资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
第一节 铁及其化合物
一、单选题
1．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
a b c
A N2 NO NO2
B S SO2 SO3
C Si SiO2 H2SiO3
D Fe FeCl2 FeCl3
A．A B．B C．C D．D
2．根据如下实验：
①把浓度为溶液和的溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两溶液体积之和)
②向①中加入一定量的铁粉，充分反应后，有固体存在，过滤
③取②中滤液，向其中滴加溶液，观察现象
判断下列说法正确的是（　　）
A．①中
B．②中固体只含有
C．③中会观察到溶液变红
D．②中
3．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．OH +HCl=H2O+Cl B．Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2
C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D．Fe+2H+=Fe3++H2↑
4．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（　　）
A．CuSO4CuCuO B．H2O2H2 H2O
C．CaCl2CaCO3CO2 D．Fe3O4 FeFeCl3
5．下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是（　　）
A．氯化铁溶液 B．硫酸铜溶液 C．氯气 D．稀盐酸
6．在给定条件下，下列物质之间的转化均能实现的是（　　）
A．FeCl2FeCl3Fe(OH)3(胶体)
B．Fe2O3FeFe2O3
C．NaClO溶液HClOCl2
D．0.1mol L-1HCl(aq)Cl2FeCl3
7．二价铁盐可以作补血剂，FeCO3类补血剂的生产流程如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．制备FeSO4溶液过程中原料Fe粉应稍过量
B．“沉淀”过程中发生的离子反应为Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O
C．滤液中溶质的成分为(NH4)2SO4
D．可以用蒸馏水来鉴别FeSO4类补血剂与FeCO3类补血剂
8．下列有关铁及其化合物的说法正确的是（　　）
A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
B．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
C．配制FeSO4溶液时，可在溶液中加入少量铁粉
D．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤
9．研究铁元素的变化对解决能源危机、环境污染等有重要意义。如图所示为铁元素的价—类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是
A．铁与水蒸气在高温下反应可实现①的转化
B．具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
C．加入还原剂能实现④的转化
D．、在空气中受热分解可分别实现②和③的转化
10．有铁的氧化物样品，用300mL 5mol·L-1的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气3.36L，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe5O7 D．Fe4O5
二、多选题
11．氯化铁是一种无机化合物，化学式为，为黑棕色结晶。下列关于氯化铁的说法正确的是（　　）
A．氯化铁是电解质，其电离方程式为
B．含有氯化铁的溶液中可能大量存在：、、
C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制胶体发生反应：
D．若氯化铁溶液能与铁粉反应生成，则离子方程式为
12．下列说法正确的是
A．硫酸工业中采用70%的浓硫酸吸收
B．用激光照射有机玻璃，从光束平行方向观察到丁达尔效应
C．常温下，可用铝制容器盛装浓硝酸或浓硫酸
D．铁粉可以作为食品脱氧剂
三、填空题
13．某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，实验装置如图甲、乙所示。
已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置，回答下列问题：
（1）如何检查乙装置的气密性 　 　。
（2）乙装置中湿沙子的作用是　 　。
（3）B处发生反应的化学方程式为　 　。
（4）该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是　 　。
（5）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是　 　。
14．将物质与其用途之间连线　 　。
物质 用途
A．硅 a．食用碱
B．氧化铁 b．半导体材料
C．碳酸钠 c．红色颜料
15．将铜与的混合物共28.8g加入的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为6.4g。求：原混合物中的质量　 　。
16．某实验小组配制Na2S2O3溶液，并探究其与FeCl3溶液的反应。
I．配制250mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液
（1）用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　 　。
（2）计算所需Na2S2O3·5H2O固体的质量为　 　g。(Na2S2O3·5H2O的摩尔质量为248g/mol)
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是　 　(填字母)。
a．硫代硫酸钠晶体部分失去结晶水 b．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒
c．转移时，少量溶液溅出 d．定容时，眼睛俯视刻度线
II．探究Na2S2O3溶液与FeCl3溶液的反应
实验编号 实验操作 实验现象
i 溶液呈暗紫色，静置后暗紫色褪去，生成无色溶液。 久置后产生淡黄色浑浊。
资料：Fe3++ = Fe(S2O3)+(暗紫色)，Fe2+遇无明显现象；
（4）实验ⅰ中溶液呈暗紫色，该过程发生的反应　 　(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
（5）暗紫色褪去生成无色溶液的过程，发生氧化还原反应，设计实验ii、iii检验产物。
实验ii：取实验i中无色溶液于试管中，向其中加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。
实验iii：取实验i中无色溶液于试管中，向其中加入过量BaCl2溶液，一直无明显现象。
①实验ii产生白色沉淀的离子方程式为　 　；白色沉淀最终变成红褐色的化学方程式为　 　。
②由实验iii可得的结论是　 　。
③查阅资料得知无色溶液中生成，补全紫色褪去生成无色溶液过程的离子方程式：　 　。
Fe(S2O3)+ ___= ___+ ___
（6）取实验iii反应后的溶液中加入HCl溶液，产生浑浊，且有刺激性气味气体产生，经实验证实气体为SO2、浑浊中含BaSO4和S。
①探究和S的来源
来源1：较强酸性条件下的自身分解。
来源2：　 　。经实验证实来源2产生S，不产生。
②设计实验证实来源1成立。向2 mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液中加入　 　，得到无色溶液，向无色溶液中加入　 　(填实验操作及现象)。
（7）结合离子方程式解释实验i久置后产生淡黄色浑浊的原因　 　。
四、解答题
17．利用“价—类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，请完成以下内容：
Ⅰ．铁元素的“价—类”二维图可如下所示，请回答下列问题：
（1）属于________(填“碱性”“酸性”或“两性”)氧化物。
（2）在空气中转化为的现象________，请写出该化学方程式________。
（3）某研究人员向印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，准备过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是________。
A．只有Cu B．有Cu和Fe C．只有Fe
Ⅱ．硫元素是动植物生长不可缺少的元素，请根据以下二图回答问题：
（4）图2的X与Y气体的反应是火山口硫黄形成的主要原因，请用化学方程式表示：________。
（5）下图为工业制硫酸的原理示意图，以下说法不正确的是___________。
A. 是一种碱性氧化物
B. 浓硫酸可用来干燥某些气体
C. 燃烧过程表现硫黄的还原性
D. 工业上可用蒸馏水代替98.3%的浓硫酸来吸收
（6）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是________。
五、复合题
18．某废料铁泥主要成分为、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。现取wg废料铁泥提取，设计实验流程如下：
（1）写出步骤(I)中铁单质参与的有关反应的离子方程式　 　。
（2）检验溶液A中金属阳离子的方法是　 　。
（3）写出步骤(II)中发生反应的离子反应方程式　 　。
（4）步骤(IV)发生的化学反应方程式是　 　。
（5）若最终获得ng，则铁泥中铁元素的质量分数为　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】氮气的化学性质；硅和二氧化硅；铁的化学性质
2．【答案】D
【知识点】铁的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
3．【答案】C
【知识点】铁的化学性质；铜及其化合物
4．【答案】A
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；铜及其化合物
5．【答案】C
【知识点】铁的化学性质
6．【答案】A
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变
7．【答案】C
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；制备实验方案的设计
8．【答案】C
【知识点】铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变
9．【答案】D
【知识点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；铁及其化合物的性质实验
10．【答案】D
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物
11．【答案】B,D
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变
12．【答案】C,D
【知识点】浓硫酸的性质；铁的化学性质
13．【答案】向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好(其他合理答案也可)；提供水蒸气；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；干燥氢气，降低H2中水蒸气的含量；使用石棉绒，增大水蒸气与铁粉的接触面积，使反应充分进行
【知识点】铁的化学性质；性质实验方案的设计
14．【答案】
【知识点】硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
15．【答案】
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；铁及其化合物的性质实验
16．【答案】250mL容量瓶；6.2；bc；不是；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3；氧化还原反应产物中没有和；2Fe(S2O3)+=+2Fe2+；在酸性条件下自身分解；2mL0.1mol/LFeCl3溶液；HCl溶液，产生淡黄色沉淀，静置取上层清液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀；FeCl3溶液中含H+，过量，在酸性条件下自身发生氧化还原生成S单质和SO2气体+2H+=S↓+SO2↑+H2O
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变
17．【答案】(1) 碱性
(2) 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终为红褐色；
(3) C
(4)
(5) A，D
(6) 取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明混有Na2SO4，说明样品变质
【知识点】工业制取硫酸；含硫物质的性质及综合应用；铁的氧化物和氢氧化物；性质实验方案的设计
18．【答案】（1）、
（2）取少量溶液A与试管中，加入铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀(其他合理答案均可)
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（4）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
（5）或
【知识点】铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
2 / 9

展开更多......

收起↑