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青海大通二中2026届高三下学期考前模拟 化学试卷
一、单选题
1．中华文明源远流长，文物承载着历史。下列文物主要成分属于硅酸盐的是
A．商代青铜鼎 B．汉代玉璧
C．唐代绢画 D．宋代木雕
2．工业上常用进行饮用水消毒，其制备反应为。下列说法正确的是
A．的共价键类型：键 B．为食盐的分子式
C．分子的空间结构为直线形 D．该反应中，只体现还原性
3．下列有关物质的用途说法正确的是
A．明矾可用于自来水的杀菌消毒 B．溶液可用于刻蚀覆铜板
C．硅可用于制作光导纤维 D．电解熔融可冶炼出金属铝
4．我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。
下列叙述错误的是
A．PLA在碱性条件下可发生降解反应
B．MP的化学名称是丙酸甲酯
C．MP的同分异构体中含羧基的有3种
D．MMA可加聚生成高分子
5．、、三乙胺()在催化剂作用下，光照一段时间可制得。研究表明乙烯分子中和的来源主要是三乙胺。下列说法错误的是
A．若以代替三乙胺，有丙烯生成 B．和能验证和均来源于三乙胺
C．与HCl能形成配位键 D．键角：
6．下列对物质结构或性质的解释错误的是
选项 事实 解释
A 的沸点高于 键比键牢固
B 某冠醚与能形成超分子 直径与该冠醚空腔直径适配
C 沸点：高于 形成分子间氢键，形成分子内氢键
D 在中的溶解度大于在水中的溶解度 和均为非极性分子
A．A B．B C．C D．D
7．下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：
8．稀磁半导体的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为，点的原子分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是
A．第一电离能：As>Li
B．b点的原子分数坐标为
C．沿晶胞、、轴方向的投影图相同
D．晶胞中，两个之间的最短距离为
9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是
A．X和Z属于同一主族
B．非金属性：
C．气态氢化物的稳定性：
D．原子半径：
10．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口 试纸变蓝 该气体为
B 取某久置的溶液于试管中，再滴加KSCN溶液 溶液变红 原溶液中一定含有
C 向苯酚浊液中加入溶液 浊液变澄清 酸性：苯酚>碳酸
D 以作指示剂，用标准溶液滴定溶液中 先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀
A．A B．B C．C D．D
11．又称硫铵，是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如图所示（甲为、氨水悬浊液）：
下列说法错误的是
A．医生用石膏粉为骨折病人打绷带，发生的是化学变化
B．理论上本工艺流程不需要从外界补充二氧化碳
C．硫铵与草木灰不宜混合使用，否则会减弱氮肥肥效
D．步骤②中反应的离子方程式为
12．下列实验装置(部分夹持装置已省略)能达到相应实验目的的是
A．制备并收集 B．验证浓硫酸的脱水性
C．除去氨气中的水蒸气 D．验证Fe比Cu活泼
13．科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是
A．充电时，向阳极方向迁移
B．充电时，会发生反应
C．放电时，正极反应有
D．放电时，电极质量减少，电极生成了
14．常温下，用的溶液滴定(二元弱酸)溶液，滴定曲线如图所示。图中c、e两点溶液中对应的、分布系数[如如表所示。假设c、e两点溶液中只有两种含微粒，下列说法正确的是
c点 e点
pH 1.85 7.22
0.5 0.5
A．水的电离程度：c>d>e>f B．常温下，
C．点对应的溶液中： D．常温下，的溶液
二、解答题
15．(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：
(一)过氧化脲的合成
烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。
(二)过氧化脲性质检测
I．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。
Ⅱ．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。
(三)产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。
滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。
回答下列问题：
(1)过滤中使用到的玻璃仪器有_____(写出两种即可)。
(2)过氧化脲的产率为_____。
(3)性质检测Ⅱ中的现象为_____。性质检测I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是_____。
(4)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_____，定容后还需要的操作为_____。
(5)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。
A．溶液置于酸式滴定管中
B．用量筒量取过氧化脲溶液
C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁
D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度
(6)以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。
A．容量瓶中液面超过刻度线
B．滴定管水洗后未用溶液润洗
C．摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
16．钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH：
开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2
沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2
回答下列问题：
(1)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是_______；“滤渣1”中金属元素主要为_______。
(2)“过滤1”后的溶液中加入的作用是_______。取少量反应后的溶液，加入化学试剂_______检验_______，若出现蓝色沉淀，需补加。
(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为_______、_______。
(4)“除钴液”中主要的盐有_______(写化学式)，残留的浓度为_______。
17．利用可制备附加值更高的、等有机物。回答下列问题：
(1)和制取的热化学方程式为 。已知相关化学键的键能如表所示，的键能___________。
化学键
键能 436 413 463 351
(2)某温度下，在某恒容密闭容器中充入、进行反应：，达到平衡时的转化率是50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为___________。
(3)与反应制备。涉及反应如下：
反应ⅰ． ；
反应ⅱ． 。
一定压强下，与按一定比例进行投料，在催化剂作用下，经过相同时间，测得不同温度下的转化率及的选择性的变化如图所示。
已知：乙烯的选择性。
①随温度升高，的实验转化率增大的原因是___________。
②随温度升高，选择性下降的原因可能是___________。
(4)某温度下，向某的刚性密闭容器中充入和，在某催化剂的作用下发生反应ⅰ、反应ⅱ。5 min后达到平衡时测得容器内，。
①的选择性=___________。
②该温度下，反应ⅰ的平衡常数___________(列出计算式即可)。
(5)某研究小组使用双功能催化剂实现了转化为，可能的反应历程如图所示。首先在催化剂表面解离成(图中表示吸附在催化剂表面上的)，随后参与到的还原过程。
①画出中间体X的结构：___________。
②若原料气中比例过低或过高均会减弱催化剂的催化效率，其可能的原因是___________。
18．化合物H为一种药物合成的中间体，其合成路线如下（部分反应条件已简化）：
回答下列问题：
(1)A的名称是________；G→H的反应类型为________反应。
(2)E→F的化学方程式为________。
(3)条件X为________。
(4)G中的官能团名称为酯基、________；其分子中含有________种不同化学环境的氢。
(5)满足下列条件的E的同分异构体有________种（立体异构除外），其中核磁共振氢谱共有6组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为________。
ⅰ．苯环上含有两个取代基；ⅱ．能发生银镜反应；ⅲ．不能与FeCl3溶液发生显色反应，能发生酯化反应。
(6)已知：。以丙酮（）和甲醇为有机原料，制备高分子的单体，写出合成路线流程图：________（无机试剂任选）。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B C D A D D A A
题号 11 12 13 14
答案 D B C B
15．(1)烧杯、漏斗、玻璃棒，可任选两种作答
(2)50%
(3) 液体分层，上层为无色，下层为紫红色 还原性、氧化性
(4) 避免溶质损失 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀
(5)BD
(6)A
16．(1) 增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率 Pb
(2) 将溶液中的氧化为，以便在后续调pH时除去Fe元素 溶液
(3)
(4) 、
17．(1)803
(2)
(3) 反应未达平衡，随温度升高，化学反应速率增大，乙烷转化率增大 反应ⅱ速率增大的程度大于反应ⅰ
(4) 75%
(5) 太少，形成的氧原子空位少，催化能力较弱，太多，生成的过多，过多的分子会占据催化剂的活性位点
18．(1) 甲苯 还原
(2)++2HCl
(3)浓硫酸、浓硝酸、加热
(4) 硝基 6
(5) 12 或
(6)

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