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第一节 钠及其化合物
一、单选题
1．下列有关实验的操作正确的是（　　）
A．金属钠着火用湿抹布盖灭
B．每次做完焰色试验的铂丝需用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同
C．若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用 3%~5%的 NaOH 溶液冲洗，再用水冲洗
D．加热 NaHCO3或 Na2CO3固体时试管口要略微向上倾斜
2．化学与工业生产、日常生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．碳酸氢钠可用于焙制糕点
B．“84”消毒液可用于日常洗手
C．过氧化钠可用于呼吸面具供氧
D．高铁酸钠()是一种新型高效消毒剂，可用于饮用水消毒和净化
3．根据你对金属钠性质的了解，下列叙述中，正确的是（　　）
①钠是银白色金属，硬度很大
②金属钠的熔点很高
③金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
④加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
⑤金属钠在氯气中燃烧，产生白色烟雾
⑥金属钠放置在空气中，最终变成碳酸氢钠
⑦当金属钠与硫酸铜溶液反应时，有大量蓝色沉淀出现
A．①②③④ B．⑤⑥⑦ C．④⑤⑦ D．④⑦
4．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（　　）
A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物充分加热，减重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
5．下列物质之间的转化仅通过一步反应不能实现的是（　　）
A． B．
C． D．
6．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（　　）
A．CO2气体(HCl)，饱和NaHCO3溶液
B．Na2CO3固体(NaHCO3)，加热至不再产生气体
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
D．NaCl溶液(Na2CO3)，加入适量Ca(OH)2溶液，过滤
7．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（　　）
①钠浮在液面上 ②熔化成小球 ③发出嘶嘶的响声 ④小球在液面上游动，直至消失 ⑤析出大量红色的铜 ⑥有蓝色沉淀产生 ⑦小球在溶液中沉浮
A．②⑥⑦ B．①②③⑥ C．①②③④⑤ D．①②③④⑥
8．金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是（　　）
A．MgCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液
9．下列说法正确的是（　　）
①Na2O2投入到紫色石蕊试液中溶液先变蓝，后褪色；
②Na2O 和Na2O2投入到水中都能生成NaOH；
③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；
④为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，可将粗盐溶于水；然后按下列顺序进行操作∶加过量BaCl2溶液一加过量的NaOH溶液-过量 Na2CO3溶液-过滤一加过量盐酸-加热煮沸
⑤区别NaHCO3与 Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；
⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯。
A．②③④ B．①②⑤⑦ C．①②④⑦ D．③④⑥
10．将金属钠(适量)分别投入下列物质中，有气体放出，且过滤后所得滤液的质量小于原溶液的质量的是（　　）
A．稀溶液 B．稀溶液
C．稀盐酸 D．NaOH稀溶液
二、多选题
11．下列物质不能与反应的是（　　）
A． B．溶液
C．溶液 D．溶液
12．将金属钠放入盛有某溶液的烧杯中，既有气泡产生又有白色固体析出(不考虑反应中溶液温度的变化)。该溶液可能是（　　）
A．稀溶液 B．饱和溶液
C．稀溶液 D．溶液
三、填空题
13．钠及其化合物在生产生活中有重要用途。
Ⅰ．常作潜水艇和呼吸面具里的供氧剂。
（1）写出与反应的化学方程式　 　。
（2）将一定量的固体投入含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，上述离子中数目几乎不变的是　 　（填离子符号）。
Ⅱ．和是两种重要的化工原料。
（3）某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，实验流程如图：
①该流程中可循环利用的物质是　 　。
②该流程中碳酸氢钠制备纯碱的化学方程式　 　。
③将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为　 　。
（4）侯氏制碱法所制得的纯碱样品中常含有少量NaCl。某化学兴趣小组对样品的组成进行探究：
①设计实验方案检验纯碱样品中NaCl的存在：取少量样品于试管中，加水溶解，　 　，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl。
②该小组拟测定纯碱样品中的质量分数。
实验方案：
a．称取mg样品，溶于水中；
b．加入足量氯化钙溶液；
c．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为ng。则样品中的质量分数为　 　（用含m、n的代数式表示）。
14．是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。
（1）结构分析：中阳离子与阴离子的个数比为　 　。
（2）性质分析：
①将投入到含有、、、、、离子的溶液中，反应完成后，上述离子数目几乎不变的是　 　(填离子符号)。
②把水滴入如图所示的小试管中，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。由此可知，与反应过程中会　 　(填写“吸收”或“放出”)热量。
（3）制备：某同学在实验室模拟工业制备固体，其过程如下图所示。
向样液中加入后产生了一种无色无味的气体，该气体为　 　。
Ⅱ、实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数可以采用多种方法。
量气法：用稀硫酸与混合物反应，测得生成气体的体积或质量并进行计算。
（4）若采用如图装置测生成气体的体积，橡胶管a的作用是①　 　、②　 　。
（5）若采用下图装置测生成气体的质量，待B中完全反应后须打开弹簧夹K，向装置A中缓缓通入空气，其作用是　 　，图中装有碱石灰的干燥管E的作用是　 　。
15．Ⅰ、某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几小块钠，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿后加热铜丝。
（1）金属钠的变化：与水剧烈反应，　 　并逐渐变小。
（2）U形管中右侧溶液的颜色逐渐由无色变为红色，说明有　 　生成(写化学式)。
（3）铜丝的变化：　 　，说明钠和水反应有H2生成。
（4）将2.3g钠投入97.7g水中，所得溶液溶质的质量分数　 　4%。(填“大于”“小于”或“等于”)
Ⅱ、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量)。回答下列问题：
（5）装置a的名称为　 　。
（6）装置B的作用　 　。
（7）装置D中反应的主要化学方程式为　 　。
（8）已知装置D中试样质量为24g，装置G中所得(O2折合质量为1.6g)，求试样中Na2O2的质量分数　 　。
16．钠的化合物在生产生活中具有广泛应用。
Ⅰ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
（1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为　 　(填化学式)。
（2）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是　 　(填序号)。
（3）已知极易溶于水，微溶于水，在饱和食盐水中，建议先通入气体　 　。
（4）上述联合制碱法流程中可以循环使用的中一种物质是　 　(填化学式)。
Ⅱ．兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。
（5）小组成员利用该装置证明可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，B中要加入某种含有Na元素的饱和盐溶液，这种盐是　 　。(写化学式)
（6）另一小组同学利用该装置测定已部分变质的样品中残留的的质量分数。准确称量样品10.0克，装入C装置的硬质玻璃管中，D瓶中加入足量NaOH溶液。该样品与A装置生成的气体充分反应后，将E处集气瓶中收集到的气体准确测量，测得体积为1.12 L(已转化为标准状况)。C装置中与反应的化学方程式为　 　；该样品中过氧化钠的质量分数为　 　(保留三位有效数字)。
四、解答题
17．Ⅰ.海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量、杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备流程如图，请回答：
（1）流程图中，X表示的是________(填化学式)。
（2）下列说法正确的是_____。
A. 第Ⅰ步中调节溶液的最好用来进行调节
B. 优先将气体通入饱和食盐水，使溶液呈现酸性，更易吸收氨气
C. 步骤Ⅲ所得到的母液可以拿来作为植物用的肥料
D. 等质量的和，因消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”
（3）请写出将、通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式________。
Ⅱ.某兴趣小组设计了如图的实验装置，可实现多种用途。
（4）小组成员利用该装置证明可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂，为排除干扰和实验的准确性，B中要加入某种含有Na元素的饱和盐溶液，这种盐是________(写化学式)
（5）另一小组同学利用该装置测定已部分变质的样品中残留的的质量分数。准确称量样品，装入装置的硬质玻璃管中，瓶中加入足量溶液。该样品与装置生成的气体充分反应后，将E处集气瓶中收集到的气体准确称量，测得其质量为。C装置中与反应的化学方程式为________；该样品中过氧化钠的质量分数为________%。
Ⅲ.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的，流程如图，“脱氯”步骤仅元素化合价降低。请回答下列问题：
（6）检验溶液中含有常用的试剂为________。
（7）“浸铜”时发生反应的化学方程式为________。该反应中得到电子的元素为________(填元素名称)。
（8）“脱氯”后分离固体与脱氯液的操作为________，需要用到玻璃仪器有________。
（9）已知，该反应的离子方程式为________。
五、复合题
18．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知 A、F 为非金属单质气体，B为常见金属单质，E 为生活中最常见的调味品，F 在标准状况下密度为 0.090g·L－1。
请回答下列问题：
（1）写出 D 的名称　 　，Na2FeO4中 Fe 元素的化合价为　 　。
（2）反应③，F 在 A 中点燃的反应现象为　 　。
（3）写出反应④的化学方程式，并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】钠的化学性质；焰色反应；化学实验安全及事故处理
2．【答案】B
【知识点】钠的重要化合物
3．【答案】D
【知识点】钠的物理性质；钠的化学性质
4．【答案】A
【知识点】钠的重要化合物
5．【答案】C
【知识点】钠的重要化合物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
6．【答案】D
【知识点】钠的重要化合物；除杂；钠的氧化物
7．【答案】D
【知识点】钠的物理性质；钠的化学性质
8．【答案】A
【知识点】钠的化学性质
9．【答案】C
【知识点】钠的重要化合物；粗盐提纯；钠的氧化物
10．【答案】A
【知识点】钠的化学性质
11．【答案】B,D
【知识点】钠的氧化物
12．【答案】B,D
【知识点】钠的化学性质
13．【答案】；；；；；先加稀硝酸酸化排除碳酸根离子的干扰，再加硝酸银溶液；
【知识点】常见离子的检验；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；钠的氧化物
14．【答案】2：1；、；放出；；平衡压强，使液体顺利滴下；并消除加入稀硫酸引起的气体体积误差；将装置B、C及导管中残余气体吹入到装置D中，保证气体吸收完全；防止空气中的和水蒸气进入到装置D中
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；钠的氧化物
15．【答案】有气泡产生，反应过程中钠熔成金属小球在水和煤油界面处上下跳动；；由黑色变为红色；大于；分液漏斗；除去CO2中混有的HCl；；
【知识点】钠的化学性质；钠的氧化物
16．【答案】；①③；；或；；；78.0%
【知识点】钠的氧化物
17．【答案】(1)
(2) C，D
(3)
(4)
(5) 78%
(6) 硝酸银溶液和稀硝酸
(7) 氧
(8) 过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯
(9)
【知识点】物质的分离与提纯；钠的氧化物
18．【答案】（1）次氯酸钠；+6
（2）发出苍白色火焰，出现白雾
（3）
【知识点】钠的重要化合物；化学物质的名称与俗名；氧化还原反应的电子转移数目计算
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