资源简介

第三节 化学键
一、单选题
1．下列物质中，含有非极性共价键的共价化合物是
A． B． C． D．
2．下列各组物质中，所含的化学键类型完全相同的是
A．CO2和CaCl2 B．Na2O和Na2O2 C．CH4和NaOH D．HF和H2O
3．下列物质含有极性共价键的是
A． B．NaF C． D．
4．下列物质中既含离子键又含共价键的是
A．NaCl B．HF C． D．
5．下列过程能形成离子键的是
A．钠在空气中逐渐失去金属光泽
B．白磷在空气中燃烧
C．硫磺在空气中点燃
D．氢气和氯气混合后在光照时发生爆炸
6．下列物质含离子键的是
A． B． C．KCl D．
7．下列关于化学键的说法中不正确的是
A．化学键是一种作用力
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成
D．非极性键不是化学键
8．下列物质中，只含有非极性键的是
A． B． C． D．
9．下列电子式书写正确的是
A．二氧化碳 B．氯化氢
C．水 D．次氯酸
10．反应应用于石油开采。下列说法正确的是
A．中只含共价键
B．的结构式为
C．的空间填充模型为
D．用电子式表示的形成过程
二、多选题
11．下列说法不正确的是
A．用电子式表示的形成过程为
B．和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C．和NaOH的化学键类型完全相同，都属于离子化合物
D．反应：，同时有极性键和非极性键的断裂和形成
12．如图为CFCl3破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中断裂非极性键Cl-Cl键
B．过程Ⅱ可表示为O3＋Cl=ClO＋O2
C．过程Ⅲ中O＋O=O2是吸热过程
D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
三、填空题
13．有以下物质：①NaOH ②Na2O2③HClO ④MgCl2⑤K2SO4⑥Ne（用序号做答）。
（1）只含有离子键的是　 　；
（2）只含有共价键的是　 　；
（3）没有化学键的是　 　；
（4）既有离子键，又有非极性共价键的是　 　；
（5）属于共价化合物的是　 　；
（6）属于离子化合物且阴阳离子个数比为2：1的是　 　。
14．氢氧化钠是四大强碱之一，请书写氢氧化钠的电子式　 　，氢氧化钠属于　 　。(填“离子化合物”或“共价化合物”)
15．下列五种物质中：①Ar ②干冰③SiO2④NaOH⑤CaCl2。
只存在共价键的是　 　，只存在离子键的是　 　，既存在离子键又存在共价键的是　 　，不存在化学键的是　 　（填序号）。
16．铵态氮肥不能与草木灰一起使用，草木灰主要成分是，属于　 　，其中含有的化学键为　 　。
A．共价化合物 B．离子化合物 C．共价键 D．离子键
四、解答题
17．阅读科普文章，回答下列问题。
氯化钠（NaCl），这种古老的白色晶体，不仅是生命活动的基石，更在人类文明进程中扮演着多重角色。从基础的化学性质到宏大的工业制造，再到尖端科技应用，它的“转化”之旅充满了化学的智慧与魅力。
Ⅰ.基础转化 一条以NaCl为起点的转化路径如下图所示：
（1）Cl在元素周期表中的位置为________。
（2）反应ⅱ生成淡黄色固体Na2O2，其中所含化学键类型包括________（填标号）。
a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键
（3）反应ⅲ的化学方程式为________。
（4）反应ⅳ的离子方程式为________，若实验室需要100 mL 0.1 mol/L NaClO溶液用于杀菌消毒，应量取________mL 2 mol/L NaClO溶液。
（5）符号表征是重要的化学学习方法，下列关于NaCl的微观过程描述或概念表述错误的为________（填标号）。
A. 图1表示NaCl形成离子化合物的过程
B. 图2表示Na与Cl2反应电子转移方向和数目
C. 图3表示NaCl溶液导电的微观过程
D. 图4表示向NaCl溶液中逐滴加入AgNO3溶液的导电能力变化
Ⅱ.工业基石
氯化钠是现代化学工业的“基石原料”，最具代表性的工业应用是氯碱工业——电解饱和食盐水可同时产出NaOH、Cl2和H2（物质的量之比为2：1：1），这一反应被誉为“化学工业的发动机”。我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，正是以NaCl、NH3、CO2为原料制备纯碱，副产品还能用于氮肥，实现了盐资源的高效循环利用。
当下，NaCl在新能源、新材料等前沿方向展现出巨大潜力。例如，钠离子电池以Na+为电荷载体，相较于锂离子电池优势明显，目前我国已实现钠离子电池的规模化量产。
（6）某兴趣小组模拟工业电解饱和食盐水并探究Cl2的性质，实验装置如下图所示。
①一段时间后a处湿润的红色布条________，b处出现蓝色说明还原性：________（填“>”“<”或“=”）。
②电解一段时间后，收集到标准状况下22.4 mL H2，此时U形管内NaOH溶液的浓度为________mol/L（该溶液体积为100 mL，忽略Cl2与U形管内NaOH溶液的反应）。
（7）侯氏制碱法中，向饱和食盐水先通入的气体是________（填化学式），析出碳酸氢钠晶体后，剩余母液中主要含有的溶质为________（填化学式）。
（8）相比于锂离子电池，钠离子电池的主要优势有________（任写一点）。
五、复合题
18．水是生命之源，通常水加热至100℃时变为水蒸气，加热至2000℃会缓慢分解为和，从粒子间的相互作用角度进行分析，这两种变化有所不同。
（1）水加热至100℃变为水蒸气时，破坏的粒子间的相互作用包含　 　，加热至2000℃分解为和时破坏的粒子间的相互作用是　 　。
（2）以上三种作用力由大到小的顺序是　 　。
（3）H、、半径由大到小的顺序是　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学键；共价键的形成及共价键的主要类型
2．【答案】D
【知识点】化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
3．【答案】A
【知识点】化学键；共价键的形成及共价键的主要类型
4．【答案】C
【知识点】化学键
5．【答案】A
【知识点】化学键；离子键的形成
6．【答案】C
【知识点】化学键；离子键的形成
7．【答案】D
【知识点】化学键；化学键和分子间作用力的区别
8．【答案】C
【知识点】化学键
9．【答案】B
【知识点】化学键；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
10．【答案】B
【知识点】化学键；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
11．【答案】A,C
【知识点】化学键；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
12．【答案】A,C
【知识点】化学键；极性分子和非极性分子
13．【答案】④；③；⑥；②；③；④
【知识点】化学键
14．【答案】；离子化合物
【知识点】化学键；离子键的形成；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
15．【答案】③；⑤；④；①
【知识点】化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
16．【答案】B；CD
【知识点】化学键
17．【答案】(1) 第三周期ⅦA族
(2) ac
(3)
(4) 5.0
(5) B，D
(6) 褪色 > 0.02
(7) 、
(8) 原料资源丰富、生产成本低、安全性高任意答出一点即可
【知识点】以氯碱工业为基础的化工生产简介；化学键；离子键的形成；电解池工作原理及应用
18．【答案】（1）范德华力和氢键；化学键
（2）化学键>氢键>范德华力
（3）
【知识点】化学键；化学键和分子间作用力的区别
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
2 / 7

展开更多......

收起↑