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吉安一中2025—2026学年度下学期全真模拟（二）
高三化学
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64
一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 从壁虎脚掌的黏附机制到等离子体显示屏，从石英玻璃的微观结构到液晶显示器的光学特性，现代科技的发展离不开人类对物质结构的深入理解。下列说法错误的是
A. 壁虎爬墙与范德华力有关
B. 等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的气态物质
C. 石英玻璃的X射线衍射实验可观察到尖锐的衍射峰
D. 液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性
2. 下列化学用语或图示正确的是
A. 的俗称：熟石膏 B. 的模型：
C. 乙烯的空间填充模型： D. 激发态原子的轨道表示式：
3. 我国科学家基于双柱[5]芳烃大环分子和铽离子配合物相互作用，构建了一种线形超分子聚合物，过程如图所示。
下列说法错误的是
A. 生成该线形超分子聚合物的原理与传统聚合反应不同
B. G1分子中原子的价层孤电子对占据杂化轨道
C. 与按照化学计量数之比为1:1发生反应
D. G1分子中的氰基与H1分子的空腔通过配位键形成线形超分子聚合物
4. 下列离子方程式与所给事实相符的是
A. 浓硝酸见光分解：4HNO3=4NO↑+3O2↑+2H2O
B. 溶液中加入过量的：
C. 工业上用石灰乳制取漂白粉：
D. 用KI溶液溶解：
5. 核酸是一类生物大分子，关于核酸的说法正确的是
A. 核酸在酶的催化下彻底水解可以得到核苷和戊糖
B. DNA分子为双螺旋结构，RNA分子一般呈单链状结构
C. 核苷酸是磷酸与戊糖脱水形成的酯
D. 腺嘌呤分子中的碳原子与氮原子杂化方式完全相同
6. 下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是
A. 实验①：用石墨作电极制备
B. 实验②：检验含有碳碳双键
C. 实验③：验证的水解程度比大
D. 实验④：验证牺牲阳极法保护铁
7. 我国院士团队研发的离场电催化技术实现了硫化氢的高效全分解，原理如图所示。
下列说法正确的是
A. 离子交换膜为阳离子交换膜
B. 电极上发生的反应为
C. 处理34 g大约可以回收22.4 L（标准状况）高纯度的
D. 吸收塔中发生的反应为
8. “千篇一律”中往往可能蕴含着“万里挑一”。高中化学中存在着许多组“同与不同”。下列关于“不同”产生的原因的推测中，合理的是
选项 “同与不同” “不同”产生的原因
A 将气体与混合，可得到淡黄色的硫；而将硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，反应生成的硫使溶液出现乳白色浑浊 两种反应得到的硫单质是同分异构体
B 六方氮化硼被称为“白石墨”，与石墨的结构相似。石墨具有良好的导电性，但六方氮化硼不能导电 六方氮化硼层内不存在相互平行的轨道
C 和结构相似。在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，但恰好相反 是非极性分子，极性强且可与水反应
D C和是同主族元素。在常温常压下，以小分子形式存在，而以坚实的共价晶体的形式存在 Si的原子半径大于C，与形成的键强度低
9. 某实验小组采用除水、升华相结合的方法以为原料制备无水氯化锌（如图）。下列叙述错误的是
A. 仪器B是恒压滴液漏斗 B. 三颈烧瓶和装置C中的浓硫酸的作用相同
C. 除水阶段和升华阶段均需要加热 D. 装置D导出的尾气可用装置E吸收
10. 一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应分两步进行，第一步生成中间体M，第二步生成产物Z或W，反应机理及反应进程与能量变化关系如图所示。
下列说法错误的是
A. 该二烯烃与溴单质生成Z或W的反应均为放热反应
B. 达到平衡时，Z的含量小于W
C. 达到平衡后，恒温条件下加入液溴，减小
D. 低温条件下，反应开始后短时间内Z为主要产物
11. 从菱锰矿（主要成分为，M为、或）提取的转化关系如下：
菱锰矿，，已知 ，关系如图。下列说法错误的是
A. “焙烧”过程最大的是 B. “焙烧”过程最大的是
C. “焙烧”温度应控制在 D. “操作X”为加热
第11题图 第12题图
12. 实验室可由工业级铬酸钠（）为原料制取，流程如下。
下列说法不正确的是
A. Ⅰ中发生反应：
B. Ⅱ中的操作：加热浓缩，冷却结晶，过滤
C. 由Ⅲ可判断加热浓缩的温度下，溶解度：
D. 趁热过滤后，存在于母液中
13. 相可作为高活性前驱体与高性能电池材料。某相具有立方结构，由和两种元素组成，其中以四面体存在，每个与四面体中的3个形成配位并构成新的四面体，四面体的分布如图所示（已知：图中“”代表“四面体”）。
下列说法错误的是
A. 晶体中Ge原子最外层满足8电子结构 B. 每个晶胞中包含32个
C. 相可以在高温有氧环境下使用 D. Ge位于元素周期表p区
14. 的某水溶液体系中含汞物种的分布曲线如图。纵坐标为含汞物种占总汞的物质的量分数。已知：是易溶于水的弱电解质。
下列说法中错误的是
A. 的
B. 当约为-5～-3时，可用来滴定，化学计量点时生成
C. n从0增加到4，结合的能力随之减小
D. 当时，
二、非选择题：共58分
15. （14分）富马酸泰吉利定（化合物K）是中国自主研发的镇痛创新药，用于治疗腹部手术后中重度疼痛。其合成路线如下。
已知：Boc的结构为 。
回答下列问题：
（1）A的分子式为___________。A→B的化学方程式为___________。
（2）C的结构简式为___________，J中含氧官能团的名称为___________。
（3）B→C的反应类型为___________。
（4）下列关于物质D的叙述，正确的有___________（填标号）。
A. 含手性碳原子
B. 所有碳原子一定在同一平面上
C. 能发生加聚反应和缩聚反应
D. 1 mol D与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH
（5）H的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种（不考虑立体异构）。
①酸性下水解可生成丙酸；
②苯环上只有3个取代基，且N与苯环直接相连。
16. （14分）等摩尔系列法可用来测定络合反应中的配体数n值（L为含有氢原子的有机配体），实验如下：
【实验1】配制溶液
（1）配制过程中，下列仪器不需要用到的是______。（填仪器名称）
（2）通过计算，需要的无水固体（）的质量为______g。
【实验2】
步骤1：将一定体积的溶液（）和L溶液（）进行混合；
步骤2：测定溶液的吸光度A，相关数据如下表所示：
序号 V（有机配体L） 吸光度A/单位省略
① 0
②
③
④ 数据X
⑤
⑥
⑦ 0.00
在该实验中，溶液的吸光度A与成正比，可表示为，k为常数。
数据处理：
（3）实验序号①和⑦的目的是______。
某同学将上述数据整理分析处理之后绘制了
吸光度A随的变化如右图所示：
（4）分析推理
Ⅰ. 实验①~③呈现良好的线性关系，原因是该阶段L过量，生成的由决定，直线的关系式可表达为，该阶段内若，______k（用含a的代数式表示）；
Ⅱ. 得出结论：理论上直线与直线交于，此时和L恰好完全反应，即，请根据图像的特点，推出______；
Ⅲ. 实验测试结果，实际吸光度总小于理论吸光度，原因是解离：，此时解离度______[已知解离度]，（用含和的代数式表示）]
（5）升华应用
在老师的指导下，兴趣小组发现该方法可以用来测定配离子的组成，但却无法区别是单核配离子还是双核配离子，那么进一步区别的科学方法是______。（要求写出其中一种方法的名称）
17. （14分）干气重整制水煤气（、）是碳捕集、利用及封存框架中的一种典型低碳过程。其主要反应如下，其中反应Ⅲ是催化剂表面产生积碳的主要原因之一。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
（1）已知：、、的标准摩尔生成的焓（标准压力下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变）分别为、、，则___________。
（2）初始投料、各1mol，充入密闭容器中，在、、压强下，随着温度变化如图。
①1MPa对应的曲线为___________（填“a”“b”或“c”）。700℃时，将0.05MPa压强下的容器压缩体积重新达到平衡后，___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②已知625℃时，反应Ⅱ的化学平衡常数，，m点积炭的物质的量为___________；积炭的物质的量：m点___________n点（填“>”“<”或“=”）；625℃时，反应Ⅲ的物质的量分数平衡常数___________。
③当升温1000℃以上，图2曲线重合的原因是___________。
18. （16分）工业上从高砷铅烟尘（主要含、及少量、）中分离回收砷、铅并富集铟的流程如图所示。
已知：①“硫化还原”时，被还原的物质是。
②“一系列操作”中最后一步的操作是“碳热还原”生成气体。
③“萃取”时发生反应：。
（1）“氧化酸浸”时，可提高效率的措施有__________（写一条）。
（2）“硫化还原”过程
①若以为硫化剂，反应的平衡常数__________（用含有、、的代数式表示。已知：时，，的，）
②若以为硫化剂，不仅不会沉淀，还可以回收单质，是一种“以废治废”的绿色工艺。写出与反应生成的化学方程式是__________。（已知：是一种难溶于水的物质。）
③从的性质分析，以作硫化剂的不足之处是__________。
（3）“脱硫还原”时，以为还原剂，与滤渣中的反应，生成。理论上，与反应的物质的量之比为__________。
（4）“反萃”时，“反萃剂”最宜选用__________（填化学式）。
（5）“碳热还原”在氛围中，样品的热重曲线、产物的吸光度（吸光度越高，浓度越大）与温度的关系如下图所示。
①在290 ℃~550 ℃之间，发生反应的化学方程式为__________。
②为有效制备砷，温度应控制在__________℃以上。
吉安一中2025—2026学年度下学期全真模拟（二）
高三化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D D B A C D B C
题号 11 12 13 14
答案 A B C C
15.（每空2分，共14分）
（1）C10H8 +HNO3（浓） +H2O
（2） 醚键、酰胺基
（3）还原反应
（4）AD
（5）16
16.（每空2分，共14分）
（1）锥形瓶和直形冷凝管
（2）8.0
（3）做空白对照，消除溶剂或其他杂质对吸光度的影响
（4）0.002a 1
（5）质谱法
17. （每空2分，共14分）
（1）+41.2
（2） ① a 不变
② 1 mol > 6.5
③ 1000℃以上，只发生反应Ⅰ，氢气和一氧化碳物质的量之比约为1且不受压强影响
18. （每空2分，共16分）
（1）适当增加硫酸浓度、适当增加的压力、升高酸浸温度等
（2）① ② ③有毒，会污染环境
（3）1:2
（4）
（5）① ② 1000

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