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第二节 离子反应
一、单选题
1．下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（　　）
A． B．
C． D．
2．下列叙述中，正确的是（　　）
A．固体不导电，所以不是电解质
B．熔融的能导电，所以是电解质
C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D．溶于水，在通电条件下才能发生电离
3．为了使我们的美食变得色、香、味俱全，烹饪时必不可少添加一些食品调味剂。下列食品添加剂中的化合物不属于电解质的是（　　）
A．食盐中的氯化钠(NaCl) B．食醋中的醋酸()
C．白砂糖中的蔗糖() D．碱面中的苏打()
4．下列离子方程式正确的是（　　）
①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：
②碳酸镁与稀硫酸：
③醋酸与大理石：
④向 溶液中逐滴加入 溶液至 刚好沉淀完全：
⑤ 与 在酸性溶液中的反应：
A．①②③④⑤ B．②③④ C．②③④⑤ D．①③④
5．在某强酸性的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
A．Cu2+、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、K+、
6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。已知酸性强弱：，下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．用溶液蚀刻覆铜板：
B．向漂白液中通入过量的：
C．向中加入稀盐酸：
D．溶液与过量溶液反应：
7．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
8．下列离子能大量共存的是（　　）
A．无色透明的溶液中：K+、Fe3+、SO 、NO
B．pH>7的溶液中：Na+、K+、SO 、CO
C．含有大量CuCl2的溶液中：Na+、NH 、SO 、OH-
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、SO 、NO
9．含等物质的量浓度的Na2S和NaBr的溶液中缓慢通入氯气，下列离子方程式不符合实际情况的是（　　）
A．S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣
B．S2﹣+2Br﹣+2Cl2═S↓+Br2+4Cl﹣
C．2S2﹣+2Br﹣+3Cl2═2S↓+Br2+6Cl﹣
D．3S2﹣+2Br﹣+4Cl2═3S↓+Br2+8Cl﹣
10．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（　　）
选项 Ⅰ Ⅱ
A Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合
B 少量CO2通入澄清石灰水中 过量CO2通入澄清石灰水中
C KOH溶液与稀硝酸混合 Fe(OH)2与稀硝酸混合
D Na2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合 少量K2CO3溶液与HCl溶液混合
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
11．下列电离方程式正确的是（　　）
A．Ba(OH)2 =Ba2+ +OH B．K2SO4 =2K+ +SO
C．NaOH=Na+ +OH- D．KMnO4=K++Mn7++4O2-
12．下图装置中的溶液为KCl溶液，X与电源的正极相连，Y与电源的负极相连，下列有关说法正确的是（　　）
A．溶液中粒子中心为黑球的是水合
B．KCl溶液能导电，所以它是电解质
C．KCl溶液导电的原因是溶液中含有自由移动的离子
D．熔融的KCl在通电的条件下才有自由移动的离子
三、填空题
13．有以下物质A．氨水 B.蔗糖 C.烧碱 D. NH3·H2O E. CO2 F.碳酸钙 G.醋酸 H.铜 I.氯气 J.石墨K.盐酸 L.HCl气体 M.熔融的氯化钠。
其中属于强电解质的是　 　(填序号，下同)；属于弱电解质的是　 　；属于非电解质的是　 　。
14．写出下列反应的离子方程式
①铝片与硝酸汞溶液反应　 　．
②向Mg Cl2溶液中滴加氨水（NH3 H2O）生成Mg（OH）2沉淀　 　
15．写出下列反应的离子方程式
①铝片与硝酸汞溶液反应　 　．
②向Mg Cl2溶液中滴加氨水（NH3 H2O）生成Mg（OH）2沉淀　 　．
16．发展海洋化学资源的综合利用技术，是发展海洋经济、保护海洋生态环境的重要保障，海水综合利用的部分流程如图所示：
回答下列问题：
I.粗盐中含有泥沙、、等杂质，精制步骤如图所示：
（1）过滤时用到玻璃棒，其作用是　 　；试剂a、b依次为　 　(填选项字母)。
A.、　　B.、　　C.、
（2）向“滤液”中缓缓加入盐酸时，开始时发生反应的离子方程式为　 　。
Ⅱ.
（3）电解精盐溶液可以制备氯气，反应的化学方程式为　 　，反应每生成(标准状况)，转移　 　电子。
四、解答题
17．按要求填空：
Ⅰ、化学物质在日常消毒中发挥了重要作用，已知几种常见消毒剂：①“84”消毒液 ②③(在水溶液中部分电离) ④⑤碘酒 ⑥亚氯酸钠()。
回答下列问题：
（1）上述消毒剂属于电解质的是________(填序号)。
（2）游泳馆工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。当有0.3 mol 生成时，反应中转移电子数目为________(设表示阿伏加德罗常数的值)。
Ⅱ、某兴趣小组用如下装置探究亚氯酸钠的制备与性质。
已知：亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出气体。有类似的性质。
（3）制备亚氯酸钠
①关闭止水夹d，打开止水夹c，从进气口通入足量，充分反应。
②仪器a的名称为________，装置A中主要产物是和，该反应过程的离子方程式为________。
③装置C中NaOH溶液的作用是________。
④从装置A反应后的溶液中获得晶体的主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、________、洗涤、干燥等。
（4）探究亚氯酸钠的性质
停止通气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹c，打开止水夹d，向A中滴入过量稀硫酸。此过程中，B中现象为________。
（5）在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是______(填字母)。
A. B. C. D.
五、复合题
18．某工厂以矿石（主要成分为，还含、CuO、等不溶性杂质）为原料制备绿矾（），其生产工艺如下：
请回答下列问题：
（1）碱浸时，发生的反应主要有　 　（写离子方程式）和。
（2）将矿石变成矿粉的目的是　 　。
（3）酸浸后的溶液中存在，检验该离子的操作及现象为　 　。
（4）滤渣2的主要成分是　 　（填化学式）。
（5）配制溶液时，通常会在溶液中加入少量的铁粉，请用离子方程式说明原因：　 　。
（6）防治缺铁性贫血的有效方法是补充铁剂，常见的补铁剂有硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、富马酸亚铁等，通常搭配维生素C一起服用，体现了维生素C的　 　（填“氧化性”或“还原性”）。
（7）测定所得样品的纯度：取8.5g制得的样品，将其配制成100mL溶液，取25.00mL配制好的溶液置于锥形瓶中，加入溶液，恰好完全反应（不考虑杂质参与反应，已知发生的反应为）。
①若配制样品溶液的过程中，容量瓶中有少量蒸馏水残留，则对所配溶液浓度的影响是　 　（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。
②样品的纯度约为　 　（保留三位有效数字）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】电离方程式的书写
2．【答案】B
【知识点】电解质与非电解质
3．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
4．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
5．【答案】D
【知识点】离子共存
6．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
7．【答案】D
【知识点】离子共存
8．【答案】B
【知识点】离子共存
9．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
10．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
11．【答案】B
【知识点】电解质在水溶液中的电离；电离方程式的书写
12．【答案】A,C
【知识点】电解质在水溶液中的电离
13．【答案】CFLM；DG；BE
【知识点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质
14．【答案】2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+；Mg2++2NH3 H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
【知识点】离子方程式的书写
15．【答案】2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+；Mg2++2NH3 H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
【知识点】离子方程式的书写
16．【答案】引流；B；；；2
【知识点】以氯碱工业为基础的化工生产简介；过滤；离子方程式的书写；氧化还原反应的电子转移数目计算
17．【答案】(1) ③⑥
(2) 或
(3) 分液漏斗 吸收尾气，防止污染空气 过滤
(4) 溶液变蓝
(5) B，C
【知识点】蒸发和结晶、重结晶；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
18．【答案】（1）
（2）增大矿石与NaOH溶液的接触面积，提高碱浸的效率
（3）取少量该溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红
（4）Fe、Cu
（5）
（6）还原性
（7）无影响；98.1%
【知识点】硫酸亚铁的制备；离子方程式的书写；有关混合物反应的计算
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