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第三节 氧化还原反应
一、单选题
1．实现下列物质间的转化，一定需要加入氧化剂的是（　　）
A． B． C． D．
2．用下列方法均可制得氧气：
①2KClO32KCl+3O2↑
②2HgO2Hg+O2↑
③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（　　）
A．3：1：1 B．1：1：1 C．3：1：4 D．2：1：1
3．下列溶液颜色的变化，与氧化还原反应无关的是（　　）
A．使滴有酚酞的NaOH溶液变色
B．使酸性溶液褪色
C．漂粉精使品红溶液褪色
D．淀粉—KI溶液遇到溶液后变成蓝色
4．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
5．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，该过程发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝ ＋2Fe2＋＋4H＋；② ＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有关说法正确的是（　　）
A．氧化性： ＞ ＞Fe3＋
B． 能将Cr3＋氧化成
C．反应②中每0.5 mol K2Cr2O7参加反应，转移的电子数目为6NA
D．若有6.72 L(标准状况)SO2参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7
6．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A． B．
C． D．
7．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．→ B．CuO→Cu
C．N2→NH3 D．O2→H2O
8．已知氧化性：，下列不能发生的反应是（　　）
A． B．
C． D．
9．下列过程中没有发生氧化还原反应的是（　　）
A．森林着火 B．醋除水垢
C．食物腐败变质 D．爆竹爆炸
10．下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．Cl2→Cl- B．NaHCO3→Na2CO3
C．Fe→Fe2O3 D．H2O→H2
二、多选题
11．取一定质量的碳酸钙固体高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素质量分数为50%，则下列说法中符合事实的是
A．碳酸钙固体高温灼烧发生了氧化反应
B．反应前碳酸钙固体的质量为11g
C．生成CO2气体的质量为2.2g
D．反应后剩余固体中氧化钙质量为5.6g
12．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2的是（　　）
A．O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2
B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D．4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
三、填空题
13．工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为：4NH3+5O2 4NO+6H2O该反应的氧化剂为　 　，还原剂为　 　．用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目：　 　．若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为　 　（写出含字母的表达式）．
14．工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为：4NH3+5O2 4NO+6H2O该反应的氧化剂为　 　，还原剂为　 　．用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目：　 　．若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为　 　（写出含字母的表达式）．
15．中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。
I．海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：
（1）把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在　 　中进行。
（2）为寻找氯水的替代品，某同学设计了用代替氯水。请写出此反应的离子方程式：　 　。
II．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其流程如图所示，试回答下列问题：
（3）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是　 　。
（4）步骤II中涉及的离子方程式如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数　 　。
________________________
（5）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：　 　。
III．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
（6）为了使转化为，试剂①工业上选用　 　(填化学式)。
（7）熔融状态的无水通电后会产生Mg和，试写出该反应的化学方程式：　 　。
16．在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。
Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下：
（1）黄铁矿中硫元素的化合价为　 　，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为　 　。
Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。
（2）A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为　 　，请写出碳参与反应的化学方程式　 　。
（3）实验开始后，观察到装置B的现象为　 　，装置D的作用为　 　，装置C中的离子方程式为　 　。
（4）实验过程中观察到　 　现象时，说明反应产物中还有生成。
四、解答题
17．车用妄全气囊中反应方程式为BNaN3=2Na+3N2↑，用双桥线标出电子 转移的数目和变化类型，指出氧化剂和还原剂．若要得到标准状况下33.6LN2，需要多少克NaN3（写出计算过程），NaN3的密度约为2g/cm3，则NaN3的体积约为多少立方厘米．
五、复合题
18．回答下列问题：
（1）氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：。该反应中发生还原反应的物质是　 　(填化学式。下同)，氧化产物是　 　；用双线桥标出方程式中的电子的转移情况：　 　。
（2）可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾()，氧化性比Cl2、O2、ClO2、还强，主要反应：。
①上述反应中作还原剂的是　 　(填化学式)。
②简要说明作为水处理剂时所起的作用　 　(写出一点即可)。
③在上述反应过程中可生成一种白色沉淀，该沉淀极易被空气中的氧气氧化，反应的化学方程式为(红褐色沉淀)，该反应属于四大基本反应中的　 　(填反应类型名称)，每当有1 mol O2参与反应转移的电子数为　 　个。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】氧化还原反应
2．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；阿伏加德罗定律及推论
3．【答案】A
【知识点】氧化还原反应
4．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
5．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算
6．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
7．【答案】A
【知识点】氧化还原反应
8．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
9．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
10．【答案】C
【知识点】氧化还原反应
11．【答案】B,C
【知识点】氧化还原反应；探究物质的组成或测量物质的含量
12．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
13．【答案】O2；NH3；；
【知识点】氧化还原反应
14．【答案】O2；NH3；；
【知识点】氧化还原反应
15．【答案】坩埚；；富集溴元素；3、3、1、5、3；；；
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；海水资源及其综合利用
16．【答案】-1；；分液漏斗；；品红溶液褪色；检验二氧化硫是否除尽；；若D装置中溶液不褪色，证明已经将二氧化硫除尽，E装置中溶液变浑浊，说明混合气体中含有二氧化碳
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；浓硫酸的性质
17．【答案】解：2NaN3=2Na+3N2↑，Na由+1价降低为0价得电子，N由﹣ 价升高为0价失电子，转移电子数目为2e﹣，所以氧化剂和还原剂都是NaN3，双桥线标出电子 转移的数目为 ；
由2NaN3=2Na+3N2↑，若要得到标准状况下33.6LN2，设需要NaN3为xg，则
2NaN3=2Na+ 3N2↑
2×65 3×22.4
x 33.6
所以 = ，解得x=75g，则NaN3的体积约为 =37.5立方厘米
故答案为：氧化剂和还原剂都是NaN3，双桥线标出电子 转移的数目为 ，若要得到标准状况下33.6LN2，设需要NaN375g，体积约为37.5立方厘米．
【知识点】氧化还原反应
18．【答案】（1）；；
（2）和；高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒、产物会生成胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(任写一点即可)；化合反应；4NA
【知识点】氧化还原反应
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