蒸发结晶时要用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，图示操作正确。
故选D。
【分析】A、根据有腐蚀性药品放玻璃器皿中称量分析；
B、根据氧气验满在瓶口处检验分析；
C、根据pH试纸的使用方法分析；
D、根据蒸发操作步骤分析。
5．随着神舟十五号飞船的成功发射，6名中国航天员在空间站实现在轨交接。空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统，可实现舱内氧气和水的循环利用，保障航天员长时间在轨驻留的需求。下列过程属于物理变化的是
A．冷凝回收舱内的水蒸气 B．长征二号遥十五火箭点火发射
C．利用循环水电解制氧气 D．还原去除舱内的二氧化碳
【答案】A
【知识点】电解水实验；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、冷凝回收舱内的水蒸气只是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、长征二号遥十五火箭点火发射涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、利用循环水电解制氧气有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、还原去除舱内的二氧化碳过程有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选A。
【分析】根据物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化分析。
6．某兴趣小组利用如图所示的装置进行电解水实验。下列说法中正确的是
A．负极产生的气体可以燃烧，燃烧时产生黄色火焰
B．该实验中，保持水的化学性质的最小粒子是氢、氧两种原子
C．通过实验可得出结论：水是由氢气和氧气组成的
D．若将纯镍丝电极换成石墨电极，可能会导致正、负极气体体积比小于
【答案】D
【知识点】电解水实验；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、电解水时负极产生氢气，正极产生氧气，氢气具有可燃性，燃烧时产生淡蓝色火焰，错误；
B、水由水分子构成，水分子是保持物质化学性质的最小微粒，错误；
C、化学变化中元素的种类不变，电解水实验得出的结论是水是由氢元素和氧元素组成的，错误；
D、石墨是碳单质，能与氧气反应，若将纯镍丝电极换成石墨电极，可能会导致正、负极气体体积比小于1：2，正确。
故选D。
【分析】根据电解水正氧负氢、氢气的可燃性，由分子构成的物质，分子保持物质化学性质及氧气的氧化性分析。
7．溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是
A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B．溶液都是无色透明的液体
C．氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，放出热量
D．油和水可以形成溶液
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等，为纯净物，故错误；
B、溶液是均一性和稳定性的混合物，不一定是无色透明的液体，如硫酸亚铁溶液为浅绿色，故错误；
C、氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，放出热量，故正确；
D、油不溶于水，油和水形成的混合物为乳浊液，故错误。
故选C。
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物分析。
8．露和霜是大气中水蒸气遇冷分别形成水滴与冰晶的自然现象，对构成它们的分子分析正确的是
A．种类不同 B．质量不同 C．间隔不同 D．体积不同
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】露和霜是大气中水蒸气遇冷分别形成水滴与冰晶的自然现象，都是由水分子构成，则分子种类、质量、体积是相同的，只是分子间隔不同。
故选C。
【分析】根据物质的不同状态分子间隔不同分析。
9．郎溪磨盘山遗址入围2023年度全国十大考古新发现终评。该遗址见证了多元一体的中华文明在皖南地区的演进方式。下列该遗址出土的文物中主要材料属于金属材料的是
A． 马家浜文化玉玦
B． 崧泽文化石器
C． 夏商时期铜器
D． 良渚文化陶器
【答案】C
【知识点】合理利用金属资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、玉玦所用材料玉石属于天然材料，不符合题意；
B、石器所用材料为石头，属于天然材料，不符合题意；
C、铜器所用材料为合金，属于金属材料，符合题意；
D、 良渚文化陶器所用材料陶器属于无机非金属材料，不符合题意。
故选C。
【分析】根据金属材料包括纯金属和合金分析。
10．中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是（　　）
A．《本草纲目》：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”—“碱”是KOH
B．《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”—加热蒸发可得食盐
C．《周易》：“泽中有火，上火下泽”—池中有机物发酵产生可燃性气体
D．《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”—铁的金属活动性强于铜
【答案】A
【知识点】蒸发与蒸馏操作；金属活动性顺序及其应用；常用盐的用途
【解析】【解答】A、“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3，符合题意；
B、“取井火煮之，一斛水得五斗盐”是指加热蒸发得到食盐，不符合题意；
C、“泽中有火，上火下泽”，即池中有机物发酵产生了可燃性气体 ，不符合题意；
D、“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”是由于铁的金属活动性强于铜，铁与铜盐发生反应置换出铜，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据柴灰中主要成分为碳酸钾分析；
B、根据氯化钠蒸发结晶原理分析；
C、根据池中有机物发酵产生甲烷等气体分析；
D、根据铁与铜盐反应置换生成铜分析。
11．分类法是化学学习的一种重要方法。下列物质分类中不正确的是
A．单质：Hg、C60 B．碱：Mg（OH）2、C2H5OH
C．氧化物：MnO2、SO3 D．盐：NaHSO4、NH4NO3
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的概念；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、Hg和C60都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质，不符合题意；
B、Mg（OH）2是由镁离子和氢氧根离子构成的，属于碱，C2H5OH属于有机物，符合题意；
C、MnO2、SO3都是由氧元素和另一种元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
D、NaHSO4、AgNO3都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类，不符合题意。
故选B。
【分析】A、根据单质是由一种元素组成的纯净物分析；
B、根据碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物；
C、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物分析；
D、根据盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物分析。
12．门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，为了纪念他的功绩，科学家们把元素周期表中第101号元素命名为“钔”。钔在元素周期表中信息如图所示。下列有关说法错误的是
A．钔原子的核外电子数为101 B．钔原子中的质子数为147
C．钔的相对原子质量为258 D．钔属于金属元素
【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表小格信息中，元素名称左上角的数字表示原子序数， 钔原子的核外电子数 ＝质子数＝原子序数＝101，不符合题意；
B、钔原子的质子数＝原子序数＝101，符合题意；
C、元素周期表中小格信息中元素名称下方的数字表示相对原子质量，钔的相对原子质量为258，不符合题意；
D、 钔 名称带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意。
故选B。
【分析】根据元素周期表小格上中左上角的数字表示原子序数，原子中质子数＝电子数＝原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，名称带“钅”的为金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量，单位为“1”省略不写分析。
13．人体内的一些液体正常pH范围如下，其中一定呈酸性的是
A．血浆7.35～7.45 B．唾液6.6～7.1
C．胃液0.9～1.5 D．尿液4.7～8.4
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、血浆的pH为7.35～7.45 ，大于7，显碱性，故选项错误；
B、唾液的pH为6.6～7.1，显酸性或中性或碱性，故选项错误；
C、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，显酸性，故选项正确；
D、尿液的pH为4.7～8.4，显酸性或中性或碱性，故选项错误。
故选C。
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。
14．氢元素是宇宙中含量最多的元素。下列物质中氢元素化合价为-1的是
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】化合价规律和原则；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、 是一种单质，氢元素的化合价为0，选项错误；
B、 中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，则氢元素的化合价为+1价，选项错误；
C、 中钠元素的化合价为+1价，氢元素的化合价为-1价，选项正确；
D、 中氧元素的化合价为-2价，氢元素的化合价为+1价，选项错误；
故选C。
【分析】根据单质中元素化合价为0，化合物中各元素的化合价的代数和为零分析。
15．以下是摘录小恩同学化学笔记关于实验现象部分内容，描述正确的是
A．洗洁精、洗发液等物质加入到食用油中，用力搅拌食用油溶解
B．燃烧棉花时，闻到烧焦羽毛性气味
C．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
D．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成浅绿色溶液
【答案】D
【知识点】乳化现象与乳化作用；金属的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、洗洁精、洗发液等物质具有乳化作用， 洗洁精、洗发液等物质加入到食用油中，用力搅拌食用油乳化，而非溶解 ，说法错误；
B、 燃烧棉花时，闻到烧纸的气味 ，燃烧蚕丝、羊毛等闻不到烧焦羽毛性气味，说法错误；
C、浓硫酸不具有挥发性，打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口不会形成白雾，说法错误；
D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到有气泡生成， 形成浅绿色溶液 ，说法正确；
故选D。
【分析】A、根据洗洁精、洗发液的乳化作用分析；
B、根据燃烧棉花时闻到烧纸的气味分析；
C、根据浓硫酸不具有挥发性分析；
D、根据铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析。
16．我国具有里程碑意义的科幻电影《流浪地球》在科学的基础上发挥了丰富的想象，幻想点燃木星与地球表面的气体，从而将地球推离木星。现实中，关于燃烧与灭火，下列说法正确的是
A．所有爆炸一定是由燃烧引起
B．加油站、面粉厂都应严禁烟火
C．油锅着火，用锅盖盖灭，这是降低了油的着火点
D．救火时，要迅速打开所有门窗
【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、不是所有爆炸都由燃烧引起，如蒸气锅炉等物理变化的爆炸，不符合题意；
B、加油站、面粉厂附近空气中含有可燃性气体或粉尘，遇明火易发生爆炸，所以应严禁烟火，符合题意；
C、油锅着火，用锅盖盖灭，是采用隔绝氧气的灭火原理，不符合题意；
D、救火时迅速打开所有门窗，会促进空气流通，加大火势，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据有些爆炸是物理变化引起的分析；
B、根据加油站、面粉厂附近空气中含有可燃性气体或粉尘，遇明火易发生爆炸分析；
C、根据隔离氧气的灭火原理分析；
D、根据火灾时促进空气流通会加大火势分析。
17．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是
A．a、b、c三种物质中a的溶解度最大
B．t3℃时将等质量的三种饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数为b>a>c
C．等质量a和b的溶液分别从t3℃降温到t1℃，析出晶体的质量为a>b
D．t1℃时，a、c二者的溶液溶质质量分数相等
【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶解度与温度有关，没有指明温度，不能确定物质溶解度大小，不符合题意；
B、 t3℃时将等质量的三种饱和溶液降温到t1℃，a、b溶液都会析出晶体，变成t1℃饱和溶液，且t1℃饱和溶液的溶质质量分数b>a，c变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，且 t3℃时a的饱和溶液溶质质量分数大于t1℃c饱和溶液的溶质质量分数，故降温后溶液溶质质量分数为b>a>c，符合题意；
C、等质量a和b的饱和溶液分别从t3℃降温到t1℃，析出晶体的质量为a>b，由于没有确定两种溶液的状态，不能确定晶体的析出质量，不符合题意；
D、未指明溶液是否饱和，不能确定t1℃时，a、c二者的溶液的溶质质量分数大小，不符合题意。
故选B。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
18．如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是
选项 甲 乙 丙 丁
A
B HCl NaOH
C
D Fe
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、甲为硫酸，丙为氯化铜，二者不能反应，不能实现甲－丙的转化，不符合题意；
B、盐酸与碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应可生成碳酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，各关系可以转化，符合题意；
C、乙为水，丁为二氧化碳，水不能直接转化为二氧化碳，不能实现乙→丁转化，不符合题意；
D、甲为铁，乙为硫酸铁，铁不能一步转化为硫酸铁，不能实现甲→乙转化，不符合题意；
故选B。
【分析】根据各物质的性质分析，由各物质的性质确定各步转化能否实现。
19．下列实验目的通过对应实验操作不能达到的是（　　）
实验目的 选用的试剂和操作方法
A 检验CaCl2溶液中混有少量盐酸 取样，滴加碳酸钠溶液，观察是否产生气体
B 除去二氧化碳中少量的氯化氢气体 将气体通过饱和的碳酸氢钠溶液
C 鉴别尼龙和蚕丝 灼烧
D 分离KCl和BaCl2的混合溶液 加入过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，利用滴加碳酸钠可验证氯化钙溶液中是否有盐酸，不符合题意；
B、二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢可与碳酸氢钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，将气体通过饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳中的氯化氢，不符合题意；
C、蚕丝灼烧有烧焦羽毛气味，利用灼烧的方法可鉴别尼龙和蚕丝，不符合题意；
D、 加入过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入适量稀盐酸 ，只分离出了氯化钡，而氯化钾溶液中引入了碳酸钾新杂质，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
B、根据二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢可与碳酸氢钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳分析；
C、根据蚕丝灼烧有烧焦羽毛气味分析；
D、根据分离物质时不能引入新杂质分析。
20．如图是向HCl和的混合溶液中逐渐加入溶液的相关图像(溶液显中性)，其中正确的个数是
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】A
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】 向HCl和的混合溶液中逐渐加入溶液 ，氢氧化钡与盐酸反应产生氯化钡和水，氢氧化钡与硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，因氢氧化铜沉淀能溶于酸且盐酸呈酸性，所以随氢氧化钡的加入溶液pH从小7上升，至等于7，当氢氧化钡过量时，pH>7，曲线不正确；
因硫酸钡沉淀不溶于酸，所以沉淀质量从原点起增加，图像不正确；
由于氢氧化钡溶液中含有水，则反应结束后，随着氢氧化钡溶液的滴加，水的质量仍会不断增加，图像不正确；
反应过程中，溶液中的氯离子个数不变，图像正确。
故选A。
【分析】盐酸能和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，硫酸铜能和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀能溶于酸，硫酸钡沉淀不能溶于酸，盐酸溶液pH小于7，氢氧化钡溶液pH大于7及反应时离子的变化分析。
二、填空题 (本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。)
21．请用化学用语回答：
（1）保持氮气化学性质的最小粒子　 　。
（2）汞元素　 　。
（3）氯化铁　 　。
（4）硝酸银溶液中的金属阳离子　 　。
（5）三个钾离子　 　。
【答案】（1）N2
（2）Hg
（3）FeCl3
（4）Ag+
（5）3K+
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）氮气是由氮分子构成，则保持氮气化学性质的最小粒子为氮分子，符号为N2。
（2）汞元素的符号为Hg。
（3）氯化铁中，铁元素的化合价为+3、氯元素的化合价为-1，则化学式为FeCl3。
（4）硝酸银溶液中的金属离子为银离子，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字为“1”时省略不写，阴离子符号为Ag+。
（5）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字为“1”时省略不写，离子符号前的数字表示离子个数，则三个钾离子的符号为3K+。
【分析】（1）根据由分子构成的物质分子保持物质化学性质，分子用化学式表示分析；
（2）根据汞元素的符号书写分析；
（3）根据化合物化学式书写遵循元素化合价代数和为0分析；
（4）根据银离子符号书写分析；
（5）根据离子表示方法是在元素符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字1省略分析。
22．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。现有①葡萄糖 ②干冰③食盐 ④金刚石 ⑤碳氢酸钠，请从5种物质中选择适当的物质填空（填序号）：
（1）可用于人工降雨的是　 　；
（2）可以用于切割玻璃的是　 　；
（3）可用于厨房调味品的是　 　；
（4）可用于治疗胃酸过多症的是　 　；
（5）可提供能量的营养物质是　 　。
【答案】（1）②
（2）④
（3）③
（4）⑤
（5）①
【知识点】常用盐的用途；生命活动与六大营养素；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）由于干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，形成降雨。所以干冰可用于人工降雨。故填：②。（2）由于金刚石是天然存在的最硬物质，所以金刚石可以用于切割玻璃。故填：④。
（3）由于食盐有咸味，是重要的调味品，所以食盐可用于厨房调味品。故填：③。
（4）碳酸氢钠俗称小苏打，能与盐酸反应，消耗盐酸，所以碳氢酸钠可用于治疗胃酸过多症。故填：⑤。
（5）葡萄糖 属于糖类，在人类食物所供给的总能量中，有60%～70%来自糖类。所以葡萄糖是可提供能量的营养物质。故填：①。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23．Ⅰ.自古以来，中国劳动人民的智慧是无穷的。
（1）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，炼锡时混入少许铅，产物更易熔化流出，原因是锡铅合金的熔点比金属锡的熔点　 　(填“高”或“低”)。
（2）我国早在春秋时期就掌握了制取熟石灰的技术。熟石灰不能用于　 　(填字母)。
A. 作建筑材料 B. 改良酸性土壤 C. 治疗胃酸过多
Ⅱ.我国已经推出了3nm芯片蚀刻机，逐渐摆脱对进口芯片的依赖。芯片蚀刻过程中，与硅反应生成的微观示意图如下：
（3）该反应属于的基本反应类型为　 　。
（4）甲物质中氮元素的化合价为　 　。
（5）该反应的化学反应方程式为　 　。
【答案】低；C；置换反应；＋3；
【知识点】合金与合金的性质；常见碱的特性和用途；有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）合金的熔点比纯金属的低，则炼锡时混入少许铅，产物更易熔化流出。
（2）A、熟石灰为氢氧化钙的俗称，可用作建筑材料，该选项不符合题意；
B、熟石灰能和酸反应，可用于改良酸性土壤，该选项不符合题意；
C、熟石灰能与盐酸反应，但是熟石灰具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，该选项符合题意。
故选C。
（3）甲为NF3、乙为Si、丙为SiF4、丁为N2，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（4）NF3中，F为9号元素，核外电子排布为2、7，最外层电子数为7>8，易得1个电子形成带1个单位正电荷的离子，则在化合物中，氟元素化合价为-1价，设氮元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-1）×3=0，解得x=+3。
（5）结合前面分析可知，该反应为NF3和Si在一定条件下反应生成SiF4和N2，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据合金的熔点比纯金属的低分析；
（2）根据氢氧化钙的性质及俗称分析；
（3）根据一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应分析；
（4）根据化合物中各元素化合价代数和为零分析；
（5）根据图示中所给粒子的构成及方程式书写方法分析。
24．中国历史博大精深，在整条5000年历史长河中无不闪耀着化学知识的光芒。让我们一起走进历史，领悟前人的智慧。
（1）《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，复收其液…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种操作的名称是　 　。酒精燃烧的反应方程式　 　。
（2）《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸的新方法：在催化剂的作用下，二氧化碳和甲烷反应制取醋酸。
①醋酸能使紫色石蕊变为　 　色。
②这一方法除了制取醋酸外，还有助于减缓　 　。
【答案】（1）蒸馏；
（2）红；温室效应
【知识点】蒸发与蒸馏操作；酸碱指示剂的性质及应用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏。酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应化学方程式：。
（2）①醋酸呈酸性，可以使紫色石蕊溶液变红。
②在催化剂的作用下，二氧化碳和甲烷反应制取醋酸，这一方法除了制取醋酸外，还能够减少二氧化碳的含量，有助于减缓温室效应。
【分析】（1）根据蒸馏原理，酒精完全燃烧生成二氧化碳和水及方程式书写方法分析；
（2）根据醋酸呈酸性，二氧化碳对环境的影响分析。
25．某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：
（1）试管B中发生反应的化学方程式　 　。
（2）实验C中物质充分反应后 ，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：其中猜想中明显不合理的是______(填字母)。
A．Zn、Cu、Ag B．Zn、Cu C．Cu、Ag D．Ag
（3）实验C中，若向滤渣中加入稀盐酸，出现明显的实验现象，则可以确定滤渣成分为　 　，原因是　 　。
【答案】（1）
（2）B
（3）Zn、Cu、Ag；滤渣中加入盐酸有明显实验现象，说明滤渣中存在Zn，因为金属活动性Zn＞Cu＞Ag，有Zn存在时，固体Cu、Ag一定存在，所以滤渣成分为Zn、Cu、Ag(合理即可)
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）B中锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：；
（2）根据金属活动性顺序Zn＞H＞Cu＞Ag，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，锌有剩余，锌会与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后 ，试管中红的固体一定有银，可能含有铜和锌，所观察选项，则B猜想不合理；
（3）实验C中，若向滤渣中加入稀盐酸，出现明显的实验现象，说明滤渣中一定含有锌，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，滤渣中存在Zn，因为金属活动性Zn＞Cu＞Ag，有Zn存在时，固体Cu、Ag一定存在，所以滤渣成分为Zn、Cu、Ag(合理即可)。
【分析】（1）根据锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银及方程式书写方法分析；
（2）根据金属能否与盐溶液反应可验证金属活动性顺序分析；
（3）根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应分析。
三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。)
26．阅读下面科普短文。
氨气是地球大气中唯一呈碱性的气体，它无色，密度小于空气，极易溶于水，有强烈刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用，其水溶液呈弱碱性。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化，便于储存。可用于制造硝酸和氨肥，是一种重要的化学物质。氨气主要来自于人工合成，1909年，德国化学家弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。
但研究表明，在氨气大量存在的条件下，大气中的二氧化硫和氮氧化物转化成硫酸盐和硝酸盐的速度会急剧增加，从而促进二次无机颗粒物的生成(如图所示)。因此，加大对氨气排放的控制 ，对缓解雾霾具有重要意义。全球氨排放除了畜禽养殖和废弃物处理过程产生大量氨气外，氮肥的施用也会产生大量氨气。
2023年7月18日，我国研制出的全球首套一汽解放液氨直喷零碳内燃机实现成功点火。作为一种零碳能具有广泛的应用前景。
（1）请写出一条关于氨气的物理性质　 　。
（2）工业上可用　 　的方法获得合成氨的原料。
（3）请写出雾霾中二次无机颗粒物形成过程的化学方程式　 　。
（4）氨气易于储存的原因是　 　。
（5）结合以上题目信息，请说出用氨气作为零碳能源可行性的理由：　 　。
【答案】（1）气体
（2）分离液态空气
（3）
（4）易液化
（5）氨气不含碳元素，做能源时，不会产生，不会造成温室效应
【知识点】氧气的工业制法；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）没有通过发生化学变化表现出来的性质叫做物理性质，一条关于氨气的物理性质：无色，密度小于空气，极易溶于水，有强烈刺激性气味的气体。
（2）氮气和氧气的沸点不同，工业上可用分离液态空气的方法获得合成氨的原料氮气。
（3）雾霾中二次无机颗粒物形成过程是指氨气与硫酸反应生成硫酸铵，该反应化学方程式：。
（4）氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化，便于储存。
（5）化学反应前后元素种类不变，用氨气作为零碳能源可行性的理由：氨气不含碳元素，做能源时，不会产生，不会造成温室效应。
【分析】（1）根据物理性质是不需化学变化体现的性质分析；
（2）根据利用氮气和氧气沸点不同可进行分离分析；
（3）根据题中信息确定反应物和生成物，由此写出反应方程式分析；
（4）根据氨气易液化分析；
（5）根据化学反应前后元素种类不变分析。
27．碳酸锶是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80~90%，少量、、等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如图：
(查阅资料)：
①不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和气体。可溶性碳酸盐高温不分解。
②可溶性碱(如：NaOH)中金属元素(Na)形成的氧化物才能与水反应生成对应的碱(NaOH)，反之，不溶性碱[如Cu(OH)2]中金属元素(Cu)形成的氧化物(CuO)不能与水反应。
③金属锶：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锶和氢气。
④氢氧化锶在水中的溶解度数据如表 ：
温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 100
溶解度/(g/100g) 12.5 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2
请回答以下问题：
（1）氢氧化锶的化学式为　 　。
（2）菱锶矿、焦炭混合后，为使得反应速率加快可行的方法是　 　。
（3）滤渣1含有焦炭、Cu(OH)2和　 　。
（4）“结晶”采用的是　 　结晶法，“沉锶”反应中氢氧化锶和发生反应，产物除了碳酸锶外 ，还有水和一水合氨，该反应温度控制在65~80℃，其不低于65℃且不高于80℃的原因是　 　。
（5）锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的符合磁性材料。要制备某种锶铁氧体(化学式为SrO·6Fe2O3，相对分子质量为1064)5.32t，不考虑过程中的损失理论上至少需要含80%的菱锶矿石多少　 　t？
【答案】（1）
（2）将固体粉碎
（3）氧化镁
（4）降温；低于65℃时，氢氧化锶溶解度太小，不利于反应进行；高于80℃时，碳酸氢铵易分解，不利于沉锶
（5）0.925
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；含杂质物质的化学反应的有关计算；化学式的书写及意义；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）碳酸锶中，碳酸根的化合价为-2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则锶元素的化合价为+2，则氢氧化锶的化学式为Sr（OH）2。
（2）将菱锶矿、焦炭混合后，可将固体粉碎，增大接触面积，从而使反应速率加快。
（3）由于不溶性碳酸盐高温下可以分解，则碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钡受热分解生成氧化钡和二氧化碳，又由于可溶性碱中的金属元素形成的氧化物能和水反应生成对应的碱，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氧化钡能和水反应生成氢氧化钡，但氧化镁不能和水反应，则滤渣1含有焦炭、Cu(OH)2和氧化镁。
（4）根据溶解度表可知，氢氧化锶的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法；
根据表中数据可知，低于65℃时，氢氧化锶溶解度太小，不利于反应进行，而温度较高时，碳酸氢铵易受热分解生成氨气、水和二氧化碳，不利于沉锶，则温度应控制在65~80℃。
（5）设至少需要含SrCO380%的菱锶矿石的质量为x，根据锶元素守恒，则：
解得x=0.925t
则至少需要含SrCO380%的菱锶矿石为0.925t。
【分析】（1）根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析；
（2）根据增大接触面积可使反应速率加快分析；
（3）根据氧化镁不与水反应的性质分析；
（4）根据所给氢氧化锶的溶解度分析；
（5）根据生成的锶铁氧体的质量及化学反应前后元素质量不变，由所给各反应确定物质间质量关系，计算反应的菱锶矿石的质量分析。
四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。)
28．化学学习要以实验为基础，请根据所学知识回答下列问题：
（1）编号②的仪器名称为：　 　。
（2）实验室用装置A制备氧气时所发生的化学反应方程式为：　 　。用F装置收集氧气时，集满的现象是　 　。
（3）在实验室制取二氧化碳时，为了控制反应的开始和停止，可以选择的制取装置组合是：　 　(填字母序号)，发生反应的化学方程式为：　 　。
（4）某课外小组的同学收集到了含CO和的废气，经过讨论认为废气中的CO可以利用，于是设计如下装置(瓶中盛放的是氢氧化钠浓溶液)除去废气中的，并收集一瓶CO，准备进行后续探究。你认为以下最合理的装置是　 　。(填序号)
【答案】（1）水槽
（2）；集气瓶口有气泡冒出时
（3）CE；
（4）③
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；酸、碱、盐的概念；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器②的名称为水槽。
（2）A装置为加热固体的装置，且试管口没有塞棉花，适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
F为排水法收集装置，当集气瓶口有气泡冒出时，则说明氧气已收集满。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固体和液体在常温下的反应，发生装置选B或C，且C装置中可将固体放在多孔隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，与固体分离，反应停止，打开弹簧夹，液体进入，固液接触，反应开始，则若想控制反应的开始和停止，发生装置选C；二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选E。
大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（4）二氧化碳能和氢氧化钠反应，则若想除去二氧化碳，应将二氧化碳直接通入氢氧化钠溶液中，即气体从长管通入；一氧化碳难溶于水，若想收集一氧化碳，则右端也应为长管，液体能从长管排出，故选③。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据氯酸钾制氧气原理及装置特点，排水法收集气体当集气瓶口有气泡冒出时，则说明气体已收集满分析；
（3）根据二氧化碳制取原理及装置特点分析；
（4）根据二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳难溶于水及密度小于水分析。
29．劳动是一种美德，在劳动中可以发现并学习新知识。小明在洗衣服时 ，对家里的洗涤剂产生了兴趣。他联系了项目学习小组的其他同学 ，对洗涤剂种类、去污原理、成分等展开了项目式学习。
任务一：认识洗涤剂种类
【查阅资料】常用洗涤剂包括肥皂和合成洗涤剂。肥皂在软水中有良好的去污作用，但在硬水中洗涤效果很差，在酸性介质中会完全失去洗涤能力。合成洗涤剂的去污作用不受水质软硬的影响。
【分析交流】
（1）在日常生活中可用　 　来检验水的软硬程度。若水质为硬水，则洗涤剂最好选择合成洗涤剂。
任务二：了解洗涤剂去污原理
【咨询老师】同学们咨询老师 ，知道了洗涤剂由助洗剂(、等)，表面活性剂和添加剂组
成。表面活性剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴并随水流动，从而使油污从衣物上分离出来。
【小组讨论】
（2）同学们一致认为：表面活性剂去油污发生的作用是　 　(选填“乳化”或“溶解”)。
任务三：探究洗涤剂成分
小明拿来家里的合成洗涤剂，在实验室里与同学们对其中的部分成分进行了探究。
【猜想假设】该洗涤剂中含有和
【进行实验】
（3）
实验步骤及操作 实验现象 实验结论
步骤一 取少量水于试管中，向水中加入少量合成洗涤剂，再滴加几滴①　 　溶液 溶液变为红色 洗涤剂中含有②　 　
步骤二 另取少量水于试管中，向水中加入少量合成洗涤剂，再向其中滴加过量稀硝酸 有气泡冒出
步骤三 取步骤二的剩余液体少许于试管中，向其中滴加溶液 ③　 　 洗涤剂中含有
（4）实验中，测得生成的气体4.4g，并通过步骤三求出硫酸钠的质量为14.2g，则洗涤剂中和的个数比为　 　。
【反思评价】
（5）步骤二中所加稀硝酸“过量”的目的是　 　。
任务四：制作洗涤剂家庭小贴士
【成果展示】
（6）同学们从洗涤剂的使用环境、环保要求，资源节约等角度进行了要点总结，使用洗涤剂时应注意　 　。
【答案】肥皂水；乳化；无色酚酞；；产生白色沉淀；1：1；检验并除尽碳酸钠，以免对硫酸钠的检验造成干扰；合理、适量使用
【知识点】硬水与软水；乳化现象与乳化作用；酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生泡沫较多的为软水，产生泡沫较少或浮渣较多的为硬水。
（2）表面活性剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴并随水流动，从而使油污从衣物上分离出来，则其原理为乳化。
（3）步骤一：碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，则滴加几滴酚酞溶液；
实验结论：由于碳酸钠能和硝酸反应生成二氧化碳，结合前面分析，可知洗涤剂中含有碳酸钠。
步骤三：硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则可观察到有白色沉淀产生。
（4）设洗涤剂中的碳酸根的质量为x，则
解得x=6g
而硫酸钠中硫酸根的质量为，则洗涤剂中、的个数比为。
（5）由于碳酸钠也能氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，而硝酸不仅能检验碳酸钠，并能除去碳酸钠，以免对硫酸钠的检验造成干扰。
（6）洗涤剂的使用会污染环境，则应合理、适量使用。
【分析】（1）根据加入肥皂水，硬水中产生泡沫少，软水中产生泡沫多分析；
（2）根据乳化原理分析；
（3）根据碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠能和硝酸反应生成二氧化碳，硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀分析；
（4）根据化学反应前后元素质量不变，由二氧化碳与碳酸根质量关系分析；
（5）根据碳酸钠能与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀分析；
（6）根据洗涤剂对环境的污染分析。
五、计算题(6分)
30．某样品由氧化铜和铜组成。甲同学取固体混合物置于烧杯中，将稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如表：
次序 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量
剩余固体的质量
请计算：
（1）表中a的值为　 　。
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到)
【答案】（1）12.0
（2）解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为x。
x=19.6%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为。
【知识点】酸的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据第一次固体减少4g，而第三次后质量不变，说明第二次也减少4g，所以a=12.0；
【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据化学方程式中硫酸和氧化铜的质量关系及反应的氧化铜质量，计算出反应的硫酸质量，再由溶质质量/溶液质量计算稀硫酸的溶质质量分数分析。
1 / 1广西柳州市柳城区2024年九年级教学质量抽测试卷(五月)化学试卷
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合要求，选错、多选或未选均不得分。)
1．2023年12月5日，我国成功将“天雁16星”和“星池一号A星”送入晨昏轨道，卫星几乎可以永沐阳光，以得到充足且持续的能源供给。卫星获得的能源是（　　）
A．化石能源 B．太阳能 C．氢能 D．风能
2．图示法能够直观反映化学知识。下列图示正确的是
A．空气成分
B．物质分类
C．原子结构
D．化学反应类型
3．2024年全国生态环境保护工作会议中指出要积极推动绿色低碳高质量发展，持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。下列做法不利于生态环境保护的是
A．出行时选择公共交通工具 B．开发利用太阳能、风能
C．全面推进垃圾分类处理 D．农作物秸秆就地焚烧
4．正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是
A．称量氢氧化钠固体
B．氧气验满
C．测定溶液pH
D．蒸发结晶
5．随着神舟十五号飞船的成功发射，6名中国航天员在空间站实现在轨交接。空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统，可实现舱内氧气和水的循环利用，保障航天员长时间在轨驻留的需求。下列过程属于物理变化的是
A．冷凝回收舱内的水蒸气 B．长征二号遥十五火箭点火发射
C．利用循环水电解制氧气 D．还原去除舱内的二氧化碳
6．某兴趣小组利用如图所示的装置进行电解水实验。下列说法中正确的是
A．负极产生的气体可以燃烧，燃烧时产生黄色火焰
B．该实验中，保持水的化学性质的最小粒子是氢、氧两种原子
C．通过实验可得出结论：水是由氢气和氧气组成的
D．若将纯镍丝电极换成石墨电极，可能会导致正、负极气体体积比小于
7．溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是
A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B．溶液都是无色透明的液体
C．氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，放出热量
D．油和水可以形成溶液
8．露和霜是大气中水蒸气遇冷分别形成水滴与冰晶的自然现象，对构成它们的分子分析正确的是
A．种类不同 B．质量不同 C．间隔不同 D．体积不同
9．郎溪磨盘山遗址入围2023年度全国十大考古新发现终评。该遗址见证了多元一体的中华文明在皖南地区的演进方式。下列该遗址出土的文物中主要材料属于金属材料的是
A． 马家浜文化玉玦
B． 崧泽文化石器
C． 夏商时期铜器
D． 良渚文化陶器
10．中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是（　　）
A．《本草纲目》：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”—“碱”是KOH
B．《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”—加热蒸发可得食盐
C．《周易》：“泽中有火，上火下泽”—池中有机物发酵产生可燃性气体
D．《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”—铁的金属活动性强于铜
11．分类法是化学学习的一种重要方法。下列物质分类中不正确的是
A．单质：Hg、C60 B．碱：Mg（OH）2、C2H5OH
C．氧化物：MnO2、SO3 D．盐：NaHSO4、NH4NO3
12．门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，为了纪念他的功绩，科学家们把元素周期表中第101号元素命名为“钔”。钔在元素周期表中信息如图所示。下列有关说法错误的是
A．钔原子的核外电子数为101 B．钔原子中的质子数为147
C．钔的相对原子质量为258 D．钔属于金属元素
13．人体内的一些液体正常pH范围如下，其中一定呈酸性的是
A．血浆7.35～7.45 B．唾液6.6～7.1
C．胃液0.9～1.5 D．尿液4.7～8.4
14．氢元素是宇宙中含量最多的元素。下列物质中氢元素化合价为-1的是
A． B． C． D．
15．以下是摘录小恩同学化学笔记关于实验现象部分内容，描述正确的是
A．洗洁精、洗发液等物质加入到食用油中，用力搅拌食用油溶解
B．燃烧棉花时，闻到烧焦羽毛性气味
C．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
D．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成浅绿色溶液
16．我国具有里程碑意义的科幻电影《流浪地球》在科学的基础上发挥了丰富的想象，幻想点燃木星与地球表面的气体，从而将地球推离木星。现实中，关于燃烧与灭火，下列说法正确的是
A．所有爆炸一定是由燃烧引起
B．加油站、面粉厂都应严禁烟火
C．油锅着火，用锅盖盖灭，这是降低了油的着火点
D．救火时，要迅速打开所有门窗
17．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是
A．a、b、c三种物质中a的溶解度最大
B．t3℃时将等质量的三种饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数为b>a>c
C．等质量a和b的溶液分别从t3℃降温到t1℃，析出晶体的质量为a>b
D．t1℃时，a、c二者的溶液溶质质量分数相等
18．如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是
选项 甲 乙 丙 丁
A
B HCl NaOH
C
D Fe
A．A B．B C．C D．D
19．下列实验目的通过对应实验操作不能达到的是（　　）
实验目的 选用的试剂和操作方法
A 检验CaCl2溶液中混有少量盐酸 取样，滴加碳酸钠溶液，观察是否产生气体
B 除去二氧化碳中少量的氯化氢气体 将气体通过饱和的碳酸氢钠溶液
C 鉴别尼龙和蚕丝 灼烧
D 分离KCl和BaCl2的混合溶液 加入过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
20．如图是向HCl和的混合溶液中逐渐加入溶液的相关图像(溶液显中性)，其中正确的个数是
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、填空题 (本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。)
21．请用化学用语回答：
（1）保持氮气化学性质的最小粒子　 　。
（2）汞元素　 　。
（3）氯化铁　 　。
（4）硝酸银溶液中的金属阳离子　 　。
（5）三个钾离子　 　。
22．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。现有①葡萄糖 ②干冰③食盐 ④金刚石 ⑤碳氢酸钠，请从5种物质中选择适当的物质填空（填序号）：
（1）可用于人工降雨的是　 　；
（2）可以用于切割玻璃的是　 　；
（3）可用于厨房调味品的是　 　；
（4）可用于治疗胃酸过多症的是　 　；
（5）可提供能量的营养物质是　 　。
23．Ⅰ.自古以来，中国劳动人民的智慧是无穷的。
（1）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，炼锡时混入少许铅，产物更易熔化流出，原因是锡铅合金的熔点比金属锡的熔点　 　(填“高”或“低”)。
（2）我国早在春秋时期就掌握了制取熟石灰的技术。熟石灰不能用于　 　(填字母)。
A. 作建筑材料 B. 改良酸性土壤 C. 治疗胃酸过多
Ⅱ.我国已经推出了3nm芯片蚀刻机，逐渐摆脱对进口芯片的依赖。芯片蚀刻过程中，与硅反应生成的微观示意图如下：
（3）该反应属于的基本反应类型为　 　。
（4）甲物质中氮元素的化合价为　 　。
（5）该反应的化学反应方程式为　 　。
24．中国历史博大精深，在整条5000年历史长河中无不闪耀着化学知识的光芒。让我们一起走进历史，领悟前人的智慧。
（1）《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，复收其液…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种操作的名称是　 　。酒精燃烧的反应方程式　 　。
（2）《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸的新方法：在催化剂的作用下，二氧化碳和甲烷反应制取醋酸。
①醋酸能使紫色石蕊变为　 　色。
②这一方法除了制取醋酸外，还有助于减缓　 　。
25．某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：
（1）试管B中发生反应的化学方程式　 　。
（2）实验C中物质充分反应后 ，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：其中猜想中明显不合理的是______(填字母)。
A．Zn、Cu、Ag B．Zn、Cu C．Cu、Ag D．Ag
（3）实验C中，若向滤渣中加入稀盐酸，出现明显的实验现象，则可以确定滤渣成分为　 　，原因是　 　。
三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。)
26．阅读下面科普短文。
氨气是地球大气中唯一呈碱性的气体，它无色，密度小于空气，极易溶于水，有强烈刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用，其水溶液呈弱碱性。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化，便于储存。可用于制造硝酸和氨肥，是一种重要的化学物质。氨气主要来自于人工合成，1909年，德国化学家弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。
但研究表明，在氨气大量存在的条件下，大气中的二氧化硫和氮氧化物转化成硫酸盐和硝酸盐的速度会急剧增加，从而促进二次无机颗粒物的生成(如图所示)。因此，加大对氨气排放的控制 ，对缓解雾霾具有重要意义。全球氨排放除了畜禽养殖和废弃物处理过程产生大量氨气外，氮肥的施用也会产生大量氨气。
2023年7月18日，我国研制出的全球首套一汽解放液氨直喷零碳内燃机实现成功点火。作为一种零碳能具有广泛的应用前景。
（1）请写出一条关于氨气的物理性质　 　。
（2）工业上可用　 　的方法获得合成氨的原料。
（3）请写出雾霾中二次无机颗粒物形成过程的化学方程式　 　。
（4）氨气易于储存的原因是　 　。
（5）结合以上题目信息，请说出用氨气作为零碳能源可行性的理由：　 　。
27．碳酸锶是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80~90%，少量、、等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如图：
(查阅资料)：
①不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和气体。可溶性碳酸盐高温不分解。
②可溶性碱(如：NaOH)中金属元素(Na)形成的氧化物才能与水反应生成对应的碱(NaOH)，反之，不溶性碱[如Cu(OH)2]中金属元素(Cu)形成的氧化物(CuO)不能与水反应。
③金属锶：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锶和氢气。
④氢氧化锶在水中的溶解度数据如表 ：
温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 100
溶解度/(g/100g) 12.5 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2
请回答以下问题：
（1）氢氧化锶的化学式为　 　。
（2）菱锶矿、焦炭混合后，为使得反应速率加快可行的方法是　 　。
（3）滤渣1含有焦炭、Cu(OH)2和　 　。
（4）“结晶”采用的是　 　结晶法，“沉锶”反应中氢氧化锶和发生反应，产物除了碳酸锶外 ，还有水和一水合氨，该反应温度控制在65~80℃，其不低于65℃且不高于80℃的原因是　 　。
（5）锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的符合磁性材料。要制备某种锶铁氧体(化学式为SrO·6Fe2O3，相对分子质量为1064)5.32t，不考虑过程中的损失理论上至少需要含80%的菱锶矿石多少　 　t？
四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。)
28．化学学习要以实验为基础，请根据所学知识回答下列问题：
（1）编号②的仪器名称为：　 　。
（2）实验室用装置A制备氧气时所发生的化学反应方程式为：　 　。用F装置收集氧气时，集满的现象是　 　。
（3）在实验室制取二氧化碳时，为了控制反应的开始和停止，可以选择的制取装置组合是：　 　(填字母序号)，发生反应的化学方程式为：　 　。
（4）某课外小组的同学收集到了含CO和的废气，经过讨论认为废气中的CO可以利用，于是设计如下装置(瓶中盛放的是氢氧化钠浓溶液)除去废气中的，并收集一瓶CO，准备进行后续探究。你认为以下最合理的装置是　 　。(填序号)
29．劳动是一种美德，在劳动中可以发现并学习新知识。小明在洗衣服时 ，对家里的洗涤剂产生了兴趣。他联系了项目学习小组的其他同学 ，对洗涤剂种类、去污原理、成分等展开了项目式学习。
任务一：认识洗涤剂种类
【查阅资料】常用洗涤剂包括肥皂和合成洗涤剂。肥皂在软水中有良好的去污作用，但在硬水中洗涤效果很差，在酸性介质中会完全失去洗涤能力。合成洗涤剂的去污作用不受水质软硬的影响。
【分析交流】
（1）在日常生活中可用　 　来检验水的软硬程度。若水质为硬水，则洗涤剂最好选择合成洗涤剂。
任务二：了解洗涤剂去污原理
【咨询老师】同学们咨询老师 ，知道了洗涤剂由助洗剂(、等)，表面活性剂和添加剂组
成。表面活性剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴并随水流动，从而使油污从衣物上分离出来。
【小组讨论】
（2）同学们一致认为：表面活性剂去油污发生的作用是　 　(选填“乳化”或“溶解”)。
任务三：探究洗涤剂成分
小明拿来家里的合成洗涤剂，在实验室里与同学们对其中的部分成分进行了探究。
【猜想假设】该洗涤剂中含有和
【进行实验】
（3）
实验步骤及操作 实验现象 实验结论
步骤一 取少量水于试管中，向水中加入少量合成洗涤剂，再滴加几滴①　 　溶液 溶液变为红色 洗涤剂中含有②　 　
步骤二 另取少量水于试管中，向水中加入少量合成洗涤剂，再向其中滴加过量稀硝酸 有气泡冒出
步骤三 取步骤二的剩余液体少许于试管中，向其中滴加溶液 ③　 　 洗涤剂中含有
（4）实验中，测得生成的气体4.4g，并通过步骤三求出硫酸钠的质量为14.2g，则洗涤剂中和的个数比为　 　。
【反思评价】
（5）步骤二中所加稀硝酸“过量”的目的是　 　。
任务四：制作洗涤剂家庭小贴士
【成果展示】
（6）同学们从洗涤剂的使用环境、环保要求，资源节约等角度进行了要点总结，使用洗涤剂时应注意　 　。
五、计算题(6分)
30．某样品由氧化铜和铜组成。甲同学取固体混合物置于烧杯中，将稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如表：
次序 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量
剩余固体的质量
请计算：
（1）表中a的值为　 　。
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】化石能源为不可再生能源；氢燃烧放热高，一般为火箭发射提供能量；风能发电供地球人使用；而太阳能是天然能源，自然存在，可以为卫星提供能源。故符合题意的是B，不符合题意的是ACD。
故答案为：B.
【分析】根据不同能源的用途来解答。
2．【答案】D
【知识点】空气的组成；复分解反应及其应用；原子的定义与构成；单质和化合物
【解析】【解答】A、空气中按体积计，氮气占78%，氧气占21%，其他气体占1%，图示错误；
B、物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质与化合物，纯净物与化合物是包含关系，不是并列关系，图示错误；
C、原子由原子核与电子构成，原子核由质子与中子构成，即原子核与质子为包含关系，图示错误；
D、化学反应的基本类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，图示正确。
故选D。
【分析】A、根据空气的组成及各成分体积分数分析；
B、根据物质的分类分析；
C、根据原子的构成分析；
D、根据化学基本反应类型分析。
3．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、出行时选择公共交通工具，减少私家车的使用，可以减少因化石燃料使用产生的污染物的排放，不符合题意；
B、开发利用太阳能、风能，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，不符合题意；
C、全面推进垃圾分类处理，既可以节约资源，又可以保护环境，不符合题意；
D、农作物秸秆就地焚烧，会产生有害气体及烟尘，污染环境，符合题意。
故选D。
【分析】根据减少化石燃料使用可减少污染物排放、垃圾分类处理既可以节约资源，又可以保护环境分析。
4．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；蒸发与蒸馏操作；氧气的检验和验满；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，需放在玻璃容器中称量，不能放称量纸上称量，图示操作错误；
B、氧气验满时，要将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸进集气瓶中，图示操作错误；
C、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，图示操作错误；
D、蒸发结晶时要用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，图示操作正确。
故选D。
【分析】A、根据有腐蚀性药品放玻璃器皿中称量分析；
B、根据氧气验满在瓶口处检验分析；
C、根据pH试纸的使用方法分析；
D、根据蒸发操作步骤分析。
5．【答案】A
【知识点】电解水实验；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、冷凝回收舱内的水蒸气只是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、长征二号遥十五火箭点火发射涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、利用循环水电解制氧气有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、还原去除舱内的二氧化碳过程有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选A。
【分析】根据物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化分析。
6．【答案】D
【知识点】电解水实验；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、电解水时负极产生氢气，正极产生氧气，氢气具有可燃性，燃烧时产生淡蓝色火焰，错误；
B、水由水分子构成，水分子是保持物质化学性质的最小微粒，错误；
C、化学变化中元素的种类不变，电解水实验得出的结论是水是由氢元素和氧元素组成的，错误；
D、石墨是碳单质，能与氧气反应，若将纯镍丝电极换成石墨电极，可能会导致正、负极气体体积比小于1：2，正确。
故选D。
【分析】根据电解水正氧负氢、氢气的可燃性，由分子构成的物质，分子保持物质化学性质及氧气的氧化性分析。
7．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等，为纯净物，故错误；
B、溶液是均一性和稳定性的混合物，不一定是无色透明的液体，如硫酸亚铁溶液为浅绿色，故错误；
C、氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，放出热量，故正确；
D、油不溶于水，油和水形成的混合物为乳浊液，故错误。
故选C。
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物分析。
8．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】露和霜是大气中水蒸气遇冷分别形成水滴与冰晶的自然现象，都是由水分子构成，则分子种类、质量、体积是相同的，只是分子间隔不同。
故选C。
【分析】根据物质的不同状态分子间隔不同分析。
9．【答案】C
【知识点】合理利用金属资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、玉玦所用材料玉石属于天然材料，不符合题意；
B、石器所用材料为石头，属于天然材料，不符合题意；
C、铜器所用材料为合金，属于金属材料，符合题意；
D、 良渚文化陶器所用材料陶器属于无机非金属材料，不符合题意。
故选C。
【分析】根据金属材料包括纯金属和合金分析。
10．【答案】A
【知识点】蒸发与蒸馏操作；金属活动性顺序及其应用；常用盐的用途
【解析】【解答】A、“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3，符合题意；
B、“取井火煮之，一斛水得五斗盐”是指加热蒸发得到食盐，不符合题意；
C、“泽中有火，上火下泽”，即池中有机物发酵产生了可燃性气体 ，不符合题意；
D、“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”是由于铁的金属活动性强于铜，铁与铜盐发生反应置换出铜，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据柴灰中主要成分为碳酸钾分析；
B、根据氯化钠蒸发结晶原理分析；
C、根据池中有机物发酵产生甲烷等气体分析；
D、根据铁与铜盐反应置换生成铜分析。
11．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的概念；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、Hg和C60都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质，不符合题意；
B、Mg（OH）2是由镁离子和氢氧根离子构成的，属于碱，C2H5OH属于有机物，符合题意；
C、MnO2、SO3都是由氧元素和另一种元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
D、NaHSO4、AgNO3都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类，不符合题意。
故选B。
【分析】A、根据单质是由一种元素组成的纯净物分析；
B、根据碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物；
C、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物分析；
D、根据盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物分析。
12．【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表小格信息中，元素名称左上角的数字表示原子序数， 钔原子的核外电子数 ＝质子数＝原子序数＝101，不符合题意；
B、钔原子的质子数＝原子序数＝101，符合题意；
C、元素周期表中小格信息中元素名称下方的数字表示相对原子质量，钔的相对原子质量为258，不符合题意；
D、 钔 名称带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意。
故选B。
【分析】根据元素周期表小格上中左上角的数字表示原子序数，原子中质子数＝电子数＝原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，名称带“钅”的为金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量，单位为“1”省略不写分析。
13．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、血浆的pH为7.35～7.45 ，大于7，显碱性，故选项错误；
B、唾液的pH为6.6～7.1，显酸性或中性或碱性，故选项错误；
C、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，显酸性，故选项正确；
D、尿液的pH为4.7～8.4，显酸性或中性或碱性，故选项错误。
故选C。
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。
14．【答案】C
【知识点】化合价规律和原则；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、 是一种单质，氢元素的化合价为0，选项错误；
B、 中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，则氢元素的化合价为+1价，选项错误；
C、 中钠元素的化合价为+1价，氢元素的化合价为-1价，选项正确；
D、 中氧元素的化合价为-2价，氢元素的化合价为+1价，选项错误；
故选C。
【分析】根据单质中元素化合价为0，化合物中各元素的化合价的代数和为零分析。
15．【答案】D
【知识点】乳化现象与乳化作用；金属的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、洗洁精、洗发液等物质具有乳化作用， 洗洁精、洗发液等物质加入到食用油中，用力搅拌食用油乳化，而非溶解 ，说法错误；
B、 燃烧棉花时，闻到烧纸的气味 ，燃烧蚕丝、羊毛等闻不到烧焦羽毛性气味，说法错误；
C、浓硫酸不具有挥发性，打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口不会形成白雾，说法错误；
D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到有气泡生成， 形成浅绿色溶液 ，说法正确；
故选D。
【分析】A、根据洗洁精、洗发液的乳化作用分析；
B、根据燃烧棉花时闻到烧纸的气味分析；
C、根据浓硫酸不具有挥发性分析；
D、根据铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析。
16．【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、不是所有爆炸都由燃烧引起，如蒸气锅炉等物理变化的爆炸，不符合题意；
B、加油站、面粉厂附近空气中含有可燃性气体或粉尘，遇明火易发生爆炸，所以应严禁烟火，符合题意；
C、油锅着火，用锅盖盖灭，是采用隔绝氧气的灭火原理，不符合题意；
D、救火时迅速打开所有门窗，会促进空气流通，加大火势，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据有些爆炸是物理变化引起的分析；
B、根据加油站、面粉厂附近空气中含有可燃性气体或粉尘，遇明火易发生爆炸分析；
C、根据隔离氧气的灭火原理分析；
D、根据火灾时促进空气流通会加大火势分析。
17．【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶解度与温度有关，没有指明温度，不能确定物质溶解度大小，不符合题意；
B、 t3℃时将等质量的三种饱和溶液降温到t1℃，a、b溶液都会析出晶体，变成t1℃饱和溶液，且t1℃饱和溶液的溶质质量分数b>a，c变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，且 t3℃时a的饱和溶液溶质质量分数大于t1℃c饱和溶液的溶质质量分数，故降温后溶液溶质质量分数为b>a>c，符合题意；
C、等质量a和b的饱和溶液分别从t3℃降温到t1℃，析出晶体的质量为a>b，由于没有确定两种溶液的状态，不能确定晶体的析出质量，不符合题意；
D、未指明溶液是否饱和，不能确定t1℃时，a、c二者的溶液的溶质质量分数大小，不符合题意。
故选B。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
18．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、甲为硫酸，丙为氯化铜，二者不能反应，不能实现甲－丙的转化，不符合题意；
B、盐酸与碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应可生成碳酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，各关系可以转化，符合题意；
C、乙为水，丁为二氧化碳，水不能直接转化为二氧化碳，不能实现乙→丁转化，不符合题意；
D、甲为铁，乙为硫酸铁，铁不能一步转化为硫酸铁，不能实现甲→乙转化，不符合题意；
故选B。
【分析】根据各物质的性质分析，由各物质的性质确定各步转化能否实现。
19．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，利用滴加碳酸钠可验证氯化钙溶液中是否有盐酸，不符合题意；
B、二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢可与碳酸氢钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，将气体通过饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳中的氯化氢，不符合题意；
C、蚕丝灼烧有烧焦羽毛气味，利用灼烧的方法可鉴别尼龙和蚕丝，不符合题意；
D、 加入过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入适量稀盐酸 ，只分离出了氯化钡，而氯化钾溶液中引入了碳酸钾新杂质，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
B、根据二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢可与碳酸氢钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳分析；
C、根据蚕丝灼烧有烧焦羽毛气味分析；
D、根据分离物质时不能引入新杂质分析。
20．【答案】A
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】 向HCl和的混合溶液中逐渐加入溶液 ，氢氧化钡与盐酸反应产生氯化钡和水，氢氧化钡与硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，因氢氧化铜沉淀能溶于酸且盐酸呈酸性，所以随氢氧化钡的加入溶液pH从小7上升，至等于7，当氢氧化钡过量时，pH>7，曲线不正确；
因硫酸钡沉淀不溶于酸，所以沉淀质量从原点起增加，图像不正确；
由于氢氧化钡溶液中含有水，则反应结束后，随着氢氧化钡溶液的滴加，水的质量仍会不断增加，图像不正确；
反应过程中，溶液中的氯离子个数不变，图像正确。
故选A。
【分析】盐酸能和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，硫酸铜能和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀能溶于酸，硫酸钡沉淀不能溶于酸，盐酸溶液pH小于7，氢氧化钡溶液pH大于7及反应时离子的变化分析。
21．【答案】（1）N2
（2）Hg
（3）FeCl3
（4）Ag+
（5）3K+
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）氮气是由氮分子构成，则保持氮气化学性质的最小粒子为氮分子，符号为N2。
（2）汞元素的符号为Hg。
（3）氯化铁中，铁元素的化合价为+3、氯元素的化合价为-1，则化学式为FeCl3。
（4）硝酸银溶液中的金属离子为银离子，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字为“1”时省略不写，阴离子符号为Ag+。
（5）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字为“1”时省略不写，离子符号前的数字表示离子个数，则三个钾离子的符号为3K+。
【分析】（1）根据由分子构成的物质分子保持物质化学性质，分子用化学式表示分析；
（2）根据汞元素的符号书写分析；
（3）根据化合物化学式书写遵循元素化合价代数和为0分析；
（4）根据银离子符号书写分析；
（5）根据离子表示方法是在元素符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字1省略分析。
22．【答案】（1）②
（2）④
（3）③
（4）⑤
（5）①
【知识点】常用盐的用途；生命活动与六大营养素；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）由于干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，形成降雨。所以干冰可用于人工降雨。故填：②。（2）由于金刚石是天然存在的最硬物质，所以金刚石可以用于切割玻璃。故填：④。
（3）由于食盐有咸味，是重要的调味品，所以食盐可用于厨房调味品。故填：③。
（4）碳酸氢钠俗称小苏打，能与盐酸反应，消耗盐酸，所以碳氢酸钠可用于治疗胃酸过多症。故填：⑤。
（5）葡萄糖 属于糖类，在人类食物所供给的总能量中，有60%～70%来自糖类。所以葡萄糖是可提供能量的营养物质。故填：①。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23．【答案】低；C；置换反应；＋3；
【知识点】合金与合金的性质；常见碱的特性和用途；有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）合金的熔点比纯金属的低，则炼锡时混入少许铅，产物更易熔化流出。
（2）A、熟石灰为氢氧化钙的俗称，可用作建筑材料，该选项不符合题意；
B、熟石灰能和酸反应，可用于改良酸性土壤，该选项不符合题意；
C、熟石灰能与盐酸反应，但是熟石灰具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，该选项符合题意。
故选C。
（3）甲为NF3、乙为Si、丙为SiF4、丁为N2，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（4）NF3中，F为9号元素，核外电子排布为2、7，最外层电子数为7>8，易得1个电子形成带1个单位正电荷的离子，则在化合物中，氟元素化合价为-1价，设氮元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-1）×3=0，解得x=+3。
（5）结合前面分析可知，该反应为NF3和Si在一定条件下反应生成SiF4和N2，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据合金的熔点比纯金属的低分析；
（2）根据氢氧化钙的性质及俗称分析；
（3）根据一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应分析；
（4）根据化合物中各元素化合价代数和为零分析；
（5）根据图示中所给粒子的构成及方程式书写方法分析。
24．【答案】（1）蒸馏；
（2）红；温室效应
【知识点】蒸发与蒸馏操作；酸碱指示剂的性质及应用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏。酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应化学方程式：。
（2）①醋酸呈酸性，可以使紫色石蕊溶液变红。
②在催化剂的作用下，二氧化碳和甲烷反应制取醋酸，这一方法除了制取醋酸外，还能够减少二氧化碳的含量，有助于减缓温室效应。
【分析】（1）根据蒸馏原理，酒精完全燃烧生成二氧化碳和水及方程式书写方法分析；
（2）根据醋酸呈酸性，二氧化碳对环境的影响分析。
25．【答案】（1）
（2）B
（3）Zn、Cu、Ag；滤渣中加入盐酸有明显实验现象，说明滤渣中存在Zn，因为金属活动性Zn＞Cu＞Ag，有Zn存在时，固体Cu、Ag一定存在，所以滤渣成分为Zn、Cu、Ag(合理即可)
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）B中锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：；
（2）根据金属活动性顺序Zn＞H＞Cu＞Ag，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，锌有剩余，锌会与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后 ，试管中红的固体一定有银，可能含有铜和锌，所观察选项，则B猜想不合理；
（3）实验C中，若向滤渣中加入稀盐酸，出现明显的实验现象，说明滤渣中一定含有锌，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，滤渣中存在Zn，因为金属活动性Zn＞Cu＞Ag，有Zn存在时，固体Cu、Ag一定存在，所以滤渣成分为Zn、Cu、Ag(合理即可)。
【分析】（1）根据锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银及方程式书写方法分析；
（2）根据金属能否与盐溶液反应可验证金属活动性顺序分析；
（3）根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应分析。
26．【答案】（1）气体
（2）分离液态空气
（3）
（4）易液化
（5）氨气不含碳元素，做能源时，不会产生，不会造成温室效应
【知识点】氧气的工业制法；化学性质与物理性质的差别及应用；化学方程式的书写与配平；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）没有通过发生化学变化表现出来的性质叫做物理性质，一条关于氨气的物理性质：无色，密度小于空气，极易溶于水，有强烈刺激性气味的气体。
（2）氮气和氧气的沸点不同，工业上可用分离液态空气的方法获得合成氨的原料氮气。
（3）雾霾中二次无机颗粒物形成过程是指氨气与硫酸反应生成硫酸铵，该反应化学方程式：。
（4）氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化，便于储存。
（5）化学反应前后元素种类不变，用氨气作为零碳能源可行性的理由：氨气不含碳元素，做能源时，不会产生，不会造成温室效应。
【分析】（1）根据物理性质是不需化学变化体现的性质分析；
（2）根据利用氮气和氧气沸点不同可进行分离分析；
（3）根据题中信息确定反应物和生成物，由此写出反应方程式分析；
（4）根据氨气易液化分析；
（5）根据化学反应前后元素种类不变分析。
27．【答案】（1）
（2）将固体粉碎
（3）氧化镁
（4）降温；低于65℃时，氢氧化锶溶解度太小，不利于反应进行；高于80℃时，碳酸氢铵易分解，不利于沉锶
（5）0.925
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；含杂质物质的化学反应的有关计算；化学式的书写及意义；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）碳酸锶中，碳酸根的化合价为-2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则锶元素的化合价为+2，则氢氧化锶的化学式为Sr（OH）2。
（2）将菱锶矿、焦炭混合后，可将固体粉碎，增大接触面积，从而使反应速率加快。
（3）由于不溶性碳酸盐高温下可以分解，则碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钡受热分解生成氧化钡和二氧化碳，又由于可溶性碱中的金属元素形成的氧化物能和水反应生成对应的碱，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氧化钡能和水反应生成氢氧化钡，但氧化镁不能和水反应，则滤渣1含有焦炭、Cu(OH)2和氧化镁。
（4）根据溶解度表可知，氢氧化锶的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法；
根据表中数据可知，低于65℃时，氢氧化锶溶解度太小，不利于反应进行，而温度较高时，碳酸氢铵易受热分解生成氨气、水和二氧化碳，不利于沉锶，则温度应控制在65~80℃。
（5）设至少需要含SrCO380%的菱锶矿石的质量为x，根据锶元素守恒，则：
解得x=0.925t
则至少需要含SrCO380%的菱锶矿石为0.925t。
【分析】（1）根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析；
（2）根据增大接触面积可使反应速率加快分析；
（3）根据氧化镁不与水反应的性质分析；
（4）根据所给氢氧化锶的溶解度分析；
（5）根据生成的锶铁氧体的质量及化学反应前后元素质量不变，由所给各反应确定物质间质量关系，计算反应的菱锶矿石的质量分析。
28．【答案】（1）水槽
（2）；集气瓶口有气泡冒出时
（3）CE；
（4）③
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；酸、碱、盐的概念；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器②的名称为水槽。
（2）A装置为加热固体的装置，且试管口没有塞棉花，适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
F为排水法收集装置，当集气瓶口有气泡冒出时，则说明氧气已收集满。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固体和液体在常温下的反应，发生装置选B或C，且C装置中可将固体放在多孔隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，与固体分离，反应停止，打开弹簧夹，液体进入，固液接触，反应开始，则若想控制反应的开始和停止，发生装置选C；二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选E。
大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（4）二氧化碳能和氢氧化钠反应，则若想除去二氧化碳，应将二氧化碳直接通入氢氧化钠溶液中，即气体从长管通入；一氧化碳难溶于水，若想收集一氧化碳，则右端也应为长管，液体能从长管排出，故选③。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据氯酸钾制氧气原理及装置特点，排水法收集气体当集气瓶口有气泡冒出时，则说明气体已收集满分析；
（3）根据二氧化碳制取原理及装置特点分析；
（4）根据二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳难溶于水及密度小于水分析。
29．【答案】肥皂水；乳化；无色酚酞；；产生白色沉淀；1：1；检验并除尽碳酸钠，以免对硫酸钠的检验造成干扰；合理、适量使用
【知识点】硬水与软水；乳化现象与乳化作用；酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生泡沫较多的为软水，产生泡沫较少或浮渣较多的为硬水。
（2）表面活性剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴并随水流动，从而使油污从衣物上分离出来，则其原理为乳化。
（3）步骤一：碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，则滴加几滴酚酞溶液；
实验结论：由于碳酸钠能和硝酸反应生成二氧化碳，结合前面分析，可知洗涤剂中含有碳酸钠。
步骤三：硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则可观察到有白色沉淀产生。
（4）设洗涤剂中的碳酸根的质量为x，则
解得x=6g
而硫酸钠中硫酸根的质量为，则洗涤剂中、的个数比为。
（5）由于碳酸钠也能氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，而硝酸不仅能检验碳酸钠，并能除去碳酸钠，以免对硫酸钠的检验造成干扰。
（6）洗涤剂的使用会污染环境，则应合理、适量使用。
【分析】（1）根据加入肥皂水，硬水中产生泡沫少，软水中产生泡沫多分析；
（2）根据乳化原理分析；
（3）根据碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠能和硝酸反应生成二氧化碳，硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀分析；
（4）根据化学反应前后元素质量不变，由二氧化碳与碳酸根质量关系分析；
（5）根据碳酸钠能与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀分析；
（6）根据洗涤剂对环境的污染分析。
30．【答案】（1）12.0
（2）解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为x。
x=19.6%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为。
【知识点】酸的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据第一次固体减少4g，而第三次后质量不变，说明第二次也减少4g，所以a=12.0；
【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据化学方程式中硫酸和氧化铜的质量关系及反应的氧化铜质量，计算出反应的硫酸质量，再由溶质质量/溶液质量计算稀硫酸的溶质质量分数分析。
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