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广西南宁市5校2023-2024学年高一下学期期中联考化学试题
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是
A．四羊方尊青铜礼器 B．陶熏炉 C．金漆木雕如意 D．船纹铜提筒
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】硅酸盐
【解析】【解答】A、四羊方尊青铜礼器，主要成分为铜锡合金，属于金属材料，不是硅酸盐，故A不符合题意 ；
B、陶熏炉由黏土烧制而成，黏土的主要成分是硅酸盐，故B符合题意 ；
C、金漆木雕如意，主要成分为木材（纤维素）、金漆等，不是硅酸盐，故C不符合题意 ；
D、船纹铜提筒，主要成分为铜合金，属于金属材料，不是硅酸盐，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
硅酸盐是陶瓷、玻璃、水泥等传统无机非金属材料的主要成分，陶器由黏土（硅酸盐）高温烧制而成；
青铜、铜器属于铜合金，为金属材料；木雕属于有机高分子材料，均不属于硅酸盐。
2．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是（　　）
A．Au2S B．Ag2S C．CuS D．FeS
【答案】C
【知识点】含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】S单质的氧化性比较弱，所以只能将金属氧化为低价，所以将Au、Ag、Fe氧化为+1、+1、+2，转化为Au2S、Ag2S、FeS，所以选项A、B、D有可能；S氧化Cu应该转化为低价的Cu2S，选项C是不可能的。
故答案为：C
【分析】硫的非金属性较弱，与变价金属反应生成低价态化合物据，此解答即可。
3．下列过程放出热量的是
A．中和反应 B．碳酸钙分解 C．干冰升华 D．化学键断裂
【答案】A
【知识点】常见能量的转化及运用；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、中和反应是酸与碱发生的放热反应，该过程放出热量，A 正确；
B、碳酸钙分解属于吸热反应，该过程吸收热量，B 错误；
C、干冰升华是固态二氧化碳变为气态，需要吸收热量，C 错误；
D、化学键断裂需要吸收能量，该过程吸收热量，D 错误；
故答案为：A
【分析】本题解题要点：
放热反应的判断：中和反应是典型的放热反应，反应过程中会释放热量；
吸热反应的识别：碳酸钙分解属于吸热反应，需要持续加热才能进行；
物态变化的能量变化：干冰升华属于物理变化，由固态变为气态需要克服分子间作用力，吸收热量；
化学键变化的能量规律：化学键断裂需要吸收能量，化学键形成会释放能量。
4．室温下，下列各组离子在指定溶液（溶质物质的量浓度均为0.1 mol L）中一定能够大量共存的是（　　）
A．NaOH溶液：、、、
B．NaCl溶液：，、、
C．溶液：、、、
D．NaClO溶液：、、，
【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、 与OH-反应生成碳酸根，碳酸根结合钙离子生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B、Cl-与 结合生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；
C、 溶液中，碳酸根与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；
D、 NaClO溶液中， 、、， 之间互不反应，能大量共存，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。
5．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．熔点高，硬度大，可用于制造坩埚
B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
C．明矾易溶于水，可用作净水剂
D．液氨具有碱性，可用作制冷剂
【答案】A
【知识点】氨的性质及用途；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】A、SiO2熔点高、硬度大，耐高温性能优异，可用于制造坩埚，性质与用途对应关系正确，故 A 符合题意；
B、浓硫酸用于干燥氢气，利用的是其吸水性，可吸收气体中的水蒸气，而脱水性是指将有机物中 H、O 元素按水的组成比脱去，二者无对应关系，故 B 不符合题意；
C、明矾用作净水剂，是因为其溶于水电离出的 Al3+水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮的杂质，并非仅因易溶于水，对应关系错误，故 C 不符合题意；
D、液氨可用作制冷剂，是因为液氨汽化时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，与碱性无关，对应关系错误，故 D 不符合题意；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
判断物质性质与用途的对应关系，需明确用途对应的核心性质；
浓硫酸干燥气体利用吸水性，明矾净水利用水解生成的胶体吸附性，液氨制冷利用汽化吸热能，SiO2制坩埚利用高熔点、高硬度的耐热性质。
6．下列关于能量转换的认识中不正确的是（　　）
A．氢氧燃料电池反应时，化学能转化为电能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
【答案】D
【知识点】常见能量的转化及运用
【解析】【解答】A、氢氧燃料电池反应时，将燃料的化学能转化为电能，故A不符合题意；
B、绿色植物进行光合作用时，利用太阳能合成有机物和氧气，将太阳能转化为化学能，故B不符合题意；
C、煤燃烧时，化学能主要转化为热能，故C不符合题意；
D、白炽灯工作时，电能大部分转化为光能，还转化为热能，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据常见能量的转化形式分析。
7．下列关于化学反应热效应的叙述，正确的是
A．放热反应在常温下就一定很容易发生
B．放热反应中反应物的总能量一定大于生成物的总能量
C．合成反应是吸热反应
D．凡是需加热方能进行的反应一定是吸热反应
【答案】B
【知识点】常见能量的转化及运用；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、放热反应在常温下不一定容易发生，如铝热反应为放热反应，但需要高温引发，故 A 错误；
B、放热反应的本质是反应物的总能量高于生成物的总能量，反应过程中释放能量，故 B 正确；
C、合成反应不一定是吸热反应，如氢气与氯气化合生成氯化氢为放热反应，故 C 错误；
D、需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，如燃烧反应为放热反应，但需要加热引燃，故 D 错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
反应的热效应与反应发生的条件无必然联系，放热反应可能需要高温引发，吸热反应也可能在常温下进行；放热反应的定义为反应物总能量大于生成物总能量，吸热反应则相反；合成反应的热效应需具体分析，不能一概而论。
8．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是
A．加热时升华，①中固体汇集到“封管”上部
B．加热时，②中“封管”中的溶液变红，冷却后又变为无色
C．加热时，③中“封管”中的溶液变为无色，冷却后又变红
D．三个“封管实验”中所发生的反应都不是氧化还原反应
【答案】D
【知识点】铵盐；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A、加热时 NH4Cl 发生分解反应生成 NH3和 HCl，并非升华，二者在封管上部遇冷重新化合为 NH4Cl，故 A 错误；
B、加热时，NH3挥发，溶液中碱性减弱，②中溶液由红色变为无色；冷却后，NH3重新溶解，溶液又变为红色，故 B 错误；
C、加热时，SO2的漂白性减弱，品红溶液恢复红色；冷却后，SO2重新溶解，溶液又变为无色，故 C 错误；
D、①中 NH4Cl 的分解与化合、②中 NH3的溶解与挥发、③中 SO2的溶解与挥发，所有反应均无元素化合价变化，都不是氧化还原反应，故 D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
升华是物理变化，NH4Cl 受热分解为化学变化，二者本质不同；
含 NH3的酚酞溶液加热时 NH3逸出，溶液褪色，冷却后 NH3溶解，溶液复红；含 SO2的品红溶液加热时 SO2逸出，溶液复红，冷却后 SO2溶解，溶液褪色；
氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化，三个实验中所有反应均无化合价变化，均为非氧化还原反应。
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．112 mL N2与足量Mg完全反应，转移的电子数为0.03NA
B．0.5 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液中含Cu2+的数目为0.5NA
C．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
D．标准状况下，560 mL由CO2与O2组成的混合气体中含氧原子的数目为0.05NA
【答案】D
【知识点】盐类水解的原理；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、未说明 N2所处的温度和压强，112 mL N2的物质的量无法确定，转移电子数无法计算，故 A 错误；
B、未给出 Cu(NO3)2溶液的体积，且 Cu2+会发生水解，无法计算溶液中 Cu2+的数目，故 B 错误；
C、浓硫酸与铜共热时，随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，因此 1 mol H2SO4不能完全反应，转移电子数小于 2NA，故 C 错误；
D、标准状况下，560 mL 混合气体的物质的量为 0.025 mol，CO2和 O2分子中均含 2 个氧原子，因此混合气体中氧原子的物质的量为 0.05 mol，数目为 0.05NA，故 D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
气体体积计算物质的量时，必须指明标准状况；
计算溶液中离子数目时，需明确溶液体积，同时考虑离子水解的影响；
浓硫酸与铜的反应中，稀硫酸不与铜反应，硫酸不能完全反应；
混合气体中氧原子数的计算，可利用两种分子均含 2 个氧原子的特点，直接通过总物质的量计算。
10．如图所示是硫元素在自然界中的循环示意图。下列有关说法错误的是
A．硫在自然界中有多种存在形式
B．过程⑤宜在土壤的缺氧区进行
C．过程⑤中S发生还原反应
D．硫元素的循环过程中只有硫的还原
【答案】D
【知识点】含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A、硫在自然界中既有游离态（如单质硫），又有化合态（如硫酸盐、硫化氢等），存在多种形式，A 正确；
B、过程⑤是硫酸根（SO42-）转化为硫化氢（H2S），该转化需要在缺氧的还原环境中进行，因此宜在土壤的缺氧区发生，B 正确；
C、过程⑤中硫元素的化合价从 + 6 价降低为 - 2 价，硫元素被还原，发生还原反应，C 正确；
D、硫元素的循环过程中，既有硫的还原反应（如过程⑤、①），也有硫的氧化反应（如过程②、⑥），并非只有还原过程，D 错误；
故答案为：D
【分析】本题解题要点：
硫元素的存在形式：自然界中硫元素存在游离态和化合态，形式多样；
还原反应的环境条件：高价硫（如 SO42-）转化为低价硫（如 H2S）需要缺氧的还原环境；
氧化还原反应的判断：根据硫元素化合价的升降判断反应类型，化合价降低为还原反应，化合价升高为氧化反应；
硫循环的反应类型：硫元素的循环包含氧化和还原两种过程，化合价既有升高也有降低。
11．粗盐除含有难溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程，下列说法错误的是
A．步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤
B．步骤②中加入的试剂a为足量Na2CO3溶液
C．步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的Na2CO3和NaOH
D．步骤①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌
【答案】B
【知识点】过滤；蒸发和结晶、重结晶；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A、步骤①为粗盐溶解，步骤⑤为分离沉淀和滤液，操作是过滤，故 A 正确；
B、粗盐提纯中，需先加 BaCl2溶液除去 SO42-，Na2CO3溶液需在 BaCl2之后加入，以除去过量的 Ba2+和 Ca2+，因此步骤②的试剂 a 不能为 Na2CO3溶液，故 B 错误；
C、步骤⑥加入的试剂 c 为稀盐酸，作用是除去滤液中过量的 Na2CO3和 NaOH，故 C 正确；
D、步骤①溶解时玻璃棒用于搅拌加速溶解，步骤⑤过滤时用于引流，步骤⑦蒸发时用于搅拌防止局部过热，故 D 正确；
故答案为：B。
【分析】粗盐溶解后，先加入试剂 a 为 BaCl2溶液除去 SO42-，再加入试剂 b 为 Na2CO3溶液，除去 Ca2+和过量的 Ba2+，Na2CO3必须在 BaCl2之后加入，以除去过量的 Ba2+。然后加入 NaOH 溶液除去 Mg2+，过滤除去沉淀，滤液中加入过量试剂 c 为盐酸，除去溶液中过量的 CO32-和 OH-，据此解答。
12．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．向溶液中通入少量：
B．将固体放入稀硝酸中：
C．将铜片放入浓硫酸中加热：
D．向溶液中加足量溶液：
【答案】A
【知识点】铵盐；浓硫酸的性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、向 NaOH 溶液中通入少量 SO2，反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为
SO2+2OH- = H2O+SO32-，书写正确，故 A 正确；
B、FeO 与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO 和水，正确离子方程式为
3FeO+10H++NO3-= 3Fe3++5H2O+NO↑，原方程式产物、电子转移均错误，故 B 错误；
C、浓硫酸在离子方程式中保留化学式，且反应需加热，正确离子方程式为Cu+2H2SO4(浓)=Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O，故 C 错误；
D、向 NH4HCO3溶液中加足量 NaOH 溶液，NH4+和 HCO3-均会与 OH-反应，正确离子方程式为 NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3 H2O，原方程式漏写 NH4+的反应，故 D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
少量 SO2与 NaOH 反应生成亚硫酸盐，足量 SO2生成亚硫酸氢盐；
稀硝酸的还原产物为 NO，浓硝酸的还原产物为 NO2；
浓硫酸、固体氧化物在离子方程式中均保留化学式，不能拆分；
酸式盐与足量碱反应时，阳离子和酸式酸根均会参与反应，不能漏写。
13．已知、、、分别表示、、、所具有的能量，则对于吸热反应，下列说法正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、吸热反应中，无法单独比较单个反应物与生成物的能量，EA 与 EC 的大小关系不确定，故 A 错误；
B、吸热反应的本质是反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应中反应物总能量为 EA+EB，生成物总能量为 EC+ED，因此 EA+EB＜EC+ED ，故 B 正确；
C、 EA+EB＞EC+ED 是放热反应的能量关系，故 C 错误；
D、吸热反应的本质是反应物的总能量小于生成物的总能量， 所以EA+EB＜EC+ED，故EA＜EC+ED ，故 D 错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
化学反应的热效应由反应物总能量与生成物总能量的相对大小决定，吸热反应中反应物总能量小于生成物总能量，放热反应中反应物总能量大于生成物总能量；不能通过单个反应物与生成物的能量大小判断反应热效应，需比较总能量。
14．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。
下列说法正确的是
A．H2O的分解反应是放热反应
B．氢能源已被普遍使用
C．2 mol液态H2O具有的总能量低于2 molH2和1 molO2的能量
D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
【答案】C
【知识点】常见能量的转化及运用；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、H2O 分解生成 H2和 O2的反应为吸热反应，需要吸收能量才能发生，故 A 错误；
B、氢能源的制取、储存、运输等技术尚未完全成熟，目前未被普遍使用，故 B 错误；
C、H2与 O2的化合反应为放热反应，2mol H2和 1mol O2反应生成 2mol 液态 H2O 时释放能量，因此 2mol 液态 H2O 的总能量低于 2mol H2和 1mol O2的总能量，故 C 正确；
D、氢气虽不易贮存和运输，但燃烧产物无污染、热值高，是极具开发利用价值的清洁能源，故 D 错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
水的分解是吸热反应，氢气与氧气的化合是放热反应，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量；
氢能源目前受制取、储运技术限制，尚未普及，但具有极高的开发价值；
清洁能源的判断依据是燃烧产物无污染、可再生。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．利用物质的类别及元素的化合价推测物质的性质是同学们学习化学的重要方法。硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示：
（1）X的化学式为　 　，X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，这一性质体现了X的　 　性(填“氧化”或“还原”)。
（2）从硫元素化合价变化的角度分析，图中所含物质中，只表现还原性的有　 　和　 　 (填化学式)。
（3）将H2S与SO2混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为　 　。
（4）某学习小组用下图所示实验装置制备二氧化硫并研究其性质，用注射器加入浓硫酸，反应一段时间后，观察实验现象。
已知：浓硫酸与亚硫酸钠反应方程式为Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。下列说法错误的是_______ (填字母)。
A．③品红溶液褪色，表现二氧化硫的漂白性
B．④硫化钠溶液中出现淡黄色沉淀，表现二氧化硫的还原性
C．⑤蘸有紫色石蕊试液的棉花变成红色，说明二氧化硫与水反应生成酸
D．⑥蘸有酸性KMnO4溶液的棉花紫红色褪去，表现二氧化硫的漂白性
（5）Na2SO3溶液在空气中放置一段时间后，Na2SO3部分被氧气氧化，其被氧化后的产物为　 　(写化学式)，检验Na2SO3部分被氧气的实验操作为　 　
【答案】（1）H2SO4；氧化
（2）H2S；Na2S
（3）2∶1
（4）B；D
（5）Na2SO4；取少量该溶液于试管中，先滴加过量稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
【知识点】浓硫酸的性质；硫酸根离子的检验；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】（1）X是S元素形成的+6价的酸，则X是H2SO4；
浓H2SO4具有强氧化性，与C在加热时反应产生CO2、SO2、H2O，在该反应中S元素化合价降低，得到电子，表现强氧化性；
故答案为： H2SO4 ； 氧化 ；
（2）在图示含有S元素的物质中，H2S、Na2S中的S元素为-2价，处于最低化合价，只能失去电子表现还原性；
故答案为： H2S ； Na2S ；
（3）将H2S与SO2混合可生成淡黄色固体，反应方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O。在该反应中，H2S失去电子被氧化为S单质，SO2得到电子被还原为S单质，所以S既是氧化产物，又是还原产物，在该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1；
故答案为： 2∶1 ；
（4）A．二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故③中品红溶液褪色，表现二氧化硫的漂白性，A正确；
B．SO2与Na2S在溶液中反应产生S单质，使溶液变浑浊，在该反应中SO2表现氧化性，B错误；
C．SO2与石蕊试液中的水反应产生H2SO3，该物质具有酸性，可以使石蕊试液变为红色，这说明二氧化硫与水反应生成酸，C正确；
D．SO2具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化变为硫酸，酸性KMnO4溶液被还原为无色Mn2+，这可说明SO2具有还原性，而不是漂白性，D错误；
故答案为：BD；
（5）Na2SO3溶液在空气中放置一段时间后，Na2SO3部分被氧气氧化，2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故其被氧化后的产物为Na2SO4。
可根据BaSO4是白色既不溶于水，也不溶于酸的物质检验。操作是取少量该溶液于试管中，先滴加过量稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体，再滴加BaCl2溶液，若反应产生白色沉淀证明溶液中含有，从而证明Na2SO3被氧气氧化为Na2SO4。
故答案为： Na2SO4 ； 取少量该溶液于试管中，先滴加过量稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 ；
【分析】Na2SO3与 70% 硫酸发生复分解反应：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，以此制备 SO2气体。SO2作为酸性氧化物，与水反应生成 H2SO3，H2SO3呈酸性，可使紫色石蕊试液变红；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2具有氧化性，可氧化 H2S、Na2S 生成 S 单质，使溶液变浑浊；SO2还具有还原性，能被酸性 KMnO4等强氧化剂氧化，使溶液紫色褪去。据此解题。
（1）X是S元素形成的+6价的酸，则X是H2SO4；
浓H2SO4具有强氧化性，与C在加热时反应产生CO2、SO2、H2O，在该反应中S元素化合价降低，得到电子，表现强氧化性；
（2）在图示含有S元素的物质中，H2S、Na2S中的S元素为-2价，处于最低化合价，只能失去电子表现还原性；
（3）将H2S与SO2混合可生成淡黄色固体，反应方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O。在该反应中，H2S失去电子被氧化为S单质，SO2得到电子被还原为S单质，所以S既是氧化产物，又是还原产物，在该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1；
（4）A．二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故③中品红溶液褪色，表现二氧化硫的漂白性，A正确；
B．SO2与Na2S在溶液中反应产生S单质，使溶液变浑浊，在该反应中SO2表现氧化性，B错误；
C．SO2与石蕊试液中的水反应产生H2SO3，该物质具有酸性，可以使石蕊试液变为红色，这说明二氧化硫与水反应生成酸，C正确；
D．SO2具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化变为硫酸，酸性KMnO4溶液被还原为无色Mn2+，这可说明SO2具有还原性，而不是漂白性，D错误；
故合理选项是BD；
（5）Na2SO3溶液在空气中放置一段时间后，Na2SO3部分被氧气氧化，2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故其被氧化后的产物为Na2SO4。
可根据BaSO4是白色既不溶于水，也不溶于酸的物质检验。操作是取少量该溶液于试管中，先滴加过量稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体，再滴加BaCl2溶液，若反应产生白色沉淀证明溶液中含有，从而证明Na2SO3被氧气氧化为Na2SO4。
16．用溶液刻蚀铜电路板，对刻蚀后的液体(含和)进行处理以提取和，流程如图所示：
回答下列问题：
（1）氯化铁溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为　 　，过氧化氢和盐酸的混合溶液也可以刻蚀铜电路板，反应的化学方程式为　 　。
（2）检验刻蚀后液体中通常选用的试剂为　 　，滤渣B的主要成分为　 　。
（3）检验滤渣B中提取出的已经洗净的操作为　 　。
（4）从滤液A中提取的操作：加入粉后，先浓缩滤液至出现　 　，趁热过滤，取溶液　 　、过滤、洗涤、干燥。
【答案】（1）；
（2）溶液；和
（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的溶液，无白色沉淀生成
（4）少量晶体析出；降温结晶
【知识点】铜及其化合物；二价铁离子和三价铁离子的检验；物质的分离与提纯
【解析】【解答】（1）氯化铁溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为，过氧化氢和盐酸的混合溶液刻蚀铜电路板化学方程式为。
故答案为： ； ；
（2）铁离子遇到KSCN溶液变红，检验刻蚀后液体中通常选用的试剂为溶液，滤渣B的主要成分为和。
故答案为：溶液 ；和 ；
（3）根据溶液中含有氯离子，检验滤渣B中提取出的已经洗净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的溶液，无白色沉淀生成。
故答案为： 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的溶液，无白色沉淀生成 ；
（4）从滤液A中提取的操作：加入粉后，先浓缩滤液至出现少量晶体析出，趁热过滤，取溶液降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
故答案为： 少量晶体析出 ； 降温结晶 ；
【分析】刻蚀后的废液主要含有 FeCl3、FeCl2、CuCl2等成分。向其中加入过量铁粉，铁粉会与废液中的 FeCl3发生反应生成 FeCl2（ Fe+2FeCl3=3FeCl2 ），同时与 CuCl2发生置换反应生成 FeCl2和金属铜（ Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 ）；反应后进行过滤，滤液 A 的主要成分为 FeCl2，滤渣则包含过量的铁粉和生成的铜。为防止滤液 A 中 Fe2+被氧化，需向滤液中加入少量铁粉，后续经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等操作，最终得到 FeCl2 4H2O 晶体。对于滤渣中的铁粉和铜混合物，加入过量稀盐酸，铁粉可与稀盐酸反应溶解，铜不与稀盐酸反应，再次过滤分离出铜；洗涤铜后，结合相关反应原理和处理流程，可进一步制得 CuSO4 5H2O 晶体。据此解题。
（1）氯化铁溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为，过氧化氢和盐酸的混合溶液刻蚀铜电路板化学方程式为。
（2）铁离子遇到KSCN溶液变红，检验刻蚀后液体中通常选用的试剂为溶液，滤渣B的主要成分为和。
（3）根据溶液中含有氯离子，检验滤渣B中提取出的已经洗净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的溶液，无白色沉淀生成。
（4）从滤液A中提取的操作：加入粉后，先浓缩滤液至出现少量晶体析出，趁热过滤，取溶液降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
17．二氧化氮是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用NH3可将NO2还原。在实验室对该反应进行了探究。实验设计如下(部分夹持装置省略)：
回答下列问题：
（1）用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为　 　；装置B内的试剂是　 　。
（2）实验室中，检验溶液中含有的操作方法是　 　。
（3）装置D中发生反应的化学方程式是　 　，铜丝可抽动的优点是　 　。
（4）和在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为　 　，M中可观察到的现象是　 　。
【答案】（1）；碱石灰
（2）取适量样品于试管中，滴加适量NaOH溶液，微热，在试管口出放置一张湿润的红色石蕊试纸，观察试纸是否变蓝。如果发现红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含有；如果试纸没有变化，则没有。
（3）；便于控制反应的发生和停止
（4）；气球体积先变大后变小，红棕色逐渐变浅，玻璃管壁有液滴
【知识点】氨的实验室制法；含氮物质的综合应用；性质实验方案的设计；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）装置A是固固加热型的装置，制备NH3，应选择氯化按和氢氧化钙加热反应，反应的化学方程式为，装置B的作用是干燥氨气，可选择碱性干燥剂，如碱石灰，
故答案为：；碱石灰；
（2）检验溶液中含有，可取适量样品于试管中，滴加适量NaOH溶液，微热，在试管口出放置一张湿润的红色石蕊试纸，观察试纸是否变蓝。如果发现红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含有；如果试纸没有变化，则没有；
故答案为： 取适量样品于试管中，滴加适量NaOH溶液，微热，在试管口出放置一张湿润的红色石蕊试纸，观察试纸是否变蓝。如果发现红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含有；如果试纸没有变化，则没有。 ；
（3）装置D中铜和浓硝酸发生反应，生成硝酸铜，二氧化氮和水，离子方程式是，铜丝上下抽动可使反应物分离，优点是便于控制反应的开始和停止。
故答案为：；便于控制反应的发生和停止；
（4）NH3和NO2在M中充分反应后，生成氮气和水，该反应的化学方程式为，M中二氧化氮被消耗，浓度降低，可观察到的现象是气球体积先变大后变小，红棕色逐渐变浅，玻璃管壁有液滴。
故答案为：；红棕色逐渐变浅，玻璃管壁有液滴。
【分析】装置 A 为氨气制备装置，可选用氯化铵与氢氧化钙固体加热反应制取氨气；装置 B 用于干燥氨气，可选用碱石灰等碱性干燥剂，避免氨气被吸收。装置 D 为二氧化氮制备装置，利用铜与浓硝酸反应制取 NO2；装置 C 用于干燥 NO2，选用合适的酸性干燥剂保障气体纯度。NH3与 NO2在装置 M 中催化剂的作用下发生氧化还原反应，生成无毒的 N2和 H2O，末端的气球用于收集未反应的尾气，防止有毒气体排放造成空气污染。据此解题。
（1）装置A是固固加热型的装置，制备NH3，应选择氯化按和氢氧化钙加热反应，反应的化学方程式为，装置B的作用是干燥氨气，可选择碱性干燥剂，如碱石灰，故答案为：；碱石灰；
（2）检验溶液中含有，可取适量样品于试管中，滴加适量NaOH溶液，微热，在试管口出放置一张湿润的红色石蕊试纸，观察试纸是否变蓝。如果发现红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含有；如果试纸没有变化，则没有；
（3）装置D中铜和浓硝酸发生反应，生成硝酸铜，二氧化氮和水，离子方程式是，铜丝上下抽动可使反应物分离，优点是便于控制反应的开始和停止。故答案为：；便于控制反应的发生和停止；
（4）NH3和NO2在M中充分反应后，生成氮气和水，该反应的化学方程式为，M中二氧化氮被消耗，浓度降低，可观察到的现象是气球体积先变大后变小，红棕色逐渐变浅，玻璃管壁有液滴。
故答案为：；红棕色逐渐变浅，玻璃管壁有液滴。
18．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题：
（1）常见的锌锰干电池其构造如图所示。常见的锌锰干电池属于　 　(填“一次电池”或“二次电池”)，从氧化还原反应的角度分析，锌筒上发生的反应属于　 　反应。
（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图中的两个实验装置(装置中除连接的铜棒不同外，其他均相同)，下列有关实验现象的说法正确的是　 　(填标号)。
A．两装置温度计的示数相等，且均高于室温
B．两装置的气泡均产生于锌棒表面
C．连接铜棒的装置产生气体的速度快
（3）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入稀硫酸溶液中，乙同学将电极放入等浓度的溶液中，如图所示。
①装置Ⅰ中放电时氢离子向　 　(填“镁片”或“铝片”)移动。写出装置Ⅰ中正极的电极反应式：　 　。
②装置Ⅱ中铝片为　 　极，写出该电极的电极反应式　 　。
③如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的结论。依据该实验得出的下列结论中，正确的有　 　(填标号)。
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析
【答案】（1）一次电池；氧化
（2）C
（3）铝片；；负；；AD
【知识点】常见化学电源的种类及其工作原理；化学实验方案的评价；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）锌锰干电池属于一次电池，从氧化还原反应的角度分析，锌筒上发生氧化反应。
故答案为： 一次电池 ； 氧化 ；
（2）A．第一个装置只有锌和硫酸的反应，放热使温度升高，而第二个装置形成原电池，化学能变成电能，部分变成热能，故第一个装置中温度计的示数高，都高于室温。故错误。B．第一个装置中锌表面有气泡，第二个装置中铜上有气泡。故错误；C．第二个形成原电池，加快反应速率，故连接铜棒的装置产生气体的速度快。故正确。故选C。
故答案为： C ；
（3）①装置Ⅰ中镁为负极，铝为正极，放电时氢离子向铝片移动。置Ⅰ中正极的电极反应式：。
②装置Ⅱ中铝片为负极，镁为正极，实现的是铝和氢氧化钠溶液的反应，该电极的电极反应式。
③A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质，例如氢氧化钠为电解质溶液时铝为负极，故正确；B．镁的金属性比铝的金属性强，但在原电池中镁不一定做负极；C．该实验说明金属活动性顺序表没有过时，要具体问题具体分析；D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析。故选AD。
故答案为： 铝片 ； ； 负 ； ； AD ；
【分析】(1)锌锰干电池属于一次电池，放电后无法充电复原；锌筒作原电池负极，发生失电子的氧化反应。
(2) 左装置为 Zn 与稀硫酸直接反应，化学能全转为热能，温度更高；右装置形成原电池，化学能部分转为电能，温度更低；左装置气泡在 Zn 表面，右装置气泡在 Cu（正极）表面；原电池可加快反应速率，故连接铜棒的装置产气更快，选 C。
(3)① 装置 Ⅰ（稀硫酸介质）：Mg 更活泼作负极，Al 作正极；H+向正极（铝片）移动，正极反应：2H++2e-=H2↑。
② 装置 Ⅱ（NaOH 介质）：Al 能与 NaOH 反应作负极，Mg 作正极；Al 的负极反应：
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O。
③ 原电池正负极受电解质介质影响：判断金属活动性需选合适介质，Mg 金属性仍强于 Al，金属活动性顺序表仍有价值，需具体问题具体分析，正确选项为 AD。
（1）锌锰干电池属于一次电池，从氧化还原反应的角度分析，锌筒上发生氧化反应。
（2）A．第一个装置只有锌和硫酸的反应，放热使温度升高，而第二个装置形成原电池，化学能变成电能，部分变成热能，故第一个装置中温度计的示数高，都高于室温。故错误。B．第一个装置中锌表面有气泡，第二个装置中铜上有气泡。故错误；C．第二个形成原电池，加快反应速率，故连接铜棒的装置产生气体的速度快。故正确。故选C。
（3）①装置Ⅰ中镁为负极，铝为正极，放电时氢离子向铝片移动。置Ⅰ中正极的电极反应式：。
②装置Ⅱ中铝片为负极，镁为正极，实现的是铝和氢氧化钠溶液的反应，该电极的电极反应式。
③A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质，例如氢氧化钠为电解质溶液时铝为负极，故正确；B．镁的金属性比铝的金属性强，但在原电池中镁不一定做负极；C．该实验说明金属活动性顺序表没有过时，要具体问题具体分析；D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析。故选AD。
1 / 1广西南宁市5校2023-2024学年高一下学期期中联考化学试题
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是
A．四羊方尊青铜礼器 B．陶熏炉 C．金漆木雕如意 D．船纹铜提筒
A．A B．B C．C D．D
2．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是（　　）
A．Au2S B．Ag2S C．CuS D．FeS
3．下列过程放出热量的是
A．中和反应 B．碳酸钙分解 C．干冰升华 D．化学键断裂
4．室温下，下列各组离子在指定溶液（溶质物质的量浓度均为0.1 mol L）中一定能够大量共存的是（　　）
A．NaOH溶液：、、、
B．NaCl溶液：，、、
C．溶液：、、、
D．NaClO溶液：、、，
5．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．熔点高，硬度大，可用于制造坩埚
B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
C．明矾易溶于水，可用作净水剂
D．液氨具有碱性，可用作制冷剂
6．下列关于能量转换的认识中不正确的是（　　）
A．氢氧燃料电池反应时，化学能转化为电能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
7．下列关于化学反应热效应的叙述，正确的是
A．放热反应在常温下就一定很容易发生
B．放热反应中反应物的总能量一定大于生成物的总能量
C．合成反应是吸热反应
D．凡是需加热方能进行的反应一定是吸热反应
8．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是
A．加热时升华，①中固体汇集到“封管”上部
B．加热时，②中“封管”中的溶液变红，冷却后又变为无色
C．加热时，③中“封管”中的溶液变为无色，冷却后又变红
D．三个“封管实验”中所发生的反应都不是氧化还原反应
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．112 mL N2与足量Mg完全反应，转移的电子数为0.03NA
B．0.5 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液中含Cu2+的数目为0.5NA
C．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
D．标准状况下，560 mL由CO2与O2组成的混合气体中含氧原子的数目为0.05NA
10．如图所示是硫元素在自然界中的循环示意图。下列有关说法错误的是
A．硫在自然界中有多种存在形式
B．过程⑤宜在土壤的缺氧区进行
C．过程⑤中S发生还原反应
D．硫元素的循环过程中只有硫的还原
11．粗盐除含有难溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程，下列说法错误的是
A．步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤
B．步骤②中加入的试剂a为足量Na2CO3溶液
C．步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的Na2CO3和NaOH
D．步骤①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌
12．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．向溶液中通入少量：
B．将固体放入稀硝酸中：
C．将铜片放入浓硫酸中加热：
D．向溶液中加足量溶液：
13．已知、、、分别表示、、、所具有的能量，则对于吸热反应，下列说法正确的是
A． B．
C． D．
14．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。
下列说法正确的是
A．H2O的分解反应是放热反应
B．氢能源已被普遍使用
C．2 mol液态H2O具有的总能量低于2 molH2和1 molO2的能量
D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．利用物质的类别及元素的化合价推测物质的性质是同学们学习化学的重要方法。硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示：
（1）X的化学式为　 　，X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，这一性质体现了X的　 　性(填“氧化”或“还原”)。
（2）从硫元素化合价变化的角度分析，图中所含物质中，只表现还原性的有　 　和　 　 (填化学式)。
（3）将H2S与SO2混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为　 　。
（4）某学习小组用下图所示实验装置制备二氧化硫并研究其性质，用注射器加入浓硫酸，反应一段时间后，观察实验现象。
已知：浓硫酸与亚硫酸钠反应方程式为Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。下列说法错误的是_______ (填字母)。
A．③品红溶液褪色，表现二氧化硫的漂白性
B．④硫化钠溶液中出现淡黄色沉淀，表现二氧化硫的还原性
C．⑤蘸有紫色石蕊试液的棉花变成红色，说明二氧化硫与水反应生成酸
D．⑥蘸有酸性KMnO4溶液的棉花紫红色褪去，表现二氧化硫的漂白性
（5）Na2SO3溶液在空气中放置一段时间后，Na2SO3部分被氧气氧化，其被氧化后的产物为　 　(写化学式)，检验Na2SO3部分被氧气的实验操作为　 　
16．用溶液刻蚀铜电路板，对刻蚀后的液体(含和)进行处理以提取和，流程如图所示：
回答下列问题：
（1）氯化铁溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为　 　，过氧化氢和盐酸的混合溶液也可以刻蚀铜电路板，反应的化学方程式为　 　。
（2）检验刻蚀后液体中通常选用的试剂为　 　，滤渣B的主要成分为　 　。
（3）检验滤渣B中提取出的已经洗净的操作为　 　。
（4）从滤液A中提取的操作：加入粉后，先浓缩滤液至出现　 　，趁热过滤，取溶液　 　、过滤、洗涤、干燥。
17．二氧化氮是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用NH3可将NO2还原。在实验室对该反应进行了探究。实验设计如下(部分夹持装置省略)：
回答下列问题：
（1）用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为　 　；装置B内的试剂是　 　。
（2）实验室中，检验溶液中含有的操作方法是　 　。
（3）装置D中发生反应的化学方程式是　 　，铜丝可抽动的优点是　 　。
（4）和在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为　 　，M中可观察到的现象是　 　。
18．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题：
（1）常见的锌锰干电池其构造如图所示。常见的锌锰干电池属于　 　(填“一次电池”或“二次电池”)，从氧化还原反应的角度分析，锌筒上发生的反应属于　 　反应。
（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图中的两个实验装置(装置中除连接的铜棒不同外，其他均相同)，下列有关实验现象的说法正确的是　 　(填标号)。
A．两装置温度计的示数相等，且均高于室温
B．两装置的气泡均产生于锌棒表面
C．连接铜棒的装置产生气体的速度快
（3）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入稀硫酸溶液中，乙同学将电极放入等浓度的溶液中，如图所示。
①装置Ⅰ中放电时氢离子向　 　(填“镁片”或“铝片”)移动。写出装置Ⅰ中正极的电极反应式：　 　。
②装置Ⅱ中铝片为　 　极，写出该电极的电极反应式　 　。
③如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的结论。依据该实验得出的下列结论中，正确的有　 　(填标号)。
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】硅酸盐
【解析】【解答】A、四羊方尊青铜礼器，主要成分为铜锡合金，属于金属材料，不是硅酸盐，故A不符合题意 ；
B、陶熏炉由黏土烧制而成，黏土的主要成分是硅酸盐，故B符合题意 ；
C、金漆木雕如意，主要成分为木材（纤维素）、金漆等，不是硅酸盐，故C不符合题意 ；
D、船纹铜提筒，主要成分为铜合金，属于金属材料，不是硅酸盐，故D不符合题意 ；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
硅酸盐是陶瓷、玻璃、水泥等传统无机非金属材料的主要成分，陶器由黏土（硅酸盐）高温烧制而成；
青铜、铜器属于铜合金，为金属材料；木雕属于有机高分子材料，均不属于硅酸盐。
2．【答案】C
【知识点】含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】S单质的氧化性比较弱，所以只能将金属氧化为低价，所以将Au、Ag、Fe氧化为+1、+1、+2，转化为Au2S、Ag2S、FeS，所以选项A、B、D有可能；S氧化Cu应该转化为低价的Cu2S，选项C是不可能的。
故答案为：C
【分析】硫的非金属性较弱，与变价金属反应生成低价态化合物据，此解答即可。
3．【答案】A
【知识点】常见能量的转化及运用；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、中和反应是酸与碱发生的放热反应，该过程放出热量，A 正确；
B、碳酸钙分解属于吸热反应，该过程吸收热量，B 错误；
C、干冰升华是固态二氧化碳变为气态，需要吸收热量，C 错误；
D、化学键断裂需要吸收能量，该过程吸收热量，D 错误；
故答案为：A
【分析】本题解题要点：
放热反应的判断：中和反应是典型的放热反应，反应过程中会释放热量；
吸热反应的识别：碳酸钙分解属于吸热反应，需要持续加热才能进行；
物态变化的能量变化：干冰升华属于物理变化，由固态变为气态需要克服分子间作用力，吸收热量；
化学键变化的能量规律：化学键断裂需要吸收能量，化学键形成会释放能量。
4．【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、 与OH-反应生成碳酸根，碳酸根结合钙离子生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B、Cl-与 结合生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；
C、 溶液中，碳酸根与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；
D、 NaClO溶液中， 、、， 之间互不反应，能大量共存，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。
5．【答案】A
【知识点】氨的性质及用途；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】A、SiO2熔点高、硬度大，耐高温性能优异，可用于制造坩埚，性质与用途对应关系正确，故 A 符合题意；
B、浓硫酸用于干燥氢气，利用的是其吸水性，可吸收气体中的水蒸气，而脱水性是指将有机物中 H、O 元素按水的组成比脱去，二者无对应关系，故 B 不符合题意；
C、明矾用作净水剂，是因为其溶于水电离出的 Al3+水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮的杂质，并非仅因易溶于水，对应关系错误，故 C 不符合题意；
D、液氨可用作制冷剂，是因为液氨汽化时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，与碱性无关，对应关系错误，故 D 不符合题意；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
判断物质性质与用途的对应关系，需明确用途对应的核心性质；
浓硫酸干燥气体利用吸水性，明矾净水利用水解生成的胶体吸附性，液氨制冷利用汽化吸热能，SiO2制坩埚利用高熔点、高硬度的耐热性质。
6．【答案】D
【知识点】常见能量的转化及运用
【解析】【解答】A、氢氧燃料电池反应时，将燃料的化学能转化为电能，故A不符合题意；
B、绿色植物进行光合作用时，利用太阳能合成有机物和氧气，将太阳能转化为化学能，故B不符合题意；
C、煤燃烧时，化学能主要转化为热能，故C不符合题意；
D、白炽灯工作时，电能大部分转化为光能，还转化为热能，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据常见能量的转化形式分析。
7．【答案】B
【知识点】常见能量的转化及运用；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、放热反应在常温下不一定容易发生，如铝热反应为放热反应，但需要高温引发，故 A 错误；
B、放热反应的本质是反应物的总能量高于生成物的总能量，反应过程中释放能量，故 B 正确；
C、合成反应不一定是吸热反应，如氢气与氯气化合生成氯化氢为放热反应，故 C 错误；
D、需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，如燃烧反应为放热反应，但需要加热引燃，故 D 错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
反应的热效应与反应发生的条件无必然联系，放热反应可能需要高温引发，吸热反应也可能在常温下进行；放热反应的定义为反应物总能量大于生成物总能量，吸热反应则相反；合成反应的热效应需具体分析，不能一概而论。
8．【答案】D
【知识点】铵盐；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A、加热时 NH4Cl 发生分解反应生成 NH3和 HCl，并非升华，二者在封管上部遇冷重新化合为 NH4Cl，故 A 错误；
B、加热时，NH3挥发，溶液中碱性减弱，②中溶液由红色变为无色；冷却后，NH3重新溶解，溶液又变为红色，故 B 错误；
C、加热时，SO2的漂白性减弱，品红溶液恢复红色；冷却后，SO2重新溶解，溶液又变为无色，故 C 错误；
D、①中 NH4Cl 的分解与化合、②中 NH3的溶解与挥发、③中 SO2的溶解与挥发，所有反应均无元素化合价变化，都不是氧化还原反应，故 D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
升华是物理变化，NH4Cl 受热分解为化学变化，二者本质不同；
含 NH3的酚酞溶液加热时 NH3逸出，溶液褪色，冷却后 NH3溶解，溶液复红；含 SO2的品红溶液加热时 SO2逸出，溶液复红，冷却后 SO2溶解，溶液褪色；
氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化，三个实验中所有反应均无化合价变化，均为非氧化还原反应。
9．【答案】D
【知识点】盐类水解的原理；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、未说明 N2所处的温度和压强，112 mL N2的物质的量无法确定，转移电子数无法计算，故 A 错误；
B、未给出 Cu(NO3)2溶液的体积，且 Cu2+会发生水解，无法计算溶液中 Cu2+的数目，故 B 错误；
C、浓硫酸与铜共热时，随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，因此 1 mol H2SO4不能完全反应，转移电子数小于 2NA，故 C 错误；
D、标准状况下，560 mL 混合气体的物质的量为 0.025 mol，CO2和 O2分子中均含 2 个氧原子，因此混合气体中氧原子的物质的量为 0.05 mol，数目为 0.05NA，故 D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
气体体积计算物质的量时，必须指明标准状况；
计算溶液中离子数目时，需明确溶液体积，同时考虑离子水解的影响；
浓硫酸与铜的反应中，稀硫酸不与铜反应，硫酸不能完全反应；
混合气体中氧原子数的计算，可利用两种分子均含 2 个氧原子的特点，直接通过总物质的量计算。
10．【答案】D
【知识点】含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A、硫在自然界中既有游离态（如单质硫），又有化合态（如硫酸盐、硫化氢等），存在多种形式，A 正确；
B、过程⑤是硫酸根（SO42-）转化为硫化氢（H2S），该转化需要在缺氧的还原环境中进行，因此宜在土壤的缺氧区发生，B 正确；
C、过程⑤中硫元素的化合价从 + 6 价降低为 - 2 价，硫元素被还原，发生还原反应，C 正确；
D、硫元素的循环过程中，既有硫的还原反应（如过程⑤、①），也有硫的氧化反应（如过程②、⑥），并非只有还原过程，D 错误；
故答案为：D
【分析】本题解题要点：
硫元素的存在形式：自然界中硫元素存在游离态和化合态，形式多样；
还原反应的环境条件：高价硫（如 SO42-）转化为低价硫（如 H2S）需要缺氧的还原环境；
氧化还原反应的判断：根据硫元素化合价的升降判断反应类型，化合价降低为还原反应，化合价升高为氧化反应；
硫循环的反应类型：硫元素的循环包含氧化和还原两种过程，化合价既有升高也有降低。
11．【答案】B
【知识点】过滤；蒸发和结晶、重结晶；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A、步骤①为粗盐溶解，步骤⑤为分离沉淀和滤液，操作是过滤，故 A 正确；
B、粗盐提纯中，需先加 BaCl2溶液除去 SO42-，Na2CO3溶液需在 BaCl2之后加入，以除去过量的 Ba2+和 Ca2+，因此步骤②的试剂 a 不能为 Na2CO3溶液，故 B 错误；
C、步骤⑥加入的试剂 c 为稀盐酸，作用是除去滤液中过量的 Na2CO3和 NaOH，故 C 正确；
D、步骤①溶解时玻璃棒用于搅拌加速溶解，步骤⑤过滤时用于引流，步骤⑦蒸发时用于搅拌防止局部过热，故 D 正确；
故答案为：B。
【分析】粗盐溶解后，先加入试剂 a 为 BaCl2溶液除去 SO42-，再加入试剂 b 为 Na2CO3溶液，除去 Ca2+和过量的 Ba2+，Na2CO3必须在 BaCl2之后加入，以除去过量的 Ba2+。然后加入 NaOH 溶液除去 Mg2+，过滤除去沉淀，滤液中加入过量试剂 c 为盐酸，除去溶液中过量的 CO32-和 OH-，据此解答。
12．【答案】A
【知识点】铵盐；浓硫酸的性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、向 NaOH 溶液中通入少量 SO2，反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为
SO2+2OH- = H2O+SO32-，书写正确，故 A 正确；
B、FeO 与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO 和水，正确离子方程式为
3FeO+10H++NO3-= 3Fe3++5H2O+NO↑，原方程式产物、电子转移均错误，故 B 错误；
C、浓硫酸在离子方程式中保留化学式，且反应需加热，正确离子方程式为Cu+2H2SO4(浓)=Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O，故 C 错误；
D、向 NH4HCO3溶液中加足量 NaOH 溶液，NH4+和 HCO3-均会与 OH-反应，正确离子方程式为 NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3 H2O，原方程式漏写 NH4+的反应，故 D 错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
少量 SO2与 NaOH 反应生成亚硫酸盐，足量 SO2生成亚硫酸氢盐；
稀硝酸的还原产物为 NO，浓硝酸的还原产物为 NO2；
浓硫酸、固体氧化物在离子方程式中均保留化学式，不能拆分；
酸式盐与足量碱反应时，阳离子和酸式酸根均会参与反应，不能漏写。
13．【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、吸热反应中，无法单独比较单个反应物与生成物的能量，EA 与 EC 的大小关系不确定，故 A 错误；
B、吸热反应的本质是反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应中反应物总能量为 EA+EB，生成物总能量为 EC+ED，因此 EA+EB＜EC+ED ，故 B 正确；
C、 EA+EB＞EC+ED 是放热反应的能量关系，故 C 错误；
D、吸热反应的本质是反应物的总能量小于生成物的总能量， 所以EA+EB＜EC+ED，故EA＜EC+ED ，故 D 错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
化学反应的热效应由反应物总能量与生成物总能量的相对大小决定，吸热反应中反应物总能量小于生成物总能量，放热反应中反应物总能量大于生成物总能量；不能通过单个反应物与生成物的能量大小判断反应热效应，需比较总能量。
14．【答案】C
【知识点】常见能量的转化及运用；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、H2O 分解生成 H2和 O2的反应为吸热反应，需要吸收能量才能发生，故 A 错误；
B、氢能源的制取、储存、运输等技术尚未完全成熟，目前未被普遍使用，故 B 错误；
C、H2与 O2的化合反应为放热反应，2mol H2和 1mol O2反应生成 2mol 液态 H2O 时释放能量，因此 2mol 液态 H2O 的总能量低于 2mol H2和 1mol O2的总能量，故 C 正确；
D、氢气虽不易贮存和运输，但燃烧产物无污染、热值高，是极具开发利用价值的清洁能源，故 D 错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
水的分解是吸热反应，氢气与氧气的化合是放热反应，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量；
氢能源目前受制取、储运技术限制，尚未普及，但具有极高的开发价值；
清洁能源的判断依据是燃烧产物无污染、可再生。
15．【答案】（1）H2SO4；氧化
（2）H2S；Na2S
（3）2∶1
（4）B；D
（5）Na2SO4；取少量该溶液于试管中，先滴加过量稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
【知识点】浓硫酸的性质；硫酸根离子的检验；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】（1）X是S元素形成的+6价的酸，则X是H2SO4；
浓H2SO4具有强氧化性，与C在加热时反应产生CO2、SO2、H2O，在该反应中S元素化合价降低，得到电子，表现强氧化性；
故答案为： H2SO4 ； 氧化 ；
（2）在图示含有S元素的物质中，H2S、Na2S中的S元素为-2价，处于最低化合价，只能失去电子表现还原性；
故答案为： H2S ； Na2S ；
（3）将H2S与SO2混合可生成淡黄色固体，反应方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O。在该反应中，H2S失去电子被氧化为S单质，SO2得到电子被还原为S单质，所以S既是氧化产物，又是还原产物，在该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1；
故答案为： 2∶1 ；
（4）A．二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故③中品红溶液褪色，表现二氧化硫的漂白性，A正确；
B．SO2与Na2S在溶液中反应产生S单质，使溶液变浑浊，在该反应中SO2表现氧化性，B错误；
C．SO2与石蕊试液中的水反应产生H2SO3，该物质具有酸性，可以使石蕊试液变为红色，这说明二氧化硫与水反应生成酸，C正确；
D．SO2具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化变为硫酸，酸性KMnO4溶液被还原为无色Mn2+，这可说明SO2具有还原性，而不是漂白性，D错误；
故答案为：BD；
（5）Na2SO3溶液在空气中放置一段时间后，Na2SO3部分被氧气氧化，2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故其被氧化后的产物为Na2SO4。
可根据BaSO4是白色既不溶于水，也不溶于酸的物质检验。操作是取少量该溶液于试管中，先滴加过量稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体，再滴加BaCl2溶液，若反应产生白色沉淀证明溶液中含有，从而证明Na2SO3被氧气氧化为Na2SO4。
故答案为： Na2SO4 ； 取少量该溶液于试管中，先滴加过量稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 ；
【分析】Na2SO3与 70% 硫酸发生复分解反应：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，以此制备 SO2气体。SO2作为酸性氧化物，与水反应生成 H2SO3，H2SO3呈酸性，可使紫色石蕊试液变红；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2具有氧化性，可氧化 H2S、Na2S 生成 S 单质，使溶液变浑浊；SO2还具有还原性，能被酸性 KMnO4等强氧化剂氧化，使溶液紫色褪去。据此解题。
（1）X是S元素形成的+6价的酸，则X是H2SO4；
浓H2SO4具有强氧化性，与C在加热时反应产生CO2、SO2、H2O，在该反应中S元素化合价降低，得到电子，表现强氧化性；
（2）在图示含有S元素的物质中，H2S、Na2S中的S元素为-2价，处于最低化合价，只能失去电子表现还原性；
（3）将H2S与SO2混合可生成淡黄色固体，反应方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O。在该反应中，H2S失去电子被氧化为S单质，SO2得到电子被还原为S单质，所以S既是氧化产物，又是还原产物，在该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1；
（4）A．二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故③中品红溶液褪色，表现二氧化硫的漂白性，A正确；
B．SO2与Na2S在溶液中反应产生S单质，使溶液变浑浊，在该反应中SO2表现氧化性，B错误；
C．SO2与石蕊试液中的水反应产生H2SO3，该物质具有酸性，可以使石蕊试液变为红色，这说明二氧化硫与水反应生成酸，C正确；
D．SO2具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化变为硫酸，酸性KMnO4溶液被还原为无色Mn2+，这可说明SO2具有还原性，而不是漂白性，D错误；
故合理选项是BD；
（5）Na2SO3溶液在空气中放置一段时间后，Na2SO3部分被氧气氧化，2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故其被氧化后的产物为Na2SO4。
可根据BaSO4是白色既不溶于水，也不溶于酸的物质检验。操作是取少量该溶液于试管中，先滴加过量稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体，再滴加BaCl2溶液，若反应产生白色沉淀证明溶液中含有，从而证明Na2SO3被氧气氧化为Na2SO4。
16．【答案】（1）；
（2）溶液；和
（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的溶液，无白色沉淀生成
（4）少量晶体析出；降温结晶
【知识点】铜及其化合物；二价铁离子和三价铁离子的检验；物质的分离与提纯
【解析】【解答】（1）氯化铁溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为，过氧化氢和盐酸的混合溶液刻蚀铜电路板化学方程式为。
故答案为： ； ；
（2）铁离子遇到KSCN溶液变红，检验刻蚀后液体中通常选用的试剂为溶液，滤渣B的主要成分为和。
故答案为：溶液 ；和 ；
（3）根据溶液中含有氯离子，检验滤渣B中提取出的已经洗净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的溶液，无白色沉淀生成。
故答案为： 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的溶液，无白色沉淀生成 ；
（4）从滤液A中提取的操作：加入粉后，先浓缩滤液至出现少量晶体析出，趁热过滤，取溶液降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
故答案为： 少量晶体析出 ； 降温结晶 ；
【分析】刻蚀后的废液主要含有 FeCl3、FeCl2、CuCl2等成分。向其中加入过量铁粉，铁粉会与废液中的 FeCl3发生反应生成 FeCl2（ Fe+2FeCl3=3FeCl2 ），同时与 CuCl2发生置换反应生成 FeCl2和金属铜（ Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 ）；反应后进行过滤，滤液 A 的主要成分为 FeCl2，滤渣则包含过量的铁粉和生成的铜。为防止滤液 A 中 Fe2+被氧化，需向滤液中加入少量铁粉，后续经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等操作，最终得到 FeCl2 4H2O 晶体。对于滤渣中的铁粉和铜混合物，加入过量稀盐酸，铁粉可与稀盐酸反应溶解，铜不与稀盐酸反应，再次过滤分离出铜；洗涤铜后，结合相关反应原理和处理流程，可进一步制得 CuSO4 5H2O 晶体。据此解题。
（1）氯化铁溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为，过氧化氢和盐酸的混合溶液刻蚀铜电路板化学方程式为。
（2）铁离子遇到KSCN溶液变红，检验刻蚀后液体中通常选用的试剂为溶液，滤渣B的主要成分为和。
（3）根据溶液中含有氯离子，检验滤渣B中提取出的已经洗净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的溶液，无白色沉淀生成。
（4）从滤液A中提取的操作：加入粉后，先浓缩滤液至出现少量晶体析出，趁热过滤，取溶液降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
17．【答案】（1）；碱石灰
（2）取适量样品于试管中，滴加适量NaOH溶液，微热，在试管口出放置一张湿润的红色石蕊试纸，观察试纸是否变蓝。如果发现红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含有；如果试纸没有变化，则没有。
（3）；便于控制反应的发生和停止
（4）；气球体积先变大后变小，红棕色逐渐变浅，玻璃管壁有液滴
【知识点】氨的实验室制法；含氮物质的综合应用；性质实验方案的设计；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）装置A是固固加热型的装置，制备NH3，应选择氯化按和氢氧化钙加热反应，反应的化学方程式为，装置B的作用是干燥氨气，可选择碱性干燥剂，如碱石灰，
故答案为：；碱石灰；
（2）检验溶液中含有，可取适量样品于试管中，滴加适量NaOH溶液，微热，在试管口出放置一张湿润的红色石蕊试纸，观察试纸是否变蓝。如果发现红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含有；如果试纸没有变化，则没有；
故答案为： 取适量样品于试管中，滴加适量NaOH溶液，微热，在试管口出放置一张湿润的红色石蕊试纸，观察试纸是否变蓝。如果发现红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含有；如果试纸没有变化，则没有。 ；
（3）装置D中铜和浓硝酸发生反应，生成硝酸铜，二氧化氮和水，离子方程式是，铜丝上下抽动可使反应物分离，优点是便于控制反应的开始和停止。
故答案为：；便于控制反应的发生和停止；
（4）NH3和NO2在M中充分反应后，生成氮气和水，该反应的化学方程式为，M中二氧化氮被消耗，浓度降低，可观察到的现象是气球体积先变大后变小，红棕色逐渐变浅，玻璃管壁有液滴。
故答案为：；红棕色逐渐变浅，玻璃管壁有液滴。
【分析】装置 A 为氨气制备装置，可选用氯化铵与氢氧化钙固体加热反应制取氨气；装置 B 用于干燥氨气，可选用碱石灰等碱性干燥剂，避免氨气被吸收。装置 D 为二氧化氮制备装置，利用铜与浓硝酸反应制取 NO2；装置 C 用于干燥 NO2，选用合适的酸性干燥剂保障气体纯度。NH3与 NO2在装置 M 中催化剂的作用下发生氧化还原反应，生成无毒的 N2和 H2O，末端的气球用于收集未反应的尾气，防止有毒气体排放造成空气污染。据此解题。
（1）装置A是固固加热型的装置，制备NH3，应选择氯化按和氢氧化钙加热反应，反应的化学方程式为，装置B的作用是干燥氨气，可选择碱性干燥剂，如碱石灰，故答案为：；碱石灰；
（2）检验溶液中含有，可取适量样品于试管中，滴加适量NaOH溶液，微热，在试管口出放置一张湿润的红色石蕊试纸，观察试纸是否变蓝。如果发现红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含有；如果试纸没有变化，则没有；
（3）装置D中铜和浓硝酸发生反应，生成硝酸铜，二氧化氮和水，离子方程式是，铜丝上下抽动可使反应物分离，优点是便于控制反应的开始和停止。故答案为：；便于控制反应的发生和停止；
（4）NH3和NO2在M中充分反应后，生成氮气和水，该反应的化学方程式为，M中二氧化氮被消耗，浓度降低，可观察到的现象是气球体积先变大后变小，红棕色逐渐变浅，玻璃管壁有液滴。
故答案为：；红棕色逐渐变浅，玻璃管壁有液滴。
18．【答案】（1）一次电池；氧化
（2）C
（3）铝片；；负；；AD
【知识点】常见化学电源的种类及其工作原理；化学实验方案的评价；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）锌锰干电池属于一次电池，从氧化还原反应的角度分析，锌筒上发生氧化反应。
故答案为： 一次电池 ； 氧化 ；
（2）A．第一个装置只有锌和硫酸的反应，放热使温度升高，而第二个装置形成原电池，化学能变成电能，部分变成热能，故第一个装置中温度计的示数高，都高于室温。故错误。B．第一个装置中锌表面有气泡，第二个装置中铜上有气泡。故错误；C．第二个形成原电池，加快反应速率，故连接铜棒的装置产生气体的速度快。故正确。故选C。
故答案为： C ；
（3）①装置Ⅰ中镁为负极，铝为正极，放电时氢离子向铝片移动。置Ⅰ中正极的电极反应式：。
②装置Ⅱ中铝片为负极，镁为正极，实现的是铝和氢氧化钠溶液的反应，该电极的电极反应式。
③A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质，例如氢氧化钠为电解质溶液时铝为负极，故正确；B．镁的金属性比铝的金属性强，但在原电池中镁不一定做负极；C．该实验说明金属活动性顺序表没有过时，要具体问题具体分析；D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析。故选AD。
故答案为： 铝片 ； ； 负 ； ； AD ；
【分析】(1)锌锰干电池属于一次电池，放电后无法充电复原；锌筒作原电池负极，发生失电子的氧化反应。
(2) 左装置为 Zn 与稀硫酸直接反应，化学能全转为热能，温度更高；右装置形成原电池，化学能部分转为电能，温度更低；左装置气泡在 Zn 表面，右装置气泡在 Cu（正极）表面；原电池可加快反应速率，故连接铜棒的装置产气更快，选 C。
(3)① 装置 Ⅰ（稀硫酸介质）：Mg 更活泼作负极，Al 作正极；H+向正极（铝片）移动，正极反应：2H++2e-=H2↑。
② 装置 Ⅱ（NaOH 介质）：Al 能与 NaOH 反应作负极，Mg 作正极；Al 的负极反应：
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O。
③ 原电池正负极受电解质介质影响：判断金属活动性需选合适介质，Mg 金属性仍强于 Al，金属活动性顺序表仍有价值，需具体问题具体分析，正确选项为 AD。
（1）锌锰干电池属于一次电池，从氧化还原反应的角度分析，锌筒上发生氧化反应。
（2）A．第一个装置只有锌和硫酸的反应，放热使温度升高，而第二个装置形成原电池，化学能变成电能，部分变成热能，故第一个装置中温度计的示数高，都高于室温。故错误。B．第一个装置中锌表面有气泡，第二个装置中铜上有气泡。故错误；C．第二个形成原电池，加快反应速率，故连接铜棒的装置产生气体的速度快。故正确。故选C。
（3）①装置Ⅰ中镁为负极，铝为正极，放电时氢离子向铝片移动。置Ⅰ中正极的电极反应式：。
②装置Ⅱ中铝片为负极，镁为正极，实现的是铝和氢氧化钠溶液的反应，该电极的电极反应式。
③A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质，例如氢氧化钠为电解质溶液时铝为负极，故正确；B．镁的金属性比铝的金属性强，但在原电池中镁不一定做负极；C．该实验说明金属活动性顺序表没有过时，要具体问题具体分析；D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析。故选AD。
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