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第一节 原子结构与元素周期表
一、单选题
1．合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法正确的是（　　）
A．O4是一种新型化合物 B．1个O4分子由两个O2分子构成
C．O4、O2、O3互为同位素 D．O4转化为O2是化学变化
2．下列化学概念错误的是
A．与互为同位素
B．金刚石与石墨互为同素异形体
C．第一主族的元素都属于碱金属元素
D．卤素原子最外层都有7个电子
3．下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
A．Cl B．S C．P D．Si
4．X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、E在元素周期表中的相对位置如图，X为空气中含量最高的元素，W是同周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是（　　）
X Y Z
E
A．最高正价：Z＞Y＞X
B．简单氢化物的酸性：Z＞E
C．W的单质在Y的单质中燃烧生成
D．向Y的最简单氢化物中通入Z的单质，可以置换出Y的单质
5．门捷列夫曾预测镓、钪、锗元素的存在及性质，莫塞莱也曾预测一种“类锰”元素。放射性元素锝（），其单质是从核燃料裂变产物中提取的，它的一种核素在临床医学诊断中应用很广。下列说法正确的是（　　）
A．元素是第四周期元素
B．用D核轰击钼（）靶也能得到，此过程属于化学变化
C．、、三种核素，物理性质与化学性质几乎相同
D．的质子数与中子数之差为12
6．下列化学用语不正确的是
A．Na+的结构示意图：
B．H2O的分子结构模型：
C．NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl
D．用电子式表示HCl的形成过程：
7．X、Y、Z、W为短周期元素，X2 和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是
A．X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大
B．对应单质的氧化性：X＞Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
D．离子半径X＜Y
8．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“钿”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176的Ts核素符号是Ts
9．下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是（　　）
A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
10．考古学常用来确定文物的历史年代，原子核内中子数是
A．6 B．8 C．14 D．20
二、多选题
11．1919年，卢瑟福用粒子轰击发现了质子，其核反应为。下列说法错误的是
A．的电子数是7 B．He是主族元素
C．和互为同素异形体 D．该反应属于物理变化
12．2016年IUPAC将118号元素命名为Og(中文名为“ ”)，Og最外层电子数为8。下列说法中错误的是
A．Og是第八周期0族元素
B．预计Og的化学性质很活泼
C．Og的同位素原子具有相同的电子数
D．中子数为176的Og，其核素符号为
三、填空题
13．科学家发现一种新的溴原子，其原子核中含有35个质子和48个中子，写出该核素的化学符号　 　。核电荷数为17的卤素的简单负离子的电子式为　 　。
14．请写出钠元素简单正离子的原子结构示意图　 　；16号元素简单负离子的电子式　 　。
15．氯离子的结构示意图为　 　。
16．合成得到Ts的过程可表示为Ca＋Bk→Ts ＋310n，其中微粒表示　 　。
A．质子 B．电子 C．中子 D．α粒子
四、解答题
17．某化学课外活动小组为了验证主族元素化学性质的递变规律，进行如下实验探究。
探究1：
（1）验证同周期主族元素 X、Y、Z 的金属性递变规律。
实验内容 实验现象
a.各取1.0金属X和金属Y，分别加入5mL水中 金属X与水反应比金属Y与水反应剧烈
b.各取1.0金属Y和金属 Z，分别加入5mL1.0mol/L盐酸中 金属Y与盐酸反应比金属Z与盐酸反应剧烈
通过实验验证三种元素金属性由强到弱的顺序是________，则下列判断正确的是________(填字母)
A.原子序数：X>Y> Z B.原子的最外层电子数：Z>Y>X
C.原子半径：X>Y> Z D. Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
（2）为了比较镁和铝的金属性强弱，某同学取适量可溶性镁盐和铝盐与氨水反应制备氢氧化镁和氢氧化铝，请写出制备氢氧化铝的离子方程式________
探究2：
某小组同学设计实验比较VIIA族元素的非金属性：Cl>Br>I
甲同学设计实验如下：打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，
已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。
乙同学设计实验如下：向A中通入少量Cl2充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置A中液体为橙黄色，试管中的CCl4层变为紫红色。
（3）以上两位同学的实验，________(填“甲”或“乙)同学的实验能证明非金属性：Cl>Br>I。
（4）除了利用卤素单质间的置换反应，以下陈述哪些可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据_______.(填字母)
A. Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高 B. HCl 、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱
C. HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强 D. Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强
五、复合题
18．短周期元素①~⑥在元素周期表中的位置如图所示：
回答下列问题：
（1）⑥在周期表中的位置是　 　。
（2）①的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键是　 　，电子式为　 　。
（3）写出①和④两元素形成的具有较强氧化性的化合物与二氧化碳反应的化学方程式　 　。
（4）下列关于①②③的说法正确的是　 　(填选项字母，下同)。
a.从①→②→③，金属性逐渐增强
b.从①→②→③，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱
c.从①→②→③，金属与水的反应越来越剧烈
（5）硒()位于第四周期，与④同主族。下列推断错误的是　 　。
a.属于酸性氧化物
b.从价态看既有氧化性又有还原性
c.的最高正价与④相同
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；元素、核素
2．【答案】C
【知识点】同素异形体；元素、核素
3．【答案】A
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
4．【答案】D
【知识点】原子结构与元素的性质；物质的结构与性质之间的关系；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
5．【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；同位素及其应用
6．【答案】D
【知识点】原子结构示意图
7．【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
8．【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
9．【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
10．【答案】B
【知识点】元素、核素
11．【答案】B,D
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；原子中的数量关系；同素异形体；元素、核素
12．【答案】A,B
【知识点】原子中的数量关系；元素、核素；同位素及其应用
13．【答案】；
【知识点】原子中的数量关系；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
14．【答案】；
【知识点】原子结构示意图
15．【答案】
【知识点】原子结构示意图
16．【答案】C
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；原子中的数量关系；元素、核素
17．【答案】(1) X>Y> Z BC
(2) NH3·H2O+Al3+= Al(OH)3↓+3NH
(3) 乙
(4) B，D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
18．【答案】（1）第三周期第ⅦA族
（2）离子键和（极性）共价键；
（3）
（4）b
（5）c
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
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