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第一章 物质及其变化
一、单选题
1．下列各组物质的分类正确的是（　　）
A．氯水、冰水混合物、氨水均属于混合物
B．火碱、纯碱、熟石灰均属于碱
C．CO2、CO、SO2均属于酸性氧化物
D．Na2O、Fe2O3、CuO均属于碱性氧化物
2．实现下列物质间的转化，一定需要加入氧化剂的是（　　）
A． B． C． D．
3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）
A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
4．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
5．用下列方法均可制得氧气：
①2KClO32KCl+3O2↑
②2HgO2Hg+O2↑
③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（　　）
A．3：1：1 B．1：1：1 C．3：1：4 D．2：1：1
6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
7．在某强酸性的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
A．Cu2+、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、K+、
8．已知氧化性：，下列不能发生的反应是（　　）
A． B．
C． D．
9．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。已知酸性强弱：，下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．用溶液蚀刻覆铜板：
B．向漂白液中通入过量的：
C．向中加入稀盐酸：
D．溶液与过量溶液反应：
10．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A． B．
C． D．
二、多选题
11．下列实验对应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．家庭中用醋酸溶解水垢中的：
B．将钠粒投入水中：
C．向溶液中加入铁粉，溶液变成浅绿色：
D．将通入溶液中：
12．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2的是（　　）
A．O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2
B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D．4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
三、填空题
13．有以下物质A．氨水 B.蔗糖 C.烧碱 D. NH3·H2O E. CO2 F.碳酸钙 G.醋酸 H.铜 I.氯气 J.石墨K.盐酸 L.HCl气体 M.熔融的氯化钠。
其中属于强电解质的是　 　(填序号，下同)；属于弱电解质的是　 　；属于非电解质的是　 　。
14．写出下列反应的离子方程式
①铝片与硝酸汞溶液反应　 　．
②向Mg Cl2溶液中滴加氨水（NH3 H2O）生成Mg（OH）2沉淀　 　
15．工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为：4NH3+5O2 4NO+6H2O该反应的氧化剂为　 　，还原剂为　 　．用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目：　 　．若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为　 　（写出含字母的表达式）．
16．工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为：4NH3+5O2 4NO+6H2O该反应的氧化剂为　 　，还原剂为　 　．用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目：　 　．若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为　 　（写出含字母的表达式）．
四、解答题
17．车用安全气囊中反应方程式为BNaN3=2Na+3N2↑，用双桥线标出电子 转移的数目和变化类型，指出氧化剂和还原剂．若要得到标准状况下33.6LN2，需要多少克NaN3（写出计算过程），NaN3的密度约为2g/cm3，则NaN3的体积约为多少立方厘米．
五、复合题
18．某工厂以矿石（主要成分为，还含、CuO、等不溶性杂质）为原料制备绿矾（），其生产工艺如下：
请回答下列问题：
（1）碱浸时，发生的反应主要有　 　（写离子方程式）和。
（2）将矿石变成矿粉的目的是　 　。
（3）酸浸后的溶液中存在，检验该离子的操作及现象为　 　。
（4）滤渣2的主要成分是　 　（填化学式）。
（5）配制溶液时，通常会在溶液中加入少量的铁粉，请用离子方程式说明原因：　 　。
（6）防治缺铁性贫血的有效方法是补充铁剂，常见的补铁剂有硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、富马酸亚铁等，通常搭配维生素C一起服用，体现了维生素C的　 　（填“氧化性”或“还原性”）。
（7）测定所得样品的纯度：取8.5g制得的样品，将其配制成100mL溶液，取25.00mL配制好的溶液置于锥形瓶中，加入溶液，恰好完全反应（不考虑杂质参与反应，已知发生的反应为）。
①若配制样品溶液的过程中，容量瓶中有少量蒸馏水残留，则对所配溶液浓度的影响是　 　（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。
②样品的纯度约为　 　（保留三位有效数字）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
2．【答案】A
【知识点】氧化还原反应
3．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
4．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
5．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；阿伏加德罗定律及推论
6．【答案】D
【知识点】离子共存
7．【答案】D
【知识点】离子共存
8．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
9．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
10．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
11．【答案】B,D
【知识点】离子方程式的书写
12．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
13．【答案】CFLM；DG；BE
【知识点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质
14．【答案】2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+；Mg2++2NH3 H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
【知识点】离子方程式的书写
15．【答案】O2；NH3；；
【知识点】氧化还原反应
16．【答案】O2；NH3；；
【知识点】氧化还原反应
17．【答案】解：2NaN3=2Na+3N2↑，Na由+1价降低为0价得电子，N由﹣ 价升高为0价失电子，转移电子数目为2e﹣，所以氧化剂和还原剂都是NaN3，双桥线标出电子 转移的数目为 ；
由2NaN3=2Na+3N2↑，若要得到标准状况下33.6LN2，设需要NaN3为xg，
则
2×65
3×22.4
x
33.6
所以 = ，解得x=65g，则NaN3的体积约为 =32.5立方厘米
答：氧化剂和还原剂都是NaN3，双桥线标出电子 转移的数目为 ，若要得到标准状况下33.6LN2，设需要NaN365g，体积约为32.5立方厘米．
【知识点】氧化还原反应
18．【答案】（1）
（2）增大矿石与NaOH溶液的接触面积，提高碱浸的效率
（3）取少量该溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红
（4）Fe、Cu
（5）
（6）还原性
（7）无影响；98.1%
【知识点】硫酸亚铁的制备；离子方程式的书写；有关混合物反应的计算
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